精品解析：吉林松原市宁江区第一中学2026-2027学年九年级上学期期中学情自测化学试卷

九年级化学 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24 一、单项选择题 1. 下列属于化学变化的是 A. 铅笔折断 B. 橙子榨汁 C. 菜刀生锈 D. 水结成冰 2. 电脑芯片必须在空气中含量最多的气体保护气氛下焊接和封装，这种气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 氧气 3. 下列物质中含有氢分子的是 A. H2O2 B. H2O C. H2 D. NH3 4. 规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 量筒读数 C. 吸取液体 D. 取用粉末试剂 5. 坚持绿色发展理念，建设大美吉林。为了使吉林省的环境更美好，下列做法不可取的是 A. 禁止污水直接排放到河流中 B. 增加公园，扩大绿化面积 C. 将垃圾直接露天焚烧 D. 开发利用清洁能源 6. 中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 7. 生活中的自来水通常用氯气（）进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A. HCl B. ClO C. D. 8. 归纳和推理是学习化学的一种重要方法，下列归纳和推理正确的是 A. 硫能在空气中燃烧，则细铁丝也能在空气中燃烧 B. 氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，则硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 C. 化学变化往往伴随发光放热现象，则有发光放热现象产生的一定是化学变化 D. 分子由原子构成，则分子的质量一定比原子大 9. 近日，多彩LB校园为全体师生点亮了夏日“多巴胺”。多巴胺的化学式为C8H11NO2，下列有关说法正确的是 A. 多巴胺属于氧化物 B. 多巴胺由碳、氢、氧、氮四种原子构成 C. 多巴胺中含1个氧分子 D. 多巴胺中碳元素的质量分数最大 10. 微型实验有节约、环保、便于对比等优点。某学校化学社团通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，并用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，下列说法不正确的是 A. 数字化实验能为科学探究提供定量证据 B. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 C. 蜡烛在燃烧后生成的和的曲线分别是a和c D. 本题的微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物 二、非选择题 11. 化学用语是学习和研究化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）2个铜原子_______。 （2）三个氢氧根离子_______。 （3）保持水的化学性质的最小微观粒子_______。 12. 图1是两种元素在元素周期表中的信息，图2是氟原子的原子结构示意图，请回答： （1）图1方框的横线上应该填的是________，图2方框的横线上应该填的数字是_______。 （2）图1所示两种元素形成化合物的化学式为________。 13. 如图所示为工厂用氨气处理废气中的氮氧化物的反应示意图。请回答下列问题： （1）一个乙分子是由_______个原子构成的。 （2）反应前后氮元素的化合价_______（填“发生”或“不发生”）变化。 （3）参加反应的甲和乙分子个数比为________。 14. 学习小组用下列实验探究分子的性质。请回答下列问题： （1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到酚酞变红，说明分子具有的性质是____________。对比教材的实验，改进后的实验优点是____________（写一点即可）。 （2）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：______________。 15. 生活中蕴含着许多化学知识。 （1）茶叶中含有丰富的矿物质，如钾、镁、锌等，这些矿物质对维持人体正常的生理功能具有重要意义。这里的“钾、镁、锌”指的是______（填“原子”或“元素”）。 （2）小白鼠在装有空气的密闭容器中可以存活一段时间，说明空气中含有______。 16. 如图1是初中化学常见的物质，花瓣上的物质都能与“花心”中的氧气发生化学反应。 （1）为检验碳与氧气反应生成的CO2，可将CO2通入_______（填试剂名称）中。 （2）图2是硫和铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部装有少量水的作用_______（填“相同”或“不同”），图2中发生反应的基本类型都是_______。 （3）关于图1，下列说法正确的是_____（填字母）。 A. 甲一定是单质 B. 生成物都是气体 C. 实验操作中，将点燃的Fe、S、C均要自上而下缓慢地伸入集气瓶中 17. 某兴趣小组同学进行如下图所示的2个实验。 （1）实验1能验证质量守恒定律。 ①红磷燃烧现象为______。 ②反应前称得质量为m1，红磷充分燃烧后冷却，称得质量为m2，m1______m2（填“>”“=”或“<”）。 ③从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是______。 （2）实验2不能验证质量守恒定律，原因是______。 18. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置是_____（填字母标号）。写出该反应的化学方程式：________________。 （2）选用F装置收集氧气，气体应从____（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 19. 净化，教我们如何成为一杯清水；电解，则让我们看见清水的灵魂。外在的澄澈靠滤除，内在的觉醒靠分解。真正的澄澈，既需要净化的沉静，也需要电解的勇气——那是一种敢于审视自身构成的清醒。 （1）自来水厂净水过程中需加消毒剂，高铁酸钾（）是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为____价。 （2）河水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是_____。 A. 步骤Ⅰ可除去所有杂质 B. X试剂可以是活性炭 C. 步骤Ⅱ是化学变化 D. 净化后的水是纯净物 （3）如图是电解水的实验，回答下列问题。 ①写出电解水的化学方程式_____________，该反应的基本类型是______。 ②本实验说明水是由_____元素组成的。 ③在电解器中装满水，两端分别连接直流电源的正负极，接通电源，实验进行一段时间后，a、b两根管中液面由高到低排列顺序为______。 ④用燃着的木条靠近a管，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是_____________。 （4）电解纯水速率较慢，经常在水中加入氢氧化钠溶液以增强溶液的导电性，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图。根据图中信息可以得出，电解水速率最快的条件是____________。 三、计算题 20. 封存CO2是实现“碳中和”的途径之一。矿物质碳化封存的主要反应为：。若用此法封存88 kg CO2，理论上需要MgO的质量是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24 一、单项选择题 1. 下列属于化学变化的是 A. 铅笔折断 B. 橙子榨汁 C. 菜刀生锈 D. 水结成冰 【答案】C 【解析】 【详解】A.铅笔折断仅改变铅笔的形状，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B.橙子榨汁只是将汁液从橙子中分离出来，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C.菜刀生锈是铁和空气中的氧气、水发生反应，生成新物质铁锈（主要成分为），属于化学变化，故选项符合题意； D.水结成冰只是水的状态从液态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。 2. 电脑芯片必须在空气中含量最多的气体保护气氛下焊接和封装，这种气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】空气按体积分数计算：（氮气）约占78%，是空气中含量最高的气体，且氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，可作为保护气避免芯片焊接时被氧化，故选A。 3. 下列物质中含有氢分子的是 A. H2O2 B. H2O C. H2 D. NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2O2中含有氢元素，而无氢分子，故A不符合题意； B、H2O中含有含有氢元素，而无氢分子，故B不符合题意； C、H2中含有氢分子，故C符合题意； D、NH3中含有含有氢元素，而无氢分子，故D符合题意。 故选C。 4. 规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 量筒读数 C. 吸取液体 D. 取用粉末试剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.连接橡胶塞时，不能将试管放在桌面上用力按压塞子，易导致试管破裂，正确操作是手持试管，将橡胶塞慢慢转动塞入试管口，操作错误。 B.量筒读数时视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会使读数偏大，操作错误。 C.在使用胶头滴管时，应先排空胶头滴管内的空气，再吸取药品，吸取液体时试剂瓶瓶塞应倒放在桌面，避免污染试剂，操作错误。 D.取用粉末状试剂时，先横放试管，用纸槽/药匙将药品送至试管底部，再竖立试管，符合操作规范，正确。 5. 坚持绿色发展理念，建设大美吉林。为了使吉林省的环境更美好，下列做法不可取的是 A. 禁止污水直接排放到河流中 B. 增加公园，扩大绿化面积 C. 将垃圾直接露天焚烧 D. 开发利用清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A.污水直接排放会污染水体，禁止直接排放可保护水资源，做法符合绿色发展要求，可取。 B.扩大绿化面积能够净化空气、调节生态，做法可取。 C.露天焚烧垃圾会产生大量有毒有害气体和可吸入颗粒物，严重污染大气，做法不可取，符合题意。 D.开发清洁能源可减少化石燃料使用，降低污染物排放，做法可取。 6. 中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质为只含一种元素的纯净物，而氮化硼中含有两种元素，不属于单质，该选项不符合题意； B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，氮化硼中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、化合物为含有多种元素的纯净物，氮化硼中含有多种元素，属于化合物，该选项符合题意； D、混合物中含有多种物质，氮化硼中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选C。 7. 生活中的自来水通常用氯气（）进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A. HCl B. ClO C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学反应前后原子的种类、数目均不改变，首先统计反应物中各原子总数：共2个，共1个，共2个。已知生成物中含1个、1个、1个，因此中需要补充1个和1个，对应化学式为。 8. 归纳和推理是学习化学的一种重要方法，下列归纳和推理正确的是 A. 硫能在空气中燃烧，则细铁丝也能在空气中燃烧 B. 氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，则硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 C. 化学变化往往伴随发光放热现象，则有发光放热现象产生的一定是化学变化 D. 分子由原子构成，则分子的质量一定比原子大 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫的可燃性较强，可在空气中燃烧，但细铁丝的着火点高，空气中氧气浓度不足，仅能在纯氧中燃烧，该推理错误； B.可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度呈正相关，氧气浓度越大燃烧越剧烈；硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰，确实更剧烈，该推理正确； C.化学变化的本质是有新物质生成，发光放热不一定是化学变化，例如灯泡通电发光放热属于物理变化，无新物质生成，该推理错误； D.分子质量不一定比原子大，例如氢分子的相对分子质量为2，远小于铁原子的相对原子质量56，仅“分子的质量大于构成它的原子”的表述才成立，该推理错误。 9. 近日，多彩LB校园为全体师生点亮了夏日“多巴胺”。多巴胺的化学式为C8H11NO2，下列有关说法正确的是 A. 多巴胺属于氧化物 B. 多巴胺由碳、氢、氧、氮四种原子构成 C. 多巴胺中含1个氧分子 D. 多巴胺中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物要求仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，多巴胺含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，错误。 B、多巴胺是由多巴胺分子构成的，宏观物质不能直接描述为由原子构成，正确表述为“多巴胺分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成”，错误。 C、分子由原子构成，1个多巴胺分子中含2个氧原子，不存在氧分子，错误。 D、多巴胺中C、H、N、O的元素质量比为，碳元素质量占比最高，因此碳元素的质量分数最大，正确。 故选D。 10. 微型实验有节约、环保、便于对比等优点。某学校化学社团通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，并用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，下列说法不正确的是 A. 数字化实验能为科学探究提供定量证据 B. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 C. 蜡烛在燃烧后生成的和的曲线分别是a和c D. 本题的微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物 【答案】C 【解析】 【详解】解题思路：蜡烛燃烧消耗，生成和，密闭容器中反应物浓度随反应进行降低，产物、浓度随反应进行升高。 A.数字化实验可直接定量监测气体浓度变化，能为探究提供定量证据，说法正确； B.蜡烛燃烧生成，能使澄清石灰水变浑浊，因此抽气振荡后可观察到石灰水变浑浊，说法正确； C.曲线c浓度随时间下降，对应被消耗的，不是；和均为浓度上升的a、b曲线，说法错误； D.该实验可通过石灰水变浑浊验证生成，通过传感器检测到水蒸气浓度升高，可探究得到部分燃烧产物，说法正确。 二、非选择题 11. 化学用语是学习和研究化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）2个铜原子_______。 （2）三个氢氧根离子_______。 （3）保持水的化学性质的最小微观粒子_______。 【答案】（1）2Cu （2）3OH⁻ （3） 【解析】 【小问1详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个铜原子表示为：2Cu； 【小问2详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个氢氧根离子带1个单位的负电荷，故三个氢氧根离子表示为：3OH-； 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子，分子用化学式表示，表示为。 12. 图1是两种元素在元素周期表中的信息，图2是氟原子的原子结构示意图，请回答： （1）图1方框的横线上应该填的是________，图2方框的横线上应该填的数字是_______。 （2）图1所示两种元素形成化合物的化学式为________。 【答案】（1） ①. Na ②. 7 （2）NaCl 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格右上角位置标注元素符号，钠的元素符号为Na； 在原子中，核内质子数等于核外电子总数，氟原子质子数为9，第一层排2个电子，因此最外层电子数为； 【小问2详解】 钠元素在化合物中显+1价，氯元素与金属元素形成化合物时显-1价，根据化合物中正、负化合价代数和为0的规则，二者形成的化合物化学式为NaCl。 13. 如图所示为工厂用氨气处理废气中的氮氧化物的反应示意图。请回答下列问题： （1）一个乙分子是由_______个原子构成的。 （2）反应前后氮元素的化合价_______（填“发生”或“不发生”）变化。 （3）参加反应的甲和乙分子个数比为________。 【答案】（1）2 （2）发生 （3）2：3 【解析】 【分析】甲是，乙是，丙是，丁是，配平化学方程式： 【小问1详解】 乙是，1 个乙分子由2个原子（1 个氮原子、1 个氧原子）构成。 【小问2详解】 中 N 为−3价，中 N 为+2价，生成物中 N 为 0 价，所以氮元素化合价发生变化。 【小问3详解】 由配平的方程式，参加反应的甲（）、乙（）分子个数比= 14. 学习小组用下列实验探究分子的性质。请回答下列问题： （1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到酚酞变红，说明分子具有的性质是____________。对比教材的实验，改进后的实验优点是____________（写一点即可）。 （2）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：______________。 【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. 比较环保##节约试剂 （2）分子之间存在间隔 【解析】 【小问1详解】 该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，酚酞变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到棉花团处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红；对比教材的实验，改进后实验在密闭容器中进行，氨气不会扩散到空气中，比较环保，且所用试剂较少，可以节约试剂。 【小问2详解】 将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面，是因为分子之间存在间隔，水分子和糖分子互相扩散到了对方的间隔中去，故液面下降。 15. 生活中蕴含着许多化学知识。 （1）茶叶中含有丰富的矿物质，如钾、镁、锌等，这些矿物质对维持人体正常的生理功能具有重要意义。这里的“钾、镁、锌”指的是______（填“原子”或“元素”）。 （2）小白鼠在装有空气的密闭容器中可以存活一段时间，说明空气中含有______。 【答案】（1）元素 （2） 【解析】 【小问1详解】 生活中描述食品、饮品中的矿物质成分时，都是从宏观角度指代元素，与具体存在的原子、单质等形态无关，因此填元素。 【小问2详解】 氧气具有供给呼吸的性质，小白鼠能在密闭容器内存活，说明空气中存在可支持呼吸的氧气。 16. 如图1是初中化学常见的物质，花瓣上的物质都能与“花心”中的氧气发生化学反应。 （1）为检验碳与氧气反应生成的CO2，可将CO2通入_______（填试剂名称）中。 （2）图2是硫和铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部装有少量水的作用_______（填“相同”或“不同”），图2中发生反应的基本类型都是_______。 （3）关于图1，下列说法正确的是_____（填字母）。 A. 甲一定是单质 B. 生成物都是气体 C. 实验操作中，将点燃的Fe、S、C均要自上而下缓慢地伸入集气瓶中 【答案】（1）澄清石灰水 （2） ①. 不同 ②. 化合反应 （3）C 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，以此验证二氧化碳。 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧集气瓶底的水是为了吸收有毒产物二氧化硫，防止污染空气；铁丝在氧气中燃烧集气瓶底的水是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，二者作用不同；两个反应都是由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 A.能和氧气反应的物质不一定是单质，比如一氧化碳、甲烷等化合物也可以和氧气反应，因此甲不一定是单质，错误。 B.比如铁和氧气反应生成的四氧化三铁是固体，磷和氧气反应生成的五氧化二磷是固体，生成物不都是气体，错误。 C.将点燃的Fe、S、C自上而下缓慢伸入集气瓶，能让物质和氧气充分反应，防止燃烧放热使瓶内氧气快速受热逸出，保证实验现象完整，正确。 17. 某兴趣小组同学进行如下图所示的2个实验。 （1）实验1能验证质量守恒定律。 ①红磷燃烧现象为______。 ②反应前称得质量为m1，红磷充分燃烧后冷却，称得质量为m2，m1______m2（填“>”“=”或“<”）。 ③从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是______。 （2）实验2不能验证质量守恒定律，原因是______。 【答案】（1） ①. 产生大量白烟，放热 ②. = ③. 反应前后原子的种类、数目和质量不变 （2）蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，有气体生成，则左盘质量减少 【解析】 【小问1详解】 ①红磷燃烧时的现象为产生大量白烟，放热； ②根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此反应后质量m2等于反应前的质量m1； ③化学反应的实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子。所以反应前后原子的种类、数目和质量不变，则质量必然守恒。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由于蜡烛燃烧后生成二氧化碳气体逸散到空气中，因此左盘质量减少，天平不平衡，故填：蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，有气体生成，则左盘质量减少。 18. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置是_____（填字母标号）。写出该反应的化学方程式：________________。 （2）选用F装置收集氧气，气体应从____（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 【答案】（1） ①. B ②. （2）a 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时反应物的状态是固体和液体，不需要加热，故选择发生装置B； 方程式略。 【小问2详解】 用F装置收集氧气，氧气密度略大于空气，应该长进短出，故气体应从a端通入。 19. 净化，教我们如何成为一杯清水；电解，则让我们看见清水的灵魂。外在的澄澈靠滤除，内在的觉醒靠分解。真正的澄澈，既需要净化的沉静，也需要电解的勇气——那是一种敢于审视自身构成的清醒。 （1）自来水厂净水过程中需加消毒剂，高铁酸钾（）是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为____价。 （2）河水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是_____。 A. 步骤Ⅰ可除去所有杂质 B. X试剂可以是活性炭 C. 步骤Ⅱ是化学变化 D. 净化后的水是纯净物 （3）如图是电解水的实验，回答下列问题。 ①写出电解水的化学方程式_____________，该反应的基本类型是______。 ②本实验说明水是由_____元素组成的。 ③在电解器中装满水，两端分别连接直流电源的正负极，接通电源，实验进行一段时间后，a、b两根管中液面由高到低排列顺序为______。 ④用燃着的木条靠近a管，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是_____________。 （4）电解纯水速率较慢，经常在水中加入氢氧化钠溶液以增强溶液的导电性，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图。根据图中信息可以得出，电解水速率最快的条件是____________。 【答案】（1）＋6 （2）B （3） ①. ②. 分解反应 ③. 氢、氧 ④. a＞b ⑤. 木条燃烧更旺 （4）12V电压、10%NaOH溶液 【解析】 【小问1详解】 在K2FeO4中，K为+1价，O为−2价， 设Fe化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为 0：(+1)×2+x+(−2)×4=0 解得：x=+6； 【小问2详解】 A、沉降、过滤只能除去难溶性固体杂质，不能除去可溶性杂质，错误。 B、活性炭具有吸附性，步骤 Ⅱ 是吸附，X可以是活性炭，正确。 C、活性炭吸附色素异味，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 D、净化后的水仍含有可溶性矿物质，属于混合物，不是纯净物，错误。 【小问3详解】 ①电解水产生氢气和氧气，方程式略；该反应符合一变多的特点，是分解反应； ②电解水产生氢气和氧气，氢气是氢元素组成，氧气是氧元素组成，根据质量守恒定律，则水是氢、氧元素组成； ③电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，a管是氧气，b管为氢气，则液面a大于b， ④a管是氧气，氧气有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺； 【小问4详解】 电解水速率最快，则所需时间最短，根据图可知条件为10%NaOH溶液和12V的电压。 三、计算题 20. 封存CO2是实现“碳中和”的途径之一。矿物质碳化封存的主要反应为：。若用此法封存88 kg CO2，理论上需要MgO的质量是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算步骤) 【答案】解：设理论上需要的质量为x。 解得 答：理论上需要MgO的质量为。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $