精品解析：湖南衡阳市第七中学等校2026-2027学年高三上学期第三次月考 化学试卷

衡阳市七中2026年高三第三次月考试卷 化学 班次________学号________姓名________ 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Si：28， S：32，Cl：35.5，Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B. 金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金，选项中的不锈钢是铁基合金，属于金属材料，A正确； B．金刚石是碳的非金属形态，是无机非金属材料，B错误； C．玄武岩纤维是由火山岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融制成的无机非金属材料，类似于玻璃纤维，不属于金属材料，C错误； D．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，因此不属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 近两年，贵阳已然成为全国热门旅游城市，“糯米饭”、“盐菜脆哨炒饭”、“红糖冰粉”、“酸汤牛肉”、“豆米火锅”等成为游客最为喜爱的美食，下列关于食品中化学知识说法正确的是 A. 牛肉中富含的蛋白质属于无机物 B. 糯米中富含的微量元素——锌元素存在形式为单质 C. 食盐中添加的碘酸钾(KIO3)属于无机盐 D. 红糖水溶液属于混合物，是一种分散系，属于液溶胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．牛肉中富含的蛋白质属于有机物，A不正确； B．易被人体吸收的元素通常以易溶于水的化合物形式存在，糯米中富含的微量元素——锌元素存在形式为化合物，B不正确； C．食盐中添加的碘酸钾(KIO3)中不含碳元素，属于无机盐，C正确； D．红糖水溶液属于混合物，是一种分散系，其分散质粒子直径小于1nm，属于溶液，D不正确； 故选C。 3. 化学中的“风花雪月”别有韵味。下列说法正确的是 A. 风力发电主要涉及化学变化 B. 烟花绽放过程中的电子跃迁为氧化还原反应 C. 晶莹的雪花融化时氢键的数目减少 D. “嫦娥工程”发现月壤富含3He，3He与4He互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，该过程没有新物质生成，主要涉及物理变化，A错误； B．烟花绽放过程中的电子从激发态向能量较低的激发态乃至基态进行跃迁，以光的形式向外释放能量，并不涉及电子的转移，所以该过程不是氧化还原反应，B错误； C．固态水分子间都存在分子间氢键，液态水中部分水分子间存在氢键，部分水分子间存在范德华力，故晶莹的雪花中融化时氢键的数目减少，C正确； D．3He与4He两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，D错误； 故答案为：C。 4. 配制100 mL NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是 A. 计算需要NaOH的质量为4.00 g B. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C. 操作4若俯视容量瓶刻度线定容，则结果偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至容量瓶刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据，可知需要的质量为4.00 g，A正确； B．固体溶解放热，若未恢复至室温就转移，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故操作2前溶液需恢复至室温，B正确； C．操作4定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶质物质的量不变，根据可知所配溶液浓度偏大，C正确； D．操作5为摇匀，摇匀后液面下降是因为部分溶液附着在容量瓶瓶塞和瓶颈处，属于正常现象，若补充水至刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，D错误； 故选D。 5. 敦煌壁画的无机颜料中，铅白[]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是 A. 属于盐类 B. 铅白变为时，铅元素的化合价降低 C. 铅白遇除生成PbS外，还生成和 D. 观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于碱式盐，A正确； B．铅白[]变为时，铅元素的化合价由价变为价，化合价升高，B错误； C．铅白与  反应的化学方程式为：，C正确； D．根据题目信息可知，光照时，铅白可变为黑棕色，所以观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备，D正确； 故选B。 6. 我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18g B. 18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol C. 在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L D. 18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O的摩尔质量是18g/mol，A错误； B．18g H2O的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，则含有原子的物质的量为3mol，B正确； C．在标准状况下，水不是气态，不能使用标况下气体摩尔体积，C错误； D．18g H 2O的物质的量为1mol，含有大约2×6.02×1023个H原子，D错误； 故选B。 7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，A项不符合题意； B．Fe3+与SCN-能发生反应，生成Fe(SCN)3等，不能大量共存，B项不符合题意； C．、、、在溶液中都不发生反应，能大量共存，C项符合题意； D．S2-与Cu2+能发生反应，生成CuS沉淀，不能大量共存，D项不符合题意； 故选C。 8. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为，故C正确； D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 9. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 10. 化学镀银实验中，常使用将转化为，具有较强的还原性，在溶液中常被氧化成。下列说法正确的是 A. 反应中元素化合价下降，被氧化 B. 每生成，反应中转移电子 C. 该反应中氧化产物为 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中P为+1价，反应后生成中P为+5价，P元素化合价升高，作还原剂被氧化，A错误； B．P元素化合价从+1升高到+5，每生成，转移电子物质的量为，B错误； C．得电子生成，是还原产物，是被氧化得到的氧化产物，C错误； D．根据电子守恒，生成1 mol氧化产物时，转移4 mol电子，可生成4 mol还原产物，故还原产物与氧化产物的物质的量之比为，D正确； 故答案选D。 11. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使其褪色，A正确； B．溶液与溶液发生复分解反应，生成蓝色沉淀，B错误； C．苯酚与发生显色反应，溶液呈紫色，C正确； D．浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：，试纸变为蓝色，D正确； 故选B。 12. 下列实验能达到实验目的且操作规范的是 选项 实验目的 实验操作、现象 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重 B 分离Fe2O3、Al2O3 将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 C 验证镁与铝的金属性强弱 将两片打磨过的完全相同的镁片、铝片分别放入等浓度的稀盐酸中，镁片产生气泡的速率大于铝片 D 判断某溶液中含有Na＋，不含K＋ 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3的稳定性比Na2CO3的弱，加热后NaHCO3分解为Na2CO3，将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重，可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故A错误； B．Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，过滤、洗涤后可得到Fe2O3和Na[Al(OH)4]溶液，Na[Al(OH)4]溶液经蒸发、灼烧不能得到Al2O3，故B错误； C．将两片打磨过的完全相同的镁片、铝片分别放入等浓度的稀盐酸中，镁片产生气泡的速率大于铝片，说明镁的金属性比铝强，故C正确； D．K元素的焰色应透过蓝色钴玻璃观察，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明含有Na+，不能说明溶液中不含K＋，故D错误； 选C。 13. 表格中的各组物质可以实现(每步只发生一个反应)的转化的是 选项 X Y Z M A Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 B C CO CO2 O2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH D [Al(OH)4]- Al(OH)3 Al3+ CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应无论用量多少，产物均为，无法一步得到，转化不能实现，A错误； B．在少量中燃烧生成，在中燃烧生成，两步转化均可实现，B正确； C．与不发生反应，无法一步得到，第二步转化不能实现，C错误； D．为两性氢氧化物，仅溶于强酸、强碱，不与弱酸对应的酸性氧化物反应，无法得到，第二步转化不能实现，D错误； 故选B。 14. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确； C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误； 故选D。 二、填空题(共58分，除标注外，其余每空2分) 15. 是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：，还原性：。 （1）根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中和反应的产物是___________、___________。 （2）久置于空气中的溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________。 （3）欲消除(2)中溶液的黄色，也可向其中通入少量，这是因为当浓度接近时，还原性：___________(填“>”“<”或“=”)；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的溶液浓度___________(填“高”“低”或“相等”)。 （4）可用于监测空气中是否含有汞蒸气：。下列关于该化学方程式的说法错误的是___________(填字母)。 a．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 b．该反应的氧化剂为 c．既是氧化产物又是还原产物 d．反应中每生成转移电子 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. > ②. 高 （4）ac 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应遵循“强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂”的规律，结合已知氧化性、还原性，可知作氧化剂降价、作还原剂升价，最终生成难溶的和。 【小问2详解】 久置被空气中氧气氧化生成，溶液呈黄色；结合还原性，铜粉可与反应生成，被消耗后黄色消失，反应方程式为。 【小问3详解】 能还原​使黄色消失，反应为，还原剂还原性大于还原产物，因此还原性；铜粉法仅消耗，不生成新的，而还原会生成额外的，因此得到的浓度更高。 【小问4详解】 分析反应化合价变化：从价升高为中的价（被氧化），只有从中的价降为单质的价（被还原），​中仍为价，化合价不变： a．被氧化的只有，铜元素只有部分被还原，a错误； b．中得电子化合价降低，因此是氧化剂，b正确； c．​中只有被氧化，化合价不变，因此只属于氧化产物，不是还原产物，c错误； d．根据化学方程式，反应中从价升高到价，失去个电子；个中的从价降低到价，得到个电子。因此，每生成，有被氧化，失去电子，同时有中的被还原，得到电子，所以反应中转移电子，d正确； 故选择。 16. 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 （1）Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是_______________。验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是_________(填字母)。 A．氯水　B．酸性KMnO4溶液　C．KSCN溶液　D．NaOH溶液 （2）铁粉在氧气中燃烧是制取Fe3O4最为快捷的方法。A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 ①根据题目要求，A装置最好选用__________(填字母)。 ②写出B装置中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________。 （3）氧化沉淀法也是制取Fe3O4的一种常见方法，其制取流程如下图所示。 副产品P是__________(填化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是加热浓缩→____________→过滤、洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 （4）某兴趣小组模仿上述流程制取Fe3O4并测定其产率，具体操作如下： ①测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。写出滴定时发生反应的离子方程式：______________________________________________________。 ②称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得50gFe3O4计算产品Fe3O4的产率为__________(保留四位有效数字)。 【答案】（1） ①. 、 ②. B （2） ①. a ②. （3） ①. ②. 冷却结晶 （4） ①. ②. 64.66% 【解析】 【分析】工业绿矾用50～80℃的热水溶解，过滤除杂后得到溶液，加入适量溶液，发生反应，通入一定量空气，使部分被氧化，发生反应，控制氧化程度，使沉淀M中保留适量二价铁，经后续处理得到，溶液N中主要含、，经浓缩、结晶等处理得到副产品。 【小问1详解】 可看作，与稀硫酸反应生成和； A．氯水能氧化，但无明显特征现象，不能直观检验，A不符合题意； B．具有还原性，能使酸性溶液褪色，可据此检验，B符合题意； C．溶液用于检验，不能检验，C不符合题意； D．原溶液中的与反应产生红褐色沉淀，会干扰对的检验，D不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 ①装置a可用分液漏斗控制加酸速率，从而获得稳定、流速可控的气流，装置b不能方便地调节加酸速率，装置c主要用于随开随停，故选a； ②与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 铁元素转入沉淀，和留在溶液N中，故副产品P为，将溶液N加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，再将晶体加热至完全失去结晶水即可； 【小问4详解】 ①被酸性溶液氧化为，反应的离子方程式为； ②由滴定反应可知，，则300 g工业绿矾中，根据铁元素守恒，理论上，，产率。 17. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反应的化学方程式 ____________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ③_______________ ④______________ 【答案】 ①. A(或B) ②. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B NH3·H2ONH3↑+H2O) ③. d→c→f→e→i ④. 红棕色气体慢慢变浅 ⑤. 8NH3+6NO27N2 +12H2O ⑥. Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ⑦. 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 【解析】 【详解】(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案为A (或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或B NH3·H2ONH3↑+H2O)； ②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为d→c→f→e→i； (2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。 18. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 （3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。 A. B. C. 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 （4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。 （6）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 【答案】（1）ZnCO3ZnO+CO2↑ （2） ①. 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积 ②. 增大硫酸的浓度等 （3） ①. B ②. Fe(OH)3 ③. CaSO4 ④. SiO2 （4）3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ （5）置换Cu2+为Cu从而除去 （6） ①. CaSO4 ②. MgSO4 【解析】 【分析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应ZnCO3ZnO+CO2↑，再加入H2SO4酸浸，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物质X调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向滤液①中加入KMnO4溶液氧化Fe2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，过滤后得到滤渣③为Cu，再向滤液③中加入HF脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF2、MgF2，滤液④为ZnSO4溶液，经一系列处理得到ZnSO4·7H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析，焙烧时，生成ZnO的反应为：ZnCO3ZnO+CO2↑； 【小问2详解】 可采用将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率； 【小问3详解】 A．NH3·H2O易分解产生NH3污染空气，且经济成本较高，故A不适宜； B．Ca(OH)2不会引入新的杂质，且成本较低，故B适宜； C．NaOH会引入杂质Na+，且成本较高，C不适宜； 故答案选B； 当沉淀完全时(离子浓度小于10-5mol/L)，结合表格Ksp计算各离子完全沉淀时pH＜5的只有Fe3+，故滤渣①中有Fe(OH)3，又CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2； 【小问4详解】 向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+； 【小问5详解】 滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，故加入锌粉的目的为置换Cu2+为Cu从而除去； 【小问6详解】 由分析，滤渣④为CaF2、MgF2，与浓硫酸反应可得到HF，同时得到的副产物为CaSO4、MgSO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳市七中2026年高三第三次月考试卷 化学 班次________学号________姓名________ 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Si：28， S：32，Cl：35.5，Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B. 金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 2. 近两年，贵阳已然成为全国热门旅游城市，“糯米饭”、“盐菜脆哨炒饭”、“红糖冰粉”、“酸汤牛肉”、“豆米火锅”等成为游客最为喜爱的美食，下列关于食品中化学知识说法正确的是 A. 牛肉中富含的蛋白质属于无机物 B. 糯米中富含的微量元素——锌元素存在形式为单质 C. 食盐中添加的碘酸钾(KIO3)属于无机盐 D. 红糖水溶液属于混合物，是一种分散系，属于液溶胶 3. 化学中的“风花雪月”别有韵味。下列说法正确的是 A. 风力发电主要涉及化学变化 B. 烟花绽放过程中的电子跃迁为氧化还原反应 C. 晶莹的雪花融化时氢键的数目减少 D. “嫦娥工程”发现月壤富含3He，3He与4He互为同素异形体 4. 配制100 mL NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是 A. 计算需要NaOH的质量为4.00 g B. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C. 操作4若俯视容量瓶刻度线定容，则结果偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至容量瓶刻度线 5. 敦煌壁画的无机颜料中，铅白[]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是 A. 属于盐类 B. 铅白变为时，铅元素的化合价降低 C. 铅白遇除生成PbS外，还生成和 D. 观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 6. 我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18g B. 18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol C. 在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L D. 18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子 7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 9. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 10. 化学镀银实验中，常使用将转化为，具有较强的还原性，在溶液中常被氧化成。下列说法正确的是 A. 反应中元素化合价下降，被氧化 B. 每生成，反应中转移电子 C. 该反应中氧化产物为 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为 11. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验能达到实验目的且操作规范的是 选项 实验目的 实验操作、现象 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重 B 分离Fe2O3、Al2O3 将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 C 验证镁与铝的金属性强弱 将两片打磨过的完全相同的镁片、铝片分别放入等浓度的稀盐酸中，镁片产生气泡的速率大于铝片 D 判断某溶液中含有Na＋，不含K＋ 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 A. A B. B C. C D. D 13. 表格中的各组物质可以实现(每步只发生一个反应)的转化的是 选项 X Y Z M A Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 B C CO CO2 O2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH D [Al(OH)4]- Al(OH)3 Al3+ CO2 A. A B. B C. C D. D 14. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 二、填空题(共58分，除标注外，其余每空2分) 15. 是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：，还原性：。 （1）根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中和反应的产物是___________、___________。 （2）久置于空气中的溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________。 （3）欲消除(2)中溶液的黄色，也可向其中通入少量，这是因为当浓度接近时，还原性：___________(填“>”“<”或“=”)；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的溶液浓度___________(填“高”“低”或“相等”)。 （4）可用于监测空气中是否含有汞蒸气：。下列关于该化学方程式的说法错误的是___________(填字母)。 a．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 b．该反应的氧化剂为 c．既是氧化产物又是还原产物 d．反应中每生成转移电子 16. 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 （1）Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是_______________。验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是_________(填字母)。 A．氯水　B．酸性KMnO4溶液　C．KSCN溶液　D．NaOH溶液 （2）铁粉在氧气中燃烧是制取Fe3O4最为快捷的方法。A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 ①根据题目要求，A装置最好选用__________(填字母)。 ②写出B装置中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________。 （3）氧化沉淀法也是制取Fe3O4的一种常见方法，其制取流程如下图所示。 副产品P是__________(填化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是加热浓缩→____________→过滤、洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 （4）某兴趣小组模仿上述流程制取Fe3O4并测定其产率，具体操作如下： ①测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。写出滴定时发生反应的离子方程式：______________________________________________________。 ②称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得50gFe3O4计算产品Fe3O4的产率为__________(保留四位有效数字)。 17. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反应的化学方程式 ____________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ③_______________ ④______________ 18. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 （3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。 A. B. C. 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 （4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。 （6）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $