河南省南阳市六校2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

2026-2027学年（上）南阳名校高二期中学情分析 化学·答案 1～14题，每小题3分，共42分。 1．A 2．B 3．D 4．B 5．A 6．C 7．C 8．D 9．B 10．B 11．C 12．A 13．D 14．C 15．（1）保温、隔热，减少实验过程中的热量散失（1分，合理即可） （2）或（2分） （3）偏小（2分） （4）析氢（1分） （2分） （5）铁发生吸氧腐蚀消耗了密闭容器内的（2分，合理即可） （2分） （6）牺牲阳极保护法（2分） 16．（1）正（2分） （2分） （2）（2分） （3）0.3（2分） （4）阴离子交换膜（2分） （5）79（2分） （6）（2分） 17．（1）固态碳覆盖了催化剂表面的活性中心（或减小了催化剂与反应气体的有效接触面积），导致反应物分子被吸附和催化的概率降低，催化效率下降（2分，合理即可） （2）186（1分） ②（1分） 途径②中决速步骤的活化能小于途径①中决速步骤的活化能，反应速率更快（2分，合理即可） （3）（1分） 加入催化剂能降低反应的活化能，根据可知，活化能越小，图像的斜率绝对值（）越小，直线越平缓（2分，合理即可） （4）①（2分） ②（2分） ③=（2分） 18．（1）（2分） c（2分） （2）AB（2分，1个1分，有错不给分） 各组分均为气体且容器容积固定，反应前后气体总质量与总体积始终不变，气体密度始终恒定（2分，合理即可） （3）①温度（1分） ②增大（2分） （4）①0.35（2分） ②40（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年（上）南阳名校高二期中学情分析 化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列生活情境中的能量转化过程，主要由化学变化引起的是 A．手机锂离子电池放电 B．太阳能光伏板发电 C．水力发电站发电 D．电热毯通电发热 2．关于化学反应速率，下列叙述正确的是 A．其他条件不变，升高温度，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 B．对于固体或纯液体参与的反应，增加其物质的量不能明显加快化学反应速率 C．反应中，若，说明该反应已达到化学平衡状态 D．某时间段内平均反应速率，说明该时间段内每秒钟M的浓度均变化 3．汽车尾气中的主要污染物为NO和CO，利用催化转化器可将其转化为无毒气体，反应的化学方程式为 。下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应的正反应是一个熵增的过程 B．该反应的正反应是一个焓增的过程 C．该反应在任何温度下均能自发进行 D．该反应在常温下实际转化极慢，需使用催化剂以提高反应速率 4．下列各组反应的焓变比较中，的是 A． ； B． ； C． ； D． ； 5．气相反应经历两步：①；②。反应历程中的相对能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A．物质的稳定性： B．反应①是整个反应的决速步骤 C．总反应的 D．反应②的热化学方程式可表示为 6．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： ，测得该反应的平衡常数。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．改变条件，使平衡逆向移动，则该反应的平衡常数一定减小 C．某时刻测得容器中，，，此时 D．达到平衡后，再充入少量，重新达到平衡时，的转化率增大 7．用惰性电极电解下列溶液（溶质足量），关于电解规律及溶液复原的说法正确的是 A．电解溶液，实质是电解水，电解后溶液的pH变小 B．电解溶液，若要恢复原溶液浓度，应加入适量 C．电解NaCl溶液，若要恢复原溶液浓度和质量，应通入适量HCl气体 D．电解溶液，溶液中浓度降低，浓度保持不变 8．气相反应的反应历程分为两步基元反应： ①（慢反应） ②（快反应） 下列关于该反应的说法正确的是 A．体系中活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 B．是该反应的催化剂，能有效降低总反应的活化能 C．恒温恒容下，增大CO的浓度，能显著提高总反应的速率 D．加入合适的催化剂，可以提高体系中活化分子的百分数 9．工业上利用合成气制备甲醇的反应为，在恒温恒容密闭容器中按起始物质的量之比投料。下列叙述正确的是 A．使用更高效的催化剂，可降低反应的焓变 B．升高温度，若平衡常数减小，推测混合气体的平均摩尔质量减小 C．达到平衡后，再充入1 mol CO和，新平衡时CO的转化率减小 D．若平衡时CO的转化率为50%，则平衡体系中的体积分数为30% 10．下列有关实验操作或装置不能达到实验目的的是 A．验证电解饱和食盐水的阳极产物 B．将化学能持续转化为电能 C．铁钥匙表面镀铜 D．防止铁钉生锈 11．一种新型可充电电池结构示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A．放电时，Zn电极发生还原反应 B．充电时，电极应与外接电源的负极相连 C．放电时，电极的反应式为 D．充电时，Zn电极附近溶液的pH逐渐减小 12．已知反应 ，其正反应速率，逆反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，仅受温度和催化剂影响。下列说法错误的是 A．降低温度，增大，减小 B．该反应的平衡常数 C．升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D．加入高效催化剂，和均增大，但的值不变 13．由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 向相同质量的粉末和粉末中分别加入等体积等浓度的稀盐酸，前者产生气泡的速率更快 速率快的反应是放热反应 C 向溶液中[存在平衡：]滴加数滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 加入碱使平衡正向移动，该反应的平衡常数增大 D 向盛有锌粒的试管中加入稀硫酸，反应开始后的一段时间内，产生气泡的速率逐渐加快 该反应为放热反应，体系温度升高导致反应速率加快 14．向一定浓度的溶液中通入至饱和，电解后在电极上反应生成尿素（尿素分子中的氮元素显价），工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．N极与电源的正极相连，发生氧化反应 B．M极只有氮元素被还原（不考虑副反应） C．电解一段时间后，M极区溶液的pH逐渐减小（不考虑与水反应） D．N极生成4.48 L气体（标准状况），理论上生成尿素3 g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）化学反应伴随能量的变化，化学能与热能、电能的相互转化在生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ．该小组利用如图1所示装置测定强酸与强碱反应的反应热。 （1）图1中碎泡沫塑料的作用是________________________________________________________。 （2）取盐酸与溶液进行实验，测得反应前体系的平均温度为，反应后混合液的最高温度为，设所用盐酸和NaOH溶液的密度均为，生成的溶液的比热容，则该中和反应的反应热__________（用含、的代数式表示）。 （3）已知： 。若将盐酸改用相同体积、相同浓度的溶液进行上述实验，测得的__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 Ⅱ．实验小组利用压强传感器探究溶液酸碱度对钢铁电化学腐蚀类型的影响。在相同容积的密闭装置中（如图2所示），分别加入1.0 g还原铁粉和0.2 g碳粉的混合物，再分别注入20 mL 3% NaCl溶液（分别调节和），采集容器内压强随时间变化的曲线如图3所示。 （4）曲线a对应的实验中，铁发生_________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其负极反应式为__________________________________________。 （5）曲线b对应的实验中，该体系中压强减小的原因是______________________________；其正极反应式为________________________________________。 （6）为防止海洋工程中的钢铁设备发生曲线b所示的腐蚀，常在其表面焊接锌块，该金属防护方法的名称是_________________。 16．（14分）电解技术在环境治理和化工合成中具有重要价值。 Ⅰ．氨氮废水（主要含）的随意排放会导致水体富营养化。工业上常用“间接电解氧化法”处理含的废水，将其转化为无毒气体排入大气，其电解处理装置的工作原理如图所示。 （1）图中电极应与直流电源的__________（填“正”或“负”）极相连；Pt电极上生成的气体是__________（填化学式）。 （2）溶液中生成的活性次氯酸能将氧化为无毒的，该反应的离子方程式为________________________________________。 （3）若生成，理论上电解池外电路中转移__________mol电子。 Ⅱ．高铁酸钾（）是一种新型绿色水处理剂，在强碱性条件下比较稳定。工业上可用电解浓KOH溶液的方法制备高铁酸钾，其工作原理如图所示。 （4）膜a为__________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 （5）若电解池外电路中转移3 mol电子，理论上左室溶液质量变化了__________g。 （6）实际电解过程中，左室除了生成外，还会因发生副反应产生一种无色气体，导致电流效率降低，该气体是__________（填化学式）。 17．（15分）利用催化加氢合成是实现碳资源循环利用的有效途径。主反应为 。 回答下列问题： （1）催化剂表面“积碳”导致反应速率下降的原因是_______________________________。 （2）文献表明，使用催化剂可显著提高反应的速率。该催化反应包含“CO路径”和“甲酸盐路径”两条途径，其相关基元反应的活化能如表所示（单位：，吸附态物种用*标记）： 序号 途径①：CO路径 途径②：甲酸盐路径 ⅰ ⅱ ⅲ 逐步加氢生成，后续基元反应 ⅳ 分步加氢，各步 根据表中数据判断，途径①中反应最慢的步骤的活化能为__________，催化甲烷化主要遵循途径__________（填“①”或“②”），理由是______________________________________________________________________________________________________________。 （3）已知化学反应速率常数随温度的变化服从阿伦尼乌斯方程：（为活化能，、为常数）。下图表示在无催化剂和使用催化剂两种情况下，主反应的随的变化关系。 图中代表使用催化剂的直线是__________（填“”或“”），判断依据是__________________________________________________________________________________________________________。 （4）在恒温恒容（容器容积为）密闭容器中充入和，发生主反应（计算过程忽略副反应），初始压强为。测得10 min时反应体系压强降为。 ①0～10 min内，用的浓度变化表示的平均反应速率__________（用含的代数式表示）。 ②已知分压=总压×物质的量分数。0～10 min内，用的分压变化表示的平均反应速率__________（用含的代数式表示）。 ③保持其他条件不变，若初始时向该容器中充入、和1 mol Ar，则反应初始速率与原初始速率相比，__________（填“>”“<”或“=”）。 18．（15分）1,2-二氯乙烷（，沸点为83.5℃）是重要的化工原料。工业上利用乙烯、HCl和在催化剂作用下进行气相氧氯化反应，体系内主要发生以下两个可逆反应： 反应Ⅰ（Deacon反应）： （平衡常数） 反应Ⅱ（乙烯氯化加成）： （平衡常数） 回答下列问题： （1）气相氧氯化总反应为，总反应的平衡常数__________（用含、的代数式表示）。假设无其他副反应发生，理论上有利于提高总反应中的平衡转化率的措施是__________（填字母）。 a．升温增压 b．升温降压 c．降温增压 d．降温降压 （2）在恒温恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列事实能说明该体系达到平衡状态的是（填字母）。体系中气体的密度不再改变不能作为平衡标志，其原因是________________________________________________。 A．体系中气体的总压强不再改变 B．中间产物的浓度保持不变 C．体系中 D．单位时间内断裂1 mol碳碳双键的同时形成2 mol氢氧键 （3）在投料比时，若只发生反应Ⅰ，（、）和分别代表温度或压强，HCl的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①图中代表的物理量是__________。 ②达到a点平衡后，若保持容器的温度和容积不变，再向其中充入0.4 mol HCl和，再次达到新平衡时，HCl的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）某温度下，向容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入、和，发生反应Ⅰ和Ⅱ。反应达到平衡时，测得生成，且体系中。 ①平衡时体系中__________mol。 ②该温度下，反应Ⅱ的平衡常数__________。 学科网（北京）股份有限公司 $