天津市西青区为明学校2026-2027学年高二上学期10月调研考试 化学试卷

阴 天津西青为明学校 WEI MING SCHOOL TIANJIN XIQING 绝密★启用前 为明学校2026一2027学年第一学期10月高二调研考试 :3O 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、年级、班级填写在答题卡上，并把考号涂 在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上对应的答题 区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 eeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee 4.考生必须保持答题卡的整洁。 如 相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64Pb207 驶 1卷(48分) 毁 一、单选题（每题3分，共48分）》 1.能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列过程属于电能转化为化学能的是 舶 A.光伏发电 B.燃油汽车行驶 C.氯碱工业制氯气 D.天然气燃烧 2. 水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是 辯 A.△H<0,△S<0 B.H>0,△S>0 C.△H>0,△S<0 D.△H<0,△S>0 3.港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，合理的防腐蚀措施对延长跨海大桥使用年限和降低维修成 本至关重要。下列措施不正确的是 A.增大钢铁含碳量可以防止腐蚀 B.水下钢段可以连接外加电源的负极 C.水下钢柱镶锌块是利用牺牲阳极法防腐蚀 D.桥体使用环氧树脂防腐涂料，可以减小腐蚀电流 高二化学第1页，共8页 4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.工业上合成氨时通常及时分离产生的氨气 B.配制FeCl2溶液时常在配制好的溶液中加少量铁屑 C.实验室用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气 D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 5.已知，N2（g)+3H2（g)≥2NH,（g)△H=-92.4kJ/mol,其它相关数据如下表： 物质 N2 H2 NH, 1mol分子中化学键断裂时吸收的能量kJ 436 1173 下列说法正确的是 A.该反应是吸热反应 B.该反应的△S>0 C.断裂1molN-H需要吸收1173kJ能量 D.a=945.6 6.氮化镓(GN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应 Ga2O3(s)+2NH3(g)一2GaN(s)+3HO(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下，下列说法错误 的是() i Ga,O3(s)+NH3(g)-Ga2O2NH(s)+H2O(g) ii Ga2O2NH(s)+NH3(g)=Ga2ON2H2(s)+H2O(g) TS7 iii Ga,ON,H2(s)=2GaN(s)+H2O(g) 6 -H2O(g)TS6 6.376.08 TS5↑4.34 2GaN(s) 3.39 +H2O(g) TS2 2.13 -H2O(g)TS4 3.30 安 TS3NH,g1.66/3.01 Ga203(s)TS1 ，0.64 Ga2ON2H2(s) +NH,(g)-0.06 0.70 -0.73-0.68 4 ----i4-------i4-- 反应历程 A.反应i是吸热过程 B.反应i中HO(g)脱去步骤的活化能为2.69eV C.反应包含2个基元反应 D.总反应的速控步包含在反应i中 7.关于甲醇、空气和KOH溶液组成的燃料电池，下列说法不正确的是 A.OH向负极移动 B.可选用石墨作电极 C.相比直接燃烧甲醇发电，甲醇燃料电池能量利用率高 D.负极电极反应：CH,OH-6e+6OH=CO,↑+5H,O 高二化学第2页，共8页 8.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示（两电极均 为惰性电极)。下列说法正确的是 可 M N A.M电极上得到电子，发生氧化反应 微生物 B.N电极上的电极反应式为O2+4H+4e=2H,O CH2O+H2O C.电池总反应为6C02+6H,0=C,H120。+602 厌氧反应 有氧反应 质子交换膜 D.外电路中电子的流动方向为N→灯泡→M 9.电解精炼铜的废液中含有大量的Cu2+和SO},以及Zn2+、Fe2+等，一种膜电解回收金属铜，并 获得硫酸产品的工作原理如图所示。下列说法正确的是 a H,SO,溶液 8电解精炼铜 的废液 离子交换膜c A.电极b连接电源的正极 B.电极a的材料可用铁 C.电极a的反应式为2H,0-4e=0,个+4Ht D.离子交换膜c为阳离子交换膜 10.在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(?)→2C(g),下列有关说法错误的是 C的百分含量 ◆A的转化率 A.依据图I可判断P,>P2,且反应物B是一种气体 B.在图Ⅱ中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C. 依据图Ⅲ可判断逆反应为放热反应 D.如果反应物B为气体，由图IV中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推正反应 为放热反应 高二化学第3页，共8页 11.催化剂1和催化剂2均能催化反应X(g)三Z(g),其反应历程如图所示[Y(g)为中间产物]。下 列说法正确的是 …催化剂 催化剂2 A.总反应为吸热反应 B.两种催化剂作用下，反应的决速步都是第1步 C.使用催化剂1能够提高反应物X的平衡转化率 反应历程 D.使用催化剂2时，反应过程中Y能达到的最大浓度更大 12.下列有关化学图像表现的内容错误的是 e 电外接电源 铜丝 流山 铁钉 铜 待镀 BE/ 桥 铁件 成 墩 浓硫酸 硫酸铜溶液 些 丙 A.图甲表示牺牲阳极法 焙 B.图乙所示装置中的铁钉发生析氢腐蚀 & C.图丙不可以表示在铁上镀铜 X D.图丁装置表示精炼铜，则a极为粗铜，b极为精铜 袖 13.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)=Y(g)△H>0, Y(g)=Z(g)△H2>0,测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。 鸣 僧 0 反应时间→ 下列反应进程示意图符合题意的是 能量 过渡态2 能量 过渡态2 能量个过渡态】 能量 过渡态1过渡态2 过渡态2 过渡态】 过渡态1 2 B C D Y 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 高二化学第4页，共8页 天津西青为明学校 WEI MING SCHOOL TIANJIN XIQING 出题人：王庆瑞 审题人：冯汉军 14.下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 1gK↑ C% (/min 甲：2S02(g)+02(g)=2S03(g) 乙：mA(g)+nB(g)=pC(g) 郑 v'=v'迪 V V逆 tmi访 (/min 削 丙：H2(g)+l2(g)=2HI(g) 丁：FeCI,+3KSCN≠Fe(SCN),+3KCI 如 驶 A 图甲中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率>"逆 都长 B.由图乙可知，T>T,该反应的逆反应为放热反应 C.图丙中（时刻改变的条件一定是压缩容器增大压强 D.图丁是向平衡后的溶液中加入少量KC1晶体，反应速率随时间变化的图像 郑 16. 在密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)、≠NO4(g)△H<0,在温度为T、T下， 杯 平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 阳 羹 A 辭 御 B 三 -T1 P P2 压强 A.温度：T>T乃 B.A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C.A、B两点NO2的转化率：A>B D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C 高二化学第5页，共8页 15.利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作及现象及实验结论，不 正确的是 选项 实验反应 操作及现象 实验结论 Cu(H,O)4]了（蓝绿 将盛有热CuCl2溶液的试管 在其他条件不变时，降低温 色)+4Cr=[CuCL,](黄绿 置于冷水浴中，试管中溶液 度，平衡向放热反应方向移 色)+4H20△H>0 由蓝绿色变为黄绿色 动 C,0,2(橙 向K,Cr,0,溶液中加入少量 在其他条件不变时，减小生 B 色)+H,02C0,2(黄 浓NaOH溶液，溶液变为黄 成物浓度，平衡向正反应方 色 向移动 色)+2H 其他条件不变时，减小反应 向Fe(SCN),溶液中加少量 Fe++3SCN≠Fe(SCN), 物浓度，平衡向逆反应方向 铁粉，溶液红色变浅 移动 将装有NO2与N,O,混合气 有气体参与的可逆反应，在 体的针管活塞外拉，针管内 其他条件不变时，减小压强， 0 2N02=N204 气体颜色先变浅又逐渐变 平衡向气体体积增大的方向 深 移动 IⅡ卷(52分) 二、综合题（除特殊标注外每空3分，共52分） 17.某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。 (1)氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢氧燃料电池的 负载 构造如图所示。①b电极是该电池的 极（填“正”或“负”）。(2分) H2 02 a电极 -b电极 ②若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液，则b电极上发生反应的电极反应 H 电解质 溶液 式为： 。(4分) →H20 ③当转移0.2mol电子时，需要消耗标况下的氢气体积是L。(2分) 高二化学第6页，共8页 (2)若用下图装置进行电解，U型管内装有电解液c,M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相 连。请回答以下问题： ①若要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液 a 电源 c选用 ,M电极的材料是 。（每空2分) 电流 ②下列说法正确的是 (2分) A.电能全部转化为化学能 B.溶液中Cu2+向阳极移动 C.在电解精炼中，电解液中有A13+、Zn+产生 D.阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属 ③用惰性电极电解C$O4溶液。若阴极析出Cu的质量为64g,则阳极上产生的气体在标准状况下 的体积为 L。(2分) 18.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(C0与H2的混合 气体)合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)。回答下列问题： 个CO的平衡转化率 (1)C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①P、P2的大小关系是P P2(填”、“<”或“=”)。(2分) ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是 (2分) ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。(2分) a.CH,OH的体积分数不再改变 b.2v (H2)=v(CH,OH) c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.同一时间内，消耗0.04molH2,生成0.02 mol CH,OH (2)在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3molc0与0.4molH2发生反应 生成CH,OH,平衡时，测得CH,OH物质的量为0.15mol。 ①温度为T时C0的转化率= 化学平衡常数K= 平衡后压强与反应前 的压强之比= 0 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，C0为0.1mol/L、H2为0.2molL、CH,OH为0.2 mol/L,此时v(a时) V(逆)(”、“<”或=”)。 高二化学第7页，共8页 19.家用天然气的主要成分是CH4,常含有HS。天然气中H2S的消除对天然气的利用具有重要意 义。可利用金属硫化物MxSy)催化下列反应，既可以除去天然气中的HS,又可以获得H。 CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)AH>0 (1)该反应自发进行的条件是 A,高温下容易自发 B.低温下容易自发 C.任何温度下都容易自发 D.任何温度下都不容易自 (2)在恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，通入4 mol CH.4和1molH2S的混合气体，初始压强为8 MPa,10min时体系的压强为8.8MPa,则0~10min内，vHS)= mol-L-!.min。 (3)若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是 踢 A.平衡移动，K一定变化 学 B.CH4和H2S按1：2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡 C.金属硫化物MxSy)催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有 焙 效碰撞次数，从而加快反应速率 & D.达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大 习 (4)氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示： 茄 物质（状态） H2(g) C2H4(g) C2HsOH(I) CH4(g) 哦 燃烧热△HJmo -285.8 -1411.00 -1366.8 -890.3 依据表格数据计算，由C2H4(g)和H2O①反应生成C2H5OH①的△H为 A.-44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/mol C.-330 kJ/mol D.+300 kJ/mol (⑤)肼NH4)是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧 化剂，KOH为电解质。 负载 (注：图中为阴离子交换膜) 请书写负极的电极反应式 ;1mol肼完全反应，正极区域 电极 质量减少 go KOH溶液 高二化学第8页，共8页