精品解析：湖北宜昌市当阳市第一高级中学2026-2027学年高二上学期10月考试 化学试题

高二上学期化学10月考试试题 一、选择题(本题共15小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分) 1. 《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 铝热反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 酸碱中和 【答案】C 【解析】 【详解】《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”意为明年播种后，田里有粪肥使土温上升，又有东南风带来的暖热，使稻子发烧，苗穗受到损坏，这是一个灾害。即该过程是放热反应，甲烷的燃烧、铝热反应、酸碱中和皆为放热反应，碳酸钙高温分解是吸热反应。 故正确C。 2. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 少量钠与水反应时，增加水的量 B. 铝与稀硫酸反应制时，改用浓硫酸 C. AgNO3与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 锌片与盐酸反应制氢气时，改为用锌粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．水为纯液体，增加水的量不能增大其浓度，因此少量与水反应时，增加水的量对增大反应速率无明显效果，A不符合题意； B．常温下浓硫酸使钝化，且不生成，加热时反应生成，不能用于加快制氢气，B不符合题意； C．和在溶液中反应，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，C不符合题意； D．锌片改为锌粉，增大了锌与盐酸的接触面积，反应速率明显增大，D符合题意； 故选D。 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 、 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 12.8g Cu和0.2mol S充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下， 与足量O2的反应，生成的分子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．、浓硫酸中含有溶质的物质的量是，若其完全与发生反应：，理论上生成气体，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的气体物质的量小于，即生成分子的数目小于，A错误； B．的物质的量是，根据反应中物质反应转化关系可知：过量，完全反应，发生反应，转移电子，则充分反应转移电子数为，B正确； C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误； D．标准状况下，的物质的量是，其与在一定条件下发生反应：，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故与足量反应，生成的的物质的量小于，因此反应生成的分子数小于，D错误； 故选B。 4. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有 B 把通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 具有漂白性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体为NH3，盐溶液与浓NaOH加热生成NH3，证明含，A正确； B．SO2使酸性高锰酸钾褪色是因SO2被氧化，体现还原性而非漂白性，B错误； C．蔗糖变黑是浓硫酸脱水性、强氧化性导致，而非吸水性，C错误； D．NaNO3提供，提供H+，与H+形成HNO3，与Cu反应，并非催化作用，D错误； 故选A。 5. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液：、Na+、、、 B. 含有大量的溶液：H+、Fe2+、、 C. 含有大量的溶液：Fe3+、Mg2+、、OH- D. 加入铁粉后产生大量氢气的溶液：、Na+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使试纸变红的溶液为酸性溶液，含大量，、、、、之间以及与均不发生反应，可以大量共存，A正确； B．含大量的溶液中存在时，具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，B错误； C．溶液中的可与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．加入铁粉产生大量氢气的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 金银花中抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 该物质含有羟基、羧基等官能团 B. 苯环上的一氯代物有3种 C. 该物质不能发生加成反应 D. 该物质能与金属钠发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质不含羧基，含有羟基、酮羰基、酯基和碳碳双键，A错误； B．苯环上含种不同化学环境的氢原子，苯环上的一氯代物有种，B错误； C．该物质中含碳碳双键、苯环和羰基，均能与氢气发生加成反应，C错误； D．该物质含有羟基，能与金属钠发生反应生成氢气，D正确。 答案选D。 7. 富马酸二甲酯对霉菌有特殊的抑菌效果，可由富马酸制得： 下列说法不正确的是 A. 富马酸最多可与发生中和反应 B. 富马酸中的所有碳原子共平面 C. 富马酸二甲酯可使酸性溶液褪色 D. 聚富马酸二甲酯的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．富马酸含2mol羧基，最多可与发生中和反应，A正确； B．羧基中含碳氧双键，和碳碳双键通过单键相连，所有碳原子共平面，B正确； C．富马酸二甲酯中含碳碳双键，可使酸性溶液褪色，C正确； D．聚富马酸二甲酯的结构简式为：，D错误； 故选D。 8. 有关下列装置的说法不正确的是 A. 图1所示装置不能将化学能转化为电能 B. 图2锌锰干电池工作时，电流从石墨棒流出 C. 图3是“纸电池”，当电解液为氯化钠溶液时，空气中的氧气在铜片表面得电子 D. 图4电池镁电极是正极，铝电极的反应式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1没有形成闭合电路，没有构成原电池，不能将化学能转化为电能，故A正确； B．图2是锌锰干电池工作时，电子由锌筒(负极)流向石墨棒(正极)，电流方向与电子流向相反，电流从石墨棒流出，故B正确； C．图3是“纸电池”，当电解液为氯化钠溶液时，锌为负极，铜为正极，空气中的氧气在铜片表面得电子，故C正确； D．图4电池镁为正极，铝为负极，铝电极反应式为：，故D错误。 综上所述，答案为D。 9. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 该反应方程式中， C. 2min时，A的物质的量为1.5mol D. 2min时，A的转化率为60% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，由方程式可知，B的反应速率为=0.125mol/(L·min)，故A错误； B．由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，C的反应速率为0.25 mol/(L·min)，由变化量之比等于化学计量数之比可得：0.5mol/L∶0.25mol/(L·min)×2min=x∶2，解得x=2，故B错误； C．设A、B的起始物质的量均为amol，由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，A、B的浓度之比为3：5，由方程式可得：(a-0.5×2×)∶(a-0.5×2×)=3∶5，解得a=3，则A的物质的量为(3-0.5×2×)mol=1.5mol，故C正确； D．2min时，A的转化率为×100%=50％，故D错误； 故选C。 10. 某温度下，反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) ∆H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高 B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) < K(B) C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D. 将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正向进行气体物质系数减小，达到平衡后，增大压强，平衡正向移动，Y的转化率提高，A正确； B．该温度下，平衡常数不变，B错误； C．升高温度，正、逆反应速率增大，C错误； D．该反应为可逆反应，放出的热量小于92.4kJ，D错误； 故选A。 11. 对于反应CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O ，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图： 下列判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】先拐先平条件高，．升高温度，水蒸气含量降低，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，．答案选B。 12. 三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气排出的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物等有害气体转变为无害的二氧化碳、水和氮气。如：发生的反应之一为勒夏特列原理用于工业生产中，大大提高了生产效率。下列现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于反应，缩小容器容积增大压强，可使气体颜色变深 B. 汽车尾气经过三元催化器处理，减少、等有害气体的排放 C. 工业合成氨采用较高的温度 D. 对于反应  ，将反应体系加热后气体颜色加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，缩小容器容积，增大压强，浓度增大，气体颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．汽车尾气经过三元催化器处理，能减少、等有害气体的排放，与勒夏特列原理无关，B不符合题意； C．工业合成氨的反应为放热反应，升温平衡逆移，工业合成氨采用较高温度是为了加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．该反应是放热反应，加热平衡逆向移动，气体颜色加深，能用勒夏特列原理解释，D符合题意。 答案选D。 13. 已知重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在溶液中存在下列平衡：。用溶液进行下列实验，说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原 C. 若向④中加入硫酸至过量，溶液变为橙色 D. 对比②和④，可知酸性条件下氧化性强 【答案】C 【解析】 【详解】A．①在溶液中滴加的硫酸，增大，平衡逆移，增大，溶液橙色加深；③在溶液中滴加的氢氧化钠溶液，，减小，平衡正移，减小、增大，溶液变黄，A正确； B．②在酸性溶液中滴加，被氧化为，而被还原为，减小，增大，溶液变为绿色，B正确； C．④是含有的碱性溶液，未被氧化，该溶液中滴加硫酸至过量，溶液为酸性，增大，将氧化，本身被还原为，使溶液变为绿色，C错误； D．②在酸性溶液中滴加，溶液变为绿色，氧化，④在碱性溶液中滴加，溶液未变为绿色，未被氧化，可以说明酸性条件下氧化性强，D正确； 故选C。 14. 中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了制备的反应历程，并能判定反应的终点。下列说法错误的是 A. 过渡态1比过渡态2稳定 B. 可能有副产物生成 C. 该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步 D. 升高温度，平衡时减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．过渡态1的能量低于过渡态2，故过渡态1比过渡态2稳定，A正确； B．和有可能继续反应生成副产物，B正确； C．该历程分三步进行，第三步的活化能最大，故总反应的决速步是第三步，C正确： D．升高温度，第一步反应是吸热反应，平衡向正向发生移动，第二步反应是放热反应，平衡向逆向发生移动，平衡时增大，D错误； 故选D。 15. 工业上将和混合气体在压强为0.15MPa时通入反应釜中制备，反应如图1所示分两步完成，反应相同时间后测得和的体积分数随温度变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. 该反应涉及的反应为Ⅰ． Ⅱ． B. 在时，增大的投料比，的转化率提高 C. 其他条件不变时，通入适量氮气可以提高的产率 D. 在范围内，其他条件不变时升高温度，的体积分数升高 【答案】C 【解析】 【分析】由图1可知， 分两步完成：第一步反应为 ；第二步反应为 。第二步反应的活化能大于第一步的，第二步较难发生。从图2可知，1000℃之后第二步反应才会发生，且温度越高，第二步反应速率增加越快。 【详解】A．由分析可知，第一步反应为，第二步反应为，A错误； B．1000℃之后第二步反应才会发生，所以980℃时提高的投料比，H2S的转化率不会提高，B错误； C．其他条件不变时，适量通入氮气相当于减压，两个平衡均正向移动，理论上可以提高H2的产率，C正确； D．在范围内，其他条件不变时升高温度，活化能大的反应速率受温度影响更大，所以第二步的反应速率随温度升高增大更快，的体积分数先升高后降低，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示： （1）配制0.50mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸，则需要量取12.5mol/L的浓硫酸______mL。 （2）NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如上图所示： ①仪器A的名称______。 ②仪器A的操作方式______（填字母）。 A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动 ③向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是______。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （3）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取和CO的热化学方程式为______。 （4）通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 H—O C=O H—H C—H 键能（kJ/mol） a b c d 写出的热化学方程式：______。 【答案】（1）10.0 （2） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. A ③. C （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 配制0.50mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸，按照容量瓶规格，应配制250mL稀硫酸，则需要量取12.5mol/L的浓硫酸的体积。 【小问2详解】 ①由实验装置图可知，仪器A的名称为环形玻璃搅拌器。 ②为减少热量散失且达到搅拌效果，环形玻璃搅拌器应上下移动，选A。 ③倒入NaOH溶液时，必须一次迅速倒入以减少热量散失，选C。 【小问3详解】 将已知的三个反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取和CO的反应为①+②-③，热化学方程式为 。 【小问4详解】 反应物总键能-生成物总键能，则目标反应的热化学方程式为的。 17. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）工业上用黄铁矿(主要成分为，其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应制备，该反应中化合价升高的元素是_______(填元素符号)。当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。 （2）实验室中用下列装置测定被催化氧化为的转化率。(已知的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响) ①当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是__________________________。 ②实验结束后，若装置D增加的质量为，装置中产生白色沉淀的质量为，则此条件下二氧化硫的转化率是_________________(用含字母的代数式表示，不用化简)。 （3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________。 ②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 上述方案合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. 使残留在装置中的和被充分吸收 ②. （3） ①. 试管a中出现黄色浑浊 ②. Ⅲ ③. 【解析】 【小问1详解】 反应中铁元素由价升至价，硫元素由价升至价，故化合价升高的元素为、。由反应式可知，生成二氧化硫时转移电子，则当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为； 【小问2详解】 ①对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物以及未反应的全部驱赶至吸收装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气，其目的是：使残留在装置中的和被充分吸收； ②装置D增重为吸收的的质量，装置E中生成的白色沉淀为，根据硫元素守恒，被氧化的的物质的量为，未被氧化的的物质的量为，故转化率为； 【小问3详解】 ①将氧化为硫单质，自身被还原，故试管a中出现黄色浑浊可说明二氧化硫具有氧化性； ②各方案分析如下： 方案Ⅰ：氯水中含有，加入溶液也会生成白色沉淀，不能证明二氧化硫具有还原性，方案Ⅰ不合理； 方案Ⅱ：二氧化硫和氯水均能使品红溶液褪色，不能据此判断是否发生氧化还原反应，方案Ⅱ不合理； 方案Ⅲ：加入溶液生成白色沉淀，说明生成了，证明二氧化硫被氧化，能验证二氧化硫的还原性，方案Ⅲ合理； 综上，上述方案合理的是Ⅲ；试管b中与发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为：。 18. 透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知： （1）C中官能团的名称是_______。 （2）A→B的反应类型是_______。 （3）A的同系物中相对分子质量最小的物质是_______。 （4）C→D的化学方程式是_______。 （5）E→F的化学方程式是_______。 （6）E→F的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。 a．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 b．延长反应时间可使E全部转化为F c．利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E （7）聚合物P的结构简式是_______。 【答案】（1）碳碳双键、羟基 （2）取代反应 （3）乙烯 （4） （5） （6）c （7） 【解析】 【分析】A到B发生取代反应，B到C发生卤代烃的水解生成醇，根据C的结构可知，A的结构简式为：，B的结构简式为：，C的结构简式为：，C到D发生醇的催化氧化生成醛，D的结构简式为：，D到E发生氧化反应生成羧酸，E的结构简式为：，E到F发生酯化反应，根据F的结构简式可知试剂a为CH3OH，F到P发生加聚反应，P的结构简式为：。 【小问1详解】 C的结构简式为，其中C = C为碳碳双键，-OH为羟基； 【小问2详解】 A为，B为，A与在高温下反应，Cl原子取代了A分子中的H原子，符合取代反应的特征； 【小问3详解】 A的分子式为，结构简式为：， A为烯烃，烯烃同系物中相对分子质量最小的是乙烯； 【小问4详解】 C的结构简式为：，在Cu作催化剂、加热条件下，与发生醇的催化氧化反应，被氧化为-CHO，故反应式为+2H2O； 【小问5详解】 由合成路线可知E为，F为，E与在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，故反应式为； 【小问6详解】 a、在酯化反应中，浓硫酸起催化作用，加快反应速率，同时吸收反应生成的水，促进反应向正反应方向进行，起吸水剂的作用，不是脱水剂，a错误； b、酯化反应是可逆反应，无论反应时间多长，都不能使反应物完全转化为生成物，b错误； c、饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，与乙酸反应，降低酯在水中的溶解度，所以可除去F中混有的E，c正确； 故答案选c； 【小问7详解】 F为，F发生加成聚合反应生成聚合物P ，F中碳碳双键打开，相互连接形成高分子化合物。 19. 研究氮氧化物(NOx)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。 （1）CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)。 ①反应过程中速率最慢的基元反应的活化能 正)=_______。 ②为提高NO的平衡转化率，可采用的措施为_______(填字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．增大NO浓度 D．使用催化剂 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应，达到平衡，下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A. 起始若充入和，达平衡时的转化率将增大 B. 当时，该反应达到平衡状态 C. 若，当的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态 D. 单位时间内，断开的数目和断开的数目相同时，该反应达到平衡状态 （3）用还原的反应为。为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个容积相同的刚性密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图。 ①反应温度、、从大到小的关系为___________。 ②温度下，充入等物质的量的、时，容器内压强为 ，则该反应的压强平衡常数Kp=_______pa-1写出计算表达式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压平衡时总压×物质的量分数。 ③该反应的正反应速率方程可表示为温度下测得有关数据如表所示： 1 1 4.14k 1 4 16.56k 2 1 16.56k 则m=___________。 （4）还原的主反应为 。相同时间内测得选用不同催化剂的相关实验数据如图a、b所示： ①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为___________。 ②图a中转化率升高的原因为______________________。 【答案】（1） ①. 596.8 ②. B （2）A （3） ①. ②. ③. 2 （4） ①. 酸化的 ②. 图a中100～300℃时反应未达到平衡，温度升高使反应速率增大，相同时间内的转化率升高 【解析】 【小问1详解】 ①各步正反应活化能分别为、和，第一步活化能最大，反应速率最慢，其活化能为； ②由图可知总反应为放热且气体分子数减少的反应； A．升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，A不符合题意； B．增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率升高，B符合题意； C．增大浓度，虽使平衡正向移动，但的平衡转化率降低，C不符合题意； D．使用催化剂不改变平衡状态，的平衡转化率不变，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 A．恒容条件下将两种反应物的投料量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，A正确； B．平衡时应有，题给关系不符合平衡条件，B错误； C．等物质的量投料时，设反应进度为，则，其体积分数在反应过程中始终不变，不能据此判断平衡，C错误； D．每发生1次正向反应断开2个键，每发生1次逆向反应断开3个键，平衡时二者断键数之比应为，断键数相等不能说明反应达到平衡，D错误； 故选A。 【小问3详解】 ①该反应放热，相同投料比下温度越高，的平衡转化率越低，图中转化率由高到低对应、、，故反应温度、、从大到小的关系为：； ②图中曲线在时，的平衡转化率为40%，设两种反应物起始各为，根据反应计量关系，平衡时，平衡总物质的量为，故，各反应组分分压依次为、、、，则； ③比较表中第1、3组数据，浓度不变，浓度增至原来的2倍，反应速率增至原来的倍，故，解得； 【小问4详解】 ①图b中转化率和产率均较高，副产物产率较低，故具有较高活性和选择性的催化剂为酸化的； ②图a中100～300 ℃时反应尚未达到平衡，温度升高使反应速率增大，相同时间内的转化率升高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期化学10月考试试题 一、选择题(本题共15小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分) 1. 《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 铝热反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 酸碱中和 2. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 少量钠与水反应时，增加水的量 B. 铝与稀硫酸反应制时，改用浓硫酸 C. AgNO3与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 锌片与盐酸反应制氢气时，改为用锌粉 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 、 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 12.8g Cu和0.2mol S充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下， 与足量O2的反应，生成的分子数为NA 4. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有 B 把通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 具有漂白性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液：、Na+、、、 B. 含有大量的溶液：H+、Fe2+、、 C. 含有大量的溶液：Fe3+、Mg2+、、OH- D. 加入铁粉后产生大量氢气的溶液：、Na+、、 6. 金银花中抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 该物质含有羟基、羧基等官能团 B. 苯环上的一氯代物有3种 C. 该物质不能发生加成反应 D. 该物质能与金属钠发生反应 7. 富马酸二甲酯对霉菌有特殊的抑菌效果，可由富马酸制得： 下列说法不正确的是 A. 富马酸最多可与发生中和反应 B. 富马酸中的所有碳原子共平面 C. 富马酸二甲酯可使酸性溶液褪色 D. 聚富马酸二甲酯的结构简式为 8. 有关下列装置的说法不正确的是 A. 图1所示装置不能将化学能转化为电能 B. 图2锌锰干电池工作时，电流从石墨棒流出 C. 图3是“纸电池”，当电解液为氯化钠溶液时，空气中的氧气在铜片表面得电子 D. 图4电池镁电极是正极，铝电极的反应式为： 9. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 该反应方程式中， C. 2min时，A的物质的量为1.5mol D. 2min时，A的转化率为60% 10. 某温度下，反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) ∆H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高 B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) < K(B) C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D. 将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ 11. 对于反应CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O ，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图： 下列判断正确的是 A. B. C. D. 12. 三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气排出的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物等有害气体转变为无害的二氧化碳、水和氮气。如：发生的反应之一为勒夏特列原理用于工业生产中，大大提高了生产效率。下列现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于反应，缩小容器容积增大压强，可使气体颜色变深 B. 汽车尾气经过三元催化器处理，减少、等有害气体的排放 C. 工业合成氨采用较高的温度 D. 对于反应  ，将反应体系加热后气体颜色加深 13. 已知重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在溶液中存在下列平衡：。用溶液进行下列实验，说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原 C. 若向④中加入硫酸至过量，溶液变为橙色 D. 对比②和④，可知酸性条件下氧化性强 14. 中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了制备的反应历程，并能判定反应的终点。下列说法错误的是 A. 过渡态1比过渡态2稳定 B. 可能有副产物生成 C. 该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步 D. 升高温度，平衡时减小 15. 工业上将和混合气体在压强为0.15MPa时通入反应釜中制备，反应如图1所示分两步完成，反应相同时间后测得和的体积分数随温度变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. 该反应涉及的反应为Ⅰ． Ⅱ． B. 在时，增大的投料比，的转化率提高 C. 其他条件不变时，通入适量氮气可以提高的产率 D. 在范围内，其他条件不变时升高温度，的体积分数升高 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示： （1）配制0.50mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸，则需要量取12.5mol/L的浓硫酸______mL。 （2）NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如上图所示： ①仪器A的名称______。 ②仪器A的操作方式______（填字母）。 A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动 ③向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是______。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （3）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取和CO的热化学方程式为______。 （4）通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 H—O C=O H—H C—H 键能（kJ/mol） a b c d 写出的热化学方程式：______。 17. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）工业上用黄铁矿(主要成分为，其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应制备，该反应中化合价升高的元素是_______(填元素符号)。当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。 （2）实验室中用下列装置测定被催化氧化为的转化率。(已知的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响) ①当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是__________________________。 ②实验结束后，若装置D增加的质量为，装置中产生白色沉淀的质量为，则此条件下二氧化硫的转化率是_________________(用含字母的代数式表示，不用化简)。 （3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________。 ②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 上述方案合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________________。 18. 透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知： （1）C中官能团的名称是_______。 （2）A→B的反应类型是_______。 （3）A的同系物中相对分子质量最小的物质是_______。 （4）C→D的化学方程式是_______。 （5）E→F的化学方程式是_______。 （6）E→F的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。 a．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 b．延长反应时间可使E全部转化为F c．利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E （7）聚合物P的结构简式是_______。 19. 研究氮氧化物(NOx)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。 （1）CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)。 ①反应过程中速率最慢的基元反应的活化能 正)=_______。 ②为提高NO的平衡转化率，可采用的措施为_______(填字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．增大NO浓度 D．使用催化剂 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应，达到平衡，下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A. 起始若充入和，达平衡时的转化率将增大 B. 当时，该反应达到平衡状态 C. 若，当的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态 D. 单位时间内，断开的数目和断开的数目相同时，该反应达到平衡状态 （3）用还原的反应为。为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个容积相同的刚性密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图。 ①反应温度、、从大到小的关系为___________。 ②温度下，充入等物质的量的、时，容器内压强为 ，则该反应的压强平衡常数Kp=_______pa-1写出计算表达式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压平衡时总压×物质的量分数。 ③该反应的正反应速率方程可表示为温度下测得有关数据如表所示： 1 1 4.14k 1 4 16.56k 2 1 16.56k 则m=___________。 （4）还原的主反应为 。相同时间内测得选用不同催化剂的相关实验数据如图a、b所示： ①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为___________。 ②图a中转化率升高的原因为______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $