湖北省武汉市第三中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

武汉市第三中学2026一2027学年度上学期10月素养调研 高二化学 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32Cl35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 卷选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 注意事项：每小题只有一个选项符合题目要求。 1燃烧热是衡量燃料品质的重要指标，工业合成氨也需要准确的反应热数据。下列有 关热化学方程式及反应热的说法正确的是 A.已知2H2(g)+02(g)=2H20①)△H=-571.6k·mol-1,则H2的撚烧热 △H=+285.8kJ.mol1 B.已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)△H>0,则石墨比金刚石稳定 C.若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为放热反应 D.500℃、30MPa下，0.5molN2(g)与1.5molH2(g)充分反应生成NH3(g)放热 19.3k,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1 2.高炉炼铁时，焦炭在供氧不足的条件下会转化为C0:C(s)+02(g)=C0(g),该反 应的反应热无法直接测定。己知：①C(S)+02(g)=C02(g)△H1=-393.5k·mol1; ②C0(g+%02(g)=C02(g)△H2=-283.0kJ·mol-1。则反应C(s)r%02(g)=C0(g) 的△H为 A.-110.5kJ.mol-1 B.+110.5kJ.mol-1 C-676.5k·mol1 D.+676.5kJ.mol-1 3.N204可作火箭推进剂，常温下与NO2之间存在平衡：2N02(g)N204(g)△H<0。 一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生该反应，部分数据如下表： t/min 0 5 10 15 n(NO2)/mol 2.0 1.7 1.6 1.6 n(N204)/mol 0 0.15 0.20 0.20 下列说油正确的是 A.0~5min内用N204表示的平均反应速率为0.03mol.L-1.min-1 B,升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 第1页 C.10min时反应体系已达化学平衡状态 D.当混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡 4.工业合成氨是可逆反应，需要在适当条件下才能获得较高的产率。下列有关化学平 衡的说法正确的是 A.化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等且均不为0 B.达到平衡时，反应物和1生成物的浓度一定相等 C.使用催化剂能改变反应的平衡状态 D.充入惰性气体，平衡向压强减小的方向移动 5.食醋中含有的醋酸是典型的弱电解质。下列关于强弱电解质及电离平衡的说法正确 的是 A.强电解质溶液的导电能力二定比弱电解质溶液强 B.醋酸溶液中存在CH3C00H己CH3C00~+H+,加水稀释时电离平衡逆向移动 C.弱电解质在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡 D.升高温度，醋酸的电离程度减小 6.实验室需配制0.1mol·L1的CH3C00H溶液用于导电性实验。25℃时，醋酸的电 离平衡常数K2=1.75×10-5。下列说法正确的是 A.CH3C0OH固体不导电，说明CH3C00H不是电解质 B.0.1mol·L1CH3C00H溶液比同浓度盐酸导电能力弱，是由于CH3C00H是非 电解质 C.由Ka可估算该溶液中c()≈√Ka·c=1.3×10-3mol·L-1 D、升高温度，CH3COOH的电离平衡常数Ka减小.↑V 有催化剂 7.对于同一体系内存在竞争反应：①A(g)=B(g),② 无催化剂 A(g)=C(g)；测得反应速率与时间t关系如图，依据图 .产物C 像信息，下列说法不正确的是 产物B 产物C A.反应①的反应限度大于反应② B.催化剂一定能降低反应活化能，加快反应速率 2 thm品 C.加入催化剂，时反应①未达到平衡 1.0 D.加入催化剂，可有效提高C的产率 0.8 8.二元酸H2A在水溶液中第一步电离完全(H2A= 0.6 (5.0,0.50) H++HA),，第二步电离可逆(HAH+A2-), 0.4 其分布系数δ随pH的变化如图所示(6(HA)、 0.2 6(A2)分别为HA、A2的分布系数)。下列说法正 0.081234560891011121314 确的是 第2页 A.pH<5时溶液中主要的含A物种是H2A B.pH=5时，溶液中c(HA)一c(A2-)=0.05molL1 C.由图可知Ka2≈1.0×10-5 D.0.1molL1Na2A溶液中，c(OH-)+c(A2-)=c(H)+c(H2A) 9、电离与水解是电解质溶液中的两类重要平衡，其离子方程式的书写须遵循客观事实 与守恒规律。下列方程式书写正确的是 A.醋酸在水溶液中的电离：CH3C00H+H20=CH3C00~+H30* B.硼酸(H3B03)在水溶液中的电离：H3BO3+H20=[B(OH)4]厂+H C.碳酸钠水解：C03+H20=H2C03+20H D.氯化铵水解：NHt+H20NH3+H30 10.测定湖盐（盐湖中提取的天然盐)中 标准盐酸 标准盐酸 Na2C03和NaHCO.3含量的实验过程如图所示样品 滴定1（酚酞为 滴定2（甲基橙 数据 已知：25℃时，H2C03的电离平衡常数 溶液 指示剂) 为指示剂) 分析 Ka1=4.5×10-7,K22.=5×10-11。下列说法正确的是 A.滴定过程中，pH=8的溶液中存狂：c(HC05)/c(C03)=200 B.滴定过程中，溶液中存在：c(Na)+c(H)=2c(C0子-)+c(HC0)+c(OH-) C.用甲基橙作指示剂滴定时发生的生要反应为：CO十H+=HCO3 D.滴定过程中，pH=4.4的溶液中存在：c(H2C03<c(HC03)<c(C0?) 11.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。下列有关说法错遏的是 A.用热的纯碱溶液去油污，利用CO子水解使溶液呈碱性，升温促进水解 B.泡沫灭火器中使用NaHC03与Al2(S04)3发生双水解产生C02 C.草木灰（主要含K2C03)与铵态氮肥混合施用可提高肥效 D.明矾净水利用A13+水解生成A1(OHD3胶体吸附悬浮物 12.实验室配制某些盐溶液时，常加入少量相应的酸以抑制其水解。室温下，F(NO3)2 稀溶液中存在水解平衡Fe2++2H20=F(OH2+2H+。下列说法正确的是 A.该水解平衡常数表达式为Kh=c[Fe(OH)2]·c2(H)/c(Fe2+) B加水稀释，水解平衡逆向移动 C.滴加浓盐酸，溶液浅绿色加深 D.配制F(NO3)2稀溶液需要加入少量硝酸 13.室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质： 实验 实验操作 现象 用pH试纸侧定0.1mol·L-1Na2S溶 液的pH 测得pH约为13 第3页 向0.1mol·L1Na2S溶液中加1入过量 2 0.2 mol,L-1AgNO3溶液 产生黑色沉淀 向0.1mol.L-1Na2S溶液中通入过量 H,S 测得溶液pH约为9 4 向0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴 0.05mol·LHCl 观察不到明显现象 下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1Na2S溶液中存在c(0H)=c(Ht)+c(HS-)+2c(HzS) B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Agt)c(S2-）=Ksp(Aa2S) C.实验3得到的溶液中有c(HS)+c(S2-)+c(H2S)=0.2mol·L2 D.实验4说明H2S的酸性比HC1的酸性强 14.工业上常用沉淀转化法处理含重金属离子的废水 某实验小组用如下实验模拟该过程：常温下，向盛有 2mL0.01mol·L1ZnS04溶液的试管中滴加1~2滴 0.01mol·L-1Na2S溶液，有白色沉淀生成：再滴加 1~2滴0.01mol·L1CuS04溶液，又出现色沉淀。 鸭 实验装置与现象如图所示。下列说法正确的是 A.滴加CuS04后，溶液中c(Zn2+)/c(S2-)减小 B.滴加CuS04后ZnS转化为CuS,说明Kp(ZnS)>Ksp(CuS) C.该过程说明Cu2+的氧化性比Zm2+强 D.白色沉淀转化为黑色沉淀，说明CS的 溶解度比ZnS大 0.10………… 100 15.弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡H2A 0.08 ① 80 (环己烷)=H2A(aq),平衡常数Kd。25℃ 名0.061 60 时，向VmL0.1mol·L-1H2A的环己烷溶液中 ② % 加入水进行萃取，用NaOH(s)或HCI(g)调节水 0.02 -20 溶液pH。测得水溶液中c水(B2A)、c水(HA) 0.00 c水(A2-)及c环已烷H2A)与水相萃取率 2 6 1011 DH [a=1-c环己烷H2A)/0.1mol·L-1×100%]随pH的变化关系如图所示。已知： ①H2A在环已烷中不电离；.②忽略体积变化。下列说法错误的是 A.曲线③代表c水(H2A)的变化关系 B.25℃，NaHA水溶液呈酸性 C.当pH=5时，体系中c水(HA)>c环己烷(H2A)>c(A2-) D.若加水体积为2VmL,则N点应向右平移 第4页 Ⅱ卷非选择题（共4小题，共55分） 16.(14分)实现碳达峰、碳中和目标的重要途径之一是C02的资源化利用。工业上 利用C0和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H。 (1)(2分)已知： ①C0(g)+202(g)=C02(g)△H1=-283.0kJ·mol-1 ②CH30H①)+3/202(g)=C02(g）)+2H200)△H2=-726.5kJ·mol-1 ③H2(g)+02(g)=H20)H3=-285.8kJ·mol-1。反应C0(g)+2H2(g)= CH3OH)的△H=、kJ·mol-1。 (2)(2分)该反应在密闭容器中能自发进行的条件是（填“高温“低温”或“任意 温度)。 (3)(2分)恒温恒容下，能说明反应已达化学平衡状态的是_（填标号)。 A.容器内气体密度不变 B.CO与H2的物质的量之比保持不变 C.容器内压强不变 D.V正(C0)=2v逆(H2) (4)（4分，每空2分)研究表明该反应的速率方程为v=k·c(C0)·c2(H2)(k为速率 常数)。某温度下向恒容容器充入c(C0)=0.10mol·L-1、c(H2)=0.20molL-1,达 平衡时C0转化率为50% ①该温度下平衡常数K= ②若其他条件不变，将H2初始浓度增大为0.40mol·L-1,C0平衡转化率（填 “增大减小”或“不变”)。 (⑤)(4分，每空2分)在(4)题达到平衡后，保持温度与总压强不变，向体系中充入惰 性气体。平衡将移动：假设体积变为原来的2倍，根据题中数据，计算解释原因 第5页 17.(13分)羰基化法（又称蒙德法）是工业上精炼镍的重要方法，其原理为： Ni(s)+4C0(g)=Ni(CO)4(g)。已知Ni(CO)4沸点约43C:第一阶段在50~80C使反 应正向进行，生成气态N(C0)4并分离；第二阶段加热至230℃使其分解，得到高纯 催化剂A、B作川下C0转化水陆温度变化 100 侬化剂A 能化剂8 60 8 0 50 100 150 200 250 温度T/'℃ 镍。催化剂A、B作用下CO转化率随温度变化的图像如图所示。 (1)(2分)该反应的平衡常数表达式K=。 (2)(2分)在恒容密闭容器中充入足量镍粉和C0,测得平衡时c(CO)随温度升高而 增大，则△H0(填>”或“<”)。 (3)(4分，每空2分)第一阶段选择5080℃原因为：温度过低时，，温度过 高时， (4)(1分)第二阶段230℃加热使Ni(C0)4分解，此时该反应平衡常数K很 (填“大”或“小”)。 (⑤)(2分)根据图像及己知信息，关于选用催化剂A进行第一阶段反应的优势，下列 说法正确的是 A.催化剂A低温活性高、反应速率快 B.催化剂A可降低活化能，比催化剂B效率更高 C.反应放热使低温下平衡常数更大、N(CO)4产率更高；借助A可在低温下进行，兼 顾热力学产率 D.催化剂A能提高Ni(C0)4的平衡产率 (6)(2分）该精炼方法能得到限高纯度的镍，主要原因是一。 第6页 18.(14分)氨氮（主要以NH形式存在)是水体富营养化的重要污染物。工业上常 用“沉淀-吹脱-催化分解组合工艺处理，相关常数：NH3·H20电离常数Kb= 1.8×10-5，,MgNH,P04的Ksp=2.5×10-13,Mg(0H2的Ksp=5.6×10-12。 【.化学沉淀与吹脱 向废水中加入MgCl,和Na2HPO4生成MgNH,PO4·6H20沉淀（鸟粪石）除去大部分 氨氮；过滤后，对上层清液吹脱，使残余NH对转化为NH2排出。 Ⅱ、氨气催化分解 将吹脱所得NH3以一定流速通过绝热反应管，在催化剂作用下发生反应：2NH3(g)三 N2(g)+3H2(g)△H>0,测得出口处NH3分解率随温度变化的曲线如图所示（图中 实线为平衡分解率，温度范围内催化剂活性不 变)。 (1)(2分)NH在水溶液中发生水解的离子方 绝热反应管 程式为一。 (容器内与外界没有热交换) (②)（2分)NH4水解常数Kh=(写出表 100 目★ 达式并计算，结果保留两位有效数字)。 P80 (3)（2分)化学沉淀生成的MgNH,P04·6H20 平衡分解室 exd* ● 的溶度积表达式为Ksp=一。 (4)(2分)若沉淀后上层清液中c(Mg2+)= .。催化剂 20 cNH)=001mol·L-1,则c(P0-)至少为 -。,催化剂Ⅲ ·催化剂Ⅲ mol·L-1（保留两位有效数字)才能使 MgNH,PO4开始沉淀。 4004505005506006507C (5)(4分)H3在绝热反应管内分解时，沿气体流动方闻体系温度 (填“升高”、 “降低”或不变”)，其原因是 (6)(2分)关于图所示的氨催化分解过程，下列说法不正确的是一（填字母）。 A高温下催化效果最好的是催化剂亚 B.若增大气体流速（其他条件不变），NH3在管内停留时间缩短，则X点可能下移 至e C.若用膜分离技术及时移走生成的H2,平衡正向移动，可提高NH3分解率 D.L1处与L3处氨分解反应的平衡常数K相等 第7页 19.(14分)拟采用氧化还原滴定法测定反应的平衡常数。测定方案：通进氧化还原 滴定法测定平衡时c(Fe2+),再根据反应物浓度数据计算得出c(Ag*)和c(F3+),进 而求算出平衡常数K。 (1)(2分)将0.010mol/LAg2S04溶液和0.040mol/LFeS04溶液(pH=1)等你积混合， 待反应达到平衡状态后过滤，用酸式滴定管准确量取25.00mL滤液装入（填仪器 名称)中作为待测溶液。 (2(S分)用0.0040molL酸性MnO4标准潘液滴定待测液，应该选用（填如图 标号)盛装KMO4标准溶液进行滴定。判断达到滴定终点的现象为一。 50 b. 若滴定开始和结束时，液面如图所示，所用溶液的体积为L。 (3)(3分)滴定过程中左手，右丰一， 眼晴一，直至滴定终点。 (4物，(4分，每空2分)根据实验数据计算出平衡时混合溶液中c(Fe2+)=mol/L。 进一步结合(1)中的相关数据，可计算出该反应的平衡常数K=一。 第8页