精品解析：浙江温州瑞安五校2026-2027学年九年级上学期期中评价科学试题

2026学年第一学期九年级期中评价 科学试题卷 亲爱的同学： 欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点： 1．全卷共8页，有四大题，32小题。全卷满分160分。考试时间120分钟。 2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 4．本卷可能用到的相对原子质量：C—12、O—16、Na—23、Mg—24、Cl—35.5。 5．g取10牛/千克。 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1. 某同学向盛有少量生石灰的试管中加入2mL水，随后插入温度计测量温度变化，以此验证生石灰与水反应会放热。以下图标与该实验无关的是（　　） A. 戴护目镜 B. 小心烫伤 C. 安全用电 D. 洗手防护 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应剧烈放热，可能出现液体飞溅，需佩戴护目镜保护眼部，故图示与实验有关，故A不符合题意； B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，存在烫伤风险，故图示与实验有关，故B不符合题意； C．该实验使用试管、普通温度计等常规仪器，无需用到电器设备，故图示与实验无关，故C符合题意； D．实验结束后需要洗手，避免残留的试剂对皮肤造成伤害，故图示与实验有关，故D不符合题意。 故选C。 2. 芋艿（俗称毛芋）在去皮时会流出白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，若沾上它，皮肤会奇痒难忍。以下物品中能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　） A. 食醋 B. 白酒 C. 苏打 D. 食盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A．食醋显酸性，能与碱性物质发生反应，达到止痒效果，故A符合题意； B．白酒显中性，无法中和碱性物质，故B不符合题意； C．碳酸钠水溶液呈碱性，会加重刺激，故C不符合题意； D．食盐水显中性，不能中和碱性物质，故D不符合题意。 故选A。 3. 如图为某电动机的铭牌，据此可知该电动机正常工作时的（ ） 电动机 型号：Y200L-4 额定电压：220V 额定电流：3A A. 线圈电阻 B. 产生的电热 C. 消耗的电能 D. 消耗的电功率 【答案】D 【解析】 【详解】铭牌给出额定电压220V和额定电流3A，由可直接算出额定功率，故能求出消耗的电功率； 电动机是非纯电阻电路，不能用计算线圈电阻，需用伏安法另行测量；电热需要知道线圈电阻，消耗的电能需要知道通电时间，都无法从铭牌直接得出，故D符合题意，ABC不符合题意。 故选D。 4. 如图所示，用充气的气球模拟“喷气火箭”，松开手指后，球内气体向后喷出，气球向前运动。此过程中（ ） A. 气球的弹性势能增大 B. 球内气体内能减小 C. 喷出的气体热运动加剧 D. 外界对气球内气体做功 【答案】B 【解析】 【详解】A．松开手指后，球内气体向后喷出，气球的弹性形变程度变小，根据弹性势能的大小与物体弹性形变程度有关，弹性形变程度越小，弹性势能越小，所以气球的弹性势能减小，故A不符合题意； B．球内气体向后喷出，气体对外做功，根据做功可以改变物体的内能，物体对外做功，内能减小，所以球内气体内能减小，故B符合题意； C．由于气体内能减小，温度降低，而物体热运动的剧烈程度与温度有关，温度越低，分子热运动越缓慢，所以喷出的气体热运动减缓，故C不符合题意； D．气球内气体向后喷出对外界做功，而不是外界对气球内气体做功，故D不符合题意。 故选B。 5. 土壤的酸碱性会影响水果的产量，下图中黑条表示适宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　） A. 凤梨 B. 草莓 C. 西瓜 D. 苹果 【答案】D 【解析】 【分析】本题解题关键在于理解土壤酸碱性（用pH值表示）与水果适宜种植范围的关系。需要明确不同水果适宜种植的pH范围，以及碱性土壤的pH范围（pH＞7）。同时要准确识别图中不同水果对应的黑条所代表的适宜pH范围。 【详解】A．从图中可以看出凤梨适宜种植的pH范围是4.5 - 5.5，这个范围是酸性环境（pH＜7），并不在碱性土壤（pH＞7）的范围内，所以凤梨不适宜在碱性土壤中种植，A错误。 B．草莓适宜种植的pH范围在5.0 - 6.0左右，同样是酸性环境，不在碱性土壤的pH范围（pH＞7）内，所以草莓不适宜在碱性土壤中种植，B错误。 C．西瓜适宜种植的pH范围大约在5.0 - 6.5，同样是酸性环境，不在碱性土壤的pH范围（pH＞7）内，所以西瓜不适宜在碱性土壤中种植，C错误。 D．苹果适宜种植的pH范围是5.5 - 7.5，这个范围包含了部分接近碱性的区域，所以苹果适合在碱性土壤中种植，D正确。 故选D。 6. 小科从实验室找到四只电能表，其规格参数如下。他将四只完全相同的白炽灯分别与这四只电能表相连并接入照明电路，则电能表指示灯闪烁最快的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】四只白炽灯完全相同，接入同一照明电路，实际功率相同，相同时间内消耗的电能W相同。电能表指示灯闪烁次数，在W相同时，脉冲常数越大，闪烁次数越多、闪烁越快。四只电能表的脉冲常数中3600imp/（kW·h）最大，故A表的指示灯闪烁最快，故选A。 7. 下列是分析放置在空气中的 NaOH 固体的相关实验，其中合理的是（ ） 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入蒸馏水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定含量 取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集 V mL 气体 D 除去杂质 取少量固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.滴加少量稀盐酸时，盐酸先与NaOH反应，若NaOH过量则看不到气泡，不能证明已经变质，不合理； B.滴加酚酞只能说明滤液显碱性（NaOH与Na2CO3溶液都显碱性），无法确定是否含Na2CO3，不合理 C.CO2能溶于水且与水反应，用排水法测体积误差很大，不合理； D.Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH，加石灰水至恰好完全反应可把杂质转化为主要成分，过滤后得到NaOH溶液，既除去了杂质又没有引入新杂质，合理。 8. 如图所示，避险车道是与公路主干道相连的一段分岔专用车道，供失控的车辆安全减速。当失控车辆冲上避险车道时（ ） A. 动能增加，重力势能减小 B. 机械能不变，重力势能增加 C. 动能减小，重力势能增加 D. 机械能不变，重力势能不变 【答案】C 【解析】 【详解】AC．车辆冲上避险车道的过程中质量不变、速度不断减小，所以动能减小；位置升高，重力势能增加，故A不符合题意，C符合题意； BD．失控车辆冲上避险车道时，车辆要克服坡道摩擦和空气阻力做功，一部分机械能转化为内能，机械能减小，故BD不符合题意。 故选C。 9. 如图是研究电流热效应的示意图，两容器中电阻丝的阻值。比较通电后通过两根电阻丝的电流I甲、I乙和两端的电压U甲、U乙以及它们在相同时间内产生的热量Q甲、Q乙，下面关系中正确的是（ ） A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】C 【解析】 【详解】两段电阻丝串联在同一电路中，串联电路电流处处相等，故。由且可知。由焦耳定律，在I、t 相同时Q与R成正比，故；由分析可知，C正确，ABD错误。 故选C。 10. 小宁用力斜向下将篮球掷向地面，篮球碰到地面后斜向上反弹，篮球在运动过程中经过A、B两点，如图所示。从A到B的过程中，下列数据中可能正确的是（ ） 篮球位置 A B 动能/J a b 重力势能/J 6 10 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】D 【解析】 【详解】由表中数据可知，篮球在B点之后，速度不为0，同一篮球的质量不变，所以在B点的动能可能是b=2；从A到B的过程中，重力势能变化了4J，动能在转化过程中，会有一部分转化为内能，所以，动能的转化大于4J，篮球在运动的过程中克服摩擦力做功，机械能一部分转化为内能（机械能等于动能加势能），所以A点的机械能应大于B点的机械能，所以A点的动能可能是a=7，故D正确，ABC错误。 故选D。 11. “物质的性质决定用途”是重要的科学观念之一。下列物质的用途与其性质对应的是（　　） 序号 物质 性质 用途 A 浓硫酸 脱水性 干燥气体 B 碳酸氢钠 能与酸反应 治胃酸过多 C 氯化钠 溶液呈碱性 食品腌制 D 碳酸钙 难溶于水 能作化肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸能干燥气体，利用的是它的吸水性，而不是脱水性，故A不符合题意； B．碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应（NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑），可用来治疗胃酸过多，故B符合题意； C．氯化钠溶液呈中性，食品腌制主要利用咸味和防腐作用，故C不符合题意； D．碳酸钙难溶于水与能否作化肥无关，且碳酸钙不属于化肥，故D不符合题意。 故选B。 12. 小科在实验室做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，小科可观察到的现象是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】硫酸铜与氯化钡反应为：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2。生成的 BaSO4 是不溶于水的白色沉淀；反应后溶液中含CuCl2，Cu2+使溶液呈蓝色；因此可观察到蓝色溶液和白色沉淀，故选A。 13. 小科在研究酸碱反应实验时，将过量的稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯中水的质量变化图像是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】烧杯中原来盛有氢氧化钠溶液，本来就含有水，所以图像的起点应在纵轴上的正值处，而不是原点。滴加稀盐酸时，一方面稀盐酸本身带入水，另一方面 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 还会生成水，水的质量增长较快；当 NaOH 恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，不再生成水，只有带入的水，水的质量增长变慢但仍在增加。因此图像应为“起点不为零、先陡后缓、始终上升”，故选B。 14. 某植物对营养元素吸收受土壤 pH 的影响如图 1 所示，图中条带越宽，吸收率越高。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（10g/kg）不同植物物料后，测定土壤 pH 随时间的变化如图 2。下列说法正确的是（　　） A. 由图1可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5~7.5 B. 由图1可知，磷元素的营养吸收率在 pH大于9时达到最高 C. 由图2可知，添加花生秸秆后，土壤pH随天数增加而持续升高 D. 由图2可知，水稻秸秆比小麦秸秆对酸性土壤的改良效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1中氮、磷、钾三条带在pH 6.5~7.5 区间都较宽，说明这一区间三种营养元素的吸收率都较高，故A正确； B．pH大于9时磷的条带已经很窄，吸收率低，故B错误； C．图2中花生秸秆对应的曲线先升高、约30d达到峰值后又下降，并非持续升高，故C错误； D．图2中终值小麦秸秆（约 4.55）高于水稻秸秆（约 4.4），说明小麦秸秆的改良效果更好，故D错误。 故选A。 15. 如图E为电压可调的电源，R为定值电阻，电子元件D有稳压作用使UD 保持不变。U总为电源电压（），I为电路电流，P为定值电阻R的电功率，下列图像合理的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】AB．闭合开关，两电阻串联接入电路，根据串联电压规律结合欧姆定律可得通过电路的电流 分析函数关系可知I与是一次函数，故A不符合题意，B符合题意； CD．定值电阻R的电功率 分析函数关系可知P与是二次函数，故CD不符合题意。 故选B。 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 小科周末随老师参观一家化工厂，请结合小科的参观见闻完成下列问题： （1）在稀释区，小科发现墙上标志有个字迹模糊不清：“稀释浓硫酸，务必____，沿壁慢慢倒，搅拌散热快”（选填“酸入水”或“水入酸”）。 （2）在气体干燥工段，浓硫酸常被用作干燥剂。写出一种可用浓硫酸干燥的气体____。 （3）在浓盐酸储罐区时，小科观察到储罐区有轻微白雾。形成白雾的原因是浓盐酸具有____性。 【答案】（1）酸入水 （2）氧气（O2）（或氢气、二氧化碳、氮气等） （3）挥发 【解析】 【小问1详解】 稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，即“酸入水”。若把水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在上层，局部放热剧烈会使液滴飞溅，十分危险。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不与它反应的气体，如O2、H2、CO2、N2 等；但不能干燥氨气，因为氨气会与硫酸反应。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾。 17. 2026年10月，某品牌汽车在演示时，车辆冲上弧形坡道倒挂行驶，腾空飞跃，在空中翻转后落地（如图）。 （1）汽车沿坡道行驶时，车外大气压大于车底气压，对车身产生一个垂直指向坡道的压力F。若车倒挂沿坡道向上移动了一段距离，则压力F对车____（填“做了功”或“不做功”）。 （2）腾空飞跃时，车上高压储罐中的压缩空气不断朝地面方向喷出。压缩空气对外喷出，其内能将____。 （3）车辆腾空后落回地面的过程中，汽车减速下降，汽车的机械能大小将____。 【答案】（1）不做功 （2）减小 （3）减小 【解析】 【小问1详解】 做功的两个必要因素是：作用在物体上的力和物体在力的方向上通过的距离。压力F始终垂直于坡道，而汽车沿坡道移动，力与运动方向垂直，F方向上没有通过距离，所以F不做功。 【小问2详解】 压缩空气喷出时体积迅速膨胀，对外做功，把内能转化为机械能，自身内能减小、温度降低。 【小问3详解】 机械能是动能与重力势能的总和。汽车减速下降时，速度减小则动能减小，高度降低则重力势能也减小，因此汽车的机械能大小减小。 18. 小科利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化钙和氯化钠四种溶液进行分类研究。 （1）写出硫酸铜溶液的颜色：____。 （2）表中 R 溶液为____。 （3）四种溶液中属于碱溶液的有____溶液。 【答案】（1）蓝色 （2）氯化钠##NaCl （3）氢氧化钠、氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液中含有Cu2+，溶液呈蓝色； 【小问2详解】 R溶液滴加紫色石蕊试液后呈紫色，说明溶液呈中性。四种药品中，氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，硫酸铜溶液显酸性，只有氯化钠溶液显中性，故R为氯化钠溶液； 【小问3详解】 能使紫色石蕊试液变蓝的是碱性溶液，即NaOH溶液和Ca（OH）2溶液。再通入CO2区分：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 会变浑浊（S），NaOH溶液与CO2反应无明显现象（T）。 19. 氮化镓（GaN）快充充电器凭借体积小巧、充电效率高、能耗低等优势已广泛应用于日常生活。如图为某品牌多挡位氮化镓快充充电器的实物图及铭牌的部分参数。 输入：100-240V 1.7A 正常输出：5V==3A 快速输出 5-20V==6.2-3.25A（67W MAX） （1）该充电器快速输出时最大功率为67W，此时其输出电压为 20V，则输出电流为____A。 （2）与正常输出相比，采用快速输出充电过程中，充电器外壳出现发热会更____（选填“多”或“少”）。 【答案】（1）3.35 （2）多 【解析】 【小问1详解】 该充电器的输出电流 【小问2详解】 快速输出时输出功率大，电路中的电流大，由焦耳定律可知，在电阻和通电时间相同时，电流越大产生的热量越多，所以外壳发热更多。 20. 小科同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的盐酸世界”的思维导图。 （1）写出实现途径③的化学方程式：____。 （2）为实现途径④，可在盐酸溶液中加入____。 （3）利用AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3可实现途径⑤，该反应类型为____。 【答案】（1）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （2）氧化铁〔Fe2O3，或氢氧化铁Fe（OH）3〕 （3）复分解反应 【解析】 【小问1详解】 途径③的产物是浅绿色溶液，说明是盐酸与铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。 【小问2详解】 途径④的产物是黄色溶液，需要加入含Fe3+的物质，如氧化铁：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（或Fe（OH）3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O），生成的FeCl3溶液呈黄色。 【小问3详解】 硝酸银与盐酸互相交换成分，生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应。 21. 小科对目前普遍使用的生活燃料进行了调查，得到如表的调查结果： 燃料 热值 毒性 燃料特性 对环境的影响 价格 煤 无 不易燃、安全 产生大量烟尘污染 0.85元/kg 煤气 有 易燃、不安全 有大量有害气体排放 2.8元/m3 天然气 无 不易燃、安全 有少量CO2排放 5.0元/m3 （1）燃料燃烧从能量转化角度来看，是____能转化为内能的过程。 （2）某用户平均每个月需燃烧燃料获取的能量为。若以天然气为燃料，该用户每月至少燃烧____m3的天然气。 （3）根据表格信息，从节能、环保和安全的角度考虑，你会建议使用哪种燃料，并说明理由：____。 【答案】（1）化学 （2）20 （3）建议使用天然气。理由：天然气的热值最大，获得相同的能量所需燃料最少，最节能；无毒性，使用安全；燃烧后只有少量CO2 排放，对环境的污染最小 【解析】 【小问1详解】 燃料燃烧过程中发生了化学变化，是燃料的化学能转化为内能（以及光能）的过程。 【小问2详解】 由得，该用户每月至少燃烧天然气的体积 【小问3详解】 表格信息显示：煤的热值最低、燃烧产生大量烟尘；煤气有毒性、泄漏后易发生危险，且排放大量有害气体；天然气热值最高、无毒性、排放污染最少。虽然天然气价格较高，但从节能、环保和安全三方面综合考虑最优。 22. 农技员在指导大棚种植时，发现施用氯化铵（NH4Cl）固体后，土壤 pH 持续降低。 （1）氯化铵属于化肥中的____肥。 （2）为测定土壤的酸碱性，分别取五个不同位置的土样，如图所示取样位置合理的是____（填字母）。 A. B. C. （3）研究发现，氯化铵和氢氧化钡晶体会发生吸热反应，该反应的能量变化可用图____表示。 【答案】（1）氮 （2）B （3）b 【解析】 【小问1详解】 氯化铵中含有植物生长所需的氮元素，属于氮肥。 【小问2详解】 测定土壤酸碱性要求取样有代表性，应在不同位置均匀布点（五点取样法）。A图中取样点集中在局部、C图取样点排成一列，都不能代表整块地；B 图五个点分布均匀，最合理。 【小问3详解】 吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，反应需要吸收能量，对应图b（图a是放热反应）。故填b。 三、实验与探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 23. 研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。取紫甘蓝置于研钵中捣碎，转移至容器内，加入酒精，搅拌后浸泡约10分钟，随后加入蒸馏水混合，用纱布将浸泡出的汁液挤出，即得紫甘蓝液。 （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是________。 （2）在配制过程中，总是先加入酒精，再加入蒸馏水；而不是先加入蒸馏水，后加入酒精。这是因为植物色素更易溶于________（选填“酒精”或“水”）。 （3）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于________（填实验操作名称）。 （4）紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化如下表所示。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 取少量待测液置于试管中，分别滴加数滴紫甘蓝提取液，发现溶液显红色，则该待测溶液可排除________溶液（可多选）。 A. 稀HCl B. 稀 C. D. NaOH 【答案】（1）增大接触面积，促进色素充分溶解 （2）酒精 （3）过滤 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 固体捣碎后颗粒变小，接触溶剂的面积大幅增加，溶解速率更快，能提取更多色素。 【小问2详解】 实验操作先加酒精浸泡色素，再加水稀释，说明紫甘蓝里的花青素这类植物色素在酒精中溶解性更好，单纯用水很难充分溶出色素。 【小问3详解】 纱布起到滤纸的作用，把固体菜叶残渣拦住，只让含有色素的液体透过，分离固体和液体，该实验操作是过滤。 【小问4详解】 溶液显红色，说明待测液pH为1~2，为强酸性溶液。选项里NaOH是氢氧化钠，属于强碱，溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，不可能显红色；题干A和B都是强酸（会变红），因此CD符合题意。 24. 如图甲是小科探究物体的动能大小与质量、速度有关的实验装置图。 （1）本实验中，探究的动能是指____（填字母）。 A. 小车在斜面上的动能 B. 小车撞击木块时的动能 C. 小车撞击木块后的动能 D. 木块被小车撞击的动能 （2）小科探究动能大小与质量关系时，让小车从斜面的相同高度由静止滑下，其目的是____。 （3）质量和速度哪个对动能的影响更大呢？小科借助速度传感器进一步实验，获取以下数据。 序号 小车质量m/g 小车撞击速度v/（cm·s-1） 木块滑行距离s/cm 1 100 8 10 2 200 8 20 3 300 8 30 4 100 16 40 5 100 24 90 分析上述数据可以得到的结论是____。 （4）小研利用粗糙且足够长的木板，通过在小车上加砝码来改变质量，得到如图乙所示的实验情形，据此得出“在速度相同的条件下，质量越大的物体具有的动能越小”。小科认为小研的设计有错，原因是____。 【答案】（1）B （2）使小车到达水平面（撞击木块）时的速度相同 （3）速度对动能的影响更大 （4）没有控制小车受到的阻力（摩擦力）相同——加砝码后小车对木板的压力增大，摩擦力增大，滑行距离变短，不能据此比较动能大小 【解析】 【小问1详解】 实验中小车从斜面滑下获得速度，通过木块被撞后滑行的距离来反映小车撞击木块时动能的大小，所以探究的是小车撞击木块时的动能，故选B。 【小问2详解】 小车在同一斜面、同一高度由静止释放，小车的重力势能相同，滑到水平面时转化为的动能也相同，其目的是使小车到达水平面（撞击木块）时的速度相同，这是控制变量法的要求。 【小问3详解】 由1、2、3三组数据可知，小车的速度相同时，质量m增大为nm，木块滑行的距离s增大为ns，可得结论：动能与小车的质量成正比；由1、4、5三组可知，小车的质量相同时，速度v增大为nv，木块滑行距离增大为倍，可得结论：动能与速度的平方成正比；由以上分析可知：速度对动能的影响更大。 【小问4详解】 小研让小车在粗糙木板上直接滑行，用滑行距离比较动能；当小车加砝码时，小车对木板的压力增大，受到的摩擦力也随之增大，滑行距离会变短，此时距离不再只由小车的动能决定，小研没有控制阻力相同，所以得出“质量越大动能越小”的错误结论。 25. 小科在参观本地一家化工厂时，了解到工厂排放的烟气中常含有SO2和CO2。为了践行“绿色化学”理念，工厂对烟气进行了脱硫处理，并监测周边降水情况。雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的SO2及氮氧化物等物质，形成pH小于5.6的降水，称为酸雨。小科带着课堂上学到的知识，展开了以下探究： （1）【初步鉴别】小科在实验室拿到一瓶采集的雨水样本，他想先用酸碱指示剂判断是否为酸雨。你认为他____（选填“能”或“不能”）仅用石蕊或酚酞试液来测定。 （2）【精密测量】为了准确测定该雨水的 pH，小科使用了能精确到小数点后一位的精密pH试纸（量程3.8-5.4、4.0-7.0，分度值0.2）。请写出他正确的测定操作：____。 （3）【成因探究】空气中CO2 含量远高于SO2，但SO2是形成酸雨的主要原因，而CO2不是。小科利用图乙装置，分别向蒸馏水中通入混有SO2、CO2的空气进行对照实验。持续通气一段时间后，取出试管内液体，用精密pH试纸测定，若出现____的现象，即可说明SO2溶于水易形成酸雨而CO2不会。 （4）【环保治理】工厂采用NaOH溶液喷雾淋洗的方法处理富含SO2的工业废气（如图丙），有效降低了酸雨的发生率。装置中采用雾状喷淋而非直接倾倒稀溶液的优点是：____。 【答案】（1）不能 （2）用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测雨水，滴在精密 pH 试纸的中部，待试纸变色后与标准比色卡对照读出pH值（试纸不能先润湿，也不能直接浸入待测液中） （3）通入SO2的试管中液体pH小于5.6，而通入CO2的试管中液体pH大于5.6 （4）雾状喷淋把溶液分散成细小液滴，大大增加了气液接触面积，使SO2被充分吸收，提高了吸收效率（同时可节约试剂） 【解析】 【小问1详解】 石蕊试液只能判断溶液显酸性，酚酞试液在酸性溶液中不变色，两者都无法测出溶液的具体pH，也就无法判断 pH 是否小于5.6，所以不能仅用指示剂测定。 【小问2详解】 用 pH 试纸测溶液 pH 的正确操作是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，变色后与标准比色卡对照读数。试纸不能润湿（会稀释待测液使结果偏大），也不能把试纸浸入待测液中（污染试剂）。 【小问3详解】 对照实验的关键是看液体 pH 是否低于5.6：若通SO2的试管中液体pH＜5.6、通CO2的试管中液体 pH＞5.6，说明SO2溶于水能形成酸雨，而CO2不能。 【小问4详解】 雾状喷淋把液体分散成大量细小液滴，气液接触面积显著增大，SO2与NaOH 溶液反应更充分，吸收更完全，既提高脱硫效率，又节省试剂。 26. 科学小组探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，采用如图甲装置监测溶液pH和温度，获取结果如图乙、丙。 （1）图甲中溶液A是____。 （2）图丙中的温度最高点对应图乙中的____点（填字母）。 （3）小组同学分析图乙、丙后认为该反应为放热反应，其判断依据是____。 （4）利用图丁所示的模型表示反应前后烧杯中微粒种类，则“●”代表的微粒是____。 【答案】（1）稀盐酸 （2）C （3）随反应进行溶液温度逐渐升高，在pH＝7（恰好完全反应）时温度达到最高，之后继续滴加又下降，说明反应过程中放出热量（合理即可） （4）氢氧根离子##OH- 【解析】 【小问1详解】 图乙中溶液的 pH 由 12 逐渐减小到 2，说明是向碱性溶液中不断加入酸，因此滴入的溶液 A 是稀盐酸； 【小问2详解】 酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度最高。图乙中 pH＝7 对应 C 点，所以图丙的温度最高点对应C点； 【小问3详解】 图丙显示温度从 21℃ 上升到约 24℃ 后又下降，升温过程与 pH 的变化过程同步，且在中和恰好完成（pH＝7）时温度最高，说明升温是中和反应放热造成的，故该反应为放热反应； 【小问4详解】 反应前烧杯中是氢氧化钠溶液，其中含 Na+（▲）、OH-（●）和 H2O。滴入稀盐酸后发生 H+＋OH-＝H2O，OH- 被消耗而从模型上消失，反应后的方框中出现了 Cl-（■）而 ● 不再出现，故 ● 代表氢氧根离子 OH-。 27. 在“测量小灯泡电功率”的实验中，电源电压恒为3V，小灯泡的额定电压为2.5V，滑动变阻器的规格为“20Ω 1A”。 （1）小科连接好如图甲所示的电路后，闭合开关之前，滑动变阻器的滑片应置于________端（选填“M”或“N”）。 （2）闭合开关后，发现小灯泡不亮，电流表示数为0A，电压表示数为3V，你认为产生该现象的原因是________发生了断路。 （3）排除故障后小科移动滑动变阻器的滑片，测量出了4组实验数据，对应于如图乙图像中的A、B、C、D四点，其中I为通过滑动变阻器的电流，U为滑动变阻器两端电压。则小灯泡的额定功率为________W。 （4）小科通过计算指出曲线上E点并不是实验直接测得的数据，他的理由是________。 【答案】（1）N （2）滑动变阻器 （3）0.625 （4）由图中E点可知，滑动变阻器需接入电路的电阻为25Ω，大于滑动变阻器的最大阻值20Ω 【解析】 【小问1详解】 为保护电路，闭合开关前，滑动变阻器滑片应置于阻值最大处。由图甲可知，滑片置于N端时，滑动变阻器接入电路的电阻丝长度最长，阻值最大。 【小问2详解】 闭合开关后，小灯泡不亮且电流表示数为0A，说明电路存在断路；电压表示数为3V，等于电源电压，说明电压表与电源连通。所以电路故障是与电压表并联的这部分电路断路，如图甲所示，滑动变阻器与电压表并联，所以故障可能是滑动变阻器发生断路。 【小问3详解】 小灯泡正常发光时，滑动变阻器两端电压 如图乙所示，此时电路中的电流 此时通过小灯泡的电流 小灯泡的额定功率 【小问4详解】 如图乙所示，E点时滑动变阻器两端电压为2.5V，通过的电流为0.1A，此时需滑动变阻器接入电路的阻值 因为题目中给出滑动变阻器的最大阻值为20Ω，无法达到该阻值，所以E点不是实验直接测得的数据。 四、综合题（本题有5小题，第28题6分，第29题7分，第30题7分，第31题7分，第32题8分，共35分） 28. 某公司使用无人机（如图）进行外卖配送，其相关性能参数如表所示。 无人机性能参数 质量（含电池） 5kg 满载负荷 3kg 电池电压 20V 电池容量 （1）电池充满电时储存的电能是____J。 （2）配送时无人机满载飞行，以0.5m/s的速度匀速竖直上升30米。计算此过程中无人机（含外卖）克服重力的功率____。 【答案】（1） （2）40W 【解析】 【小问1详解】 电池容量 电池充满电时储存的电能 【小问2详解】 无人机满载时总质量 总重力。 无人机匀速竖直上升，克服重力做功的功率 另一种解法： 无人机匀速上升时，克服重力做的功 无人机以0.5m/s的速度匀速竖直上升30m用的时间 克服重力做功的功率 29. 电网储能是现代能源系统中的关键技术，主要用于平衡电力供需、提升电网稳定性以及推动可再生能源的利用。热熔盐电站是一种利用太阳能聚热的发电技术，其核心原理是会聚太阳光加热熔盐。如图 1，白天，太阳光通过定日镜聚焦在吸热器上，使吸热器内的熔盐温度升高。高温熔盐保持在高温熔盐罐内储存数小时至数天，需要时可用于加热水，使其转化为高温高压蒸汽，推动汽轮机发电。 （1）热熔盐电站储存能量的形式为____能。 （2）常用的熔盐由60% 硝酸钠和40%的硝酸钾组成，在之间为液体，比热容为。将1吨熔盐从290℃升高到540℃，吸收了多少热量？____（写出计算过程）。 （3）在缺乏光照条件下，提出一条延长热熔盐电站稳定发电时长的建议____。 【答案】（1）内 （2） （3）增大熔盐的储存量（增大高温熔盐罐的容积），或提高熔盐的储热温度、加强储罐的保温 【解析】 【小问1详解】 高温熔盐储存在熔盐罐中，储存的是内能，需要时可用于加热水，使其转化为高温高压蒸汽，推动汽轮机发电；因此热熔盐电站储存能量的形式为内能。 【小问2详解】 熔盐质量 温度升高 将1吨熔盐从290℃升高到540℃，吸收的热量 【小问3详解】 无光照时电站靠已储存的热量继续发电，要延长发电时长，就应“多储热、少散热” ，延长热熔盐电站稳定发电时长的建议：可增加熔盐的总量（扩大储罐容积）、提高熔盐的储热温度，或加强储罐保温以减少热量散失。 30. 某废液可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小科为了确定其成分设计并进行了如下实验。 （1）写出①中生成白色沉淀的化学方程式____。 （2）为了达成确定废液成分的目的，写出对“无色溶液Ⅱ”的后续实验操作____。 （3）样品中一定不存在的物质是____。 【答案】（1）Ba（NO3）2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3（合理即可） （2）取少量无色溶液Ⅱ于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀生成 （3）碳酸钠##Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 加入足量Ba（NO3）2溶液后，、都会与之生成白色沉淀，相应的化学方程式为Ba（NO3）2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3、Ba（NO3）2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaNO3； 【小问2详解】 无色溶液Ⅱ是“溶液变红”后加足量稀硝酸中和得到的溶液，其中含Na+、，还可能含Cl-。要确定是否含氯化钠，需检验Cl-：滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若产生不溶解的白色沉淀（AgCl），说明含NaCl； 【小问3详解】 ①的白色沉淀加入足量稀硝酸后“不溶解”，说明沉淀只有BaSO4而没有BaCO3（BaCO3 会溶解并放出气体），因此样品中一定不含碳酸钠。滤液加酚酞变红，说明滤液显碱性，即样品中含NaOH（此时 已被足量Ba（NO3）2沉淀除去，碱性只能来自NaOH）；白色沉淀不溶解则证明含Na2SO4。 31. 为了实现水族箱恒氧恒温，小科设计了简易氧气补给和恒温装置（如图1）。补氧装置由注射器、饮料瓶、软管和药剂等组成；恒温装置主要由电热丝R1、R2和温控开关S等组成。 （1）补氧药剂可选用过氧化钙（CaO2）或过氧化钠（Na2O2）固体样品。图2为质量均为16g的CaO2与Na2O2样品与水反应生成O2的质量与反应时间的关系（样品中其他成分不与水反应）。选一种补氧药剂，并说出选择的理由____（写出一点即可）。 （2）恒温装置加热功率为220W，保温功率为40W。该装置每小时工作情况如图3。 ①图1温控开关S连接____（选填“a”或“b”）端时，处于保温状态。 ②计算恒温装置工作1h消耗的电能____。 【答案】（1）选CaO2：相同质量时产生的O2更多（3.2g＞2.2g），且供氧时间长、速率平稳〔若选Na2O2：反应快，能在短时间内迅速供氧〕 （2） ①. b ②. 3.6×105J 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，16gCaO2 最终生成3.2gO2，历时约11h，供氧缓慢而持久；16gNa2O2只生成2.2gO2，约0.5h就反应完毕。作为水族箱长期补氧，CaO2 产氧量更大、持续时间更长，更合适（若需要短时间内快速补氧，则可选Na2O2）。 【小问2详解】 S接a时，电流只流经 R1，接入电阻较小，由可知功率较大，为加热状态；S接b时R1与R2 串联，总电阻较大，功率较小，为保温状态，故填b。 由图3可知，每小时内加热20min、保温40min， 32. 豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，起主要作用的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，某同学开展了如下实验：取1000克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH＞10，生成沉淀的质量如图乙所示（化学方程式：MgCl2＋Na2CO3＝MgCO3↓＋2NaCl）。 （1）图乙中的D点对应溶液为____性（选填：“酸”、“碱”或“中”）。 （2）计算图乙的C点加入的碳酸钠质量____（写出计算过程）。 （3）在制作豆腐过程中需要将 1kg 卤水提高1.2m倒入盛有豆浆的容器中。提高1.2m时卤水的重力势能增加了____J。 【答案】（1）碱 （2）212g （3）12 【解析】 【小问1详解】 实验中“直至溶液pH＞10”，说明碳酸钠已经过量。D点在C点之后（沉淀量已达最大值、不再增加），此时溶液仍含过量的，显碱性。 【小问2详解】 由图乙可知，C点时生成的沉淀达到最大值168g。设参加反应的Na2CO3质量为x。 即 C 点加入的碳酸钠质量为212g。 【小问3详解】 卤水质量，提升高度，重力势能增加量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期九年级期中评价 科学试题卷 亲爱的同学： 欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点： 1．全卷共8页，有四大题，32小题。全卷满分160分。考试时间120分钟。 2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 4．本卷可能用到的相对原子质量：C—12、O—16、Na—23、Mg—24、Cl—35.5。 5．g取10牛/千克。 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1. 某同学向盛有少量生石灰的试管中加入2mL水，随后插入温度计测量温度变化，以此验证生石灰与水反应会放热。以下图标与该实验无关的是（　　） A. 戴护目镜 B. 小心烫伤 C. 安全用电 D. 洗手防护 2. 芋艿（俗称毛芋）在去皮时会流出白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，若沾上它，皮肤会奇痒难忍。以下物品中能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　） A. 食醋 B. 白酒 C. 苏打 D. 食盐水 3. 如图为某电动机的铭牌，据此可知该电动机正常工作时的（ ） 电动机 型号：Y200L-4 额定电压：220V 额定电流：3A A. 线圈电阻 B. 产生的电热 C. 消耗的电能 D. 消耗的电功率 4. 如图所示，用充气的气球模拟“喷气火箭”，松开手指后，球内气体向后喷出，气球向前运动。此过程中（ ） A. 气球的弹性势能增大 B. 球内气体内能减小 C. 喷出的气体热运动加剧 D. 外界对气球内气体做功 5. 土壤的酸碱性会影响水果的产量，下图中黑条表示适宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　） A. 凤梨 B. 草莓 C. 西瓜 D. 苹果 6. 小科从实验室找到四只电能表，其规格参数如下。他将四只完全相同的白炽灯分别与这四只电能表相连并接入照明电路，则电能表指示灯闪烁最快的是（ ） A. B. C. D. 7. 下列是分析放置在空气中的 NaOH 固体的相关实验，其中合理的是（ ） 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入蒸馏水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定含量 取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集 V mL 气体 D 除去杂质 取少量固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示，避险车道是与公路主干道相连的一段分岔专用车道，供失控的车辆安全减速。当失控车辆冲上避险车道时（ ） A. 动能增加，重力势能减小 B. 机械能不变，重力势能增加 C. 动能减小，重力势能增加 D. 机械能不变，重力势能不变 9. 如图是研究电流热效应的示意图，两容器中电阻丝的阻值。比较通电后通过两根电阻丝的电流I甲、I乙和两端的电压U甲、U乙以及它们在相同时间内产生的热量Q甲、Q乙，下面关系中正确的是（ ） A. ， B. ， C. ， D. ， 10. 小宁用力斜向下将篮球掷向地面，篮球碰到地面后斜向上反弹，篮球在运动过程中经过A、B两点，如图所示。从A到B的过程中，下列数据中可能正确的是（ ） 篮球位置 A B 动能/J a b 重力势能/J 6 10 A. ， B. ， C. ， D. ， 11. “物质的性质决定用途”是重要的科学观念之一。下列物质的用途与其性质对应的是（　　） 序号 物质 性质 用途 A 浓硫酸 脱水性 干燥气体 B 碳酸氢钠 能与酸反应 治胃酸过多 C 氯化钠 溶液呈碱性 食品腌制 D 碳酸钙 难溶于水 能作化肥 A. A B. B C. C D. D 12. 小科在实验室做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，小科可观察到的现象是（ ） A. B. C. D. 13. 小科在研究酸碱反应实验时，将过量的稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯中水的质量变化图像是（ ） A. B. C. D. 14. 某植物对营养元素吸收受土壤 pH 的影响如图 1 所示，图中条带越宽，吸收率越高。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（10g/kg）不同植物物料后，测定土壤 pH 随时间的变化如图 2。下列说法正确的是（　　） A. 由图1可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5~7.5 B. 由图1可知，磷元素的营养吸收率在 pH大于9时达到最高 C. 由图2可知，添加花生秸秆后，土壤pH随天数增加而持续升高 D. 由图2可知，水稻秸秆比小麦秸秆对酸性土壤的改良效果更好 15. 如图E为电压可调的电源，R为定值电阻，电子元件D有稳压作用使UD 保持不变。U总为电源电压（），I为电路电流，P为定值电阻R的电功率，下列图像合理的是（ ） A. B. C. D. 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 小科周末随老师参观一家化工厂，请结合小科的参观见闻完成下列问题： （1）在稀释区，小科发现墙上标志有个字迹模糊不清：“稀释浓硫酸，务必____，沿壁慢慢倒，搅拌散热快”（选填“酸入水”或“水入酸”）。 （2）在气体干燥工段，浓硫酸常被用作干燥剂。写出一种可用浓硫酸干燥的气体____。 （3）在浓盐酸储罐区时，小科观察到储罐区有轻微白雾。形成白雾的原因是浓盐酸具有____性。 17. 2026年10月，某品牌汽车在演示时，车辆冲上弧形坡道倒挂行驶，腾空飞跃，在空中翻转后落地（如图）。 （1）汽车沿坡道行驶时，车外大气压大于车底气压，对车身产生一个垂直指向坡道的压力F。若车倒挂沿坡道向上移动了一段距离，则压力F对车____（填“做了功”或“不做功”）。 （2）腾空飞跃时，车上高压储罐中的压缩空气不断朝地面方向喷出。压缩空气对外喷出，其内能将____。 （3）车辆腾空后落回地面的过程中，汽车减速下降，汽车的机械能大小将____。 18. 小科利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化钙和氯化钠四种溶液进行分类研究。 （1）写出硫酸铜溶液的颜色：____。 （2）表中 R 溶液为____。 （3）四种溶液中属于碱溶液的有____溶液。 19. 氮化镓（GaN）快充充电器凭借体积小巧、充电效率高、能耗低等优势已广泛应用于日常生活。如图为某品牌多挡位氮化镓快充充电器的实物图及铭牌的部分参数。 输入：100-240V 1.7A 正常输出：5V==3A 快速输出 5-20V==6.2-3.25A（67W MAX） （1）该充电器快速输出时最大功率为67W，此时其输出电压为 20V，则输出电流为____A。 （2）与正常输出相比，采用快速输出充电过程中，充电器外壳出现发热会更____（选填“多”或“少”）。 20. 小科同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的盐酸世界”的思维导图。 （1）写出实现途径③的化学方程式：____。 （2）为实现途径④，可在盐酸溶液中加入____。 （3）利用AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3可实现途径⑤，该反应类型为____。 21. 小科对目前普遍使用的生活燃料进行了调查，得到如表的调查结果： 燃料 热值 毒性 燃料特性 对环境的影响 价格 煤 无 不易燃、安全 产生大量烟尘污染 0.85元/kg 煤气 有 易燃、不安全 有大量有害气体排放 2.8元/m3 天然气 无 不易燃、安全 有少量CO2排放 5.0元/m3 （1）燃料燃烧从能量转化角度来看，是____能转化为内能的过程。 （2）某用户平均每个月需燃烧燃料获取的能量为。若以天然气为燃料，该用户每月至少燃烧____m3的天然气。 （3）根据表格信息，从节能、环保和安全的角度考虑，你会建议使用哪种燃料，并说明理由：____。 22. 农技员在指导大棚种植时，发现施用氯化铵（NH4Cl）固体后，土壤 pH 持续降低。 （1）氯化铵属于化肥中的____肥。 （2）为测定土壤的酸碱性，分别取五个不同位置的土样，如图所示取样位置合理的是____（填字母）。 A. B. C. （3）研究发现，氯化铵和氢氧化钡晶体会发生吸热反应，该反应的能量变化可用图____表示。 三、实验与探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 23. 研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。取紫甘蓝置于研钵中捣碎，转移至容器内，加入酒精，搅拌后浸泡约10分钟，随后加入蒸馏水混合，用纱布将浸泡出的汁液挤出，即得紫甘蓝液。 （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是________。 （2）在配制过程中，总是先加入酒精，再加入蒸馏水；而不是先加入蒸馏水，后加入酒精。这是因为植物色素更易溶于________（选填“酒精”或“水”）。 （3）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于________（填实验操作名称）。 （4）紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化如下表所示。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 取少量待测液置于试管中，分别滴加数滴紫甘蓝提取液，发现溶液显红色，则该待测溶液可排除________溶液（可多选）。 A. 稀HCl B. 稀 C. D. NaOH 24. 如图甲是小科探究物体的动能大小与质量、速度有关的实验装置图。 （1）本实验中，探究的动能是指____（填字母）。 A. 小车在斜面上的动能 B. 小车撞击木块时的动能 C. 小车撞击木块后的动能 D. 木块被小车撞击的动能 （2）小科探究动能大小与质量关系时，让小车从斜面的相同高度由静止滑下，其目的是____。 （3）质量和速度哪个对动能的影响更大呢？小科借助速度传感器进一步实验，获取以下数据。 序号 小车质量m/g 小车撞击速度v/（cm·s-1） 木块滑行距离s/cm 1 100 8 10 2 200 8 20 3 300 8 30 4 100 16 40 5 100 24 90 分析上述数据可以得到的结论是____。 （4）小研利用粗糙且足够长的木板，通过在小车上加砝码来改变质量，得到如图乙所示的实验情形，据此得出“在速度相同的条件下，质量越大的物体具有的动能越小”。小科认为小研的设计有错，原因是____。 25. 小科在参观本地一家化工厂时，了解到工厂排放的烟气中常含有SO2和CO2。为了践行“绿色化学”理念，工厂对烟气进行了脱硫处理，并监测周边降水情况。雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的SO2及氮氧化物等物质，形成pH小于5.6的降水，称为酸雨。小科带着课堂上学到的知识，展开了以下探究： （1）【初步鉴别】小科在实验室拿到一瓶采集的雨水样本，他想先用酸碱指示剂判断是否为酸雨。你认为他____（选填“能”或“不能”）仅用石蕊或酚酞试液来测定。 （2）【精密测量】为了准确测定该雨水的 pH，小科使用了能精确到小数点后一位的精密pH试纸（量程3.8-5.4、4.0-7.0，分度值0.2）。请写出他正确的测定操作：____。 （3）【成因探究】空气中CO2 含量远高于SO2，但SO2是形成酸雨的主要原因，而CO2不是。小科利用图乙装置，分别向蒸馏水中通入混有SO2、CO2的空气进行对照实验。持续通气一段时间后，取出试管内液体，用精密pH试纸测定，若出现____的现象，即可说明SO2溶于水易形成酸雨而CO2不会。 （4）【环保治理】工厂采用NaOH溶液喷雾淋洗的方法处理富含SO2的工业废气（如图丙），有效降低了酸雨的发生率。装置中采用雾状喷淋而非直接倾倒稀溶液的优点是：____。 26. 科学小组探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，采用如图甲装置监测溶液pH和温度，获取结果如图乙、丙。 （1）图甲中溶液A是____。 （2）图丙中的温度最高点对应图乙中的____点（填字母）。 （3）小组同学分析图乙、丙后认为该反应为放热反应，其判断依据是____。 （4）利用图丁所示的模型表示反应前后烧杯中微粒种类，则“●”代表的微粒是____。 27. 在“测量小灯泡电功率”的实验中，电源电压恒为3V，小灯泡的额定电压为2.5V，滑动变阻器的规格为“20Ω 1A”。 （1）小科连接好如图甲所示的电路后，闭合开关之前，滑动变阻器的滑片应置于________端（选填“M”或“N”）。 （2）闭合开关后，发现小灯泡不亮，电流表示数为0A，电压表示数为3V，你认为产生该现象的原因是________发生了断路。 （3）排除故障后小科移动滑动变阻器的滑片，测量出了4组实验数据，对应于如图乙图像中的A、B、C、D四点，其中I为通过滑动变阻器的电流，U为滑动变阻器两端电压。则小灯泡的额定功率为________W。 （4）小科通过计算指出曲线上E点并不是实验直接测得的数据，他的理由是________。 四、综合题（本题有5小题，第28题6分，第29题7分，第30题7分，第31题7分，第32题8分，共35分） 28. 某公司使用无人机（如图）进行外卖配送，其相关性能参数如表所示。 无人机性能参数 质量（含电池） 5kg 满载负荷 3kg 电池电压 20V 电池容量 （1）电池充满电时储存的电能是____J。 （2）配送时无人机满载飞行，以0.5m/s的速度匀速竖直上升30米。计算此过程中无人机（含外卖）克服重力的功率____。 29. 电网储能是现代能源系统中的关键技术，主要用于平衡电力供需、提升电网稳定性以及推动可再生能源的利用。热熔盐电站是一种利用太阳能聚热的发电技术，其核心原理是会聚太阳光加热熔盐。如图 1，白天，太阳光通过定日镜聚焦在吸热器上，使吸热器内的熔盐温度升高。高温熔盐保持在高温熔盐罐内储存数小时至数天，需要时可用于加热水，使其转化为高温高压蒸汽，推动汽轮机发电。 （1）热熔盐电站储存能量的形式为____能。 （2）常用的熔盐由60% 硝酸钠和40%的硝酸钾组成，在之间为液体，比热容为。将1吨熔盐从290℃升高到540℃，吸收了多少热量？____（写出计算过程）。 （3）在缺乏光照条件下，提出一条延长热熔盐电站稳定发电时长的建议____。 30. 某废液可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小科为了确定其成分设计并进行了如下实验。 （1）写出①中生成白色沉淀的化学方程式____。 （2）为了达成确定废液成分的目的，写出对“无色溶液Ⅱ”的后续实验操作____。 （3）样品中一定不存在的物质是____。 31. 为了实现水族箱恒氧恒温，小科设计了简易氧气补给和恒温装置（如图1）。补氧装置由注射器、饮料瓶、软管和药剂等组成；恒温装置主要由电热丝R1、R2和温控开关S等组成。 （1）补氧药剂可选用过氧化钙（CaO2）或过氧化钠（Na2O2）固体样品。图2为质量均为16g的CaO2与Na2O2样品与水反应生成O2的质量与反应时间的关系（样品中其他成分不与水反应）。选一种补氧药剂，并说出选择的理由____（写出一点即可）。 （2）恒温装置加热功率为220W，保温功率为40W。该装置每小时工作情况如图3。 ①图1温控开关S连接____（选填“a”或“b”）端时，处于保温状态。 ②计算恒温装置工作1h消耗的电能____。 32. 豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，起主要作用的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，某同学开展了如下实验：取1000克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH＞10，生成沉淀的质量如图乙所示（化学方程式：MgCl2＋Na2CO3＝MgCO3↓＋2NaCl）。 （1）图乙中的D点对应溶液为____性（选填：“酸”、“碱”或“中”）。 （2）计算图乙的C点加入的碳酸钠质量____（写出计算过程）。 （3）在制作豆腐过程中需要将 1kg 卤水提高1.2m倒入盛有豆浆的容器中。提高1.2m时卤水的重力势能增加了____J。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $