精品解析：宁夏银川一中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

银川一中2021/2022学年度(上)高二期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127 一、选择题(共25题，每题2分，共50分) 1. 下列过程中，将电能转化为化学能的是 A．风力发电机 B．天然气烧水 C．硅太阳能电池 D．电解熔融氯化钠 A. A B. B C. C D. D 2. 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221 kJ/mol； ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是 A. 反应①的反应热为221kJ B. 碳的燃烧热为△H＝-221 kJ/mol C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3 kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 3. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的是 A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 B. 加热氯化铁溶液颜色变深 C. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D. 为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉 4. 100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是 A. 此时水的离子积Kw=1.0×10-12 B. 溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol·L-1 C. 水的电离度随温度升高而增大 D. c(H+)<c(SO) 5. 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是 A. 自来水 B. 0.5mol·L-1的盐酸 C. 0. 5mol·L-1的醋酸 D. 0.5mol·L-1的氨水 6. 下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 滴入KSCN(aq)显红色的溶液：K+、NH、Cl-、I- B. =0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO、NO C. 水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、NH、CO、NO D. Al3+、Na+、SO、S2- 7. 据报道，加拿大科学家发明了一种特殊的“电催化剂”，该新型“电催化剂”是一种用于电解器中催化水分解为氢气与氧气的多孔金属氧化物固体。下列有关该催化剂的说法正确的是 A. 使用该催化剂，能减小水分解反应的焓变 B. 该催化剂的使用可提高水的分解率 C. 金属氧化物固体的多孔结构，可提高催化剂的催化效率 D. 该催化剂还可以作其他所有液态化合物分解反应催化剂 8. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=-akJ·mol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法不正确的是 A. 2分钟反应放出的热量值等于0.1akJ B. 用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1 C. 2分钟内NH3的转化率是40% D. 2分钟末c(H2O)=0.6mol/L 9. 下列四幅图所表示的信息与对应的叙述相符的是 A. 图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B. 图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图Ⅲ表示一定条件下H2与Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H2＜△H3 D. 由图Ⅳ可知该反应△H =(E2 - E1)kJ·mol-1 10. K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A. 在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B. 室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 D. 2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 11. 一定温度下的恒容密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到化学平衡状态 ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总质量 A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ②⑥ 12. 已知：H2O(g)=H2O(l) △H1= -Q1kJ·mol-1 C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ·mol-1 C2H5O