精品解析：广东广州市真光中学2026-2027学年九年级上学期10月期中考试化学试题

2026学年第一学期期中初三化学考试 班别：_____姓名：_____考号：_____ 注意事项： 1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分；共8页，满分60分，全闭卷作答，考试时间60分钟。 2．选择题答案必须写在答题卡上。写在试题卷上的答案不予评分。 3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡题目指定区域内的相应位置上，并请注意题号顺序；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须自觉遵守考场纪律，答卷独立完成。 一、选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 广府饮茶文化源远流长。下列茶点制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 萝卜干切丝 B. 猪肉剁成馅 C. 蒸制叉烧包 D. 盛入盘中 【答案】C 【解析】 【详解】A. 萝卜干切丝只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 B. 猪肉剁成馅只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 C. 蒸制叉烧包时，食材受热发生反应生成新物质，属于化学变化，正确。 D. 盛入盘中只是物质摆放位置改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 液氧 B. 橙汁 C. 酱油 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物仅由一种物质组成，混合物由两种及以上不同物质混合组成。 【详解】A.液氧是液态的O2，只含氧气一种物质，属于纯净物，符合要求； B.橙汁中含有水、糖类、维生素等多种成分，属于混合物； C.酱油中含有水、食盐、氨基酸等多种成分，属于混合物； D.碘酒是碘的酒精溶液，含有碘、酒精两种物质，属于混合物。 3. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证，下列图示的实验操作正确的是 A. 检验蜡烛燃烧是否有水生成 B. 加热液体 C. 称量固体 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A.蜡烛燃烧生成水，干冷烧杯可使气态水冷凝为小水珠，能够检验水的生成，A正确。 B.加热试管中液体时，液体体积不可超过试管容积的，且需用酒精灯外焰加热；图中液体过多，B错误。 C.托盘天平称量固体需遵循“左物右码”规则，图中药品和砝码位置颠倒，C错误。 D.读取量筒液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平；图中为俯视读数，会导致读数偏大，D错误。 4. 某化学小组通过微型空气质量“检测站”对空气污染情况进行监测。下列不属于其监测项目的是 A. 二氧化硫 B. 可吸入颗粒物 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】目前计入空气质量监测的污染项目主要包含二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮、臭氧、细颗粒物等。二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，因此不在空气质量监测项目范围内，故选C。 5. 如图是铬的相关信息，对图中信息的理解不正确的是 A. 铬元素属于金属元素 B. 铬在化学反应中易失电子 C. 铬原子的质子数是24 D. 铬原子的相对原子质量是52.00 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.铬元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，A不符合题意。 B.铬原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去电子，B不符合题意。 C.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，且满足：原子序数=核电荷数=质子数，因此铬原子质子数为24，C不符合题意。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，D符合题意。 6. 下列有关实验操作的“先”和“后”的说法中，正确的是 A. 用排水法收集满氧气后，先把集气瓶拿出水面，后盖上玻璃片 B. 测定空气中氧气的含量实验，实验前先点燃燃烧匙内的红磷，后用弹簧夹夹紧胶皮管 C. 用高锰酸钾制取并用排水法收集完氧气后，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 D. 在实验室制取氧气时，先装试剂，后检查装置的气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A.排水法收集满氧气时，需先在水下盖上玻璃片，再将集气瓶拿出水面，防止氧气逸出混入空气，操作顺序错误； B.测定空气中氧气含量实验，需先用弹簧夹夹紧胶皮管，再点燃红磷伸入瓶中，避免瓶内空气受热从导管逸出导致测定结果偏大，操作顺序错误； C.高锰酸钾制氧气用排水法收集结束后，先移出导管再熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸入热的试管导致试管炸裂，操作正确； D.实验室制取气体时，需先检查装置气密性，确认装置不漏气后再装入试剂，避免药品浪费，操作顺序错误。 7. 在实验室中区分下列两种不同物质的方法不合理的是 A. 酒精和水—闻气味 B. 双氧水和水—分别取少量于试管中，加入等量二氧化锰 C. 高锰酸钾和二氧化锰—分别取少量于试管中，加入等量水 D. 二氧化碳和氮气—分别将燃着的木条伸入瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A.酒精有特殊醇香味，水无气味，通过闻气味可区分，方法合理。 B.双氧水（）在二氧化锰催化下反应生成氧气，产生大量气泡；水和二氧化锰不反应，无明显现象，可区分，方法合理。 C.高锰酸钾（）溶于水形成紫红色溶液，二氧化锰（）难溶于水，加水可区分，方法合理。 D.二氧化碳和氮气都不燃烧、也不支持燃烧，将燃着的木条伸入瓶中都会立即熄灭，现象相同无法区分，方法不合理。 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾净化天然水 明矾可软化硬水 B 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用 D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.明矾净水的原理是溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其沉降，无法除去水中可溶性钙、镁化合物，不能软化硬水，故选项错误； B.用厨余垃圾自制花肥，是因为厨余垃圾中某些物质与氧气发生了缓慢氧化转化为适于植物吸收的物质，故选项正确； C.活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，可除去水中的色素和异味，但没有消毒杀菌的作用，故选项错误； D.通入空气可以增加水中的含氧量，但空气中的氧气不易溶于水，故选项错误。 9. 化学兴趣小组同学研究分子运动，实验如下图。下列现象与对应结论错误的是 A. 实验1：甲烧杯溶液由无色变为红色，说明分子在不断运动 B. 实验1：丙烧杯溶液不变色，说明丙烧杯内分子不运动 C. 实验2：品红在热水中扩散速度快，说明温度越高，分子运动越快 D. 实验3：混合后液面下降，说明分子之间有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验1中，浓氨水的氨分子不断运动，进入甲烧杯的酚酞溶液使其变红，说明分子在不断运动，该结论正确。 B、实验1中丙烧杯溶液不变色，是因为氨分子未运动到丙烧杯中，但分子始终在不停地做无规则运动（丙烧杯内的分子也在运动），该结论错误。 C、实验2中，热水温度高，品红分子运动速率更快，因此扩散速度快，说明 “温度越高，分子运动越快”，该结论正确。 D、实验3中，酒精与红墨水混合后液面下降，是因为分子之间有间隔，混合后分子间隔相互填充，体积减小，该结论正确。 故选B。 10. 化学兴趣小组利用传感器采集密闭容器中蜡烛燃烧至熄灭过程中，氧气和二氧化碳的浓度变化，装置如图1所示，实验结果如图2所示。以下分析不合理的是 A. 曲线2表示二氧化碳的浓度变化 B. 当氧气的浓度低于一定值时蜡烛熄灭 C. 实验结束冷却至室温，瓶内的气体是混合物 D. 蜡烛在含15%、5%和80%的混合气体中能保持燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.蜡烛燃烧消耗氧气，氧气浓度逐渐降低；同时反应生成二氧化碳，二氧化碳浓度逐渐升高。曲线2的变化趋势是从低浓度逐渐上升，符合二氧化碳的浓度变化特征，合理； B.从图2可知，最终容器内氧气的体积分数仍有15.6%时蜡烛就已经熄灭，说明氧气浓度低于一定数值后，无法支持蜡烛继续燃烧，合理； C.实验结束冷却至室温后，瓶内气体含有剩余的氧气、生成的二氧化碳、原本容器里的氮气等多种物质，属于混合物，合理； D.从实验数据能看出，当容器内氧气浓度降到15.6%时蜡烛就已经熄灭，说明氧气浓度不足15.6%时蜡烛无法维持燃烧，因此在氧气仅为15%的该混合气体中，蜡烛不能保持燃烧，不合理。 11. 化学与生活、生产密不可分，下列叙述正确的是 A. 市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是单质 B. 稀有气体霓虹灯，是利用其化学性质的不活泼 C. 燃烧需要氧气，是因为氧气有助燃性 D. 生活中可以通过煮沸自来水的方法得到纯水 【答案】C 【解析】 【详解】A.加钙盐、加碘盐中的 “钙”“碘” 指元素，不是单质（单质碘有毒，不能直接加在食盐里），叙述错误； B.稀有气体制霓虹灯是利用其通电时可发出不同颜色光的物理性质，化学性质不活泼的应用场景是作保护气，叙述错误； C.氧气具有助燃性，支持燃烧，所以很多燃烧反应需要氧气，叙述正确； D.煮沸只能降低水的硬度，除去部分钙镁离子，不能得到纯水；得到纯水需要蒸馏，叙述错误。 12. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 测定空气中氧气含量 硫在氧气中燃烧 A．量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气的体积 B．集气瓶中的水：吸收放出的热量 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氧气 C．集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 D．集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氧气何时收集满 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，量筒中的水会倒吸入集气瓶中，且进入的水的体积即为氧气的体积，有体现水的主要作用，故选项解释正确。 B.硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，为防止污染空气，集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，没有体现水的主要作用，故选项解释错误； C.玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时，在集气瓶底部预留少量的水，其目的是防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶，有体现水的主要作用，故选项解释正确； D.氧气难溶于水，则可用排水法收集，其中集气瓶中的水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氧气何时收集满，有体现水的主要作用，故选项解释正确。 二、非选择题：本题包括5小题，共36分。 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 Ⅰ．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓、高纯硅都是制造芯片常用的半导体材料。 图1是镓元素（Ga）的原子结构示意图，图2是部分粒子的示意图。 （1）图1中m=____，该元素处于元素周期表中第___周期，易形成的离子是_____（填离子符号）。 （2）图2共有_____种元素，镓元素的化学性质与图2哪种元素的化学性质最相似_____（在①至⑤中选择，填序号）。 （3）图2中①和⑤是构成氯化钠的微粒，其粒子符号是_____。 Ⅱ．工业上可制备高纯硅来制作硅基芯片，下图是制取高纯硅某一步反应的微观示意图。 （4）上述四种物质中属于单质的物质是______（填化学符号）。 （5）保持丁的化学性质的最小粒子是______（填具体粒子名称）。 【答案】（1） ①. ②. 四##4 ③. （2） ①. ②. ③ （3） 、 （4） 、 （5） 氯化氢分子 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数=核外电子数，因此；元素周期数等于原子核外电子层数，Ga核外有4层电子，属于第四周期；最外层电子数为3，易失去3个电子形成带3个正电荷的镓离子。 【小问2详解】 质子数决定元素种类，图2中质子数有11、9、13、17共4种，对应4种元素；最外层电子数决定化学性质，Ga最外层电子数为3，与③的最外层电子数相同，化学性质相似。 【小问3详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，①是质子数11、核外电子数10的钠离子，⑤是质子数17、核外电子数18的氯离子。 【小问4详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，乙为、丙为，均属于单质。 【小问5详解】 丁是氯化氢，由氯化氢分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 14. 阅读下列材料，回答问题。 材料一：随着经济的飞速发展，我国的用水需求发生变化，数据如下表： 年份 用水总量/亿立方米 各类用水所占比例 农业用水 工业用水 生活用水 人工生态 环境补水 1949 1031 97.1% 2.3% 0.6% — 1997 5566 70.4% 20.2% 9.4% — 2008 5910 62.0% 23.7% 12.3% 2.0% 2015 6103 63.1% 21.9% 13.0% 2.0% 2022 5998 63.0% 16.2% 15.1% 5.7% 材料二：膜分离法（超滤膜、淡化膜等）技术是现代净水技术之一。其原理如图所示： （1）1997年与1949年相比，农业用水占比减小____（填“能”或“不能”）说明农业用水量减少。 （2）改革开放以来我国工业生产规模持续扩大，但近些年工业用水总量有所下降，分析可能的原因：_________（写一条）。 （3）超滤膜分离法原理（见图1）；在一定压力下，利用膜表面的微孔将水中颗粒直径较大的物质分离出来的方法。这和中学实验中的_______操作类似。 （4）淡化膜技术原理（见图2）；在加压情况下，海水中的_____（填粒子名称）可以透过淡化膜，其它的离子不能透过，分离效果相当于中学实验中的蒸馏操作。淡化膜技术处理后得到的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （5）基于上述分析可知：超滤膜的孔径_____淡化膜的孔径（填“>”“=”或“<”）。 【答案】（1） 不能 （2） 工业水循环利用率提高（合理即可） （3） 过滤 （4） ①. 水分子 ②. 纯净物 （5） 【解析】 【小问1详解】 农业用水量=用水总量×农业用水占比，1997年用水总量远高于1949年，实际农业用水量是上升的，因此占比下降不能说明农业用水量减少。 【小问2详解】 工业规模扩大但用水总量下降，说明单位工业产值耗水量降低，核心原因是节水工艺推广、水资源重复利用率提升。 【小问3详解】 过滤是分离不溶性固体与液体的实验操作，原理是利用孔隙允许液体通过、截留大颗粒固体，和超滤膜分离原理一致。 【小问4详解】 由原理图可知只有分子可以透过淡化膜，钠、氯等离子被截留，得到的水只含一种物质，属于纯净物。 【小问5详解】 超滤膜仅截留大颗粒杂质，可允许水分子、离子通过；淡化膜可截留离子，仅允许水分子通过，因此超滤膜孔径更大。 15. 空气是宝贵的自然资源，如图1是以空气等为原料合成尿素的流程。 （1）步骤①是工业上分离液态空气的过程，应用物质的_____不同进行物质分离。 （2）X常用作食品包装袋中的保护气，该气体是_____。 （3）若用如图2所示的三幅模型图表示步骤②中的反应过程，则从反应开始到完成的排列顺序为_____（用字母表示）。 （4）步骤②在不同条件下得到氨的含量如图3。由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是_____（填字母）。 A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 （5）写出步骤③甲烷（CH4）燃烧的符号表达式______________。 （6）依据步骤④反应物，猜测组成尿素的元素至少包含________。 【答案】（1） 沸点 （2） 氮气 （3） ACB （4）C （5） （6） 碳、氮 【解析】 【小问1详解】 工业分离液态空气是利用空气中各组分沸点不同，通过蒸发实现物理分离。 【小问2详解】 空气主要成分为氮气和氧气，氮气化学性质稳定可作食品保护气，且能和氢气反应合成氨气，因此X为氮气。 【小问3详解】 化学反应的微观过程为：反应物分子先破裂为原子，原子再重新组合为生成物分子，因此顺序为A（氮分子、氢分子）→C（氮原子、氢原子）→B（氨分子）。 【小问4详解】 由图3可知，相同压强下300℃氨的含量远高于500℃，相同温度下压强越高氨含量越高，因此300℃、500大气压时氨含量最高，选C。 【小问5详解】 甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，步骤④反应物为和，含、、、四种元素，生成物水含、，因此尿素至少含、这两种元素。 16. 氧气是人类生存必不可少的气体，回答有关氧气制备的问题： Ⅰ．实验室制氧 （1）写出图中仪器①、②的名称①_____、②_____。 （2）某同学用高锰酸钾制取氧气，该反应的符号表达式为__________，反应类型为_______；若利用制得的氧气完成铁丝燃烧实验，可选择的装置组合是______（填序号），铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，__________。 Ⅱ．太空舱制氧 航天员在空间站生活所需的氧气通过电解水获得，太空舱制取氧气系统的剖面如下图。 （3）太空舱制氧系统中电源A极是______（填“正极”或“负极”），正极和负极产生的气体的体积比是_____。实验室用_____鉴别和。 （4）太空舱制氧原理的符号表达式为_______，反应过程中微粒种类没有发生变化的是______（填具体粒子名称）。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶 （2） ①. ②. 分解反应 ③. AC ④. 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 （3） ①. 负极 ②. 1:2 ③. 燃着的木条 （4） ①. ②. 氢原子、氧原子 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 一变多，属于分解反应； 发生装置A（固体加热型，高锰酸钾加热）；收集选C排水法，方便瓶底留水，防止铁丝燃烧高温熔融物炸裂瓶底； 铁丝燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 【小问3详解】 正氧负氢，A极产生氢气，为负极； 氢二氧一，为体积比，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2； 燃着的木条，氢气：气体燃烧，淡蓝色火焰；氧气：木条燃烧更旺。 【小问4详解】 水通电生成氢气和氧气； 反应前后没有改变的微粒：氢原子、氧原子（化学变化中原子不变，分子改变）。 17. 化学兴趣小组以催化剂为主题开展项目式学习。资料显示：过氧化氢制氧气可使用多种催化剂，温度能改变过氧化氢的分解速率。 Ⅰ．认识催化剂 （1）下列有关催化剂的说法正确的是____（填序号）。 A. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 B. 没有二氧化锰，过氧化氢就不能反应生成氧气 C. 只有二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 Ⅱ．探究温度对过氧化氢分解速率的影响 （2）为探究温度对过氧化氢分解速率的影响，小雅同学用如图所示装置进行两次实验，实验的部分设计如下表： 实验 实验1 实验2 二氧化锰的质量/g 0.5 0.5 过氧化氢溶液的体积/mL 40 __ 水浴温度/℃ 20 80 反应10秒活塞移动的位置/mL 10 40 ①验证装置的气密性，操作及现象是向右拉动针管活塞_______。 ②实验2中应加入过氧化氢溶液的体积____mL。 ③两次实验中，注射器初始的刻度为0，根据反应10秒后活塞移动的位置，你能得出什么结论__________。 Ⅲ．探究不同水果的果肉对过氧化氢溶液分解的催化效果。 【背景资料】①过氧化氢酶广泛存在于植物组织中，当温度超过55℃会失去活性。 ②植物果肉中所含某些金属离子同样能催化过氧化氢分解。 【实验装置】如图所示 【实验步骤】室温下，分别向烧瓶中加入3 g不同果肉和10 mL浓度为10%的过氧化氢溶液，记录液柱刻度从0移动至5的时间，数据记录如表1。 表1：不同果肉催化过氧化氢分解的时间记录 实验编号 果肉种类 液柱刻度从0移动至5的时间/s Ⅰ 苹果 176 Ⅱ 香蕉 14 Ⅲ 水蜜桃 31 【分析与结论】 （3）由表1的实验数据，同学们认为催化效果最好的果肉为__________。 【进一步探究】苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶还是某些金属离子？ （4）研究小组取3 g苹果果肉置于80℃烘箱中处理，使过氧化氢酶完全失活，冷却至室温后重复上述实验，并与未加热的苹果果肉实验对比。甲同学观察到__________，据此提出苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶。 【答案】（1）A （2） ①. 松手后活塞回到原位置，说明装置气密性良好 ②. 40 ③. 在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快 （3） 香蕉果肉 （4）经80℃处理后的苹果果肉，液柱刻度从0移动至5的时间远大于未加热的苹果果肉（或几乎收集不到使液柱移动的气体，反应速率极慢） 【解析】 【小问1详解】 A.化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不改变，正确； B.不加二氧化锰，过氧化氢也能缓慢分解生成氧气，只是反应速率慢； C.题干资料明确说明过氧化氢制氧气可使用多种催化剂，并非只有二氧化锰能加快其分解。 【小问2详解】 ① 该装置是密闭体系，向右拉动针管活塞时，体系内压强减小，若气密性良好，外界大气压会将活塞推回初始位置，以此验证气密性。 ② 本实验目的是探究温度对分解速率的影响，根据控制变量法，除水浴温度外，其他条件（包括过氧化氢溶液体积）必须完全一致，因此实验2的过氧化氢溶液体积为40mL。 ③ 两组实验只有温度不同，80℃时10秒内生成的氧气体积远大于20℃时，说明其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快。 【小问3详解】 其他条件相同时，完成相同产气量的耗时越短，催化效果越好，表格中香蕉果肉对应的耗时仅14s，是最短的，因此催化效果最好。 【小问4详解】 过氧化氢酶在80℃下完全失活，若苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶，那么失活后果肉的催化能力会大幅下降，分解相同量过氧化氢的耗时会远长于未加热的新鲜苹果果肉，以此得到对应结论。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期期中初三化学考试 班别：_____姓名：_____考号：_____ 注意事项： 1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分；共8页，满分60分，全闭卷作答，考试时间60分钟。 2．选择题答案必须写在答题卡上。写在试题卷上的答案不予评分。 3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡题目指定区域内的相应位置上，并请注意题号顺序；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须自觉遵守考场纪律，答卷独立完成。 一、选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 广府饮茶文化源远流长。下列茶点制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 萝卜干切丝 B. 猪肉剁成馅 C. 蒸制叉烧包 D. 盛入盘中 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 液氧 B. 橙汁 C. 酱油 D. 碘酒 3. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证，下列图示的实验操作正确的是 A. 检验蜡烛燃烧是否有水生成 B. 加热液体 C. 称量固体 D. 读取液体体积 4. 某化学小组通过微型空气质量“检测站”对空气污染情况进行监测。下列不属于其监测项目的是 A. 二氧化硫 B. 可吸入颗粒物 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 5. 如图是铬的相关信息，对图中信息的理解不正确的是 A. 铬元素属于金属元素 B. 铬在化学反应中易失电子 C. 铬原子的质子数是24 D. 铬原子的相对原子质量是52.00 g 6. 下列有关实验操作的“先”和“后”的说法中，正确的是 A. 用排水法收集满氧气后，先把集气瓶拿出水面，后盖上玻璃片 B. 测定空气中氧气的含量实验，实验前先点燃燃烧匙内的红磷，后用弹簧夹夹紧胶皮管 C. 用高锰酸钾制取并用排水法收集完氧气后，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 D. 在实验室制取氧气时，先装试剂，后检查装置的气密性 7. 在实验室中区分下列两种不同物质的方法不合理的是 A. 酒精和水—闻气味 B. 双氧水和水—分别取少量于试管中，加入等量二氧化锰 C. 高锰酸钾和二氧化锰—分别取少量于试管中，加入等量水 D. 二氧化碳和氮气—分别将燃着的木条伸入瓶中 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾净化天然水 明矾可软化硬水 B 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用 D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 9. 化学兴趣小组同学研究分子运动，实验如下图。下列现象与对应结论错误的是 A. 实验1：甲烧杯溶液由无色变为红色，说明分子在不断运动 B. 实验1：丙烧杯溶液不变色，说明丙烧杯内分子不运动 C. 实验2：品红在热水中扩散速度快，说明温度越高，分子运动越快 D. 实验3：混合后液面下降，说明分子之间有间隔 10. 化学兴趣小组利用传感器采集密闭容器中蜡烛燃烧至熄灭过程中，氧气和二氧化碳的浓度变化，装置如图1所示，实验结果如图2所示。以下分析不合理的是 A. 曲线2表示二氧化碳的浓度变化 B. 当氧气的浓度低于一定值时蜡烛熄灭 C. 实验结束冷却至室温，瓶内的气体是混合物 D. 蜡烛在含15%、5%和80%的混合气体中能保持燃烧 11. 化学与生活、生产密不可分，下列叙述正确的是 A. 市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是单质 B. 稀有气体霓虹灯，是利用其化学性质的不活泼 C. 燃烧需要氧气，是因为氧气有助燃性 D. 生活中可以通过煮沸自来水的方法得到纯水 12. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 测定空气中氧气含量 硫在氧气中燃烧 A．量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气的体积 B．集气瓶中的水：吸收放出的热量 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氧气 C．集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 D．集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氧气何时收集满 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括5小题，共36分。 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 Ⅰ．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓、高纯硅都是制造芯片常用的半导体材料。 图1是镓元素（Ga）的原子结构示意图，图2是部分粒子的示意图。 （1）图1中m=____，该元素处于元素周期表中第___周期，易形成的离子是_____（填离子符号）。 （2）图2共有_____种元素，镓元素的化学性质与图2哪种元素的化学性质最相似_____（在①至⑤中选择，填序号）。 （3）图2中①和⑤是构成氯化钠的微粒，其粒子符号是_____。 Ⅱ．工业上可制备高纯硅来制作硅基芯片，下图是制取高纯硅某一步反应的微观示意图。 （4）上述四种物质中属于单质的物质是______（填化学符号）。 （5）保持丁的化学性质的最小粒子是______（填具体粒子名称）。 14. 阅读下列材料，回答问题。 材料一：随着经济的飞速发展，我国的用水需求发生变化，数据如下表： 年份 用水总量/亿立方米 各类用水所占比例 农业用水 工业用水 生活用水 人工生态 环境补水 1949 1031 97.1% 2.3% 0.6% — 1997 5566 70.4% 20.2% 9.4% — 2008 5910 62.0% 23.7% 12.3% 2.0% 2015 6103 63.1% 21.9% 13.0% 2.0% 2022 5998 63.0% 16.2% 15.1% 5.7% 材料二：膜分离法（超滤膜、淡化膜等）技术是现代净水技术之一。其原理如图所示： （1）1997年与1949年相比，农业用水占比减小____（填“能”或“不能”）说明农业用水量减少。 （2）改革开放以来我国工业生产规模持续扩大，但近些年工业用水总量有所下降，分析可能的原因：_________（写一条）。 （3）超滤膜分离法原理（见图1）；在一定压力下，利用膜表面的微孔将水中颗粒直径较大的物质分离出来的方法。这和中学实验中的_______操作类似。 （4）淡化膜技术原理（见图2）；在加压情况下，海水中的_____（填粒子名称）可以透过淡化膜，其它的离子不能透过，分离效果相当于中学实验中的蒸馏操作。淡化膜技术处理后得到的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （5）基于上述分析可知：超滤膜的孔径_____淡化膜的孔径（填“>”“=”或“<”）。 15. 空气是宝贵的自然资源，如图1是以空气等为原料合成尿素的流程。 （1）步骤①是工业上分离液态空气的过程，应用物质的_____不同进行物质分离。 （2）X常用作食品包装袋中的保护气，该气体是_____。 （3）若用如图2所示的三幅模型图表示步骤②中的反应过程，则从反应开始到完成的排列顺序为_____（用字母表示）。 （4）步骤②在不同条件下得到氨的含量如图3。由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是_____（填字母）。 A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 （5）写出步骤③甲烷（CH4）燃烧的符号表达式______________。 （6）依据步骤④反应物，猜测组成尿素的元素至少包含________。 16. 氧气是人类生存必不可少的气体，回答有关氧气制备的问题： Ⅰ．实验室制氧 （1）写出图中仪器①、②的名称①_____、②_____。 （2）某同学用高锰酸钾制取氧气，该反应的符号表达式为__________，反应类型为_______；若利用制得的氧气完成铁丝燃烧实验，可选择的装置组合是______（填序号），铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，__________。 Ⅱ．太空舱制氧 航天员在空间站生活所需的氧气通过电解水获得，太空舱制取氧气系统的剖面如下图。 （3）太空舱制氧系统中电源A极是______（填“正极”或“负极”），正极和负极产生的气体的体积比是_____。实验室用_____鉴别和。 （4）太空舱制氧原理的符号表达式为_______，反应过程中微粒种类没有发生变化的是______（填具体粒子名称）。 17. 化学兴趣小组以催化剂为主题开展项目式学习。资料显示：过氧化氢制氧气可使用多种催化剂，温度能改变过氧化氢的分解速率。 Ⅰ．认识催化剂 （1）下列有关催化剂的说法正确的是____（填序号）。 A. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 B. 没有二氧化锰，过氧化氢就不能反应生成氧气 C. 只有二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 Ⅱ．探究温度对过氧化氢分解速率的影响 （2）为探究温度对过氧化氢分解速率的影响，小雅同学用如图所示装置进行两次实验，实验的部分设计如下表： 实验 实验1 实验2 二氧化锰的质量/g 0.5 0.5 过氧化氢溶液的体积/mL 40 __ 水浴温度/℃ 20 80 反应10秒活塞移动的位置/mL 10 40 ①验证装置的气密性，操作及现象是向右拉动针管活塞_______。 ②实验2中应加入过氧化氢溶液的体积____mL。 ③两次实验中，注射器初始的刻度为0，根据反应10秒后活塞移动的位置，你能得出什么结论__________。 Ⅲ．探究不同水果的果肉对过氧化氢溶液分解的催化效果。 【背景资料】①过氧化氢酶广泛存在于植物组织中，当温度超过55℃会失去活性。 ②植物果肉中所含某些金属离子同样能催化过氧化氢分解。 【实验装置】如图所示 【实验步骤】室温下，分别向烧瓶中加入3 g不同果肉和10 mL浓度为10%的过氧化氢溶液，记录液柱刻度从0移动至5的时间，数据记录如表1。 表1：不同果肉催化过氧化氢分解的时间记录 实验编号 果肉种类 液柱刻度从0移动至5的时间/s Ⅰ 苹果 176 Ⅱ 香蕉 14 Ⅲ 水蜜桃 31 【分析与结论】 （3）由表1的实验数据，同学们认为催化效果最好的果肉为__________。 【进一步探究】苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶还是某些金属离子？ （4）研究小组取3 g苹果果肉置于80℃烘箱中处理，使过氧化氢酶完全失活，冷却至室温后重复上述实验，并与未加热的苹果果肉实验对比。甲同学观察到__________，据此提出苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $