高中化学单元测试——专题4分子空间结构与物质性质（适中版01）

高中化学单元测试 —— 专题4 分子空间结构与物质性质（适中版01） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）V2O5 溶解 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，已知空间构型与相同，中心原子价层孤电子对数目为 A．0 B．1 C．2 D．3 【答案】A 【详解】由于空间构型与相同，则两者的中心原子价层孤电子对数相同。中心原子价层孤电子对数，则中心原子价层孤电子对数目为0，A符合题意； 答案选A。 2．（本题3分）乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯分子结构的表述中，错误的是 A．乙烯分子是平面结构 B．碳原子的杂化方式为杂化 C．分子中有4个键1个键 D．碳碳双键的键能小于二倍的碳碳单键的键能 【答案】C 【分析】乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键中碳的杂化类型是sp2杂化，碳碳双键包含一个σ键和一个π键，乙烯分子是平面结构，据此进行解答。 【详解】A．有上述分析可知，乙烯分子是平面结构，故A正确； B．碳碳双键中碳原子的杂化类型是sp2杂化，故B正确； C．烯烃结构中的碳碳双键包含一个σ键和一个π键，分子中有5个σ键1个π键，故C错误； D．碳碳单键比较稳定，故碳碳双键的键能小于二倍的碳碳单键的键能，故D正确； 答案选C。 3．（本题3分）①、②、③是铂的三种配合物，下列说法正确的是 A．三种配合物中的化合价均为价 B．①中的配位数为6 C．②中为配体，提供空轨道 D．向含③的溶液中加入足量溶液，可得到沉淀 【答案】B 【详解】A．①②③中的化合价均为价，A项错误； B．①中配离子的配体为Cl-，的配位数为6，故B正确； C．配体提供孤电子对，提供空轨道，C项错误； D．③的Cl-均为配离子的配体，难电离出来，故向③的溶液中加入硝酸银，不能得到氯化银沉淀，D项错误； 故选B。 4．（本题3分）下列化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．中子数为8的碳原子： C．次氯酸的结构式： D．的电子式： 【答案】A 【详解】A．的中心原子的价层电子对数为，模型为平面三角形，A正确； B．碳原子的质子数为6，中子数为8，则质量数为14，应表示为，B错误； C．次氯酸的结构式为，错误； D．的电子式为，D错误； 故答案选A。 5．（本题3分）1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　) A．SO2和O3 B．CO2和NO2 C．CS2和NO2 D．PCl3和BF3 【答案】A 【详解】A． SO2和O3的原子数相等，两者的各原子的最外层电子数之和相等，所以它们属于等电子体，空间结构相似，故A正确； B．二氧化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,且各原子的最外层电子数之和不相等,所以不是等电子体,其空间构型不相似，故B错误； C．二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,但各原子的最外层电子数之和不等,所以不是等电子体,则其空间构型不相似,故C错误； D．三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故D错误； 综上所述，本题选A。 6．（本题3分）下列有机物分子中属于手性分子的是 A．HOCH2COOH B．CH3CH2CH2OH C． D．CH3CH2CH3 【答案】C 【分析】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。 【详解】A．HOCH2COOH没有手性碳原子，不属于手性分子，A错误； B．CH3CH2CH2OH没有手性碳原子，不属于手性分子，B错误； C．有手性碳原子，属于手性分子，C正确； D．CH3CH2CH3没有手性碳原子，不属于手性分子，D错误； 故选C。 7．（本题3分）下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中不正确的是 A．CS2在水中的溶解度很小，主要是由于CS2属于非极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2、SO2、NH3分子中的C、S、N均采取sp3杂化 D．NH3在水中的溶解度很大的主要原因是：NH3分子为极性分子且与水之间可以形成氢键 【答案】C 【详解】A．水是极性分子，属于非极性分子，根据相似相溶原理，在水中溶解度很小，A正确； B．、、均为极性分子，根据相似相溶原理，二者均易溶于水，B正确； C．中心原子价层电子对数为2，采取杂化；中心原子价层电子对数为3，采取杂化；仅中心原子采取杂化，C错误； D．为极性分子，且可与水分子间形成氢键，因此在水中溶解度很大，D正确； 故选C。 8．（本题3分）下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 石墨具有良好的导电性 石墨层间以范德华力结合 B 酸性：甲酸>乙酸 羟基的极性：甲酸>乙酸 C 键角： 中心原子孤电子对数： D 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．石墨具有良好导电性的原因是层内碳原子形成离域大π键，电子可自由移动，层间以范德华力结合是石墨质软的原因，与导电性无关，A事实与解释不相符； B．乙酸的甲基为给电子基团，会降低羧基中O-H键的极性，使其更难电离出H+ ，故酸性甲酸>乙酸，B事实与解释相符； C．H2O中心O原子孤电子对数为2，NH3中心N原子孤电子对数为1，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角NH3>H2O，C事实与解释相符； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，故碘易溶于四氯化碳难溶于水，D事实与解释相符； 故选A。 9．（本题3分）磺酰亚胺结构独特，集多种优秀特性于一身，对化合物设计至关重要。几种磺酰亚胺结构如图所示： ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A．第一电离能： B．沸点：化合物①<化合物④ C．化合物②中含有极性键和非极性键 D．化合物③中硫原子上的价层电子对数为6 【答案】C 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：，故A错误； B．化合物①分子间能形成氢键，化合物④分子间不存在氢键，所以沸点：化合物①>化合物④，故B错误； C．化合物②中含有极性键和非极性键(乙基中存在碳碳非极性键)，故C正确； D．化合物③中硫原子形成4个σ键，无孤电子对，S原子的价层电子对数为4，故D错误； 选C。 10．（本题3分）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和Ｒ的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是 A．电负性： B．键角： C．最简单氢化物的稳定性： D．1含1配位键 【答案】D 【分析】由阴阳离子结构和各元素原子序数的关系可知，结合题干信息，阴、阳离子的空间结构都是正四面体形，Y、Z、R位于同周期且Y和Ｒ的原子序数之和等于Z的2倍，则X为H元素，Y为B元素，Z为N元素，R为F元素，该化合物为。 【详解】A．B、N、F的电负性依次增大，A项正确； B．中中心原子孤电子对数为0、价层电子对数为3、是平面正三角形，中心原子孤电子对数为1、价层电子对数为3+1=4、是三角锥形，前者键角较大，B项正确； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，C项正确； D．中阴、阳离子各含1个配位键，即1含2配位键，D项错误； 答案选D。 11．（本题3分）镉(Cd)与锌同族，与Cd2+有关的配离子转化如图： 已知：en为H2NCH2CH2NH2，双齿配体。 下列说法错误的是 A．基态Cd的能层中，N层含有的电子数为18 B．与Cd2+的配位能力： C．晶体锌和镉均为金属晶体 D．CH3NH2与en作为配体时，配位原子不同 【答案】D 【详解】A．Cd与Zn同族，位于第五周期IIB族，基态核外电子排布为，N层（）包含，共18个电子，A正确； B．由转化关系可知en可将从配离子中置换出来，且en为双齿配体存在螯合效应，双齿配体形成的环状结构更稳定，配位能力更强，B正确； C．Zn、Cd均为金属单质，形成的晶体属于金属晶体，C正确； D．和en的配位原子均为提供孤电子对的原子，配位原子相同，D错误； 故答案选D。 12．（本题3分）科学家通过X射线测得晶体结构如图所示。已知：晶体加热时依次发生如下转化，下列说法不正确的是 A．可写为 B．与结合后键角变大 C．晶体中存在的作用力有：离子键、共价键、配位键、氢键 D．晶体受热时首先失去的是和结合的结晶水 【答案】D 【详解】A．从结构图可知：与4个形成配位键，构成内界；另有1个通过氢键与及配位水结合，作为结晶水，因此 可写作，A正确； B．与配位后，O原子的1对孤电子对变为配位键，孤电子对斥力减弱，成键电子对斥力相对增强，键角变大，B正确； C．晶体中，与形成离子键、中H和O、中S和O形成共价键、与中的O形成配位键、配位水与、结晶水之间（图中虚线）形成氢键，四种作用力均存在，C正确； D．由已知：晶体加热时依次发生如下转化，故晶体应先失去内界的配位水，D错误； 故选D。 13．（本题3分）某化合物的组成元素为N、Cl、S（电负性：），其分子中原子的连接方式如图（白球代表S）。有关该化合物的说法正确的是 A．结构式为 B．N、S的化合价分别为-3、+4 C．N、S的杂化方式均为 D．水解产物是3种酸 【答案】B 【详解】A．该化合物化学式为，六元环由、原子交替构成，对于N原子，正常情况下应形成三条共价键，图中只画出两条，推测与S之间是以双键连接的，结构式应为，A错误； B．电负性，对于S元素： 在该分子中，每个S原子与 2 个N原子和 1 个Cl原子成键。因为N和Cl 的电负性都比S大，所以共用电子对偏离S。S 原子最外层有6个电子，在此结构中形成4个共价键，其还有1对孤电子对，这4个成键电子全部偏离，故S的化合价为 +4；对于 N 元素： 每个 N 原子与 2 个 S 原子成键（形成3个共价键，如1个双键和1个单键）。因为 N 的电负性大于 S，共用电子对全部偏向 N。N 获得了相当于 3 个电子的偏向，故 N 的化合价为 -3，B正确； C．根据选项B的分析可知，的价层电子对数为（3个键+1对孤电子对），为杂化，的价层电子对数为（2个键+1对孤电子对），为杂化，二者杂化方式不同，C错误； D．发生水解反应时，元素的化合价通常保持不变。根据前面推断的化合价：-3价的 N 水解会生成，+4价的 S 水解会生成，-1价的 Cl 水解生成，仅存在2种酸，D错误； 故选B。 14．（本题3分）三核铁配位离子的结构如图所示(H原子均省略，表示单键或双键等)，三个Fe与O1共平面，且化学环境相同。下列说法错误的是 A．配位离子中C只有1种杂化方式 B．的VSEPR模型名称为四面体形 C．与Fe直接相连的O围成八面体结构 D．结构中存在2种不同化学环境的H 【答案】A 【详解】A．该配位离子中含乙酸根，乙酸根中有两种C原子：甲基的C形成4个σ键，为杂化，羧基的中心C形成3个σ键，为杂化，因此C有2种杂化方式，A错误； B．H2O中O的价层电子对数，因此的VSEPR模型名称为四面体形，B正确； C．每个Fe为六配位，直接与Fe相连的O共形成6个顶点，整体对称后，这些O围成八面体结构，C正确； D．三个Fe化学环境相同，整个结构对称：所有乙酸根中甲基的H化学环境相同，所有配位水的H化学环境相同，共存在2种不同化学环境的H，D正确； 故答案选A。 二、解答题 15．（本题14分）研究元素周期表右上角区域元素，有利于研发新型绿色农药，如等。 (1)和的混合气体经光解作用可生成一种新分子 ①中S___________的轨道与O的2p轨道重叠形成键。 ②下列分子中属于非极性分子的是___________(填序号)。 a．                b．                c．        d．            e． (2)、中沸点较高的是___________(填化学式，下同)，分子空间结构键角较大的是___________。 (3)下列物质变化，只与范德华力有关的是 A．干冰熔化                B．乙酸汽化                C．乙醇与HCHO混溶 D．溶于水                            E．碘溶于四氯化碳 (4)已知酸性：。推测酸性：___________(填“>”或“<”)。 (5)最近我国某科研团队用磷化钴纳米片催化合成氧化偶氯、偶氯、胺类芳香化合物，反应原理为。 P与N属于同主族元素，但是不能稳定存在的原因___________。 【答案】(1) 杂化 ae (2) (3)A．E (4)< (5)P的原子半径大于N，P原子之间p轨道通过肩并肩重叠形成键时，重叠程度很小，所以形成的键不稳定 【详解】（1） ①中S原子的价层电子对数为3+=3，则S的sp2杂化轨道与O的2p轨道重叠形成σ键；②a．是平面三角形结构，正负电荷的重心重合，是非极性分子，a符合题意；b．是V形结构，正负电荷的重心不重合，是极性分子，b不符合题意；c．正负电荷的重心不重合，是极性分子，c不符合题意；d．CH3F是四面体结构，正负电荷的重心不重合，是极性分子，d不符合题意；e．P4是正四面体形结构，正负电荷的重心重合，是非极性分子，e符合题意；答案选ae； （2）与都是分子晶体，相对分子质量大，范德华力强，沸点较高；与的中心原子都是sp3杂化，中心原子都含有一个孤电子对，但是每个氟原子有3个孤电子对，氟原子的孤电子对之间的斥力较强，分子空间结构键角较大的是； （3）A.干冰熔化需要破坏范德华力；B.乙酸分子之间存在范德华力与氢键，所以汽化时破坏范德华力和氢键；C.乙醇与HCHO混溶时，破坏乙醇分子之间的范德华力与氢键，还破坏HCHO分子之间的范德华力；D.该有机物分子之间不能形成氢键，只存在范德华力，但水分子之间存在范德华力和氢键，故该溶解过程破坏范德华力与氢键；E.碘、四氯化碳分子之间只存在范德华力，相溶时只破坏范德华力；故选AE； （4）非金属性F＞Cl＞H，根据酸性：，可推测酸性：＜； （5） 因为P的原子半径大于N，P原子之间p轨道通过肩并肩重叠形成键时，重叠程度很小，所以形成的键不稳定，即不能稳定存在。 16．（本题14分）Ⅰ.铁()、镍()的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题： (1)基态原子核外价电子排布式为__________________________，Ni原子的核外电子空间运动状态有___________种。 (2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度分析，易被氧化成的原因是____________________________________________。 Ⅱ.回答下列问题： (3)分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为___________，中心原子的杂化方式为___________，中心原子的VSEPR模型为___________，分子的空间构型为___________。 (4)的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为___________。 (5)中，Al原子的轨道杂化方式为___________；列举与空间构型相同的一种离子和一种分子：___________(填化学式)。 (6)用价层电子对互斥理论推断分子中，Sn原子的轨道杂化方式为___________，分子中Br—Sn—Br的键角___________120°(填“>”、“＜”或“=”)。 【答案】(1) 15 (2)的半满状态更稳定 (3) 3:1 平面三角形 平面三角形 (4) (5) 、 (6) ＜ 【详解】（1）Fe是26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为，失去3个电子形成，其价电子排布式为；Ni是28号元素，基态Ni原子的核外电子排布式为，占据的轨道数为，核外电子空间运动状态数等于占据的轨道数，故有15种。 （2）的价电子排布为，的价电子排布为，由于处于半充满状态，能量更低、结构更稳定，因此易被氧化成。 （3）分子中C原子与O原子形成双键，与两个Cl原子形成单键，双键中含有1个键和1个键，单键均为键，故键和键的个数比为3:1；中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，故杂化方式为，VSEPR模型和分子的空间构型均为平面三角形。 （4）由的分子结构可知，每个As原子形成3个键，且As为第VA族元素，最外层有5个电子，成键后还有1对孤电子对，价层电子对数为，故As原子的杂化方式为。 （5）中，中心Al原子的价层电子对数为，无孤电子对，杂化方式为，空间构型为正四面体形；与其空间构型相同的离子有等，分子有等。 （6）分子中，中心Sn原子的价层电子对数为，杂化方式为；由于含有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故的键角小于。 17．（本题15分）某兴趣小组为制备晶体及探究晶体产生的条件，进行以下实验。回答下列问题： I．的制备 步骤1：向盛有溶液的试管中，滴加的氨水，生成蓝色沉淀。 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 步骤3：向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色晶体。 (1)“步骤1”产生蓝色沉淀的离子方程式为______。 (2)“步骤2”所得深蓝色溶液的阳离子是由氨和水分子与形成的，呈狭长八面体结构，如图。 ①八面体中键角比分子的键角______（填“大”或“小”），该八面体阳离子中存在的化学键有______（填标号）。 a．键    b．金属键    c．非极性键    d．极性键    e．配位键    f．氢键 ②极易溶于水的原因与氢键有关，合理的结构式为______。 (3)“步骤3”加入乙醇的目的为______。 II．探究生成的条件 实验：取固体于试管中，逐滴加入的氨水，一段时间后，发现固体未溶解。 猜想：与氨水的反应产物对形成有影响。 (4)为证实该猜想，应再向试管中加入______（填试剂和现象）。该“实验”总反应的离子方程式为______。 【答案】(1) (2) 大 ade (3)加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 (4) 溶液，沉淀溶解，得深蓝色溶液 【分析】由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体，向盛有溶液的试管中，滴加几滴氨水，有Cu(OH)2蓝色沉淀生成，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，向试管中加入8mL95%乙醇，降低了溶剂的极性，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 【详解】（1）步骤1中Cu2+和NH3·H2O反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式是； （2）氮的杂化方式相同，八面体中的氮无孤电子对，而氨气中的氮有孤电子对，八面体中的H−N−H键角比分子的H−N−H键角大；该八面体阳离子中存在H−Nσ键也属于极性键，还有配位键，氢键不是化学键； 氨气能与水形成氢键，氮含有孤电子对和水中的氢形成氢键，故一水合氨合理的结构式为； （3）加入乙醇的目的降低了溶剂的极性从而使晶体析出； （4）与氨水的反应产物为，为证实该猜想，应再向试管中加入，猜想正确则实验现象为沉淀溶解，得深蓝色溶液； 和可以拆，故总反应的离子方程式为。 18．（本题15分）镁、镍、硼等元素及其化合物在医药、国防领域应用广泛。请回答下列问题： (1)基态的价层电子轨道表示式为__________。 (2)镁是人体必需的微量元素，其中起作用的是。碱性条件下，检验的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为__________。 (3)胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子。下列有关说法中正确的是__________(填字母)。 A．胍为非极性分子且难溶于水 B．胍分子中最多有4个原子共平面 C．1个胍阳离子中有9个键 D．胍阳离子中N的杂化类型为 (4)是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程如下： 乙酰氯分子中__________(填“>”“=”或“<”)，判断理由为____________________。 【答案】(1) (2) (3)C (4) < 双键对单键的排斥作用大于单键对单键的排斥作用 【详解】（1）是28号元素，基态原子的核外电子排布式为。失去最外层两个电子形成，其价层电子排布式为。根据洪特规则和泡利不相容原理，能级的5个轨道中，前3个轨道各排布2个自旋相反的电子，后2个轨道各排布1个自旋相同的电子，即价层电子轨道表示式为：。 （2）“试镁灵”的组成元素为、、、。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但原子的轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻的原子，故第一电离能；原子半径很小，核对电子的引力大，其第一电离能大于原子且略小于原子，因此第一电离能由大到小的顺序为。分子中和中的原子均形成1个双键和1个单键，结合孤电子对情况，其价层电子对数均为3，故原子的杂化类型均为杂化。 （3）A．胍分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，且含有氨基，能与水分子形成氢键，易溶于水，A错误； B．胍分子中含有双键，双键碳原子和氮原子及其相连的原子共平面，至少有1个原子、3个原子和双键上的1个原子共平面，即至少有5个原子共平面，B错误； C．1个胍阳离子中，中心原子与3个原子形成3个键，每个原子分别与2个原子形成2个键，共含有个键，C正确； D．胍阳离子具有平面结构，说明中心原子和3个原子均为杂化，D错误； 故选C。 （4）乙酰氯分子中，羰基碳原子采取杂化，形成1个双键和2个单键，理想键角为。由于双键电子云密度较大，双键对单键的排斥作用大于单键对单键的排斥作用，导致单键与单键之间的夹角被压缩，从而小于。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 专题4 分子空间结构与物质性质（适中版01） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）V2O5 溶解 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，已知空间构型与相同，中心原子价层孤电子对数目为 A．0 B．1 C．2 D．3 2．（本题3分）乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯分子结构的表述中，错误的是 A．乙烯分子是平面结构 B．碳原子的杂化方式为杂化 C．分子中有4个键1个键 D．碳碳双键的键能小于二倍的碳碳单键的键能 3．（本题3分）①、②、③是铂的三种配合物，下列说法正确的是 A．三种配合物中的化合价均为价 B．①中的配位数为6 C．②中为配体，提供空轨道 D．向含③的溶液中加入足量溶液，可得到沉淀 4．（本题3分）下列化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．中子数为8的碳原子： C．次氯酸的结构式： D．的电子式： 5．（本题3分）1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　) A．SO2和O3 B．CO2和NO2 C．CS2和NO2 D．PCl3和BF3 6．（本题3分）下列有机物分子中属于手性分子的是 A．HOCH2COOH B．CH3CH2CH2OH C． D．CH3CH2CH3 7．（本题3分）下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中不正确的是 A．CS2在水中的溶解度很小，主要是由于CS2属于非极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2、SO2、NH3分子中的C、S、N均采取sp3杂化 D．NH3在水中的溶解度很大的主要原因是：NH3分子为极性分子且与水之间可以形成氢键 8．（本题3分）下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 石墨具有良好的导电性 石墨层间以范德华力结合 B 酸性：甲酸>乙酸 羟基的极性：甲酸>乙酸 C 键角： 中心原子孤电子对数： D 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子 A．A B．B C．C D．D 9．（本题3分）磺酰亚胺结构独特，集多种优秀特性于一身，对化合物设计至关重要。几种磺酰亚胺结构如图所示： ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A．第一电离能： B．沸点：化合物①<化合物④ C．化合物②中含有极性键和非极性键 D．化合物③中硫原子上的价层电子对数为6 10．（本题3分）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和Ｒ的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是 A．电负性： B．键角： C．最简单氢化物的稳定性： D．1含1配位键 11．（本题3分）镉(Cd)与锌同族，与Cd2+有关的配离子转化如图： 已知：en为H2NCH2CH2NH2，双齿配体。 下列说法错误的是 A．基态Cd的能层中，N层含有的电子数为18 B．与Cd2+的配位能力： C．晶体锌和镉均为金属晶体 D．CH3NH2与en作为配体时，配位原子不同 12．（本题3分）科学家通过X射线测得晶体结构如图所示。已知：晶体加热时依次发生如下转化，下列说法不正确的是 A．可写为 B．与结合后键角变大 C．晶体中存在的作用力有：离子键、共价键、配位键、氢键 D．晶体受热时首先失去的是和结合的结晶水 13．（本题3分）某化合物的组成元素为N、Cl、S（电负性：），其分子中原子的连接方式如图（白球代表S）。有关该化合物的说法正确的是 A．结构式为 B．N、S的化合价分别为-3、+4 C．N、S的杂化方式均为 D．水解产物是3种酸 14．（本题3分）三核铁配位离子的结构如图所示(H原子均省略，表示单键或双键等)，三个Fe与O1共平面，且化学环境相同。下列说法错误的是 A．配位离子中C只有1种杂化方式 B．的VSEPR模型名称为四面体形 C．与Fe直接相连的O围成八面体结构 D．结构中存在2种不同化学环境的H 二、解答题 15．（本题14分）研究元素周期表右上角区域元素，有利于研发新型绿色农药，如等。 (1)和的混合气体经光解作用可生成一种新分子 ①中S___________的轨道与O的2p轨道重叠形成键。 ②下列分子中属于非极性分子的是___________(填序号)。 a．                b．                c．        d．            e． (2)、中沸点较高的是___________(填化学式，下同)，分子空间结构键角较大的是___________。 (3)下列物质变化，只与范德华力有关的是 A．干冰熔化                B．乙酸汽化                C．乙醇与HCHO混溶 D．溶于水                            E．碘溶于四氯化碳 (4)已知酸性：。推测酸性：___________(填“>”或“<”)。 (5)最近我国某科研团队用磷化钴纳米片催化合成氧化偶氯、偶氯、胺类芳香化合物，反应原理为。 P与N属于同主族元素，但是不能稳定存在的原因___________。 16．（本题14分）Ⅰ.铁()、镍()的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题： (1)基态原子核外价电子排布式为__________________________，Ni原子的核外电子空间运动状态有___________种。 (2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度分析，易被氧化成的原因是____________________________________________。 Ⅱ.回答下列问题： (3)分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为___________，中心原子的杂化方式为___________，中心原子的VSEPR模型为___________，分子的空间构型为___________。 (4)的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为___________。 (5)中，Al原子的轨道杂化方式为___________；列举与空间构型相同的一种离子和一种分子：___________(填化学式)。 (6)用价层电子对互斥理论推断分子中，Sn原子的轨道杂化方式为___________，分子中Br—Sn—Br的键角___________120°(填“>”、“＜”或“=”)。 17．（本题15分）某兴趣小组为制备晶体及探究晶体产生的条件，进行以下实验。回答下列问题： I．的制备 步骤1：向盛有溶液的试管中，滴加的氨水，生成蓝色沉淀。 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 步骤3：向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色晶体。 (1)“步骤1”产生蓝色沉淀的离子方程式为______。 (2)“步骤2”所得深蓝色溶液的阳离子是由氨和水分子与形成的，呈狭长八面体结构，如图。 ①八面体中键角比分子的键角______（填“大”或“小”），该八面体阳离子中存在的化学键有______（填标号）。 a．键    b．金属键    c．非极性键    d．极性键    e．配位键    f．氢键 ②极易溶于水的原因与氢键有关，合理的结构式为______。 (3)“步骤3”加入乙醇的目的为______。 II．探究生成的条件 实验：取固体于试管中，逐滴加入的氨水，一段时间后，发现固体未溶解。 猜想：与氨水的反应产物对形成有影响。 (4)为证实该猜想，应再向试管中加入______（填试剂和现象）。该“实验”总反应的离子方程式为______。 18．（本题15分）镁、镍、硼等元素及其化合物在医药、国防领域应用广泛。请回答下列问题： (1)基态的价层电子轨道表示式为__________。 (2)镁是人体必需的微量元素，其中起作用的是。碱性条件下，检验的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为__________。 (3)胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子。下列有关说法中正确的是__________(填字母)。 A．胍为非极性分子且难溶于水 B．胍分子中最多有4个原子共平面 C．1个胍阳离子中有9个键 D．胍阳离子中N的杂化类型为 (4)是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程如下： 乙酰氯分子中__________(填“>”“=”或“<”)，判断理由为____________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $