全国名校联盟2026届高三上学期期中考试化学试题

保密★启用前 准考证号 姓名 (在此卷上答题无效) 全国名校联盟2026届高三上学期期中考试 全国名校联盟 化 学 2025.11 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上和本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-120一16F一19Na-23Ga一40 Ti-48Zn-65Nb-93Au-197 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.内蒙古自治区物产资源丰富。下列有关说法错误的是 A.羊毛的主要成分是纤维素 B.煤的干馏涉及化学变化 C.稀土元素属于金属元素 D.天然气属于清洁能源 2.下列化学用语或表述正确的是 A.含有10个中子的氧原子：°0 B.CS2的空间结构：直线形 C.氢化钙的电子式：H:CaH D.H0含有的共价键：σ键和r键 3.Na与液氨在Fc(Ⅲ)催化下发生反应：2Na十2NH,2NaNH,十H个。设N为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.3gNa含中子数目为1.1NA B.1 nol NH,中心原子杂化轨道数为4NA C.生成11.2LH2,转移电子数为1NA D.1 nol Fe'+(基态中M能层电子数为11N4 化学试题第1页（共8页） 4.下列离子方程式正确的是 A.FeCl,溶液和足量Na2S溶液混合：2Fe3++S2-——2Fe2++S↓ B.NHFe(SOa)2溶液中滴加足量NaOH溶液：NH+OH-NH,·HO C.硫酸铜溶液中滴加少量氨水：Cu2++4NH·H,O一[Cu(NH)4]++4HO D.NaClo溶液中通入少量的CO2:ClO+CO2十HO-HClO十HCO, 5.形形色色的漂白剂各有特点，在生产生活等方面各显神通。下列有关说法正确的是 A.HO2属于非极性分子 B.漂白粉是一种纯净物 C.SO2的VSEPR模型为V形 D.新制氯水中含有的分子有3种 6.下列制备装置使用错误的是 铜丝 NH,C1和 Ca(OH,) 浓硫酸 盐酸 大理石 稀 硝 A制取H B.制取CO2 C.制取SO2 D.制取少量NO 7.室温下，下列实验操作及现象对应结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 向F$O,稀溶液中加人一定量的HO2,充分反应后再 A 该实验中Fe2+过量 向溶液中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 盛有相同浓度酸性MO,溶液的两支试管，向其中一 18冠6可识别K+,有 B 支加人适量18冠6，再分别以相同流速通入乙烯，加 利于MnO,进人有机相 入18冠6的试管溶液褪色较快 以KCO4为指示剂，用AgNO,标准液滴定溶液中 K:AgCI<Ag.CrO CI1一，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀(Ag2CO) 用pH计分别测定CH,COONa溶液和C,H,ONa溶液 酸性：CH COOH>CHOH 的pH,C.H.ONa溶液的pH大 8.某离子化合物的结构如下图所示，M、W、Z、Y、X五种元素的原子序数依次增大，M、 W、Z、Y为短周期元素，Y和Z处于同一主族。X为第四周期元素，且焰色试验呈绿色。 下列说法错误的是 A.沸点：MZ>M2Y 「MzM B.N对应最高价态含氧酸为一元弱酸 x2M-W-Y-W-M C.基态X原子的最外层电子排布式为4s M ZM D.YZ,通入石蕊溶液中，溶液褪色 化学试题第2页（共8页） 9.铁红(F2O,)跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣 中含Fe2O,、SiO2、AlO,、MgO,用硫酸渣制备铁红的过程如图所示。已知“还原”步骤 中FeS,被氧化为HSO4。下列说法错误的是 H,SO, FeS,粉 NaOH空气 硫酸渣 酸溶 还原 过滤1 氧化 过滤2 系列操作 铁红 滤渣A 滤液B A.滤渣A的主要成分含SO2 B.FeS2中阴阳离子个数比为1：1 C.“过滤2”步骤可将A1、Mg与Fe分离，滤液B中含有两种硫酸盐 D.“还原”步骤发生：FeS2+14e++8H0一15Fe2++2SO?+16H 10.下列陈述及其解释均正确的是 选项 陈述 解释 A NO2为酸性氧化物 NO,与可碱反应生成盐和水 B 用浓硫酸和氯化钠固体制备氯化氢 酸性：硫酸>盐酸 Hg常温下与S反应，而Fe不能 金属性：Hg>Fe D 晶体有自范性 粒子在三维空间里呈现周期性的有序排列 11.化合物K是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如下图所示。C、 微粒体积 In、S的原子半径分别为pm、qm、rnm。已知空间占有率= 晶胞体积X100%,下列 说法错误的是 O=Cu A.K的化学式为CnS2 ●=ln ●=S B.距离In最近的S原子个数为4 CA原子到B原子的距离为，十 4 m D.CnS,晶体的空间占有率为40rD+g+2r) ×100% x nm 3x2y x nm 12.二氯硫酰(SO,C12)是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，易发生水解，可由氯磺酸(CSO,) 加热得到，高于553K时会分解生成SO,和Cl2。下列说法错误的是 A.由CIHSO,加热制SO2CL2的过程中应注意控温防潮 0 加热 B.SO,Cl2分解生成SO2和CL2的反应为吸热反应 C1-S-OH- CI-S-CI C.SO,Cl2是非极性分子，其沸点低于CIHSO, 0 0 D.CIHSO,与NaOH溶液发生反应： 氯磺酸 二氯硫酰 CIHSO,+3NaOH-NaCl++Na2 SO+2H2O 化学试题第3页（共8页） 13.某课题组在常温常压、无催化剂时实现了如图的转化。下列说法错误的是 (H,0)2 2H,O HONH-HNOH" NH,OH NH,OH HNO A.(HO)中存在氢键 B.该转化在温和的条件下实现了氮的固定 C.H2OH所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D.该过程的总反应方程式为：W,+2HO一NO十NHOH 14.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜 料雌黄(As2S,)褪色的主要原因是发生了以下I、Ⅱ两种化学反应： 空气，紫外光 As0+H2S,03 As,S:(s) 空气，自然光 HAsO,+HSO 下列说法错误的是 A.AsO和SO的中心原子均采取即杂化 B.当1olAs2S,反应时，消耗O2的物质的量：I<Ⅱ C.唯黄颜料褪色后可刷适量HO2溶液进行修复 D.反应Ⅱ的化学方程式为：2As2S,+14O2十12H2O一4HAsO+6HSO 15.传统技术利用CF2、浓硫酸和Li,O分步制备L证。某小组运用机械化学技术，利用CaF2、 L2O和TO2一步法制备L证，流程如下，投料质量及各步骤得到产物质量如图。 H2O CaF2(78 g) Li20(30g) 机械研磨 →水浸 1滤液结晶，LiF(41.6g) Ti02(80g) CaTiO3(136 g) 下列说法错误的是 A.“机械研磨”提高了反应物之间的接触面积 B.“机械研磨”时发生反应：CaF2+Li,O十TiO2一CaTiO3十2LiF C.相较于传统技术，该技术可避免F生成 D.反应中Li0的转化率为80% 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)金属铌(b)可用于制作超导体、高温合金等。由铌钽精矿[主要成分为 b2O5、Ta2O,(五氧化二钽)、SiO2、CaO等]生产Nb粉的流程如下： HF 工业仲辛醇HSO。足量氨水 NbC 铌细 Nb(OH). Nb,O 精矿 酸解萃取 反萃取 沉铌 洗涤、烘干、灼烧 还原 Nb 废渣、废气 钽净液 已知：①b2O与少量氢氟酸反应生成HNbF。,与过量氢氟酸反应生成HNbF,; ②H2NbF,是一种二元强酸； ③仲辛醇的结构为 OH 回答下列问题： (1)b的原子序数比钒(V)大18，Nb位于元素周期表 区。 (2)废渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“沉铌”无电子转移，则“沉铌”步骤发生反应的离子方程式为 (4)b2O用bC在高温条件下还原可以生成Nb和一种可燃性气体X,此反应的化学方 程式为 。取铌钽精矿5kg,仅发生该反应，生成X体积为1120L(标准状 况)，忽略各步损失，则铌钽精矿中b元素的质量分数为 %。 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 a.仲辛醇的系统命名为：2羟基辛烷 b.3Nb2O,和b2O5互为同素异形体 c.NaNbO,晶胞如图所示，晶胞为正方体，b处于O构成的正八面体空隙中 ONa oo° oNb 00 化学试题第5页（共8页） 17.(14分)将22.61g质量分数为70%的CHS0H(苯磺酸)加入反应瓶中，加人4.30gZn0 和15mL蒸馏水，按照图示步骤制得锌配合物产品17.60g。 CH SO,H 加热回流 趁热过滤 系列操作 过滤 干燥 锌配合物 ZnO 滤渣 已知：①CH.SO:H易溶于水，M(C6HSO,H田=158g·nol厂1。 ②锌配合物的结构如图所示： H H-O (1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“趁热过滤”后要洗涤滤渣，应选择的洗涤剂为 (3)“系列操作”中涉及的主要操作为 (4)锌配合物晶体中含有的化学键有 (填标号)。 a.金属键b.共价键c.氢键d.配位键e.范德华力f.离子键 (5)锌配合物中磺酸基和配位水形成分子内氢键，若改用对甲基苯磺酸与Z0合成锌配 合物，分子内氢键的键长将 (填“变长”“变短”或“不变”)。 (6)锌含量的测定： 已知DTA和☑n+形成1：1配合物。取mg锌配合物产品加蒸馏水溶解，配成250mL 溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，加人缓冲溶液和指示剂，用col·L1的DTA标 准溶液滴定。 ①开始滴定前，下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a.加入DTA标准溶液至“o”刻度以上1~2mL处 b.用EDTA标准溶液润洗滴定管 c.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 d.检查滴定管是否漏水并清洗 ②平行滴定四次，消耗标准溶液体积分别为19.98、20.75、20.02、20.00L。该配合 物产品中Zn的质量分数为 (用含m、c的代数式表示)。 化学试题第6页（共8页） 18.(14分)氢气(H)在工业中的应用非常广泛，既是清洁能源载体，也是重要的化工原料。 【氢碳化学】 (1)在某种催化剂作用下，H2可以将CO2转化为HCOOH,其机理如图1所示。 H Ru 2C0 2H,O 2H OH R R OH 2H,O 2HCOOH 图1 ①上述历程中催化剂是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②总反应的化学方程式为 【氢氮化学】 (2)合成氨：W(g)+3H(g)=H(g)△H=-2.4kJ·ol1,△S=-200J·K1·mol1 回答下列问题： ①上述反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发。 ②合成氨的一种催化剂配方：FeO,(磁铁矿)及少量的Al,O3及K0、CaO。其中 A12O为结构助剂，经烧结可形成多孔结构骨架，多孔结构的优点为 【工业制氢】 (3)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 I.CH,(g)+HO(g)—=C0(g)+3H2(g) Ⅱ.C0(g)+H0(g)==CO2(g)+H(g) 总反应：CH,(g)+2HO(g)-=CO2(g)十4H(g)△H ①已知，CH(g)、H(g)的燃烧热分别为890.3kJ·mol1、285.8kJ·ol1,水的 汽化热(1 nol HO汽化时吸热)为44k·mol1,则△H= ②下列操作中，能加快反应速率同时提高CH,平衡转化率的是 A.适当增加CH,用量B.适当升温C.适当加压D.加入催化剂 ③恒温、恒容条件下，将CH,(g)和HO(g)按物质的量之比为1：2加入到反应器中， 发生反应I和Ⅱ，起始压强为p,反应达平衡时总压为1.5p,则CH(g)的转化率为 %。其中C02(g)在所有含碳物质中占比为60%，则该温度下反应I的平衡 常数K。= (用各物种的分压表示，分压=物质的量分数×总压，列出计算 式即可). 化学试题第7页（共8页） 19.(14分)喹啉是一种芳香族有机化合物，主要用于药物、染料的合成，其合成路线之一如 下图： A(C.H) 浓HNO 还原 浓HS04, △ B NaOH,△CH,=CH-CHO E CHO D(C,H,O) 两步反应 +C-B 喹啉 OH 已知： H RCHO 回答以下问题： (1)C中官能团名称为 (2)喹啉理论上 (填“可以”或“不可以”)与过渡金属离子进行配位形成配 合物。 (3)已知D和E所含官能团相同，写出D和E生成F的化学方程式 (4)满足以下条件的喹啉的同分异构体数目为 (不考虑立体异构)。 ①只有苯环一种环状结构 ②含有氰基结构（一CN) (5)将G→H的流程图补充完整（条件省略）： H CHO (6)参考上述路线，写出X和Y的结构简式 ○ E NCH NaOH,△ CH, 化学试题第8页（共8页）全名校 全国名校联盟2026届高三上学期期中考试 化学试题评分参考 说明：方程式未配平扣1分，沉淀符号与气体符号不扣分。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1 2 3 6 7 8 9 10 A B B D D A B D C D 11 12 13 14 15 D C C C D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)除标注外，均2分 (1)d(1分) (2)CaF2 (3)H++NH3H2O=NH+H2O; 2H+NbF号+NH3H2O=Nb(OHD5↓+NH4+7F+2HO (4)b,0,+5NbC高温b+5C0:372 (5)c 17.(14分，每空2分) (1)Zn0 (2)热水 (3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4)bdf (5)变短 (6)①dbac②13c/m 18.(14分) (1)①1(1分) ②C02+H2 催化剂 HC0OH(2分，未写条件或条件错写不扣分) (2)①能(1分) ②形成多孔骨架结构增大与气体的接触面积，提高催化效率(2分，答出“增大 接触面积”即可得分) (3)①+164.9kJ/mol(2分，未写单位扣1分) ②B(2分) 0.15 ③75(2分) p)x( 或4.5 1.5p)x(285 20 45*1.5py (2分) 12P)x(P) 13 (025 601 4.5 1.5p)x(065 4.5 1.5p) 19.(14分)（每空2分） (1)氨基 (2)可以 化学试题评分参考第1页（共2页） M 全细名校 (3)CH,CHIO+HCHO NaOH,CH,=CHCHO+H,0(未写条件不扣分，箭号写错不扣 △ 分) (4)5 (5) OH CH=CH2 (6) CH3-NH-CH 化学试题评分参考第2页（共2页）