精品解析：云南文山广南县部分校2026-2027学年九年级上学期10月期中化学核心素养提升作业二

核心素养提升作业二 九年级化学 范围：九上绪论、1~4单元 （本练习卷共两个部分，共20个小题，共8页） 温馨提示： 1.为方便老师批改作业，学生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在练习卷或草稿纸上作答无效。 2.练习结束后，请将练习卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑） 1. 生活中的变化无处不在，下列变化中，属于化学变化的是 A. 水结成冰 B. 西瓜榨汁 C. 木炭燃烧 D. 矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A.水结成冰是水的状态从液态变为固态，本质仍为水，无新物质生成，属于物理变化。 B.西瓜榨汁只是将汁液从西瓜组织中分离，无新物质生成，属于物理变化。 C.木炭主要成分为碳，燃烧后生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。 D.矿石粉碎只是矿石的外形、大小改变，本身成分无变化，无新物质生成，属于物理变化。 2. 氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分，构成氯化钠的微观粒子是 A. 离子 B. 分子 C. 原子 D. 中子 【答案】A 【解析】 【详解】氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成。 3. 空气的成分中，含量最多且可用作食品包装袋填充气的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】 空气成分体积占比：氮气约占78%，氧气约占21%，因此含量最多的气体是氮气；氮气常温下化学性质极不活泼，不易与食品发生反应，可起到防腐作用，且储量大、成本低，符合食品包装袋填充气的要求。 4. 地壳中主要元素含量分布如图，其中地壳中含量最多的金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】从图中可以看出，地壳中氧元素含量最高，硅元素次之，然后是铝，氧元素和硅元素是非金属元素，铝元素是金属元素，故地壳中含量最高的金属元素是铝，化学符号为，C正确。 5. 气体能被压缩，从分子角度解释为 A. 分子在不断运动 B. 分子之间有间隔 C. 分子的质量很小 D. 分子的体积很小 【答案】B 【解析】 【详解】气体能被压缩，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，与分子在不断运动，分子的质量和体积很小无关。 6. 绘制《千里江山图》的颜料原料为各色天然矿石，一些矿石的主要成分及颜色如下表。四种矿石的主要成分中，属于氧化物的是 选项 矿石 主要成分 颜色 A 蓝铜矿 蓝色 B 孔雀石 绿色 C 雌黄 黄色 D 赭石 红棕色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.主要成分为，含共4种元素，不符合要求，错误。 B.主要成分为，含共4种元素，不符合要求，错误。 C.主要成分为，不含氧元素，不符合要求，错误。 D.主要成分为，仅含两种元素，且含有氧元素，符合氧化物定义，正确。 7. 化学实验基本操作应严谨、规范。下列实验操作中，不正确的是 A. 倾倒液体 B. 闻气体气味 C. 仪器的连接 D. 气密性检查 【答案】A 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，操作错误； B. 闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘入鼻孔，防止中毒，操作正确； C. 连接玻璃管和乳胶管时，先将玻璃管口用水润湿，减小摩擦，再稍用力转动插入，操作正确； D. 检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 8. 水是我们生活中最为熟悉的物质之一。下列表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该图标是“护目镜”，不符合要求； B. 该图标是“国家节水标志”，符合要求； C. 该图标是“洗手”，不符合要求； D. 该图标是“明火”，不符合要求。 9. 绿水青山就是金山银山，下列做法不利于环境保护的是 A. 乘坐公共交通出行 B. 积极参与植树造林 C. 大量使用农药化肥 D. 生活污水集中处理 【答案】C 【解析】 【详解】A. 乘坐公共交通出行，可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和污染物排放，利于环境保护； B. 植树造林可净化空气、保持水土、调节生态，利于环境保护； C. 大量使用农药化肥会造成土壤污染、水体富营养化、农产品农药残留等问题，不利于环境保护； D. 生活污水集中处理可减少水体污染，利于环境保护。 10. 抗日战争期间科学家赵忠尧教授冒着生命危险，将中国仅有的50毫克镭密封藏于咸菜坛中，徒步千里从北平护送至长沙，为保存中国核物理研究火种做出了巨大贡献。如图是镭原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 镭属于非金属元素 B. 镭原子的质子数为88 C. 镭原子核外共有7个电子层 D. 镭原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】 【详解】A. 镭的汉字名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B. 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故镭原子的质子数为88，说法正确； C. 原子结构示意图中弧线代表电子层，则镭原子核外有7个电子层，说法正确； D. 镭原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，说法正确。 黄令仪是中国著名微电子学家，被誉为“中国芯片之母”。她亲历了中国科技长期受制于人的屈辱岁月，曾留下铮铮誓言——“我人生最大的心愿就是匍匐在地，擦干祖国身上的耻辱。”她以一生践行这句承诺，2002年带领团队成功研制出“龙芯1号”CPU，实现了中国通用CPU从零到一的突破。芯片的核心材料是高纯硅，硅的制备与加工涉及丰富的化学知识。请完成11~14小题。 11. 芯片制造中，常用氢氟酸（HF）刻蚀硅片表面的二氧化硅薄膜，刻蚀过程中会生成氟硅酸。已知中氢、氟元素的化合价分别为价和价，则计算硅元素的化合价为 A. B. 0 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】已知中为价、为价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得。 12. 化学气相沉积法（CVD）是芯片制造中的关键工艺，常用硅烷作为沉积硅薄膜的原料。下列关于硅烷的说法，正确的是 A. 硅烷属于混合物 B. 硅烷的相对分子质量为32 g C. 硅烷由1个硅原子和4个氢原子构成 D. 硅烷中硅、氢两种元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硅烷由一种物质组成，属于纯净物，错误； B. 硅烷的相对分子质量为：28+1×4=32，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误； C. 由化学式可知，硅烷由硅烷分子构成，每个硅烷分子由1个硅原子和4个氢原子构成，错误； D. 硅烷中硅、氢两种元素的质量比为：，正确。 13. 芯片的核心材料是高纯硅。工业上由石英砂制备高纯硅主要涉及以下三步反应（用符号表达式表示）： ① ② ③ 下列有关说法正确的是 A. 反应①前后各元素的化合价都发生改变 B. 反应②的基本反应类型为化合反应 C. 反应③的基本反应类型为分解反应 D. 反应①②③的反应条件相同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 反应①中，二氧化硅中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显+4价，碳单质中碳元素化合价为0，硅单质中硅元素化合价为0，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，O元素化合价未发生变化，A错误； B. 反应②是和两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，B正确； C. 反应③的反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，C错误； D. 反应①、③的条件为高温，反应②的条件为加热，三者反应条件不完全相同，D错误。 14. 芯片制造中，硅片清洗是保证芯片质量的关键步骤。为探究不同清洗液对硅片表面杂质的去除效果，某同学设计了如下对比实验（硅片初始杂质含量均为0.50%）： 实验编号 清洗液 清洗后杂质含量/% 1 稀HF 0.05 2 稀HCl 0.30 3 稀 0.40 4 混合液 0.01 下列分析中，不正确的是 A. 实验1说明稀HF能有效去除硅片表面杂质 B. 对比实验1和2可知，稀HF的清洗效果优于稀HCl C. 实验4的清洗效果最好，说明多种清洗液混合的清洗效果一定比单一清洗液强 D. 综合四组实验可知，清洗液种类对杂质去除效果有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验1清洗后杂质含量从初始0.50%降至0.05%，杂质去除率高，说明稀可有效去除硅片表面杂质，表述正确； B. 实验1、2仅清洗液种类不同，其他因素相同，相同条件下，稀清洗后杂质含量远低于稀，故稀清洗效果更优，表述正确； C. 实验4的清洗效果最好，仅能说明本实验中与混合液的清洗效果优于单一清洗液，“多种清洗液混合的清洗效果一定比单一清洗液强”的表述过于绝对，不符合科学结论，表述错误； D. 四组实验仅清洗液种类不同，其他条件相同，除杂效果差异明显，说明清洗液种类对杂质去除效果有影响，表述正确。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（共6个小题，文字或符号表达式每空2分，除标注外，每空1分，共48分） 15. 云南物产丰饶，特色产品中蕴含着丰富的化学知识。 （1）普洱茶提神醒脑，茶叶中的咖啡因是其关键成分，咖啡因是由_________种元素组成的。 （2）鲜花饼是经典伴手礼，制作时需加入小苏打使饼皮酥松可口，中含有的钠离子的化学符号为_________。 （3）干制野生菌和鲜花时，常放入生石灰作干燥剂，CaO读作_________。 （4）宣威火腿经腌制风干而成，亚硝酸钠是火腿腌制中的防腐剂，其中氮元素显价，则亚硝酸钠的化学式为_________。（填字母） A. B. C. D. （5）云南大理白族银饰历史悠久，其锻制技艺被列入国家级非物质文化遗产。 ①银在元素周期表中的位置信息如图，可知银元素原子的核外电子数为_________。 ②银饰佩戴时间久了，表面会逐渐失去光泽、变黑。这是因为银与空气中的微量硫化氢（）和氧气发生了化学反应，生成黑色的硫化银（）和水。写出变黑过程中发生反应的文字或符号表达式_________。 ③为防止银饰变黑，日常生活中可采取的保养措施是_________（答一点即可）。 【答案】（1） 4 （2） （3） 氧化钙 （4）B （5） ①. 47 ②. （或） ③. 不佩戴时密封保存（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 咖啡因化学式为，包含碳、氢、氮、氧共4种元素。 【小问2详解】 钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为。 【小问3详解】 两种元素组成的氧化物从右向左命名，CaO读作氧化钙。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价、O为-2价，计算可得中N为+3价，符合要求。 【小问5详解】 原子中核外电子数=原子序数，银的原子序数为47，故核外电子数为47； 按照题干给出的反应物、生成物直接书写表达式即可； 银变黑是和空气中的硫化氢、氧气反应导致，隔绝相关物质即可防止变黑，答案合理即可。 16. 阅读下面的短文，回答问题。 琥珀酸思普可泮片（商品名：优可盼）是国家1类创新药，这是全球首款每日一次口服的补体因子B小分子抑制剂，用于治疗阵发性睡眠性血红蛋白尿症（PNH）。 琥珀酸（化学式）是该药物分子中的重要结构片段。琥珀酸又名丁二酸，最早从琥珀中提取而得名，是一种白色结晶固体，能溶于水，其水溶液能使紫色石蕊试液变红。琥珀酸能与碳酸钠（）溶液发生反应生成琥珀酸钠（）、二氧化碳和水。 在该药品生产环节，设备灭菌需使用3%的过氧化氢溶液。研究团队开发的新型含锰催化剂可显著加快过氧化氢的分解速率。 药品说明书注明： 密封、遮光、不超过25℃保存。患者须严格遵医嘱服药，不可自行增减剂量或停药。 （1）根据短文信息，写出琥珀酸的一条物理性质_________。 （2）写出琥珀酸与碳酸钠溶液反应的文字或符号表达式_________。 （3）下列关于催化剂的说法正确的是_________。（填字母） A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 一个化学反应可以有多种催化剂 C. 加入催化剂能增加生成物的质量 D. 没有催化剂，过氧化氢就不能分解 （4）推测该药品“不超过25℃”保存的原因是_________。 （5）短文提到“含锰催化剂可显著加快过氧化氢的分解速率”。某同学认为：要证明该含锰物质是催化剂，只需证明反应前后其质量不变即可。你是否同意？请说明理由_________。 【答案】（1） 白色结晶固体（或能溶于水，合理即可） （2） 琥珀酸+碳酸钠琥珀酸钠+二氧化碳+水## （3）B （4） 温度过高时该药品易分解变质，失去药效 （5） 不同意，除反应前后质量不变外，还需要验证该含锰物质反应前后化学性质不变、且能改变过氧化氢的分解速率，才能证明它是催化剂 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，直接从题干给出的琥珀酸性质描述中选取即可。 【小问2详解】 根据题干明确给出的反应物、生成物信息直接书写表达式即可。 【小问3详解】 A.催化剂可以加快也可以减慢反应速率，错误； B.同一个化学反应可以有多种催化剂，比如过氧化氢分解可用二氧化锰、氧化铜、本题中的含锰催化剂等，正确； C.催化剂只改变反应速率，不影响生成物的质量，错误； D.没有催化剂时，过氧化氢也能自行分解，只是分解速率很慢，错误。 【小问4详解】 药品的保存温度限制，是为了避免温度较高时，药品的有效成分发生化学变化，导致药效丧失。 【小问5详解】 只有同时满足“改变化学反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变”三个特征的物质才是反应的催化剂，仅验证质量不变不充分。 17. 为探究分子的性质，兴趣小组的同学进行了如下实验。 （1）图Ⅰ用大烧杯罩住甲、丙两个小烧杯，一段时间后，可观察到的现象是_________，产生该现象的原因是浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子在_________。 （2）如图Ⅱ，一段时间后观察到试管B、C中酚酞溶液的颜色先变化的是_________（填字母），由此可得出分子运动的规律是_________。 （3）实验中，试管E中的酚酞溶液不变色，说明_________。 （4）浓氨水具有刺激性、腐蚀性和毒性，使用时需注意的图标是_________。（填字母，下同） A. B. C. D. （5）微观示意图可以帮助我们认识宏观现象与变化。如图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是_________。 A. B. C. 【答案】（1） ①. 甲中溶液变为红色 ②. 不断运动 （2） ①. C ②. 温度越高，分子的运动速率越快 （3）空气中的物质不能使酚酞溶液变色 （4）CD （5）AB 【解析】 【小问1详解】 该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到甲烧杯中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可观察到甲中溶液变为红色； 【小问2详解】 该实验中，A中浓氨水在常温下，D中浓氨水在热水中，一段时间后，观察到C中溶液先变红，说明温度越高，分子的运动速率越快； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 A. 该图标是“爆炸品”，浓氨水不属于爆炸品，错误； B. 该图标是“易燃固体”，浓氨水不具有可燃性，且浓氨水属于液体，错误； C. 该图标是“腐蚀品”，浓氨水具有腐蚀性，正确； D. 该图标是“有毒品”，浓氨水有毒，正确； 【小问5详解】 A、B中分子种类不同，温度相同，分子运动的平均速率不同，说明分子种类不同，分子运动速率也不同。 18. 人类的呼吸离不开氧气，燃料的燃烧也离不开氧气。化学实践小组的同学围绕氧气开展如下的学习活动。 活动一：空气中氧气含量的测定 化学小组的同学用图1装置探究空气中氧气的含量，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，测得瓶内压强随时间变化如图2、图3所示。（注：装置气密性良好，是瓶内初始气压，、是反应结束并冷却至室温后的气压） （1）图2中，反应结束后瓶内压强小于初始压强的原因_________。 （2）对比图2和图3可知，_________更适合用于测定空气中氧气的含量。 （3）请写出硫在氧气中燃烧的文字或符号表达式_________。 活动二：探究氧气的助燃性 有同学发现：带火星的木条在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的木条复燃。为了找到能使带火星木条复燃的氧气含量最小值，他们利用排水法收集气体进行测定。 【实验探究】 （4）第一组实验：取3个集气瓶，编号为①②③，分别装入15%、30%和45%的水，盖上玻璃片倒置在水槽中。当气泡_________放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星木条分别插入①~③号瓶中，记录实验现象。 （5）获得第一组实验现象后，又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表： 实验分组 第一组 第二组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 集气瓶装水的体积分数 15 30 45 34 38 42 带火星木条状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃 根据上述两组实验的现象，有的同学认为还不能确定能使带火星的木条复燃的氧气含量最小值，需要继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_________（填“36”或“40”）%。 【实验结论】 （6）装有60%水的集气瓶中收集到的氧气体积分数最大值为_________，再经过数次实验并计算后得出：能使带火星木条复燃的氧气含量最小值为48.7%。 【反思】 （7）用排空气法收集氧气验满观察到木条复燃时氧气不一定收集满，为收集更纯净的氧气，可采取的措施是_________。 【答案】（1）红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内气体减少，压强减小 （2）红磷##P （3）或 （4）连续均匀 （5）36 （6）68%##68.4% （7）延长收集时间 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 由图2可知，红磷燃烧的实验中，完全反应冷却至室温后，压强明显减少，可以通过压强差测定空气中氧气的含量；而由图3可知，硫燃烧的实验中，化学反应前后压强几乎不变，无法测定空气中氧气的含量，故红磷更适合用于测定空气中氧气的含量； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 应待气泡连续均匀冒出时开始收集氧气，因为一开始排出的是装置内的空气； 【小问5详解】 由表中数据可知，集气瓶中水的体积分数为38%时，带火星的木条能复燃，集气瓶装水的体积分数为34%时，木条很亮，则需要继续探究集气瓶装水的体积分数为36%时，木条是否能复燃； 【小问6详解】 氧气约占空气体积的21%，则装有60%水的集气瓶中收集到的氧气体积分数最大值为：60%+40%×21%=68.4%；如果按照氧气约占空气体积的计算，装有60%水的集气瓶中收集到的氧气体积分数最大值为：； 【小问7详解】 当观察到木条复燃时，氧气不一定真的收集满，这是因为瓶内的氧气浓度可能只是达到了能让木条复燃的程度，还没有完全充满集气瓶。为收集更纯净的氧气，可采取的措施是延长收集时间，或者改用排水法收集，排水法收集的气体更加纯净。 19. 水是生命之源，人类对水的探究从未停止。化学实践小组的同学围绕水的检测、水的净化、水的组成进行项目式学习。 任务一：水质检测 生活饮用水的硬度分类标准如下表： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 超硬水 以碳酸钙浓度计（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 （1）用检测仪测得某河水的硬度223 mg/L（如图），该河水的硬度类别是_________。 （2）硬水中钙离子的含量较多，钙离子属于_________（填“阴”或“阳”）离子。 任务二：水的净化 小组同学取了一瓶天然水库中的水，按如图1所示的流程在实验室进行净化操作。 （3）图1是天然水的净化操作过程，操作A需要用到的物质名称为_________。 （4）上述净水操作中，净化程度相对较高的操作是_________。（填名称） 任务三：水的组成 图2是电解水的实验示意图，图3是电解水的微观示意图。 （5）图2实验电解水一段时间后，玻璃管a、b中收集到气体的体积比约为_________。 （6）由图2实验可以得出的结论是_________。 （7）据图3，写出电解水反应的文字或符号表达式_________。 （8）图3反应前后的分子种类_________（填“发生”或“不发生”）改变。 【答案】（1）中硬水 （2）阳 （3）活性炭 （4）蒸馏 （5）2:1 （6）水是由氢元素和氧元素组成的 （7）或 （8）发生 【解析】 【小问1详解】 用检测仪测得某河水的硬度223 mg/L，介于150~300mg/L之间，属于中硬水； 【小问2详解】 钙离子带正电荷，属于阳离子； 【小问3详解】 操作A可除去色素和异味，则需要用到的物质是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问4详解】 蒸馏可除去所有杂质，净化程度相对较高； 【小问5详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，玻璃管a与负极相连，产生的是氢气，玻璃管b与正极相连，产生的是氧气，则电解水一段时间后，玻璃管a、b中收集到气体的体积比约为：2:1； 【小问6详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问7详解】 略； 【小问8详解】 图3中水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，反应前后的分子种类发生改变。 20. 氧气的制取方法有多种，同学们围绕不同场景下的制氧展开研究。 Ⅰ.实验室制氧气 （1）仪器①的名称是_________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选择的发生装置是_________（填字母）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字或符号表达式为_________。 （4）若用F装置收集氧气，气体应从_________（填“a”或“b”）端通入。 Ⅱ.工业制氧气 工业上一般采用分离空气的方法制取氧气，其部分流程如下图： （5）将盛于容器中的液态空气蒸发，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是_________，说明氮气首先由液态变成气态，由此可以得出氮气的沸点比氧气的沸点_________（选填“高”或“低”）。 Ⅲ.家用制氧气 不同药品制氧气的成本、反应条件及保存注意事项如表： 序号 药品 药品状态 药品成本（每生成100g氧气） 反应条件 保存注意事项 1 高锰酸钾 固态 29.58元 加热 远离火种、热源等 2 过氧化氢溶液 液态 6.96元 常温 避光、阴暗等 二氧化锰 固态 3 过碳酸钠 固态 2.62元 常温 远离水、易燃物等 二氧化锰 固态 已知：过碳酸钠遇水会生成和。 （6）根据上表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合用作家庭制氧机的制氧剂，请你分析可能的原因是_________（填两点）。 【答案】（1）铁架台 （2）A （3）或 （4）b （5） ①. 燃着的木条熄灭 ②. 低 （6）成本高、需要加热 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选A； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 用F装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从b端通入； 【小问5详解】 用分离空气的方法制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，液氮的沸点低，蒸发过程中先分离出来，氮气不燃烧、不支持燃烧，故将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是燃着的木条熄灭； 略； 【小问6详解】 由表可知，与其他药品相比，使用高锰酸钾制取氧气时，每生成100g氧气所需药品的成本较高，且需要加热，操作复杂，故高锰酸钾不适合用作家庭制氧机的制氧剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 核心素养提升作业二 九年级化学 范围：九上绪论、1~4单元 （本练习卷共两个部分，共20个小题，共8页） 温馨提示： 1.为方便老师批改作业，学生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在练习卷或草稿纸上作答无效。 2.练习结束后，请将练习卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑） 1. 生活中的变化无处不在，下列变化中，属于化学变化的是 A. 水结成冰 B. 西瓜榨汁 C. 木炭燃烧 D. 矿石粉碎 2. 氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分，构成氯化钠的微观粒子是 A. 离子 B. 分子 C. 原子 D. 中子 3. 空气的成分中，含量最多且可用作食品包装袋填充气的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 地壳中主要元素含量分布如图，其中地壳中含量最多的金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe 5. 气体能被压缩，从分子角度解释为 A. 分子在不断运动 B. 分子之间有间隔 C. 分子的质量很小 D. 分子的体积很小 6. 绘制《千里江山图》的颜料原料为各色天然矿石，一些矿石的主要成分及颜色如下表。四种矿石的主要成分中，属于氧化物的是 选项 矿石 主要成分 颜色 A 蓝铜矿 蓝色 B 孔雀石 绿色 C 雌黄 黄色 D 赭石 红棕色 A. A B. B C. C D. D 7. 化学实验基本操作应严谨、规范。下列实验操作中，不正确的是 A. 倾倒液体 B. 闻气体气味 C. 仪器的连接 D. 气密性检查 8. 水是我们生活中最为熟悉的物质之一。下列表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 9. 绿水青山就是金山银山，下列做法不利于环境保护的是 A. 乘坐公共交通出行 B. 积极参与植树造林 C. 大量使用农药化肥 D. 生活污水集中处理 10. 抗日战争期间科学家赵忠尧教授冒着生命危险，将中国仅有的50毫克镭密封藏于咸菜坛中，徒步千里从北平护送至长沙，为保存中国核物理研究火种做出了巨大贡献。如图是镭原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 镭属于非金属元素 B. 镭原子的质子数为88 C. 镭原子核外共有7个电子层 D. 镭原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子 黄令仪是中国著名微电子学家，被誉为“中国芯片之母”。她亲历了中国科技长期受制于人的屈辱岁月，曾留下铮铮誓言——“我人生最大的心愿就是匍匐在地，擦干祖国身上的耻辱。”她以一生践行这句承诺，2002年带领团队成功研制出“龙芯1号”CPU，实现了中国通用CPU从零到一的突破。芯片的核心材料是高纯硅，硅的制备与加工涉及丰富的化学知识。请完成11~14小题。 11. 芯片制造中，常用氢氟酸（HF）刻蚀硅片表面的二氧化硅薄膜，刻蚀过程中会生成氟硅酸。已知中氢、氟元素的化合价分别为价和价，则计算硅元素的化合价为 A. B. 0 C. D. 12. 化学气相沉积法（CVD）是芯片制造中的关键工艺，常用硅烷作为沉积硅薄膜的原料。下列关于硅烷的说法，正确的是 A. 硅烷属于混合物 B. 硅烷的相对分子质量为32 g C. 硅烷由1个硅原子和4个氢原子构成 D. 硅烷中硅、氢两种元素的质量比为 13. 芯片的核心材料是高纯硅。工业上由石英砂制备高纯硅主要涉及以下三步反应（用符号表达式表示）： ① ② ③ 下列有关说法正确的是 A. 反应①前后各元素的化合价都发生改变 B. 反应②的基本反应类型为化合反应 C. 反应③的基本反应类型为分解反应 D. 反应①②③的反应条件相同 14. 芯片制造中，硅片清洗是保证芯片质量的关键步骤。为探究不同清洗液对硅片表面杂质的去除效果，某同学设计了如下对比实验（硅片初始杂质含量均为0.50%）： 实验编号 清洗液 清洗后杂质含量/% 1 稀HF 0.05 2 稀HCl 0.30 3 稀 0.40 4 混合液 0.01 下列分析中，不正确的是 A. 实验1说明稀HF能有效去除硅片表面杂质 B. 对比实验1和2可知，稀HF的清洗效果优于稀HCl C. 实验4的清洗效果最好，说明多种清洗液混合的清洗效果一定比单一清洗液强 D. 综合四组实验可知，清洗液种类对杂质去除效果有影响 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（共6个小题，文字或符号表达式每空2分，除标注外，每空1分，共48分） 15. 云南物产丰饶，特色产品中蕴含着丰富的化学知识。 （1）普洱茶提神醒脑，茶叶中的咖啡因是其关键成分，咖啡因是由_________种元素组成的。 （2）鲜花饼是经典伴手礼，制作时需加入小苏打使饼皮酥松可口，中含有的钠离子的化学符号为_________。 （3）干制野生菌和鲜花时，常放入生石灰作干燥剂，CaO读作_________。 （4）宣威火腿经腌制风干而成，亚硝酸钠是火腿腌制中的防腐剂，其中氮元素显价，则亚硝酸钠的化学式为_________。（填字母） A. B. C. D. （5）云南大理白族银饰历史悠久，其锻制技艺被列入国家级非物质文化遗产。 ①银在元素周期表中的位置信息如图，可知银元素原子的核外电子数为_________。 ②银饰佩戴时间久了，表面会逐渐失去光泽、变黑。这是因为银与空气中的微量硫化氢（）和氧气发生了化学反应，生成黑色的硫化银（）和水。写出变黑过程中发生反应的文字或符号表达式_________。 ③为防止银饰变黑，日常生活中可采取的保养措施是_________（答一点即可）。 16. 阅读下面的短文，回答问题。 琥珀酸思普可泮片（商品名：优可盼）是国家1类创新药，这是全球首款每日一次口服的补体因子B小分子抑制剂，用于治疗阵发性睡眠性血红蛋白尿症（PNH）。 琥珀酸（化学式）是该药物分子中的重要结构片段。琥珀酸又名丁二酸，最早从琥珀中提取而得名，是一种白色结晶固体，能溶于水，其水溶液能使紫色石蕊试液变红。琥珀酸能与碳酸钠（）溶液发生反应生成琥珀酸钠（）、二氧化碳和水。 在该药品生产环节，设备灭菌需使用3%的过氧化氢溶液。研究团队开发的新型含锰催化剂可显著加快过氧化氢的分解速率。 药品说明书注明： 密封、遮光、不超过25℃保存。患者须严格遵医嘱服药，不可自行增减剂量或停药。 （1）根据短文信息，写出琥珀酸的一条物理性质_________。 （2）写出琥珀酸与碳酸钠溶液反应的文字或符号表达式_________。 （3）下列关于催化剂的说法正确的是_________。（填字母） A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 一个化学反应可以有多种催化剂 C. 加入催化剂能增加生成物的质量 D. 没有催化剂，过氧化氢就不能分解 （4）推测该药品“不超过25℃”保存的原因是_________。 （5）短文提到“含锰催化剂可显著加快过氧化氢的分解速率”。某同学认为：要证明该含锰物质是催化剂，只需证明反应前后其质量不变即可。你是否同意？请说明理由_________。 17. 为探究分子的性质，兴趣小组的同学进行了如下实验。 （1）图Ⅰ用大烧杯罩住甲、丙两个小烧杯，一段时间后，可观察到的现象是_________，产生该现象的原因是浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子在_________。 （2）如图Ⅱ，一段时间后观察到试管B、C中酚酞溶液的颜色先变化的是_________（填字母），由此可得出分子运动的规律是_________。 （3）实验中，试管E中的酚酞溶液不变色，说明_________。 （4）浓氨水具有刺激性、腐蚀性和毒性，使用时需注意的图标是_________。（填字母，下同） A. B. C. D. （5）微观示意图可以帮助我们认识宏观现象与变化。如图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是_________。 A. B. C. 18. 人类的呼吸离不开氧气，燃料的燃烧也离不开氧气。化学实践小组的同学围绕氧气开展如下的学习活动。 活动一：空气中氧气含量的测定 化学小组的同学用图1装置探究空气中氧气的含量，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，测得瓶内压强随时间变化如图2、图3所示。（注：装置气密性良好，是瓶内初始气压，、是反应结束并冷却至室温后的气压） （1）图2中，反应结束后瓶内压强小于初始压强的原因_________。 （2）对比图2和图3可知，_________更适合用于测定空气中氧气的含量。 （3）请写出硫在氧气中燃烧的文字或符号表达式_________。 活动二：探究氧气的助燃性 有同学发现：带火星的木条在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的木条复燃。为了找到能使带火星木条复燃的氧气含量最小值，他们利用排水法收集气体进行测定。 【实验探究】 （4）第一组实验：取3个集气瓶，编号为①②③，分别装入15%、30%和45%的水，盖上玻璃片倒置在水槽中。当气泡_________放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星木条分别插入①~③号瓶中，记录实验现象。 （5）获得第一组实验现象后，又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表： 实验分组 第一组 第二组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 集气瓶装水的体积分数 15 30 45 34 38 42 带火星木条状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃 根据上述两组实验的现象，有的同学认为还不能确定能使带火星的木条复燃的氧气含量最小值，需要继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_________（填“36”或“40”）%。 【实验结论】 （6）装有60%水的集气瓶中收集到的氧气体积分数最大值为_________，再经过数次实验并计算后得出：能使带火星木条复燃的氧气含量最小值为48.7%。 【反思】 （7）用排空气法收集氧气验满观察到木条复燃时氧气不一定收集满，为收集更纯净的氧气，可采取的措施是_________。 19. 水是生命之源，人类对水的探究从未停止。化学实践小组的同学围绕水的检测、水的净化、水的组成进行项目式学习。 任务一：水质检测 生活饮用水的硬度分类标准如下表： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 超硬水 以碳酸钙浓度计（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 （1）用检测仪测得某河水的硬度223 mg/L（如图），该河水的硬度类别是_________。 （2）硬水中钙离子的含量较多，钙离子属于_________（填“阴”或“阳”）离子。 任务二：水的净化 小组同学取了一瓶天然水库中的水，按如图1所示的流程在实验室进行净化操作。 （3）图1是天然水的净化操作过程，操作A需要用到的物质名称为_________。 （4）上述净水操作中，净化程度相对较高的操作是_________。（填名称） 任务三：水的组成 图2是电解水的实验示意图，图3是电解水的微观示意图。 （5）图2实验电解水一段时间后，玻璃管a、b中收集到气体的体积比约为_________。 （6）由图2实验可以得出的结论是_________。 （7）据图3，写出电解水反应的文字或符号表达式_________。 （8）图3反应前后的分子种类_________（填“发生”或“不发生”）改变。 20. 氧气的制取方法有多种，同学们围绕不同场景下的制氧展开研究。 Ⅰ.实验室制氧气 （1）仪器①的名称是_________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选择的发生装置是_________（填字母）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字或符号表达式为_________。 （4）若用F装置收集氧气，气体应从_________（填“a”或“b”）端通入。 Ⅱ.工业制氧气 工业上一般采用分离空气的方法制取氧气，其部分流程如下图： （5）将盛于容器中的液态空气蒸发，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是_________，说明氮气首先由液态变成气态，由此可以得出氮气的沸点比氧气的沸点_________（选填“高”或“低”）。 Ⅲ.家用制氧气 不同药品制氧气的成本、反应条件及保存注意事项如表： 序号 药品 药品状态 药品成本（每生成100g氧气） 反应条件 保存注意事项 1 高锰酸钾 固态 29.58元 加热 远离火种、热源等 2 过氧化氢溶液 液态 6.96元 常温 避光、阴暗等 二氧化锰 固态 3 过碳酸钠 固态 2.62元 常温 远离水、易燃物等 二氧化锰 固态 已知：过碳酸钠遇水会生成和。 （6）根据上表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合用作家庭制氧机的制氧剂，请你分析可能的原因是_________（填两点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $