精品解析：陕西榆林市第十中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

榆林十中高一年级第一次质量检测化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于电解质，其溶液可导电，且性质温和无腐蚀性，适合接触皮肤使用，A正确； B．医用酒精中溶质乙醇为非电解质，溶液不能导电，不符合电解质溶液的要求，B错误； C．葡萄糖为非电解质，其水溶液不导电，不符合要求，C错误； D．碘酒是碘的酒精溶液，溶质和溶剂均不属于电解质，溶液不导电，不符合要求，D错误； 故选A。 2. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中只涉及物理变化的是 A. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程中分解生成和，之后和又化合生成，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．蜡烛燃烧生成和等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．该诗句描述的是降雪场景，水由气态变为固态的雪，仅物质状态发生改变，无新物质生成，只涉及物理变化，C符合题意； D．烈火焚烧过程中高温分解生成和，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 3. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应Ⅱ A Ba(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 CaCO3与稀硝酸 D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，离子方程式相同，A符合题意； B．Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式均为Ba2+SO+Cu2++2OH-=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，离子方程式不相同，B不符合题意； C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为+2H+= CO2↑+H2O，CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O，离子方程式不相同，C不符合题意； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+ CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同，D不符合题意； 故选A。 4. 下列反应不能一步进行的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾固体受热分解生成氧气，铝与氧气共热反应生成氧化铝，则题给反应能一步进行，故A不符合题意； B．稀硫酸溶液能与活泼金属如锌反应生成氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，则题给反应能一步进行，故B不符合题意； C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，则题给反应能一步进行，故C不符合题意； D．铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，则题给反应不能一步进行，故D符合题意； 故选D。 5. 当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是 A. 稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm B. 悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应 C. 稀豆浆属于浊液 D. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 【答案】D 【解析】 【详解】A．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，分散质粒子直径大于1nm，小于100nm，故A错误； B．悬浊液与胶体的本质区别——微粒的直径，故B错误； C．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，故C错误； D．胶体粒子的直径在1~100nm对光具有散射效果，胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应 B. 酸性氧化物一定为非金属氧化物，但非金属氧化物不一定为酸性氧化物 C. 碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物 D. 电解质一定能导电，能导电的一定是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误； B．Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物如CO不是酸性氧化物，故B错误； C．碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物如Mn2O7不是碱性氧化物，故C正确； D．电解质导电是有条件的，有些单质、混合物也能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选C。 7. 某兴趣小组的同学向一定体积的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. CuSO4的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO B. “a→b”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色 C. “b→c”的过程中，可移动的离子有Ba2+和OH- D. “a→c”的过程中，导电能力先减小后增大的原因为生成的BaSO4和Cu(OH)2不是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuSO4在水溶液中电离出Cu2+和SO，电离方程式为：CuSO4=Cu2++SO，故A正确； B．“a→b”的过程中，导电能力减弱，溶液中离子浓度降低，此时发生反应：CuSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2，溶液由蓝色逐渐变成无色，故B正确； C．“b→c”的过程中，Ba(OH)2溶液过量，溶液中有可移动的离子有Ba2+和OH-，故C正确； D．BaSO4和Cu(OH)2分别属于盐和碱，属于电解质，故D错误； 故选D。 8. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 C. 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 D. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，沉淀不一定是氯化银；若原溶液中硫酸根离子浓度较大，也可能生成白色硫酸银沉淀，因此不能确定原溶液中一定含氯离子，A错误； B．滴加氯化钡溶液时，碳酸根离子可与钡离子生成白色碳酸钡沉淀，银离子也可与试剂中的氯离子生成白色氯化银沉淀，因此仅凭白色沉淀不能确定原溶液中一定含硫酸根离子，B错误； C．向含铝离子的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，也会生成白色氢氧化铝沉淀，因此出现白色沉淀不能确定原溶液中一定含镁离子，C错误； D．碳酸根离子与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，符合题述现象；碳酸氢根离子也能产生同样现象，因此原溶液中可能含碳酸根离子，D正确； 故选D。 9. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列各组物质，按纯净物、碱、酸性氧化物的顺序排列的是 A. 胆矾、小苏打、一氧化碳 B. 碱石灰、纯碱、二氧化氮 C. 液氯、烧碱、二氧化硫 D. 盐酸、生石灰、干冰 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠属于盐，不属于碱；一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误； B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙形成的混合物，不是纯净物；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不是酸性氧化物，故B错误； C．液氯是只含有氯气一种物质的纯净物；烧碱是氢氧化钠的纯净物，属于碱；二氧化硫是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故C正确； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于纯净物；生石灰是氧化钙的俗称，属于碱性氧化物，不属于碱，故D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 将铜片插入稀硫酸中： C. 将稀盐酸滴在氧化铁上： D. 向溶液中滴入稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故A错误； B．铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，故B错误； C．稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 11. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确； 故选C。 12. 下列反应均能发生，其中不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】有电子得失即有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。 A．元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A符合题意； B．Fe元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，故B不符合； C．C元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故C不符合； D．C元素化合价即升高又降低，属于氧化还原反应，故D不符合； 答案选A。 13. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．固溶胶包含在胶体中，A错误； B．混合物、单质、电解质没有交叉的部分，图中关系正确，B正确； C．有些分解反应不属于氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，C错误； D．钾盐和钠盐可以是硫酸盐，硫酸盐也可以是钠盐或钾盐，D错误； 故选B。 14. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 B. 可与Fe反应放出氢气的溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含大量，会与结合生成弱电解质，也会与反应生成和，同时酸性条件下与会发生归中反应生成，不能大量共存，A错误； B．可与反应放出氢气的溶液为酸性，可以与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应发生，能大量共存，C正确； D．含有大量的溶液中，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选 C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述属于非电解质的是_______________(填序号，下同) （2）属于电解质且能导电的是_______________。 （3）写出熔融的电离方程式：__________________________________。 （4）将⑤通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_____________________。 （5）与溶液混合，该反应的离子方程式为__________________________。 （6）多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐称为酸式盐，如：、、、等；氢离子被完全中和所得到的盐称为正盐，如：、、等，已知(亚磷酸)与足量的KOH反应生成，则属于_______________元酸，属于_______________(填“酸式盐”或“正盐”)。 【答案】（1）⑤⑧ （2）② （3） （4） （5） （6） ①. 二 ②. 正盐 【解析】 【分析】①固体，属于电解质，不能导电； ②熔融的，属于电解质，能够导电； ③，属于电解质，不能导电； ④稀硫酸，属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，能够导电； ⑤，属于非电解质，不能导电； ⑥铜，属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，能够导电； ⑦氨水，属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，能够导电； ⑧蔗糖晶体，属于非电解质，不能导电； ⑨固体，属于电解质，不能导电； ⑩，属于电解质，不能导电。 【小问1详解】 非电解质指的是在熔融状态下或水溶液中均不能发生电离的化合物，上述物质中CO2和蔗糖晶体属于非电解质，故本题选⑤⑧； 【小问2详解】 电解质指的是在熔融状态下或水溶液中能发生电离的化合物，能够导电的物质必须含有能自由移动的电子或带电离子，同时满足上述条件的物质只有熔融的KHSO4，故本题选②； 【小问3详解】 硫酸氢钾属于酸式盐，在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，熔融状态下共价键不发生断裂，不能将硫酸氢根拆解为氢离子和硫酸根离子，故电离方程式为：； 【小问4详解】 二氧化碳为酸性氧化物，通入足量氢氧化钠溶液转化为对应的酸根离子（碳酸根），该反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 在水溶液中KHSO4完全电离出H+，并与碳酸氢根结合产生二氧化碳和水，该反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 与足量的KOH反应生成，说明一个亚磷酸分子最多只能电离出2个氢离子，则属于二元酸；亚磷酸中的氢离子被完全中和生成，因此属于正盐。 16. 在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和烧碱8种物质中，存在下面的相互关系，选①~⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。 （1）请推断出它们的化学式分别为：①_______________；②_______________；③_______________；④_______________；⑤_______________。 （2）写出①和②反应的离子方程式：_______________________________________。该反应_______________(填“是”或“否”)氧化还原反应，理由是________________________________________。 （3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______________(填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 D. 的电离方程式是，所以不是盐 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. 是 ③. 反应前后有元素化合价的升降或有电子的转移 （3）C 【解析】 【小问1详解】 对给定8种物质按类别分类，酸仅稀硫酸，因此②为。碱仅烧碱，因此④为。单质包含铜片和铁片，铜与稀硫酸不发生反应，铁可与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此①为。氧化物包含二氧化碳和生石灰，生石灰为碱性氧化物，与不发生反应，二氧化碳为酸性氧化物，可与反应生成碳酸钠和水，因此③为。盐包含食盐和小苏打，食盐与稀硫酸、均不发生反应，小苏打为碳酸氢钠，可与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可与反应生成碳酸钠和水，因此⑤为。 【小问2详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为。反应中铁元素化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价，反应前后有元素化合价的升降或有电子的转移，因此该反应是氧化还原反应。 【小问3详解】 A．化合物电离时，生成的阳离子全部为氢离子的才是酸，如电离时可生成氢离子，但属于盐，A错误； B．化合物电离时，生成的阴离子全部为氢氧根离子的才是碱，如电离时可生成氢氧根离子，但属于盐，B错误； C．化合物电离时，生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的是盐，符合盐的定义，C正确； D．电离生成铵根离子和氯离子，铵根离子可视为金属阳离子等价离子，因此属于盐，D错误； 故选C。 17. 请回答下列问题： （1）写出用氯化铁的饱和溶液制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式__________________________________，制备步骤为：首先取少量_______________于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液，继续煮沸至_______________，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_______________。 （2）将表面附有铁锈(成分是)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______________。 （3）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是]，反应的离子方程式为_______________。 ②_______________(填“可以”或“不可以”)服用来治疗胃酸过多，理由是______________________。 【答案】（1） ①. ②. 蒸馏水 ③. 液体呈红褐色 ④. 丁达尔效应 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 不可以 ③. 与胃酸反应生成可溶性重金属离子，有毒，会导致人体中毒 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为，书写反应方程式时需标注“胶体”，不能写沉淀符号；制备氢氧化铁胶体时，需将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，若使用自来水，其中的电解质会使胶体提前聚沉；加热至液体呈红褐色时需停止加热，过度加热会破坏胶体结构；丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于检验胶体是否制备成功； 【小问2详解】 反应初期铁锈先与稀硫酸反应生成盐和水，该反应的离子方程式为；铁锈完全反应后，单质铁与稀硫酸发生置换反应生成氢气，铁与非氧化性酸反应生成而非该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①是难溶弱电解质，离子方程式中不可拆写，其与胃酸中和时不产生气体，不会加重胃溃疡病情，该反应的离子方程式为； ②可与盐酸反应生成可溶性氯化钡，是重金属离子，能使蛋白质变性，对人体有毒，因此不能用碳酸钡治疗胃酸过多。 18. 有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验： 已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的主要成分为炭粉、氧化铜和镁粉。 ①写出一组碳元素的同素异形体：______________________________。 ②少量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的化学方程式为_______________________________。 ③查阅资料可知，镁粉在空气中燃烧会生成一种化学式为的物质，该物质能与水发生反应，生成氢氧化镁和氨气，与水发生反应的化学方程式为__________________________________。 （2）由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含_______________(填化学式)。 （3）白色滤渣Ⅱ为_______________(填名称)，_______________(填“能”或“不能”)判断该固体中含有氯化钾，判断的理由为________________________________________________________。 （4）过滤需要用到的玻璃仪器有：__________________________________________。 【答案】（1） ①. 金刚石、石墨、C60等 ②. ③. （2） （3） ①. 氯化银 ②. 不能 ③. 滤液a中加入了过量的氯化铜溶液，引入了氯离子，干扰氯化钾的检验 （4）漏斗、烧杯、玻璃棒 【解析】 【分析】本次实验核心目的为探究可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾的固体样品的组成。按流程节点依次梳理：首先向样品中加足量水过滤，可溶性组分进入滤液a，不溶性组分进入滤渣I。向滤液a中加入过量氯化铜溶液无沉淀生成，说明滤液a不含氢氧根离子，原固体中不存在氢氧化钠。向所得溶液b中加入硝酸银与稀硝酸，生成的白色滤渣为氯化银，因前期加入氯化铜引入了氯离子，无法验证原固体中是否含有氯化钾。向滤渣I(主要成分为炭粉、氧化铜和镁粉)中加入过量稀盐酸，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，使滤液d呈蓝色，镁粉(少量)能和氯化铜反应生成Cu，滤渣III含碳单质，在空气中充分灼烧生成气体，气体为二氧化碳。 【小问1详解】 ①碳元素的同素异形体是碳元素组成的不同单质，常见组成为金刚石、石墨、C60等可作为合理答案。 ②炭粉与氧化铜发生置换反应，生成铜和二氧化碳，配平后的化学方程式为。 ③与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，配平后的化学方程式为。 【小问2详解】 向滤液a中加入过量氯化铜溶液无沉淀生成，说明滤液a中不含氢氧根离子，因此原固体中一定不含。 【小问3详解】 溶液b中的氯离子与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，因此白色滤渣II为氯化银。由于滤液a转化为溶液b的过程中加入了过量氯化铜溶液，引入了氯离子，因此不能判断原固体中含有氯化钾，引入的氯离子会干扰氯化钾的检验。 【小问4详解】 过滤操作需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆林十中高一年级第一次质量检测化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 2. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中只涉及物理变化的是 A. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应Ⅱ A Ba(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 CaCO3与稀硝酸 D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 4. 下列反应不能一步进行的是 A. B. C. D. 5. 当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是 A. 稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm B. 悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应 C. 稀豆浆属于浊液 D. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 6. 下列说法正确的是 A. 不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应 B. 酸性氧化物一定为非金属氧化物，但非金属氧化物不一定为酸性氧化物 C. 碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物 D. 电解质一定能导电，能导电的一定是电解质 7. 某兴趣小组的同学向一定体积的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. CuSO4的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO B. “a→b”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色 C. “b→c”的过程中，可移动的离子有Ba2+和OH- D. “a→c”的过程中，导电能力先减小后增大的原因为生成的BaSO4和Cu(OH)2不是电解质 8. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 C. 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 D. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含 9. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列各组物质，按纯净物、碱、酸性氧化物的顺序排列的是 A. 胆矾、小苏打、一氧化碳 B. 碱石灰、纯碱、二氧化氮 C. 液氯、烧碱、二氧化硫 D. 盐酸、生石灰、干冰 10. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 将铜片插入稀硫酸中： C. 将稀盐酸滴在氧化铁上： D. 向溶液中滴入稀硫酸： 11. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 12. 下列反应均能发生，其中不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 13. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 14. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 B. 可与Fe反应放出氢气的溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述属于非电解质的是_______________(填序号，下同) （2）属于电解质且能导电的是_______________。 （3）写出熔融的电离方程式：__________________________________。 （4）将⑤通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_____________________。 （5）与溶液混合，该反应的离子方程式为__________________________。 （6）多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐称为酸式盐，如：、、、等；氢离子被完全中和所得到的盐称为正盐，如：、、等，已知(亚磷酸)与足量的KOH反应生成，则属于_______________元酸，属于_______________(填“酸式盐”或“正盐”)。 16. 在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和烧碱8种物质中，存在下面的相互关系，选①~⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。 （1）请推断出它们的化学式分别为：①_______________；②_______________；③_______________；④_______________；⑤_______________。 （2）写出①和②反应的离子方程式：_______________________________________。该反应_______________(填“是”或“否”)氧化还原反应，理由是________________________________________。 （3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______________(填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 D. 的电离方程式是，所以不是盐 17. 请回答下列问题： （1）写出用氯化铁的饱和溶液制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式__________________________________，制备步骤为：首先取少量_______________于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液，继续煮沸至_______________，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_______________。 （2）将表面附有铁锈(成分是)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______________。 （3）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是]，反应的离子方程式为_______________。 ②_______________(填“可以”或“不可以”)服用来治疗胃酸过多，理由是______________________。 18. 有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验： 已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的主要成分为炭粉、氧化铜和镁粉。 ①写出一组碳元素的同素异形体：______________________________。 ②少量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的化学方程式为_______________________________。 ③查阅资料可知，镁粉在空气中燃烧会生成一种化学式为的物质，该物质能与水发生反应，生成氢氧化镁和氨气，与水发生反应的化学方程式为__________________________________。 （2）由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含_______________(填化学式)。 （3）白色滤渣Ⅱ为_______________(填名称)，_______________(填“能”或“不能”)判断该固体中含有氯化钾，判断的理由为________________________________________________________。 （4）过滤需要用到的玻璃仪器有：__________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $