精品解析：天津市鉴开中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试卷

鉴开中学2026-2027学年度初三化学期中考试 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 木柴劈成块 B. 西瓜榨成汁 C. 残雪化成水 D. 高粱酿成酒 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 【详解】A、木柴劈成块的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、西瓜榨成汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、残雪化成水的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、高粱酿成酒的过程中生成了新物质酒精，属于化学变化。 故选：D。 2. 下列各图所示实验操作正确的是 A．连接橡胶塞 B．量取蒸馏水 C．吸取液体试剂 D．滴加液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.把试管放在桌面上按压塞入橡胶塞，易压破试管底部，操作错误。 B.向量筒中倾倒液体时，瓶塞倒放、试剂瓶口紧挨量筒口、标签朝向手心，符合倾倒液体的操作规范，操作正确。 C.用胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶中吸取；图中在试剂瓶内挤压胶头，会将空气压入试剂造成污染，操作错误。 D.滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内或接触试管内壁，否则会污染试剂，操作错误。 3. 空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救中病人吸氧 B. 氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 D. 氧气具有可燃性，可用于长征七号运载火箭的燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气用于医疗急救利用的是其可供给呼吸的性质，与支持燃烧的性质无关，对应关系不成立，错误。 B.氮气充入食品包装袋防腐利用的是其化学性质稳定、不易与其他物质反应的性质，与难溶于水的性质无关，对应关系不成立，错误。 C.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，对应关系成立，正确。 D.氧气不具有可燃性，仅具有助燃性，不能作为燃料使用，错误。 4. 下列物质在空气或氧气中燃烧实验现象的描述，正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 B. 铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的四氧化三铁固体 C. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会产生明亮的蓝紫色火焰。 B.“产生黑色的固体”是实验结论，实验现象应描述为“生成黑色固体”。 C.未被引燃的木炭温度未达到着火点，伸入盛有氧气的集气瓶中不会自发剧烈燃烧。 D.红磷在空气中燃烧生成白色固体小颗粒，可观察到大量白烟，同时放出热量，描述符合实验事实。 5. 研发了多种用于石油化工生产催化剂的我国化学专家是 A. 门捷列夫 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 【答案】B 【解析】 【详解】A、门捷列夫的主要贡献是发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项不符合题意； B、闵恩泽主要贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项符合题意； C、张青莲对相对原子质量的测定作出了贡献，该选项不符合题意； D、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，该选项不符合题意； 故选B。 6. KNO3中，N元素的化合价是 A. 0 B. -3 C. +2 D. +5 【答案】D 【解析】 【详解】KNO3中，氧元素为-2价，钾元素为+1价，设：氮元素化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则（+1）×1）+x+（-2）×3=0，x=+5，故选D。 7. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是 A. 空气的成分 B. 地壳中元素含量 C. 原子的结构 D. 物质的构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、按体积分数计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，其它气体：1%，A选项正确； B、在地壳中含量居于前四位的分别是氧、硅、铝、铁，模型描述与事实相符，B选项正确； C、原子包括原子核和核外电子，原子核包括质子和中子，C选项错误； D、原子、分子、离子均能构成物质，D选项正确。 故选：C。 8. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示某种物质的是 A. B. 2H C. Al D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.是氧化铁的化学式，仅能表示氧化铁这种物质及其组成，不能表示一种元素或单个原子，错误； B.2H仅表示2个氢原子，只有微观意义，不能表示氢元素或氢气这种物质，错误； C.Al是铝的元素符号，铝是金属单质、由铝原子直接构成，因此Al可表示铝元素、1个铝原子、铝这种物质，符合要求，正确； D.是氧气的化学式，可表示氧气这种物质，不能表示氧元素或单个氧原子，错误。 9. 下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气能助燃，二氧化碳却不能助燃 分子不同，化学性质不同 B 夏天时轮胎容易爆炸 温度升高，分子的体积变大 C 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 化学变化中，分子种类发生改变 D 氧气在加压后可装入钢瓶 分子间存在间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，故氧气能助燃，但是二氧化碳却不能助燃，不符合题意； B、夏天时轮胎容易爆炸，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，是因为在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，化学变化中，分子种类发生改变，不符合题意； D、氧气在加压后可装入钢瓶，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意。 故选B。 10. 在《哪吒2：魔童闹海》里，无量仙翁用天元鼎炼制仙丹，古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B. 分子在化学变化中不可分 C. 丙是空气中含量最多的气体 D. 化学反应前后原子不可再分，没有改变 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙是金属汞，由汞原子直接构成，不是分子构成，错误。 B.化学变化的实质是分子破裂为原子、原子重新组合为新分子，分子在化学变化中可分，错误。 C.丙是氧气，空气中含量最多的气体是氮气，错误。 D.原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，不可再分，正确。 二、不定项选择题 11. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C. 氧化物一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A.阳离子是带正电荷的离子，根据离子的定义，带正电荷的离子必然属于阳离子，正确； B.纯净物是由一种物质组成的，其构成微粒可以是分子（如氧气是由氧分子构成）、原子（如铁是由铁原子构成）或离子（如氯化钠由钠离子和氯离子构成），因此纯净物不一定由同种分子构成，错误； C.氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物若含有三种或以上元素（如高锰酸钾含有K、Mn、O三种元素），则不属于氧化物，错误； D.单质是指由同种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），并非单质，错误。 12. 将发泡剂催化剂与过氧化氢溶液混合后，从试管中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”(如图)。下列说法中，正确的是 A. 产生的气体具有可燃性 B. 反应前后，催化剂的质量和性质都不变 C. 过氧化氢分解产生氢气和氧气 D. 催化剂加入后，过氧化氢分解产生氧气的速率变快 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，该说法错误。 B、催化剂的定义是：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化（物理性质可能改变），该说法中“性质”表述不准确，该说法错误。 C、根据化学反应前后元素种类不变，过氧化氢（H2O2）中只含氢、氧两种元素，分解产物是水（H2O）和氧气（O2），不会生成氢气，该说法错误。 D、催化剂的作用是改变反应速率，该反应催化剂加快过氧化氢的分解速率，该说法正确。 故选D。 13. 在开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由分子构成 D. 了解我国宇航产品的能源选择——利用液氢燃烧释放能量产生推力 【答案】D 【解析】 【详解】A.活性炭用于净水器，原理是吸附色素和异味，活性炭没有杀菌消毒的作用，A错误。 B.水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，该解释描述错误，B错误。 C.过氧化氢溶液作供氧剂，原因是过氧化氢可以分解产生氧气；“过氧化氢由分子构成”这句话本身说法正确，但不是可以制氧气的对应解释，逻辑不匹配，C错误。 D.液氢具有可燃性，氢气燃烧放出大量热，释放能量，可为火箭提供推力，解释匹配，D正确。 14. 某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种气体混合而成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成情况不可能是 A. SO2 B. H2、CO2 C. SO2、H2、CO2 D. SO2、H2 【答案】D 【解析】 【详解】SO2中氧元素的质量分数为： ；H2不含氧元素，氧元素含量为0，二氧化碳中氧元素的质量分数为：。经测定该气体中氧元素的质量分数为50%，故可能是二氧化硫；氢气和二氧化碳的混合物；三种气体的混合物，不可能为二氧化硫和氢气的混合物。 故选D。 15. 下列说法正确的是 A. 某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：12，则该氧化物中氮元素的化合价是+3 B. 等质量的CO和，CO和中氧元素的质量比为14：11 C. 现有CO和的混合气体10g，其中含碳元素质量分数为36％，则混合气体中和CO的质量比为11：14 D. 某硝酸铵样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数是28％，则样品中硝酸铵的质量分数为90％ 【答案】AC 【解析】 【详解】A.某氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7:12，设该氧化物的化学式为，则，，则该氧化物的化学式为，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是n，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价，正确； B.等质量的和，设二者质量均为m，和中氧元素的质量比为，错误； C.现有CO和的混合气体10g，设质量为x，质量为y，则，解得，则混合气体中和的质量比为，正确； D.硝酸铵的混合物中杂质不含氮元素，氮元素的质量分数是28%，混合物中硝酸铵的质量分数为28%÷（×100%）=80%，错误。 三、填空题 16. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： （1）4个铜原子______； （2）3个亚铁离子______； （3）相对分子质量最小的氧化物______； （4）5个硝酸根离子______； （5）硫酸铵的化学式______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，直接在元素符号前加对应数字，铜的元素符号为Cu，因此4个铜原子写作； 【小问2详解】 亚铁离子带2个单位正电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，因此3个亚铁离子写作； 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，氢是相对原子质量最小的元素，因此相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为； 【小问4详解】 硝酸根离子带1个单位负电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，因此5个硝酸根离子写作； 【小问5详解】 铵根离子（）显+1价，硫酸根离子（）显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可知硫酸铵的化学式为。 17. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。图1为铬元素的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）元素周期表中“铬”的信息如图1所示，铬属于______元素(填“金属”或“非金属”)；它的相对原子质量为______；该元素位于元素周期表中的第______周期。铬与图2中D元素形成的化合物化学式为______。 （2）图2中若E中，写出该粒子的符号______，与铬原子化学性质相似的原子是______(填字母，下同)，A-D在化学反应中易失电子的是______。 （3）如图是分子结构模型示意图，其中表示化合物的是______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 金属 ②. 52.00 ③. 四 ④. （2） ①. ②. ③. （3）A 【解析】 【小问1详解】 铬带“钅”字旁，属于金属元素； 元素周期表单元格最下方数值为相对原子质量，即52.00； 原子的电子层数等于其所在周期数，铬原子核外有4个电子层，位于第四周期； D是硫元素，常见化合价为-2价，铬常见+3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，得化学式为； 【小问2详解】 X=8时，该粒子质子数为8，核外电子数为10，是带2个单位负电荷的氧离子，符号为； 元素化学性质与原子最外层电子数关系密切，铬原子最外层电子数为1，与B原子最外层电子数相同，化学性质相似； A是稀有气体原子He，结构稳定,不易得失电子；B和C最外层电子数分别为1、2，小于4，易失电子；D最外层电子数为6，大于4，易得电子； 【小问3详解】 化合物是由不同种元素组成的纯净物； A.只有一种分子，且每个分子由两种不同原子构成，属于化合物，正确； B.同种原子构成的分子，属于单质，错误； C.含有多种分子，属于混合物，错误； D.由原子直接构成的单质，错误。 18. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是______ A. 工业废水处理达标后再利用 B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 C. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D. 实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 （2）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。 a．操作①的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。 b．操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是______。 （3）如图为电解水的实验示意图。 a．从宏观上观察：试管a和试管b中产生气体的体积比约为______，试管a中产生的气体是______(填名称)，实验时水中要放硫酸钠，目的是__________________。 b．以上实验证明水是由________________________组成的。 c．从符号上表示：保持氧气化学性质的最小粒子是______(填化学式)。 d．该反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1）C （2） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 活性炭 （3） ①. ②. 氢气 ③. 增强水的导电性 ④. 氢元素和氧元素 ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 A.工业废水处理达标后回用可节约水资源，符合节水护水的理念。 B.喷灌滴灌相比大水漫灌能大幅减少农业用水浪费，符合节水护水的理念。 C.洗菜淘米水直接倒掉是对可二次利用水资源的浪费，不符合节水护水的理念。 D.及时关闭水龙头可避免长流水浪费，符合节水护水的理念。 【小问2详解】 a.操作①是将静置后的河水分离为固体不溶物和液体，该操作是过滤；过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出或冲破滤纸。 b.初中阶段利用吸附性去除水中异味和部分可溶性杂质的常见净水物质是活性炭，结构疏松多孔具备强吸附性。 【小问3详解】 a.电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律：试管a连接电源负极，生成氢气体积更大，a、b中气体体积比约为；纯水导电性极弱，加入硫酸钠是为了解离出自由移动的离子，增强水的导电性，加快电解速率。 b.电解水生成只含氢元素的氢气和只含氧元素的氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成。 c.氧气是由氧分子构成的，保持物质化学性质的最小粒子是构成该物质的分子，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，化学式为​。 d.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为。 四、简答题 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）碳燃烧：__________________； （2）镁条燃烧：__________________； （3）硫燃烧：__________________； （4）氢气燃烧：__________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为； 【小问3详解】 硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为； 【小问4详解】 氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为。 20. 现有A～G七种物质，“—”表示一种物质经一步反应可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，C、E、F是气体，A生成C的同时还会生成B和D，D是实验室制取C的一种催化剂，大量排放E会导致温室效应加剧，F是一种有刺激性气味的气体，C生成G的过程中有火星四射的现象。 请回答下列问题： （1）写出A、F的化学式：A______；F______。 （2）写出检验物质C的方法是：_____________________________。 （3）写出反应C→G的化学方程式：__________________，其基本反应类型为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气 （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】D是实验室制取C的一种催化剂，则D是二氧化锰、C是氧气；A生成C的同时还会生成B和D，则A是高锰酸钾、B是锰酸钾；C能转化为E、F、G，大量排放E会导致温室效应加剧，则E是二氧化碳，F是一种有刺激性气味的气体，则F是二氧化硫，C生成G的过程中有火星四射的现象，则G是四氧化三铁，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A是高锰酸钾，化学式为； F是二氧化硫，化学式为； 【小问2详解】 C是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气； 【小问3详解】 C是氧气、G是四氧化三铁，铁丝和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为；该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 五、实验题 21. 规范的实验操作是实验成功的前提，请回答下列问题， （1）某同学量取食盐水，读数时量筒平放在桌上且面对刻度线，当视线仰视时读数为10mL，其正确的体积应______(填“大于”“小于”或“等于”)10mL。 （2）玻璃导管插入带孔橡胶塞时，先把玻璃导管的一端______，然后稍稍用力转动插入。 （3）有同学用手握法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，将双手移开一会后，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是______。 选项 A B C D 现象放大图 （4）如图是探究分子性质的两个实验，回答下列问题。 ①实验甲可以观察到的现象为______，由此得出的分子性质是______。 ②同学们发现两个实验均有明显的现象，都能得出结论，达到实验目的。但同学们一致认为实验乙更好，其优点是______(写出一点即可)。 【答案】（1）大于 （2）用水润湿 （3）C （4） ①. 酚酞溶液变红 ②. 分子在不断运动 ③. 更环保（或节约药品、实验现象更快更明显等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 量筒仰视读数时，视线从下往上对准刻度，会误以为凹液面最低处在刻度线，但实际凹液面位置高于刻度，因此实际液体体积大于。 【小问2详解】 连接玻璃导管和橡胶塞时，先把玻璃导管一端用水润湿，起到润滑作用，能减小摩擦，防止玻璃导管折断，方便转动插入橡胶塞。 【小问3详解】 手握试管时，试管内空气受热膨胀，导管口冒出气泡；双手移开后，试管内温度降低、气压减小，大气压会将烧杯中的水压入导管，在导管内形成一段稳定的水柱，对应选项C的现象。 【小问4详解】 ①浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动扩散到酚酞溶液中，使碱性的氨水接触酚酞，观察到酚酞溶液变红，该现象证明分子在不断运动。 ②实验乙是密闭的Y形管装置，相比甲的敞口大烧杯装置，能防止氨气逸散到空气中污染环境，同时药品用量更少，更节约药品，也能更快观察到实验现象。 22. 现有如图所示的下列实验装置，回答问题。 （1）图B中仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶比较纯净的氧气，可选择的装置为______(填字母)；反应化学方程式为__________________；收集气体的合适时机是气泡______冒出时。试管口略向下倾斜的原因是__________________。 （3）停止加热时应用______盖灭酒精灯，盖灭后______，再重新盖好。 （4）通常情况下，硫化氢()的密度比空气大、能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸(液体)在常温下制取硫化氢气体。制取硫化氢气体的发生装置可以选用图中的______(填字母)；若用图F来收集硫化氢气体，气体应从______(填“a”或“b”)端进入集气瓶。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AD ②. ③. 连续且均匀地 ④. 防止冷凝水回流使试管炸裂 （3） ①. 灯帽 ②. 轻提灯帽 （4） ①. B ②. a 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气，反应物是固体，反应条件是加热，对应固体加热型发生装置A； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 加热初期导管口冒出的气泡是装置内的空气，需等气泡连续且均匀地冒出时再收集，此时收集的氧气较纯净； 试管口略向下倾斜可防止加热时产生的冷凝水倒流至热的试管底部，导致试管炸裂； 【小问3详解】 停止加热时，应用灯帽盖灭酒精灯，以隔绝空气灭火； 盖灭后需轻提灯帽，使空气进入灯帽，平衡内外气压，再重新盖好，防止灯帽因气压差难以打开； 【小问4详解】 实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸(液体)在常温下制取硫化氢气体，对应固液常温型发生装置B； 硫化氢()的密度比空气大，用F收集时，气体应从a端进入，将空气从b端排出。 23. Ⅰ．某小组同学查阅资料发现红砖粉末也可以作过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证,在实验②中加入了0.3g的红砖粉末。 （1）请填写下表。 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥现象 实验结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星木条______ 溶液中快速产生大量气泡，带火星的木条复燃 红砖粉末的质量为____g 红砖粉末可作为过氧化氢分解的催化剂 （2）步骤②中反应的化学方程式为_________________，基本反应类型为_______反应。 （3）对比__________两个步骤可以证明红砖粉末能加速过氧化氢分解。 Ⅱ．以下是小组同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验 序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 12 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 / 2 49.21 ④ 30 5 55 / 2 10.76 （4）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与________有关，从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____________________。 （5）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量_____（填“减小”或“不变”或“增大”）。 【答案】（1） ①. 无明显变化或不复燃 ②. 0.3 （2） ①. ②. 分解 （3）①③ （4） ①. 过氧化氢溶液的浓度 ②. 其他条件相同的情况下，温度越高，过氧化氢分解的速率越快 （5）不变 【解析】 【小问1详解】 步骤①只有过氧化氢，分解很慢，氧气少，不足以使带火星木条复燃；实验一开始加入红砖粉末是 0.3g，催化剂反应前后质量不变，所以步骤⑥称量质量还是0.3g； 【小问2详解】 过氧化氢在红砖粉末作催化剂的条件下生成水和氧气，是由一种物质反应后生成多种物质属于分解反应； 【小问3详解】 ①不加红砖粉末，③加入红砖粉末，其他条件一样，通过现象对比，能验证红砖粉末能加速过氧化氢分解速率； 【小问4详解】 实验①和②中的温度、二氧化锰用量、收集氧气体积都一样，只有过氧化氢溶液浓度不同，浓度大的②用时更短，反应更快，所以速率和反应物浓度有关；实验③和④中的过氧化氢浓度、体积、二氧化锰用量、收集氧气体积均相同，只有温度不同；温度高的④反应时间更短，所以其他条件相同时，温度越高，反应速率越快； 【小问5详解】 加水稀释只是降低过氧化氢的浓度，过氧化氢本身的总质量没有改变，最终生成氧气的总质量也不变，只是反应变慢了。 六、计算题 24. 青蒿素【】是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算： （1）青蒿素由______(填数字)种元素组成； （2）1个青蒿素分子由______(填数字)个原子构成； （3）青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为______(填最简比)； （4）141g青蒿素中含有氢元素的质量为______g。 （5）28.2g青蒿素与______g 含氧元素质量相同。(请写出计算过程。) 【答案】（1） 3 （2） 42 （3） （4） 11 （5） 28.2g青蒿素中氧元素质量：； 设需要水的质量为，则，解得 答：需要水的质量为9g。 【解析】 【小问1详解】 青蒿素由碳元素、氢元素、氧元素组成，共3种元素； 【小问2详解】 一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，共42个原子； 【小问3详解】 青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为； 【小问4详解】 141g青蒿素中含有氢元素的质量为； 【小问5详解】 计算过程见答案。 25. 解热、镇痛药“布洛芬片”的标签部分内容如图所示，请回答下列问题。 布洛芬片 【成分】每片含布洛芬()0.1g 【适应症】用于缓解头痛、关节痛等，也用于流行性感冒引起的发热 【用法用量】12岁以上儿童及成人一次2片，若持续疼痛或发热，则间隔4～6小时1次，24小时不超过4次 （1）布洛芬的相对分子质量为206，则标签上布洛芬的化学式中______。 （2）某日，14岁的小明生病后按规定用法用量服用了0.6g布洛芬，则他一天吃了______次药。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 布洛芬的的相对分子质量为，解得； 【小问2详解】 每片含布洛芬0.1g，小明14岁，一次吃2片，则一次摄入药量为0.1g×2=0.2g，则一天吃药的次数为0.6g÷0.2g=3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鉴开中学2026-2027学年度初三化学期中考试 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 木柴劈成块 B. 西瓜榨成汁 C. 残雪化成水 D. 高粱酿成酒 2. 下列各图所示实验操作正确的是 A．连接橡胶塞 B．量取蒸馏水 C．吸取液体试剂 D．滴加液体 A. A B. B C. C D. D 3. 空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救中病人吸氧 B. 氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 D. 氧气具有可燃性，可用于长征七号运载火箭的燃料 4. 下列物质在空气或氧气中燃烧实验现象的描述，正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 B. 铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的四氧化三铁固体 C. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 5. 研发了多种用于石油化工生产催化剂的我国化学专家是 A. 门捷列夫 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 6. KNO3中，N元素的化合价是 A. 0 B. -3 C. +2 D. +5 7. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是 A. 空气的成分 B. 地壳中元素含量 C. 原子的结构 D. 物质的构成 8. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示某种物质的是 A. B. 2H C. Al D. 9. 下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气能助燃，二氧化碳却不能助燃 分子不同，化学性质不同 B 夏天时轮胎容易爆炸 温度升高，分子的体积变大 C 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 化学变化中，分子种类发生改变 D 氧气在加压后可装入钢瓶 分子间存在间隔 A. A B. B C. C D. D 10. 在《哪吒2：魔童闹海》里，无量仙翁用天元鼎炼制仙丹，古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B. 分子在化学变化中不可分 C. 丙是空气中含量最多的气体 D. 化学反应前后原子不可再分，没有改变 二、不定项选择题 11. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C. 氧化物一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 12. 将发泡剂催化剂与过氧化氢溶液混合后，从试管中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”(如图)。下列说法中，正确的是 A. 产生的气体具有可燃性 B. 反应前后，催化剂的质量和性质都不变 C. 过氧化氢分解产生氢气和氧气 D. 催化剂加入后，过氧化氢分解产生氧气的速率变快 13. 在开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由分子构成 D. 了解我国宇航产品的能源选择——利用液氢燃烧释放能量产生推力 14. 某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种气体混合而成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成情况不可能是 A. SO2 B. H2、CO2 C. SO2、H2、CO2 D. SO2、H2 15. 下列说法正确的是 A. 某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：12，则该氧化物中氮元素的化合价是+3 B. 等质量的CO和，CO和中氧元素的质量比为14：11 C. 现有CO和的混合气体10g，其中含碳元素质量分数为36％，则混合气体中和CO的质量比为11：14 D. 某硝酸铵样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数是28％，则样品中硝酸铵的质量分数为90％ 三、填空题 16. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： （1）4个铜原子______； （2）3个亚铁离子______； （3）相对分子质量最小的氧化物______； （4）5个硝酸根离子______； （5）硫酸铵的化学式______。 17. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。图1为铬元素的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）元素周期表中“铬”的信息如图1所示，铬属于______元素(填“金属”或“非金属”)；它的相对原子质量为______；该元素位于元素周期表中的第______周期。铬与图2中D元素形成的化合物化学式为______。 （2）图2中若E中，写出该粒子的符号______，与铬原子化学性质相似的原子是______(填字母，下同)，A-D在化学反应中易失电子的是______。 （3）如图是分子结构模型示意图，其中表示化合物的是______(填字母)。 A. B. C. D. 18. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是______ A. 工业废水处理达标后再利用 B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 C. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D. 实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 （2）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。 a．操作①的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。 b．操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是______。 （3）如图为电解水的实验示意图。 a．从宏观上观察：试管a和试管b中产生气体的体积比约为______，试管a中产生的气体是______(填名称)，实验时水中要放硫酸钠，目的是__________________。 b．以上实验证明水是由________________________组成的。 c．从符号上表示：保持氧气化学性质的最小粒子是______(填化学式)。 d．该反应的化学方程式为__________________。 四、简答题 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）碳燃烧：__________________； （2）镁条燃烧：__________________； （3）硫燃烧：__________________； （4）氢气燃烧：__________________。 20. 现有A～G七种物质，“—”表示一种物质经一步反应可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，C、E、F是气体，A生成C的同时还会生成B和D，D是实验室制取C的一种催化剂，大量排放E会导致温室效应加剧，F是一种有刺激性气味的气体，C生成G的过程中有火星四射的现象。 请回答下列问题： （1）写出A、F的化学式：A______；F______。 （2）写出检验物质C的方法是：_____________________________。 （3）写出反应C→G的化学方程式：__________________，其基本反应类型为______。 五、实验题 21. 规范的实验操作是实验成功的前提，请回答下列问题， （1）某同学量取食盐水，读数时量筒平放在桌上且面对刻度线，当视线仰视时读数为10mL，其正确的体积应______(填“大于”“小于”或“等于”)10mL。 （2）玻璃导管插入带孔橡胶塞时，先把玻璃导管的一端______，然后稍稍用力转动插入。 （3）有同学用手握法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，将双手移开一会后，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是______。 选项 A B C D 现象放大图 （4）如图是探究分子性质的两个实验，回答下列问题。 ①实验甲可以观察到的现象为______，由此得出的分子性质是______。 ②同学们发现两个实验均有明显的现象，都能得出结论，达到实验目的。但同学们一致认为实验乙更好，其优点是______(写出一点即可)。 22. 现有如图所示的下列实验装置，回答问题。 （1）图B中仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶比较纯净的氧气，可选择的装置为______(填字母)；反应化学方程式为__________________；收集气体的合适时机是气泡______冒出时。试管口略向下倾斜的原因是__________________。 （3）停止加热时应用______盖灭酒精灯，盖灭后______，再重新盖好。 （4）通常情况下，硫化氢()的密度比空气大、能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸(液体)在常温下制取硫化氢气体。制取硫化氢气体的发生装置可以选用图中的______(填字母)；若用图F来收集硫化氢气体，气体应从______(填“a”或“b”)端进入集气瓶。 23. Ⅰ．某小组同学查阅资料发现红砖粉末也可以作过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证,在实验②中加入了0.3g的红砖粉末。 （1）请填写下表。 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥现象 实验结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星木条______ 溶液中快速产生大量气泡，带火星的木条复燃 红砖粉末的质量为____g 红砖粉末可作为过氧化氢分解的催化剂 （2）步骤②中反应的化学方程式为_________________，基本反应类型为_______反应。 （3）对比__________两个步骤可以证明红砖粉末能加速过氧化氢分解。 Ⅱ．以下是小组同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验 序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 12 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 / 2 49.21 ④ 30 5 55 / 2 10.76 （4）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与________有关，从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____________________。 （5）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量_____（填“减小”或“不变”或“增大”）。 六、计算题 24. 青蒿素【】是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算： （1）青蒿素由______(填数字)种元素组成； （2）1个青蒿素分子由______(填数字)个原子构成； （3）青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为______(填最简比)； （4）141g青蒿素中含有氢元素的质量为______g。 （5）28.2g青蒿素与______g 含氧元素质量相同。(请写出计算过程。) 25. 解热、镇痛药“布洛芬片”的标签部分内容如图所示，请回答下列问题。 布洛芬片 【成分】每片含布洛芬()0.1g 【适应症】用于缓解头痛、关节痛等，也用于流行性感冒引起的发热 【用法用量】12岁以上儿童及成人一次2片，若持续疼痛或发热，则间隔4～6小时1次，24小时不超过4次 （1）布洛芬的相对分子质量为206，则标签上布洛芬的化学式中______。 （2）某日，14岁的小明生病后按规定用法用量服用了0.6g布洛芬，则他一天吃了______次药。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $