学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷【范围：1～4单元】（云南专用，人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B D C A C C A C D D C B 二、非选择题：本题共6小题，符号表达式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。 15.（7分） (1) 11 (1分) (2) 二 (1分) (3) BC(1分) (1分) (4) 最外层电子数(1分) 得到(1分) (5)钙元素的原子序数为20（合理即可）(1分) 16.（7分） (1) 无色/针状晶体/味苦/几乎不溶于水(1分) 避免受热/保持干燥(1分) (2) 90:11(1分) 282(1分) (3)大于(1分) (4)28.4g双氢青蒿素含氧元素质量为(2分) 答：28.4g双氢青蒿素含氧元素质量为8g。 17. （9分） (1) +6 (1分) (2)吸附(1分) (3) 8：1 (1分) (2分) (4)木条燃烧更旺(1分) (5) ACB (1分) 水分子(1分) (6)12(1分) 18. （8分） (1) A中无明显现象，B中液体变红色 (1分) 分子是不断运动的(1分) (2)分子之间有间隔(1分) (3)温度越高分子运动的越快(1分) (4)更环保（或能够验证分子的运动速率与温度的关系，合理即可）(1分) (5)AB(1分) (6) 瓶子变瘪(1分) 氯化氢气体与氨气反应生成了氯化铵固体，瓶内压强减小(1分) 19.（8分） (1)化学(1分) (2)深冷分离法(1分) (3) < (1分) 物理(1分) (4)(2分) (5)反应前后CuO的质量和化学性质不变(1分) (6)B(1分) 20.（9分） （1） 4(1分) 钠元素 (1分) （2） ABC (1分) （3） C (1分) （4） ②③(1分) 相同条件下，处理时间越长，维生素C含量损失越大(1分) ②④ (1分) 相同条件下，温度越高，维生素C含量损失越大 (1分) （5）低温（或防潮、避免与水接触，任写1条即可）(1分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共6小题，符号表达式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。 ( 15 ． （ 7分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 7分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 17 ． （ 9分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 18 ． （ 8分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 19 ． （ 8分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 20 ． （ 9分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-4单元。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在人类社会发展中起到了非常重要的作用，下列课题中不属于化学学科研究领域的是 A．“天宫”空间站轨道的研究 B．新能源的研究与开发 C．新型药物的研制 D．环境友好型农药的研制 2．围炉煮茶日渐成为慢生活社交方式。下列过程涉及化学变化的是 A．注水 B．水沸腾 C．投茶 D．点火 3．下列图示实验操作中，正确的是 A．点燃酒精灯 B．滴加液体 C．过滤 D．量筒读数 4．下列说法中，正确的是 A．空气中氮气的质量分数为78% B．饼干放在空气中会变软，是因为空气中含有二氧化碳 C．氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性 D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 5．某校设置微型检测站。下列相关说法错误的是 A．臭氧层破坏和酸雨都与空气污染有关 B．的含量越高，空气质量越差 C．二氧化硫有刺激性气味，不需要检测 D．积极植树有助于提升空气质量 6．关于物质燃烧的现象描述正确的是 A．硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 D．磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 7．下列生活中的各种变化不属于缓慢氧化的是 A．农家肥料的腐熟 B．动植物的呼吸 C．轮胎爆炸 D．钢铁生锈 8．室温下，进行如下实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A．对比实验①和②，探究浓度对分解速率的影响 B．对比实验①和③，探究对分解速率的影响 C．对比实验①和⑤，探究温度对分解速率的影响 D．对比实验③和④，探究和对分解速率影响的程度 9．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．变化观：用糯米与氧气反应能酿制米酒，糯米发生了缓慢氧化 B．分类观：过氧化氢是纯净物，所以过氧化氢溶液也是纯净物 C．能量观：化学变化伴随能量变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化 D．微粒观：离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 10．中国科学家通过对嫦娥五号带回的月壤样品进行深入分析，证实了月球矿物中富含氦-3。如图是氦-3原子的构成示意图，其中、、是构成该原子的三种不同微观粒子。下列说法正确的是 A．表示质子，表示电子 B．氦-3原子的核电荷数为3 C．氦-3原子的原子核是由、构成的 D．氦-3原子的质量主要集中在和上 11．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 证明蜡烛熄灭后飘出的白烟是石蜡颗粒 证明该装置气密性良好 证明过氧化氢分解放热 测定空气中氧气含量 A．A B．B C．C D．D 12．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C．反应前后原子的种类发生改变 D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 13．下列生活中的各种变化不属于缓慢氧化的是 A．农家肥料的腐熟 B．动植物的呼吸 C．轮胎爆炸 D．钢铁生锈 14．某兴趣小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行如图1所示的数字化实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列分析不合理的是 A．图1中氧气是用向上排空气法收集的 B．图2中A点纵坐标不为100%，原因是打开瓶盖，氧气逸出 C．由图2中B点到C点的变化可证明氧气的密度比空气大 D．D点纵坐标约为21% 二、非选择题：本题共6小题，符号表达式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。 15.（7分）学习了原子和元素的相关知识后，相信你能做出下列题目： 图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图： (1)钠原子的核电荷数为_______； (2)A所表示的元素位于元素周期表的第______周期； (3)A、B、C中属于同种元素的粒子是___________，C表示的粒子符号是__________； (4)A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_____________相同，在化学反应中都容易__________（填“得到”或“失去”）电子； (5)从D图中你获得的信息有__________________。（答一条） 16.（7分）阅读下面科普短文 东晋葛洪著的《肘后备急方·治寒热诸疟方》中最早记载了青蒿治疗疟疾的作用和使用方法。1969~1972年间，中国药学家屠呦呦参与的523课题组发现并从黄花蒿中提取了青蒿素并开创疟疾治疗新方法，屠呦呦也因此获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素也称黄花蒿素（C15H22O5），青蒿素为无色针状晶体，味苦，几乎不溶于水，它对热不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而分解。科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为C15H24O5），它比青蒿素的水溶性好，治疗疟疾效果更好。 (1)①青蒿素的物理性质有________（写一条）；②青蒿素保存时应注意：________（写一条）。 (2)①青蒿素分子中碳、氢原子的质量比为________；②青蒿素的相对分子质量为________。 (3)青蒿素中氧元素的质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。 (4)（2分）28.4 g双氢青蒿素含氧元素质量为多少克？（写出计算过程） 17.（9分）2026年3月22日是第三十四届“世界水日”，3月22日至28日是第三十九届“中国水周”。2026年中国水周主题为“国家水网 世纪画卷”，旨在普及节水护水知识，提升全民水安全意识。某化学实验小组围绕“水”展开了一系列探究。 （一）水的净化：同学们用自制净水器净化一瓶浑浊的河水，其流程图如下： (1)自来水厂通常用高铁酸钾()作为净水剂和消毒剂来处理天然水。高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________价。 (2)操作Ⅱ利用了活性炭的___________性，活性炭之所以有该性质是因为它具有疏松多孔的结构。 （二）水的组成：同学们进行电解水的实验，一段时间后实验现象如图所示。 (3)试管a与试管b中气体的质量比为___________（填最简整数比），电解水的符号表达式为___________。 (4)用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是___________。 (5)图1是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为___________（填序号），该微观过程中发生变化的粒子是___________（填具体粒子名称）。 (6)同学们进行多次实验，分别记录不同电压产生20 mL氧气所需时间，并绘制变化曲线如图2所示。可得出，电压为___________V时，电解速率最快。 18.（8分）探究二：小明学习了分子的性质后做了如下实验： (1)教材实验（如图1所示）：该实验可以观察到的实验现象是________；实验结论可以说明的分子性质是________。 (2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。此实验还可以说明的分子性质是________； (3)如果继续完成图3实验操作，对比图2可以得出的结论________。 (4)相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有：________（写出一点即可）。 (5)微观示意图可以帮助我们认识宏观现象与变化。 如图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是________（填字母）。 (6)某研究性学习小组利用图所示装置进行“分子的基本性质”的实验探究（实验过程中整套装置及有关气体均保持干燥）。 I、在集气瓶B中充满氯化氢气体，处于关闭状态至操作II完成为止； II、通过调节活塞，在集气瓶A中充满氨气（氨气的密度小于空气），其操作是：打开，在处导管口通入氨气； III、集满氨气后，关闭，再打开，一段时间后两个集气瓶中都出现白烟（白烟是氯化氢气体与氨气反应产生的氯化铵固体的细小颗粒）。 如果这两个集气瓶是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到________，原因是________。 19.（8分）人类生活离不开氧气。 I．探究人体呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) N₂ 78 75 O₂ 21 16 CO₂ 0.039 4 (1)人体呼吸时消耗O2 产生CO2，该过程是___________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．获取氧气的方法 富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体。下表是工业制氧、富氧和化学制氧的方法。 方法 深冷分离法 膜法富氧 化学制氧 原理 根据氮气、氧气、氢气三组分的沸点不同，采用低温精馏的方法分离 在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气(如图所示) 氯酸钠NaClO3在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钠(NaCl)和氧气 优点 适用于大规模生产，且获得的产品纯度高 运行成本低，适用于小规模制氧 可快速制取少量氧气，且获得的产品纯度高 缺点 但生产能耗较高，自动化程度低 制氧浓度低 须严格控制反应条件，操作不当可能会引发爆炸 (2)结合上述材料分析，适用于大规模生产且产品纯度高的方法是___________。 (3)膜法富氧是利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，结合上图分析，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率___________(填“>”“<”或“=”)氧分子渗透速率。该分离过程的变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (4)根据材料，氯酸钠制取氧气的符号表达式___________。 Ⅲ．探究实验室制取氧气 (K2Cr2O7) 某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入 溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K2Cr2O7)、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 (5)为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明：___________。 (6)为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如表几组实验。下列说法不正确的是___________ 序号 过氧化氢溶液 MnO2质量 反应温度 体积 溶质质量分数 ① 10mL 5% 0.1g ② 10mL 10% 0.1g ③ 10mL 5% 0.1g ④ 10mL 5% 0.3g A．对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响 B．对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响 C．对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响 D．实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同 20.（9分）常见的泡腾片多由碳酸氢钠(小苏打)、柠檬酸、甜味剂、色素及维生素等物质组成。将其投入水中，能迅速产生大量气泡，转瞬便化为一杯风味饮品。 （1）小苏打由___________种元素组成，其中属于金属元素的是___________(填元素名称)。 （2）某位同学对泡腾片放入水中产生的气泡是什么感到好奇，猜测可能是二氧化碳，该同学认为可以用澄清石灰水检验该气体，若气体为二氧化碳，石灰水会变浑浊。该过程涉及实验探究步骤中的___________。（多选） A．提出问题 B．形成假设 C．设计方案 D．实施实验 E．观察现象 F．形成结论 （3）以下微观示意图中可以表示二氧化碳分子的是___________。 A． B． C． D． 果汁中富含维生素C，其标签上通常注明“不要加热饮用”“开封后要尽快饮用”等注意事项。为探究敞口条件下温度、放置时间对维生素C含量的影响，进行如下实验： （4）分别将苹果汁按不同方法处理后，再滴入2滴紫色的高锰酸钾溶液，实验结果记录如下表。(已知：维生素C能与紫色的高锰酸钾溶液反应使之褪色) 实验序号 处理方法 处理时间 混合液色度 ① 常温放置 30min 1 ② 放入70℃水中 20min 1 ③ 放入70℃水中 40min 3 ④ 放入100℃水中 20min 2 注：混合液色度数值越大，维生素C含量损失越大 第1组对照实验的序号是___________，结论：___________； 第2组对照实验的序号是___________，结论：___________。 （5）你认为保存维生素C泡腾片的注意事项是___________________。(一条即可) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-4单元。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在人类社会发展中起到了非常重要的作用，下列课题中不属于化学学科研究领域的是 A．“天宫”空间站轨道的研究 B．新能源的研究与开发 C．新型药物的研制 D．环境友好型农药的研制 【答案】A 【详解】A. 空间站轨道的研究属于物理学中航空动力学、天体力学的研究范畴，不涉及物质的组成、性质与变化等化学研究内容，不属于化学学科研究领域； B. 新能源的研究开发需要研究能源物质的性质、转化方式，属于化学研究领域； C. 新型药物研制需要合成新化学物质、研究药物的作用性质，属于化学研究领域； D. 环境友好型农药研制涉及新农药物质的合成、性质优化，属于化学研究领域。 2．围炉煮茶日渐成为慢生活社交方式。下列过程涉及化学变化的是 A．注水 B．水沸腾 C．投茶 D．点火 【答案】D 【详解】A. 注水仅改变水的位置，无新物质生成，属于物理变化； B. 水沸腾是水由液态变为气态的状态变化，无新物质生成，属于物理变化； C. 投茶仅改变茶叶的位置，无新物质生成，属于物理变化； D. 点火过程中可燃物燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 3．下列图示实验操作中，正确的是 A．点燃酒精灯 B．滴加液体 C．过滤 D．量筒读数 【答案】B 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易造成酒精洒出引发火灾，点燃酒精灯需用火柴，错误。 B.胶头滴管滴加液体时，垂直悬空在试管口上方，正确。 C.过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁，易导致液体溅出，错误。 D.量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视操作，不符合操作规范，错误。 4．下列说法中，正确的是 A．空气中氮气的质量分数为78% B．饼干放在空气中会变软，是因为空气中含有二氧化碳 C．氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性 D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 【答案】D 【详解】A.空气中氮气占78%，是体积分数，不是质量分数，错误； B.饼干在空气中变软是因为吸收了空气中的水蒸气，与二氧化碳无关，错误； C.氧气化学性质活泼，具有助燃性，没有可燃性，错误； D.稀有气体在空气中占比仅约0.94%，但可作保护气、电光源等，用途广泛，正确。 5．某校设置微型检测站。下列相关说法错误的是 A．臭氧层破坏和酸雨都与空气污染有关 B．的含量越高，空气质量越差 C．二氧化硫有刺激性气味，不需要检测 D．积极植树有助于提升空气质量 【答案】C 【详解】A.臭氧层破坏由氟利昂等空气污染物排放导致，酸雨由、氮氧化物等空气污染物排放引发，二者均和空气污染有关，表述正确。 B.是可吸入细颗粒物，属于空气污染物，其含量越高说明空气污染越严重，空气质量越差，表述正确。 C.是有毒空气污染物，是酸雨的主要成因，属于空气质量常规检测项目，必须检测，表述错误。 D.植树可吸附粉尘、吸收部分有害气体，有助于提升空气质量，表述正确。 6．关于物质燃烧的现象描述正确的是 A．硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 D．磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 【答案】A 【详解】A.硫粉在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述符合实际实验现象，正确。 B.“生成四氧化三铁”是实验结论，不是可直接观察到的现象，现象应描述为生成黑色固体，错误。 C.镁带在空气中燃烧生成白色固体氧化镁，不是黑色固体，错误。 D.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，不存在雾（小液滴），描述错误。 7．下列生活中的各种变化不属于缓慢氧化的是 A．农家肥料的腐熟 B．动植物的呼吸 C．轮胎爆炸 D．钢铁生锈 【答案】C 【详解】A.农家肥料腐熟是肥料中有机物与氧气缓慢反应分解的过程，属于缓慢氧化，不符合题意。 B.动植物呼吸是体内有机物与氧气发生缓慢氧化释放能量的过程，属于缓慢氧化，不符合题意。 C.轮胎爆炸是气体压强超过轮胎承受极限导致的形变破裂，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。 D.钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢反应生成铁锈的过程，属于缓慢氧化，不符合题意。 8．室温下，进行如下实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A．对比实验①和②，探究浓度对分解速率的影响 B．对比实验①和③，探究对分解速率的影响 C．对比实验①和⑤，探究温度对分解速率的影响 D．对比实验③和④，探究和对分解速率影响的程度 【答案】C 【详解】A.实验①和②仅浓度不同，其余条件（溶液体积、温度、无催化剂）均相同，可探究浓度对分解速率的影响，说法正确。 B.实验①和③仅是否加入不同，其余条件均相同，可探究对分解速率的影响，说法正确。 C.实验①为室温无催化剂，若要探究温度影响，对比实验需仅温度不同、其余条件完全一致，该组对比还存在是否加入催化剂的差异，说法错误。 D.实验③和④仅催化剂种类不同，其余条件（浓度、体积、温度、催化剂质量）均相同，可比较两种催化剂对过氧化氢分解速率的影响，说法正确。 9．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．变化观：用糯米与氧气反应能酿制米酒，糯米发生了缓慢氧化 B．分类观：过氧化氢是纯净物，所以过氧化氢溶液也是纯净物 C．能量观：化学变化伴随能量变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化 D．微粒观：离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 【答案】A 【详解】A.缓慢氧化是进行速率慢、不易察觉的氧化反应，糯米酿制米酒是糯米与氧气发生的缓慢氧化过程，推理正确。 B.纯净物仅由一种物质组成，过氧化氢（）是单一物质属于纯净物，但过氧化氢溶液是和水的混合物，推理错误。 C.化学变化伴随能量变化，但物理变化也可伴随能量变化（如浓硫酸稀释放热、冰熔化吸热），因此有能量改变的变化不一定是化学变化，推理错误。 D.离子是带电的原子/原子团，但质子、电子等微粒也带电荷，不属于离子，推理错误。 10．中国科学家通过对嫦娥五号带回的月壤样品进行深入分析，证实了月球矿物中富含氦-3。如图是氦-3原子的构成示意图，其中、、是构成该原子的三种不同微观粒子。下列说法正确的是 A．表示质子，表示电子 B．氦-3原子的核电荷数为3 C．氦-3原子的原子核是由、构成的 D．氦-3原子的质量主要集中在和上 【答案】C 【详解】A. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，质子数=核外电子数，则a表示电子，b表示质子，c表示中子，错误； B. 质子数=核电荷数，氦-3的质子数为2，则氦-3原子的核电荷数为2，错误； C. 结合A的分析，氦-3原子的原子核由b和c构成，正确； D. 原子的质量几乎全部集中在原子核（即和）上，电子质量极小可忽略，错误。 11．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 证明蜡烛熄灭后飘出的白烟是石蜡颗粒 证明该装置气密性良好 证明过氧化氢分解放热 测定空气中氧气含量 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、蜡烛刚熄灭时的白烟能被点燃，说明白烟是石蜡固体小颗粒（石蜡可燃），能达到实验目的。 B、推动注射器后，装置内压强增大，液柱上升且一段时间不下降，说明装置气密性良好，能达到实验目的。 C、过氧化氢分解若放热，会使装置内温度升高、压强增大，红墨水会出现液面差，因此能证明过氧化氢分解放热， 能达到实验目的。 D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的。 故选：D。 12．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C．反应前后原子的种类发生改变 D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 【答案】D 【详解】A.化合反应的特点是“多变一”，该反应生成物为H2O和CH4两种物质，不符合化合反应特征，说法错误； B.丁为CH4，一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，选项混淆了物质和分子的宏观、微观描述，说法错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，说法错误； D.甲H2、乙CO2、丙H2O、丁CH4四种物质都是由分子构成的，说法正确。    13．下列生活中的各种变化不属于缓慢氧化的是 A．农家肥料的腐熟 B．动植物的呼吸 C．轮胎爆炸 D．钢铁生锈 【答案】C 【详解】A.农家肥料腐熟是肥料中有机物与氧气缓慢反应分解的过程，属于缓慢氧化，不符合题意。 B.动植物呼吸是体内有机物与氧气发生缓慢氧化释放能量的过程，属于缓慢氧化，不符合题意。 C.轮胎爆炸是气体压强超过轮胎承受极限导致的形变破裂，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。 D.钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢反应生成铁锈的过程，属于缓慢氧化，不符合题意。 14．某兴趣小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行如图1所示的数字化实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列分析不合理的是 A．图1中氧气是用向上排空气法收集的 B．图2中A点纵坐标不为100%，原因是打开瓶盖，氧气逸出 C．由图2中B点到C点的变化可证明氧气的密度比空气大 D．D点纵坐标约为21% 【答案】B 【详解】A.氧气密度大于空气，且题干说明收集的是干燥氧气（不能用排水法收集，会带水分），因此采用向上排空气法收集，合理； B.A点是打开瓶盖初始测量的数值，其小于100%的原因是向上排空气法无法收集到100%纯净的氧气，瓶内本身混有少量空气，并非打开瓶盖导致氧气逸出，不合理； C.180s时将塑料瓶倒置，B到C阶段氧气体积分数快速下降，是因为氧气密度比空气大，倒置后更易从瓶口逸出，可证明氧气密度大于空气，合理； D.最终装置内气体成分与空气基本一致，空气中氧气体积分数约为21%，因此D点纵坐标约为21%，合理。 二、非选择题：本题共6小题，符号表达式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。 15.（7分）学习了原子和元素的相关知识后，相信你能做出下列题目： 图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图： (1)钠原子的核电荷数为_______； (2)A所表示的元素位于元素周期表的第______周期； (3)A、B、C中属于同种元素的粒子是___________，C表示的粒子符号是__________； (4)A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_____________相同，在化学反应中都容易__________（填“得到”或“失去”）电子； (5)从D图中你获得的信息有__________________。（答一条） 【答案】(1) 11 (2) 二 (3) BC (4) 最外层电子数 得到 (5)钙元素的原子序数为20（合理即可） 【详解】（1）元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，因此钠的核电荷数为11； （2）原子的电子层数等于其所在周期的序数，A粒子核外有2个电子层，因此位于第二周期； （3）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，B、C质子数均为17，属于同种元素； C粒子质子数17<核外电子数18，是带1个单位负电荷的氯离子，符号为：； （4）元素化学性质主要由最外层电子数决定，A、B最外层均为7个电子，化学性质相似； 最外层电子数大于4，化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构； （5）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，从D图中能获得的信息有钙元素的原子序数是20；钙元素的元素符号是Ca；钙元素的相对原子质量为40.08等。 16.（7分）阅读下面科普短文 东晋葛洪著的《肘后备急方·治寒热诸疟方》中最早记载了青蒿治疗疟疾的作用和使用方法。1969~1972年间，中国药学家屠呦呦参与的523课题组发现并从黄花蒿中提取了青蒿素并开创疟疾治疗新方法，屠呦呦也因此获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素也称黄花蒿素（C15H22O5），青蒿素为无色针状晶体，味苦，几乎不溶于水，它对热不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而分解。科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为C15H24O5），它比青蒿素的水溶性好，治疗疟疾效果更好。 (1)①青蒿素的物理性质有________（写一条）；②青蒿素保存时应注意：________（写一条）。 (2)①青蒿素分子中碳、氢原子的质量比为________；②青蒿素的相对分子质量为________。 (3)青蒿素中氧元素的质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。 (4)（2分）28.4 g双氢青蒿素含氧元素质量为多少克？（写出计算过程） 【答案】(1) 无色/针状晶体/味苦/几乎不溶于水 避免受热/保持干燥 (2) 90:11 282 (3)大于 (4)28.4g双氢青蒿素含氧元素质量为 答：28.4g双氢青蒿素含氧元素质量为8g。 【详解】（1）①物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。文中提到 “青蒿素为无色针状晶体，味苦，几乎不溶于水”，这些都属于青蒿素的物理性质，任写一条即可。 ②由于 “青蒿素对热不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而分解”，所以青蒿素保存时应注意：避免受热（或保持干燥等）。 （2）①化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，青蒿素（C15H22O5）中碳、氢原子的质量比为(12×15)：(1×22)=180：22=90：11。 ②相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，青蒿素的相对分子质量为(12×15)+(1×22)+(16×5)=180+22+80=282。 （3）青蒿素（C15H22O5）中氧元素的质量分数为；双氢青蒿素（C15H24O5）中氧元素质量分数为。分子相同，分母越大分数越小，因为282＜284，所以青蒿素中氧元素的质量分数大于双氢青蒿素中氧元素的质量分数。 （4）见答案。 17.（9分）2026年3月22日是第三十四届“世界水日”，3月22日至28日是第三十九届“中国水周”。2026年中国水周主题为“国家水网 世纪画卷”，旨在普及节水护水知识，提升全民水安全意识。某化学实验小组围绕“水”展开了一系列探究。 （一）水的净化：同学们用自制净水器净化一瓶浑浊的河水，其流程图如下： (1)自来水厂通常用高铁酸钾()作为净水剂和消毒剂来处理天然水。高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________价。 (2)操作Ⅱ利用了活性炭的___________性，活性炭之所以有该性质是因为它具有疏松多孔的结构。 （二）水的组成：同学们进行电解水的实验，一段时间后实验现象如图所示。 (3)试管a与试管b中气体的质量比为___________（填最简整数比），电解水的符号表达式为___________。 (4)用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是___________。 (5)图1是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为___________（填序号），该微观过程中发生变化的粒子是___________（填具体粒子名称）。 (6)同学们进行多次实验，分别记录不同电压产生20 mL氧气所需时间，并绘制变化曲线如图2所示。可得出，电压为___________V时，电解速率最快。 【答案】(1) +6 (2)吸附 (3) 8：1 (4)木条燃烧更旺 (5) ACB 水分子 (6)12 【详解】（1）由高铁酸钾化学式可知，K为+1价，O为-2价，设Fe的化合价为，根据化合价代数和为0可知，，解得。 （2）操作Ⅱ利用了活性炭的吸附性，活性炭疏松多孔的结构使其具有吸附能力，可吸附水中的色素和异味。 （3）A、净化后的水中仍含有可溶性矿物质等，属于混合物，不是纯净物，不能直接饮用。故选项A错误； B、钙、铁、锌是人体必需的微量元素，但钙是常量元素，铁、锌是微量元素。故选项B错误； C、青少年缺钙易患佝偻病。故选项C正确； D、豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质。故选项D正确。 故选AB。 （4）电解水的化学方程式为可知，氢气和氧气的体积比为，可以知道试管a中产生的是氢气，试管b中气体为氧气，质量比为。 （5）由题图可知4，试管a中产生的是氧气，氧气具有助燃性，可以观察到燃着的木条燃烧更旺。 （6）水电解，首先是水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子，最后大量氢分子聚集形成氢气，大量氧分子聚集形成氧气。正确的图示为ACB。该过程中发生变化的粒子是水分子，氢原子和氧原子没有发生变化。 （7）由图2可知，电压越大，收集等体积的氧气时所需时间越短，则电解速率越快，则电压为12V时，电解速率最快。 18.（8分）探究二：小明学习了分子的性质后做了如下实验： (1)教材实验（如图1所示）：该实验可以观察到的实验现象是________；实验结论可以说明的分子性质是________。 (2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。此实验还可以说明的分子性质是________； (3)如果继续完成图3实验操作，对比图2可以得出的结论________。 (4)相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有：________（写出一点即可）。 (5)微观示意图可以帮助我们认识宏观现象与变化。 如图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是________（填字母）。 (6)某研究性学习小组利用图所示装置进行“分子的基本性质”的实验探究（实验过程中整套装置及有关气体均保持干燥）。 I、在集气瓶B中充满氯化氢气体，处于关闭状态至操作II完成为止； II、通过调节活塞，在集气瓶A中充满氨气（氨气的密度小于空气），其操作是：打开，在处导管口通入氨气； III、集满氨气后，关闭，再打开，一段时间后两个集气瓶中都出现白烟（白烟是氯化氢气体与氨气反应产生的氯化铵固体的细小颗粒）。 如果这两个集气瓶是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到________，原因是________。 【答案】(1) A中无明显现象，B中液体变红色 分子是不断运动的 (2)分子之间有间隔 (3)温度越高分子运动的越快 (4)更环保（或能够验证分子的运动速率与温度的关系，合理即可） (5)AB (6) 瓶子变瘪 氯化氢气体与氨气反应生成了氯化铵固体，瓶内压强减小 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，且能使酚酞溶液变红，图1实验中浓氨水挥发出氨气分子，通过不断运动，扩散到B烧杯中，溶于蒸馏水显碱性，使酚酞试液变红色，所以该实验可以观察到的实验现象是A中无明显现象，B中液体变红色；该实验可说明分子是不断运动的。 （2）先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），密封后静置，30日后再观察，由图示可知，试管中形成液体颜色均匀的混合液，且总体积变小，其原因是酒精分子与水分子相互进入分子间的间隔，混合均匀后，体积减小，所以此实验还可以说明的分子性质是分子之间有间隔。 （3）图3实验与图2实验其它条件相同，只温度不同，图3实验中，试管放入热水中，温度升高，分子运动加剧，则两实验对比可以得出温度越高分子运动的越快。 （4）小明的实验改进在密闭容器中进行，且进行了温度不同的对比实验，最主要的优点是更环保，能够验证分子的运动速率与温度的关系。 （5）A图是H2分子在27oC的运动速率，B图是O2分子在27oC的运动速率，C图是O2分子在127oC的运动速率，A、B体现的是不同分子在相同温度下不同的运动速率，B、C体现的是不同温度下同种分子的不同运动速率。 （6）氨气和氯化氢发生反应产生氯化铵固体，装置内压强会减小，如果这两个集气瓶是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到瓶子变瘪。 19.（8分）人类生活离不开氧气。 I．探究人体呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) N₂ 78 75 O₂ 21 16 CO₂ 0.039 4 (1)人体呼吸时消耗O2 产生CO2，该过程是___________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．获取氧气的方法 富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体。下表是工业制氧、富氧和化学制氧的方法。 方法 深冷分离法 膜法富氧 化学制氧 原理 根据氮气、氧气、氢气三组分的沸点不同，采用低温精馏的方法分离 在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气(如图所示) 氯酸钠NaClO3在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钠（NaCl）和氧气 优点 适用于大规模生产，且获得的产品纯度高 运行成本低，适用于小规模制氧 可快速制取少量氧气，且获得的产品纯度高 缺点 但生产能耗较高，自动化程度低 制氧浓度低 须严格控制反应条件，操作不当可能会引发爆炸 (2)结合上述材料分析，适用于大规模生产且产品纯度高的方法是___________。 (3)膜法富氧是利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，结合上图分析，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率___________(填“>”“<”或“=”)氧分子渗透速率。该分离过程的变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (4)根据材料，氯酸钠制取氧气的符号表达式___________。 Ⅲ．探究实验室制取氧气 (K2Cr2O7) 某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入 溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K2Cr2O7)、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 (5)为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明：___________。 (6)为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如表几组实验。下列说法不正确的是___________ 序号 过氧化氢溶液 MnO2质量 反应温度 体积 溶质质量分数 ① 10mL 5% 0.1g ② 10mL 10% 0.1g ③ 10mL 5% 0.1g ④ 10mL 5% 0.3g A．对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响 B．对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响 C．对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响 D．实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同 【答案】(1)化学 (2)深冷分离法 (3) < 物理 (4) (5)反应前后CuO的质量和化学性质不变 (6)B 【详解】（1）呼吸是将氧气转化为二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。 （2）根据表中内容可知，深冷分离法适用于大规模生产且产品纯度高。 （3）由图中内容可知，通过氧气分离膜后，氮分子含量减少，则说明氮分子渗透速率<氧分子渗透速率； 该过程只是物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化。 （4）氯酸钠（NaClO3）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钠和氧气，反应的文字表达式为：。 （5）催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，上述实验只证明氧化铜能改变反应速率，若想证明CuO是催化剂，还要证明反应前后CuO的质量和化学性质不变。 （6）A、对比①与②，只有过氧化氢溶液的溶质质量分数不同，其他条件均相同，则可探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，该选项说法正确； B、对比②与③，反应温度、过氧化氢溶液的溶质质量分数均不同，则不能探究温度对反应速率的影响，该选项说法不正确； C、对比①与④，二氧化锰的质量不同，其他条件均相同，则可探究MnO2的质量对反应速率的影响，该选项说法正确； D、实验①③中，过氧化氢溶液质量和溶质质量分数均相同，但反应温度不同，则只是反应速率不同，但最终收集到的氧气质量相同，该选项说法正确。 故选B。 20.（9分）常见的泡腾片多由碳酸氢钠(小苏打)、柠檬酸、甜味剂、色素及维生素等物质组成。将其投入水中，能迅速产生大量气泡，转瞬便化为一杯风味饮品。 （1）小苏打由___________种元素组成，其中属于金属元素的是___________(填元素名称)。 （2）某位同学对泡腾片放入水中产生的气泡是什么感到好奇，猜测可能是二氧化碳，该同学认为可以用澄清石灰水检验该气体，若气体为二氧化碳，石灰水会变浑浊。该过程涉及实验探究步骤中的___________。（多选） A．提出问题 B．形成假设 C．设计方案 D．实施实验 E．观察现象 F．形成结论 （3）以下微观示意图中可以表示二氧化碳分子的是___________。 A． B． C． D． 果汁中富含维生素C，其标签上通常注明“不要加热饮用”“开封后要尽快饮用”等注意事项。为探究敞口条件下温度、放置时间对维生素C含量的影响，进行如下实验： （4）分别将苹果汁按不同方法处理后，再滴入2滴紫色的高锰酸钾溶液，实验结果记录如下表。(已知：维生素C能与紫色的高锰酸钾溶液反应使之褪色) 实验序号 处理方法 处理时间 混合液色度 ① 常温放置 30min 1 ② 放入70℃水中 20min 1 ③ 放入70℃水中 40min 3 ④ 放入100℃水中 20min 2 注：混合液色度数值越大，维生素C含量损失越大 第1组对照实验的序号是___________，结论：___________； 第2组对照实验的序号是___________，结论：___________。 （5）你认为保存维生素C泡腾片的注意事项是___________________。(一条即可) 【答案】（1） 4 钠元素 （2） ABC （3） C （4） ②③ 相同条件下，处理时间越长，维生素C含量损失越大 ②④ 相同条件下，温度越高，维生素C含量损失越大 （5）低温（或防潮、避免与水接触，任写1条即可） 【详解】（1）由化学式可知，碳酸氢钠由钠、氢、碳、氧四种元素组成；由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素。 （2）某位同学对泡腾片放入水中产生的气泡是什么感到好奇，这属于提出问题；同学猜测气泡可能是二氧化碳，属于对问题的猜想预判，对应形成假设；提出用澄清石灰水检验、预期石灰水变浑浊的操作思路，属于设计方案。该过程没有完成实施实验、观察现象、形成结论的步骤 （3）二氧化碳的化学式为，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，是三原子分子。 A.图为两个独立的单原子，不符合题意。 B.图为两个双原子分子，不符合题意。 C.图中每个粒子由1个大球（代表碳原子）和2个小黑球（代表氧原子）构成，符合二氧化碳分子的结构。 D.两个双原子单质分子，不符合题意。 （4）由表中数据可知，实验②③处理时间不同，其他因素相同，可以探究处理时间对维生素C含量的影响，由表中数据可知，相同条件下，处理时间越长，混合液色度越大，说明相同条件下，处理时间越长，维生素C含量损失越大； 实验②④温度不同，其他因素相同，可以探究温度对维生素C含量的影响，由表中数据可知，相同条件下，温度越高，混合液色度越大，说明相同条件下，温度越高，维生素C含量损失越大； （5）由题干信息可知，泡腾片放入水中，即刻产生大量气泡，说明保存泡腾片应防潮（或避免与水接触），由以上实验可知，相同条件下，温度越高，处理时间越长，维生素C含量损失越大，故保存泡腾片应低温保存。 16 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.[A][B][C1[D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共6小题，符号表达式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。 15. (7分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (7分) (1) (2) (3) (4) 17.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18. (8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19. (8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 20. (9分) (1) (2) (3) (4) (5)………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-4单元。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在人类社会发展中起到了非常重要的作用，下列课题中不属于化学学科研究领域的是 A．“天宫”空间站轨道的研究 B．新能源的研究与开发 C．新型药物的研制 D．环境友好型农药的研制 2．围炉煮茶日渐成为慢生活社交方式。下列过程涉及化学变化的是 A．注水 B．水沸腾 C．投茶 D．点火 3．下列图示实验操作中，正确的是 A．点燃酒精灯 B．滴加液体 C．过滤 D．量筒读数 4．下列说法中，正确的是 A．空气中氮气的质量分数为78% B．饼干放在空气中会变软，是因为空气中含有二氧化碳 C．氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性 D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 5．某校设置微型检测站。下列相关说法错误的是 A．臭氧层破坏和酸雨都与空气污染有关 B．的含量越高，空气质量越差 C．二氧化硫有刺激性气味，不需要检测 D．积极植树有助于提升空气质量 6．关于物质燃烧的现象描述正确的是 A．硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 D．磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 7．下列生活中的各种变化不属于缓慢氧化的是 A．农家肥料的腐熟 B．动植物的呼吸 C．轮胎爆炸 D．钢铁生锈 8．室温下，进行如下实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A．对比实验①和②，探究浓度对分解速率的影响 B．对比实验①和③，探究对分解速率的影响 C．对比实验①和⑤，探究温度对分解速率的影响 D．对比实验③和④，探究和对分解速率影响的程度 9．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．变化观：用糯米与氧气反应能酿制米酒，糯米发生了缓慢氧化 B．分类观：过氧化氢是纯净物，所以过氧化氢溶液也是纯净物 C．能量观：化学变化伴随能量变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化 D．微粒观：离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 10．中国科学家通过对嫦娥五号带回的月壤样品进行深入分析，证实了月球矿物中富含氦-3。如图是氦-3原子的构成示意图，其中、、是构成该原子的三种不同微观粒子。下列说法正确的是 A．表示质子，表示电子 B．氦-3原子的核电荷数为3 C．氦-3原子的原子核是由、构成的 D．氦-3原子的质量主要集中在和上 11．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 证明蜡烛熄灭后飘出的白烟是石蜡颗粒 证明该装置气密性良好 证明过氧化氢分解放热 测定空气中氧气含量 A．A B．B C．C D．D 12．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C．反应前后原子的种类发生改变 D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 13．下列生活中的各种变化不属于缓慢氧化的是 A．农家肥料的腐熟 B．动植物的呼吸 C．轮胎爆炸 D．钢铁生锈 14．某兴趣小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行如图1所示的数字化实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列分析不合理的是 A．图1中氧气是用向上排空气法收集的 B．图2中A点纵坐标不为100%，原因是打开瓶盖，氧气逸出 C．由图2中B点到C点的变化可证明氧气的密度比空气大 D．D点纵坐标约为21% 二、非选择题：本题共6小题，符号表达式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。 15.（7分）学习了原子和元素的相关知识后，相信你能做出下列题目： 图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图： (1)钠原子的核电荷数为_______； (2)A所表示的元素位于元素周期表的第______周期； (3)A、B、C中属于同种元素的粒子是___________，C表示的粒子符号是__________； (4)A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_____________相同，在化学反应中都容易__________（填“得到”或“失去”）电子； (5)从D图中你获得的信息有__________________。（答一条） 16.（7分）阅读下面科普短文 东晋葛洪著的《肘后备急方·治寒热诸疟方》中最早记载了青蒿治疗疟疾的作用和使用方法。1969~1972年间，中国药学家屠呦呦参与的523课题组发现并从黄花蒿中提取了青蒿素并开创疟疾治疗新方法，屠呦呦也因此获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素也称黄花蒿素（C15H22O5），青蒿素为无色针状晶体，味苦，几乎不溶于水，它对热不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而分解。科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为C15H24O5），它比青蒿素的水溶性好，治疗疟疾效果更好。 (1)①青蒿素的物理性质有________（写一条）；②青蒿素保存时应注意：________（写一条）。 (2)①青蒿素分子中碳、氢原子的质量比为________；②青蒿素的相对分子质量为________。 (3)青蒿素中氧元素的质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。 (4)（2分）28.4 g双氢青蒿素含氧元素质量为多少克？（写出计算过程） 17.（9分）2026年3月22日是第三十四届“世界水日”，3月22日至28日是第三十九届“中国水周”。2026年中国水周主题为“国家水网 世纪画卷”，旨在普及节水护水知识，提升全民水安全意识。某化学实验小组围绕“水”展开了一系列探究。 （一）水的净化：同学们用自制净水器净化一瓶浑浊的河水，其流程图如下： (1)自来水厂通常用高铁酸钾()作为净水剂和消毒剂来处理天然水。高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________价。 (2)操作Ⅱ利用了活性炭的___________性，活性炭之所以有该性质是因为它具有疏松多孔的结构。 （二）水的组成：同学们进行电解水的实验，一段时间后实验现象如图所示。 (3)试管a与试管b中气体的质量比为___________（填最简整数比），电解水的符号表达式为___________。 (4)用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是___________。 (5)图1是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为___________（填序号），该微观过程中发生变化的粒子是___________（填具体粒子名称）。 (6)同学们进行多次实验，分别记录不同电压产生20 mL氧气所需时间，并绘制变化曲线如图2所示。可得出，电压为___________V时，电解速率最快。 图2   18.（8分）探究二：小明学习了分子的性质后做了如下实验： (1)教材实验（如图1所示）：该实验可以观察到的实验现象是________；实验结论可以说明的分子性质是________。 (2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。此实验还可以说明的分子性质是________； (3)如果继续完成图3实验操作，对比图2可以得出的结论________。 (4)相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有：________（写出一点即可）。 (5)微观示意图可以帮助我们认识宏观现象与变化。 如图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是________（填字母）。 (6)某研究性学习小组利用图所示装置进行“分子的基本性质”的实验探究（实验过程中整套装置及有关气体均保持干燥）。 I、在集气瓶B中充满氯化氢气体，处于关闭状态至操作II完成为止； II、通过调节活塞，在集气瓶A中充满氨气（氨气的密度小于空气），其操作是：打开，在处导管口通入氨气； III、集满氨气后，关闭，再打开，一段时间后两个集气瓶中都出现白烟（白烟是氯化氢气体与氨气反应产生的氯化铵固体的细小颗粒）。 如果这两个集气瓶是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到________，原因是________。 19.（8分）人类生活离不开氧气。 I．探究人体呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) N₂ 78 75 O₂ 21 16 CO₂ 0.039 4 (1)人体呼吸时消耗O2 产生CO2，该过程是___________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．获取氧气的方法 富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体。下表是工业制氧、富氧和化学制氧的方法。 方法 深冷分离法 膜法富氧 化学制氧 原理 根据氮气、氧气、氢气三组分的沸点不同，采用低温精馏的方法分离 在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气(如图所示) 氯酸钠NaClO3在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钠(NaCl)和氧气 优点 适用于大规模生产，且获得的产品纯度高 运行成本低，适用于小规模制氧 可快速制取少量氧气，且获得的产品纯度高 缺点 但生产能耗较高，自动化程度低 制氧浓度低 须严格控制反应条件，操作不当可能会引发爆炸 (2)结合上述材料分析，适用于大规模生产且产品纯度高的方法是___________。 (3)膜法富氧是利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，结合上图分析，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率___________(填“>”“<”或“=”)氧分子渗透速率。该分离过程的变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (4)根据材料，氯酸钠制取氧气的符号表达式___________。 Ⅲ．探究实验室制取氧气 (K2Cr2O7) 某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入 溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K2Cr2O7)、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 (5)为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明：___________。 (6)为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如表几组实验。下列说法不正确的是___________ 序号 过氧化氢溶液 MnO2质量 反应温度 体积 溶质质量分数 ① 10mL 5% 0.1g ② 10mL 10% 0.1g ③ 10mL 5% 0.1g ④ 10mL 5% 0.3g A．对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响 B．对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响 C．对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响 D．实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同 20.（9分）常见的泡腾片多由碳酸氢钠(小苏打)、柠檬酸、甜味剂、色素及维生素等物质组成。将其投入水中，能迅速产生大量气泡，转瞬便化为一杯风味饮品。 （1）小苏打由___________种元素组成，其中属于金属元素的是___________(填元素名称)。 （2）某位同学对泡腾片放入水中产生的气泡是什么感到好奇，猜测可能是二氧化碳，该同学认为可以用澄清石灰水检验该气体，若气体为二氧化碳，石灰水会变浑浊。该过程涉及实验探究步骤中的___________。（多选） A．提出问题 B．形成假设 C．设计方案 D．实施实验 E．观察现象 F．形成结论 （3）以下微观示意图中可以表示二氧化碳分子的是___________。 A． B． C． D． 果汁中富含维生素C，其标签上通常注明“不要加热饮用”“开封后要尽快饮用”等注意事项。为探究敞口条件下温度、放置时间对维生素C含量的影响，进行如下实验： （4）分别将苹果汁按不同方法处理后，再滴入2滴紫色的高锰酸钾溶液，实验结果记录如下表。(已知：维生素C能与紫色的高锰酸钾溶液反应使之褪色) 实验序号 处理方法 处理时间 混合液色度 ① 常温放置 30min 1 ② 放入70℃水中 20min 1 ③ 放入70℃水中 40min 3 ④ 放入100℃水中 20min 2 注：混合液色度数值越大，维生素C含量损失越大 第1组对照实验的序号是___________，结论：___________； 第2组对照实验的序号是___________，结论：___________。 （5）你认为保存维生素C泡腾片的注意事项是___________________。(一条即可) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $