湖南省长沙市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学三 命题人：周鑫 审题人：唐娟、命题研究中心 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C12N~14O~16Cl~35.5 Ti~48V~51'Cr52Y89 Ag~108 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合 题目要求) 1.浏阳烟花是首批国家级非物质文化遗产，其主要原料有硫黄、硝石、红 土、楠竹等。下列有关说法正确的是 圜 A.硫黄是一种黄色晶体，存在多种同素异形体 B.硝石的主要成分是KNO,属于氧化物 如 C.红土呈红褐色，是因为其中含有大量的FeO 邮 D.楠竹中的纤维素与淀粉互为同分异构体 如 2.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常用于配制Fe2+标准溶液。下列有 数 关化学用语正确的是 A.基态Fe2+的价层电子排布图：3d 可 3附 B.NH4的电子式：[H:N:H] H C.SO 的空间结构名称：平面四边形 路 D.H2O的空间填充模型 3.NO2有毒，可用NaOH溶液吸收，发生反应：2NO2十2NaOH NaNO3十NaNO2十H2O。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 A.常温下46gNO2通入密闭容器中，分子数为NA B.1mol/L NaOH溶液含有的离子总数约为2NA C.1 mol NO,和NO2混合离子的中心原子价层电子对数目为3Na D.标准状况下，22.4LH2O的电子数为10NA 4.化学物质在生活、生产中有广泛的应用，下列说法错误的是 A.C12和C1O2均可用于自来水厂消毒 B.常温下铁或铝制的容器可以用来盛装浓硝酸 C.硅和二氧化硅均属于新型无机非金属材料 D.糖类、油脂、蛋白质均属于有机高分子 化学试卷(27Q)第1页（共8页） 5.下列实验操作与所选仪器匹配的是 E 20 甲 丙 A.甲用于量取20.00 mL NaOH溶液 B.乙用于蒸发饱和食盐水 C.丙用于分离工2和四氯化碳 D.丁用于实验室制HCI的尾气吸收 6.下列有关物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 酸性：HCI>H2S Cl的非金属性比S强 B 沸点：SiO2>C02 SiO2的相对分子质量比CO2大 二者均为离子晶体，但MgO中阴阳离 熔点：MgO>NaCl 子所带电荷数均大于NaCl D 溶解性：Na2CO3>NaHCO3 等浓度的Naz CO3比NaHCO3碱性强 7.氯水能消毒、杀菌，下列与氯水有关的反应的离子方程式正确的是 A.常温下氯气与水的反应：Cl2十H2O=2H++CI-+CIO B.往饱和纯碱溶液中加人过量的氯水： CO+2C12+H2O-CO2+2C1-+2HCIO C.往Na2SO3溶液中滴加少量的氯水： S0g+CL2+H20-S0+2C1-+2Ht D.过量氯水使Fe(SCN)3溶液褪色： SCN-+4C12+6H2O-SO+CO2+NH++8CI-+8H+ 8.桂皮中含有的肉桂醛(《>一CH-CHCH0)是一种食用香料，广 泛应用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。下列有关肉桂醛的说法错误 的是 A.肉桂醛与苯甲醛互为同系物 B.肉桂醛分子中所有原子可能共平面 C.1mol肉桂醛最多能与5molH2发生反应 D.肉桂醛可由苯甲醛与乙醛反应制得 化学试卷(27Q)第2页（共8页） 9:Cu2S可用于处理酸性废水中的Cr2O?~,发生反应如下：Cu2S+Cr2O 十H+→Cu+十SO十Cr3+十H2O(未配平)。下列有关说法正确 的是 A.Cu2S中Cu为+2价 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为9：10 C.反应中每转移6mole,有1 mol Cra2O月被氧化 D.经上述方法处理后的废水可直接排入河流 10.青石棉是一种常见的硅酸盐产品，化学式可表示为X2ZYgN22(NM)2。 其中M、N、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M是字宙中 含量最多的元素，基态N的最高能层中成对电子对数与未成对电子数 目相等，且等于其电子层数，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y的 最高正价与最低负价之和为0，基态Z3+有5个自旋平行的电子。下列 说法正确的是 A.电负性：N>Y>M>Z>X B.M和N构成的分子一定是极性分子 C.Y与Z的最高价氧化物的水化物均溶于X的最高价氧化物的水 化物 D.Y单质性质稳定，可以用于生产光导纤维 11.环境保护工作常常涉及含氮化合物的治理，某研究发现NH与NO的 反应历程如图所示。下列说法错误的是 2NH3 2Fe3+ H2O 2Fe2+-NH2+2H* 0 2NO- →2Fe2+2H 2N2+2H2O A.该反应历程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B.Fε3+是该反应的催化剂，能降低总反应的活化能，提高反应速率 C.每生成2molN2,转移的电子总数为6Na D.该总反应的化学方程式为4NH3十2NO十2O2一3N2十6H2O 化学试卷(27Q)第3页（共8页） l2.以某混合氧化物（由MnO2、ZnO、CuO、FezO3组成）为原料制备 KMnO4和FeSO4·7H2O的工艺流程如下： SO2 NaCl NaOH溶液稀硫酸 去铜…-→FeS0,7H,0 某混 合氧碱浸一酸浸 CuCl 化 滤液 熔融粉碎、水浸 空气KOH KMnO,粗品一歧化 pH=10-11 C02 已知：ZnO与Al2O3的化学性质相似。 下列说法正确的是 A.该混合氧化物中的金属元素均位于元素周期表的d区 B.“酸浸”时可以用热的浓盐酸来取代稀硫酸，加快反应速率 C.“去铜”时Cu+发生反应的离子方程式为2Cu+十SO2十2H20+ 2C1--2CuCl+SO+4H+ D.“歧化”后的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、高温烘干 13.某学习小组探究KI溶液被空气中氧气氧化的影响因素，设计实验 如下： 空气中放置2h e c.加四氯 无变化 化碳溶液， e 通入适量二氧 目下层无色 2 mL 化碳 分成两 1mol·L 空气中放置2h 等份 d加淀粉 KI溶液 b.变黄色 溶液，变 蓝色 已知：L2十I厂一（棕黄色）。下列说法错误的是 A.对比a和b实验现象，酸性环境中I厂更易被氧化 B.b中I被氧化的离子方程式为6I厂+O2十4H+=2I5+2H2O C.c中加四氯化碳后下层无色，证明原溶液中无12生成 D.以上实验可证明检验I2的方法用淀粉溶液比用CCL更灵敏 14,TiO2属于立方晶系，晶胞参数a==y=90°，研究表明，TO2通过氮 掺杂反应生成TiO2-N,使其对可见光具有活性，结构变化如图所示。 ●Ti 00或0空穴 氮搀杂 n pm n pm ©N Fm pm- m pm m pm- i0: TiO,.N 下列说法错误的是 化学试卷(27Q)第4页（共8页） A.TiO2晶体中O的配位数为3 B.Ti02晶体的密度为3,2X10 NAm2n g/cm3 C氨摻杂后T0-N中a=是 D.可以用X射线衍射仪来测定TO2晶体的结构 答题卡 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 121314得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)三氯化铬(CC13)是常用的媒煤染剂和催化剂，易潮解，易升华， 高温下易被氧气氧化。实验室用Cr2O3和CCL4(沸点76.8℃)在高温 下制备无水CrC3,同时生成COCl2气体。实验装置（加热及夹持装置 略)如图所示。 沾有Cr,0,的石棉绒 11211 ☑ 石英管 管式炉 无水CaCl, 浓硫酸 NaOH 溶液 g一h 已知：C0C2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 回答下列问题： (1)COC2中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，则其电子式为 (2)装置连接顺序是a→ →d(填接口字母)。 (3)连接好装置后，检查装置E的气密性的操作是 (4)装置B中石英管 (填“能”或“不能”)换成 原因是 (5)装置F的仪器名称是 ,其作用是 (6)D中发生反应的离子方程式为 0 化学试卷(27Q)第5页（共8页） (7)产品中CCL3纯度的测定。某同学准确称取7.86g产品（杂质中不 含氯)，将其完全溶于NaOH溶液，先用HNO3酸化，再加人过量的 AgNO3溶液，使C沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，称重，得到固体 20.40g ①实验过程中如何判断C1已沉淀完全： ②产品中CrCL纯度为 %(保留至小数点后第二 位) 16.(14分)钒酸钇(YVO)是二极管泵浦小型激光的核心材料，广泛应用 于光纤通信领域。一种用废钒催化剂（含V,O、Kz0、SO2及少量 FezO3)制取钒酸钇的工艺流程如下： K2SO3硫酸 KOH溶液 NaClo3NaOH溶液 NH4CI Y2O3 土还原 钒、钾 废钒 酸浸 浸出液含 分离 滤饼含 碱溶 滤液 沉钒 NH4VO3 焙烧 V203 高温 催化剂 V2O2(OH) YVO4 VOSO4 已知：V2O2(OH)4具有两性。 回答下列问题： (1)V的原子结构示意图为 ,V○足的中心原子价层孤电子对 数目为 0 (2)为提高废钒催化剂的浸取速率，可采取的措施是 (任写一条)。 (3)“还原酸浸”时发生主要反应的离子方程式为 ,该步浸渣为 (4)常温下，“钒、钾分离”时，pH对钒的沉淀率的影响如图所示。pH 7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是 90 呢 75 DH (5)“碱溶”时发生反应的化学方程式为 (6)在“还原酸浸”、“钒、钾分离”、“碱溶”、“沉钒”、“焙烧”、“高温”等步 骤中，发生氧化还原反应的步骤有 个。 (7)某废钒催化剂中V2O,的含量为25.0%，某工厂用1吨该废钒催化 剂且用该工艺流程生产YVO4,整个流程中V的损耗率为10.0%， 则最终得到YVO kg(精确到小数点后第一位)。 化学试卷(27Q)第6页（共8页） 17.(14分)化学式为Ni(CN)z·Zn(NH),·C6H6的笼形包合物四方晶 胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶 胞参数为a=b≠c,a==y=90°。回答下列问题： Ni2 0Zn24 a n b nm (1)基态Zm原子的价层电子轨道表示式为 在元素周期表中位于第 周期第 族。 (2)晶胞中N原子均参与形成配位键，Zn+与Ni+的配位数之比为 ixiy:2= (3)该晶体溶于强酸，生成HCN、NHt、CH6,三者中的键角最小的是 ,理由是 (4)吡啶( 替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含 有与苯类似的π大π键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据 (填标号)。 A.2p轨道 B.sp轨道 C.sp杂化轨道 D.sp3杂化轨道 (5)吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是① ② 6 ② (③)的碱性随N原子电 子云密度的增大而增强，则碱性由强至弱的顺序是 (用 序号表示)。 化学试卷(27Q)第7页（共8页） 18.(15分)有机物H是一种重要的药物中间体，合成该有机物的一种途径 如下： 1)CHCOCH,. H.C CH=CH,HBCH.CH,Br无水乙赢CH,MeBr Mg 无水乙醚 OH -CH. A B CH, C 2)H0,H D CH AlO△ CH, 0 CH G-ALO, CH CH KMnO, 一CH2 CH △ △ HO OH NaOH溶液 CH, 0-5℃ H ⊙ 回答下列问题： (1)有机物H的分子式为 ,H中官能团的名称为 H,C CH3 (2)用小圆圈标注H分子中的手性碳原子（如为 CH, HO `0H (3)D的化学名称为 (4)D转化为E的同时会生成另一副产物E(与E互为同分异构体)， E的结构简式为 (5)关于E→F的变化过程，下列说法正确的是 (填标号)。 A.E中所有碳原子一定共平面 B.E→F的反应类型为加成反应 C,将NaOH改为稀硫酸且升温，能加快该反应的速率 D.F既能形成分子内氢键，也可形成分子间氢键 (6)写出F→G的化学方程式： (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以2-丁醇为原料合成 的路线（无机试剂任选）。 化学试卷(27Q)第8页（共8页） 高三化学三参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 题号 1 2 34 5 6 8 o 11 12 1314 答案A BC D D B A B B D 1.A【解析硫黄是一种黄色晶体，有S4、S、S8等多种同素异形体，A正确；硝石的主要成分是KNO,属于盐，B 错误；红土呈红褐色，而FO是黑色固体，C错误；楠竹中的纤维素与淀粉的聚合度n不一样，不互为同分异构 体，D错误；故选A。 3d 2.B【解析】基态F®2+的价层电子排布式为3，价层电子排布图为阳门T,A错误；NH时的电子式为 耳 [H:N:H],B正确；SO中S为sp3杂化，其空间结构名称为四面体形，C错误；H2O为V形分子，D错误；故 H 选B。 3.C【解析常温下46g(即1ol)NO2通入密闭容器中，存在反应2NO2一N2O4,分子数减少，小于NA,A 错误；1mol/L NaOH溶液体积未知，无法确定其物质的量，B错误；通过计算，NO3和NO2的价层电子对数 均为3,1 mol NO和NO2混合离子的中心原子价层电子对数目为3NA,C正确；标准状况下，H2O为液态， 22.4L水的物质的量远大于1mol,D错误；故选C。 4,D【解析C2和C1O2均具有强氧化性，都可用于自来水厂消毒，A正确；常温下铁或铝遇浓硝酸会发生钝化， 铁或铝制的容器可以用来盛装浓硝酸，B正确；硅和二氧化硅均属于新型无机非金属材料，C正确；小分子糖 类、油脂都不是有机高分子，D错误；故选D。 5.D【解析】量筒为粗量仪器，只能量取20.0mL.NaOH溶液，A不符合题意；蒸发饱和食盐水需用蒸发皿，不能 使用坩埚，B不符合题意；I2易溶于四氨化碳，分离2和四氩化碳的方法是蒸馏，C不符合题意；HCl极易溶于 水，尾气吸收时需防倒吸，D符合题意；故选D。 6.C【解析】非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性强弱不能用来比较氢化物的酸性强 弱，A错误；SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，所以沸，点：SiO2>CO2,与其相对分子质量大小没有必然的联 系，B错误；MgO和NaCl均为离子晶体，离子所带电荷数越多，熔，点起高，Mg+所带电荷数大于Na,O2-所带 电荷数大于Cl,故熔，点：MgO>NaCl,C正确；Na2CO3与NaHCO3的溶解性与其水溶液的碱性无关，D错误； 故选C。 7.B【解析HCIO为弱酸，常温下氣气与水反应的离子方程式为C2十H2O一H+十CI十HClO,A错误；急 水过量，只需氯水中的HCl与Na2CO3反应，该离子方程式正确，B正确；Na2SO具有强还原性，氟水具有强氧 化性，二者之间发生氧化还原反应，但Na2SO3溶液过量，最终会生成NaHSO,C错误；Fe(SCN)3在水溶液中 难电离，在离子方程式中不能写成SCN,D错误，故选B。 8.A【解析】肉桂醛比苯甲醛多两个CH,且官能团的种类和数目均不相同，不互为同分异构体，A错误；由于苯 环、碳碳双键、醛基均为平面结构，碳碳单键可旋转，肉桂醛分子中所有原子可能共平面，B正确；肉桂醛中苯 环、C=C及一CHO均能与H2发生加成反应，所以1mol肉桂醛最多能与5molH2发生反应，C正确；肉桂醛 可由苯甲醛与乙醛发生羟醛缩合反应制得，D正确；故选A。 9.B【解析1CuS中Cu为十1价，A错误；方程式配平后为3C2S十5Cr2O十46H+一6Cu2+十3S0+ 10Cx3++23H2O,氧化产物为Cu2+和SO房，还原产物为Cx3+,故氧化产物与还原产物的物质的量之比为9： 10,B正确；反应中每转移6mole,有1 mol Cra2O号被还原，C错误；经上述方法处理后的废水仍含有Cu+、 C+等重金属离子，不能直接排入河流，需进一步处理，D错误；故选B。 化学参考答案(27Q)一1 l0.B【解析根据题千可知，M、N、X、Y、Z分别为H、O、Na、Si、Fe。电负性：O>H>Si>Fe>Na,A错误； H2O、H2O2均为极性分子，B正确；H2SiO2溶于NaOH,而Fe(OH)2不溶于NaOH,C错误；Si单质是半导体 材料，SiO2常用于生产光导纤维，D错误；故选B。 11.D【解析】该总反应的化学方程式为4NH十4NO十O,E心二4N十6H,O,因此历程中形成了非极性键N=N 和极性健键H一O,断裂了非极性健O=O和极性健N一H,A正确；由图可知，F+开始参与反应，最后又重新 生成，因此F3+在该总反应中作为催化剂，能够降低总反应的活化能，提高反应速率，B正确；该总反应的化学 方程式为4NL十4NO+O,F兰4N2十6H,0,每生成2molN2,转移的电子总数为6Na,C正确；该总反应的 化学方程式为4NH十4NO十O24N十6H,O,D错误；故选D。 l2.C【解析】混合氧化物中Cu、Zn元素位于ds区，A错误；“酸浸”时不可以用热的浓盐酸来取代稀硫酸，MnO2 会与浓盐酸反应产生Cl2,既产生污染性气体，同时又溶解MO2,B错误；“去铜”时Cu+发生反应的离子方程 式为2Cu++SO2十2H2O十2Cl-一2CuCl↓十SO号十4H+,C正确；KMnO,受热易分解，故不能高温烘千， D错误；故选C。 l3.C【解析】a、b的实验变量为是否滴加稀硫酸，对比a和b实验现象，说明酸性环境中I厂更易被氧化，A正确； 空气中氧气具有氧化性，在酸性条件下，b中厂被氧气氧化为2,2进一步与厂结合成I巧，其离子方程式为 6I十O2十4H+—25十2H2O,B正确；已知：2十I一（棕黄色），反应中生成的碘单质和过量碘离子转 化为I,使得四氯化碳革取不到碘单质，不能说明无I生成，C错误；比较c、d实验，d中能检验到碘单质的生 成，说明检验2的方法用淀粉溶液比用CCL更灵敏，D正确；故选C。 14.C【解析】TiO2晶体中Ti的配位数为6,0的配位数为3，A正确；TiO2晶胞中含4个Ti和8个O,根据p= 可得Ti0,晶体的密度p3,名cm,B正确；氯糁杂后每个晶胞中掺入号个N,根据电荷守N 4=4一2a十最解得a=品，C错误；测定晶体结构常用的仪器是X射线衍射仅，D正确；故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分) :0: (1):::(1分) :C1:C:C1: (2)ef-→bc→gh(2分) (3)关闭装置E两端活塞，往长颈漏斗中加水浸没下端，继续加水，若长颈漏斗中形成稳定的水柱，说明气密性 良好(2分，“关闭装置E两端活塞”1分，“往长颈漏斗中加水浸没下端，继续加水，若长颈漏斗中形成稳定的水 柱”1分) (4)不能(1分)CrC13易凝华堵塞导管(1分) (5)球形干燥管(1分)防止装置D中水蒸气进人装置C,使CC潮解(1分，其他原因均不给分) (6)COC2+4OH-=C0号+2CI+2H2O(2分) (7)①静置，往上层清液中滴加几滴AgNO,溶液，若无沉淀生成，说明已沉淀完全(2分，“静置”1分，“往上层 清液中滴加几滴AgNO溶液，若无沉淀生成”1分) ②95.56(2分) 化学参考答案(27Q)一2 16.(14分)》 2(1分) 0(1分) (2)粉碎、搅拌、升温、增大溶液浓度（任答一项即可）(1分) (3)V206+S0g+4Ht—2V02++S0号+2H20(2分)Si02(1分) (4)V2O2(OH)能与强碱反应，碱性越强，V2O2(OH)4损耗率越大(2分) (5)3V2O (OH)+NaCIOs+6NaOH=6NaVOa++NaCI++9H2O(2) (6)2(2分) (7)504.4(2分) 17.（14分) (1ǜ1分)四ⅡB(共1分) (2)3:2(2分)2：11(2分) (3)NH时(1分)NH时中N原子为sp杂化，HCN中C原子为sp杂化，苯中C原子为sp杂化(1分，答互 斥模型、空间结构也给分) (4)C(2分) (⑤)吡啶能与H20分子形成分子间氢键(1分)吡啶和H20均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子(1 分) (6)②①③(2分) 18.(15分) (1)C4.H602(1分) 碳碳双键、（酮）羰基(2分，一项1分，有错不给分) CH, (2) (2分，一处1分，有错不给分) CH H,C (3)2-甲基-2-丁醇(1分)》 (4) (2分) (5)AD(2分，一项1分，有错不给分) H.C CH (6) 一门+2L,0(2分，无条件或条件不完全扣1分) HO OH △ (7) KMnO HO OH ALO 0浓克酸， ,NaOH液 浓硫酸 OH KMnO, 1203 0H△ NaOH溶液 0-5℃ (3分，合理即可，制1,3-丁二烯计1分，制1-丁炔计1分，合成目标产物计1分) 化学参考答案(27Q)一3