精品解析：天津市滨海新区部分学校2026-2027学年高二上学期第一次阶段性检测 化学试卷

2026-2027学年第一学期第一次阶段性检测高二年级化学学科试卷 本卷满分100分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 煅烧石灰石 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 金属钠与水的反应 D. 与的反应 2. 下列方程式表示水解的是 A. F-+H2OHF+OH- B. 2H2OH3O++OH- C. NH3+H2ONH+OH- D. HS-+H2OH3O++S2- 3. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 4. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. ，则石墨比金刚石稳定 C. 的燃烧热为，则 D. 稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 B. 0.1mol/L 溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 6. 下列溶液一定呈酸性的是 A. c(H＋)=1×10-10 mol·L-1的溶液 B. pH＜7的溶液 C. c(OH-) ＜c(H＋)的溶液 D. 使酚酞试液变无色的溶液 7. 反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B. v(B)=5mol·(L·min)-1 C. v(C)=9mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 8. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 9. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④键断裂的同时，有键断裂 ⑤混合气体的密度不再变化 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 10. 生产合成气的反应：在高温下能自发进行，则该反应的 A. B. C. D. 11. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A.加入时产生气泡速率加快 B.加入时乙烧瓶中气体颜色加深 C.光照时试管中黄绿色变浅 D.加入铁粉时溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 12. 一定条件下，容器内发生反应：，其反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的决速步骤为 B. 该反应的焓变 C. 图示过程中有2个基元反应 D. 压缩容器体积压强增大，反应的活化能不变 13. 下列有关反应 的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 D. 消耗，反应转移0.2mol电子 14. 对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A. B. C. D. 15. 25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是 A. 该溶液一定是碱溶液 B. 该溶液pH一定为2 C. 该溶液中水的电离被促进 D. 该溶液中 16. 关于水溶液中pH的测定，下列说法正确的是 A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的 C. 滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 D. pH计是精确测定溶液pH的仪器 17. 某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 溶液中水的电离程度：b点点 B. 曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 C. 稀释前溶液的浓度： D. 从b点到d点，溶液中逐渐增大 18. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 19. 已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. A点水的电离程度小于C B. 水的离子积常数关系为：C>A C. 升高温度可实现由C点到A点 D. 时，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7 20. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HA HB HC 电离常数K A. 三种酸的酸性强弱关系： B. 相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大 C. 反应能够发生 D. NaB溶液中， 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）工业上常用催化氧化的方法将转化为，涉及反应 。部分化学键的键能如表所示。 化学键 键能/ a b c d ①反应 ，则x________(填“>”“<”或“=”)y。 ②________(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （2）有下列物质： A．NaOH溶液 B．Cu C．液态HCl D．液态 E．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水 H．晶体 I．石墨 J．无水乙醇 K．熔融氯化钠 ①属于电解质的是________(填字母，下同)。 ②属于非电解质的是________。 ③属于弱电解质的是________。 ④能导电的物质是________。 22. Ⅰ．在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的，发生反应： ，100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）60 s内，________。 （2）欲提高的平衡转化率，理论上可以采取的措施为________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 （3）100℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。 （4）平衡时，的转化率是________。 Ⅱ．在一容积为2 L的密闭容器中，充入2 mol 和1 mol 发生如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （5）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 （6）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CO)不变 C. D. （7）某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________℃ （8）若反应在830℃下达到平衡，则的平衡浓度________。 23. Ⅰ．滴定是一种重要的定量实验方法。常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： （1）滴定醋酸的曲线是________(填“图1”或“图2”)。 （2）NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用________作指示剂。 A．石蕊 B．酚酞 C．甲基橙 Ⅱ．下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图(选用酚酞作指示剂)和某次滴定前、后的盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答： （3）仪器A的名称是________。 （4）用掉的盐酸的体积为：________mL。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是________。 （6）下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)________。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未润洗，直接注入待测溶液进行滴定 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期第一次阶段性检测高二年级化学学科试卷 本卷满分100分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 煅烧石灰石 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 金属钠与水的反应 D. 与的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．煅烧石灰石需要高温，属于吸热反应，A不符合题意； B．NaHCO3与HCl反应属于吸热反应，B不符合题意； C．钠与水反应生成NaOH和H2，剧烈放热，属于放热反应，C符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸热，导致温度下降，属于吸热反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列方程式表示水解的是 A. F-+H2OHF+OH- B. 2H2OH3O++OH- C. NH3+H2ONH+OH- D. HS-+H2OH3O++S2- 【答案】A 【解析】 【详解】盐类水解的实质是盐电离出的阴离子或阳离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，故A为F-离子水解方程式，B为H2O的电离方程式，C为NH3·H2O的电离方程式，D为HS-的电离方程式，故答案为：A。 3. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．K2CO3溶液中水解：，溶液呈碱性，A不符合题意； B．AlCl3溶液中Al3+水解：，溶液呈酸性，B符合题意； C．溶液中，完全电离产生H+，溶液呈酸性，但不涉及盐类的水解，C不符合题意； D．NaNO3是强酸强碱盐，不会发生水解，溶液呈中性，D不符合题意； 故选B。 4. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. ，则石墨比金刚石稳定 C. 的燃烧热为，则 D. 稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，故A错误； B．由热化学方程式可知，石墨转化为金刚石的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，物质的能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确； C．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，热化学方程式为，故C错误； D．一水合氨在溶液中的电离过程为吸热过程，则稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故D错误； 故选B。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 B. 0.1mol/L 溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中产生氢氧化铝沉淀甚至转变为铝离子、在酸性溶液中转变为硫单质、二氧化硫，不共存，A错误； B．0.1mol/L 溶液中：铝离子和双水解产生氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，不共存，B错误； C．澄清透明溶液：、、、互不反应，可以共存，C正确； D．、发生氧化还原反应而不共存，由水电离产生的的溶液中，水的电离被抑制，可以是强酸性或强碱性溶液，酸性条件下，可产生硫化氢、不共存，碱性溶液中、分别产生氢氧化铁沉淀、一水合氨，不能共存， D错误； 故选C。 6. 下列溶液一定呈酸性的是 A. c(H＋)=1×10-10 mol·L-1的溶液 B. pH＜7的溶液 C. c(OH-) ＜c(H＋)的溶液 D. 使酚酞试液变无色的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃时c(H+)=1×10-10mol/L的溶液呈碱性，A项不符合题意； B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃时纯水的pH＜7，但呈中性，B项不符合题意； C．呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，C项符合题意； D．酚酞的变色范围为8.2~10，pH＜8.2的溶液使酚酞试液变无色，使酚酞试液变无色的溶液可能呈酸性、中性、碱性，D项不符合题意； 答案选C。 7. 反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B. v(B)=5mol·(L·min)-1 C. v(C)=9mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 【答案】D 【解析】 【分析】根据同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，将各物质的反应速率都转化为A的反应速率进行比较： 【详解】A．v(A) = 0.2 mol·L-1·s-1 = 12 mol·L-1·min-1； B．v(A) = 2v(B) = 2 × 5 mol·L-1·min-1 = 10 mol·L-1·min-1； C．v(A) =v(C) = × 9 mol·L-1·min-1 = 12 mol·L-1·min-1； D．v(A) = 4v(D) = 4 × 4 mol·L-1·min-1 = 16 mol·L-1·min-1； 综上所述，D的反应速率最大。 8. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度瞬间变为0.25mol，再达平衡时，测得A的浓度为0. 30mol/L，说明减小压强，平衡逆向移动，以此解答。 【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，则，故A错误； B．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，故B错误； C．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C正确； D．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误； 故选C。 9. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④键断裂的同时，有键断裂 ⑤混合气体的密度不再变化 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①时，，即同一物质正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，①不符合题意； ②SiF4的体积分数不再变化，即SiF4的浓度不变，说明正、逆反应速率相等，能表明该反应已达到化学平衡状态，②符合题意； ③该反应是气体分子数增大的反应，容器内气体压强是变量，当容器内气体压强不再变化，能说明反应达到平衡状态，③符合题意； ④键断裂表示消耗2molH2O， 键断裂表示消耗2molHF，则正、逆反应速率不相等，则不能表明该反应已达到化学平衡状态，④不符合题意； ⑤根据ρ=，容器的体积保持不变，气体的质量在变化，则混合气体的密度是变量，所以当混合气体的密度保持不变时，能表明该反应已达到化学平衡状态，⑤符合题意； 综上所述，符合题意的有②③⑤，故选B。 10. 生产合成气的反应：在高温下能自发进行，则该反应的 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】合成气反应为气体体积增大的反应，，根据，在高温下成立可知， ，故本题选A。 11. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A.加入时产生气泡速率加快 B.加入时乙烧瓶中气体颜色加深 C.光照时试管中黄绿色变浅 D.加入铁粉时溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是分解反应的催化剂，仅改变反应速率，不涉及化学平衡移动，与勒夏特列原理无关，A符合题意； B．体系中存在可逆反应，加入时与水反应放热，温度升高使平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色加深，与勒夏特列原理有关，B不符合题意； C．氯水中存在平衡，光照时分解，浓度降低使平衡正向移动，浓度减小，黄绿色变浅，与勒夏特列原理有关，C不符合题意； D．溶液中存在平衡，加入铁粉时发生反应，浓度降低使平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，与勒夏特列原理有关，D不符合题意； 故选A。 12. 一定条件下，容器内发生反应：，其反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的决速步骤为 B. 该反应的焓变 C. 图示过程中有2个基元反应 D. 压缩容器体积压强增大，反应的活化能不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．第二步正反应活化能大于第一步，反应速率由活化能最高的步骤决定，故该反应的决速步骤为，A正确； B．第一步反应焓变，第一步活化能，为第一步逆反应活化能，数值大于0，故；第二步反应焓变；总反应焓变，不等于，B错误； C．每个过渡态对应一个基元反应，图示过程有2个过渡态，故有2个基元反应，C正确； D．压缩容器体积增大压强，仅改变单位体积内活化分子数目，不改变反应物与过渡态的能量差，反应的活化能不变，D正确； 故选B。 13. 下列有关反应 的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 D. 消耗，反应转移0.2mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数减小的放热反应，、，根据时反应可自发进行可知，反应仅在低温下能自发进行，A错误； B．该反应，属于放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确； C．其他条件一定时，升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，C错误； D．未指明气体处于标准状况，无法计算的物质的量，因此无法确定转移电子的物质的量，D错误； 故选B。 14. 对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；为吸热反应，升高温度平衡正向移动，以此来解答。 【详解】A．增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A错误； B．增大压强平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误； C．为吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的转化率增大，但温度高时反应速率快，与图象不符，故C错误； D．升高温度平衡正向移动，A的含量减小，且温度高时反应速率快，与图象一致，故D正确； 故选D。 15. 25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是 A. 该溶液一定是碱溶液 B. 该溶液pH一定为2 C. 该溶液中水的电离被促进 D. 该溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】25℃时，水的离子积常数 。题目中水电离产生的 ，远低于纯水的 ，说明水的电离被抑制。抑制水电离的可能是强酸或强碱环境： 强酸性溶液：溶液中  主要来自酸，水电离的 ，此时 ，对应 pH = 2。 强碱性溶液：溶液中  主要来自碱，水电离的 ，此时 ，对应 pH = 12。 【详解】A．由分析可知，溶液可能是酸或碱，A错误； B．由分析可知，pH 可能是 2 或 12，B错误； C．由分析可知，水的电离被抑制，C错误； D．无论酸碱性，25℃时，水的离子积  恒成立，D正确； 故选D。 16. 关于水溶液中pH的测定，下列说法正确的是 A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的 C. 滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 D. pH计是精确测定溶液pH的仪器 【答案】D 【解析】 【详解】A．试纸使用前用蒸馏水润湿会稀释待测溶液，导致测定结果出现误差，因此使用前不能润湿，A错误； B．广泛试纸的测量精度为1，只能读取整数值，无法得到的测定结果，B错误； C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化来判断滴定终点，不应注视滴定管液面，C错误； D．计是可精确测定溶液的仪器，测量精度可达0.01，D正确； 故选D。 17. 某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 溶液中水的电离程度：b点点 B. 曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 C. 稀释前溶液的浓度： D. 从b点到d点，溶液中逐渐增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．b点pH小于c点，说明b点更大，对水的电离抑制作用更强，因此溶液中水的电离程度：b点点，A正确； B．是弱酸，稀释过程中会继续电离出，pH上升速率比强酸慢，因此曲线Ⅱ表示的是稀释的过程，B正确； C．稀释前两溶液pH相同，是强酸完全电离，是弱酸部分电离，因此要达到相同的，的浓度更大，即，C正确； D．溶液中，为水的离子积常数，仅与温度有关，该过程温度不变，因此保持不变，D错误； 故选D。 18. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则溶液中，说明乙酸没有完全电离，是弱酸，A正确； B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4，说明溶液中存在平衡，加水稀释，平衡右移，证明乙酸是弱酸，B正确； C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多，说明乙酸溶液中含有的溶质物质的量比盐酸中的多，则乙酸没有完全电离，是弱酸，C正确； D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明乙酸酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，D错误； 故选D。 19. 已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. A点水的电离程度小于C B. 水的离子积常数关系为：C>A C. 升高温度可实现由C点到A点 D. 时，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7 【答案】C 【解析】 【详解】A．T2对应的水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度大于T1，A点水电离程度大于C点，A错误； B．水的离子积，A点、均大于C点，故，B错误； C．升高温度，水的电离平衡正向移动，、均增大，可实现由C点到A点的转化，C正确； D．时，pH=10的氢氧化钠溶液中，与pH=4的硫酸等体积混合后过量溶液显碱性，且时中性溶液pH<7，所得溶液pH不可能为7，D错误； 故选C。 20. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HA HB HC 电离常数K A. 三种酸的酸性强弱关系： B. 相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大 C. 反应能够发生 D. NaB溶液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，根据电离常数可知酸性，A错误； B．弱酸酸性越弱，其对应酸根离子水解程度越大，酸性最弱，故相同浓度的三种钠盐中水解程度最大，B错误； C．酸性强于，根据强酸制弱酸原理，反应能够发生，C正确； D．溶液中发生水解使溶液显碱性，故离子浓度大小顺序为，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）工业上常用催化氧化的方法将转化为，涉及反应 。部分化学键的键能如表所示。 化学键 键能/ a b c d ①反应 ，则x________(填“>”“<”或“=”)y。 ②________(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （2）有下列物质： A．NaOH溶液 B．Cu C．液态HCl D．液态 E．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水 H．晶体 I．石墨 J．无水乙醇 K．熔融氯化钠 ①属于电解质的是________(填字母，下同)。 ②属于非电解质的是________。 ③属于弱电解质的是________。 ④能导电的物质是________。 【答案】（1） ①. < ②. （2） ①. C、D、H、K ②. F、J ③. D ④. A、B、G、I、K 【解析】 【小问1详解】 ①物质由气态转化为液态的过程会放出热量。反应2生成的是液态水，反应1生成的是气态水，因此反应2放出的热量比反应1多。由于两反应均为放热反应，，（），放热越多，其绝对值越大，故。 ②反应的焓变 。根据化学方程式，可得。解得。 【小问2详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。A．NaOH溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电；B．Cu是单质，含有自由电子，能导电；C．液态HCl是化合物，溶于水能完全电离出离子导电，属于强电解质，但其本身无自由移动的离子，不导电；D．液态是化合物，溶于水只能部分电离，属于弱电解质，本身不导电；E．蔗糖溶液是混合物，不导电；F．液氨是化合物，在水溶液和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质，不导电；G．氨水是混合物，含有自由移动的离子，能导电；H．晶体是化合物，溶于水能导电，属于强电解质，本身无自由移动的离子，不导电；I．石墨是单质，含有自由电子，能导电；J．无水乙醇是化合物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，不导电；K．熔融氯化钠是化合物，含有自由移动的离子，能导电，属于强电解质。 ①属于电解质的是C、D、H、K。 ②属于非电解质的是F、J。 ③属于弱电解质的是D。 ④能导电的物质是A、B、G、I、K。 22. Ⅰ．在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的，发生反应： ，100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）60 s内，________。 （2）欲提高的平衡转化率，理论上可以采取的措施为________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 （3）100℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。 （4）平衡时，的转化率是________。 Ⅱ．在一容积为2 L的密闭容器中，充入2 mol 和1 mol 发生如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （5）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 （6）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CO)不变 C. D. （7）某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________℃ （8）若反应在830℃下达到平衡，则的平衡浓度________。 【答案】（1）0.001mol/(L·s) （2）B （3）0.36 （4）60% （5）吸热 （6）BC （7）830 （8） 【解析】 【小问1详解】 由图象数据可知，起始时 ， 达到平衡时 ，则 内的平均反应速率 。 【小问2详解】 该反应的正反应是气体分子数增大的吸热反应（）。 A．增大压强，平衡向逆反应方向移动， 的转化率降低，A错误； B．升高温度，平衡向正反应方向移动， 的转化率提高，B正确； C．加入催化剂，只能加快反应速率，平衡不移动，转化率不变，C错误； 故选B。 【小问3详解】 达到平衡时，，，该反应的化学平衡常数 。 【小问4详解】 平衡时， 的转化率为 。 【小问5详解】 由表格数据可知，随着温度的升高，化学平衡常数 逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应。 【小问6详解】 A．该反应前后气体的总分子数不变，在恒温恒容密闭容器中，压强始终保持不变，因此压强不变不能作为判断平衡的标志，A错误； B．混合气体中 保持不变，说明各组分的浓度不再随时间变化，反应已达到平衡状态，B正确 C．，且方程式中 与 的化学计量数之比为 ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D． 只能说明在某一时刻两者的浓度偶然相等，不能说明浓度不再发生变化，不能作为平衡标志，D错误； 故选BC。 【小问7详解】 某温度下平衡浓度符合 ，将其变形可得平衡常数 ，对照表格数据可知，平衡常数 时对应的温度为 。 【小问8详解】 若反应在 下达到平衡，此时 。起始时 ，。设平衡时 浓度变化量为 ，列出三段式： 代入平衡常数表达式：，解得 ，故平衡时 的浓度为 。 23. Ⅰ．滴定是一种重要的定量实验方法。常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： （1）滴定醋酸的曲线是________(填“图1”或“图2”)。 （2）NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用________作指示剂。 A．石蕊 B．酚酞 C．甲基橙 Ⅱ．下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图(选用酚酞作指示剂)和某次滴定前、后的盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答： （3）仪器A的名称是________。 （4）用掉的盐酸的体积为：________mL。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是________。 （6）下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)________。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未润洗，直接注入待测溶液进行滴定 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）图2 （2）B （3）酸式滴定管 （4）22.00 （5）当加入最后半滴标准液时，溶液恰好由浅红色变为无色，且半分钟无变化 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 盐酸是强酸，0.1000 mol/L盐酸pH=1；醋酸是弱酸，0.1000 mol/L醋酸pH>1，滴定起点pH更高，且中和过程中存在缓冲作用，突跃范围较小；图2起始pH大于图1，滴定终点pH>7，故图2为滴定醋酸的曲线； 【小问2详解】 醋酸与NaOH恰好完全反应生成，水解使溶液呈碱性；酚酞变色范围8.2~10.0，适合在弱碱性终点变色；甲基橙变色范围3.1~4.4，此时醋酸远未完全中和；石蕊变色范围宽、不敏锐，一般不用作酸碱滴定指示剂；故选B； 【小问3详解】 仪器A是盛放盐酸的滴定管，带有玻璃旋塞，为酸式滴定管。 【小问4详解】 滴定管的0刻度在上方，精度为0.01 mL：滴定前液面读数为0.80 mL，滴定后液面读数为22.80 mL，因此消耗盐酸体积为22.80 mL−0.80 mL=22.00 mL。 【小问5详解】 滴定前锥形瓶中NaOH溶液使酚酞呈红色；当滴入最后半滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点； 【小问6详解】 A．锥形瓶未润洗只稀释待测液，但溶质物质的量不变，对结果无影响，A不符合题意； B．尖嘴悬挂一滴溶液使读数偏大，消耗盐酸体积偏大，结果偏高，B符合题意； C．滴定后俯视读数使读数偏小，消耗体积偏小，结果偏低，C不符合题意； D．滴定前有气泡、滴定后气泡消失使读数偏大，消耗体积偏大，结果偏高，D符合题意； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $