河南省青桐鸣2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.能量转化与物质变化在生产生活中无处不在。下列有关生产生活的实例中，其变化类型与 能量转化叙述正确的是 A.天然气燃烧：化学能→热能、光能，发生化学变化 B.钨丝通电发光发热：电能-→光能、热能，发生化学变化 C.干冰升华制冷：吸收热量，发生化学变化 D.光伏发电：光能→电能，发生化学变化 2.关于化学反应速率，下列叙述正确的是 A.其他条件不变，升高温度，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 B.对于固体或纯液体参与的反应，增加其物质的量不能明显加快化学反应速率 C.反应3A(g)+B(g)一2C(g)中，若3v正（A)=v逆(B),说明该反应已达到化学平衡状态 D.某时间段内平均反应速率u(M)=0.1mol·L1·s,说明该时间段内每秒钟M的浓度 均变化0.1mol·L 3.利用盖斯定律可以计算一些难以直接测量的反应热。已知胆矾(CS0,·5H,0)和无水 CuS0,溶于水及相互转化的能量关系如下： 过程I:CuS04(s)=Cu2+(aq)+S0号(aq)△H,=-66.5kJ·mol- 过程Ⅱ：CuS04(s)+5H20(1)=CuS0,·5H20(s)△H2 过程Ⅲ：CuS04·5H,0(s)=Cu2+(aq)+s0(aq)+5H,0(1)△H=+11.5kJ·mol- 下列说法正确的是 A.过程I中增加CuSO,(s)的物质的量会使I△HI增大 B.过程Ⅱ的△H2=-78.0kJ·mol-1 C.过程Ⅲ中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D.CuS04·5H2O(s)受热脱水生成CuS0,(s)发生放热反应 化学(A)第1页（共8页） 4.在稀溶液中，H*(aq)+0H(aq)一H20(1)△H=-57.3kJ·mol-1,则下列热化学方 程式书写正确的是 A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=+57.3 kJ.mol-I B.Ca(0H)2(aq)+H2S04(aq)=CaS04(s)+2H20(1)△H=-114.6kJ·mol- CH,s0.(aq)+Na0H(s)—号Na,s0,(aq）+H,0(1)AH=-57.3·mml- D.HN0,(aq)+K0H(aq)=KN03(aq)+H,0(1)）△H=-57.3kJ·mol-l 5.下列各组反应的焓变比较中，△H1>△H2的是 A.C(s)+0,(g)—C0,(g)△H1;C(s)+20,(g)=C0(g)△， B.C2H0H(1)+302(g)=2C02(g)+3H20(g)△H1;CH0H(1)+302（g)— 2C02(g)+3H20(1)△H2 C.H,(g)+C4,(g)2HC(8)AH,2,(8)+2C,(g)—HCI(g)△H, D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H1;H2(g）+CL2(g)=2HCl(g）)△H2 6.气相反应X(g)=Z(g)经历两步：①X(g)=Y(g);②Y(g)一Z(g)。反应历程中的 相对能量变化如图所示： +相对能量J·mol) 过渡态Ⅱ E 过渡态I X(g) s.........+.... Z(g) Y(g) 反应历程 下列说法正确的是 A.物质的稳定性：Y(g)>Z(g)>X(g) B.反应①是整个反应的决速步骤 C.总反应X(g)=Z(g)的△H>0 D.反应②的热化学方程式可表示为Y(g)=Z(g)△H=(E,-E)kJ·mol1 7.已知下列与氨气相关的热化学方程式： ①4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H,0(g)△H,=-akJ·mol-'(a>0) ②4NH,(g)+502(g)=4N0(g)+6H,0(I)△H2=-bkJ·mol-(b>0) ③NH,(g)+20,(g)-,(g)+2H,0()A,=-e·ml'(e>0) 下列叙述正确的是 A.氨气的燃烧热的数值为只kJ·mol 4 B.氨气的感烧热AH=一冬日·ml C.氨气的燃烧热△H=-ckJ·mol D.a>4c 化学(A)第2页（共8页） 8.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：C(s)+H0(g)=C0(g)+H2(g)△H>0,测得 该反应的平衡常数K=0.5。下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数表达式为K=c(C0)·c(H,) c(C)·c(H,0) B.改变条件，使平衡逆向移动，则该反应的平衡常数K一定减小 C.某时刻测得容器中c(H,0)=2mol·L1,c(C0)=0.5mol·L-1,c(H2)=1mol·L-1, 此时v正>v逆 D.达到平衡后，再充人少量H20(g),重新达到平衡时，H0(g)的转化率增大 9.气相反应NO2(g)+C0(g)=NO(g)+C02(g)的反应历程分为两步基元反应： ①NO2(g)+NO2(g)=NO,(g)+NO(g)(慢反应) ②N03（g)+C0(g)=N02(g)+C02(g)(快反应) 下列关于该反应的说法正确的是 A.体系中活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 B.NO,是该反应的催化剂，能有效降低总反应的活化能 C.恒温恒容下，增大C0的浓度，能显著提高总反应的速率 D.加入合适的催化剂，可以提高体系中活化分子的百分数 10.工业上利用合成气制备甲醇的反应为C0(g)+2H2(g)一CHOH(g),在恒温恒容密闭 容器中按起始物质的量之比n(C0):n(H2)=1:2投料。下列叙述正确的是 A.使用更高效的催化剂，可降低反应的焓变 B.升高温度，若平衡常数K减小，推测混合气体的平均摩尔质量减小 C.达到平衡后，再充人1molC0和2molH2,新平衡时C0的转化率减小 D.若平衡时C0的转化率为50%，则平衡体系中CH0H的体积分数为30% 11.已知反应2N02(g)一N204(g)△H<0,其正反应速率v正=k正·c2(N02),逆反应速率 v逆=k递·c(N,0,),其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度和催化剂影响。下 列说法错误的是 A.降低温度，k正增大，k滋减小 B.该反应的平衡常数K= C.升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 D.加入商效催化剂，：和均增大，但暗的值不变 12.在恒温恒容密闭容器中，反应物A(g)和B(g)发生以下两个平行可逆反应： ①A(g)+B(g)=M(g）+Q(g) 2A(g)+B(g)N(g)+Q(g) 体系中部分生成物浓度随时间变化的关系如图所示。 4c/mol·L-) c(N) c(M) 012345678910 化学(A)第3页（共8页） 下列说法错误的是 A.反应②的活化能大于反应① B.10s时，c(Q)=7mol·L C.当M的浓度达到最大值时，反应①的正反应速率等于逆反应速率 D.达到平衡后，若向容器中再充入一定量的Q,重新平衡后的值将减小 c(N) 13.由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 向盛有NO2与N20,的恒压密闭容器中 化学平衡向N02 通入一定体积的N2,最终气体颜色变浅 减少的方向移动 向相同质量的NaHC0,粉末和Na,CO,粉末中分别加 速率快的反应 B 入等体积等浓度的稀盐酸，前者产生气泡的速率更快 是放热反应 向盛有锌粒的试管中加人稀硫酸，反应开始 该反应为放热反应，体系温 C 后的一段时间内，产生气泡的速率逐渐加快 度升高导致反应速率加快 向K,C20,溶液中[存在平衡：Cr2O号-（橙色)+ 加入碱使平衡正向移动， D H,0=2CO?(黄色)+2H+]滴加数滴浓 该反应的平衡常数增大 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 14.二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应如下： 反应I:2C02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H20(g)△H1=-127.7kJ·mol 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol 在密闭容器中按c(C02):c(H2)=1:3投料。P,P2压强下C02的平衡转化率和P3压强下 C02的实际转化率（在催化剂作用下反应相同时间，且P3>P2)随温度的变化如图所示。 -C0,平衡转化率 90 …C0,实际转化率 80 P2 8 50 X 200 300 400 500 600 T1℃ 下列说法正确的是 A.由图可知，压强：P1<P2 BP压强下，X点对应的体系尚未达到化学平衡状态，此时v正<"逃 C.C0,的平衡转化率随温度升高先降后升，是因为低温区以反应I为主，高温区以反应Ⅱ 为主 D.p,压强下，温度从200℃升高到400℃的过程中，平衡体系中n(C,H4)/n(C0)的值逐 渐增大 化学(A)第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某化学兴趣小组在实验室进行中和反应反应热的测定、反应速率及化学平衡移动 的相关实验探究。 回答下列问题： I.该小组利用如图所示装置测定强酸与强碱反应的反应热。 温度计 仪器A 杯盖 内简 用碎泡沫 外壳 塑料填满 (1)图中碎泡沫塑料的作用是 仪器A的名称为 (2)取50mL0.50mol·L-盐酸与50mL0.55mol·L1Na0H溶液进行实验，碱液稍过 量的目的是 ;测得反应前体系的平均温 度为T,℃，反应后混合液的最高温度为T,℃，设所用盐酸和NOH溶液的密度均为 1.0g·cm3,生成的溶液的比热容c=4.18×10-3kJ·g1·℃1，则该中和反应的反 应热△H= kJ·mol(用含T1、T2的代数式表示)。 (3)已知CH,C0OH(aq)CH,C00(aq)+H+(aq)△H>0。若将盐酸改用同体积同 浓度的CH,COOH溶液进行上述实验，测得的I△HI (填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 Ⅱ.利用反应Na2S20,+H2S04一Na2S04+S↓+S02↑+H20探究影响化学反应速率的 因素，设计如下方案实验： 0.10mol·L-1Na2S20y 蒸馏水的 0.10mol·L1H2S0 出现浑浊 实验编号 温度/℃ 溶液的体积/mL 体积/mL 溶液的体积/mL 的时间/s ① 20 10.0 10.0 10.0 h ② 20 V 5.0 10.0 5 ③ 30 10.0 10.0 10.0 3 (4)表中V,= (5)在实验①和③中，测得结果为1>3，其原因为 Ⅲ.已知水溶液中存在平衡：[Co(H20)6]2+(粉红色)+4CI=[CoCl,]2-(蓝色)+6H,0。 (6)将盛有该平衡溶液的试管浸入热水中，溶液由粉红色变为蓝色，则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (7)向盛有少量上述平衡溶液的试管中加人适量蒸馏水，溶液由蓝色变为粉红色，原因 为 化学(A)第5页（共8页） 16.(14分)二甲醚(CH,0CH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”，在实现“碳中和”及新能源开发 中具有重要地位，其合成与燃烧过程涉及重要的能量变化。 回答下列问题： (1)在25℃、101kPa下，已知气态二甲醚的燃烧热（△H)为-1453.6kJ·mol'。 ①写出表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式： ②若1g气态二甲醚与足量氧气充分反应生成C02(g)和液态水，理论上放出的热量 为 kJ。 ③若上述反应生成的液态水变为气态水，则反应热△H (填“增大”“减小” 或“不变”)。 (2)已知下列热化学方程式： I.C(s)+02(g)=C02(g)△H1=-393.5kJ·mol-1 Ⅱ.H2(g)+202(g)=H,0(1)△H,=-285.8kJ·mol1-1 结合(1)中数据计算热化学方程式2C(s)+3H,(g)+20,(g)一CH,0CH,(g)的 △H= k灯·mol-l。 (3)工业上常通过C0,加氢合成甲醇，再脱水制备二甲醚。 ①第一步反应为C02(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H,0(g)△H1,该反应在某催化 剂作用下的相对能量随反应历程的变化如图所示。 十相对能量/J·mol) 102 反应历程 △H1= k灯·mol';该反应的逆反应活化能E(逆)= kJ·mol-1。 ②第二步反应为甲醇脱水：2CH,0H(g）一CH,0CH,（g)+H,0(g)△H2= -24kJ·mol-l。已知：298K时，CH,OH(g)、H,0(g)的相对能量分别为 -201kJ·mol-、-242kJ·mol-1,则CH,0CH,(g)的相对能量为 kJ·mol-。 (4)早期工业也利用C0加氢合成甲醇：C0(g)+2H2(g)一CH,0H(g)△H= -90kJ·mol-。已知部分化学键的键能数据如下表（键能是指气态分子中1mol化 学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 H-H C-0 0-H C一H 键能/(kJ·mol-) 436 343 465 413 ①从微观键能角度看，该反应放热的原因是反应物的总键能 (填“大于”或 “小于”)生成物的总键能。 ②结合上述数据计算，C0分子中碳氧三键的键能为 kJ·mol-。 化学(A)第6页（共8页） 17.(15分)利用C02催化加氢合成CH,是实现碳资源循环利用的有效途径。主反应为 C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H,=-165kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)催化剂表面“积碳”导致反应速率下降的原因是 (2)文献表明，使用Ni/ZO2催化剂可显著提高反应的速率。该催化反应包含“C0路径” 和“甲酸盐路径”两条途径，其相关基元反应的活化能E,如表所示（单位：kJ·ol, 吸附态物种用*标记)： 序号 途径①：C0路径 途径②：甲酸盐路径 C0; C0°+0°E,=148 C02+H·→HC00°E。=76 ⅱ C0' →C”+0”E。=186 HC00”+H”→HC00H·E。=132 进 H2一2H° E.=32 HCOOH逐步加氢生成CH4,后续基元反应E.<110 C·+4H°CH,分步加氢 公 各步E。<90 根据表中数据判断，途径①中反应最慢的步骤的活化能为 kJ·mol-1, Ni/Z0,催化C02甲烷化主要遵循途径 (填“①”或“②”)，理由是 (3)已知化学反应速率常数k随温度T的变化服从阿伦尼乌斯方程：lnk=- +c(只为 活化能，R、C为常数)。下图表示在无催化剂和使用Ni/ZO2催化剂两种情况下，主反 应的lnk随的变化关系。 In 图中代表使用Ni/ZO,催化剂的直线是 (填“x,”或“x2”),判断依据 是 (4)在恒温恒容（容器容积为VL)密闭容器中充入1molC0,和4molH2,发生主反应（计 算过程忽略副反应)，初始压强为Po kPa。测得I0min时反应体系压强降为 0.8po kPao ①0~l0min内，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_mol·L·min (用含V的代数式表示)。 ②已知分压=总压×物质的量分数。则0~10min内，用CH,的分压变化表示的平均 反应速率v(CH,)= kPa·min(用含po的代数式表示)。 ③保持其他条件不变，若初始时向该容器中充人1molC02、4molH2和1 mol Ar,则反 应初始速率'与原初始速率o相比，o' (填“>”“<”或“=”)o。 化学(A)第7页（共8页） 18.(15分)1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl,沸点为83.5℃)是重要的化工原料。工业上利用乙 烯、HC1和O,在催化剂作用下进行气相氧氯化反应，体系内主要发生以下两个可逆反应： 反应I(Deacon反应)：4HCl(g)+02(g)=2Cl2(g)+2H0(g)△H,=-114.4kJ·mol1 (平衡常数K,) 反应Ⅱ（乙烯氯化加成）：C,H,(g)+Cl,(g)=CH,CICH,Cl(g)△H=-178.0kJ·mol- (平衡常数K2) 回答下列问题： (1)气相氧氯化总反应为C,H,(g)+2HCI(g)+20,(g)CH,C1CH,C(g)+H,0(g), 总反应的平衡常数K= (用含K,、K2的代数式表示)。假设无其他副反应 发生，理论上有利于提高总反应中C,H4的平衡转化率的措施是 (填字母)。 a.升温增压 b.升温降压 c.降温增压 d.降温降压 (2)在恒温恒容密闭容器中发生反应I和Ⅱ，下列事实能说明该体系达到平衡状态的是 (填字母)。体系中气体的密度不再改变不能作为平衡标志，其原因是 A.体系中气体的总压强不再改变 B.中间产物CL2的浓度保持不变 C.体系中n(HCl):n(02):n(C,H4)=4:1:2 D.单位时间内断裂1mol碳碳双键的同时形成2mol氢氧键 (3)在投料比n(HCl):n(02)=4:1时，若只发生反应I,L(L,、L2)和X分别代表温度或压 强，HC1的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 +HCI的平衡转化率/% 0 ①图中X代表的物理量是 ②达到a点平衡后，若保持容器的温度和容积不变，再向其中充人0.4 mol HCI和 0.1mol02,再次达到新平衡时，HCl的转化率 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 (4)某温度下，向容积为1.0L的恒容密闭容器中充入1molC2H,(g)、2 mol HCI(g)和 0.8mol02,发生反应I和Ⅱ。反应达到平衡时，测得生成0.8 mol CH2ClCH2Cl(g), 且体系中n(Cl2)=0.1molo ①平衡时体系中n(02)= mol。 ②该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K2= 化学(A)第8页（共8页） 高二化学(A)答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案A 命题透析本题以生活中常见能量转化为素材，考查物理变化、化学变化及不同形式能量间转化关系，意在考 查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨甲烷燃烧生成C02、H,0,化学能转化为热能、光能，属于化学变化，A项正确；钨丝通电发光发热，只 是温度升高，钨不发生化学反应，B项错误；干冰升华只是固态C0,变为气态，无新物质生成，属于物理变化，C 项错误；光伏发电利用半导体光电效应，无新物质生成，属于物理变化，D项错误。 2.答案B 命题透析本题以化学反应速率为素材，考查反应速率的影响因素及平均反应速率等，意在考查理解与辨析能 力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率均加快，A项错误；固体或纯液体的浓度视为常 数，增加其用量不会改变浓度，因此不能明显加快反应速率，B项正确；反应3A(g)+B(g)一2C(g)中，若 v（A)=3v逆(B),说明该反应已达到化学平衡状态，C项错误；化学反应速率通常是指某一段时间内的平均速 率，而非瞬时速率，不能说明每秒钟浓度变化值均相等，D项错误。 3.答案B 命题透析本题以硫酸铜的溶解与水合过程为素材，考查盖斯定律的应用及吸放热与能量的关系，意在考查分 析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨过程I中增加CuS0,(s)的物质的量不能改变△H,,A项错误；根据盖斯定律，过程I可由过程Ⅱ和 过程Ⅲ叠加而成，即△H1=△H2+△H3,故△H2=-78.0kJ·mol-,B项正确；过程Ⅲ的△H>0,为吸热过程，说 明反应物的总能量小于生成物的总能量，C项错误；过程Ⅱ为放热反应，其逆过程（受热脱水）必然为吸热反应， D项错误。 4.答案D 命题透析本题以中和反应的反应热为素材，考查热化学方程式的正误判断及沉淀、溶解过程对反应热的影 响，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨中和反应为放热反应，△H应为负值，A项错误；生成CSO,沉淀的过程也有热效应，B项错误； NOH固体溶于水放热，C项错误；强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水，无其他热效应，D项正确。 5.答案B 命题透析本题以反应热为素材，考查不同情境下焓变大小的比较，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨完全燃烧放热多，放热反应的△H<0,放热越多，△H越小，故△H,<△H,,A项错误；气态水的能量 高于液态水，生成液态水放热较多，故△H1>△H2,B项正确；△H1=2△H2<0,故△H1<△H2,C项错误；氟气比氯 气活泼，与氢气反应放出的热量更多，放热越多，△H越小，故△H1<△H2,D项错误。 6.答案A 命题透析本题以多步反应的能量变化图为素材，考查物质稳定性、决速步骤及焓变的计算，意在考查分析与 推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨物质的相对能量越低越稳定，由图可知，E,>E,>E,据此判断能量：X(g)>Z(g)>Y(g),故稳定 性：Y(g)>Z(g)>X(g),A项正确；过渡态Ⅱ与Y(g)的能量差（即反应②的活化能）更大，说明反应②的速率 更慢，慢反应决定总反应速率，故反应②是决速步骤，B项错误；产物Z(g)的能量E小于反应物X(g)的能量 E,总反应为放热反应，△H<0,C项错误；反应②的焓变应为生成物与反应物的能量差，即反应②的△H= (Es-E3)kJ·mol-',D项错误。 7.答案C 命题透析本题以氨气燃烧的多个热化学方程式为素材，考查燃烧热概念的辨析及反应热大小的比较，意在考 查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨燃烧热要求生成稳定的液态水，反应①生成的是气态水，A项错误；燃烧热要求生成指定产物，氮元 素的指定产物应为N2(g),反应②生成的是NO(g),B项错误；反应③表示1 mol NH(g)完全燃烧生成稳定的 N2(g)和H20(1),符合燃烧热的定义，C项正确；将反应③乘以4可得4NH,(g)+302（g)一2N2(g)+ 6H,0(I)△H=-4ck·mol1,由于气态水的能量高于液态水，生成气态水放出的热量更少，故a<4c,D项 错误。 8.答案C 命题透析本题以化学反应为素材，考查平衡常数表达式的书写、温度对平衡常数的影响、反应方向的判断等， 意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨C为固体，不能写人平衡常数表达式，A项错误；因该反应的△H>0(吸热反应)，降低温度平衡逆向 移动，平衡常数K减小，但由浓度、压强因素导致的平衡逆向移动，平衡常数不变，B项错误；此时的浓度商 Q。=05x1=0.25<K,反应正向进行，故E>量，C项正确；恒温恒容下充人H,0(g）,相当于在原平衡基础上 2 增大压强，该反应为气体分子数增加的反应，增大压强，平衡逆向移动，H20(g)的平衡转化率减小，D项错误。 9.答案D 命题透析本题以多步基元反应为情境，考查中间产物与催化剂的辨析、决速步蹶对总反应速率的影响、活化 分子与有效碰撞等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨根据碰撞理论，活化分子发生碰撞且具有合适的取向时，才是有效碰撞并发生化学反应，A项错误； O,在反应①中生成，在反应②中被消耗，属于中间产物，不是催化剂，B项错误；总反应速率由最慢的一步（反 应①)决定，反应①中没有C0参与，因此改变C0的浓度对总反应速率几乎无影响，C项错误；催化剂能改变反 应历程，使部分普通分子转化为活化分子，从而提高活化分子的百分数，增加有效碰撞频率，D项正确。 2 10.答案B 命题透析本题以合成气制备甲醇的反应为情境，考查催化剂、化学平衡移动原理、转化率等知识，意在考查 分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨催化剂不能改变反应的焓变，A项错误；升高温度，平衡常数K减小，说明平衡逆向移动，该反应的 逆反应是气体分子数增大的反应，混合气体的总物质的量增大，根据质量守恒，气体的总质量m不变，由 M=兴可知，混合气体的平均摩尔质量减小，B项正确；恒温恒容下，再充人1m0lC0和2m0lH,相当于增大 压强，平衡正向移动，达到新平衡时C0的转化率增大，C项借误；设起始投人n(C0)=1mol、n(H2)=2mol, 平衡时C0的转化率为50%，则消耗0.5molC0和1.0molH2,生成0.5 mol CH.0H,平衡时n(C0)= 0.5mol、n(H2)=1.0mol、n(CH,0H)=0.5mol,总物质的量为2.0mol,CH,0H的体积分数为25%，D项 错误。 11.答案A 命题透析本题以二氧化氨与四氧化二氨的可逆反应为素材，考查速率常数与平衡常数的关系、温度及催化 剂对速率常数和平衡常数的影响等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨降低温度，无论是正反应还是逆反应，反应速率均减小，因此正、逆反应速率常数k正和k渔均减 小，A项错误；达到化学平衡时，E=强，即kz·c2(N0)=量·c(N,0,),变形可得平衡常数K=,0,= c2(N02) B项正确：该友应的△H<0,升高温度平衡逆向移动，平预衡常数K减小，由K可知，升高温度时飞增 大的倍数必然大于k正增大的倍数，C项正确；催化剂不改变化学平衡状态，加人催化剂，正、逆反应速率常数 红和红同等信数道大，平衡常数K不变，专的值不变.D项正确。 12.答案D 命题透析本题以平行竞争反应为情境，考查反应速率与平衡移动原理及平衡常数的计算，意在考查分析与 推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨反应初期，M的浓度增加显著高于N(曲线斜率更大)，说明反应①的初始速率大于反应②，即反应 ①的活化能更低，A项正确；根据化学方程式可知，生成1molM或1molN均同时生成1molQ,故任意时刻均 有c(Q)=c(M)+c(N),10s时反应已达平衡，c(M)=2mol·L-,c(N)=5mol·L1,B项正确；当M的浓度 达到最大值（即曲线最高点）时，M的净生成速率为0，此时反应①的正反应速率与逆反应速率瞬间相等，C项 正确：反应①的平蜜常数K{:留反应2的平衡常数名得：8两式相除得空智湿 c(A)·c(B) 度不变，平衡路数不变.，因此重新平衡后的比值保持不变，D项错误。 13.答案C 命题透析本题以实验事实为素材，考查压强对平衡的影响、反应机理与反应热的关系、温度对反应速率的影 响以及平衡常数的影响因素，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 一3 思路点拨恒压条件下通人惰性气体N2,容器体积增大，相当于减压，平衡向气体分子数增多的方向移动，气 体颜色变浅是因为体积增大导致NO2浓度降低的幅度超过了平衡向NO2增多方向移动增加的幅度，A项错 误；NaHCO,与盐酸反应的速率更快是因为其直接结合H+产生CO2,而Na,CO3需先转化为HCO,此外， NaHC03与盐酸反应是吸热反应，Na,CO,与盐酸反应是放热反应，B项错误；锌与稀硫酸的反应是放热反应， 反应初期，随着反应进行放出热量，体系温度升高，温度对速率的促进作用超过了氢离子浓度减小对速率的减 绥作用，导致反应速率逐渐加快，C项正确；Cr,O;（橙色)+H20一2CO}（黄色)+2H+,加人的NaOH消 耗H+,使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，但温度不变，平衡常数不变，D项错误。 14.答案C 命题透析本题以二氧化碳加氢制乙烯的反应为情境，考查化学平衡移动原理、压强与温度对竞争反应的影 响等知识，意在考查探究与创新能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨反应I是气体分子数减少的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，相同温度下，增大压强，反应 I平衡正向移动，C02的平衡转化率增大，图中P1曲线在pP2曲线之上，故压强：P1>P2,A项错误；X点位于P3 压强下实际转化率曲线的上升阶段，说明在设定的反应时间内，体系尚未达到平衡，反应仍在向正反应方向进 行以趋于平衡，故此时正>”逆，B项错误；反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，在较低温度区间，以反应I 为主，升高温度平衡逆向移动，C02的平衡转化率下降，在较高温度区间，以反应Ⅱ为主，升高温度平衡正向移 动，CO2的平衡转化率上升，这导致平衡转化率曲线呈现“先降后升”的趋势，C项正确；P1压强下，温度从 200℃升高到400℃的过程中，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，因此平衡体系中(C,H,)/ n(C0)的值逐渐减小，D项错误。 15.答案（1)保温、隔热，减少实验过程中的热量散失(2分，合理即可)玻璃搅拌器(1分) (2)保证盐酸完全被中和(1分，合理即可) 4.18×10-3×100×(7,-T2或-16.72(1，-T,)(2分) 0.025 (3)偏小(2分) (4)15.0(1分) (5)其他条件相同时，温度越高，反应速率越快(2分，合理即可) (6)吸热(1分) (7)加水稀释使各离子浓度减小，Q>K,平衡向逆反应方向移动(2分，合理即可) 命题透析本题以化学实验为情境，考查反应热的测定、控制变量法探究反应速率的影响因素、勒夏特列原理 等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨（1)碎泡沫塑料填充在内简和外壳之间，起保温、隔热作用，减少热量散失；仪器A为玻璃搅拌器。 (2)碱稍过量可确保酸完全反应。反应生成的n(H20)=0.050L×0.50mol·L1=0.025mol,放出的热量 0Ec·m·AT=4,18x103k·g·℃-1×100g×(7,-T,)℃，则AH=二0025k灯·m0l 4.18×103×100×(,-7T2灯·0l=-16.72(T2-T,)k灯·mol-'。 0.025 (3)醋酸是弱酸，电离过程吸热，导致放出的热量偏少，|△H1偏小。 一4 (4)采用控制变量法，需控制混合溶液的总体积相同(30.0mL),故V,=30.0-5.0-10.0=15.0。 (5)探究温度影响需保证反应物浓度相同而温度不同，应对比实验①和③。实验③中温度高于实验①，出现 浑浊的时间1>43说明其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。 (6)升高温度，溶液由粉红色变为蓝色，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故该反应的 △H>0。 (7)水是纯液体，加水稀释使[Co(H20)6]2+、C1ˉ、[CoCL,]2-浓度均减小，Q>K,平衡逆向移动，溶液呈粉 红色。 16.答案（1)①CH,0CH(g)+302(g)=2C02(g)+3H,0(1)△H=-1453.6kJ·mol-(2分) ②31.6(2分) ③增大(1分) (2)-190.8(2分) (3)①-49(1分)151(1分) ②-184(2分) (4)①小于(1分) ②1085(2分) 命题透析本题以二甲醚的合成与燃烧为情境，考查热化学方程式的书写、燃烧热的概念、盖斯定律及反应热 的计算等知识，意在考查归纳与论证能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨（1)①燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，故表示二 甲醚燃烧热的热化学方程式为CH,0CH,(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(1)△H=-1453.6kJ·ml-‘。 ③液态水变为气态水需要吸收热量，因此生成气态水时放出的总热量减少，由于放热反应的△H<0,故△H 变大。 (2)目标反应为2C()+3H,(g)+20,(g)一CH,0CH,(g)△H,由题意知，I.C(s)+0,(g)一C0,(g) △H=-393.5·mol1,Ⅱ.H,(g)+20,(g)=H,0()△4=-285.8J·mol-',Ⅲ.CH,0CH,(g)+ 302(g)—2C02(g)+3H,0(1)△H=-1453.6kJ·mol-',根据盖斯定律，目标反应=I×2+Ⅱ×3-Ⅲ， 则目标反应的△H=2△H1+3△H2-△H3=-190.8kJ·mol-1。 (3)①油图可知，正反应活化能E(正)=102k灯·mol-,逆反应活化能E(逆)=151kJ·mol-。反应热△H= E(正)-E逆)=-49kJ·mol-。②根据△H=∑E(生成物)-∑E(反应物)，代人数据：-24= E(CH0CH3)+(-242kJ·moll)-2×(-201kJ·mol-1),解得：E(CH,0CH3)=-184kJ·mol-1。 (4)①化学反应的本质是旧键断裂（吸热）和新键形成（放热）。反应放热，说明形成新键释放的能量大于断裂 旧键吸收的能量，即反应物的总键能小于生成物的总键能。②设C0分子中碳氧三键的键能为xkJ·mol'。 △H=反应物的总键能-生成物的总键能，即(xkJ·mol-1+2×436kJ·mol-1)-(3×413kJ·mol1+ 343kJ·mol-1+465kJ·mol-1)=-90kJ·mol-1,解得：x=1085。 5 17.答案(1)固态碳覆盖了催化剂表面的活性中心（或减小了催化剂与反应气体的有效接触面积），导致反应物 分子被吸附和催化的概率降低，催化效率下降(2分，合理即可) (2)186(1分)②(1分)途径②中决速步骤的活化能小于途径①中决速步骤的活化能，反应速率更快 (2分，合理即可) 狐人催化剂能降低反应的活化能E,根据山k=一之+C可知，活化能上范 对值（会）越小，直线越平缓(2分，合理即可) (4)02(2分) ②0.01p(2分) ③=(2分) 命题透析本题以CO2催化加氢合成CH4为情境，考查活化能与反应机理、化学反应速率的计算等，意在考 查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)催化剂表面“积碳”导致反应速率下降的原因是有效接触面积减小。 (2)多步反应的整体速率由活化能最大的基元反应（决速步骤）决定，化学反应总是优先沿着活化能最低的路 径进行。由表中数据可知，途径①的最大活化能为186kJ·mol-,途径②的最大活化能为132kJ·mol-。途 径②的决速步骤能垒更低，动力学上反应速率更快，故主要遵循途径②。 (3)根据阿伦尼乌斯方程nk=- 后+C,图像直线的斜率为一是。加人能化剂会降低反应的活化能B,使得 斜率的绝对值减小，直线变得更加平缓。图中直线x,的斜率绝对值小于直线x2,故直线x,代表使用了催 化剂。 (4)①初始总物质的量no=1mol+4mol=5mol。恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比。10min时压强 为0.8po,则此时总物质的量n1=5mol×0.8=4mol。设反应消耗了mol C02,列三段式： C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g) 起始/mol 0 0 转化/mol 4x 2x 10min时/mol1-x 4-4x x 2x 反应后总物质的量=(1-x)+(4-4x)+x+2x=5-2x=4,解得x=0.5。消耗H2的物质的量为2ol。 (H,)-会兰-0号ml·L1·mn。②10min时，生成CH:的物质的量为0.5mol。此时体系总压强为 0.8p,kPa,总物质的量为4mol。CH,的分压n(CH,)=0.8p,kPa×0:5=0.1p,kPa。0-10min内，用CH,的 4 分压交化表示的平均反应速率(CH,)-光=-0.01，kPa·min'。③在恒温恒容密闭容器中充入不参与反应 的惰性气体(A),虽然体系总压强增大，但各反应气体的物质的量和容器容积均未改变，即反应物的浓度不 变，因此化学反应速率不变。 6 18.答案(1)K2·K(2分)c(2分) (2)AB(2分，1个1分，有错不给分)各组分均为气体且容器容积固定，反应前后气体总质量与总体积始终 不变，气体密度始终恒定(2分，合理即可) (3)①温度(1分) ②增大(2分) (4)①0.35(2分) ②40(2分) 命题透析本题以气相氧氟化反应为情境，考查盖斯定律应用、化学平衡状态的判断、勒夏特列原理等知识， 意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拔(1)根据盖斯定律，总反应=子×反应1+反应Ⅱ，故平衡常数K=K,·V瓜。总反应的△H= 之△，+A,=-235.2·'。该反应为放热反应且反应前后气体分子数减少，理论上降低温度，增大压 强均能使平衡正向移动，从而提高总反应中C,H,的平衡转化率，c项正确。 (2)反应I和反应Ⅱ反应前后气体分子数均减少，恒容下总压强是变量，压强不变说明达到平衡状态，A项正 确；中间产物C2的浓度不变，说明反应I生成Cl,的速率等于反应Ⅱ消耗Cl,的速率，体系达到平衡状态，B 项正确；各组分物质的量比值取决于投料比和反应转化程度，不能作为平衡标志，C项错误；断裂1ol碳碳双 键为正反应方向，形成2ml氢氧键也表示正反应方向，均为同一方向速率，D项错误。容器容积不变，反应物 和产物全为气体，总质量不变，密度p=m/V始终为定值，故不能作为平衡标志。 (3)①反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，HC1的平衡转化率降低，故图中X代表温度。 ②恒温恒容条件下，按原投料比(4：1)再充入0.4 mol HCI和0.1mol02,等效于在原平衡基础上压缩体积（增 大压强)。反应I为气体分子数减少的反应，加压使平衡正向移动，HC1的平衡转化率增大。 (4)①反应Ⅱ生成0.8 mol CH2 CICH2Cl,需消耗0.8 mol Cl2.。平衡时体系中n(Cl2)=0.1mol,说明反应I生 成Cl2的总量为0.8mol+0.1mol=0.9mol。根据反应I,生成0.9 mol CI2需消耗n(02)=0.45mol。平衡 时剩余n(02)=0.8mol-0.45mol=0.35mol。②容器的容积为1.0L,平衡时各组分的浓度为 c(CH2ClCH2Cl)=0.8mol·L-1、c(C2H)=0.2mol·L-1、c(Cl2)=0.1mol·L-1,故反应Ⅱ的平衡常数K2= c(CH2 CICH2 Cl)0.8 c(C,H)·c(c)0.1x0.2=40。 一7