江苏省海门中学2026-2027学年高一上学期九月学情调研 化学试卷

江苏省海门中学2026-2027学年度第一学期九月份学情调研 高一化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S11 C-35.5Cr-52Fe-56 卷（选择题共42分） 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。 下列有关物质分类或归类中正确的是 A.同素异形体：白磷、红磷 B.碱性氧化物：FeO4、CuO C.化合物：CaCl2、O D.酸性氧化物：SO2、C0 2、下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A.碱：NaOH+HNO,=NaNO,+H,O B.金属单质：Zn+CuS0,=Cu+ZnS0 C.酸：2HCl+Mg=MgCL,2+H,个 高温 D.酸性氧化物：C02+C2C0 3.在荧光屏幕制造中，电解质溶液常用作屏幕液体晶体显示器LCD)中的液晶填充物，下 列溶液一定不适合作填充物的是 A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C、医用酒精 D.食盐水 4.下列化学用语不正确的是 A.K2HPO4的电离方程式：K2HPO4=2K+HPO42B.Na2C03的俗名：纯碱 C.水合钠离子示意图 D.S的原子结构示意图 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.强碱性溶液：Na*、Mg2+、NO3、SO42 B.pH=13的溶液中：Na*、NH、SO子、HCO C.在强酸性的溶液中：Na*、Fe3+、SO42-、CH3COO D.澄清透明的溶液：K*、Cu2+、SO42、C 6.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.2→ B.Fe2→Fe3+ C.HC03→C02 D.MnOMnO2 7.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，反应原理为：NaH+H2O=NaO+Ht。下列有关 该反应的说法正确的是 A.反应属于置换反应 B.NaH是还原剂 C.NaOH是氧化产物 D.每生成1个H2,转移2个电子 8.某兴趣小组利用废铁屑（含少量不溶于酸的杂质）制备F(OH胶体，下列实验原理与 装置不能达到实验目的的是 FeCl溶液 稀盐酸 NaOH溶液 Cl FeCl,溶液目 NaOH溶液 废铁屑 装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 A.用装置甲制备FeCl2溶液 B,用装置乙分离FeCl2溶液中不溶性杂质 C.用装置丙制备FeC3溶液 D.用装置丁制备Fe(OH)3胶体 9.下列离子方程式书写正确的是 A.FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3=Fe2++Cu2+ B.氯化铝溶液中加入足量的氨水：A1+3OH=AI(OHDN C.铁与盐酸反应：2Fet6Ht=2Fe3+3H0 D.澄清石灰水中通入少量C02:C02+Ca2+20H-CaC03l+H20 阅读下列材料，完成1011题 工业制备硫酸时，先将黄铁矿（主要成分FS2)在空气中充分灼烧可得FezO3和SO2, S02继续在催化剂作用下继续被02氧化生成S03,最后与H0结合生成硫酸。 10.下列说法正确的是 A.S02和S03都是电解质 B,疏酸溶液的导电能力一定比碳酸溶液的导电能力强 C.微光笔照射直径为100nm的Sg能产生丁达尔效应 D.FeS2在反应中作还原剂 2 11.下列反应表示正确的是 A.过量的氨水吸收SO2:S02+2NH3H20=NH4)2S04十H20 B.Fe20,与稀疏酸反应：Fe2O3十6Ht一2Fe3++3H20 C.S0,与H0反应：S03十H20=h2++S042 D.黄铁矿在空气中灼烧的反应：4FeS2十302商温2Fe203十8S 12.已知还原性：S02>>F2+>C1,下列反应能发生的是 A.S0￥+2I+4H=S02+L2+2H20 B.2Fe2++L2=2Fe3++2I C.2Fe3+2CI—2Fe2++C2↑ D.2Fe3++S02+2H0—2Fe2++S0?+4H 13.净水剂高铁酸钾KFO4)在酸性条件下极不稳定。向含氰（以HCN表示，N为一3价） 废水中加入KO4,转化过程如图所示。下列说法正确的是 Fe(QH)3 FeO ①人HFeO ②/Fe(OH HCN OCN AHCO?、NO A.过程①②中Fe元素化合价均升高 B.酸性条件下，K2fe04转化为K20和Fe2O3 C.理论上处理1个HCN,整个过程中转移10个电子 D,废水中的NO可被FeO?进一步氧化为N2 14.将一定量的C2通入KOH浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含 氯元素的离子有C、C10-、CI03,且CI0与C1O,个数分别为7和2。下列说法 不正确的是 A.C2既不是电解质，又不是非电解质 B.反应消耗KOH的个数为9 C.氧化产物与还原产物个数比为9：17 D.反应生成的ClO、CIO3一都有一定的氧化性 Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15.(11分)电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出 现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。现有以 下十种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融NaCL②FeCL3 ③NaHSO4溶液④酒精 ⑤碳酸钠溶液 ⑥Ba(OHD2 ⑦NaHCO3溶液⑧H0⑨CaO ⑩稀硫酸、 (1)上述物质中，属于强电解质的是▲ (2)NaHSO4在物质分类中属于▲（填字母）。 A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物 (3)若⑤⑦两瓶溶液标签脱落，能用⑥溶液鉴别吗？▲（填“能”或“不能”），如果能， 下面的问题忽略。如果不能，写出⑥⑦混合的离子方程式：▲。 (4)向沸水中滴入5-6滴饱和②的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热。过程中发 生的离子方程式为▲。 (5)若某溶液中只含有Na、A1+、C、S042四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2， 则溶液中A1+和S042的离子个数比为▲。 16.（12分)实验是研究化学的重要手段，海带中富含丰富的碘元素，可以适量补充人体 所需的微量元素。为了提取和检验海带灰中的碘，设计了以下实验。 已知：①2遇淀粉溶液变蓝 ②氧化性：Cl2>I2 步骤I:空气中灼烧干海带得到海带灰： 步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液（含K+、); 步骤四：取少量浸取液，加入某种氧化剂将I氧化； 步骤TV:氧化后的溶液用有机溶剂X富集，然后再经过一系列的操作得到单质2。 (1)“步骤和“步骤”分别需用到以下装置中的▲、▲（填字母）。 水 (2)“步骤T”中氧化剂的选择将彩响实验结果。 ①若氧化剂选用酸性的HO2,“氧化”时发生反应的离子方程式为▲。 ②若氧化剂选用C2,过量C,可将碘单质氧化成HⅢO,该反应的化学方程式为▲ ③检验“氧化”后水溶液中是否含单质碘()的实验方案为▲。 【可选用的试剂：淀粉溶液、氯水（主要含有C2)】 (3)“步骤V可用如图仪器将2富集到有机溶液X,仪器的名称为▲。 17.(14分)以锌灰（主要成分为ZnO,含少量Fe3O4、Mn0、Cu0)为原料制 备纳米ZO的工艺流程如下(“-·”表示部分过程略去)： 稀盐酸KMnO4 Zn粉 锌灰→浸取→氧亿→过滤→置换→过滤2→ZC2+Zn0 滤渣1 滤渣2 [Fe(OH)3 MnO2] (Cu、Zn) (1)"“浸取"时加入稍过量的稀盐酸，FeO4发生的化学方程式为▲。▲一。 (2)"氧化"反应之一为：MnC2+KMnO4+H2O=KC+MnO2l+HCI(未配平)。 ①配平上述反应▲。 ②用单线桥标出过程中的电子转移▲。 ③“氧化”过程发生的另一反应，用离子方程式表示▲一。 ④若“氧化”时使用HO2“滤渣1仍为F(OH3和MnO2,但工业生产时不选择HO2, 其原因是△。 (3)①向ZnCh溶液中逐滴滴加NH4HCO,溶液可以控制条件得到碳酸锌ZnCO3,证明Zn2+ 沉淀完全的方法是▲。 ②用NH4HCO,和氨水的混合溶液代替NH4HCO3溶液也能得到ZnCO3,发生的离子反 应方程式：▲。 18.（21分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 现有下列反应：①2H2O+Cl2+SO2=H2S04+2HC1 ②2KMnO4+16HCI浓=2KCl+2MnC2+5Cl2↑+8H2O (1)用双线桥标出①中电子转移的方向和数目▲一。 (2)写出②的离子方程式▲一，氧化剂：还原剂▲。 若生成10个C2分子则反应②中转移电子总数是▲个。 (3)C2、S02和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为▲。 5 (4如果运输Cl的管道泄漏，会用NH进行检验，反应原理：8NH3+3C2=6NH,C+N2, 回答下列问题： ①氧化剂与还原剂的质量比是▲。 ②当有6.8gNH参加反应时，被还原的物质的质量是▲g。 (5)工业废水酸性)中含有的重铭酸根离子Cr20,2)有毒，必须处理达标后才能放。常用绿矾(FS0x7H2O作处理剂，再通过调节溶液pH值 将格除去。 ①请补充缺项并配平：oCr20号+oFe2++口=oFe++oCm3++oH20 ②75g的黄铁矿（住要成分fS,)可以生产出139g绿矾，则黄铁矿中FeS的质量分数为▲。【写出计算过程】 ③若1L废水中含有0.9gC0,2,则139g绿矾可处理▲L废水。 6 江苏省海门中学2026一2027学年度第一学期九 月份学情调研 高一化学解析 I卷选择题（共42分） 1.A 白磷、红磷都是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体。F3O4不是碱性氧化物，O3是单 质，CO不是酸性氧化物。 2.D C02十C高盖2C0中C02作氧化剂，体现氧化性，不是酸性氧化物的通性。 3.C 医用酒精是非电解质溶液，几乎不导电，不适合作LCD填充物。 4.c 水合钠离子中，水分子应以其带负电的氧原子朝向Na十；若图中氢原子朝向Na十则错误。其余 电离方程式、俗名、S原子结构示意图一般正确。 5.D A中Mg2+与OH生成沉淀；B中NH4、HCO3与OH反应；C中CH3COO-与 H+生成醋酸；D中离子互不反应，且澄清透明。 6.B Fe2+→Fe3+化合价升高，需加氧化剂。A、D需还原剂，C非氧化还原反应。 7.B NaH中H为一l价，反应中升高到O,NaH作还原剂。该反应不是置换反应；NaOH不是氧 化产物；生成1个H2转移1个电子。 8.D 制Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，不能向NaOH溶液中滴加FeCl3并加 热，否则得到沉淀。 9.D A电荷不守恒；B氨水不能拆成OH;C铁与盐酸生成Fe+,D少量CO2与澄清石灰水反应 正确。 10.D SO2、SO3是非电解质；导电能力不一定；丁达尔效应需形成胶体分散系；FeS2中Fe、S元素 化合价升高，作还原剂。 11.B A应生成(NH4)2S03;C应写2H++S0;D黄铁矿灼烧应生成S02,不是S。 12.D 还原性：S02>I>Fe2+>C1。Fe3+可氧化S02: 2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S02+4H+ 13.C FeO子中Fe为+6，产物Fe(OH)3中Fe为+3，化合价降低；HCN中C由+2→+4， N由-3→+5，共失10e-,理论上处理1个HCN转移10个电子. 14.B C10为7，C103为2，失电子总数：7×1+2×5=17，所以C1-为17。消耗KOH个 数应为17+7+2=26，不是9。 Ⅱ卷非选择题（共58分） 15.(11分) (1)①②⑥⑨ 强电解质：NaCl、FeCl3、Ba(OH)2、CaO。溶液、酒精等不是电解质。 (2)AC NaHSO4属于钠盐、酸式盐。 (3)不能 Ba(OH)2与Na2C03、NaHCO3均生成BaCO3白色沉淀，无法鉴别。 离子方程式可写： Ba2++20H-+2HC03=BaC03↓+C03+2H20 若等物质的量反应，则写： Ba2++OH+HCO3 BaCO3+H2O ④Fe3++3H20AFe(OH)3(胶体)+3H+ 加热促进水解，生成红褐色胶体。 (5)1:2 设Na+、A13+、C1-个数分别为3、1、2。由电荷守恒： 3×1+1×3=2×1+2×n(S02) 得n(S0子)=2，故A13+:S02=1:2。 16.(12分) (1)D、B 步骤I灼烧用坩埚，选D;步骤Ⅱ过滤，选B。 (2） ①H202+2I-+2H+=I2+2H20 ②I2+5C12+6H20=2HI03+10HC1 ③取少量氧化后水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若变蓝，说明含I2;若不变蓝，则不含I2。 (3)分液漏斗 17.(14分) (1)Fe304+8HCl FeCl2 +2FeCl3 +4H2O (2） ①3MnCl2+2KMn04+2H20=2KCl1+5Mn02↓+4HC1 ②单线桥：从3MnCl2中的Mn指向2KMnO4中的Mn,标"6e-"。 ③Mn04+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H20 ④H202氧化性较弱，不能将Mn2+氧化为MnO2,无法除锰：且H202易分解、成本较 高。 (3) ①取上层清液，滴加NH4HCO3溶液，若无白色沉淀生成，说明Z如2+已沉淀完全。 ②Zm2++HCO3+NH3·H20=ZnC03↓+NH4+H20 18.(21分) (1)反应①应为： C12+S02+2H20=H2S04+2HC1 双线桥：C12中cl由0-1，得2e-；S02中S由+4+6，失2e。 (2) 离子方程式： 2Mn04+16H++10C1-=2Mm2++5Cl2↑+8H20 氧化剂：还原剂=1：5(KMnO4:被氧化的HCl) 生成10个C12分子，转移电子总数：20个。 (3)氧化性由强到弱：KMn04>Cl2>S02 (4) ①氧化剂与还原剂质量比： 3C12:2NH3=3×71:2×17=213:34 213:34 ②6.8gNH3为0.4mol,对应被还原的Cl12为： 0.4× =0.15mol 8 质量=0.15×71=10.65g。 10.65g (5) ①配平： Cr202+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H20 ②139g绿矾为0.5mol,含Fe0.5m㎡ol,对应FeS20.5mol,质量60g。 质量分数=60/75=80%。 80% ③0.5 mol Fe2+可处理Cr202: 0.5/6=12 mol 1L废水中含Cr20号： 1 0.9/216= mol 2401 可处理废水体积： 1/12 =20L 1/240 20L