精品解析：陕西榆林市第二中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

榆林市第二中学2026--2027学年度第一学期第一次月考 高一年级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对分子质量H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是磷元素的两种结构不同的单质，是不同的物质，因此红磷转化为白磷的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，石墨和金刚石均为碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，而导电性是物理性质，与同素异形体概念没有关系，B错误； C．和的分子式不同，且二者结构也不相同，C错误； D．、、都是硫元素组成的不同单质，都属于硫元素的同素异形体，D正确； 故答案选D。 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、冰水混合物 B. 氧化物：、、 C. 盐：苛性钠、氯化铵、纯碱 D. 碱：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，、、均符合氧化物的定义，B正确； C．苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为，属于碱，不属于盐类，C错误； D．属于非电解质，不能电离出氢氧根离子，不属于碱类，D错误； 故答案为B。 3. 下列说法中正确的是 A. 难溶于水，所以不是电解质 B. 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D. 在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．氨水是氨的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此氨水既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．液态氯化氢中不存在自由移动的离子，因此不能导电，但其溶于水可完全电离出和而导电，属于化合物，因此氯化氢是电解质，C正确； D．在水溶液中电离的阳离子除外还有，不符合酸“电离出的阳离子全部为”的定义，属于酸式盐，D错误； 故选C。 4. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料燃烧 ②高炉炼铁 ③钢铁锈蚀 ④NaOH潮解 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】燃料的燃烧，是燃料与氧气发生了氧化还原反应；高炉炼铁中铁被还原为单质铁，发生了氧化还原反应；钢铁的锈蚀，是铁与氧气发生了氧化还原反应；NaOH潮解为物理变化，没有发生氧化还原反应。 故选A。 5. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 用化学方法合成结晶牛胰岛素 B. 铁粉用作食品保存的脱氧剂 C. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 D. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．用化学方法合成结晶牛胰岛素的过程中有新物质牛胰岛素生成，属于化学变化，该过程涉及化学变化，A错误； B．铁粉用作食品保存的脱氧剂时，铁与氧气、水发生反应生成新物质，属于化学变化，该过程涉及化学变化，B错误； C．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰的过程中，仅存在与水的状态变化，无新物质生成，属于物理变化，该过程未涉及化学变化，C正确； D．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖的过程中有新物质淀粉、葡萄糖生成，属于化学变化，该过程涉及化学变化，D错误； 故选C。 6. 下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是 A. 铜丝 B. 盐酸 C. 熔融NaCl D. 固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜可以导电，但铜是单质，不属于电解质，A不符合题意； B．盐酸可以导电，但属于混合物，不属于电解质，B不符合题意； C．熔融NaCl中含有可自由移动的离子，能导电，属于电解质，C符合题意； D．固体中离子不能自由移动，不能导电，但属于电解质，D不符合题意； 故选C。 7. 下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是 A. 分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应 B. 分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应 C. 分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应 D. 复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】反应①是石灰石（主要成分为）高温分解生成生石灰（）和，属于分解反应；反应②是生石灰（）与化合生成熟石灰[]，属于化合反应；反应③是熟石灰[]与可溶性碳酸盐反应生成沉淀和对应碱，属于复分解反应；反应④是与盐酸反应生成、和，属于复分解反应； 故选A。 8. 下列说法不正确的是 A. 明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂 B. “雾中汽车大灯前明亮的光路”，“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 C. 胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 D. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾在水中水解形成胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，A正确； B．“雾中汽车大灯明亮的光路”是气溶胶产生的丁达尔效应，江河中的泥沙属于胶体分散系，海水中含有电解质氯化钠，胶体遇电解质发生聚沉，B正确； C．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，C错误； D．溶液中滴加饱和溶液生成的是氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，D正确； 故答案为C。 9. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，氯元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A不符合题意； B．中，铁元素化合价从+3降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂，B符合题意； C．中，碳元素化合价均为+4，未发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，C不符合题意； D．中，锰元素化合价从+2升高到+7，发生氧化反应，需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 10. 下列反应属于四种基本反应类型，且属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，属于四种基本反应类型；反应中和元素存在化合价升降，属于氧化还原反应，A符合题意； B．该反应存在、元素化合价升降，属于氧化还原反应；但不属于四种基本反应类型，B不符合题意； C．该反应是分解反应，属于四种基本反应类型；但反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应存在、元素化合价升降，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，D不符合题意； 故选A。 11. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A：NaHSO4在水溶液中完全电离为Na⁺、和，电离方程式为：，错误。 B：作为强酸，应直接电离为2个和，电离方程式为：，错误。 C：Ba(OH)2为强碱，应电离为Ba2+和2个，电离方程式为：，错误。 D：电离时，2个和3个的电荷与原子数均正确，符合电离规则，正确； 故选D。 12. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、Mg2+、Cl-、之间不发生反应，所有离子形成的盐均可溶，能大量共存，A正确； B．Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误； C．与H+反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存，C错误； D．Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 13. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A. 溶液中发生反应的离子方程式： B. a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，先生成硫酸钡和水，溶液中发生反应的离子方程式：，A错误； B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，两者恰好完全反应，溶液呈中性，故B正确； C．AB段溶液的导电能力不断减弱，不断生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡物质的量不断减小，硫酸钡是难溶于水的盐，是电解质，C错误； D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，生成的硫酸钠易溶于水，溶液中始终有较多自由移动离子，导电能力不会降至0，与图示曲线不同，D错误； 故选B。 14. 下列离子反应方程式正确的是 A. 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳： B. Fe与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 将铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分为，难溶于水，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与硫酸铜反应同时生成沉淀和沉淀，离子方程式书写符合反应事实、电荷及原子守恒，C正确； D．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 15. 粗盐中常含有少量泥沙及、、，某兴趣小组设计的提纯流程如下，所用试剂包括盐酸、碳酸钠、氯化钡和氢氧化钠。 下列说法正确的是 A. 过滤时可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 B. 操作Ⅰ是将溶液倒入坩埚中进行蒸发结晶 C. 试剂①、②、③依次是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 D. 滤液2中加入试剂④的目的是除去溶液中过量的、 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐过滤掉泥沙后往滤液先加入氯化钡溶液，除去硫酸根，再加入碳酸钠溶液除去钙离子和过量钡离子，再加入氢氧化钠溶液除去镁离子（碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的顺序可颠倒），过滤后加入试剂④为稀盐酸，中和溶液得到NaCl溶液，蒸发结晶即得精盐。 【详解】A．过滤时需要使用玻璃棒引流，在漏斗内搅拌会戳破滤纸，A错误； B．操作I为在蒸发皿中结晶，而不是坩埚，B错误； C．试剂①为氯化钡，试剂②③为碳酸钠和氢氧化钠（顺序可颠倒），C错误； D．试剂④的目的为中和过量纯碱和氢氧化钠，D正确； 故选D。 16. 下列说法正确的是 A. 向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B. 向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C. 向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D. 向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误； B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确； C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误； D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共4个小题，共52分) 17. Ⅰ.现有以下七种物质，回答相关问题： ①石墨 ②固体 ③酒精 ④ ⑤液态HCl ⑥熔融的NaOH ⑦稀硫酸 （1）以上物质在上述状态下能导电的是______(填序号，后同)，属于电解质的是______(填序号)，属于非电解质的是______(填序号)。 （2）写出物质②在水溶液中的电离方程式：______。 （3）写出与足量⑥NaOH的水溶液反应的离子方程式：______。 Ⅱ.按要求完成下列问题： （4）写出向中加入锌粉的离子方程式：____________________________________。 （5）稀硫酸清洗铁锈()的离子方程式：____________________________________。 （6）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式：__________________________________。 【答案】（1） ①. ①⑥⑦ ②. ②⑤⑥ ③. ③④ （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需含自由移动的带电粒子：①石墨是碳单质，既不是电解质也不是非电解质，但含自由电子可导电；②固体为电解质，但无自由移动的离子，不导电；  ③酒精自身不能电离，为非电解质，不能导电；④ 自身不能电离，为非电解质，不能导电；⑤液态HCl在水溶液中能导，电是电解质，自身不能导电；⑥熔融的NaOH，能电离是电解质，由自由移动的离子，能导电；⑦稀硫酸含自由移动离子可导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；则能导电的是①⑥⑦，属于电解质的是②⑤⑥，属于非电解质的是③④； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，完全电离为和，电离方程式为； 【小问3详解】 足量与反应生成正盐和水，强电解质拆为离子后删去未参与反应的离子，离子方程式为； 【小问4详解】 锌与稀硫酸发生置换反应，离子方程式为； 【小问5详解】 金属氧化物与稀硫酸反应，化学方程式为，离子方程式为； 【小问6详解】 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为，离子方程式为。 18. 央视《每周质量报告》曝光了工业明胶，明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______(填序号)。 A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.二者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的______(填序号)。 A. B. C. （4）现有10 mL明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验检验能够透过半透膜的试剂：______；离子方程式：______________________________。 （5）实验室常用下图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)，烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________，证明有胶体生成的方法是________________________________________(写出具体操作步骤)。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）C （3）C （4） ①. 溶液（或溶液和稀盐酸） ②. （5） ①. ②. 用一束可见光照射烧杯中的液体，从侧面观察，若看到一条光亮的“通路”，则说明制得的是胶体 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设中铁元素化合价为，已知Cr为+3价，O为-2价，则，解得。由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐。 【小问2详解】 明胶的水溶液属于胶体，溶液属于真溶液。 A．胶体具有介稳性，密封放置不会产生沉淀，溶液性质稳定，密封放置也不会产生沉淀，A错误； B．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液无丁达尔效应，B错误； C．胶体分散质粒子直径为1~100，溶液分散质粒子直径小于1，二者均小于滤纸的孔隙直径，都可通过滤纸，C正确； 【小问3详解】 提纯胶体的方法为渗析，利用胶体分散质粒子不能透过半透膜，小分子、离子可透过半透膜的性质分离。 A．装置A为蒸发装置，用于分离可溶性固体与溶剂，A错误； B．装置B为过滤装置，用于分离固液混合物，B错误； C．装置C为渗析装置，可用于提纯胶体，C正确； 【小问4详解】 检验时，需先加入稀盐酸排除、、等干扰离子，无明显现象后再加入溶液，若生成白色沉淀，证明存在，故试剂为稀盐酸和溶液，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 烧杯中饱和溶液滴入沸水中，发生水解反应生成胶体和，反应的化学方程式为。丁达尔效应是胶体的特征性质，证明有胶体生成的方法为用一束可见光照射烧杯中的液体，从侧面观察，若看到一条光亮的通路，则证明有胶体生成。 19. 按要求完成下列各题： （1）湿法炼铜的反应为：，该反应中氧化剂是______（填化学式）。 （2）已知反应：。该反应中，还原产物是______（填化学式）。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：______（填“>”或“<”）。用双线桥画出下列反应电子的转移情况__________。 （4）维生素C又称“抗坏血酸”，能将食物中不易吸收的转化为易吸收的，说明维生素C具有______（填“氧化性”或“还原性”）。 【答案】（1） （2） （3） ①. > ②. （4）还原性 【解析】 【小问1详解】 题给反应中，中铜元素化合价由+2价降低到铜单质中的0价，得到电子，被还原，本身作氧化剂，故氧化剂为； 【小问2详解】 题给反应中，锰元素的化合价由中的+4价降低到中的+2价，得到电子，发生还原反应，故还原产物为； 【小问3详解】 题给反应中，中的锰元素化合价由+4价降低到+2价，是氧化剂；中的部分氯元素化合价由−1价升高到中的0价，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性强弱：；锰元素的化合价降低2价，一个锰原子得到2个电子；氯元素的化合价升高1价，生成一个氯分子需要两个氯原子各失去1个电子，失电子总数也是2。反应式中4个所含的氯原子只有2个被氧化，另外2个进入，化合价不变。则用双线桥表示电子的转移情况为：； 【小问4详解】 维生素C能将转化为，铁元素的化合价由+3价降低到+2价，得到电子被还原，说明维生素C作还原剂，即具有还原性。 20. 某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有_________，一定不含有_________。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为_________。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定不含有_________。 （4）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是__________________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） （3） （4） 步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了 【解析】 【小问1详解】 步骤①中用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明溶液显碱性，一定含有；根据离子共存原则，、与会发生反应生成沉淀而不能大量共存，故原溶液中一定不含有、； 【小问2详解】 步骤②中加入足量盐酸有气体放出，说明溶液中含有，其与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 步骤③中向酸性溶液中加入溶液，没有沉淀生成，说明溶液中一定不含有能与生成不溶于酸的沉淀的离子，即一定不含有； 【小问4详解】 步骤④中加入溶液产生白色沉淀，但由于在步骤②中加入了盐酸，步骤③中加入了溶液，这两个步骤均向溶液中引入了，因此无法通过步骤④的现象确定原溶液中本身是否含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆林市第二中学2026--2027学年度第一学期第一次月考 高一年级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对分子质量H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、冰水混合物 B. 氧化物：、、 C. 盐：苛性钠、氯化铵、纯碱 D. 碱：、、 3. 下列说法中正确的是 A. 难溶于水，所以不是电解质 B. 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D. 在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 4. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料燃烧 ②高炉炼铁 ③钢铁锈蚀 ④NaOH潮解 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 5. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 用化学方法合成结晶牛胰岛素 B. 铁粉用作食品保存的脱氧剂 C. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 D. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 6. 下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是 A. 铜丝 B. 盐酸 C. 熔融NaCl D. 固体 7. 下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是 A. 分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应 B. 分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应 C. 分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应 D. 复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应 8. 下列说法不正确的是 A. 明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂 B. “雾中汽车大灯前明亮的光路”，“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 C. 胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 D. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 9. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列反应属于四种基本反应类型，且属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 11. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 12. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A. 溶液中发生反应的离子方程式： B. a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 14. 下列离子反应方程式正确的是 A. 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳： B. Fe与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 将铜片插入硝酸银溶液中： 15. 粗盐中常含有少量泥沙及、、，某兴趣小组设计的提纯流程如下，所用试剂包括盐酸、碳酸钠、氯化钡和氢氧化钠。 下列说法正确的是 A. 过滤时可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 B. 操作Ⅰ是将溶液倒入坩埚中进行蒸发结晶 C. 试剂①、②、③依次是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 D. 滤液2中加入试剂④的目的是除去溶液中过量的、 16. 下列说法正确的是 A. 向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B. 向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C. 向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D. 向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 二、非选择题(本大题共4个小题，共52分) 17. Ⅰ.现有以下七种物质，回答相关问题： ①石墨 ②固体 ③酒精 ④ ⑤液态HCl ⑥熔融的NaOH ⑦稀硫酸 （1）以上物质在上述状态下能导电的是______(填序号，后同)，属于电解质的是______(填序号)，属于非电解质的是______(填序号)。 （2）写出物质②在水溶液中的电离方程式：______。 （3）写出与足量⑥NaOH的水溶液反应的离子方程式：______。 Ⅱ.按要求完成下列问题： （4）写出向中加入锌粉的离子方程式：____________________________________。 （5）稀硫酸清洗铁锈()的离子方程式：____________________________________。 （6）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式：__________________________________。 18. 央视《每周质量报告》曝光了工业明胶，明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______(填序号)。 A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.二者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的______(填序号)。 A. B. C. （4）现有10 mL明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验检验能够透过半透膜的试剂：______；离子方程式：______________________________。 （5）实验室常用下图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)，烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________，证明有胶体生成的方法是________________________________________(写出具体操作步骤)。 19. 按要求完成下列各题： （1）湿法炼铜的反应为：，该反应中氧化剂是______（填化学式）。 （2）已知反应：。该反应中，还原产物是______（填化学式）。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：______（填“>”或“<”）。用双线桥画出下列反应电子的转移情况__________。 （4）维生素C又称“抗坏血酸”，能将食物中不易吸收的转化为易吸收的，说明维生素C具有______（填“氧化性”或“还原性”）。 20. 某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有_________，一定不含有_________。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为_________。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定不含有_________。 （4）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $