精品解析：湖南岳阳市汨罗市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026年10月高三化学月考模拟练习试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中科院突破材料性能桎梏，为材料发展提供原创解决方案。下列说法正确的是 A. AI芯片互连导体超级铜箔——金属材料 B. 硬韧透明防护涂层聚倍半硅氧烷——传统无机非金属材料 C. 量子器件单链PdGeS3材料——复合材料 D. 低功耗算力芯片使用的Si半导体——高分子材料 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. H2和D2互为同素异形体 B. LiH的形成过程： C. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3 D. H2O的球棍模型： 3. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①⑥⑦ B. 用酸性高锰酸钾溶液滴定溶液：④⑥ C. 分离苯和四氯化碳：③⑦ D. 制取蒸馏水：①②⑤⑥ 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：Mg2+、Na+、、Cl- B. 的溶液中：K+、Fe2+、CH3COO-、 C. 的溶液中：Cl-、Na+、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、Al3+、、 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A. 用Na2S2O3溶液去除漂白工序中残留的Cl2： +Cl2+H2O = 2+2Cl-+2H+ B. 氮化镁遇水剧烈水解：Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ C. 用草酸溶液标定氢氧化钠溶液浓度：H++OH- = H2O D. 用石灰乳吸收燃煤烟气中的二氧化硫：Ca(OH)2+SO2 = Ca2++ +H2O 6. a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是 A. (b－2a) mol B. mol C. mol D. 2a mol 7. 用如图装置探究物质性质，持续通入。下列说法错误的是 A. a中溶液变浑浊 B. b中析出的白色固体主要成分为 C. c中铜丝由红变黑，对应了乙醇被氧化的过程 D. 若加热d有砖红色沉淀生成，说明c中产物有乙醛 8. 工业上从海水中提取的溴常混有少量氯气，可蒸馏提纯，装置如图所示。向A中加入溴化钾溶液和溴后，溶液在50~55 ℃保持20 min，再使温度上升进行蒸馏，蒸馏完成以后再通过C中冰冷却槽收集液体。已知溴的熔点-7.2 ℃、沸点58.8 ℃。下列说法错误的是 A. 该实验需要在通风橱内进行 B. 溴化钾可以除去混有的氯气 C. C置于冰冷却槽中的主要目的是防止溴与水反应 D. D中可盛装浓NaOH溶液 9. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1某碱溶液的pH pH不等于13.0 该碱为弱碱 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 甲乙两支试管中各加入一定量的甲苯和少量酸性KMnO4溶液，再向乙中加入适量18-冠-6，振荡两支试管 乙试管中溶液褪色所需时间更短 18-冠-6可识别K+，有MnO进入有机相 D 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准液滴定溶液中Cl- 先产生白色沉淀，终点产生砖红色沉淀 Ksp：AgCl>Ag2CrO4 A. A B. B C. C D. D 10. 由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量生锈的铁溶于足量的稀盐酸，再滴入KSCN溶液，溶液未变红 该生锈的铁中不含三价铁 B 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 葡萄糖中含有醛基 C 向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为蓝绿色 与Cu2+的配位能力： D 将乙醇与浓硫酸共热，并将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 11. 废旧锂离子电池中正极材料的回收利用对环境保护和资源循环非常有利。在温和条件下，采用以丙酮酸(CH3COCOOH)为关键组分的低共熔溶剂(DES)，从废旧LiCoO2中高效浸出锂和钴再生LiCoO2的回收工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “浸出”过程中，丙酮酸仅体现还原性 B. “溶液”经过蒸发处理后可以在“浸出”过程中循环使用 C. 在空气中煅烧CoC2O4·2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D. 废旧电池拆解之前需要充分放电 12. 探究苯酚与铁盐显色反应的影响因素，实验步骤如下： 已知： 的水溶液呈黄色。下列说法错误的是 A. 实验①②表明与 配位呈紫色的是 B. 实验①③④表明随着 浓度增大，与 配位的配体被 取代 C. 实验①③⑤表明与 配位能力： D. 向②褪色后的溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液最终变回紫色 13. 化合物Z是一种用于合成生物碱类产物的中间体，下列说法正确的是 A. X分子中含有2个手性碳原子 B. 相同温度下，在水中的溶解度Y大于X C. 1mol Z最多能与发生加成反应 D. 可用酸性溶液鉴别X与Z 14. 二氧化碳光还原利用太阳能和光催化剂在温和条件下将CO2转化为高附加值化学品与燃料，光催化剂吸收光能后，产生电子(e-)-空穴(h+)对，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程涉及光能转化为化学能 B. CO2光还原过程中没有涉及π键的形成 C. h+具有强氧化性 D. 抑制e-与h+的复合，可以提高催化效率 二、解答题(共58分) 15. 四氯化碳(CCl4)是一种重要的有机溶剂。工业上可用二硫化碳(CS2)与氯气反应制备，主要反应为。实验室模拟工业制备的装置如图所示(部分夹持装置及加热搅拌装置省略)。 已知：①副产物S2Cl2可与未反应完的CS2继续反应转化为CCl4。 ②相关物质的部分性质如下表： 物质 沸点/℃ 溶解性及其他 CS2 46 无色液体，不溶于水，易挥发，易燃 CCl4 77 无色液体，不溶于水，不燃烧 S2Cl2 138 黄红色液体，遇水剧烈水解，生成SO2、HCl等 （1）写出装置A中制取氯气的离子方程式：_____________________________；不使用二氧化锰作为氧化剂的原因是_________________________。 （2）制备过程中要严格控制无水环境，原因是____________________________________________。 （3）仪器a的名称为_____________；作用是_____________________________________。 （4）反应完成后先过滤除去铁粉催化剂和可能生成的固体硫，得到粗产品，用化学方程式表示生成S的原因：___________________________________。 （5）粗产品为含CCl4、CS2、S2Cl2的液态混合物。若用蒸馏法分离出较纯净的CCl4，则先被蒸馏出的成分是________________，最后留在烧瓶中的是________________。(填化学式) 16. 中药黄苓的有效成分之一——汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄苓素的中间体M的路线如下： （1）D中含有的官能团的名称是__________。 （2）由A生成B的化学方程式是_______________________________。 （3）E的结构简式是______________。 （4）K与X在一定条件下转化为L，X的分子式是 ①有机物X的结构简式是________。 ②写出一种符合下列条件的K的同分异构体的结构简式：______________________________。 a.含有苯环，能与反应生成 b.苯环上的一氯代物有两种 ③K可以发生水解，在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为____________ （填标号）。 （5）F与L合成M的步骤如下： 已知： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是______和_______。 17. 化合物H是新研发的医学成像示踪剂。H的一种合成路线如下： 回答下列问题。 （1）A中含氧官能团有_____________（填名称）。A的核磁共振氢谱峰面积比是________________（从大到小排列）。 （2）B中所有氢原子的化学环境相同，B的名称为________________。 （3）E的结构简式为________________。 （4）是一种三级胺（三烃基胺），其同分异构体中，属于三级胺的有___________________种（不考虑立体异构）。 （5）⑤的反应类型是______________________。 （6）参照反应①，写出以甲苯和B为原料合成化合物的路线：_________________________。 18. 从铅阳极泥(主要含Cu、Sb、Bi、Ag、Au，以及PbSO4等)中回收铜和银，设计工艺流程如下： 已知：①化学上常用标准电极电势E(氧化态/还原态)比较微粒间得失电子能力，E(氧化态/还原态)越高则对应氧化型物质的氧化性越强，越低则对应还原型物质的还原性越强，部分标准电极电势如下表： 氧化态/还原态 Fe3+/Fe2+ Fe2+/Fe Sb3+/Sb Bi3+/Bi Cu2+/Cu AgCl/Ag AuC/Au E/V 0.77 -0.44 0.15 0.31 0.34 0.22 1.00 ②Sb3+、Bi3+均易水解，分别转化为SbOCl、BiOCl； ③常温下，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。 请回答下列问题： （1）“浸出”时，提高浸出效率的措施有_________________________________ (写两条)，加入盐酸的作用是___________________。 （2）所得海绵铜为粗品，原因是________________________________________。 （3）滤液通过控制加水量和酸度实现锑、铋分步沉淀分离，SbCl3水解的化学方程式为_____________________________________。 （4）Au未被Fe3+浸出的原因是________________________。 （5）富银渣中银的存在形式为______________(填化学式)；写出“还原”时反应的离子方程式： __________________________________________。 （6）滤渣可继续处理回收贵金属，通过计算说明能用碳酸钠溶液将PbSO4转化为易溶于稀硝酸的PbCO3的原因_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年10月高三化学月考模拟练习试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中科院突破材料性能桎梏，为材料发展提供原创解决方案。下列说法正确的是 A. AI芯片互连导体超级铜箔——金属材料 B. 硬韧透明防护涂层聚倍半硅氧烷——传统无机非金属材料 C. 量子器件单链PdGeS3材料——复合材料 D. 低功耗算力芯片使用的Si半导体——高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜属于金属单质，铜箔属于金属材料，A正确； B．聚倍半硅氧烷名称含“聚”，属于有机高分子材料，传统无机非金属材料指玻璃、水泥、陶瓷等，B错误； C．属于单一组成的无机化合物，复合材料是由两种及以上不同性能的材料复合得到的多组分材料，C错误； D．属于无机非金属半导体材料，高分子材料是相对分子质量达几万到几百万的有机聚合物，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. H2和D2互为同素异形体 B. LiH的形成过程： C. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3 D. H2O的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质，H2和D2是不同核素形成的氢单质，化学性质基本相同，不互为同素异形体，A错误； B．LiH的形成过程中，Li失去最外层的1个电子，变成；H得到1个电子，变成；与之间形成离子键，B正确； C．丙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键不能省略，正确的结构简式为，C错误； D．H2O分子为V形，正确的球棍模型为，D错误； 故选B。 3. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①⑥⑦ B. 用酸性高锰酸钾溶液滴定溶液：④⑥ C. 分离苯和四氯化碳：③⑦ D. 制取蒸馏水：①②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】A．重结晶法提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯，用不到锥形瓶，A错误； B．用酸性高锰酸钾溶液滴定溶液，需要用到酸式滴定管和锥形瓶，也就是用到图中的④⑥，B正确； C．苯和四氯化碳互溶，但沸点相差较大，分离苯和四氯化碳，采用蒸馏法，不能使用分液法，C错误； D．制取蒸馏水，需要使用酒精灯、蒸馏瓶、锥形瓶、直形冷凝管等，图中②为球形冷凝管，D错误； 故答案选B． 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：Mg2+、Na+、、Cl- B. 的溶液中：K+、Fe2+、CH3COO-、 C. 的溶液中：Cl-、Na+、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、Al3+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．的溶液中，，呈强酸性，酸性条件下会氧化，且与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．的溶液呈强碱性，、、、之间互不反应，也不与反应，能大量共存，C正确； D．由水电离产生的的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，酸性条件下与反应，碱性条件下会与、、反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A. 用Na2S2O3溶液去除漂白工序中残留的Cl2： +Cl2+H2O = 2+2Cl-+2H+ B. 氮化镁遇水剧烈水解：Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ C. 用草酸溶液标定氢氧化钠溶液浓度：H++OH- = H2O D. 用石灰乳吸收燃煤烟气中的二氧化硫：Ca(OH)2+SO2 = Ca2++ +H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．用Na2S2O3溶液去除漂白工序中残留的Cl2，反应的离子方程式为： +４Cl2+5H2O = 2+８Cl-+10H+，A错误； B．氮化镁遇水剧烈水解生成氢氧化镁和氨气，反应的离子方程式为：Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑，B正确； C．用草酸溶液标定氢氧化钠溶液浓度，反应的离子方程式为：H2C2O4+2OH- =+ 2H2O，C错误； D．用石灰乳吸收燃煤烟气中的二氧化硫生成亚硫酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca(OH)2+SO2 = CaSO3↓+H2O，D错误； 故选B。 6. a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是 A. (b－2a) mol B. mol C. mol D. 2a mol 【答案】A 【解析】 【详解】Cu与含HNO3的溶液反应反应后生成Cu(NO3)2，a mol Cu生成a mol Cu(NO3)2，对应结合的硝酸根（即未被还原的HNO3）为2a mol。硝酸总物质的量为b mol，根据N原子守恒，被还原的HNO3的物质的量 = 总HNO3物质的量-未被还原的HNO3物质的量 = (b-2a) mol 故选A。 7. 用如图装置探究物质性质，持续通入。下列说法错误的是 A. a中溶液变浑浊 B. b中析出的白色固体主要成分为 C. c中铜丝由红变黑，对应了乙醇被氧化的过程 D. 若加热d有砖红色沉淀生成，说明c中产物有乙醛 【答案】C 【解析】 【分析】在装置a中，碳酸酸性强于苯酚，通入苯酚钠溶液生成常温下微溶于水的苯酚，溶液变浑浊；与反应生成和，粉末从黄色变成白色；在装置b中未与过氧化钠反应的通入饱和溶液，发生反应，溶解度小于，且反应消耗水、生成溶质质量更大，会析出白色固体；在装置c中，加热时与反应生成黑色，注入乙醇后，乙醇被氧化为乙醛，被还原为，铜丝由黑变红；在装置d中乙醛在碱性、加热条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，由此解答； 【详解】A．由分析可知，通入苯酚钠溶液生成常温下微溶于水的苯酚，溶液变浑浊，A正确； B．由分析可知，b中析出的白色固体主要成分为，B正确； C．由分析可知，乙醇被氧化的过程，被还原为，铜丝由黑变红，C错误； D．乙醛具有还原性，在碱性、加热条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，若加热d出现砖红色沉淀，说明c中生成了乙醛，D正确； 故选C。 8. 工业上从海水中提取的溴常混有少量氯气，可蒸馏提纯，装置如图所示。向A中加入溴化钾溶液和溴后，溶液在50~55 ℃保持20 min，再使温度上升进行蒸馏，蒸馏完成以后再通过C中冰冷却槽收集液体。已知溴的熔点-7.2 ℃、沸点58.8 ℃。下列说法错误的是 A. 该实验需要在通风橱内进行 B. 溴化钾可以除去混有的氯气 C. C置于冰冷却槽中的主要目的是防止溴与水反应 D. D中可盛装浓NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】溴中混有少量氯气在A中和溴化钾反应生成氯化钾和溴，反应的化学方程式为，A中溶液在50~55 ℃保持20 min，再使温度上升进行蒸馏，蒸馏完成以后再通过C中冰冷却槽快速收集液体，减少溴的挥发损失，溴的尾气可通过D中浓氢氧化钠溶液吸收。 【详解】A．氯气有毒，溴易挥发且溴蒸气有毒，因此处理溴时需要在通风橱内进行，A正确； B．溴化钾可以与氯气发生反应：，既消耗了混有的氯气，又转化为可以一并回收的溴，B正确； C．根据题目提供的信息，溴的沸点较低，易挥发，冰冷却槽中的主要目的是进一步促进溴蒸气快速冷凝转化为液体，减少溴的挥发损失，C错误； D．浓氢氧化钠溶液可以吸收尾气，防止污染空气，D正确； 故答案选C。 9. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1某碱溶液的pH pH不等于13.0 该碱为弱碱 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 甲乙两支试管中各加入一定量的甲苯和少量酸性KMnO4溶液，再向乙中加入适量18-冠-6，振荡两支试管 乙试管中溶液褪色所需时间更短 18-冠-6可识别K+，有MnO进入有机相 D 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准液滴定溶液中Cl- 先产生白色沉淀，终点产生砖红色沉淀 Ksp：AgCl>Ag2CrO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若该碱为二元强碱（如），其也不等于，无法证明该碱为弱碱，A错误； B．蔗糖水解后溶液显酸性，稀硫酸会与反应，无法检验醛基，应先加中和酸至碱性，再加新制悬浊液，无砖红色沉淀不能说明蔗糖未水解，B错误； C．18-冠-6可与络合，将带入有机相，增大了与甲苯的接触面积，反应速率加快，乙试管褪色更快，结论成立，C正确； D．与的组成类型不同，不能直接根据沉淀先后顺序判断大小，实际上沉淀所需的更小所以先沉淀，无法得出的结论，D错误； 故选C。 10. 由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量生锈的铁溶于足量的稀盐酸，再滴入KSCN溶液，溶液未变红 该生锈的铁中不含三价铁 B 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 葡萄糖中含有醛基 C 向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为蓝绿色 与Cu2+的配位能力： D 将乙醇与浓硫酸共热，并将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生锈的铁溶于稀盐酸时，铁锈中的与酸反应生成，若单质过量，会发生反应将还原为，滴加溶液也不会变红，不能证明不含三价铁，A错误； B．葡萄糖分子中同时含羟基和醛基，二者均能被酸性溶液氧化使溶液褪色，无法证明一定含醛基，B错误； C．溶液的蓝色来自配离子，加入固体后变为蓝绿色，说明取代与形成了新的配离子，可证明配位能力，C正确； D．乙醇与浓硫酸共热时，浓硫酸可将乙醇炭化，再与碳反应生成还原气体，也能与溴水反应使溴水褪色，无法证明生成了乙烯，即不能证明乙醇发生消去反应，D错误； 故答案选C。 11. 废旧锂离子电池中正极材料的回收利用对环境保护和资源循环非常有利。在温和条件下，采用以丙酮酸(CH3COCOOH)为关键组分的低共熔溶剂(DES)，从废旧LiCoO2中高效浸出锂和钴再生LiCoO2的回收工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “浸出”过程中，丙酮酸仅体现还原性 B. “溶液”经过蒸发处理后可以在“浸出”过程中循环使用 C. 在空气中煅烧CoC2O4·2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D. 废旧电池拆解之前需要充分放电 【答案】A 【解析】 【分析】废旧LiCoO2被丙酮酸(CH3COCOOH)为关键组分的低共熔溶剂(DES)浸出，在该过程中钴元素化合价从+3价降低为+2价，得到含和的混合体系；之后水浸过滤，含和的溶液进入沉淀工序中，与草酸反应得到，后经煅烧得到；未被沉淀的经富集后与混合发生反应得到；两个工序分别得到的与重新反应得到LiCoO2； 【详解】A．根据分析可知，在“沉淀”工序中，得到了，说明在与草酸结合前钴元素的存在形式为；钴元素的初始价态为+3价，价态降低被还原，则丙酮酸起到了还原性作用；丙酮酸可电离出，破坏LiCoO2的晶体结构，使和释放到液相中；因此“浸出”过程中，丙酮酸体现出了还原性和酸性，A错误； B．“溶液”蒸发后得到含丙酮酸的低共熔溶剂，可投入下一轮“浸出”使用，并富集锂元素，B正确； C．在空气中煅烧可发生反应，氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为，C正确； D．废旧电池未经放电处理就直接拆解，易发生短路起火，必须提前充分放电，D正确； 故答案选A。 12. 探究苯酚与铁盐显色反应的影响因素，实验步骤如下： 已知： 的水溶液呈黄色。下列说法错误的是 A. 实验①②表明与 配位呈紫色的是 B. 实验①③④表明随着 浓度增大，与 配位的配体被 取代 C. 实验①③⑤表明与 配位能力： D. 向②褪色后的溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液最终变回紫色 【答案】D 【解析】 【分析】实验①加蒸馏水仅稀释，紫色变浅；实验②加盐酸，浓度增大抑制苯酚电离，浓度大幅降低，溶液几乎褪色；实验①→③→④中浓度逐渐增大，紫色逐渐变浅最终变为黄色（的颜色），说明随着浓度增大，取代了原本与配位的配体；实验③中浓度远高于实验⑤中的浓度，但加入后紫色比③更浅，说明更易与配位，即配位能力：，由此解答； 【详解】A．实验①加蒸馏水仅稀释，紫色变浅；实验②加盐酸，浓度增大抑制苯酚电离，浓度大幅降低，溶液几乎褪色，证明与配位呈紫色的是，A正确； B．实验①→③→④中浓度逐渐增大，紫色逐渐变浅最终变为黄色（的颜色），说明随着浓度增大，取代了原本与配位的配体，B正确； C．③中浓度远高于⑤中的浓度，但加入后紫色比③更浅，说明更易与配位，即配位能力：，C正确； D．②褪色后的溶液中含有，加入足量时，会与反应生成沉淀，溶液中游离浓度极低，无法再与形成紫色配合物，溶液不会变回紫色，D错误； 故选D。 13. 化合物Z是一种用于合成生物碱类产物的中间体，下列说法正确的是 A. X分子中含有2个手性碳原子 B. 相同温度下，在水中的溶解度Y大于X C. 1mol Z最多能与发生加成反应 D. 可用酸性溶液鉴别X与Z 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子为连接4种不同基团或原子的碳原子，X分子中共有3个手性碳原子，如图标注所示：，A错误； B．Y分子含有2个醛基，可与水分子形成更多氢键，亲水能力强于仅含1个酮羰基的X，故相同温度下Y在水中的溶解度大于X，B正确； C．Z分子中的碳碳双键、酮羰基、醛基均能与发生加成反应，1mol Z最多能与加成，C错误； D．X含碳碳双键，Z含碳碳双键和醛基，二者均能使酸性溶液褪色，现象相同无法鉴别，D错误； 故选B。 14. 二氧化碳光还原利用太阳能和光催化剂在温和条件下将CO2转化为高附加值化学品与燃料，光催化剂吸收光能后，产生电子(e-)-空穴(h+)对，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程涉及光能转化为化学能 B. CO2光还原过程中没有涉及π键的形成 C. h+具有强氧化性 D. 抑制e-与h+的复合，可以提高催化效率 【答案】B 【解析】 【分析】从原理图可以看出，光催化剂吸收光能后，产生电子(e-)-空穴(h+)对，与得到电子转化为等，与h+作用转化为和，此过程使CO2转化为高附加值化学品与燃料； 【详解】A．二氧化碳光还原利用光能激发光催化剂产生电子(e-)-空穴(h+)对，进而驱动氧化还原反应，将光能转化为化学能，A正确； B．光还原转化为的过程中，分子中碳氧双键发生断裂，形成分子中的碳氧三键，涉及π键的形成，B错误； C．与h+作用转化为和，发生氧化反应，说明h+具有强氧化性，C正确； D．抑制e- 与h+在催化剂内部和表面的复合，使更多的电子用于还原，能提高转化效率，D正确； 故答案选B。 二、解答题(共58分) 15. 四氯化碳(CCl4)是一种重要的有机溶剂。工业上可用二硫化碳(CS2)与氯气反应制备，主要反应为。实验室模拟工业制备的装置如图所示(部分夹持装置及加热搅拌装置省略)。 已知：①副产物S2Cl2可与未反应完的CS2继续反应转化为CCl4。 ②相关物质的部分性质如下表： 物质 沸点/℃ 溶解性及其他 CS2 46 无色液体，不溶于水，易挥发，易燃 CCl4 77 无色液体，不溶于水，不燃烧 S2Cl2 138 黄红色液体，遇水剧烈水解，生成SO2、HCl等 （1）写出装置A中制取氯气的离子方程式：_____________________________；不使用二氧化锰作为氧化剂的原因是_________________________。 （2）制备过程中要严格控制无水环境，原因是____________________________________________。 （3）仪器a的名称为_____________；作用是_____________________________________。 （4）反应完成后先过滤除去铁粉催化剂和可能生成的固体硫，得到粗产品，用化学方程式表示生成S的原因：___________________________________。 （5）粗产品为含CCl4、CS2、S2Cl2的液态混合物。若用蒸馏法分离出较纯净的CCl4，则先被蒸馏出的成分是________________，最后留在烧瓶中的是________________。(填化学式) 【答案】（1） ①. ②. 用二氧化锰作氧化剂制备氯气需要加热，易挥发、易燃，用明火加热有安全风险 （2）遇水剧烈水解，会损耗副产物并放出，使产物体系混乱 （3） ①. 球形冷凝管 ②. 回流沸点较低的和，提高原料利用率 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A为发生装置，　B、C中分别装有饱和食盐水和浓硫酸对进行除杂和干燥；D为反应装置，与在水浴加热搅拌下被催化反应生成，由于和的沸点较低，通过冷凝回流提高原料利用率，副产物极易水解，制备过程中需要严格控制无水环境；E中冰盐浴可冷凝挥发出的，溶液吸收尾气，防止污染空气； 【小问1详解】 是常见的强氧化剂，可在常温下氧化浓得到氯气，对应的离子反应方程式为； 用二氧化锰作氧化剂制备氯气需要加热，易挥发、易燃，用明火加热有安全风险，用作氧化剂可避免这个问题； 【小问2详解】 从已知信息中可知，遇水剧烈水解，会损耗副产物并放出，使产物体系混乱； 【小问3详解】 仪器a的名称是“球形冷凝管”；和沸点较低，易挥发，通过冷凝回流可提高原料利用率； 【小问4详解】 中硫元素为+1价，中硫元素为-2价，二者发生归中反应得到0价的固体硫，反应方程式为； 【小问5详解】 的沸点为46℃，先被蒸出；的沸点为77℃，随后被蒸出；的沸点为138℃，留在蒸馏烧瓶中；收集77℃附近的馏分即可得到较纯净的； 16. 中药黄苓的有效成分之一——汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄苓素的中间体M的路线如下： （1）D中含有的官能团的名称是__________。 （2）由A生成B的化学方程式是_______________________________。 （3）E的结构简式是______________。 （4）K与X在一定条件下转化为L，X的分子式是 ①有机物X的结构简式是________。 ②写出一种符合下列条件的K的同分异构体的结构简式：______________________________。 a.含有苯环，能与反应生成 b.苯环上的一氯代物有两种 ③K可以发生水解，在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为____________ （填标号）。 （5）F与L合成M的步骤如下： 已知： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是______和_______。 【答案】（1）羧基、硝基 （2） （3） （4） ①. ②. 、、、（任写一种即可） ③. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据F中存在苯环可知A中存在苯环，结合A的分子式可知，A的结构简式为；A与浓硫酸和浓硝酸在加热条件下发生硝化反应，根据B的分子式可知，B的结构简式为；B中的甲基被酸性溶液氧化生成D，D的结构简式为；D先经过还原反应将还原为，再经过脱羧反应后生成E，根据E的分子式和F的结构简式可知，E的结构简式为；E在酸性条件下反应生成F；G与乙醇发生酯化反应生成K，K与X发生取代反应生成L和乙醇，根据结构简式可知，X的结构简式为；F和L经过多步反应生成M，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，D的结构简式为；因此其含有的官能团的名称为羧基、硝基； 【小问2详解】 由分析可知，A→B为硝化反应，因此其化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为； 【小问4详解】 ①由分析可知，X的结构简式为； ②K的同分异构体中能与反应生成，说明含有羧基，并且苯环上的一氯代物有两种，当苯环上取代基为两个时，取代基可以为羧基和乙基、或者取代基为甲基和，并且均为对位，结构简式为和；当苯环取代基为三个时，取代基为羧基和两个甲基，存在两种情况，结构简式为和，因此符合要求的同分异构体为、、、（任写一种即可）； ③吸电子基团会使酯基的碳正电性增强，加快水解；推电子基团会使酯基的碳正电性减弱，减慢水解，因此水解反应速率由大到小的顺序为； 【小问5详解】 F和L发生取代反应，结合最终M的结构简式可知，中间产物1的结构简式为；中间产物1转化中间产物2的原理与已知反应原理一致，因此中间产物2的结构简式为。 17. 化合物H是新研发的医学成像示踪剂。H的一种合成路线如下： 回答下列问题。 （1）A中含氧官能团有_____________（填名称）。A的核磁共振氢谱峰面积比是________________（从大到小排列）。 （2）B中所有氢原子的化学环境相同，B的名称为________________。 （3）E的结构简式为________________。 （4）是一种三级胺（三烃基胺），其同分异构体中，属于三级胺的有___________________种（不考虑立体异构）。 （5）⑤的反应类型是______________________。 （6）参照反应①，写出以甲苯和B为原料合成化合物的路线：_________________________。 【答案】（1） ①. 酯基、羟基 ②. 3:2:2:2:1 （2）环氧乙烷 （3） （4）6 （5）取代反应 （6） 【解析】 【分析】B的分子式为，其所有氢原子的化学环境相同，说明该化合物具有对称性结构，由分子式可知其有1个不饱和度，再结合B与A反应生成的产物C的结构可推知其存在结构片段，由此可推知B的结构式为，A与B在作用下发生加成反应生成C；C与发生取代反应生成，在作用下发生还原反应生成D；结合D、F的结构简式和E的化学式可得E为，D与E发生取代反应生成F，F与在一定条件下发生取代反应生成G，G与发生取代反应得到目标产物。 【小问1详解】 由A的结构可知，A中含氧官能团有酯基、羟基；在化合物A中，酯甲基上有三个相同的氢原子，苯环上共有四个氢原子，其左右是对称的，因此有上下两种不同的氢原子，另外有2种不同的氢原子，，因此这个化合物中共有5种不同的氢原子，峰面积比对应于每种氢的个数，即从大到小为3:2:2:2:1； 【小问2详解】 B的分子式为，其所有氢原子的化学环境相同，说明该化合物具有对称性结构，由分子式可知其有1个不饱和度，再结合B与A反应生成的产物C的结构可推知其存在结构片段，由此可推知B的结构式为，名称为环氧乙烷； 【小问3详解】 从D和E反应生成化合物F的结构可知，D与E发生取代反应得到F，故E的结构简式为； 【小问4详解】 是一种三级胺，即同一个N原子上连有3个烃基，其同分异构体中含有6个C原子，可能的结构有、、、、、共6种； 【小问5详解】 从G与H的结构差异可知，-18F基团取代了-OTs基团，故该反应为取代反应； 【小问6详解】 由反应①可知，要合成需先合成，由甲苯得到苯甲醇可通过先溴代后水解的路径实现，故合成路线为：。 18. 从铅阳极泥(主要含Cu、Sb、Bi、Ag、Au，以及PbSO4等)中回收铜和银，设计工艺流程如下： 已知：①化学上常用标准电极电势E(氧化态/还原态)比较微粒间得失电子能力，E(氧化态/还原态)越高则对应氧化型物质的氧化性越强，越低则对应还原型物质的还原性越强，部分标准电极电势如下表： 氧化态/还原态 Fe3+/Fe2+ Fe2+/Fe Sb3+/Sb Bi3+/Bi Cu2+/Cu AgCl/Ag AuC/Au E/V 0.77 -0.44 0.15 0.31 0.34 0.22 1.00 ②Sb3+、Bi3+均易水解，分别转化为SbOCl、BiOCl； ③常温下，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。 请回答下列问题： （1）“浸出”时，提高浸出效率的措施有_________________________________ (写两条)，加入盐酸的作用是___________________。 （2）所得海绵铜为粗品，原因是________________________________________。 （3）滤液通过控制加水量和酸度实现锑、铋分步沉淀分离，SbCl3水解的化学方程式为_____________________________________。 （4）Au未被Fe3+浸出的原因是________________________。 （5）富银渣中银的存在形式为______________(填化学式)；写出“还原”时反应的离子方程式： __________________________________________。 （6）滤渣可继续处理回收贵金属，通过计算说明能用碳酸钠溶液将PbSO4转化为易溶于稀硝酸的PbCO3的原因_________________________________。 【答案】（1） ①. 搅拌、粉碎、适当提高温度等 ②. 抑制金属离子水解 （2）浸出液中的Sb3+、Bi3+也会被铁还原为Sb、Bi而混入海绵铜中 （3） （4），说明的氧化能力不足以将氧化为，故不被浸出 （5） ①. AgCl ②. （6）反应的平衡常数，大于，反应正向进行的程度很大。 【解析】 【分析】铅阳极泥(主要含Cu、Sb、Bi、Ag、Au，以及PbSO4等)用氯化铁溶液、盐酸“浸出”时，Cu、Sb、Bi被铁离子氧化为Cu2+、Sb3+、Bi3+，这些金属阳离子均易水解，加入的盐酸可以抑制水解；Ag被铁离子氧化转化为氯化银，Au与氯化铁溶液、盐酸不反应，进入富银渣。浸出液含Cu2+、Sb3+、Bi3+、Fe2+等，加入铁将铜离子转化为海绵铜，因Sb3+、Bi3+也会被铁还原，故得到的是含少量锑和铋的粗品。富银渣用氨水氨浸，将氯化银转化为溶液与滤渣分离，再用甲醛还原得到银。 【小问1详解】 “浸出”时，提高浸出效率的措施有搅拌、粉碎、适当提高温度等；根据分析，这些金属阳离子均易水解，加入的盐酸可以抑制水解。 【小问2详解】 根据分析，浸出液含Cu2+、Sb3+、Bi3+、Fe2+等，加入铁将铜离子转化为海锦铜，因Sb3+、Bi3+也会被铁还原，故得到的是含少量锑和铋的粗品。 【小问3详解】 根据题目提供信息，SbCl3水解生成SbOCl，氯离子和氢离子结合生成氯化氢，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由表格，，说明的氧化能力不足以将氧化为，故不被浸出 【小问5详解】 根据分析，用氯化铁溶液、盐酸“浸出”时，Ag首先被铁离子氧化生成银离子，银离子和溶液中的氯离子结合生成氯化银；富银渣用氨水氨浸，将氯化银转化为，再用甲醛还原得到银，反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 反应的平衡常数，大于，反应正向进行的程度很大。故能用碳酸钠溶液将PbSO4转化为易溶于稀硝酸的PbCO3。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $