河北省保定市唐县第一中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试 化学试题

绝密★启用前 2024 年高一年级10 月联考 化 学 本试卷满分 100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题2第一单元。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 Al 27 S32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关。下列操作的主要过程没有涉及氧化还原反应的是 A.煤炭的开采 B.粮食酿酒 C.烟花的燃放 D.陶瓷的烧制 2.在2024年巴黎奥运会中，运动员们饮用的运动饮料中含有多种物质。下列物质不属于电解质的是 A.葡萄糖 B.氯化钠 C.水 D.柠檬酸钠 3.实验室中，为了安全考虑和规范管理，在药品柜上应张贴对应的标识，存放浓硫酸的柜子上应张贴的标识为 4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 【高一化学 第1页(共4页)】 ·HEB-A2· 5.清晨或傍晚，阳光透过树叶间的缝隙射入树林，形成一道道明亮的光束。下列说法错误的是 A.该现象与丁达尔效应有关 B.形成该现象的分散系是气溶胶 C.形成该现象的原理是光的反射作用 D.利用该原理可以鉴别( 溶液和 胶体 6.下列化学反应没有盐和水生成的是 A. CO₂ 通入澄清石灰水 B.铁粉加入 CuSO₄ 溶液 C.向碳酸钙中滴加盐酸 D.硝酸与 NaOH 溶液反应 7.碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为 A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 8.在生活中，食品干燥剂的使用越来越广泛。下列关于干燥剂的说法错误的是 A.生石灰属于碱性氧化物 B.干燥剂使用过程中可能发生化学变化 C.食品干燥剂的作用是吸收水分，防止食品变质 D. CaCl₂ 不能用于干燥食品,因为 CaCl₂ 有毒 9.下列物质的溶液混合后溶液中离子种类和数目均不变的是 A. AgNO₃、NaCl、Fe₂(SO₄)₃ B. HCl、NaHCO₃、K₂SO₄ C. KNO₃、NaCl、H₂SO₄ D. Ba(OH)₂、KCl、Na₂SO₄ 10.正确理解化学概念能帮助我们解决问题，培养科学思维。下列有关化学基本概念的理解正确的是 A.胶体：其本质特征是能发生丁达尔效应 B.纯净物：只含有一种元素的物质 C.非电解质：物质本身不能导电 D.摩尔质量：以 为 单位时，在数值上与相对原子质量或相对分子质量相同 11.青蒿素是从植物黄花蒿中提取出来的一种抗疟药物，关于青蒿素的提取过程，下列说法正确的是 A.粉碎黄花蒿后，用水浸泡可得到高产率的青蒿素 B.用超临界二氧化碳萃取青蒿素时要在高温条件下进行 C.实验室中进行萃取操作需要使用普通漏斗、烧杯、玻璃棒 D.用乙醚作萃取剂是利用了青蒿素在乙醚中的溶解度较大 12.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下,58.5 g NaCl中含有的Na⁺数为 NA B.1m ol Fe 与足量稀盐酸反应,生成的 H₂ 分子数为3NA C.常温常压下,22.4 L N₂ 中含有的原子数为2NA D.将0.1mol NaOH 溶于水得到的溶液中含有的H原子数为0.1NA 【高一化学 第 2 页(共4页)】 ·HEB-A2· 13.下列物质的除杂方法设计不合理的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A 乙醇 水 加入生石灰后蒸馏 B 碘 水 用乙醇萃取分液后，蒸馏 C NaCl 泥沙 过滤、蒸发结晶 D 铜粉 铁粉 用磁铁石吸附铁粉 14.现有标准状况下 CO₂ 和 SO₂ 的混合气体共 6.72 L，将混合气体缓慢通入盛有足量 Ba(OH)₂溶液的洗气瓶中，使其被完全吸收(不考虑S元素被氧化)，洗气瓶增重 15.2g 。下列说法错误的是 A. CO₂ 和 SO₂ 均为酸性氧化物 B.发生的反应均为非氧化还原反应 C. CO₂ 和 SO₂ 的物质的量之比为1: 2 D. Ba(OH)₂ 的物质的量至少为0.15 mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)阅读下列科普短文，根据所学知识回答问题。 ①NH₃在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反应有④NH₄Cl生成。在催化剂的作用下，氨气与⑤O₂发生反应，生成⑥NO和⑦H₂O，该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一。氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热条件下发生反应生成⑨Cu和N₂。实验室中，通过加热NH₄Cl和⑩Ca(OH)₂的混合固体可以制备氨气。 (1)上述标有序号的物质中，属于氧化物的是 (填标号，后同)，属于混合物的是 。 (2)⑨能导电，但⑨不是电解质的原因是 。氨水能导电，但氨气不是电解质，请例举一种与氨气该情况类似的物质： (填化学式)。 (3) Ca(OH)₂在水中的电离方程式为 。 (4)④与⑩加热可制备 NH₃，发生反应的化学方程式为 ，下列装置可用于收集 的是 (填标号)。 (5)加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为 。 16.(15分)铝和铁的单质及化合物有如图所示转化关系，请回答下列问题： (1)上述标有序号的7个反应中，属于氧化还原反应的有 (填标号)。 (2)X为 (写试剂名称)，将少许未经打磨的铝片加入足量X中，可观察到的现象为 ，请写出反应⑥的化学方程式： 。 【高一化学 第 3 页(共4 页)】 ·HEB-A2· (3)若Y 为铜粉，则反应①的化学方程式为 。 (4)若Z为NaOH溶液,则制备得到的 Al(OH)₃粒子直径大于10⁻⁷ m,将其加入水中形成的分散系为 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)； Al(OH)₃胶体能用于净水，原因为 。 (5)反应④属于四大基本反应类型中的 ，每生成28g Fe，消耗的 Al质量为 g。 17.(14 分)电石渣[主要成分为( 是氯碱工业中的废料。某同学在实验室以电石渣为原料制取 的工艺流程如图。请回答下列问题： 已知： 易溶于水、乙醇和丙酮。 可溶于纯水和碱溶液，难溶于乙醇、甘油和丙酮，其固体在高温下易分解。 ③KCl与KClO₃ 在水中的溶解度随温度变化如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 KCl的溶解度/(g/100g水) 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 KClO₃ 的溶解度/(g/100g水) 3.3 7.4 14.0 24.5 38.5 57.0 中 Cl的化合价为 。 (2)请配平制备( 的化学方程式： ( (Ca(ClO₃)₂+6H₂O。 (3)“转化”后经“过滤”得到的“滤渣”主要成分为 (写化学式)，该物质是 的主要成分。 (4)“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、 。 (5)“系列操作”为 、过滤、用 (写试剂名称)洗涤、干燥。 (6)鉴别KCl与( 可使用的方法为 。 18.(14分)水煤气可用作工业燃料，在冶金工业、玻璃制造业、陶瓷工业中都有重要的应用。C和甲烷均可以用来制取水煤气，制备原理为( 请回答下列问题： 中，含有的H原子约为 个，含有的O原子的质量为 g。 (2)标准状况下,11.2 L CO的摩尔质量为 g·mol⁻¹,分子个数为 NA。 (3)反应②中，每消耗 ,此时生成的H₂ 质量为 g,消耗的7.2gH₂O的物质的量为 mol。 中含有的 H原子个数与 gH₂O中含有的H原子个数相同。 【高一化学 第 4 页(共 4 页)】 ·HEB-A2· 学科网（北京）股份有限公司 $$