精品解析：四川成都市新津区成外学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

新津成外高2026级高一上学期10月月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分100分) 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学实验要注意安全。下列安全图标与实验室制取胶体无关的是 A. B. C. D. 2. 在物质分类中错误的是 A. 钠盐 B. 含氧酸盐 C. 酸式盐 D. 氧化物 3. 分类是学习和研究化学物质的一种科学方法。下列物质的分类正确的是 A. 和都属于酸 B. 和都属于氧化物 C. 和都属于盐 D. KOH和3都属于碱 4. 现有下列物质①溶液 ②酒精 ③云 ④胶体 ⑤烟 ⑥，其中能产生丁达尔效应的是 A. ①②③④⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 5. 下列关系式一定错误的是 A. 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 B. 酸+碱性氧化物→盐 C. 酸+碱→盐+水 D. 活泼金属单质+酸→盐 6. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，因此固体NaCl不能导电 B. NaCl熔融状态下不能导电 C. 在水溶液中以水合钠离子形式存在 D. NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 7. 在某透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 8. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B. 得电子，发生的是氧化反应 C. 铜被氧化且失去电子的电子数与氧气得到的电子数相等 D. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 9. 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子转移 B. 氧化剂在反应中既可以是反应物，也可以是生成物 C. 反应中氧化剂一定被还原 D. 置换反应一定是氧化还原反应 10. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 11. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 12. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 13. 下列离子方程式正确的是 A. 向稀盐酸溶液中加入铁粉： B. 用氨水溶液与硫酸铜反应： C. 盐酸与： D. 将铜片插入硝酸银溶液中： 14. 向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量氢氧化钡电离出的离子导电 D. 滴有酚酞的溶液呈红色的原因： 15. 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有以下若干种离子：、、、、、、、。该小组取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 观察水样可以确定一定不存在的离子只有 B. 经过实验可以确定一定存在的离子是、、 C. 结合以上所有实验现象不能确定水样中存在 D. 水样中可能存在 二、非选择题(本大题共4个小题，共55分) 16. 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。现有下列物质：①Al；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤Al2O3；⑥CH4；⑦H2O；⑧NaCl；⑨空气；⑩汽油。按要求填空(填序号)： （1）属于混合物的是：_______；属于单质的是：_______； （2）属于酸的是：_______；属于碱的是：_______；属于盐的是：_______； （3）属于氧化物的是：_______；属于两性氧化物的是_______； （4）属于电解质的是_______；属于非电解质的是：_______； 17. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的方程式________________________________________________。 （3）取少量制得的胶体加入试管中，再逐滴加入稀H2SO4至过量，观察到的现象_______________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 （5）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_____ (填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________ 。 18. 回答下列问题： 一同学设计了两种由CuO制备单质Cu的实验方案： 方案一：； 方案二：。 （1）①写出方案一的两个反应的化学方程式________________、________________。 ②写出方案二的两个反应的离子方程式________________、________________。 ③请写出少量的氢氧化钠溶液滴入碳酸氢钙溶液中的离子方程式：________________。 （2）甲、乙两种溶液中分别含有大量的这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)。 ①同学观察到甲溶液呈蓝色，根据颜色可以判断甲溶液中含有________(写离子符号，下同)，上述离子中和该离子不能大量共存的是____________、____________，即这两种离子一定存在于乙溶液中。 ②根据①的推断，还可以推测乙溶液中的第三种离子为________。 19. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）上述反应中的________。 （2）上述反应中氧化剂为________；还原产物为________。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱： ________(填“＞”或“＜”，下同)。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_____________________。 （5）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，请书写相关方程式：______________________。 __________=_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新津成外高2026级高一上学期10月月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分100分) 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学实验要注意安全。下列安全图标与实验室制取胶体无关的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】实验室制取氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入烧杯内的沸水中，至溶液呈红褐色，停止加热，从而制得氢氧化铁胶体。 【详解】A．因为液体需要加热至沸腾，为防液体喷出伤人，实验者应配戴护目镜，故不选A； B．因为液体需要加热至沸腾，需要注意高温液体导致烫伤，故不选B； C．实验操作过程中，不需要使用电器设备，故选C； D．提示实验后或接触化学品后洗手，故不选D； 选C。 2. 在物质分类中错误的是 A. 钠盐 B. 含氧酸盐 C. 酸式盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．的阳离子含有，属于钠盐，A正确； B．的酸根为，含有氧元素，属于含氧酸盐，B正确； C．是酸中的氢部分被中和得到的盐，水溶液中可电离出，属于酸式盐，C正确； D．氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，含有、、、四种元素，不属于氧化物，D错误； 故选D。 3. 分类是学习和研究化学物质的一种科学方法。下列物质的分类正确的是 A. 和都属于酸 B. 和都属于氧化物 C. 和都属于盐 D. KOH和3都属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸，则和都属于酸，A正确； B．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物称为盐，则属于盐，B错误； C．由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫做氧化物，则属于氧化物，C错误； D．在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱，而属于盐，D错误； 故选A。 4. 现有下列物质①溶液 ②酒精 ③云 ④胶体 ⑤烟 ⑥，其中能产生丁达尔效应的是 A. ①②③④⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①溶液属于溶液、②酒精是纯净物、⑥是纯净固体，均不属于胶体，不能产生丁达尔效应。③云、⑤烟属于气溶胶，④胶体属于液溶胶，均为胶体，丁达尔效应是胶体的特有性质，三者均可产生丁达尔效应，故C正确。 5. 下列关系式一定错误的是 A. 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 B. 酸+碱性氧化物→盐 C. 酸+碱→盐+水 D. 活泼金属单质+酸→盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物与碱性氧化物可以反应生成盐，如：CO2与CaO生成CaCO3，A正确； B．酸与碱性氧化物反应通常生成盐和水，不会生成H2，如：HCl与Fe2O3反应生成FeCl3和H2O，B错误； C．酸与碱中和生成盐和水，如：HCl与NaOH生成NaCl和H2O，C正确； D．活泼金属与酸可以反应生成盐和H2，如：Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，D正确； 故答案选B。 6. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，因此固体NaCl不能导电 B. NaCl熔融状态下不能导电 C. 在水溶液中以水合钠离子形式存在 D. NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体属于离子晶体，本身存在和，只是离子无法自由移动因此不能导电，A错误； B．在熔融状态下会电离出自由移动的和，可以导电，B错误； C．在水溶液中会与极性水分子结合，以水合钠离子的形式存在，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 7. 在某透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有H+，与要反应，故A不符合题意； B．酸性溶液中含有H+，与要反应，故B不符合题意； C．酸性溶液中，、、相互不反应，能大量共存，故C符合题意； D．要反应，酸性溶液中含有H+，与要反应，不能大量共存，故D不符合题意。 答案选C。 8. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B. 得电子，发生的是氧化反应 C. 铜被氧化且失去电子的电子数与氧气得到的电子数相等 D. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有Cu、O两种元素，故A错误； B．得电子，化合价降低被还原发生的是还原反应，故B错误； C．Cu是还原剂被氧化失去电子，是氧化剂被还原得到铜失去的电子，故C正确； D．由四大基本反应类型和氧化还原反应的关系可知，化合反应部分是氧化还原反应，故D错误； 故选C。 9. 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子转移 B. 氧化剂在反应中既可以是反应物，也可以是生成物 C. 反应中氧化剂一定被还原 D. 置换反应一定是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中存在电子的得失或共用电子对的偏移，其实质是电子转移，A正确； B．氧化剂是在反应中得到电子、所含元素化合价降低的反应物，氧化剂被还原后形成的生成物是还原产物，因此氧化剂一定是反应物，B错误； C．氧化剂在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，发生还原反应，因此氧化剂一定被还原，C正确； D．置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，其中必然有元素的化合价在0价与非0价之间变化，因此置换反应一定是氧化还原反应，D正确； 故选B。 10. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，反应中元素化合价从-3升高到+2，元素化合价从0降低到-2，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．该反应属于复分解反应（四种基本反应类型之一），且无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应属于分解反应（四种基本反应类型之一），且无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应属于化合反应（四种基本反应类型之一），虽存在元素化合价变化属于氧化还原反应，但属于四种基本反应类型范畴，D不符合题意； 故选A。 11. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中，氢元素的化合价由+1价降低到0价，该变化属于还原过程，需要加入还原剂，A错误； B．在中，碳元素的化合价由+2价升高到+4价，该变化属于氧化过程，需要加入氧化剂，B正确； C．在中，铁元素的化合价由+3价降低到+2价，该变化属于还原过程，需要加入还原剂，C错误； D．在中，铜元素的化合价由+2价降低到0价，该变化属于还原过程，需要加入还原剂，D错误； 故选B。 12. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，氯从0价降到-1价，1个Cl2共得到，钠从0价升到+1价，2个Na共失去，选项标注的得失电子数目均错误，A错误； B．反应中，铁从+2价升到+3价，2个Fe失去，氯从0价降到-1价，1个Cl2共得到，电子转移的方向和数目均正确，B正确； C．反应中，碳从+2价升到+4价，2个C失去4e-，氧从0价降到-2价，1个O2共得到4e-，选项中电子转移数目完全错误，C错误； D．反应中，碳从+2价升到+4价，2个C失去4e-，氮从+2价降到0价，2个N共得到，电子转移的方向和数目均错误，D错误； 故选B。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 向稀盐酸溶液中加入铁粉： B. 用氨水溶液与硫酸铜反应： C. 盐酸与： D. 将铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为，选项产物不符合客观事实，A错误； B．为弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需保留化学式；正确的离子方程式，B错误； C．为难溶物保留化学式，HCl为强酸拆为，反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式书写正确，C正确； D．选项离子方程式电荷不守恒，应为，D错误。 14. 向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量氢氧化钡电离出的离子导电 D. 滴有酚酞的溶液呈红色的原因： 【答案】D 【解析】 【分析】向Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀硫酸，二者反应生成难溶的BaSO4和弱电解质H2O，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力下降，至a时刻二者恰好完全反应时导电能力最小；继续滴加，过量的稀硫酸电离出自由移动的离子，导电能力又逐渐增大。溶液的导电能力取决于其中自由移动离子的浓度和所带电荷。 【详解】A．a时刻Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，反应还生成弱电解质H2O，正确的离子方程式为，该选项离子方程式书写不完整，A错误； B．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为反应生成难溶的BaSO4和弱电解质H2O，溶液中自由移动的离子浓度降低；BaSO4是难溶的强电解质，B错误； C．BC段稀硫酸已过量，溶液的导电能力不断增大，是因为过量的稀硫酸电离出自由移动的离子，而不是过量氢氧化钡电离出的离子导电，C错误； D．Ba(OH)2是强电解质，在水中完全电离产生OH-使溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，电离方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 15. 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有以下若干种离子：、、、、、、、。该小组取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 观察水样可以确定一定不存在的离子只有 B. 经过实验可以确定一定存在的离子是、、 C. 结合以上所有实验现象不能确定水样中存在 D. 水样中可能存在 【答案】C 【解析】 【分析】含的溶液呈黄色、含的溶液呈蓝色，因此观察水样可直接确定二者都不存在；加足量​产生白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀包含不溶于酸的和可溶于酸的​，因此原水样一定存在、；与​、​不共存的、也一定不存在。 【详解】A．无色水样说明不存在有色离子（黄色）、（蓝色），故一定不存在的离子不止，A错误； B．第二步滴加稀盐酸时引入了，最后加产生的白色沉淀无法证明原水样含，故不是一定存在，B错误； C．滴加硝酸银溶液前加入的稀盐酸引入了，因此无法通过实验现象确定原水样中是否存在，C正确； D．已推断出原溶液含、，可排除与二者不共存的、，加上有色离子、也不存在，溶液呈电中性必须存在阳离子，故一定存在，不是可能存在，D错误； 答案选C。 二、非选择题(本大题共4个小题，共55分) 16. 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。现有下列物质：①Al；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤Al2O3；⑥CH4；⑦H2O；⑧NaCl；⑨空气；⑩汽油。按要求填空(填序号)： （1）属于混合物的是：_______；属于单质的是：_______； （2）属于酸的是：_______；属于碱的是：_______；属于盐的是：_______； （3）属于氧化物的是：_______；属于两性氧化物的是_______； （4）属于电解质的是_______；属于非电解质的是：_______； 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ①② （2） ①. ③ ②. ④ ③. ⑧ （3） ①. ⑤⑦ ②. ⑤ （4） ①. ③④⑤⑦⑧ ②. ⑥ 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或两种物质以上构成的，结合题干信息可得混合物由空气和汽油； 【小问2详解】 酸为阳离子只为氢离子的电解质，碱为阴离子只为氢氧根的电解质，盐为由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的电解质，结合定义与题干可得，H2SO4为酸，KOH为碱，NaCl为盐； 【小问3详解】 氧化物为氧元素与另外一种元素构成的化合物，题干中出现的为Al2O3和H2O；两性氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，题干中出现的为Al2O3； 【小问4详解】 电解质在熔融状态下或者电解质溶液能导电的化合物，非电解质在两种状态下均不能导电的化合物，题干中出现的电解质包括H2SO4、KOH、NaCl、Al2O3、H2O，非电解质为CH4。 17. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的方程式________________________________________________。 （3）取少量制得的胶体加入试管中，再逐滴加入稀H2SO4至过量，观察到的现象_______________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 （5）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_____ (填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________ 。 【答案】（1）B （2） （3）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈棕黄色 （4）A （5） ①. 无 ②. 有白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 A．滴入冷水中，只是溶解，不能形成胶体，A错误； B．符合制备条件，能形成胶体，B正确； C．会发生复分解反应生成沉淀，而不是胶体，C错误； D．不能形成胶体，D错误； 故答案选B。 【小问2详解】 将饱和溶液滴入沸水中，发生水解反应生成胶体和。注意反应条件是加热（煮沸），且后面要标明“胶体”而不是沉淀符号。方程式：。 【小问3详解】 第一步（少量硫酸）：稀硫酸是电解质溶液，加入胶体中会使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀。第二步（硫酸过量）：沉淀是碱，能与过量的稀硫酸发生中和反应，生成可溶性的硫酸铁（）和水。硫酸铁溶液呈棕黄色（或黄色）。 【小问4详解】 分散系（溶液、胶体、浊液）分类的本质依据是分散质粒子的直径大小。 A．这是胶体区别于溶液的最本质特征，A正确； B．这是胶体的性质，用于鉴别，不是本质特征，B错误； C．溶液也是均一的，不能作为本质区别，C错误； D．溶液也能透过滤纸，不是本质区别，D错误； 故答案选A。 【小问5详解】 装置分析：将胶体放入半透膜袋内，置于蒸馏水中。半透膜允许离子和小分子通过，但胶体粒子不能通过。放置后，半透膜外的液体（蒸馏水）中会含有从胶体中渗析出来的和（即），但不含胶体粒子。 取少量半透膜外的液体，用一束强光从侧面照射。因为外面是溶液（含有），不是胶体，所以无丁达尔现象。 半透膜外的液体中含有（来自水解生成的渗析出来）。加入溶液后，会发生反应：，是不溶于稀硝酸的白色沉淀。 18. 回答下列问题： 一同学设计了两种由CuO制备单质Cu的实验方案： 方案一：； 方案二：。 （1）①写出方案一的两个反应的化学方程式________________、________________。 ②写出方案二的两个反应的离子方程式________________、________________。 ③请写出少量的氢氧化钠溶液滴入碳酸氢钙溶液中的离子方程式：________________。 （2）甲、乙两种溶液中分别含有大量的这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)。 ①同学观察到甲溶液呈蓝色，根据颜色可以判断甲溶液中含有________(写离子符号，下同)，上述离子中和该离子不能大量共存的是____________、____________，即这两种离子一定存在于乙溶液中。 ②根据①的推断，还可以推测乙溶液中的第三种离子为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①方案一中，第一步是锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；第二步是氢气在加热条件下还原氧化铜生成铜和水，化学方程式为。 ②方案二中，第一步是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜为固体难溶物，需保留化学式，离子方程式为；第二步是锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸锌，离子方程式为。 ③少量的氢氧化钠溶液滴入碳酸氢钙溶液中，完全反应，与反应生成和水，生成的与结合生成碳酸钙沉淀，离子方程式为； 【小问2详解】 ①含有的溶液显蓝色，甲溶液呈蓝色，说明甲溶液中一定含有；在给定的离子中，与、会结合生成沉淀，不能大量共存，由于两种溶液中的离子不重复，因此、一定存在于乙溶液中。 ②乙溶液中已经确定含有、两种阴离子，根据溶液呈电中性原则，乙溶液中必须含有阳离子。剩余的阳离子有和，由于与、均会发生反应而不能大量共存，故乙溶液中的阳离子只能是。 19. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）上述反应中的________。 （2）上述反应中氧化剂为________；还原产物为________。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱： ________(填“＞”或“＜”，下同)。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_____________________。 （5）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，请书写相关方程式：______________________。 __________=_______________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据电荷守恒，反应前后总电荷相等：左侧总电荷为，右侧总电荷为，解方程得。 【小问2详解】 氧化还原反应中，化合价降低、得电子的反应物为氧化剂，氧化剂被还原得到的产物为还原产物。反应中中+1价变为中-1价，化合价降低，故为氧化剂，还原产物为。 【小问3详解】 氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。该反应中为氧化剂，被氧化生成的为氧化产物，故氧化性。 【小问4详解】 单线桥法表示电子转移时，箭头由失电子元素指向得电子元素，桥上标注总转移电子数。反应中2个从+3价升高到+6价，共失，3个中的从+1价降低到-1价，共得，因此箭头从指向的，桥上标，具体表示为。 【小问5详解】 配平步骤：①得失电子守恒：从+6价降为+3价，每个得；部分从-2价升为0价，每生成1个失，最小公倍数为12，故和系数（化学计量数）为4，系数为3；②电荷守恒：左侧总电荷为，故系数为8；③原子守恒：右侧总数为20，故系数为10，验证原子左右均为26，答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $