陕西榆林市部分学校2027届高三上学期一模 化学试题

2027届高三年级第一次检测训练 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题 号 1 2 3 4 5 6 > 8 9 10 11 12 13 14 选 项 B D C A B A D B B C B 1.C【详解】A.碳化硅硬度大，可作砂轮磨料，属于新型无机非金属材料，A正确；B.有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲 酯，属于有机高分子材料，聚合度为不定值，因此其属于混合物，B正确；C.柴油是石油分馏产物，主要成分为 仅含C、H元素的烃类混合物，不属于烃的衍生物，C错误；D.石墨烯与C0均是碳元素形成的不同单质，二者互 为同素异形体，D正确；故选C。 2.B【详解】A.CH2=CH2是乙烯的结构筒式，双键不能省略，A正确；B.该离子方程式为HCO?的电离方程式， HCO?水解的离子方程式应为HC0,+H20一一H2C0,+OH,B错误；C.NaCl在溶液中电离出Na和Cl,阳离子 吸引水分子中带部分负电的0原子，阴离子吸引水分子中带部分正电的H原子，所给水合离子表示正确，C正 确；D.0的核电荷数为8，核外电子分两层排布，K层2个、L层6个，所给原子结构示意图正确，D正确；故选B。 3D【详解A.飞与队合点氯的反应(+3L写后2N)为可递及应，反应浙无法完全转化，充分反应 后转移电子数目小于6NA,A错误；B.NH在水溶液中会发生水解，因此1L1ol/LNH,Cl溶液中NH的数目 小于N,B错误；C.标准状况下CHCL,为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定 所含氯原子的数目，C错误；D.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,28g乙烯和丙烯的混合气体中CH,的物质的量为 482m,含有的碳原子数为2ND正确；故选D。 4.C【详解】A.根据结构简式计数原子，茉莉香醇的分子式为CgH14O2,而非CgH202,A错误；B.分子中存在连有 2个甲基的饱和碳原子，为s即3杂化的四面体构型，所有碳原子不可能共平面，B错误；C.分子含碳碳双键，可发 生加成反应、氧化反应；含醇羟基，可发生取代反应（如酯化反应）、氧化反应，因此能发生加成反应、取代反应和 氧化反应，C正确；D.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，茉莉香醇与H2完全加成后所 得产物应含有2个手性碳原子，D错误；故选C。 5.C【详解】A.①实验室制取CL2需要加热装置，故A不符合题意；B.验证二氧化硫的漂白性，二氧化硫应该通入 到品红溶液中，二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，溶液变红，故B不符合题意；C.③可进行单质铁与硫粉的反应， 先利用氨气将装置内的空气排出，则加热反应生成硫化亚铁，故C符合题意；D.固体加热制气体，试管口应略低 于试管底部，防止冷凝水回流，故D不符合题意。综上所述，答案为C。 6.A【详解】A.Na2O2先与水反应生成NaOH和O2,NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，合并后离子方程式 电荷、原子均守恒，特合反应事实，A正确；B.氨水为弱碱，不能拆分为OH,且过量氨水无法溶解AI(OH)3,反 应只能生成A1(OH)3沉淀，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为：A13*+3NH3·H0=A1(OH)3↓+ 3NH,B错误；C.食酷中的醋酸是弱电解质，不能拆分为H,需写化学式CH,COOH,该离子方程式书写错误，正 确的离子方程式为：CaC03+2CHC00H一Ca2++H20+C02↑+2CH,C00°，C错误；D.稀硝酸具有强氧化性，会 将Fe0中的Fe2+氧化为e3+,同时生成N0,该离子方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为：3Fe0+10H+ NO3=3Fe3++N0↑+5H20,D错误；故选A。 高三年级化学试题答案第1页（共5页） 7.B【分析】据W、X、Y、Z、M均在短周期且原子序数依次增大，结合W、X、Y、Z构成的小分子的结构可以推出W、 X、Y、Z依次为H、C、N、O,W与M最外层电子数相同且M在五种元素中原子序数最大，可推知M为Na。 【详解】A.简单离子半径：N3>0>Na,A错误；B.XZ2为C02,其结构式为0=C=0,C原子最外层4个电子， 形成4个共价键，4+4=8；0原子最外层6个电子，形成2个共价键，6+2=8，各原子均达到8电子稳定结构，故B 正确；C.同周期元素从左到右非金属性增强，故C错误；D,H、C、N、0形成的(NH4)2CO3和NH,HCO3均为离子 化合物，D错误；故选B。 8.A【详解】A.氢氟酸能与Si02反应，石英中含有Si02,因此可利用氢氟酸刻蚀石荚制作艺术品，A正确；B.植物 油中含有不饱和的碳碳双键，可通过一定条件下与氢气发生加成反应来制作人造奶油，B错误；C.FCL溶液具 有强氧化性，能够与Cu反应产生FeCl2、CuCl2,因此可用于刻蚀铜制电路板，C错误；D.在通常情况下氨气化学 性质不活泼，不容易参加反应；但在加热条件下能够与Mg反应产生MgN2,因此不能将炽热的镁粉放在氨气中 冷却，D错误；故选A。 9.D【分析】常温常压下，X、Y、Z、M均为气体，其中M为红棕色气体，即M为NO2;NO2与H20反应生成N为 HNO3;以此倒推Z为NO,Y为N2,X为NH2;NO和NO2与NaOH反应产物K为NaNO2或NaNO2与NaNO,的混 合物；据此解题。 【详解】A.NH3中H为+1价，所以NH也有氧化性，HNO3中虽然N为最高价，但0为最低价，故也有还原性，如 硝酸分解：4HN0,△4NO,↑+02↑+2H,0,A错误；B.N为HNO,由分子构成，不存在离子，加水才电离出的阴 离子为NO?;N0、NO2与NaOH反应生成的K中一定含有NaNO2(NO,),若N0与NO2恰好按1：1反应，则产物只 有NNO2,不含NO?,故N和K不一定含有相同的阴离子，B错误；C.常温下浓硝酸和铁会发生钝化反应，体现 浓硝酸的强氧化性，C错误；D.一定条件下，NH3可与NO或NO2发生归中反应生成N2,D正确；故选D。 10.B【详解】A.向KBr和KI混合溶液中加入少量氯水和CC4,CL2能和KBr、KI反应生成Br2和L2,不能说明Br2 的氧化性强于L2,A错误；B.浓度相同的CF,COOH和CCL,COOH两种溶液，前者pH更小，说明F的电负性强于 Cl,F对电子的吸引能力更强，导致羧基上的H更容易电离，因此pH更小，B正确；C.碘水中的L2能与氢氧根离 子反应而被消耗，因此即使淀粉未完全水解，碱性条件下加入少量碘水溶液也不会变蓝，C错误；D.氯水中滴加 AgN03,消耗了Cl,使得Cl2+H20一HCl+HCI0的化学平衡正向移动，氯气被消耗，氯水黄色消失，氯水颜色 主要由CL2决定，D错误；故选B。 11.B【分析】氢氧燃料电池工作时，把化学能转变为电能，通入氢气的电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为 H2-2e+20H—2H20,通入氧气的电极为正极，电极反应式为02+2H20+4e一40H,电子是从负极沿着 导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此判断。 【详解】A.据分析，氢气失电子发生氧化反应，A错误；B.据分析，正极上氧气得到电子被还原，电极反应式为O2 +2H20+4e一40H,B正确；C.结合分析可知，碱性电解液中阳离子向正极即通入氧气的方向移动，C错误； D.根据电极方程式，外电路中每有0.4mol电子发生转移时负极消耗0.2mol氢气、正极消耗0.1mol氧气，但 气体所处的状态不确定，无法计算气体的体积，D错误；故选B。 l2.C【分析】根据流程，石灰石经煅烧后可以形成CaSiO.3、Mg0、Ca0等烧渣，烧渣中加入NH4Cl溶液，烧渣溶解， 得到另一种不溶的浸渣和一种溶液，向溶液中通入氨气调节pH得到Mg(OH)2沉淀，向滤液1中先后通入氨气 和二氧化碳可以得到CaC03固体。 【详解1A.根搭分析，“授烧”时生成Ca5i0,的化学方程式为CaC0,+S0,高温CaSi0,+C0,↑，A项正确；B.用 NH4Cl溶液进行“溶浸”时生成的氨气可用于后续“调pH”,B项正确；C.“调pH”时生成Mg(OH)2,此 时Mg(OH)2的溶解度更低，因此相同温度下，Kp[Mg(OH)2]<Kp[Ca(OH)2],C项错误；D.“转化”时通入CO2 过多会使CaCO3转化为可溶的Ca(HCO3)2而降低产品产率，D项正确；故选C。 高三年级化学试题答案第2页（共5页） 13.B【详解】A.该过程涉及碳碳键（即非极性键）的形成，A正确；B.HⅢ在反应中先参与反应（步骤i),最终又生 成（步骤），属于催化剂；H0是反应i的产物、步骤ⅲ的反应物，为中间产物，B错误；C.过渡态物质的总能量 与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，故 反应ⅱ为该历程的决速步骤，C正确；D.由图可知，该反应放热且每分子甲醇的转化涉及能量为3.05单位能 量，通过单位换算为3.05×96.5kJ/mol=294.325kJ/mol,D正确；故选B。 14.C【详解】A.以Fe(0H)3为例，根据Kp=c(Fe3+)c3(0H),变形得到-gc(Fe3)=-lgKp-3p0H,同理，则 有-lgc(Fe2+)=-lgKp-2pOH。曲线I比曲线Ⅱ更陡，故曲线I代表-lgc(Fe3+)与p0H的对应关系，A正确；B. 要使Fe(OH)2转化为Fe(0H)3,可通过反应4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3实现，该反应是化合反应，B 正确；C.根据A项分析可知曲线I对应的是Fe(OH)3的沉淀溶解平衡曲线，a,点正上方曲线I上任一点代 表Fe(OH)3的沉淀溶解平衡状态，为饱和溶液，此时c(Fe3+)c(OH)=Km[Fe(OH)3],图中a点在曲线I下 方，即相同pOH时，-lgc(Fe3+)值偏小，则c(Fe3)偏大，即浓度商c(Fe3+)c(OH)>K[Fe(OH)3],为过饱和 溶液，会有Fe(OH)3沉淀析出，C错误；D.曲线I对应Fe(OH)3,根据图示可知，25℃时，p0H=0时，c(0H)=1 mo/L,此时Kn[Fe(OH)3]=c(Fe3),即Kn[Fe(OH)3]=10,曲线Ⅱ对应Fe(OH)2,同理可得K,[Fe(OH)2] =10-1”,设Fe2+和Fe3+的初始浓度均为1mol/L,Fe3+开始沉淀时c(0H)=10-3,Fe2+开始沉淀时c(0H)= 10-8.5,Fe3+所需0H浓度更小，故Fe3+先沉淀，D正确；故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)Si02(1分)》 10-14 (2)-1832.8x10 =(2分) W1×105 (3)Fe203+Fe+6H*=3Fe2++3H,0(2分) 硫氰化钾或亚铁氰化钾(2分) 溶液变红或产生蓝色沉淀(2分) (4)+2(1分) 作为钠源(1分) (5)NaOH溶液(1分) (6)X射线衍射法(2分) 【详解】(1)煤气化渣的成分中，F20,、Al203、Mg0均可与浓硫酸反应生成可溶性硫酸盐，而Si02不与浓硫酸反 应，因此酸浸后滤渣主要为Si02; (2)Fe+沉淀完全时离子浓度≤1×I0-5mol·L1,根据溶度积Kp[Fe(0H)3]=c(Fe+)·c3(0H)=2.8×10-9, 32.8x10 代入沉淀完全时c(P”)可得c0)≥x0,再结合水的高子积换第为c(H)≤K c(OH-) 2.8xI0,故pH至少为-g写 1×1014 1014 2.8×1091 W1×105 W1×105 (3)酸浸后铁为+3价，碱沉生成氢氧化铁沉淀，煅烧氢氧化铁得到氧化铁，加入稀硫酸和F单质酸化还原，可 将氧化铁转化为硫酸亚铁，总反应的离子方程式为Fe,03+Fe+6H一3Fe2+3H,0;Fe3+遇SCN溶液变红色，因 此用KSCN溶液检验是否还有未还原的Fe3+,若变红说明Fe不足，需要补加； (4)化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价、P0?整体为-3价，因此Fe的化合价为+2；结合最终产物为 NaFeP04,需要钠元素，滤液2来自后续铝回收的水解步骤，含NaOH,除提供碱性环境外，还能提供合成产物所 需的Na; 高三年级化学试题答案第3页（共5页） (5)滤液1为碱沉后得到的含Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)和少量Mg2+的溶液，除杂需要将Mg2+转化为 Mg(OH)2沉淀除去，同时不引入新杂质，因此加入过量NOH溶液，在保证Mg+完全沉淀的同时，保 留Na[Al(OH)4]进入后续水解工序； (6)测定晶体结构的最常用方法是X射线衍射法。 16.(14分)(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(2分) (2)CaCl2+H202+2NH3·H20+6H20=Ca02·8H20↓+2NHCI(2分) C02是离子晶体，H202是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体(2分) (3)中和反应中产生的H,有利于生成Ca02·8H20(2分) (4)过滤速度快，得到的产品更干燥(2分) (5)连接装置，向水准管中加水，上下移动水准管，使两管内形成液面差，静置一段时间，若液面差保持不变，则 装置气密性良好（合理即可，2分）》 （6)9(-V)%(2分) 14m 【详解】(1)该仪器带有平衡气压的支管，可使漏斗内液体顺利滴下，属于恒压滴液漏斗； (2)反应中CaCl2、H202、浓氨水反应析出八水合过氧化钙，同时生成NH,Cl,化学方程式为CaCL2+H202 +2NH3·H20+6H20一CO2·8H20↓+2NH,Cl;晶体熔，点差异由晶体类型不同导致，离子键的强度远大于分 子间作用力； (3)H202电离出的O号与C2+结合需要弱碱性条件，浓氨水可以中和反应过程中产生的H,增大溶液中0子的 浓度，促使目标晶体析出； (4)抽滤利用负压加快液体通过滤纸的速率，相比普通过滤，大幅提升过滤效率，同时能更充分地除去固体表面 的残留液体； (5)该量气装置利用压强差检验气密性，若装置不漏气，改变水准管高度后，两侧液面的高度差会稳定维持； (6)Ca0,分解反应为200，△20a0+0,↑，生成0，的标准状况体积为(，-y)ml,n(0,)=-)X10 22.4 2×(V2-V1)×103 ×72 mol,由关系式2Ca02~02得n(Ca02)=2n(02),Ca02摩尔质量为72g/mol,因此纯度为： 22.4 X m 100%=9(-v)x100%。 1400m 17.(15分)(1)-51.4(2分) 低温(1分) (2)③(2分) CH,0+0H◆+2H*CH,0H+0H+H”(或CH,0°+H*=CH,OH°)(2分) 3p23p 0.75p20.75p2 (3)①AD(2分) ②>(2分) ③>(2分) ④1010或。2525。(2分) 30)× 0-75p)x0-25p 10 2.5 10 2.5 【详解】(1)根据益斯定律可知，目标方程式可由I×子-Ⅱ，故△=子A-A,=2×(-483.6k/ml) -(-674.0kJ/mol)=-51.4kJ/mol;反应Ⅲ的△H<0、△S<0,在低温下△G<0,能自发进行； (2)由图可知，步骤①~③中活化能最小的步骤是③，步骤④的反应物为CH0*、OH”、2H”,生成物为 CH3OH·、OH·、H*,写出步骤④的反应方程式为：CH,0·+0H*+2H—CH,0H*+0H'+H'(或CH,0·+H -CH,OH*); 高三年级化学试题答案第4页（共5页） (3)①A单位时间内，H2的正逆反应速率相等，标志着反应Ⅲ达到平衡，A正确；B.恒容密闭容器，容器内气体 的总质量不变，体积不变，气体密度始终维持不变。因此当体系中气体的密度不再改变，不能作为平衡判断依 据，B错误；C.由于该反应投料比等于化学计量数之比，因此在反应过程中CO2和H2的转化率始终相等，因此 气体总质量 C0与，转化率的比值保持不变不能判断平衡：C储误D.平均摩尔质量气体总物质的章，气体总质量守恒， 而总物质的量在发生变化，故气体平均摩尔质量不再改变，可以判断反应达到平衡，D正确；故选AD。 ②相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，图中，相同温度下P1时C02的平衡转化率大 于P2时，故P1>P2; ③当压强为P2时，B点C02的转化率小于C02的平衡转化率，反应正向进行，则B点U>U壁： ④T℃、P2kPa下，列三段式： C02(g)+3H2(g)=一CH0H(g)+H0(g) 起始(mol) 1 w 0 0 转化(mol) 1×75%=0.75 2.25 0.75 0.75 平衡(mol) 0.25 0.75 0.75 0.75 平衡分压(kPa) P2 3p2 3p2 3p2 0 10 10 10 3p2 3p2 反应Ⅲ的K。= 1010 陪焙 18.(15分)(1)酯基(2分) (2)CH2=CHC0OH(2分) (3)聚乙烯(2分) (4)CH,CH,0H+CH,-CHC00H浓硫酸CH,=-CHC00CH,CH,+H,0(2分) 取代反应或酯化反应(1分) (5)D(2分) CH3 (6)3(2分) HC一C—CH3(2分) CH3 【详解】(1)丙烯酸乙酯结构为CH2一CHCO0C,H,,含氧官能团为酯基。 (2)A的结构简式为CH2=CHCOOH。 (3)有机物B是聚乙烯。 (4)反应①是乙醇与丙烯酸在催化剂加热条件下生成CH2=CHC00C2H,反应方程式为CHCH20H 浓硫酸 +CH,=CHCOOH CH,一CHC00CH,CH,+H,0;反应类型为取代反应或酯化反应。 (5)丙烯酸CH,一CHC0OH含有碳碳双键、羧基；羧基可以发生①中和反应；羧基能酯化②取代反应；碳碳双键 可发生③加成反应；双键易燃烧、可被酸性高锰酸钾氧化④氧化反应，碳碳双键可发生⑤加聚反应，所以①②③ ④⑤均可发生，故选D。 (6)CH2为戊烷，有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种同分异构体。其中一氯代物只有一种的是斯戊烷，结构简式 CH 为：H,C-C一CH。 CH, 高三年级化学试题答案第5页（共5页）2027届高三年级第一次检测训练 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活、生产、国防、AI等密切相关，下列说法错误的是 A.可用作砂轮磨料的碳化硅，属于新型无机非金属材料 B.生产眼镜镜片的有机玻璃是混合物 C.076型两栖攻击舰采用柴油机和燃气轮机联合动力，柴油属于烃的衍生物 D.常用于机器人导电填料的石墨烯，与C0互为同素异形体 2.下列化学用语或说法错误的是 A.乙烯的结构简式：CH2一CH2 B.碳酸氢钠水解的离子方程式：HC03+H,0=C0}+H,0 C.NaC溶液中的水合离子：C日 88 88 D.0原子结构示意图 +8 高三年级化学试题第1页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 可3亿人都在用的扫描App 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6N B.在1L1mo/LNH,Cl溶液中，含有NH4的数目为N C.标准状况下，11.2 L CHCI,中含氯原子的数目为1.5N D.28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数为2N 4.茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关茉 莉香醇的叙述正确的是 OH A.茉莉香醇的分子式为CgH202 B.所有碳原子可能共平面 OH C.能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D.莱莉香醇在一定条件下与足量H,完全加成后所得产物含有3个手性碳原子 5.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 .浓HC S02 Ca(OD,和 铁和硫粉 NHCI固体 紫色石 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 蕊试液一 ① ② ③ ④ A.①进行实验室制取并收集Cl, B.②验证二氧化硫的漂白性 C.③可进行单质铁与硫粉的反应 D.④进行实验室制取氨气 6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A.向CuS04溶液中加人少量Na202:2Na,02+2Cu2++2H,0=4Na*+2Cu(0H)2↓+02↑ B.向AL2(S04)3溶液中加人过量氨水：A13++40H=[A1(0H)4] C.用食醋除水垢中的CaC03:CaC03+2H=Ca2+H,0+C02↑ D.Fe0溶于稀硝酸：Fe0+2Ht=Fe2+H,0 7.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中W与M最外层电子数相同，由W、X、 Y、Z构成的一种与人体健康有关的小分子的结构如图。下列说法正确的是 A.简单离子半径：M>Y>Z B.XZ,中各原子均达到8电子稳定结构 W一X-X一Z一W C.非金属性强弱：X>Y w一Y-W D.W、X、Y、Z只能形成共价化合物 高三年级化学试题第2页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 8.下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A.氢氟酸可与SiO,反应，可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 B.植物油能够水解，可用来制作人造奶油 C.FeCl,溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板 D.氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氨气中冷却 9.某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下，X、Y、Z、M均为气体，其中M为红 棕色气体，下列说法正确的是 A.X只有还原性，N只有氧化性 M B.N和K一定含有一种相同的阴离子 NaOH溶液 C.常温下，浓的N溶液可以用铁罐运输体现了N的挥发性 D.一定条件下，X可与Z或M反应生成Y 10.下列方案设计、实验现象和实验结论都正确的是 选项 方案设计 实验现象 实验结论 比较氧化性：向KBr、KI混合溶液中加人少 溶液分层，下层 A 氧化性：CL2>Br2>I2 量氯水和CCL4,振荡，静置 呈紫红色 比较电负性：室温下pH计测定0.1mol/L的 CF,COOH溶液 F元素的电负性大 B CF,C0OH、CCl,C0OH两种溶液的pH 的pH较小 于Cl元素 检验淀粉是否水解：将淀粉与稀硫酸混合煮 C 溶液未变蓝色 淀粉完全水解 沸，用Na0H中和至碱性，加2滴饱和碘水 探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯 产生白色沉淀， 氯水颜色与CI D 水，滴加AgNO,溶液至过量 溶液变无色 有关 11.氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H,0,无污染。 负载 下列有关如图氢氧燃料电池的说法正确的是 16 氢气+ 了氧气 A.通人氢气的电极发生还原反应 水{ B.正极的电极反应式为02+2H20+4e=40H 负极碱性 正极 C.碱性电解液中阳离子向通人氢气的方向移动 D.外电路中每有0.4mol电子发生转移，就有6.72L的气体被消耗 高三年级化学试题第3页（共8页） ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 12.轻质碳酸钙广泛用于橡胶、塑料、油漆等行业。以石灰石（主要成分CaC0,含有少量Si02、Mg0 等)为原料制备轻质碳酸钙的一种流程如图所示。下列说法错误的是 NH,CI溶液 NH, |1)NH 2)C02 石灰石→煅烧 →烧渣 →溶浸→浸液→调p▣→滤液1→转化→CaC0, (CaSiO,、MgO、CaO) 浸渣 Mg(OH), 滤液2 A.“煅烧"时生成CaSi0,的化学方程式为：CaC0,+5i0,商温CaSi0,+C0,↑ B.“溶浸”生成的气体可用于“调pH” C.相同温度下，K[Mg(OH)2]>Km[Ca(OH)2] D.“转化”时通人CO2过多会降低产品产率 13.甲醇(CH,0H)与C0催化制备乙酸(CH,C00H)的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量 变化关系如图（已知：1单位能量=96.5kJ/mol)。下列说法错误的是 女 1 础 避 CH COOHHI- 温 CHOH① 0 进H,00 i -1 CH.COI① CHI⑩ 1.0 1.38 -2 co(g) -3.05 反应过程 A.该过程涉及非极性键的形成 B.该反应中，Ⅲ、H,0为中间产物 C.该反应有三个基元反应，反应为该历程的决速步骤 D.总反应的热化学方程式为CH,0H(I)+C0(g)=CHC00H(I) △H=-294.325kJ/mol 14.25℃时，Fe(0H)3和Fe(0H)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 ↑-lgc(Fe2或-lgc(Fe") 已知：c(0H)=10pmo/L,下列说法错误的是 39 A.曲线I代表-lgc(Fe3+)与pOH的关系 I B.Fe(OH)2能通过化合反应得到Fe(OH)3 8.5 C.a点对应的Fe(OH)3溶液是不饱和溶液 13 pOH D.向等浓度的FeCl2和FeCl,混合溶液中滴加NaOH溶液，Fe3+先沉淀 高三年级化学试题第4页（共8页） ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)榆林煤炭资源禀赋优良，煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe,0,、AL,0,、Si02及少量 Mg0等。一种利用“酸浸-碱沉-充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFeP0,和回收Al,0,的流程 如下： 浓HSO4NaOH溶液 稀H,S04 NH HPO 煤 →酸浸→陵沉→煅榄酸化、还原 化 →水热合成→NaFePO4 渣 滤渣 过量X Fe →滤液2稳定剂 滤液1→除杂→水解 L→焙烧→A1,0 Mg(OHD2AI(OHD2晶种 已知：①25℃时，K[Fe(0H)3]=2.8×1039,K[A1(0H)3]=1.3×103,K[Mg(0H)2]=5.6×10-2； 当离子浓度≤1×10-mol·L1时，视为沉淀完全。 AI(OH),晶种 ②2Na[A1(OH)4](aq)一加热溶出 AL,03·3H,0(s)+2Na0H(aq)。 回答下列问题： (1)“酸浸”后所得滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)25℃“碱沉”时为使Fe3+沉淀完全，pH至少为 (列出计算式即可)。 (3)“酸化、还原”时发生总反应的离子方程式为 取少量“酸化、还原”后的溶液，滴加 (填试剂名称)溶液，若出现 (填现象)，则需补加Fe。 (4)NaFeP0,中Fe元素的化合价为 “水热合成”中，NH,H,P0,作为磷源，“滤液2” 的作用是提供碱性环境和 (5)“除杂”时需加人的试剂X是 (6)“水解”时加人A1(0H),晶种可促使晶体析出。用于测定A山，03·3H,0晶体结构的最常用 方法是 0 高三年级化学试题第5页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 16.(14分)榆林依托盐碱滩涂资源发展特色水产养殖，过氧化钙(Ca02)是水产养殖常用缓释供氧 剂。实验室制取过氧化钙并测定其纯度的方法和装置图如下（加热和夹持装置已省略）： 浓氨水 H,0,溶液 CaCl,溶液 管 冰水 磁力搅拌器 甲 大 I.制备Ca02 ①利用图甲装置，在三颈烧瓶中加人CCl2溶液，开启搅拌器，再滴加H,02溶液和浓氨水。充 分反应，冷却，静置，析出白色晶体(Ca02·8H20); ②利用图乙装置，对步骤①所得的固液混合物进行抽滤，用5mL无水乙醇洗涤2~3次，转移至 坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥、冷却，得到产品Ca02。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)生成Ca02·8H20的化学方程式为 Ca02的熔点明显高于H,0,的原因是 (3)加人浓氨水的作用是 (4)与普通过滤相比，步骤②中抽滤的优点是 Ⅱ.测定产品纯度 已知：温度高于350℃时，Ca0,迅速分解生成Ca0和02；杂质加热不产生气体。 (5)检验丙装置气密性的实验操作是 、0 (6)在试管中加人mg样品，上下移动水准管，使左右两管液面相平，记录数据为V,mL;充分加 热样品后，冷却至室温，再次使左右两管液面相平并读数，记录数据为V,L(V和V,已折算为 标准状况下的体积)。 样品中Ca02的纯度为 (用含V,、V,和m的式子表示)。 高三年级化学试题第6页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 17.(15分)将C02高效转化制备清洁能源甲醇，对节能减排和新能源开发意义重大，为平衡温室效 应治理与能源供给的矛盾提供可行路径。已知： I.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H1=-483.6kJ·mol1 Ⅱ.cH,0Hg)+20,(g)C0,(g)+2H,0(g）AA=-674.0J·mor Ⅲ.C02(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H20(g)△H3 (1)△H3= kJ·mol,反应Ⅲ在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”) 下能自发进行。 (2)研究发现，在C02氢化合成CH,OH的过程中，Cu/Mg0/AL,0,催化剂表面掺杂的Cu能稳 定合成上述过程中的关键中间体，发生反应的机理及能量变化如图所示（带“*”的物质状态为 吸附态)。 相对能量/eV 0.20- ③ C02(g)+3H2(g) -0.20 CH20* +OH* -0.60 ② +3H* CH,OH(g) CHO,* +H20(g) -1.00 C02* HCOOH ④ +3H* -1.40 +6H*HC00*+4H* +5H* CHO*CHOH* -1.80- +OH*+OH*CHOH* +H* +H20* +2H* 步骤①~③中活化能最小的步骤是 (填序号)，写出步骤④的反应方程式 (3)在恒容密闭容器中加入1molC02和3molH2,在一定条件下进行反应Ⅲ，测得C02(g)的平 衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①达到平衡状态的标志是 (填字母)。（不定项） 不C02(g)的平衡转化率/% A.v(H2)消耗=v(H2)生成 B.体系中气体的密度不再改变 PkPa C.C02与H2转化率的比值保持不变 BkPa D.气体平均摩尔质量不再改变 温度/℃ ②压强p1 (填“>”、“=”或“<”，下同)P2。 ③当压强为P2时，B点v正 v逆 ④T℃p2kPa下，反应Ⅲ的K。= kPa2(用含p2的计算式表示)。 高三年级化学试题第7页（共8页） ▣口 CS扫描全能王 可3亿人都在用的扫描App 18.(15分)榆林市是陕西省第一工业大市，国家级能源化工基地。兰石化榆林化工乙烯装置产能 为80万吨/年，约占全国乙烯总产量的2.0%。下列是用乙烯合成丙烯酸乙酯的过程： CH,=CHCH, 一定条件 A 浓硫酸/△ CH,=CHCOOC,H; H,01催化剂 ① 乙烯 CH,CH,OH 定条件 七CH2一CH B 根据过程回答问题： (1)丙烯酸乙酯中含有的含氧官能团名称是 (2)A的结构简式为 (3)有机物B的名称是 0 (4)反应①的化学方程式为 反应类型为 (5)根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有 (填字母)。 ①中和反应 ②取代反应 ③加成反应 ④氧化反应 ⑤聚合反应 A.①③ B.①②③ c.①③④⑤ D.①②③④⑤ (6)已知石蜡油的分解产物中除了含有乙烯和丙烯外，还可能含有C,H2等有机物。C,H2的 同分异构体有 种，其中一氯代物只有一种的结构简式为 高三年级化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App