2027年高三第一次适应性模拟考试化学练习卷1（内蒙）

2027年高三第一次适应性模拟考试1（内蒙） 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Hg-201 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．服用含氢氧化铝或小苏打的药物均可治疗胃酸过多 B．可以广泛用作食品的抗氧化剂和漂白剂 C．氧化铝属于典型离子晶体，熔点很高，常用作耐火材料 D．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．顺-2-丁烯的球棍模型： C．CO2的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式： 3．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液中：、、、 B．通入过量的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液中：、、、 D．加入铝粉会放出氢气的溶液中：、、、 4．化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验操作合理的是 A．测定NaOH溶液浓度 B．实验室铜件镀镍 C．向容量瓶中转移液体 D．的收集及尾气处理 A．A B．B C．C D．D 5．下列“类比”合理的是 A．Cu与Cl2反应生成+2价的CuCl2，则Cu与S反应生成+2价的CuS B．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3 C．Fe—Cu原电池，Fe的活泼性比Cu强，在稀硫酸介质中，Fe做负极，则在浓硝酸中，也是Fe做负极 D．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N—NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl2 6．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含中子的数目为 B．中含键的数目为 C．同温同压下与所含原子数目均为 D．溶液中含的数目为 7．由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向2 mL鸡蛋清中逐滴加入5滴浓硝酸，出现白色沉淀。 蛋白质发生了变性 B 向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未出现红色。 反应未生成Fe3+ C 淀粉-KI试纸遇[FeF6]3-的溶液不变色 氧化性： D 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现AgCl沉淀。 A．A B．B C．C D．D 8．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X的分子式为 B．1 mol Y最多能与2 mol发生加成 C．Z分子存在3个手性碳原子 D．X、Y、Z均能使Br2的溶液褪色 9．体积均为2 L的多个恒容密闭容器，分别充入1 mol A(g)和1 mol B(g)发生反应：，在不同温度下反应50 s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数(或)、产物D的体积分数φ(D)与热力学温度的倒数(1/T)关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．曲线N表示的变化情况 C．b点时处于平衡状态 D．0～50 s，d对应容器中平均速率 10．我国科学家发明的一款可充放电的全固态钠电池，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．放电时，电极为正极 B．放电时，极电极反应式为 C．充电时，由极迁移至极 D．该电池不能用盐溶液作电解质 11．Q、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Q元素的原子在周期表中半径最小，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和小于Z原子序数，五种元素可组成某种阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．W与Z可形成非极性分子 B．W的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z D．该阴离子中含共价键、配位键、离子键 12．敦煌壁画历经千年，红色依然很鲜艳，其红色主要成分为朱砂，其立方晶胞结构如图3所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．该化合物的化学式为 B．该晶体的密度为 C．的配位数为4 D．和之间最短的距离是 13．蛇纹石主要成分为，伴生少量、、元素，可耦合绿矾()分解回收并矿化固定。 ，。下列有关说法正确的是 A．“矿化”反应的离子方程式为 B．常温下，“调pH=6”时，滤液中Al3+浓度为 C．滤渣②主要成分为、、、留在滤液中 D．绿矾高温分解中为氧化产物 14．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验。下列类推结论正确的是 A．SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，SO2也能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 B．CO2溶于水生成碳酸，是碳酸的酸酐，SiO2也溶于水生成硅酸，是硅酸的酸酐 C．Na失火不能用CO2灭火，Mg失火也不能用CO2灭火 D．FeS与稀盐酸反应生成H2S，CuS也能与稀盐酸反应生成H2S 15．为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与pH的关系如下图所示。已知，，下列叙述不正确的是 A．曲线P表示的是与pH关系曲线 B．曲线m与n交点的横坐标约为3.14 C． D．的溶液中 第II卷（非选择题 共55分） 16．（14分）精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 （1）已知银的价电子排布为，则银位于元素周期表_____________。 A．第4周期第1族 B．第4周期第11族 C．第5周期第1族 D．第5周期第11族 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是___________________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_________________________。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的______________(填化学式)转化为。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为______________________________________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （6）“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为________。 （7）可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：________________________________________________________________。 17（14分）．甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   (1)反应Ⅱ的__________。 (2)恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。 A．混合气体的密度不再变化 B．、、、的物质的量之比为 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．混合气体的总压不再变化 (3)对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如下图所示。下列有关说法不正确的是__________。 A．其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率仍位于 B．温度低于时，随温度升高甲醇的产率减小 C．使用催化剂时，点的正反应速率小于点的正反应速率 D．点时平衡常数比点时平衡常数大 (4)若在密闭容器中充入和发生反应Ⅰ，则图中点时，产物甲醇的体积分数为__________(保留3位有效数字)；该温度下，反应的平衡常数__________(保留3位有效数字) (5)常温常压下可利用催化剂实现加氢制甲醇，反应历程和能量变化如下图(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法正确的是__________。 A．转化历程中基元反应的决速步为 B．选用不同的催化剂可改变该反应的 C．该过程的总反应是吸热反应 D．该反应历程中有5个基元反应 (6)甲醇制氢，产生的在一定条件下与污染性气体的反应为：  。某温度下，在恒容密闭容器中充入和，时反应达到平衡，此时容器的压强变为原来的，请计算反应开始到平衡时的平均反应速率__________。 18．（13分）稀土荧光铕配合物是一类具有发光性能的特殊功能材料，某实验室制备苯甲酸铕配合物[组成可以表示为表示苯甲酸根离子， ]，并测定产品组成。 已知：①沸点：乙醇，乙醚 ； ②在5.5左右，EDTA与发生络合反应，且化学计量数之比为 。 实验过程如下： (一)制备苯甲酸铕配合物 I．称取，溶于盐酸，加蒸馏水，滴加氨水至，得溶液。 Ⅱ．称取苯甲酸钠溶于 蒸馏水，得溶液b。将溶液a和溶液b加入乙中，回流。将反应液静置，抽滤，洗涤，经干燥，称重，得产品。 (二)测定苯甲酸铕配合物组成 Ⅲ．称取产品，溶于硝酸，用乙醚反复萃取得水相和有机相。 Ⅳ．将水相定容至，取至锥形瓶中，进行操作1，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴定，消耗；有机相除去乙醚等，加入乙醇溶液，滴加2滴指示剂，用0.1000 mol标准溶液滴定，消耗15.50 mL。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为____________，仪器乙规格可选____________(填标号)。 A． B． C． (2)步骤Ⅱ洗涤时需要依次用少量蒸馏水、乙醇、乙醚，最后用乙醚洗涤的原因为____________。 (3)步骤Ⅳ中，“操作 1”为____________。 (4)本实验测得____________，而理论上 ，实验值与理论值出现偏差的原因可能为____________(填标号)。 A．部分与苯甲酸根形成的配合物含“Eu-Eu键” B．NaOH标准溶液滴定结束后，俯视读数 C．少量苯甲酸钠附着在沉淀表面，未完全洗脱 (5)本实验中的值为____________(取整数)。 (6)若以本实验获得产品为目标产物，产率为____________%(保留整数)。 19（14分）．具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H合成路线如下。 回答下列问题： (1)A的名称是______；D中官能团名称是______。 (2)结合平衡移动原理，分析反应D→E时使用作为溶剂的原因：______。 (3)F→G的反应类型为______。 (4)A的一种同系物X的分子式为，其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，则X的结构简式为______、______。 (5)已知反应B→C为Fries重排，其反应机理如下： 合成路线中C的结构简式为______。 (6)利用邻苯二酚合成肾上腺素的一种路线如下： 结合以上信息，写出反应N→Q的化学方程式：______。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高三第一次适应性模拟考试1（内蒙）全解全析 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Hg-201 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．服用含氢氧化铝或小苏打的药物均可治疗胃酸过多 B．可以广泛用作食品的抗氧化剂和漂白剂 C．氧化铝属于典型离子晶体，熔点很高，常用作耐火材料 D．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油 【答案】A 【详解】A．氢氧化铝和小苏打（）均可与胃酸的主要成分反应消耗，二者均为常见抗酸药有效成分，可治疗胃酸过多，A正确； B．有毒，用作食品添加剂时需严格控制用量，不能广泛用作食品的抗氧化剂和漂白剂，B错误； C．氧化铝的化学键共价性较强，不属于典型离子晶体，其属于共价晶体，C错误； D．煤油属于烃类混合物，不与纯碱反应，热纯碱溶液仅能使油脂水解除去油污，无法除去金属表面的煤油，D错误； 故答案选A。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．顺-2-丁烯的球棍模型： C．CO2的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式： 【答案】A 【详解】A．乙酸为，分子式为，A正确； B．该球棍模型中碳碳双键两端的甲基位于双键平面的两侧，为反-2-丁烯的球棍模型，B错误； C．是直线形分子，且氧原子半径小于碳原子，图示为V形结构，不符合的空间结构，C错误； D．基态氮原子的电子排布为，根据洪特规则，轨道的3个电子应分占不同的简并轨道且自旋平行，图示违反洪特规则，正确的轨道表示式为，D错误； 故选A。 3．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液中：、、、 B．通入过量的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液中：、、、 D．加入铝粉会放出氢气的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．通入过量的溶液中，碳酸酸性弱于醋酸，不会与反应；过量条件下也不会与生成沉淀，各离子之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，、会与发生反应，会与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．加入铝粉放出氢气的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，碱性条件下，离子之间不反应，可以大量共存；酸性条件下会与反应生成、和，不能大量存在，因此不一定能大量共存，D错误； 4．化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验操作合理的是 A．测定NaOH溶液浓度 B．实验室铜件镀镍 C．向容量瓶中转移液体 D．的收集及尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．标准溶液为酸性溶液，应使用酸式滴定管盛装，图示为碱式滴定管，橡胶管会被酸性溶液腐蚀，操作不合理，A错误； B．铜件镀镍时，镀层金属镍片应连接电源正极作阳极，铜制镀件连接电源负极作阴极，图示电极连接错误，操作不合理，B错误； C．向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下内壁，符合实验操作规范，C正确； D．饱和溶液中溶质溶解度小、浓度极低，无法充分吸收尾气，应选用溶液处理尾气，操作不合理，D错误； 故选C。 5．下列“类比”合理的是 A．Cu与Cl2反应生成+2价的CuCl2，则Cu与S反应生成+2价的CuS B．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3 C．Fe—Cu原电池，Fe的活泼性比Cu强，在稀硫酸介质中，Fe做负极，则在浓硝酸中，也是Fe做负极 D．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N—NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl2 【答案】D 【详解】A． Cu与Cl2反应生成+2价的CuCl2，但S氧化性弱于Cl2，Cu与S反应生成+1价的Cu2S，故A错误； B． C在足量O2中燃烧生成CO2，但S在足量O2中燃烧生成SO2，故B错误； C． Fe—Cu原电池，Fe的活泼性比Cu强，在稀硫酸介质中，Fe做负极，但在浓硝酸中，Fe发生钝化，阻止内部铁继续反应，故C错误； D． N原子上有孤电子对，NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N—NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl2，故D正确； 故选D。 6．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含中子的数目为 B．中含键的数目为 C．同温同压下与所含原子数目均为 D．溶液中含的数目为 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，每个含10个中子，的物质的量为，含中子数目为，A错误； B．的结构简式为，每个乙炔分子含2个键，中含键数目为，B正确； C．未给出气体摩尔体积，无法计算其气体的物质的量，即无法计算同温同压下与所含原子数目，且为单原子分子、为双原子分子，二者所含原子数也不相等，C错误； D．溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，D错误； 故选B。 7．由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向2 mL鸡蛋清中逐滴加入5滴浓硝酸，出现白色沉淀。 蛋白质发生了变性 B 向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未出现红色。 反应未生成Fe3+ C 淀粉-KI试纸遇[FeF6]3-的溶液不变色 氧化性： D 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现AgCl沉淀。 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓硝酸属于强酸，可使蛋白质空间结构被破坏发生变性，产生白色沉淀，A符合题意； B．过量浓硫酸具有强氧化性，可将滴入的氧化，因此溶液未变红不能说明反应未生成，B不符合题意； C．为稳定配合物，溶液中游离浓度极低，无法氧化使试纸变色，实际氧化性，C不符合题意； D．为型难溶物，为型难溶物，二者溶度积表达式不同，不能直接根据沉淀先后顺序比较大小，实际，D不符合题意； 故选A。 8．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X的分子式为 B．1 mol Y最多能与2 mol发生加成 C．Z分子存在3个手性碳原子 D．X、Y、Z均能使Br2的溶液褪色 【答案】D 【详解】A．X的不饱和度为4，经计算其分子式应为，不是，A错误； B．1mol Y含有2mol碳碳双键、1mol酮羰基（均可与加成），酯基不能与加成，最多能与3mol 发生加成，B错误； C．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，Z分子中仅存在2个手性碳原子，C错误； D．X、Y、Z分子中均含有碳碳双键，可与发生加成反应，均能使的溶液褪色，D正确； 故答案选D。 9．体积均为2 L的多个恒容密闭容器，分别充入1 mol A(g)和1 mol B(g)发生反应：，在不同温度下反应50 s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数(或)、产物D的体积分数φ(D)与热力学温度的倒数(1/T)关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．曲线N表示的变化情况 C．b点时处于平衡状态 D．0～50 s，d对应容器中平均速率 【答案】D 【分析】温度越高，越小，增大，温度降低，abc所在曲线表示产物D的体积分数φ(D)与热力学温度的倒数()的关系，温度升高，反应速率增大，相同时间内产物D的体积分数增大直到达到平衡，则b点为平衡点，a点到b点，温度降低，产物D的体积分数增大，说明该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，增大，则曲线M表示的变化情况，曲线N表示的变化情况，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，正反应为放热反应，A正确； B．根据分析可知，曲线N表示的变化情况，B正确； C．点是的最高点：点左侧温度高，反应速率快，已达平衡，随温度降低而增大；点右侧温度低，反应速率慢，未达平衡，随温度降低而减小，故点处于平衡状态，C正确； D．反应前后气体总物质的量恒为，点，则，消耗，，D错误； 故答案选D。 10．我国科学家发明的一款可充放电的全固态钠电池，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．放电时，电极为正极 B．放电时，极电极反应式为 C．充电时，由极迁移至极 D．该电池不能用盐溶液作电解质 【答案】B 【详解】A．放电时，N极的金属失电子作负极，故M极为正极，A正确； B．放电时M极是正极，发生得电子的还原反应，反应过程是结合生成，正确的电极反应应为，B错误； C．充电时为电解池，阳离子向阴极移动，N极为阴极，故由M极迁移至N极，C正确； D．该电池负极是活泼金属钠，钠会与盐溶液中的水发生剧烈反应，因此不能用盐溶液作电解质，D正确； 故选B。 11．Q、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Q元素的原子在周期表中半径最小，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和小于Z原子序数，五种元素可组成某种阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．W与Z可形成非极性分子 B．W的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z D．该阴离子中含共价键、配位键、离子键 【答案】A 【分析】Q、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Q元素的原子在周期表中半径最小，则Q为H；W形成4个共价键，W为C，X形成4个共价键，阴离子带一个单位负电，X为B，Y形成1个共价键，W、X、Y同周期，Y为F；X、Y原子序数之和小于Z原子序数，Z形成2个共价键，Z为S，综上所述：Q为H、W为C、X为B、Y为F、Z为S； 【详解】A．C和S可形成CS2，结构为S=C=S，直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确； B．W(C)的氢化物为烃类，随着碳原子数增多，烃的沸点升高，相对分子质量较大的烃沸点高于HF，B错误； C．非金属性C＜S，因此最高价氧化物对应水化物酸性：H2CO3(W)＜H2SO4(Z)，即，W＜Z，C错误； D．该阴离子内部含有共价键和配位键，没有离子键；离子键必须是阴阳离子之间才会形成，D错误； 故选A。 12．敦煌壁画历经千年，红色依然很鲜艳，其红色主要成分为朱砂，其立方晶胞结构如图3所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．该化合物的化学式为 B．该晶体的密度为 C．的配位数为4 D．和之间最短的距离是 【答案】B 【详解】A．晶胞中数目为，位于晶胞内部，数目为4，二者个数比为，故化合物化学式为，A正确； B．晶胞总质量为，晶胞体积为，代入密度公式，可得密度为，B错误； C．该晶胞为闪锌矿型结构，每个周围紧邻且等距的有4个，故的配位数为4，C正确； D．和的最短距离为晶胞体对角线的，即，D正确； 故选B。 13．蛇纹石主要成分为，伴生少量、、元素，可耦合绿矾()分解回收并矿化固定。 ，。下列有关说法正确的是 A．“矿化”反应的离子方程式为 B．常温下，“调pH=6”时，滤液中Al3+浓度为 C．滤渣②主要成分为、、、留在滤液中 D．绿矾高温分解中为氧化产物 【答案】A 【分析】将蛇纹石（主成分为，伴生少量Ni、Fe、Al元素）与绿矾共同经焙烧①后酸浸，过滤除去以含硅不溶物为主的滤渣①；向酸浸后滤液中加NaOH调pH=6，使转化为沉淀、同时绿矾焙烧生成的三价铁也转化为氢氧化铁沉淀，得到滤渣②，含、的滤液进入沉镍工序，加沉淀剂将转化为镍的沉淀，该沉淀经焙烧②得到目标产物NiO；沉镍后剩余含镁滤液通入完成矿化，最终得到矿化产物，实现NiO回收与的矿化固定。 【详解】A．该离子方程式电荷、原子均守恒，符合矿化生成碱式碳酸镁的反应规律，A正确； B．常温下时，则，B错误； C．焙烧过程中被氧化为，滤渣②主要成分为、，不是，C错误； D．绿矾高温分解时，元素从+6价降为+4价生成，为还原产物，D错误； 故选A。 14．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验。下列类推结论正确的是 A．SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，SO2也能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 B．CO2溶于水生成碳酸，是碳酸的酸酐，SiO2也溶于水生成硅酸，是硅酸的酸酐 C．Na失火不能用CO2灭火，Mg失火也不能用CO2灭火 D．FeS与稀盐酸反应生成H2S，CuS也能与稀盐酸反应生成H2S 【答案】C 【详解】A．与溶液反应时，先和水反应生成，再和反应生成不溶于酸的沉淀；对应的亚硫酸是弱酸，酸性弱于HCl，根据弱酸不能制强酸的规律，无法与反应生成，A错误； B．溶于水可生成碳酸，是碳酸的酸酐；但难溶于水，也不能与水反应生成硅酸，尽管是硅酸的酸酐，类推结论错误，B错误； C．能在中继续燃烧，故不能用灭火；可在中燃烧生成和，故失火也不能用灭火，C正确； D．是可溶于强酸的硫化物，和稀盐酸发生复分解反应生成；是极难溶于水也不溶于稀强酸的硫化物，无法和稀盐酸反应生成，D错误； 故选C。 15．为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与pH的关系如下图所示。已知，，下列叙述不正确的是 A．曲线P表示的是与pH关系曲线 B．曲线m与n交点的横坐标约为3.14 C． D．的溶液中 【答案】D 【分析】已知HF溶液中存在的平衡：、。当溶液中pH增大时，c(H+)减小，该平衡正向移动，c(HF)减小，对应M曲线；c()先增大后减小，对应曲线P，所以M、N、P分别为c(HF)~pH、c()~pH 、c()~pH关系曲线，根据以上分析完成该题。 【详解】A．根据分析，曲线P表示的是与pH关系曲线，A正确； B．pH=4时，c(HF)=，c()=，，曲线M与N交点，，，pH约为3.14，B正确； C．pH=4时，c(HF)=，c()=，c()=，，C正确； D．已知HF总浓度为，因HF为弱电解质故初始的，pH>1，在pH大于1的溶液中需加入其他酸(如HA)，有电荷守恒，故，D 错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 16．(14分精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 （1）已知银的价电子排布为，则银位于元素周期表_____________。 A．第4周期第1族 B．第4周期第11族 C．第5周期第1族 D．第5周期第11族 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是___________________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_________________________。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的______________(填化学式)转化为。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为______________________________________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （6）“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为________。 （7）可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：________________________________________________________________。 【答案】（1）D （2） （3） （4） （5） （6）3:4 （7）(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧键，氧化性大于，故不能被氧化成(b)结构。 【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等元素，铜阳极泥加入硫酸、浸取，被转化为进入浸出液1中，、不反应，浸渣1中含有和；浸渣1中加入盐酸、浸取，转化为进入浸出液2，转化为，浸渣2中含有；浸取液2中加入将还原为，同时被氧化为；浸渣2中加入，将转化为，得到浸出液3，利用电沉积法将还原为。 【详解】（1）银的价电子排布为，最高能层是，为第5周期；价电子为，属于第11族（IB族），故答案选D； （2）由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、浸取，被转化为进入浸取液1中，故浸取液1中含有的金属离子主要是； （3）浸取2步骤中，与盐酸、发生氧化还原反应，生成和，根据得失电子守恒及质量守恒，可得反应得化学方程式为：； （4）根据分析可知，浸渣2中含有，与反应转化为； （5）电沉积步骤中，阴极发生还原反应，得电子被还原为，电极反应式为：；阴极反应生成，同时阴极区溶液中含有，故电沉积步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为； （6）还原步骤中，被还原为，化合价由+3价变为0价，一个转移3个电子，被氧化为，的化合价由-2价变为0价，一个转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的与产物的物质的量之比为3:4； （7）(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧键，氧化性大于，故不能被氧化成(b)结构。 17．（14分）甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   (1)反应Ⅱ的__________。 (2)恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。 A．混合气体的密度不再变化 B．、、、的物质的量之比为 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．混合气体的总压不再变化 (3)对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如下图所示。下列有关说法不正确的是__________。 A．其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率仍位于 B．温度低于时，随温度升高甲醇的产率减小 C．使用催化剂时，点的正反应速率小于点的正反应速率 D．点时平衡常数比点时平衡常数大 (4)若在密闭容器中充入和发生反应Ⅰ，则图中点时，产物甲醇的体积分数为__________(保留3位有效数字)；该温度下，反应的平衡常数__________(保留3位有效数字) (5)常温常压下可利用催化剂实现加氢制甲醇，反应历程和能量变化如下图(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法正确的是__________。 A．转化历程中基元反应的决速步为 B．选用不同的催化剂可改变该反应的 C．该过程的总反应是吸热反应 D．该反应历程中有5个基元反应 (6)甲醇制氢，产生的在一定条件下与污染性气体的反应为：  。某温度下，在恒容密闭容器中充入和，时反应达到平衡，此时容器的压强变为原来的，请计算反应开始到平衡时的平均反应速率__________。 【答案】(1)(2)CD(3)C(4) 16.7% 0.593(5)AD(6) 【详解】（1）根据盖斯定律，将反应Ⅰ减去反应Ⅲ即可得到反应Ⅱ，因此反应Ⅱ的焓变 ； （2）A．在恒容密闭容器中，气体的总质量始终不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，A错误； B．各物质的物质的量之比为特定值，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡，B错误； C．该反应前后气体分子数发生变化，即气体总物质的量在变化，而气体总质量不变，因此混合气体的平均相对分子质量在反应过程中是变化的，当其不再变化时，说明反应达到平衡，C正确； D．恒温恒容条件下，反应前后气体分子数不同，容器内总压强会随反应进行而改变，当总压不再变化时，说明反应达到平衡，D正确； 故选CD。 （3）A．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡的移动，因此不使用催化剂时， 下 的平衡转化率依然位于M点，A正确； B．反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，甲醇的产率减小，B正确； C．由图可知，温度高于 时，催化剂的催化效率急剧下降，导致M点的正反应速率大于N点的正反应速率，C错误； D．该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，M点温度低于N点，故M点的平衡常数比N点大，D正确； 故选C。 （4）由图可知，M点时 的平衡转化率为 ，则反应消耗的 为 。列出三段式：平衡时混合气体的总物质的量为 。产物甲醇的体积分数等于其物质的量分数，即 。容器体积为 ，平衡时各物质的浓度分别为：，，，，平衡常数为 ； （5）A．由图可知 这一步的活化能最大，为决速步，A正确； B．催化剂只能改变反应途径，降低活化能，不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的焓变 ，B错误； C．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该总反应为放热反应，C错误； D．图中共有5个波峰，每个波峰代表一个过渡态，对应5个基元反应，D正确； 故选AD。 （6）恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。起始时气体的总物质的量为 ，恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，则平衡时气体的总物质的量为 。设反应消耗的 物质的量为 ，列出三段式：平衡时总物质的量为 ，解得 。反应消耗的 物质的量为 。从反应开始到平衡时 的平均反应速率 。 18．（13分）稀土荧光铕配合物是一类具有发光性能的特殊功能材料，某实验室制备苯甲酸铕配合物[组成可以表示为表示苯甲酸根离子， ]，并测定产品组成。 已知：①沸点：乙醇，乙醚 ； ②在5.5左右，EDTA与发生络合反应，且化学计量数之比为 。 实验过程如下： (一)制备苯甲酸铕配合物 I．称取，溶于盐酸，加蒸馏水，滴加氨水至，得溶液。 Ⅱ．称取苯甲酸钠溶于 蒸馏水，得溶液b。将溶液a和溶液b加入乙中，回流。将反应液静置，抽滤，洗涤，经干燥，称重，得产品。 (二)测定苯甲酸铕配合物组成 Ⅲ．称取产品，溶于硝酸，用乙醚反复萃取得水相和有机相。 Ⅳ．将水相定容至，取至锥形瓶中，进行操作1，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴定，消耗；有机相除去乙醚等，加入乙醇溶液，滴加2滴指示剂，用0.1000 mol标准溶液滴定，消耗15.50 mL。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为____________，仪器乙规格可选____________(填标号)。 A． B． C． (2)步骤Ⅱ洗涤时需要依次用少量蒸馏水、乙醇、乙醚，最后用乙醚洗涤的原因为____________。 (3)步骤Ⅳ中，“操作 1”为____________。 (4)本实验测得____________，而理论上 ，实验值与理论值出现偏差的原因可能为____________(填标号)。 A．部分与苯甲酸根形成的配合物含“Eu-Eu键” B．NaOH标准溶液滴定结束后，俯视读数 C．少量苯甲酸钠附着在沉淀表面，未完全洗脱 (5)本实验中的值为____________(取整数)。 (6)若以本实验获得产品为目标产物，产率为____________%(保留整数)。 【答案】(1) 球形冷凝管 B (2)乙醚沸点低，易挥发，可以快速带走固体表面残留的乙醇，使产品快速干燥 (3)用氨水或盐酸调节溶液pH至5.5左右 (4) 3.1 C (5)2 (6)80 【详解】（1）仪器甲是回流操作的常用装置，为球形冷凝管，作用是冷凝回流反应体系中的溶剂，减少挥发损失。反应前混合的溶液总体积为：6.0mL盐酸 + 20.0mL蒸馏水 + 45.0mL苯甲酸钠溶液 = 71mL。回流操作要求烧瓶内液体体积不超过烧瓶总容积的，因此烧瓶容积需要大于106.5mL，可选150mL规格，对应选项B； （2）‌乙醚沸点仅34.6℃，极易挥发，最后用乙醚洗涤可以带走固体表面残留的乙醇等难挥发溶剂，利用乙醚的强挥发性使产品快速干燥，避免固体潮湿结块； （3）‌pH在5.5左右时，EDTA与按1:1发生定量络合反应。因此滴定前需要调节溶液pH至5.5左右，保证EDTA和的络合反应能够定量完全进行，避免滴定结果出现误差。 （4）水相滴定：25mL待测液消耗的EDTA物质的量为 ，由于EDTA与1:1络合，100mL全量水相中。有机相滴定苯甲酸根：有机相中苯甲酸与NaOH按1:1发生中和反应，。配合物中与的计量比 。 A．若部分形成含Eu-Eu键的配合物，相同物质的量Eu对应的苯甲酸根数目会减少，会使m<3，和实验结果m=3.10不符，A错误； B．NaOH滴定终点俯视读数，会导致读取的NaOH体积偏小，计算得到的物质的量偏小，最终m值小于3，不符合实验结果，B错误； C．少量苯甲酸钠附着在沉淀表面未完全洗脱，会使测得的总苯甲酸根物质的量偏大，最终m>3，和实验结果吻合，C正确； 故选C。 （5）0.2816g产品中：Eu元素总质量：，苯甲酸根总质量：，结晶水总质量：，结晶水物质的量：，结晶水与的计量比，取整数得n=2； （6）初始的物质的量：，对应理论生成目标配合物的物质的量为。理论上的摩尔质量：，理论产量为，实际产量为4.51g，产率为。 19．（14分）具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H合成路线如下。 回答下列问题： (1)A的名称是______；D中官能团名称是______。 (2)结合平衡移动原理，分析反应D→E时使用作为溶剂的原因：______。 (3)F→G的反应类型为______。 (4)A的一种同系物X的分子式为，其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，则X的结构简式为______、______。 (5)已知反应B→C为Fries重排，其反应机理如下： 合成路线中C的结构简式为______。 (6)利用邻苯二酚合成肾上腺素的一种路线如下： 结合以上信息，写出反应N→Q的化学方程式：______。 【答案】(1) 对甲基苯酚 碳氯键、酚羟基、酮羰基 (2)降低产物NaCl的溶解度，使生成E的平衡正向移动 (3)氧化反应 (4) (5) (6)+CH3NH2→+HCl 【分析】 由流程，A中酚羟基与(CH3CO)2O在酸性条件下发生取代反应生成B和CH3COOH，结合已知反应B→C的Fries重排机理，则B与AlCl3加热条件下生成C为；对比D和E的结构简式可知，D反应生成E和NaCl；E反应引入新的支链得到F，F成环得到G，G中-CN转化为羧基得到H； 【详解】（1）由结构，A为对甲基苯酚，D含官能团名称是碳氯键、酚羟基、酮羰基； （2）结合分析，D反应生成E和NaCl，NaCl在乙醇中的溶解度较小，因此用乙醇作溶剂的原因是降低NaCl的溶解度，使反应正向移动，故答案为：降低产物NaCl的溶解度，使生成E的平衡正向移动； （3）对比F和G的结构，以及反应条件中的碘单质，结合质量守恒，F中酚羟基氢和支链中碳碳双键中的氢脱去生成HI，然后分子内成环得到G，反应为去氢反应，属于氧化反应； （4） 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；A的同系物中含有酚羟基，分子式为，则较A多1个“CH2”，且核磁共振氢谱峰面积之比为，则其应该含2个对称甲基、1个酚羟基，其结构简式为：或； （5） 由反应机理，B中的-OOCCH3发生重排得到酚羟基和邻位的-COCH3，得到C为：； （6） 根据合成路线结合物质N化学式，在POCl3的作用下和ClCH2COOH发生取代反应引入支链生成N：，N中氯原子和CH3NH2发生取代反应生成Q：，Q中羰基还原为羟基得到产品；故N→Q的反应方程式为：+CH3NH2→+HCl。 1 学科网（北京）股份有限公司 $