湖南 汨罗市第二中学2026年1月高三上学期1月月考化学试题

2026年1月高三化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1．我国有众多非物质文化遗产，如剪纸、制香、湖笔等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 文化遗产 名称 A．剪纸中的“纸” B．制香中的“香油” 文化遗产 名称 C．丝绸中的“丝” D．湖笔笔头的“羊毫” A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．羟基的电子式：   B．的VSEPR模型：   C．基态S原子的电子排布图： D．乙醇分子的空间填充模型   3．反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．100 mL 1 mol⋅L水溶液中含有的键数目为 B．0℃、101kPa时，22.4 L 中氯原子的数目为 C．常温常压下1.6 g 含有质子的数目为 D．通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为 4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，与均含有个质子 B．常温下，的溶液中，水电离出的数目为 C．丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 D．中含有键数目最多为 5．有机玻璃(PMMA)的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，其有机合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A．有机玻璃Z(PMMA)是热固性塑料 B．Y分子中在同一平面上的原子最多为11个 C．X可与氢气反应，产物分子中含手性碳原子 D．一定条件下，X和Z均能发生加成反应和取代反应 6．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是    气体 液体 固体粉末 A 饱和溶液 B 溶液 C 溶液 D A．A B．B C．C D．D 7．下列离子方程式书写正确的是 A．用氨水吸收过量的： B．向水中加入一小块钠： C．向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸： D．向溶液中加入铜粉： 8．学习小组利用以下装置进行实验，其中不能达到相应预期目的的是 A．制备 B．氯气尾气处理 C．测定中和反应反应热 D．喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 9．实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法不正确的是 A．香草胺中含有三种官能团 B．二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子 C．1 mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗2 mol NaOH D．产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功 10．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 证明乙炔可使溴水褪色 制备溴苯并验证有产生 萃取振荡时放气 探究甲烷和的反应 A．A B．B C．C D．D 11．铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+，电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是 A．电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3++e-=Cr2+ B．电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C．电池放电时，H+由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+物质的量减少0.1mol 12．朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A．S的配位数是4 B．晶胞中B原子分数坐标为 C．该晶体的密度是g/cm3 D．相邻两个Hg的最短距离为nm 13．一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是    A．(Ⅲ)不能氧化 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D．总反应为： 14．已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、  、  。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A．曲线代表 B．常温下， C．b点溶液存在： D．常温下，的平衡常数 15．室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是 A．①代表与的关系曲线 B．逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 C．的 D．的平衡常数 16．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y与Z相邻，且Z元素原子的价电子排布为；W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．X、Y、Z元素可形成离子化合物 C．Y的氧化物对应的水化物是强酸 D．与配位后，减小 二、解答题（共52分） 17．（本题12分）硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题： (1)制备。 ①装置B中反应需控制温度为。实验时向装置B的 (填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为 。 ②硝酸与Mn反应时生成NO和，和的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为 。 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，可采取的措施为 。 ④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为 。 (2)测定产品的纯度：准确称量m g产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。 ①滴定反应原理为 (用离子方程式表示，滴定反应中生成)。 ②达到滴定终点的标志是 。 ③产品中的质量分数为 (用含c、m的代数式表示)。 18．（本题14分）以钒钼铅矿(主要成分为)、，还含有少量)为原料分离钒和钼的工艺流程如下： 已知：①随溶液pH变化，钒以、等形式存在；②。 回答下列问题： (1)钒原子核外电子排布式 。 (2)“球磨破碎”的目的是 。 (3)“浸出”后，钒主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式： 。 (4)“净化渣”的主要成分除外，还有 (填化学式)。 (5)“浸出”操作中，加入要适量，从保护环境的角度分析其原因： 。 (6)煅烧过程中发生反应的化学方程式为 。 (7)向10 mL 0.2 mol⋅L的滤液中加入等体积的溶液，欲使沉淀完全，则溶液的最小浓度为 mol⋅L(忽略混合过程中溶液的体积变化，当溶液中某离子的浓度mol⋅L时，认为该离子沉淀完全)。 19．（本题12分）碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题： I.和生成甲醇涉及的反应如下： 主反应：   副反应：   (1)反应   。 (2)时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图所示。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是 。 ②时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成0.6mol CO，则时，主反应的压强平衡常数 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数) II.催化剂的性能测试：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。 (3)时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为 。 (4)其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、2所示。 ①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为 。 ②温度高于时，平衡转化率升高的原因是 。 ③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因： 。 20．（本题14分）某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平。 已知：①    ② 请回答： (1)化合物A的官能团名称是 。 (2)下列说法正确的是_________。 A．化合物E可发生缩聚反应 B．的反应类型均为取代反应 C．化合物G可与盐酸反应 D．米氮平的分子式为 (3)化合物B的结构简式 。 (4)写出的化学方程式 。 (5)研究小组在实验室用乙苯及甲醇为原料合成药物二苄胺（）。利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。 (6)写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式 。 ①分子中含有苯环，无其他环状结构； ②谱和谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A D B A C C B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B C D D B 16．B 17．(1) 圆底烧瓶 提供热量并将生成的硝酸吹入装置C中，使之与金属反应 打开装置E中的活塞K，由此向试剂瓶中通入足量的空气或 调节溶液的pH，使转化为沉淀而除去 (2) 滴入最后半滴产品溶液时，溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色 18．(1)或 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高钒钼铅矿的浸出率 (3)+2S2-=+2PbS (4)MgSiO3 (5)若Na2S过量，S2-会随着浸出液进入“沉钼”操作中，后与“沉钼”过程中加入的酸反应产生H2S气体污染环境 (6) (7) 19．(1)-90.7 (2) 主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大 (3)25% (4) ABCD 温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于260℃时，副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度 温度相同时，主反应的速率大于副反应，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多 20．(1)醚键 (2)AC (3) (4) (5) (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $