广东深圳市高级中学高中园2026-2027学年高二第一学期10月月考 化学试题

深圳市高级中学高中园2026-2027学年第一学期诊断练 高二化学试题 命题人：周慧文审题人：严月芬 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷为1-16题，共44分，第Ⅱ卷为 17-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的原子量：H-10-16Na-23S-32Cu-64K-39Mg-24A1-27Zn-65 注意事项： 1.答第一卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂 其它答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束，监考人员将答题卡收回。 第I卷（本卷共计44分） 一、单选题（每小题只有一个选项，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共计44分) 1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B.在化学工业中，选用催化剂一定能提高反应物的转化率 C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 2.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C,其化学反应速率分别用(A)(B)(C)表示。已知： 2v(A)=3v(B)、2v(C)=3v(B),则该反应可表示为 A.3A+2B=2C B.2A+3B=3C C.2A+3B=2C D.3A+2B=3C 3.下列热化学方程式及结论均正确的是 A.己知2H2（g)+02（(g)=2H,0(g)H=-483.6 kJ.mol-,则H2的燃烧热是241.8kJmo B.已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-16.74kJ·mol,则红磷比白磷稳定 C.同温同压条件下，H2(g)+CL2(g)=2HCI(g)在光限和点燃条件下的△H不同 D.H*(aq)+H (aq)=H2O(1)AH,,CH,COOH(aq)+H(aq)=CH,COO(aq)+H2(1)AH2, △H1>H2 高二化学第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应： 3Fe(s)+4H,O(g)户Fe,0,(S)+4H,(g),下列条件中能使反应速率加快的有几个： ①增加铁的量：②保持体积不变，充入N,使体系压强增大：③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大：⑤升高体系的温度；⑥保持压强不变，充入N2 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 5、下列说法中正确的是 A.已知反应H,g+l,g=2Hg)平衡常数为K,则H,(②)+，g)=Hg)的平衡常数为K B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向 C.△H<0△S>0的反应在温度低时，不能自发进行 D,增大反应体系中反应物的浓度可使活化分子百分数增大，增大化学反应速率 6.下列实验设计及操作严谨且能达到实验目的的是 冷水 】热水 稀硫酸溶液 将NO球分别浸泡在冷水和热水中 锌粒 A.探究温度对化学平衡的影响 B.测定锌与稀疏酸反应的速率 2mL0.01mol/L 2mL0.05molL 5滴0.1mo/L5滴0.1mo/L 酸性KMnO,溶液酸性KMnO,溶液 FeCl,(aq) CuSo.(aq) 2mL0.5mol/L 2mL5% H2C,O,溶液 H2O2(aq) C. 根据溶液褪色快慢比较反应速率大小 D.比较Fe+和Cu2+对H,02分解的催化效果 A.A B.B C.C D.D 7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶： ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1moL醋酸的pH比0.lmoL盐酸的pH大：⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02: ⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H速率慢： A.②⑧ B.③④⑤ C.③④⑥ D.①② 8.在25℃时，0.1molL的HNO2、HC00H、HCN、H2C03溶液中溶质的电离常数分别为5.6×104、1.8×10、 6.2×1010、K1=4.0×106、K2=4.5×10-,其中氢离子浓度最小的是 A,NO2溶液 B.HCOOH溶液 C.HCN溶液 D.HzCO3溶液 高二化学第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.C0在催化剂条件下可还原烟气中的NO,反应历程中相对能量变化如图所示，下列说法错误的是 4007 过渡态 过渡态1 300 1298.4 329.2 199.2 200 N,O,(g)+2CO(g) 100 0 0 过渡态I 2NO(g)+2CO(g) -66 -200 -300 -3143 N,O(g)+CO,(g)+CO(g) 4-373.6 -400 N,(g)+2CO(g) -500 反应历程 A.总反应为放热反应 B,该历程共包含三个基元反应 C.上述历程中决速步骤的化学方程式为：2NO(g+2C0(g)=N2O2(g+2CO(g) D.使佣更高效的催化剂可降低反应的活化能和焓变 10.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g+yB(g)≠zC(g),平衡时A的浓度为0.5moL,保持温 度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为0.8olL,下列判断正确的是 A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的物质的量增大 D.C的体积分数保持不变 11.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g+902(g)=2C3Hs(ONO2))；△H, Hg+20®-H0g片AH, C(s)+Oz(g)=CO2(g):AH, 则反应4CHs(ONO2)30)12C0z(g十10H20(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为 A.12△H3+10△H2-2△H B.2△H,-5△H2-12△H3 C.12H3-5H2-2H D.△H1-5△H2-12△H3 12.在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)三2Z(g)△H>0。t,时刻达到平衡后，在t2时刻 改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A.0~t内，VmV逆 速率/(mol-L-I.min-) B.恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 V遵 C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D.再次达到平衡时，平衡常数K减小 时间s 高二化学第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.一定温度下，在某恒容密闭容器中充入0.1 mol.LHI(g),发生反应2HI(g)≠H,(g)+L2(g)H>0, 5s后反应达到平衡状态，测得c(H2)为0.025molL,则下列说法错误的是 A.0-5s内，v(L2)=0.005molL1.s B.该温度下的平衡常数为4 C.HI的转化率为50% D.平衡后升高反应温度，c(HI)减小 14.下列有关图像的说法错误的是 个S0,的含量 ◆A的转化率 -10Pa 个导电能力 10Pa 10Pa 0 加水体积 分 乙 丙 A.图甲表示可逆反应2S02+02三2S03中S02的含量与压强的关系，且P2>p B.图乙表示密闭容器中X(g)+3Y(g)2Z(g)的正反应为放热反应 C.图丙表示反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)△H>0,且min piq D.图丁表示浓氨水的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH, 则测量结果偏小 15.25℃时，分别向盛有10mL盐酸和10mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加 水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.I为盐酸的稀释曲线 吵 c(CH,COOH) a B.醋酸在稀释过程中， 6 c(CH,COO- 的值变大 C.b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D.水的电离程度c>b>a 0 0 V(H2O)/mL l6.某温度下，纯水电离出的c(OH)=I×I0mol/L,该条件下，取pH=3的NaHSO,溶液VL和pH=l0 的KOH溶液'2L混合，忽略体积变化，欲使溶液pH=9,则V:'2= A.9:2 B,10:1 C.8:1 D.11:2 高二化学第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 第Ⅱ卷（本卷共6分） 二、填空题：（共4大题，每大题14分，共计56分） 17、化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题： L利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： 温度计 烧杯 碎泡沫 塑料 ①用量筒量取50mL0.50molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55 mol L-I NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度： ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (1)该图中有一处仪器未画出，它是 (填“仪器名称)。 (2)倒入NaOH溶液时需一次性迅速倒入并立即盖上盖板，这样做的目的是 (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.2Jg1.C。 为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 起始温度t/c 终止温度t2°C 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.2 3 20.5 20.6 25.6 该实验测得的中和热△H= kJmol-1 Ⅱ.现用0.1mol/LNa2S203溶液和0.1mo/LH2S04溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。 【实验原理】Na2S203+H2S04=Na2S04+S02↑+S1+Hz0,反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味 的气体。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 高二化学第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 景气筒 稀硫酸 Na2S2O 。。 口溶液 (4)除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是 (填“名称)。 实验二：乙同学得到各组实验数据如表。 实验 加0.1mol/LNa2Sz03溶液的 加水的体积 加0.1mo/LHzS04溶液的 水浴温度 出现浑浊所用 编号 体积(mL) (mL) 体积(mL) (C) 的时间(S) 5 0 20 t I 2 V 5 20 Ⅲ 0 a t3 (5)①V= ②实验1、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响，实验测得<，则a 20C(填>、<或)。 (6)已知50℃时c(S20})与反应时间t的变化曲线如图。 c(S03) 50C 0 若保持其他条件不变，请在坐标图中画出25℃时c(Sz0}1的变化曲线示意图 高二化学第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.·甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(C0与H2的混合气体) 转化成甲醇，反应为C0(g+2H2(g)=CHOH(g)。 C0的平衡转化率 (1)C0的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 B 0.8 ①p、p2的大小关系是p1p2(填><"或"=”)。 0.5 C A ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填字母)。 TIC a.2v (H2)=v (CH3OH) b.CHOH的体积分数不再改变 c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.同一时间内，消耗0.04molH2,生成0.02molC0 (2)在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molC0与0.4molH2发生反应。 ①平衡时H2的体积分数是；平衡后再加入1.0molC0后重新到达平衡，则C0的转化率 (填 c(co) “增大m不变成“减小)，C0与CH0H的浓度比cCH,O (填"增大不变"或“减小。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，C0:0.1mol、H:0.2mol、CH3OH:0.2mol, 此时v(正)】 V(逆)（填““<"或“=”）。 19.某兴趣小组以重铬酸钾K2C2O)溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究改变条件使 其发生“色彩变幻”。 已知：①K,CL0,溶液存在平衡：C,O号+H20=2CO}+2H ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：C,O(橙色)：CO}(黄色)：C+(绿色) 6mL 0.Imol/L KCr2O7溶液 橙色溶液 分成三等份 加热 试剂a ⌒3滴 浓硫酸 实验 目 国 溶液橙 溶液变 溶液橙 色加深 黄色 色加深 实验 八少量 入少量 CHsOH C2H3OH iv 国 国 无明显现象 溶液变绿色 (1)i可证明反应Cr,0号+H,0≠2C0}+2H的正反应是 (填“吸热”或“放热)反应。 (2)ⅶ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是 (3)ⅷ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的 (填 高二化学第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP “能”或“不能)，理由是 (4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是 (⑤)继续实验 饱和NaSO3 3滴 溶液 浓硫酸 实验 国 2mL 0.1molL 溶液变 溶液变 KCr20,溶液 黄色 绿色 ①解释溶液变黄的主要原因是 ②溶液变绿色，该反应的离子方程式是 (⑤对于平衡：C,0+H,0≠2C0?+2H*,若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确 的是 A.达到新平衡CO}的消耗速率等于Cr,O}的消耗速率 B.平衡常数K值可能不改变 C.达到新平衡后，溶液pH一定增大 D.再次达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 20.25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 CHCOOH HCIO H3PO3 H2CO3 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 碳酸 电离平衡常数 1.8×103 3.0×108 K,=8.3×103K2=5.6×106 K=4.3x103K2=5.6×10 (1)25℃时，物质的量浓度均为0.1mo/L的下列四种溶液：a.CHC0OH,b.HCl0,c.HP03,d.HzC03, 酸性由强到弱的顺序是 (填编号)。 (2)亚磷酸H3PO)为二元酸，具有致强的还原性。Na2HPO3是 (填“酸式盐“碱式盐”或“正盐)。 HPO3的第二级电离平衡常数表达式K=」 (3)将少量C02气体通入NaCI0溶液中，写出反应的离子方程式： (4)常温下0.1mo/L的CH3C0OH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小是 (填字母)。 c(H') A.c(H') B. C.c(H').c(OH)D. c(OH) E. c(CH,COO) c(CH,COOH) c(H*) c(CH,COOH)·c(OH) (5)体积均为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸H分别加水稀释至1000mL,稀释过程的pH变化如图所示， 则相同条件下HX的电离平衡常数 醋酸的电离平衡常数（填“大于“等于”或小于”，下同）。 在上述体积、pH均相同的CH;COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况下的体积大 PH 小关系为：CH3COOH HX。 D CH.COOH 高二化学第8页（共8页） 0 1 000 Vhoml CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 深圳市高级中学高中园2026-2027学年第一学期诊断练 高二化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B B B A C C D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C B D D A 17.(共4分：未特别说明，每空2分) (1)玻璃搅拌器 (2)减少热量损失，尽量减少实验误差 (3)-50.4 (4)秒表（或计时器） (5)3> tS) (6) 18.（共4分：未特别说明，每空2分) (1) < KA=KB>Kc bcd (2) 25% 减小增大> 19.（共4分：未特别说明，每空2分) (1)放热(1分) (2)K0H (3)不能(1分)浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能 说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的 (4)酸性条件下，K2C20,的氧化性更强 (5)加入的亚疏酸根结合溶液中的氢离子，H浓度减小，平衡正向进行，溶液变为黄色 C,03+3S0+8H*=2C3+3S0+4H0 (6)BD 20.(共4分；未特别说明，每空2分) (1)c>a>d>b (2)正盐 c(H')-c(HPO) c(H2PO;) (3)C02+H20+C10=HC10+HC0) (4)A (⑤)大于大于 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP