精品解析：浙江省瑞安市玉海塘下等学校六校联考2025-2026学年九年级上学期期中考科学卷

浙江省瑞安市玉海塘下等学校六校联考2025-2026学年九年级上学期期中考科学卷 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项正确） 1. 2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是（ ） A. 点火升空 B. 采集样品 C. 探测距离 D. 搭载探测器 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火升空：火箭燃料燃烧时，发生化学反应（如液氢与液氧反应生成水），生成新物质，属于化学变化，故选项符合题意； B、采集样品：通过机械装置收集小行星物质，仅为物理位置改变，无新物质生成，故选项不符合题意； C、探测距离：利用电磁波或传感器测量距离，属于物理过程，无新物质生成，故选项不符合题意； D、搭载探测器：探测器与运载工具的结合或分离是机械操作，无新物质生成，故选项不符合题意。 故选A。 2. “轰-6N”国产新型远程战略轰炸机，可以在空中水平匀速直线飞行的过程中给战斗机进行空中加油，在加油过程中，“轰-6N”的动能和势能变化情况为（ ） A. 动能不变，重力势能不变 B. 动能减少，重力势能增加 C. 动能不变，重力势能增加 D. 动能减少，重力势能减少 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由题可知，“轰-6N”的高度和速度不变，给战斗机加油过程中，它的质量不断减小，所以其动能减小，重力势能减小。 故选D。 3. 投掷实心球是中考体测项目之一。如图情景中，人对实心球有做功的是（　　） A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④ 【答案】A 【解析】 【详解】做功的两个必要条件是“有力作用在物体上”且“物体在力的方向上移动距离”。 ①捡起球：人对球施加向上的力，球向上移动了距离，人对球做功； ②停在空中：球虽受力，但未在力的方向上移动距离，不做功； ③挥动球：人对球施加力，球在力的方向上移动了距离，人对球做功； ④球飞出去：球飞出后不再受人的作用力，人对球不做功。 因此人对实心球做功的是①和③，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 4. 科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（ ） A. 上下振荡溶液 B. 闻气体 C. 测定溶液PH D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是用手指拿住试管上下振荡，故选项实验操作错误； B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻孔中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项实验操作正确； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。 故选B。 5. 夹缬是印花染色的传统手工技艺。主要采用纹样对称的花瓣，紧夹丝织物，浸于蓝靛青染液。当染液碱性较弱时，布料染的颜色较浅，则此时染液的pH大致处于图中的（　　） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，染液碱性较弱，所以C符合题意。故选C。 6. 某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表： 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 、 、 、 、 若科学老师需要，他能取到该药品的药品柜是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】D 【解析】 【详解】盐是由金属阳离子与酸根离子构成的化合物。硫酸铜属于盐，应放在丁中。甲中物质为氧化物，乙中物质为酸，丙中物质为碱。 故答案为：D。 7. 新能源电动车（如图）利用电池提供能量来驱动汽车。电池和汽油中蕴含相同形式的能量，该能量是（ ） A. 电能 B. 化学能 C. 机械能 D. 电磁能 【答案】B 【解析】 【详解】汽油燃料将化学能转化为内能；电池工作将化学能转化为电能，故电池和汽油中蕴含相同形式的能量是化学能，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 8. 向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C. c点时，B烧杯溶液中溶质只有硫酸铁 D. 右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，a点时，铝、铁都完全反应，但铝反应后生成的氢气的质量多一些，所以盛有铁的B烧杯中稀硫酸有剩余，即两个烧杯中的酸并没有都恰好完全反应，选项错误； B、由图可知，b点时盛有铝的A烧杯中产生的氢气多一些，选项错误； C、由图可知，c点时，B烧杯中的铁尚未完全反应，溶液中溶质只有硫酸亚铁，选项错误； D、右侧曲线反映的是加入的稀硫酸与生成的氢气的质量关系，没有反应时间，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，选项正确，故选D。 9. 氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图，说法不正确的是（ ） A. 实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸 B. 甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同 C. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 D. 乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氢气和空气混合都容易形成爆炸性混合物，发生爆炸，实验时应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸，故说法正确； B、甲试管略向下倾斜，目的防止水倒流试管炸裂，选项说法不合理，故说法错误； C、氢气还原氧化铜，现象黑色固体变为红色，一氧化碳还原氧化铜，黑色固体变为红色，两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，故说法正确； D、一氧化碳有毒，排放到空气中会造成污染，所以需要尾气处理，故说法正确。 故选B。 10. 小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（　　） A. 实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件 B. 实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢 C. 实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快 D. 三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁在空气中锈蚀、水共同作用的结果，实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件是为了满足铁锈蚀的条件，选项正确； B、铁锈蚀消耗氧气，实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢，选项正确； C、由图乙可知，实验所用三种溶液中，含有氯离子的溶液，氧气的浓度降低得更多，则铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快，选项正确； D、三条曲线都是先陡后缓，不是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢，而是因为氧气被消耗，氧气的浓度降低，选项错误。 故选：D。 11. 在葡萄开花后要注意补充钾肥，钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质。下列属于钾肥的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、 NH4NO3 含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B、 CO（NH2）2 含有氮元素，属于氮肥，故B错误； C、含有钾元素，属于钾肥，故C正确； D、含有磷元素，属于磷肥，故D错误。 故答案为：C。 12. 使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放，单质硼（B） 可与水反应产生氢气，化学方程式为2B+6H2O=2B（OH）2+3H2↑，则该反应属于（　　） A. 置换反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】2B+6H2O=2B（OH）2+3H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故选A。 13. 下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的一组是（ ） A. 碳酸钙、熟石灰、 B. 氢氧化钙、石灰石、 C. 氧化钙、生石灰、 D. 氢氧化钠、纯碱、 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙的俗称为石灰石、大理石，化学式为，故A错误； B、氢氧化钙的俗称为熟石灰、消石灰，化学式为，故B错误； D、氧化钙的俗称为生石灰，化学式为CaO，故C正确； D、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠，化学式为，故D错误。 故答案为：C。 14. 如图所示，小科和同学一起坐在秋千凳上荡秋千，他们的重力分别是、，且，某次从最高点下摆到最低点的过程中，他们重力做功的大小分别为、，重力做功的快慢分别为、，则（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】从最高点下摆到最低点的过程中，两个人在重力方向上移动的距离相同，由W=Gh可知，重力更大的所做的功更大，即，做功的时间相同，由可知，，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 15. 小平同学用多个大小相同，质量不同的小球，做了如图实验：将弹簧一端固定在墙面，另一端自然伸长至A，压缩弹簧至同一位置静止释放不同小球，小球落地位置不同。若平面均光滑，下列说法正确的是（　　） A. 将不同小球压缩弹簧至同一位置，弹簧的弹性势能不同 B. 弹簧从同一压缩位置恢复至A点时，不同小球的动能相同 C. 从A位置到落地前一瞬间，弹簧的弹性势能转化为小球的动能 D. 小球落地位置不同是因为在B点小球的动能不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．将不同小球压缩弹簧至同一位置，弹簧形变程度相同，所以弹簧的弹性势能相同，故A错误； B．弹簧压缩相同位置，弹性势能相同，恢复至A点时，弹性势能转化为动能，所以不同小球的动能相同，故B正确； C．A位置弹簧恢复原长，所以小球到A位置已经无弹性势能，故C错误； D．小球达到A位置的动能相同，由于小球质量不同，故此时速度不同，即小球落地位置不同是因为在B点小球的速度不同，故D错误。 故选B。 二、填空题（本题有6小题，每空2分，共40分） 16. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如下图甲所示： （1）人类使用金属材料中，铜先被冶炼出来。请结合金属活动性顺序分析其主要原因：_________。 （2）图乙是某项目化小组设计的制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装置图。 ①实验中可观察到的现象_________。（写出一点即可） ②实验中氢气的作用_________。（写出一点即可） 【答案】（1）铜的金属活动性比较弱 （2） ①. 玻璃管中黑色固体逐渐变红（合理即可） ②. 作还原剂（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来；结合金属活动性顺序分析其主要原因是铜的金属活动性比较弱，容易被冶炼； 【小问2详解】 ①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，氢气在氧气中燃烧生成水，放出热量 ，则实验中可观察到的现象有药瓶内有气泡产生，玻璃管中黑色固体逐渐变红等； ②实验中氢气具有还原性，能夺取氧化铜中的氧，将其还原为单质铜等。 17. 被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径的射电望远镜。请回答下列问题。 （1）塔架的材料选择钢而不选用生铁，是因为钢在很多方面的性能比生铁要好，钢属于_________。（选填“纯净物”或“混合物”） （2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出其反应的化学方程式_________。 （3）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图2所示的实验：观察到试管③中有明显的现象，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________；实验①~④中，不需要做的实验是_________。（填序号）。 【答案】（1）混合物 （2） （3） ①. ②. ④ 【解析】 【小问1详解】 钢是铁和碳的合金，有多种物质组成，属于混合物； 【小问2详解】 锰和稀盐酸反应，生成氯化锰（锰元素显+2价）和氢气，则反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 试管③中有明显的现象，说明锰可以将铁置换出来，可知锰的活动性比铁强，可知金属活动性由强到弱的顺序为：； ①②可以说明铁的活动性比铜强，③可以说明锰的活动性比铁强，即可判断三种金属的活动性强弱，不需要再比较锰和铜的活动性强弱，所以④是不需要做的实验。 18. 小科分别向不同试剂中滴加自制紫甘蓝汁，记录实验现象如表。请回答： 现象/试剂/操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 小苏打溶液 滴加2滴紫甘蓝汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）小苏打溶液呈_________。（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）“向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”起_________作用。 （3）若用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是_________。 【答案】（1）碱性 （2）对照 （3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，读出pH值（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝汁变绿色，小苏打也能使紫甘蓝汁变绿色，说明小苏打溶液也呈碱性； 【小问2详解】 蒸馏水是中性的，紫甘蓝汁在其中呈现紫色，可以作为判断其他溶液酸碱性时的对照； 【小问3详解】 测量溶液pH值的方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，读出pH值。 19. 图甲中过山车从A点出发，先后经过B、C、D、E点。图乙是过山车在B、C、D、E点的动能和重力势能大小的示意图，则过山车的动能在___________点最大，B点重力势能的大小___________E点动能的大小。在这个过程中，过山车的机械能是___________（选填“变化”或“不变”）的。 【答案】 ①. C ②. 等于 ③. 变化 【解析】 【详解】[1]过山车在B点重力势能最大，在下降的过程中，重力势能转化为动能，再加上之前前进的动能，所以在C点动能最大。 [2]由图乙可知，B点的重力势能与E点的动能大小在一个水平线上。所以大小相等。 [3]因为有摩擦以及空气阻力的原因，一部分机械能转化为内能，所以过山车的机械能是变化的。 20. 学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。 （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推理不合理，理由是_________。 （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示： ①由该图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是_________ ②A→B，烧杯中溶液的pH逐渐_________ （3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，不可行的是_________ A. 无色酚酞试液 B. FeCl3 C. BaCl2 D. KNO3 【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热 （2） ①. 放热 ②. 氢氧化钠与稀硫酸刚好完全反应 ③. 变小 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸中有水，将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，可能是氢氧化钠固体溶解放热； 【小问2详解】 ①根据图像可看出，随着反应进行，温度升高，所以稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，B点温度最高，则说明稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应； ②A→B为氢氧化钠与硫酸反应过程，将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，则碱性逐渐减弱变成中性，硫酸过量时溶液显酸性，则pH逐渐减小； 【小问3详解】 A、氢氧化钠溶液能使酚酞变红，加入稀硫酸反应后溶液变成中性，酚酞溶液在中性溶液中是无色的，则可证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，正确； B、氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸，氢氧化钠被消耗完全，再加入氯化铁溶液没有红褐色沉淀产生（氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁），则证明硫酸和氢氧化钠已经反应，正确； C、氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水，氯化钡与硫酸和硫酸钠反应都会产生白色沉淀，不能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，错误； D、硝酸钾与氢氧化钠、硫酸、硫酸钠、水都不发生反应，错误； 故选：CD。 21. 有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。 则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是___________。 （2）白色粉末的成分是___________。 【答案】 ①. 氯化钠（） ②. 氯化钡和碳酸钠（和） 【解析】 【分析】白色粉末加水生成白色沉淀，那么一定有氯化钡，碳酸钠和硫酸钠至少有一种没因为氯化钡和碳酸钠可以生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于酸，沉淀加酸溶解说明白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡，一定没有硫酸钠，无色溶液A，pH=7，说明溶液一定没有氢氧化钠白色粉末一定没有氢氧化钠，故白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠。 【详解】（1）白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液A中一定有氯化钠。 （2）由分析可知，白色粉末的成分氯化钡和碳酸钠。 三、实验与探究题（本题有5小题，每小题8分，共40分） 22. 小科在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。 【实验步骤】 ①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 ③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。 【实验分析】 （1）图甲中“★”处应填_________。 （2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的_________。 （3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过_________来反映。 【实验结论】 （4）在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以_________（填“减慢”或“加快”）反应速度。 【答案】（1）硫酸铜##CuSO4 （2）气密性 （3）气压 （4）加快 【解析】 【小问1详解】 根据“小科在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢”可知，该实验的目的是探究硫酸铜对锌和稀硫酸的反应速度的影响，根据实验目的需作对比实验，A管加入的试剂是0.4mL10%的稀硫酸、 0.1mL 蒸馏水和3颗锌粒，根据对比实验原则，B管加入的试剂是0.4mL10%的稀硫酸、 0.1mL 蒸馏水、硫酸铜（CuSO4）溶液和3颗锌粒，图甲中“★”处应填硫酸铜或CuSO4； 【小问2详解】 该是通过测定试管内气压值的变化快慢，来判断氢气产生的快慢，装置不漏气才能准确判断氢气产生的快慢，要确保实验成功，实验前应检查反应装置的气密性； 【小问3详解】 气压增大越快，反应产生的氢气越快，实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映； 【小问4详解】 根据图乙曲线的变化趋势可知，在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速度。 23. 某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。 【认识干燥剂】 （1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是__________。 【探秘干燥剂】 小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1__________m2（选填“>”、“<”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是__________。 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 （4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是__________。 【答案】 ①. 生石灰 ②. > ③. 氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙 ④. 优秀 【解析】 【详解】（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠，从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是生石灰，因为生石灰能够与水反应，可以用作食品干燥剂，而浓硫酸和氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂； （2）氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙，用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2，由结论可知固体中含有氢氧化钙，说明m1＞m2； （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余，小科认为样品中一定含有碳酸钙，由于氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙，则小丽认为小科的结论不正确； （4）氧化钙溶于水会放出大量的热，则在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，会观察到试管外壁发热，有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断，故这一方案的评价等级是优秀。 24. 小科在骑自行车上坡时，发现即使不踩踏板，自行车也能冲上斜坡一段距离。自行车冲上斜坡的最大距离与哪些因素有关呢?小科提出了下列猜想： 猜想一：与其质量的大小有关 猜想二：与其在斜坡上受到摩擦力的大小有关 猜想三：与其运动到坡底时速度的大小有关 为了验证猜想，小科将一左侧光滑、右侧粗糙的弧形轨道固定在水平桌面上（如图），并用小球模拟自行车，不计空气阻力。 （1）探究猜想一时，小科根据实验方案，记录数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 5 小球质量 m/g 20 30 40 50 60 小球冲上同一轨道的最大距离s/cm 30.1 30.2 30.0 30.1 30.0 根据表中数据可得出的结论是：________； （2）探究猜想二时，将小球由左侧光滑轨道某一高度自由释放，小球在右侧粗糙的弧形轨道上升的最大高度总是_______（选填“大于”“小于”或“等于”）小球在左侧轨道释放时的高度，原因是_________。 （3）探究猜想三时，小科设计的实验操作是_______。 【答案】（1）小球冲上斜坡的最大距离与质量无关 （2） ①. 小于 ②. 部分机械能转化为内能 （3）在左侧轨道的不同高度释放小球，测量其冲上右侧轨道的最大距离 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，小球的质量逐渐变大，但小球冲上同一轨道的最大距离不变，可知小球冲上斜坡的最大距离与质量无关。 【小问2详解】 [1][2]在右侧粗糙轨道上，小球会受到摩擦力，导致部分机械能转化为内能，因此机械能不守恒，在右侧能到达的最高点变低，即小球在右侧粗糙的弧形轨道上升的最大高度总是小于小球在左侧轨道释放时的高度。 【小问3详解】 猜想三认为冲上斜坡的最大距离与运动到坡底时速度的大小有关，则实验时变量为小球运动到坡底时速度的大小，可以在左侧轨道的不同高度释放小球，测量其冲上右侧轨道的最大距离。 25. 小科同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。 【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。 【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示： 【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是_________（填字母序号）。 （2）实验A中，观察到_________的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。 【继续探究】实验结束后，小科将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如上图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？ 【猜想】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种。 【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。 【现象与结论】 预测现象 结论 ①若有白色沉淀生成溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是_________ ②若无沉淀生成溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙 【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是_________。 【答案】 ①. B ②. 有气泡产生 ③. 氢氧化钠和碳酸钠 ④. 氢氧化钠溶液也显碱性，也能使酚酞变红（合理即可） 【解析】 【详解】（1）氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，所以B不能说明氢氧化钠是否变质； （2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象。若氢氧化钠变质成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，将观察到有气泡产生； （3）①加入氯化钡，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙不能共存，可知溶液中不含氢氧化钙。此时溶液仍呈红色，说明还含有氢氧化钠； ②没有沉淀生成，说明不含碳酸钠，溶液呈碱性，可能是氢氧化钙或氢氧化钠，或两者的混合物，所以②所得结论不严密。 26. 小科同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他想探究一下金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。 （1）依据锈蚀物的组成元素，推测空气中的_________肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参加反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，小科又设计了如图系列实验，你认为其中必须要做的两组对照实验是_________（填字母）。 （注：蒸馏水是煮沸迅速冷却的，固体干燥剂仅吸收水分） （2）若金属M是铜，铜器长期露置在潮湿空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜。 【查阅资料】 ①的化学性质与和混合物的性质相似。 ②受热分解生成和，的化学性质和相似。 ③白色粉末遇水变蓝色。 结合以上信息分析推测，加热分解的产物是_________。 【实验探究】为进一步验证受热分解的产物，兴趣小组选择并连接下图中的装置进行实验，装置的正确连接顺序应是A→_________。 A. B. C. 【答案】（1） ①. CO2、H2O ②. AC （2） ①. CuO、H2O、CO2 ②. C→B 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后元素的种类不变，依据锈蚀物的组成元素，推测空气中的CO2、H2O肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参加反应； 因为对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。为了确认空气中的氧气是否参加反应，兴趣小组设计了如图系列实验，所以其中必须要做的两组对照实验是AC； 【小问2详解】 根据资料①，Cu2（OH）2CO3的性质类似Cu（OH）2和CuCO3的混合物。根据资料②，Cu（OH）2加热分解为CuO和H2O；CuCO3的化学性质类似CaCO3，加热分解为CuO和CO2，可知Cu2（OH）2CO3的分解产物有：CuO、H2O、CO2； [实验探究] 硫酸铜遇水变蓝，可以用于检验水，澄清石灰水用于检验二氧化碳，澄清石灰水中水会对水的检验造成干扰，所以应先接C检验是否有水生成，再用B检验是否存在二氧化碳，可知顺序为：A→C→B。 四、综合题（本题有5小题，共35分） 27. 某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气体产生。查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。他又进行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得pH与时间的关系，如图甲、乙所示。他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。 （1）结合图像分析，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是__。 （2）图甲b点的溶质为____（写化学式）。 （3）在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量____。 A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多 【答案】 ①. (1)Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl ②. (2)NaCl、HCl ③. (3)C 【解析】 【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成了碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】（1）当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，由上分析可知开始没有气体产生的原因是：碳酸钠与稀盐酸反应生成了碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl； （2）b点pH小于7，说明酸过量，由于碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，则图甲b点的溶质为：HCl、NaCl； （3）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，加入足量的稀盐酸，由元素守恒可知，在本实验中产生二氧化碳的量两者一样多。 故答为：（1）Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；（2）HCl、NaCl（3）C。 【点睛】本题的难度不大，根据题图反应图像，结合元素守恒的知识解答即可。 28. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）小科准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：_________。 （2）为测定药片中有效成分的含量，小科将1.0 g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0 g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。_________（写出计算过程） 注： （3）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，小科同学取两种药片各1.0 g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，说说胃酸过多患者往往都选择氢氧化镁药物的理由是：_________。 【答案】（1）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱（合理即可） （2）设氢氧化镁的质量分数为x， x=58%； （3）药效时间长且能保持在最佳药效pH范围 【解析】 【小问1详解】 硝酸银（AgNO3）不可行，因为硝酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀和硝酸，虽然能消耗盐酸，但生成的硝酸仍然具有强酸性，无法有效降低胃液酸度，且氯化银沉淀可能对人体有害或硝酸银属于重金属盐，具有毒性； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 由图乙可知，使用氢氧化镁时，大部分时间pH值都在3-5之间，且药效持久，所以选择的是氢氧化镁。 29. 科技赋能迎新！浙大机器狗成“最强搬运工”。2025年8月22日，浙大紫金港校区迎来本科新生报到日，校园里出现的特殊“搬运工”——机器狗，成为众人眼中的焦点。其中一款绝影X30机器狗堪称“大力士”，这款体重约55 kg的机器狗，最大载重能力达85 kg。 （1）若该机器狗的牵引力为200牛，将行李箱水平移动65米用时13秒，求机器狗此时的功率？ （2）机器狗除了能在平地上行走外，它还能进行负重登楼，若该机器狗满负荷运载，将行李箱从一楼运到五楼，求该过程机器狗克服重力所做的功？（注：每层楼高3.5米；g取） 【答案】（1）1000W （2）19600J 【解析】 【小问1详解】 机器狗的功率 【小问2详解】 该过程机器狗克服重力所做的功 30. 小科同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如表。请分析与计算： 第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量/g 10 10 20 20 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 180 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 X （1）表中_________； （2）求铜铁合金中铁的质量分数？（写出计算过程） 【答案】（1）0.4 （2）设铜铁合金中铁的质量为m， m=5.6g； 铜铁合金中铁的质量分数为：； 答：铜铁合金中铁的质量分数为56%。 【解析】 【小问1详解】 由表中的数据对比可知，一、二次实验对比，说明10g合金与足量硫酸反应最多生成0.2g氢气；一、三次实验对比，说明80g稀硫酸与足量合金反应最多生成0.2g氢气，即10g合金与80g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气，则第四次实验中加入180g稀硫酸，生成氢气的质量为0.4g； 【小问2详解】 见答案。 31. 为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数（其他杂质不与酸反应）。 （1）写出图1中仪器M的名称___________。 （2）按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是___________。 （3）小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是___________。 （4）图2实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为___________。（用字母表示） 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收 ③. 除去通入的空气中的二氧化碳 ④. 设样品中碳酸钠质量为x， x= 则该实验测定纯碱样品中纯碱的纯度为：。 【解析】 【详解】（1）据图可知，图1中仪器M的名称为分液漏斗； （2）装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收，导致测量结果比实际值偏小； （3）如图2的实验中装置C的作用是除去通入的空气中的二氧化碳，以免进入装置B中被氢氧化钠吸收，造成实验误差； （4）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省瑞安市玉海塘下等学校六校联考2025-2026学年九年级上学期期中考科学卷 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项正确） 1. 2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是（ ） A. 点火升空 B. 采集样品 C. 探测距离 D. 搭载探测器 2. “轰-6N”国产新型远程战略轰炸机，可以在空中水平匀速直线飞行的过程中给战斗机进行空中加油，在加油过程中，“轰-6N”的动能和势能变化情况为（ ） A. 动能不变，重力势能不变 B. 动能减少，重力势能增加 C. 动能不变，重力势能增加 D. 动能减少，重力势能减少 3. 投掷实心球是中考体测项目之一。如图情景中，人对实心球有做功的是（　　） A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④ 4. 科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（ ） A. 上下振荡溶液 B. 闻气体 C. 测定溶液PH D. 稀释浓硫酸 5. 夹缬是印花染色的传统手工技艺。主要采用纹样对称的花瓣，紧夹丝织物，浸于蓝靛青染液。当染液碱性较弱时，布料染的颜色较浅，则此时染液的pH大致处于图中的（　　） A. A B. B C. C D. D 6. 某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表： 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 、 、 、 、 若科学老师需要，他能取到该药品的药品柜是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 7. 新能源电动车（如图）利用电池提供能量来驱动汽车。电池和汽油中蕴含相同形式的能量，该能量是（ ） A. 电能 B. 化学能 C. 机械能 D. 电磁能 8. 向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C. c点时，B烧杯溶液中溶质只有硫酸铁 D. 右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱 9. 氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图，说法不正确的是（ ） A. 实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸 B. 甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同 C. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 D. 乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒 10. 小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（　　） A. 实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件 B. 实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢 C. 实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快 D. 三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢 11. 在葡萄开花后要注意补充钾肥，钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质。下列属于钾肥的是（ ） A. B. C. D. 12. 使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放，单质硼（B） 可与水反应产生氢气，化学方程式为2B+6H2O=2B（OH）2+3H2↑，则该反应属于（　　） A. 置换反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 分解反应 13. 下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的一组是（ ） A. 碳酸钙、熟石灰、 B. 氢氧化钙、石灰石、 C. 氧化钙、生石灰、 D. 氢氧化钠、纯碱、 14. 如图所示，小科和同学一起坐在秋千凳上荡秋千，他们的重力分别是、，且，某次从最高点下摆到最低点的过程中，他们重力做功的大小分别为、，重力做功的快慢分别为、，则（ ） A. B. C. D. 15. 小平同学用多个大小相同，质量不同的小球，做了如图实验：将弹簧一端固定在墙面，另一端自然伸长至A，压缩弹簧至同一位置静止释放不同小球，小球落地位置不同。若平面均光滑，下列说法正确的是（　　） A. 将不同小球压缩弹簧至同一位置，弹簧的弹性势能不同 B. 弹簧从同一压缩位置恢复至A点时，不同小球的动能相同 C. 从A位置到落地前一瞬间，弹簧的弹性势能转化为小球的动能 D. 小球落地位置不同是因为在B点小球的动能不同 二、填空题（本题有6小题，每空2分，共40分） 16. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如下图甲所示： （1）人类使用金属材料中，铜先被冶炼出来。请结合金属活动性顺序分析其主要原因：_________。 （2）图乙是某项目化小组设计的制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装置图。 ①实验中可观察到的现象_________。（写出一点即可） ②实验中氢气的作用_________。（写出一点即可） 17. 被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径的射电望远镜。请回答下列问题。 （1）塔架的材料选择钢而不选用生铁，是因为钢在很多方面的性能比生铁要好，钢属于_________。（选填“纯净物”或“混合物”） （2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出其反应的化学方程式_________。 （3）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图2所示的实验：观察到试管③中有明显的现象，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________；实验①~④中，不需要做的实验是_________。（填序号）。 18. 小科分别向不同试剂中滴加自制紫甘蓝汁，记录实验现象如表。请回答： 现象/试剂/操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 小苏打溶液 滴加2滴紫甘蓝汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）小苏打溶液呈_________。（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）“向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”起_________作用。 （3）若用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是_________。 19. 图甲中过山车从A点出发，先后经过B、C、D、E点。图乙是过山车在B、C、D、E点的动能和重力势能大小的示意图，则过山车的动能在___________点最大，B点重力势能的大小___________E点动能的大小。在这个过程中，过山车的机械能是___________（选填“变化”或“不变”）的。 20. 学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。 （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推理不合理，理由是_________。 （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示： ①由该图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是_________ ②A→B，烧杯中溶液的pH逐渐_________ （3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，不可行的是_________ A. 无色酚酞试液 B. FeCl3 C. BaCl2 D. KNO3 21. 有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。 则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是___________。 （2）白色粉末的成分是___________。 三、实验与探究题（本题有5小题，每小题8分，共40分） 22. 小科在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。 【实验步骤】 ①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 ③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。 【实验分析】 （1）图甲中“★”处应填_________。 （2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的_________。 （3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过_________来反映。 【实验结论】 （4）在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以_________（填“减慢”或“加快”）反应速度。 23. 某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。 【认识干燥剂】 （1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是__________。 【探秘干燥剂】 小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1__________m2（选填“>”、“<”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是__________。 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 （4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是__________。 24. 小科在骑自行车上坡时，发现即使不踩踏板，自行车也能冲上斜坡一段距离。自行车冲上斜坡的最大距离与哪些因素有关呢?小科提出了下列猜想： 猜想一：与其质量的大小有关 猜想二：与其在斜坡上受到摩擦力的大小有关 猜想三：与其运动到坡底时速度的大小有关 为了验证猜想，小科将一左侧光滑、右侧粗糙的弧形轨道固定在水平桌面上（如图），并用小球模拟自行车，不计空气阻力。 （1）探究猜想一时，小科根据实验方案，记录数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 5 小球质量 m/g 20 30 40 50 60 小球冲上同一轨道的最大距离s/cm 30.1 30.2 30.0 30.1 30.0 根据表中数据可得出的结论是：________； （2）探究猜想二时，将小球由左侧光滑轨道某一高度自由释放，小球在右侧粗糙的弧形轨道上升的最大高度总是_______（选填“大于”“小于”或“等于”）小球在左侧轨道释放时的高度，原因是_________。 （3）探究猜想三时，小科设计的实验操作是_______。 25. 小科同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。 【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。 【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示： 【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是_________（填字母序号）。 （2）实验A中，观察到_________的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。 【继续探究】实验结束后，小科将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如上图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？ 【猜想】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种。 【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。 【现象与结论】 预测现象 结论 ①若有白色沉淀生成溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是_________ ②若无沉淀生成溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙 【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是_________。 26. 小科同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他想探究一下金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。 （1）依据锈蚀物的组成元素，推测空气中的_________肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参加反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，小科又设计了如图系列实验，你认为其中必须要做的两组对照实验是_________（填字母）。 （注：蒸馏水是煮沸迅速冷却的，固体干燥剂仅吸收水分） （2）若金属M是铜，铜器长期露置在潮湿空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜。 【查阅资料】 ①的化学性质与和混合物的性质相似。 ②受热分解生成和，的化学性质和相似。 ③白色粉末遇水变蓝色。 结合以上信息分析推测，加热分解的产物是_________。 【实验探究】为进一步验证受热分解的产物，兴趣小组选择并连接下图中的装置进行实验，装置的正确连接顺序应是A→_________。 A. B. C. 四、综合题（本题有5小题，共35分） 27. 某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气体产生。查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。他又进行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得pH与时间的关系，如图甲、乙所示。他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。 （1）结合图像分析，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是__。 （2）图甲b点的溶质为____（写化学式）。 （3）在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量____。 A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多 28. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）小科准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：_________。 （2）为测定药片中有效成分的含量，小科将1.0 g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0 g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。_________（写出计算过程） 注： （3）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，小科同学取两种药片各1.0 g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，说说胃酸过多患者往往都选择氢氧化镁药物的理由是：_________。 29. 科技赋能迎新！浙大机器狗成“最强搬运工”。2025年8月22日，浙大紫金港校区迎来本科新生报到日，校园里出现的特殊“搬运工”——机器狗，成为众人眼中的焦点。其中一款绝影X30机器狗堪称“大力士”，这款体重约55 kg的机器狗，最大载重能力达85 kg。 （1）若该机器狗的牵引力为200牛，将行李箱水平移动65米用时13秒，求机器狗此时的功率？ （2）机器狗除了能在平地上行走外，它还能进行负重登楼，若该机器狗满负荷运载，将行李箱从一楼运到五楼，求该过程机器狗克服重力所做的功？（注：每层楼高3.5米；g取） 30. 小科同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如表。请分析与计算： 第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量/g 10 10 20 20 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 180 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 X （1）表中_________； （2）求铜铁合金中铁的质量分数？（写出计算过程） 31. 为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数（其他杂质不与酸反应）。 （1）写出图1中仪器M的名称___________。 （2）按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是___________。 （3）小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是___________。 （4）图2实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为___________。（用字母表示） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $