专题04 化学计量（期中真题汇编，广东专用）高三化学上学期

专题04 化学计量 2大高频考点 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 1.(2025-2026高三上·广东中山一中、宝安中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 30g甲醛中含共用电子对总数为3NA B. 标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含氢原子数目为2NA C. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA D. 100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+的数目为NA 2.(2025-2026高三上·广东河源市龙川县第一中学·期中)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 超重水()所含的电子数目为 B. 溶液中的数目为 C. 过量C与充分反应转移电子数目为 D. 与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 3.(2025-2026高三上·广东六校联盟·期中)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 20g D2O中含有的中子数为10NA B. 常温常压下，22.4L氯气与足量铁反应转移2NA个e- C. 1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目最多为NA D. 常温下，pH=1的盐酸中含有的H+个数为0.1NA 4.(2025-2026高三上广东广州六校·期中·期中)利用乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. K2Cr2O7是氧化剂，C2H5OH是还原剂 B. 0.5 mol C2H5OH中含有σ键的数目为4NA C. 生成1 mol CH3COOH转移电子的数目为4NA D. 氧化产物和还原产物物质的量之比为2︰3 5.(2025-2026高三上·广东广州市番禺中学·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol37Cl2中子数比质子数多3NA B. pH=2的HF溶液中H+数目为0.01NA C. 0.1molN2与0.3molH2充分反应后，原子数为0.8NA D. 0.1molFeI2与0.1molCl2反应中，转移电子数0.3NA 6.(2025-2026高三上·广东广州市大龙中学·期中)实验室可利用反应MnO2+2KBr+3H2SO4 MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制备Br2。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0℃、101kPa下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA B. 9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA C. 该反应中生成0.2molBr2时，转移的电子数为0.2NA D. 0.1mol/L的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3NA 7.(2025-2026高三上·广东广州四校联考·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙烯中含有键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 和的混合气体含有的氮原子数目为 D. 与反应生成，转移电子数目为 8.(2025-2026高三上·广东汕头潮阳区某校·期中)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中的数目为0.1NA C. 2.2 g超重水()所含的电子数目为NA D. 44 g环氧乙烷()中所含的共价键数目为3NA 9.(2025-2026高三上·广东广州市铁一中学·期中)CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 2.8g中含有的中子数为1.4NA B. pH=3的H2S溶液中的数目为0.001NA C. 0.1molCOS中键数目为0.4NA D. 生成2.24LH2(标准状况)，转移电子数目为0.4NA 10.(2025-2026高三上·广东深圳宝安区·期中)芬顿法常用于废水的处理，反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 18gH2O中含有电子数目为 B. 溶液中，数目为 C. 标准状况下，中含有键数目为 D. 当反应生成14gN2时转移电子数为 11.(2025-2026高三上·广东大湾区·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的质子数，比的少 B. 在的溶液中，的数目为 C. 标准状况下，含有的极性共价键的数目为 D. 常温下，与足量浓硝酸反应，生成的数目为 12.(2025-2026高三上·广东东莞七校·期中)已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 通入水中充分反应，转移的电子数为 B. 溶液中，含离子数为 C. 中含极性键的个数为 D. 常温下，中含有键数为 13.(2025-2026高三上·广东中山市高中学·期中)可发生反应：(未配平)。下列说法正确的是 A. X可能是 B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为 C. 该条件下的氧化性： D. 反应后的浓度增加了，则转移的电子数目为(为阿伏加德罗常数的值) 14.(2025-2026高三上·广东揭阳普宁市·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2 g 与的混合物中所含中子数为 B. 17 g羟基所含电子数为 C. 1 mol 晶体中含有的阴离子数为 D. 12 g石墨中含有的碳碳单键数目为 15.(2025-2026高三上·广东肇庆中学·期中)白磷溶解在热的浓碱中发生反应(未配平)，表示阿伏加德罗常数，当生成标况下 的时，下列说法不正确的是 A. 转移电子的数目为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量比值为 C. 断裂的键的数目为 D. 消耗水的质量为8.1 g 16.(2025-2026高三上·广东深圳·期中)受热时可发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有电子的数目为 B. 生成，反应中转移电子的数目为 C. 标准状况下中含有键的数目为 D. 的溶液中，含有原子的数目为 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制 1.(2025-2026高三上·广东深圳·期中)下列有关实验室仪器和试剂使用的说法错误的是 A. 金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火 B. 使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低 C. 实验室使用试管加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的之间 D. 在进行苯萃取溴水中的实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学计量 2大高频考点 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 1.(2025-2026高三上·广东中山一中、宝安中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 30g甲醛中含共用电子对总数为3NA B. 标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含氢原子数目为2NA C. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA D. 100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+的数目为NA 【答案】B 【解析】A．1分子甲醛中存在4对共用电子对，30g甲醛（为1mol）中含共用电子对总数为4NA，A错误； B．1分子CH4和C2H4中含氢原子数目均为4，标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体为0.5mol，其中含氢原子2mol，数目为2NA，B正确； C．SO2和O2的反应是可逆反应,不能进行彻底，故2molSO2和1molO2不能彻底反应生成2mol三氧化硫，故气体分子的个数大于2NA个，C错误； D．铁离子水解生成氢氧化铁，导致100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+的数目小于NA，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高三上·广东河源市龙川县第一中学·期中)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 超重水()所含的电子数目为 B. 溶液中的数目为 C. 过量C与充分反应转移电子数目为 D. 与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 【答案】A 【解析】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误； C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；    D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高三上·广东六校联盟·期中)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 20g D2O中含有的中子数为10NA B. 常温常压下，22.4L氯气与足量铁反应转移2NA个e- C. 1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目最多为NA D. 常温下，pH=1的盐酸中含有的H+个数为0.1NA 【答案】A 【解析】A．，1 mol 含10 mol 中子，即中子数为，A正确； B．常温常压22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，转移电子数小于，B错误； C．分子式的有机物可能为、，1 mol 含1 mol C-O键，1 mol 含2 mol C-O键，含有C-O键的数目最多为，C错误； D．pH=1的盐酸中，但未指明溶液体积，无法计算个数，D错误； 故答案选A。 4.(2025-2026高三上广东广州六校·期中·期中)利用乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. K2Cr2O7是氧化剂，C2H5OH是还原剂 B. 0.5 mol C2H5OH中含有σ键的数目为4NA C. 生成1 mol CH3COOH转移电子的数目为4NA D. 氧化产物和还原产物物质的量之比为2︰3 【答案】D 【解析】A．反应中Cr的化合价由+6价降低到+3价，被还原，即K2Cr2O7是氧化剂，而乙醇中与羟基相连的碳原子化合价由-1价升高到乙酸中羧基上的碳原子子价，被氧化，C2H5OH是还原剂，A正确； B．已知1分子C2H5OH中含有5个C-Hσ键，1个C-Cσ键、1个C-Oσ键和1个O-Hσ键，即1 mol C2H5OH中含有σ键的数目为8NA，0.5 mol C2H5OH中含有σ键的数目为4NA，B正确； C．由题干反应信息可知，根据化学方程式，当3 mol C2H5OH完全反应时，转移12 mol电子，则生成1 mol CH3COOH转移电子的数目为4NA，C正确； D．根据氧化还原反应的概念可知，反应中氧化产物为CH3COOH、还原产物为Cr2(SO4)3，故氧化产物和还原产物物质的量之比为3︰2，D错误； 故答案为：D。 5.(2025-2026高三上·广东广州市番禺中学·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol37Cl2中子数比质子数多3NA B. pH=2的HF溶液中H+数目为0.01NA C. 0.1molN2与0.3molH2充分反应后，原子数为0.8NA D. 0.1molFeI2与0.1molCl2反应中，转移电子数0.3NA 【答案】C 【解析】A．已知37Cl中含有17个质子，37-17=20个中子，故1mol37Cl2中子数比质子数多1mol×2×(20-17)×NAmol-1=6NA，A错误； B．pH=2的HF溶液中c(H+)=0.01mol/L，由于题干未告知溶液的体积，所以无法计算溶液中H+数目，B错误； C．根据质量守恒定律可知，0.1molN2与0.3molH2充分反应后，原子数为(2×0.1 mol +2×0.2 mol)×NAmol-1=0.8NA，C正确； D．0.1molFeI2与0.1molCl2反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2中，故转移电子数0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，D错误； 故答案为：C。 6.(2025-2026高三上·广东广州市大龙中学·期中)实验室可利用反应MnO2+2KBr+3H2SO4 MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制备Br2。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0℃、101kPa下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA B. 9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA C. 该反应中生成0.2molBr2时，转移的电子数为0.2NA D. 0.1mol/L的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3NA 【答案】B 【解析】A．0℃和为标准状况，在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误； B．、的物质的量均为，含有的氧原子数均为，则9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA，B正确； C．结合方程式可知，该反应中每生成1分子溴转移2个电子，则该反应中生成时，转移的电子数为，C错误； D．溶液的体积未知，离子数目无法计算，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高三上·广东广州四校联考·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙烯中含有键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 和的混合气体含有的氮原子数目为 D. 与反应生成，转移电子数目为 【答案】C 【解析】A．乙烯中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，碳碳双键中含有1个σ键和1个键，每个乙烯分子含5个σ键，28g乙烯为=1 mol，σ键数目应为5 NA，A错误； B．题目未提供体积，无法确定具体含的数目，B错误； C．NO2和N2O4中N原子和O原子的数目比均为1：2， NO2和N2O4的混合气体可以当成NO2，46 g NO2和N2O4的混合气体中，无论比例如何，总氮原子数恒为=1 mol，即NA，C正确； D．生成22.4L O2未指明标准状况，无法确定是否为1 mol，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高三上·广东汕头潮阳区某校·期中)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中的数目为0.1NA C. 2.2 g超重水()所含的电子数目为NA D. 44 g环氧乙烷()中所含的共价键数目为3NA 【答案】C 【解析】A．过量C与1 mol SiO2充分反应生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4NA，A错误； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，在水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故1 L 0.1 mol/L NaClO溶液中的数目小于0.1NA，B错误； C．2.2 g超重水的物质的量为，所含电子的物质的量为0.1mol×10=1mol，电子数目为NA，C正确； D．44 g环氧乙烷的物质的量为，环氧乙烷分子中有C-O键、C-C键、C-H键，1mol环氧乙烷分子中所含的共价键数目为7NA，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高三上·广东广州市铁一中学·期中)CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 2.8g中含有的中子数为1.4NA B. pH=3的H2S溶液中的数目为0.001NA C. 0.1molCOS中键数目为0.4NA D. 生成2.24LH2(标准状况)，转移电子数目为0.4NA 【答案】A 【解析】A．已知一分子CO中含有14个中子，故2.8g中含有的中子数为=1.4NA，A正确； B．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算pH=3的H2S溶液中的数目，B错误； C．已知COS的结构式为：S=C=O，故0.1molCOS中键数目为0.1mol ×2×NAmol-1=0.2NA，C错误； D．根据反应方程式可知，生成2.24L即=0.1molH2(标准状况)，转移电子数目为0.1mol ×2×NAmol-1=0.2NA，D错误； 故答案为：A。 10.(2025-2026高三上·广东深圳宝安区·期中)芬顿法常用于废水的处理，反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 18gH2O中含有电子数目为 B. 溶液中，数目为 C. 标准状况下，中含有键数目为 D. 当反应生成14gN2时转移电子数为 【答案】B 【解析】A．水分子的电子数为10，则18g水分子含有的电子数目为：×10×NAmol-1=10NA，A正确； B．NH4OCN溶液中铵根离子会发生水解，所以1L1mol/LNH4OCN溶液中铵根离子的数目小于1mol/L×1L×NAmol-1=NA，B错误； C．二氧化碳分子的结构式为：O=C=O，每个双键中含有1个σ键，则标准状况下22.4L 二氧化碳含有σ键的数目为：×2×NAmol—1=2NA，C正确； D．由方程式可知，反应生成1mol氮气时，转移电子的物质的量为6mol，则反应生成14g氮气时，转移电子的数目为：×6×NAmol-1=3NA，D正确； 故选B。 11.(2025-2026高三上·广东大湾区·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的质子数，比的少 B. 在的溶液中，的数目为 C. 标准状况下，含有的极性共价键的数目为 D. 常温下，与足量浓硝酸反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．H2O和D2O的质子数均为10，因此1 mol两者的质子数均为，A错误； B．K2CO3完全电离为，K+的物质的量为，数目为，B正确； C．CH2Cl2在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．常温下，27g遇浓硝酸发生钝化，反应逐渐停止、铝不会溶解，实际生成的分子数远少于，D错误； 故选B。 12.(2025-2026高三上·广东东莞七校·期中)已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 通入水中充分反应，转移的电子数为 B. 溶液中，含离子数为 C. 中含极性键的个数为 D. 常温下，中含有键数为 【答案】D 【解析】A．与水的反应为，该反应为可逆反应，通入水中不能完全反应，转移电子数小于，A错误； B．是强酸弱碱盐，溶液中发生水解，使数目减少，溶液中数小于，B错误； C．中内含有4个极性键，与之间为离子键，故中含极性键的个数为，C错误； D．的物质的量为，每个分子的氮氮三键中含2个键，故含键数为，D正确； 故选D。 13.(2025-2026高三上·广东中山市高中学·期中)可发生反应：(未配平)。下列说法正确的是 A. X可能是 B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为 C. 该条件下的氧化性： D. 反应后的浓度增加了，则转移的电子数目为(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】A．中为价，处于最高价态，反应后只能生成价的含硫产物，不可能是，A错误； B．配平后反应为，还原产物为，氧化产物为，二者物质的量之比为，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，C正确； D．题目未给出溶液体积，无法计算生成的物质的量，故无法确定转移电子数目，D错误； 故选C。 14.(2025-2026高三上·广东揭阳普宁市·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2 g 与的混合物中所含中子数为 B. 17 g羟基所含电子数为 C. 1 mol 晶体中含有的阴离子数为 D. 12 g石墨中含有的碳碳单键数目为 【答案】C 【解析】A．的摩尔质量为20 g/mol，每个分子含10个中子；的摩尔质量为76 g/mol，每个分子含38个中子。设物质的量为a mol ，物质的量为b mol ，则总质量2 g时，20a +76b=2，总中子的物质的量为10a +38b=1 mol，即所含中子数为，无论混合比例如何，总中子数恒为，A正确； B．羟基（-OH）摩尔质量为17 g/mol，17 g即1 mol，每个羟基含9个电子（O的8 + H的1），总电子数为，B正确； C．晶体为分子结构，不含，1 mol 中阴离子数为0，C错误； D．石墨中每个碳原子形成3个碳碳单键，每个碳碳单键被2个碳原子共享，12 g（1 mol）碳对应1.5 mol单键，即，D正确； 故答案选C。 15.(2025-2026高三上·广东肇庆中学·期中)白磷溶解在热的浓碱中发生反应(未配平)，表示阿伏加德罗常数，当生成标况下 的时，下列说法不正确的是 A. 转移电子的数目为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量比值为 C. 断裂的键的数目为 D. 消耗水的质量为8.1 g 【答案】A 【解析】A．依据P4+3OH-+3H2O=PH3↑+3～3e-可知，生成1mol磷化氢转移3mol电子，则当生成标况下3.36L的PH3时，转移电子数为：0.45NA，故A错误； B．P4+3OH-+3H2O=PH3↑+3反应中，磷化氢为还原产物，H2为氧化产物，还原产物与氧化产物物质的量之比为1：3，则氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：3，故B正确； C．1个白磷分子（）含有6个P—P键，依据P4+3OH-+3H2O=PH3↑+3可知，生成标况下3.36L的PH3时，物质的量为=0.15mol，断裂的P—P键的数目为：0.15mol×6×NAmol-1=0.9NA，故C正确； D．依据P4+3OH-+3H2O=PH3↑+3可知，生成1mol磷化氢，消耗3mol水，则生成标况下3.36L的PH3时，物质的量为=0.15mol，消耗水物质的量为0.45mol，质量为0.45mol×18g/mol=8.1g，故D正确； 故选：A。 16.(2025-2026高三上·广东深圳·期中)受热时可发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有电子的数目为 B. 生成，反应中转移电子的数目为 C. 标准状况下中含有键的数目为 D. 的溶液中，含有原子的数目为 【答案】C 【解析】A．的摩尔质量为19 g/mol，18 g H3O+的物质的量为 mol，每个含10个电子，总电子数为NA，A错误； B．生成1 mol O2时，O的氧化态从-2升至0，每个O原子失去2e-，N的化合价由-3升高到0价，1 mol O2对应10 mol e-转移（即10NA），B错误； C．标准状况下22.4 L N2为1 mol，每个N2分子含2个π键，总π键数目为2 NA，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算N原子总数，D错误； 故选C。 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制 1.(2025-2026高三上·广东深圳·期中)下列有关实验室仪器和试剂使用的说法错误的是 A. 金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火 B. 使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低 C. 实验室使用试管加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的之间 D. 在进行苯萃取溴水中的实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气 【答案】C 【解析】A．金属钠着火时，沙土可隔绝氧气灭火，且不与钠反应，A正确； B．定容时仰视会导致溶液体积偏大，溶质物质的量不变，浓度偏低，B正确； C．加热试管中的液体时，液体体积应不超过试管容积的，防止沸腾喷溅，C错误； D．苯萃取溴水中的溴时，振荡后需及时放气以避免内部压力过大（需倒置），D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04化学计量 2大高频考点 考点01有关阿伏加德罗常数的判断 考点02一定物质的量浓度溶液的配制 》 考点01有关阿伏加德罗常数的判断 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】A 16.【答案】C 列 考点02一定物质的量浓度溶液的配制 1.【答案】C 1/1