高中化学单元测试——专题4分子空间结构与物质性质（适中版02）

高中化学单元测试 —— 专题4 分子空间结构与物质性质（适中版02） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）碳酸钠（）是一种可溶性的无机碳酸盐，具有广泛的应用价值。的VSEPR模型、空间结构分别为 A．平面三角形、平面三角形 B．四面体形、三角锥形 C．四面体形、四面体形 D．平面三角形、V形 【答案】A 【详解】中心C原子的价层电子对数为，故VSEPR模型为平面三角形，无孤电子对，空间结构与VSEPR模型一致，也为平面三角形，A正确。 2．（本题3分）路易斯酸碱理论认为：凡是能接受电子对的物质都可称为酸，凡是能给出电子对的物质都可称为碱。与可发生如下转化：。下列说法错误的是 A．属于路易斯碱 B．属于非极性分子 C．中的键角为 D．转化后，硼元素的杂化类型发生改变 【答案】A 【详解】A．BF3在反应中接受电子对，属于路易斯酸，不是路易斯碱，因此A错误； B．BF3分子呈平面三角形，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，因此B正确； C．离子为四面体结构，键角为109°28′，符合标准四面体键角，因此C正确； D．反应前BF3中B原子为sp2杂化，反应后中B原子为sp3杂化，杂化类型发生改变，因此D正确； 故选A。 3．（本题3分）向由0．1 mol CrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2 mol沉淀。配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，下列说法错误的是 A．该配合物的中心离子是Cr3+ B．该配合物的配体是H2O和Cl− C．每1 mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA个共价键 D．该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键 【答案】C 【分析】向0.1 mol CrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2 mol沉淀，则0.1 mol CrCl3·6H2O可产生0.2 molCl−，该配合物可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2。 【详解】A．由分析可知，该配合物的中心离子是Cr3+，A正确； B．该配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，配体是H2O和Cl−，B正确； C．每1 mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有16NA个共价键，C错误； D．该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键，D正确； 故选C。 4．（本题3分）下列化学用语或图示表示错误的是 A．的VSEPR模型： B．的空间填充模型： C．基态原子的价电子轨道表示式： D．的电子式： 【答案】A 【详解】A．NH3中N原子价层电子对数为，，VSEPR模型为四面体形，图示为三角锥形，是NH3的空间构型而非VSEPR模型，A错误； B．C2H2是直线形分子，碳原子半径大于氢原子，图示空间填充模型符合其结构特点，B正确； C．根据泡利原理和洪特规则，基态S原子价电子排布为3s23p4，3s轨道填充1对自旋相反的电子，3p轨道中1个轨道填充1对自旋相反的电子，剩余2个轨道各填充1个自旋相同的单电子，图示符合规则，C正确； D．NaOH是离子化合物，由Na+和OH−构成，OH−内O与H形成共价键，O最外层满足8电子稳定结构，图示电子式书写正确，D正确； 答案选择A。 5．（本题3分）由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体。等电子体的空间结构相似。根据上述原理，下列各组粒子中，空间结构不相似的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】C 【详解】A．−和原子数均为2，价电子数之和均为10，属于等电子体，结构均为直线形，空间结构相似；A不符合题意； B．CH4和原子数均为5，价电子数之和均为8，属于等电子体，结构均为正四面体型，空间结构相似；B不符合题意； C．CCl4原子数为5，原子数为4，原子数不同，不满足等电子体条件，CCl4为正四面体，为平面三角形，空间结构不相似；C符合题意； D．CS2和N2O原子数均为3，最外层电子数之和均为16，属于等电子体，结构均为直线型，空间结构相似；D不符合题意； 答案选C。 6．（本题3分）下列分子中用符号（*）标记的碳原子属于手性碳原子的是 A．降冰片烯 B．甘油 C．乳酸 D．苯甲醇 【答案】C 【分析】手性碳原子是连接4个不同的原子或基团的碳原子。 【详解】 A．标“*”的碳原子连接双键，不是手性碳原子，A错误； B．用“*”标记的碳原子分别连接两个相同原子团，如图，所以不是手性碳原子，B错误； C．用“*”标记的碳原子连接四个不同的原子或原子团，分别为：甲基，羧基，羟基，氢原子，属于手性碳原子，C正确； D．用“*”标记的碳原子分别连接两个相同的H，不是手性碳原子，D错误； 故选C。 7．（本题3分）CCl4是一种重要有机溶剂，下列关于CCl4说法正确的是 A．碳和氯均为s区元素 B．CCl4中C原子的杂化轨道类型为sp2 C．CCl4分子的空间构型为平面正方形 D．CCl4为含有极性键的非极性分子 【答案】D 【详解】A．碳位于第IVA族，氯位于第VIIA族，均为p区元素，A错误； B．CCl4中C原子的价层电子对数为4+=4，C原子的杂化轨道类型为sp3，B错误； C．CCl4中C原子的价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，空间构型为正四面体形，C错误； D．CCl4空间构型为正四面体形，其中含有C-Cl极性键，CCl4为含有极性键的非极性分子，D正确； 故选D。 8．（本题3分）下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 的键角大于 C的电负性小于N C 在中的溶解度大于在水中 和都是极性分子 D 金属Cu能导电 Cu中有自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．HF分子间存在氢键，HCl分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此HF沸点高于HCl，事实与解释相符，A正确； B．键角大于的原因是中心C无孤电子对，中心N有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用压缩了键角，与C、N电负性无关，B错误； C．和均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理在中溶解度更大，解释中二者都是极性分子的表述错误，C错误； D．金属Cu能导电是因为Cu晶体中存在自由移动的电子，而非自由移动的离子，D错误； 故选A。 9．（本题3分）气态以单分子形式存在，分子内存在大π键，结构如图甲。固态的一种存在形式为三聚分子，结构如图乙。下列说法正确的是 A．图甲和图乙中硫氧键的键长： B．气态分子是含有极性键的非极性分子 C．图乙中S原子存在孤电子对 D．图乙中所有的O-S-O键角相等 【答案】B 【详解】A．图甲中s原子采取sp2杂化，且存在大π键，S-O键具有部分双键性质；图乙中S原子采取sp2杂化，形成单键(桥氧）和双键/配位键(端基氧)。由于sp2杂化轨道中s成分多于sp杂化，且图甲有大π键，故图甲中S-O键长更短，即a＜b，A不符合题意； B．气态三氧化硫分子(a)呈平面三角形，虽然每条硫氧键都是极性键，但由于分子整体对称，所以三氧化硫分子为含有极性键的非极性分子，B符合题意； C．图乙中S原子提供1个未成对电子与2个O原子形成共用电子对，S原子提供电子对与2个O原子形成共用电子对，则S原子孤电子对为，不存在孤电子对，C不符合题意； D．图乙中S原子与端基O原子之间的键具有双键性质，与桥氧原子之间为单键，根据价层电子对互斥理论，双键对相邻成键电子对的排斥力大于单键，使得O-S-O键角不完全相等，D不符合题意； 故选B。 10．（本题3分）无水氯化铝在固态或冷蒸气状态下，均以二聚体Al2Cl6的形式存在，遇到水、醚类等物质时， 二聚体结构会被破坏。下列说法不正确的是 A．二聚体Al2Cl6的结构： B．二聚体Al2Cl6遇到乙醚可形成AlCl3·O(C2H5)2 C．二聚体Al2Cl6遇到水，二聚体结构被破坏的原因是配位能力：H2O>Cl- D．氯化铝晶体中存在共价键、离子键和范德华力 【答案】D 【详解】A．Al原子价层有空轨道，桥连原子有孤电子对，可形成配位键，图中的结构符合二聚体的成键特点，A正确； B．题干明确说明二聚体遇到醚类物质时结构会被破坏，中有空轨道，可与乙醚中的孤对电子形成配位键，得到，B正确； C．二聚体结构遇水被破坏，说明水分子可以取代桥连与配位，因此配位能力：，C正确； D．氯化铝是共价化合物，无水氯化铝固态以二聚分子形式存在，晶体中只存在共价键（分子内）和范德华力（分子间），不存在离子键，D错误； 故选D。 11．（本题3分）探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤I产生的蓝色沉淀为 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体为 【答案】B 【详解】A．硫酸铜溶液中加入适量浓氨水，反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，可溶于水，需要浓氨水过量才能生成，因此步骤I产生的蓝色沉淀不是，A错误； B．深蓝色溶液中主要以络离子形式存在，游离浓度很低；蓝色溶液中主要是Cu(OH)2与盐酸反应生成游离，游离浓度更高，因此，B正确； C．后续加入稀盐酸后铁钉可以发生反应生成红色物质，说明铁钉没有发生钝化，步骤Ⅲ无明显现象的原因是深蓝色溶液中游离浓度过低，无法被铁置换出铜，C错误； D．加入稀盐酸后体系呈酸性，会与结合生成，不会放出，产生的气体是铁与酸反应生成的，D错误； 故答案选B。 12．（本题3分）蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示 对于该配合物分子的结构分析，下列说法错误的是 A．该配合物分子中的O原子最外层都满足8电子结构 B．该配合物分子结构中的配位键稳定性：O-Cr>N-Cr C．该配合物溶解度小于蛋氨酸 D．该配合物分子含有的σ键与π键个数比为20：1 【答案】B 【详解】A．由“铬(Ⅲ)”可知“蛋氨酸铬(Ⅲ)”中的“蛋氨酸”为蛋氨酸根负一价阴离子，O原子均满足最外层8电子稳定结构，A不符合题意； B．N的电负性小于O，故N给出孤电子对能力强于O，形成的配位键稳定性：O-Cr<N-Cr，B符合题意； C．该配合物分子中亲水基团参与配位、导致亲水性下降，而蛋氨酸含有羧基、氨基两个亲水基，故该配合物溶解度小于蛋氨酸，C不符合题意； D．该配合物分子含有的σ键与π键个数比为60：3=20：1，D不符合题意； 故选B。 13．（本题3分）SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。 下列说法错误的是 A．SnCl2分子的VSEPR模型名称是V字形 B．SnCl4的Sn－Cl键是由锡的sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 C．分子中Cl－Sn－Cl键角：SnCl2 >SnCl4 D．分子的极性：SnCl2 > SnCl4 【答案】A 【详解】A．SnCl2中Sn的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，分子构型为V形，A错误； B．SnCl4中Sn的价层电子对数为4，杂化类型为sp3，Sn的sp3杂化轨道与Cl的3p轨道重叠形成σ键，B正确； C．SnCl4为正四面体结构，键角109°28′；SnCl2为V形结构，Sn有1对孤电子对，价层电子对数3（sp2杂化），键角因孤电子对排斥略小于120°，故Cl－Sn－Cl键角：SnCl2 > SnCl4，C正确； D．SnCl4为正四面体，结构对称，是非极性分子；SnCl2为V形，结构不对称，是极性分子，分子极性：SnCl2 > SnCl4，D正确； 故选A。 14．（本题3分）三核铁配位离子的结构如图所示(H原子均省略，表示单键或双键等)，三个Fe与O1共平面，且化学环境相同。下列说法错误的是 A．配位离子中C只有1种杂化方式 B．的VSEPR模型名称为四面体形 C．与Fe直接相连的O围成八面体结构 D．结构中存在2种不同化学环境的H 【答案】A 【详解】A．该配位离子中含乙酸根，乙酸根中有两种C原子：甲基的C形成4个σ键，为杂化，羧基的中心C形成3个σ键，为杂化，因此C有2种杂化方式，A错误； B．H2O中O的价层电子对数，因此的VSEPR模型名称为四面体形，B正确； C．每个Fe为六配位，直接与Fe相连的O共形成6个顶点，整体对称后，这些O围成八面体结构，C正确； D．三个Fe化学环境相同，整个结构对称：所有乙酸根中甲基的H化学环境相同，所有配位水的H化学环境相同，共存在2种不同化学环境的H，D正确； 故答案选A。 二、解答题 15．（本题14分）高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药，回答下列问题： (1)基态的简化电子排布式为___________。 (2)某有机物的结构简式为，该分子中含有___________个手性碳原子。 (3)的中心原子的价层电子对数为___________，的VSEPR模型是___________。 (4)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为___________。 ②中含有的键数目为___________。 ③键角：___________(填“>”“<”或“=”)。 (5)下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1) (2)2 (3) 4 正四面体形 (4) sp3 11 = (5)C 【详解】（1）Ni为28号元素，基态Ni原子的核外电子排布式为，简化电子排布式为。Ni原子失去4s轨道的2个电子形成Ni2+，基态的简化电子排布式为。 （2）手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子。该有机物的结构中与氨基相连的碳原子、与氯原子相连的碳原子均连有四个不同的原子或基团，故分子中含2个手性碳原子。 （3）中心Cl原子的价层电子对数计算公式为σ键数+孤电子对数，中Cl原子形成4个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数为4+0=4。根据价层电子对互斥理论，价层电子对数为4时，VSEPR模型为正四面体形。 （4）CHZ中N形成三条σ键，孤对电子数目为1，对应杂化方式为；CHZ分子中单键均为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，则1个CHZ分子中含11个σ键，故1 mol CHZ中含有的σ键数目为11。碳酸根与硝酸根中的中心原子均采取杂化，且均无孤电子对，空间构型均为平面三角形，故键角均为120°。 （5）A. 分子中只含N—H极性键，分子空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B. 分子中只含S—O极性键，分子空间构型为平面三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C. 分子中含O—H极性键和O—O非极性键，分子空间构型为扭曲形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D. 分子中含C—H极性键和C=C非极性键，分子空间构型为平面形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D错误； 故选C。 16．（本题14分）按要求回答下列问题。 (1)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：(已配平)。 ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______。 ②在生成物中，A的电子式_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。 ③已知与结构相似，推算分子中键与键数目之比为_______。 (2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_______，的未成对电子数是_______。 (3)族的氧、硫、硒、碲等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： ①原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ②的酸性比_______(填“强”或“弱”)。气态分子的价层电子对互斥模型为_______，离子中的杂化方式为_______。 【答案】(1) O＞N＞C＞K sp 1：1 (2) 4 (3) 强 平面三角形 【详解】（1）①同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；故电负性O＞N＞C＞K； ②由原子守恒可知，物质A为K2S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成，电子式为，含极性共价键的分子为CO2，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式； ③与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1； （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为，Fe2+的核外电子排布式为，3d能级有4个单电子； （3）①同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，所以原子的第一电离能由大到小的顺序为：； ②的酸性比强，原子半径更大，键更容易断裂，更容易电离出氢离子；分子中价层电子对数：，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形；离子中价层电子对数：，杂化方式：。 17．（本题15分）过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)科学家推测胆矾()的结构可用下图简单表示。 用配合物的形式表示胆矾的化学式为_______；中硫原子的轨道杂化方式为_______。 (2)将白色粉末溶解于水中得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，是因为生成了一种配离子。内存在的化学键类型有_______；设为阿伏加德罗常数的值，则中含有键的数目为_______。 (3)向硫酸铜溶液中继续滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后沉淀溶解，可制得深蓝色的铜氨溶液。该过程中涉及的两个反应的离子方程式分别为_______、_______。 (4)为进一步探究铜的配合物的形成与转化，某同学设计了如下实验： 下列说法错误的是_______(填选项字母)。 A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B．②中现象说明配体与结合的能力： C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小 D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 【答案】(1) (2) 离子键、(极性)共价键(配位键) 或 (3) (4)D 【详解】（1）题图中虚线代表氢键，从氢键处断裂，可得、、，故用配合物的形式表示胆矾的化学式为；中心原子的价层电子对数为4，不含孤电子对，则硫原子杂化方式为； （2）蓝色溶液中的配离子为，与之间存在配位键，内部的键为（极性）共价键，配离子和间形成离子键；1mol该阳离子中所含键的数目为； （3）向溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加浓氨水后沉淀溶解，溶液变为深蓝色，生成配离子，该过程中涉及的两个反应的离子方程式为、； （4）A．该实验过程中，相关物质转化关系如下：。②中沉淀为，④中沉淀为，二者不是同一物质，A正确； B．①中为硫酸铜溶液，存在[Cu(H2O)4]2+，加入氨水得到②中Cu(OH)2蓝色中沉淀，加入过量氨水得到，说明与结合能力大于H2O，B正确； C．为离子化合物，属于强极性物质，向的水溶液中加入极性相对较低的乙醇，使得在水溶液中析出，即在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，C正确； D．⑥中溶液呈黄绿色是由于含有，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，D错误； 故选D。 18．（本题15分）镁、铜、硼等元素及其化合物在医药、国防领域应用广泛。请回答下列问题： (1)铜是重要的金属材料，铜属于元素周期表中的_______区元素，基态Ni2+的价层电子轨道表示式为_______。 (2)镁元素是人体必需的微量元素，其中起作用的是Mg2+。碱性条件下，检验Mg2+是否存在的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为_______。 (3)胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子[C(NH2)3]+。下列有关说法中正确的是_______。 A．胍为非极性分子且难溶于水 B．胍分子中最多有4个原子共平面 C．1个胍阳离子中有9个σ键 D．胍阳离子中N的杂化类型为sp3 (4)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程如下： ①乙酰氯分子中∠CCCl_______(填“>”“=”或“<”)120°，判断理由为_______。 ②的空间构型为_______。 【答案】(1) ds (2) N＞O＞H＞C sp2 (3)C (4) < 双键对单键的排斥作用大于单键对单键的排斥作用 正四面体形 【详解】（1） 29号元素铜，价电子排布式为3d104s1，属于元素周期表中的ds区元素，基态Ni2+的价电子排布式为3d8，价层电子轨道表示式为，故答案为：ds； ； （2）“试镁灵”的组成元素为H、C、N、O，其中H原子半径较小，失去电子较难，C、N、O为同周期元素且原子序数依次增大，其中N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能比氧大，第一电离能：N＞O＞H＞C；分子中N=N，中N原子均参与双键的形成，杂化类型为sp2，故答案为：N＞O＞H＞C；sp2； （3）A．从分子结构可以看出，胍分子结构不对称，为极性分子，但氨基为亲水基，其易溶于水，A不正确； B．胍分子中，含有C=N键，类似于H2C=CH2，单键N原子最多与周围的2个原子共面，最多有7个原子共平面，B不正确； C．1个胍阳离子[C(NH2)3]+中，含有6个N-Hσ键，3个C-Nσ键，则共含有9个σ键，C正确； D．胍阳离子具有平面结构，则N原子的杂化类型为sp2，D不正确； 故选C； （4）①乙酰氯分子中，双键C原子发生sp2杂化，但由于该C原子形成1个双键，而双键对单键的排斥作用强于单键与单键的排斥作用，所以∠CCCl＜120°，判断理由为：双键对单键的排斥作用大于单键对单键的排斥作用，故答案为：<；双键对单键的排斥作用大于单键对单键的排斥作用； ②的中心Al原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，则空间构型为：正四面体形，故答案为：正四面体形。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 专题4 分子空间结构与物质性质（适中版02） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）碳酸钠（）是一种可溶性的无机碳酸盐，具有广泛的应用价值。的VSEPR模型、空间结构分别为 A．平面三角形、平面三角形 B．四面体形、三角锥形 C．四面体形、四面体形 D．平面三角形、V形 2．（本题3分）路易斯酸碱理论认为：凡是能接受电子对的物质都可称为酸，凡是能给出电子对的物质都可称为碱。与可发生如下转化：。下列说法错误的是 A．属于路易斯碱 B．属于非极性分子 C．中的键角为 D．转化后，硼元素的杂化类型发生改变 3．（本题3分）向由0．1 mol CrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2 mol沉淀。配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，下列说法错误的是 A．该配合物的中心离子是Cr3+ B．该配合物的配体是H2O和Cl− C．每1 mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA个共价键 D．该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键 4．（本题3分）下列化学用语或图示表示错误的是 A．的VSEPR模型： B．的空间填充模型： C．基态原子的价电子轨道表示式： D．的电子式： 5．（本题3分）由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体。等电子体的空间结构相似。根据上述原理，下列各组粒子中，空间结构不相似的是 A．和 B．和 C．和 D．和 6．（本题3分）下列分子中用符号（*）标记的碳原子属于手性碳原子的是 A．降冰片烯 B．甘油 C．乳酸 D．苯甲醇 7．（本题3分）CCl4是一种重要有机溶剂，下列关于CCl4说法正确的是 A．碳和氯均为s区元素 B．CCl4中C原子的杂化轨道类型为sp2 C．CCl4分子的空间构型为平面正方形 D．CCl4为含有极性键的非极性分子 8．（本题3分）下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 的键角大于 C的电负性小于N C 在中的溶解度大于在水中 和都是极性分子 D 金属Cu能导电 Cu中有自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D 9．（本题3分）气态以单分子形式存在，分子内存在大π键，结构如图甲。固态的一种存在形式为三聚分子，结构如图乙。下列说法正确的是 A．图甲和图乙中硫氧键的键长： B．气态分子是含有极性键的非极性分子 C．图乙中S原子存在孤电子对 D．图乙中所有的O-S-O键角相等 10．（本题3分）无水氯化铝在固态或冷蒸气状态下，均以二聚体Al2Cl6的形式存在，遇到水、醚类等物质时， 二聚体结构会被破坏。下列说法不正确的是 A．二聚体Al2Cl6的结构： B．二聚体Al2Cl6遇到乙醚可形成AlCl3·O(C2H5)2 C．二聚体Al2Cl6遇到水，二聚体结构被破坏的原因是配位能力：H2O>Cl- D．氯化铝晶体中存在共价键、离子键和范德华力 11．（本题3分）探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤I产生的蓝色沉淀为 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体为 12．（本题3分）蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示 对于该配合物分子的结构分析，下列说法错误的是 A．该配合物分子中的O原子最外层都满足8电子结构 B．该配合物分子结构中的配位键稳定性：O-Cr>N-Cr C．该配合物溶解度小于蛋氨酸 D．该配合物分子含有的σ键与π键个数比为20：1 13．（本题3分）SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。 下列说法错误的是 A．SnCl2分子的VSEPR模型名称是V字形 B．SnCl4的Sn－Cl键是由锡的sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 C．分子中Cl－Sn－Cl键角：SnCl2 >SnCl4 D．分子的极性：SnCl2 > SnCl4 14．（本题3分）三核铁配位离子的结构如图所示(H原子均省略，表示单键或双键等)，三个Fe与O1共平面，且化学环境相同。下列说法错误的是 A．配位离子中C只有1种杂化方式 B．的VSEPR模型名称为四面体形 C．与Fe直接相连的O围成八面体结构 D．结构中存在2种不同化学环境的H 二、解答题 15．（本题14分）高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药，回答下列问题： (1)基态的简化电子排布式为___________。 (2)某有机物的结构简式为，该分子中含有___________个手性碳原子。 (3)的中心原子的价层电子对数为___________，的VSEPR模型是___________。 (4)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为___________。 ②中含有的键数目为___________。 ③键角：___________(填“>”“<”或“=”)。 (5)下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是___________。 A． B． C． D． 16．（本题14分）按要求回答下列问题。 (1)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：(已配平)。 ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______。 ②在生成物中，A的电子式_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。 ③已知与结构相似，推算分子中键与键数目之比为_______。 (2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_______，的未成对电子数是_______。 (3)族的氧、硫、硒、碲等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： ①原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ②的酸性比_______(填“强”或“弱”)。气态分子的价层电子对互斥模型为_______，离子中的杂化方式为_______。 17．（本题15分）过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)科学家推测胆矾()的结构可用下图简单表示。 用配合物的形式表示胆矾的化学式为_______；中硫原子的轨道杂化方式为_______。 (2)将白色粉末溶解于水中得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，是因为生成了一种配离子。内存在的化学键类型有_______；设为阿伏加德罗常数的值，则中含有键的数目为_______。 (3)向硫酸铜溶液中继续滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后沉淀溶解，可制得深蓝色的铜氨溶液。该过程中涉及的两个反应的离子方程式分别为_______、_______。 (4)为进一步探究铜的配合物的形成与转化，某同学设计了如下实验： 下列说法错误的是_______(填选项字母)。 A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B．②中现象说明配体与结合的能力： C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小 D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 18．（本题15分）镁、铜、硼等元素及其化合物在医药、国防领域应用广泛。请回答下列问题： (1)铜是重要的金属材料，铜属于元素周期表中的_______区元素，基态Ni2+的价层电子轨道表示式为_______。 (2)镁元素是人体必需的微量元素，其中起作用的是Mg2+。碱性条件下，检验Mg2+是否存在的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为_______。 (3)胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子[C(NH2)3]+。下列有关说法中正确的是_______。 A．胍为非极性分子且难溶于水 B．胍分子中最多有4个原子共平面 C．1个胍阳离子中有9个σ键 D．胍阳离子中N的杂化类型为sp3 (4)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程如下： ①乙酰氯分子中∠CCCl_______(填“>”“=”或“<”)120°，判断理由为_______。 ②的空间构型为_______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $