天津市宁河区潘庄中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

《潘庄中学2025级高二第一学期化学学科阶段性练习一》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C B D B C A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C D C A B D A B 21．(1) 13.6 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 (2) 环形玻璃搅拌棒 3 B (3)﹣93 kJ/mol (4)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) ΔH＝-218.05kJ/mol (5) 22．(1)30% (2)0.0025 (3)0.54 (4) 增大生成物的浓度 降低温度 (5) 反应速率加快，平衡正向移动，反应物的转化率增大 23．(1)环形玻璃搅拌棒 (2)ade (3) (4) ①② 10.0 (5) ①③ 6.0 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 潘庄中学2025级高二第一学期化学学科阶段性练习一 一、单选题(每题3分，共20题，共60分) 1．对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B．v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C．v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D．v(Q)=6 mol·L-1·min-1 2．反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A．v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B．v(B)=5mol·(L·min)-1 C．v(C)=9mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-1 3．下列说法不正确的是 A．反应在低温下能自发进行，说明该反应的 B．非自发反应就是不可能发生的反应 C．反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高 D．若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变 4．反应中，下列措施可使反应速率增大的是 A．减小压强 B．降低温度 C．缩小容器体积 D．分离出 5．可逆反应的平衡常数K=1.6（某温度下）。若该温度下，容器中、、，则此时反应 A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行 C．达到平衡状态 D．无法判断 6．合成氨的热化学方程式为  ，下列有关叙述错误的是 A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量 C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D．将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ 7．化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是 A．油锅起火，盖上锅盖灭火 B．生产糖果，加入食用色素 C．鲜牛奶冷藏，冷链运输 D．工业合成氨，研发新型催化剂 8．M与N在密闭容器中反应生成P，其化学反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则此反应可表示为 A．2M+3N=P B．2M+3N=3P C．3M+2N=2P D．3M+2N=P 9．对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 A．降温，化学平衡向正反应方向移动 B．使用催化剂可使D%有所增加 C．化学方程式中化学计量数m+n<p+q D．升温，A的转化率提高 10．若 ，则 A． B． C． D． 11．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 12．足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的 ①加溶液②改用的稀盐酸③减压④改用的硝酸⑤冰水浴⑥加醋酸钠固体 A．①②③④ B．①⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①⑤ 13．一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是 A．增加铁粉质量 B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2，使容器体积增大 14．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如图所示[已知的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A．活化能：历程历程Ⅱ B．反应的 C．其他条件相同时，历程I和历程Ⅱ中的平衡转化率相同 D．历程I涉及了非极性键的断裂和形成 15．已知的电离平衡常数：和，的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入 A． B． C． D． 16．工业合成氨的反应为，关于合成氨反应的ΔH和ΔS的说法正确的是 A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS >0 C．ΔH >0，ΔS＜0 D．ΔH >0，ΔS >0 17．在一定条件下，将6molA和2molB两种气体混合于4L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：。5min末该反应达到平衡，生成1.6molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是 A．x=1 B．平衡时C的体积分数为20% C．5min内B的反应速率为 D．A的转化率为30% 18．下列说法正确的是 A．催化剂可以改变化学反应的活化能和焓变 B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   C．一定温度下，对于反应，保持容积不变，充入Ne使压强增大可以加快反应速率 D．在和下，氢氧化钠稀溶液与稀盐酸发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量 19．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去) A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．证明KI与的反应存在一定限度 C．验证对分解有催化作用 D．中和反应反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 20．羰基硫是一种粮食熏蒸剂，其合成原理为  ，在恒容密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是 A．催化剂能改变 B．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．通入，压强增大，的转化率增大 D．升温，平衡常数增大 二、解答题（共40分） （17分）21．不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： (1)用浓硫酸密度配制浓度为的稀硫酸。 ①所需浓硫酸的体积为_______； ②选用的主要仪器有：烧杯、量筒、_______、_______、_______。 (2)测定中和热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_______； ②做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次； ③现用的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是_______。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。 (3)已知：由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表： 化学键 键能 反应，试根据表中所列键能数据估算_______。 (4)依据盖斯定律可以对某些反应的焓变进行推算。已知： 请写出气体还原固体得到固体和气体的热化学反应方程式：_______。 (5)氢氧化钠稀溶液和稀硫酸溶液反应的中和热的热化学方程式可表示为：_______。 （10分）22．已知，在时，将的四氧化二氮气体充入已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间 (1)时，生成的分解率是  _______。 (2)内的平均反应速率为_______。 (3)在时该反应的平衡常数值为_______保留位小数。 (4)判断、、时刻对该反应采取的措施。：_______；：_______； (5) 与反应生成、CO2和氯气的热化学方程式为_______。升高温度对该反应的影响为_______。 （13分）23．Ⅰ．已知，使用如图装置进行中和热测定实验，回答下列有关问题： (1)仪器B的名称__________。 (2)实验测定结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________（填标号）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量筒量取NaOH溶液后未用蒸馏水清洗量筒 c．NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 e．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验 Ⅱ．实验室用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 10.0 0.50 0 ③ 20 0.10 4.0 0.50 (3)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式______________________________________。 (4)实验___________（填序号）可探究温度对反应速率的影响，则___________。 (5)实验___________可探究浓度对反应速率的影响，则___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $