精品解析：天津市实验中学滨海学校2026-2027学年第一学期高三10月学习质量检测 化学试题

2026-2027年度第一学期高三年级10月学习质量检测(化学) 满分：100分 考试时长：60分钟 注意事项： 检测分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前学生务必将自己的班级、姓名、座位号填写在答题纸相应的横线上。 可能用到的相对原子质量：Cu：64 O：16 Zr：91 Cl：35.5 Na：23 第Ⅰ卷(共36分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共36分) 1. 三星堆考古挖掘出土的商代铜人铜像填补了我国考古学诸多空白。下列说法错误的是 A. 青铜是铜、锡等金属的合金，合金硬度会增强 B. X射线衍射实验可以对青铜器微观结构进行分析 C. 铜像表面的铜绿，能用盐酸洗除 D. 测定出土文物年代的，与两种核素中子数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金硬度一般大于成分金属，A正确； B．X射线衍射法可研究晶体结构，可用X射线衍射实验对青铜器微观晶体结构进行分析，B正确； C．铜绿会和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，能用盐酸洗除铜像表面的铜绿，C正确； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；、两种核素中子数分别为8、6，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 和都既有配位键又有离子键 B. 的电子排布式违反了能量最低原理 C. HCl的共价键类型：键 D. 的空间结构：平面三角形 【答案】C 【解析】 【详解】A．中，和之间存在离子键，中，氮原子和其中一个氢原子之间存在配位键；中，和之间存在离子键，中的两个氧原子之间是共价键，不是配位键，A项错误； B．3p能级有3个轨道，每个轨道最多填充2个电子，所以最多只能填充6个电子，3p10违反了泡利不相容原则，B项错误； C．HCl中，氢原子的1s和氯原子的3p轨道之间形成键，共价键类型是，C项正确 D．分子的中心原子的价层电子对数为，且有一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，D项错误； 故选C。 3. NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中，Cl- 数目为2NA B. 32 g Cu将过量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得电子数均为NA C. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移的电子数目为1NA D. 50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数为0.15NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，A错误； B．32 g的物质的量为，与过量硝酸反应均生成，每个失去2个电子，0.5 mol共失去电子，根据得失电子守恒，浓、稀硝酸得电子数均为，B正确； C．标准状况下的物质的量为1 mol，与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，转移电子数目小于，C错误； D．仅与浓盐酸反应，随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，HCl无法完全消耗，50 mL 12 mol/L浓盐酸的物质的量为，生成的分子数小于，D错误； 故选B 4. 化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是 A. 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl- B. 稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 C. 碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH D. 熔沸点：NH3<PH3<AsH3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．电子层越多离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞N＞C，则简单氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4，故B正确； C．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性Cs＞K＞Na＞Mg，则碱性：CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C错误； D．由于氨气能形成分子间氢键，则熔沸点：NH3＞AsH3＞PH3，故D错误； 故选B。 5. 类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实类推的结果正确的是 选项 实际事实 类推结果 A C-C键能大于Si-Si键能 F-F键能也大于Cl-Cl键能 B NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH也能将NaHSO3转化为Na2SO3 C SO2通入BaCl2溶液中无明显现象 SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象 D O2分子是非极性分子 O3分子也是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．F-F键的键长比Cl-Cl键短，但键能却比Cl-Cl键小。因为氟原子的半径很小，因而F-F键键长比Cl-Cl键键长短，但也是由于F-F键键长短，两个氟原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此键能比Cl-Cl键能小，故A错误； B．NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3和水，NaOH和NaHSO3反应生成Na2SO3和水，故B正确； C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．O2分子是非极性分子，O3分子是极性分子，故D错误； 选B。 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量的： B. 向次氯酸钙溶液通入： C. 与溶液反应可能表示为 D. 碳酸镁与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱碱，与反应只能生成沉淀，无法溶解得到，正确离子方程式为，A错误； B．产物具有强氧化性，会将氧化为，正确离子方程式为，B错误； C．当时，2 mol 、4 mol 与3 mol 反应，生成2 mol 沉淀、1 mol 和3 mol ，离子方程式符合反应事实，C正确； D．是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 饱和氯水： B. 室温下的溶液中： C. 在氨水中： D. 能使甲基橙变红的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和氯水中含有氯气，氯气会氧化亚铁离子、溴离子，且饱和氯水溶液显酸性，氢离子会和碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．室温下的溶液中，铁离子会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．在氨水中，一水合氨和铜离子会生成氢氧化铜沉淀或铜氨络离子，不能大量共存，故C不符合题意； D．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中相互不反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是 A. 无水 CuCl2 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuO难溶于水，无法与水直接反应生成Cu(OH)2，且CuCl2溶液蒸发结晶时Cu2+发生水解，最终无法得到无水CuCl2，A错误； B．FeS2燃烧的产物为SO2，不能直接生成SO3，SO2需要经催化氧化才能得到SO3，B错误； C．Cl2氧化性较强，Fe与Cl2在加热条件下反应，无论Cl2量多少，都只能生成FeCl3，无法得到FeCl2，C错误； D．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，所有转化均可实现，D正确； 故选D。 9. 工业上以软锰矿(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 酸浸过程发生的主要反应的离子方程式为 B. 试剂A的目的是将过量氧化为 C. 试剂B可以是MnO或MnCO3 D. 滤渣1为H2SiO3，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3 【答案】D 【解析】 【分析】以软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备硫酸锰晶体的流程为：酸浸时过量的FeSO4、H2SO4与MnO2反应氧化还原反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3，Fe2O3、Al2O3分别转化为Fe3+、Al3+，过滤除去SiO2，滤液中含有Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+，加入H2O2、O2等氧化Fe2+生成Fe3+，加入MnO或MnCO3调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，得到含有MnSO4的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSO4•H2O晶体，所以滤渣1为SiO2，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，试剂A为H2O2溶液或O2，试剂A为MnO或MnCO3等，据此分析解答。 【详解】A．酸浸时的主要目的是将MnO2还原为Mn2+，因此反应的离子方程式为，A正确； B．试剂A的目的是将过量Fe2+氧化为Fe3+，利于后续除杂，B正确； C．酸浸时，Fe2O3、Al2O3分别转化为Fe3+、Al3+，SiO2不反应，因此滤渣1为SiO2；为除杂而不引入杂质，可加入MnO或调节溶液pH，使、分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，因此滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，C正确， D．由分析可知，滤渣1为SiO2，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，D错误； 故选D。 10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 目的 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，观察溶液 颜色变化 检验铁锈中是否含有 B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 C 在空气中蒸干溶液 制备无水 D 向5.0 mLKI溶液中加入1.0 mL溶液，用萃取，观察分层情况，分液后向水层中滴入KSCN溶液观察溶液变化 与发生的反应为 可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸中的具有还原性，可与发生反应使其褪色，无法证明铁锈中是否含有，A错误； B．未说明醋酸和盐酸的物质的量浓度相等，无法通过比较pH大小判断是弱电解质，B错误； C．溶液中发生水解反应，加热蒸干过程中挥发，水解平衡正向移动，最终得到或，无法制备无水，C错误； D．实验中过量，若反应不可逆则应完全反应，向水层滴加溶液不会变红；若观察到水层变红，说明仍有剩余，同时层呈紫色证明有生成，可证明与的反应为可逆反应，D正确； 故选D。 11. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成 B. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 C. 母液1吸氨后，发生 D. “冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解 【答案】B 【解析】 【分析】饱和食盐水先吸氨气，再加CO2碳酸化，得到NaHCO3沉淀，过滤，将NaHCO3煅烧得到Na2CO3，母液再通入氨气，冷析出氯化铵，溶液再加NaCl固体析出NH4Cl，母液2循环利用。 【详解】A．NH3溶解度大于CO2，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2，故向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成，A正确； B．NaHCO3的溶解度随温度升高而增大，“碳酸化”过程放出大量的热，不利于的直接析出，B错误； C．母液1中存在离子，吸氨后，发生，C正确； D．“冷析”过程析出，降低了Cl-的浓度，有利于“盐析”时补加的固体溶解，D正确； 答案选B。 12. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是 装置 A B 现象 ①中无明显现象；②中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 结论 热稳定性： 氧化性： 装置 C D 现象 a中产生灰白色固体；b中溶液褪色 锥形瓶中产生大量气泡，试管出现浑浊 结论 在此条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，但未生成硫酸铜 元素的非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．直接加热的对应澄清石灰水无明显现象，说明未分解；温度更低的对应澄清石灰水变浑浊，说明分解生成，可证明热稳定性，A正确； B．右侧棉球变蓝可能是过量的直接氧化生成，无法证明氧化性，B错误； C．b中品红褪色说明反应生成，发生氧化还原反应，灰白色固体是浓硫酸吸水导致失去结晶水形成的无水硫酸铜，说明有硫酸铜生成，C错误； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，盐酸不是元素的最高价含氧酸，无法证明非金属性，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(共64分) 二、填空题(本大题共4小题，共64分) 13. 近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是。 （1）铁元素位于元素周期表的位置________；基态的最外层电子排布式为________。 （2）正极材料的阴离子的空间构型为________，磷原子采取的杂化方式________。 （3）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与、、等形成配合物。的结构简式如图所示，其结构中σ键和π键的个数比为________；中含有的化学键类型是________(填字母)。 a．极性共价键 b．离子键 c．配位键 d．金属键 （4）甲醇的沸点(64.7℃)高于甲硫醇(，7.6℃)，其原因是________________________。 （5）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是________，晶胞参数为a pm，该晶体密度为________(写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 第四周期第VIII族 ②. （2） ①. 正四面体形 ②. （3） ①. ②. ac （4） 甲醇分子间存在氢键，而甲硫醇分子间不存在氢键 （5） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期第VIII族。 基态原子的核外电子排布式为，失去最外层的2个电子形成，最外电子层即M层，排布式为。 【小问2详解】 中中心原子的价层电子对数为 ，且没有孤电子对，故其空间构型为正四面体形，原子采取杂化。 【小问3详解】 在中，配体的结构为，每个配体中含有2个键（单键和三键中的1个键）和2个键（三键中的2个键），中心离子与6个配体形成6个配位键（属于键）。因此，1个该配离子中共有 个键，有 个键，键和键的个数比为 。 由示意图，该配离子内部含有极性共价键（、）和配位键（），不含离子键和金属键，故选ac。 【小问4详解】 的电负性较强，甲醇（）分子间能形成氢键，显著增加了分子间作用力，而甲硫醇（）分子间不能形成氢键，故甲醇的沸点高于甲硫醇。 【小问5详解】 由晶胞结构图可知，离子位于顶点和面心，个数为 ；离子全部位于晶胞内部，个数为8。每个离子周围有4个离子，即的配位数为4，根据化学式中原子个数比，的配位数为 。 1个晶胞中含有4个，晶胞的质量 ，晶胞参数为 ，晶胞体积 ，故该晶体密度 。 14. 实验室可用如图所示装置模拟工业上制备的过程，向500～600℃的铁粉中通入制备无水(熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解) 已知：工业上采用向炽热铁粉中通入HCl制备(熔点为670℃，易升华)。 请按要求回答下列相关问题： （1）完善该实验步骤： ①将n导管口与图中装置导管口________(填字母)连接；检查装置的气密性；盛装药品。 ②启动装置A反应，直至________________。 ③用酒精灯在铁屑下方加热，假设铁屑反应完全。 ④体系冷却后，停止装置A中反应；改用干燥的赶尽体系中的气体，将收集器密封。 （2）装置A中生成气体X反应的离子方程式为________________________________。 （3）为在收集器中收集到更多的产品，装置D已采取的有效措施：用较粗的导管m、________。 （4）用此装置制得的产品比理论含Fe量偏高，其中含有杂质是________(填化学式)；为验证此结论，写出检验该离子的离子方程式________________________________；为消除该误差，需对装置进行的改进是________。 （5）某同学为了验证溶液与溶液中的铁元素存在形式的区别，进行了如表实验： 操作 现象 结论 ⅰ．向盛有2 mL蒸馏水的试管a中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 ②________________ ④________ ⅱ．①________________________ ③________________ 【答案】（1） ①. h(或efg) ②. 整个装置充满黄绿色气体，排空装置中的空气 （2） （3）将收集器置于冷水浴中 （4） ①. ②. ③. 在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 （5） ①. 溶液变为红色 ②. 向盛有2mL蒸馏水的试管b中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 ③. 无明显现象 ④. ​溶液中的铁元素以游离的形式存在，而溶液中的铁元素与结合形成稳定的络合离子，不存在游离的 【解析】 【分析】本实验是实验室中模拟工业上制备FeCl3，装置A为制备Cl2的发生装置，原理为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，装置B为干燥Cl2，装置C为制备FeCl3的发生装置，原理为：2Fe+3Cl22FeCl3，装置D为收集FeCl3，由于FeCl3易水解，故尾气处理时需防止空气中的水蒸气进入D中，故n可接h接口或者接efg，据此分析解题。 【小问1详解】 ①由分析可知，本实验使用的Cl2有毒，故需进行尾气处理，FeCl3易水解，故尾气处理时需防止空气中的水蒸气进入D中，故n可接h接口或者接efg。 ②启动A中反应生成​，需要先用​排尽装置内的空气，防止加热时空气中的氧化铁粉，同时避免水蒸气干扰实验，当观察到整个装置充满黄绿色的氯气时，说明空气已被完全排出。 【小问2详解】 装置A中​和浓盐酸发生归中反应，​中+5价的Cl与浓盐酸中-1价的Cl在酸性条件下反应生成​，配平后得到离子方程式为：。 【小问3详解】 已知沸点为315℃，反应生成的为气态，用冷水浴冷却收集器可以使气态快速冷凝为固体，配合较粗的导管m防止冷凝堵塞导管，从而收集到更多产品。 【小问4详解】 装置A中制得的​混有挥发出来的HCl杂质，题干已知炽热铁粉可以和HCl反应生成，​的Fe元素质量分数高于​，因此会导致产品的Fe含量比理论值偏高。利用铁氰化钾与的特征显色反应，可检验产品中混有的，离子方程式： 。为消除误差，需除去中的杂质，改进措施是在A、B装置之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（饱和食盐水能吸收，且抑制的溶解）。 【小问5详解】 实验i：向​溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明溶液中存在游离的。 实验ii：为作对比，需向溶液中滴加KSCN溶液，观察是否变红。操作应为：向盛有2mL蒸馏水的试管b中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液。现象为：溶液颜色无明显变化（不变红）。结论为： ​溶液中的铁元素以游离的形式存在，而溶液中的铁元素与结合形成稳定的络合离子，不存在游离的。 15. F为生产医药布洛芬的原料之一，其合成路线如下： （1）B中官能团名称为___________。 （2）A→B的化学反应方程式为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）F的手性碳原子有___________个。 （5）B的同分异构体中满足下列条件的有___________种。 a．含有两个 b．可发生银镜反应 c．苯环上有三个取代基 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6的结构简式为___________。 （6）设计由制备的合成路线(依据题中流程分析)：___________。 【答案】（1）羰基 （2）+； （3）还原反应 （4）1 （5） ①. 16 ②. （6） 【解析】 【分析】根据A的结构简式、B的分子式以及C的结构简式可知，A与发生取代反应生成B为，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D先发生酮羰基的还原反应生成羟基，再发生取代反应引入溴原子生成E，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析知，B的结构简式为，B中官能团名称为羰基； 【小问2详解】 由分析可知，A与发生取代反应生成B为，方程式为+； 【小问3详解】 的反应是加氢去氧的反应，反应类型为还原反应； 【小问4详解】 手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子，由F的结构简式可知F的手性碳原子有1个； 【小问5详解】 B的结构简式为，B的同分异构中满足下列条件，a．含有两个；b．可发生银镜反应，含有醛基；c．苯环上有三个取代基；第一种情况：三个取代基分别为：-CHO、-CH3、-CH2CH3，共10种（用定二移一书写）；第二种情况：三个取代基分别为：- CH2CHO、-CH3、-CH3，共6种（用定二移一书写）；综上所述，符合的同分异构体共16种；其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的结构简式为 【小问6详解】 根据C生成D的反应，由与在AlCl3的作用下生成，发生D到E的反应生成，发生E到F的反应生成，与乙醇发生酯化反应生成，故合成路线为。 16. 某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置(如下图)，生产产品。 已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解成和NaCl。 （1）装浓硫酸的装置名称为________________，装置C的作用是________________。 （2）已知装置B中的产物有气体和，则B中产生气体的化学方程式为________________________。 （3）反应结束后，打开，装置A的作用是________________，如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________。 （4）亚氯酸钠的有效氯含量为________(保留两位小数)。[有效氯含量：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)] 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 安全瓶，防倒吸 （2） （3） ①. 吸收装置B中残留的和 ②. 和 （4） 1.57g 【解析】 【分析】装置B为发生装置，利用浓硫酸、氯酸钠和亚硫酸钠发生氧化还原反应制备气体；装置C为安全瓶，防止倒吸；装置D为产品生成装置，在碱性条件下被双氧水还原为，由于产物受热易分解，需用冷水浴控制温度；装置E为尾气处理装置。 【小问1详解】 由装置结构可知，装浓硫酸的装置名称为分液漏斗；装置C为安全瓶，防止倒吸； 【小问2详解】 装置B中，作氧化剂，被还原为，Cl元素化合价由+5降至+4，转移1个电子，作还原剂，被氧化为，S元素化合价由+4升至+6，转移2个电子。根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式 。 【小问3详解】 反应结束后，装置B中会残留有毒的和未反应的气体，打开，装置A的作用是吸收装置B中残留的和，防止污染环境。根据题干已知信息“高于60℃时分解成和”，若撤去D中的冷水浴，反应放热会导致溶液温度过高，从而使产品分解，混入和杂质。 【小问4详解】 的摩尔质量为。的物质的量为，其中Cl元素从+3价还原至-1价，得到4个电子，故得电子的物质的量为。被还原为-1价共得到电子，故等效的的物质的量为，其对应的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027年度第一学期高三年级10月学习质量检测(化学) 满分：100分 考试时长：60分钟 注意事项： 检测分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前学生务必将自己的班级、姓名、座位号填写在答题纸相应的横线上。 可能用到的相对原子质量：Cu：64 O：16 Zr：91 Cl：35.5 Na：23 第Ⅰ卷(共36分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共36分) 1. 三星堆考古挖掘出土的商代铜人铜像填补了我国考古学诸多空白。下列说法错误的是 A. 青铜是铜、锡等金属的合金，合金硬度会增强 B. X射线衍射实验可以对青铜器微观结构进行分析 C. 铜像表面的铜绿，能用盐酸洗除 D. 测定出土文物年代的，与两种核素中子数相等 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 和都既有配位键又有离子键 B. 的电子排布式违反了能量最低原理 C. HCl的共价键类型：键 D. 的空间结构：平面三角形 3. NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中，Cl- 数目为2NA B. 32 g Cu将过量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得电子数均为NA C. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移的电子数目为1NA D. 50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数为0.15NA 4. 化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是 A. 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl- B. 稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 C. 碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH D. 熔沸点：NH3<PH3<AsH3 5. 类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实类推的结果正确的是 选项 实际事实 类推结果 A C-C键能大于Si-Si键能 F-F键能也大于Cl-Cl键能 B NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH也能将NaHSO3转化为Na2SO3 C SO2通入BaCl2溶液中无明显现象 SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象 D O2分子是非极性分子 O3分子也是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量的： B. 向次氯酸钙溶液通入： C. 与溶液反应可能表示为 D. 碳酸镁与稀盐酸反应： 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 饱和氯水： B. 室温下的溶液中： C. 在氨水中： D. 能使甲基橙变红的溶液： 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是 A. 无水 CuCl2 B. C. D. 9. 工业上以软锰矿(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 酸浸过程发生的主要反应的离子方程式为 B. 试剂A的目的是将过量氧化为 C. 试剂B可以是MnO或MnCO3 D. 滤渣1为H2SiO3，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3 10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 目的 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，观察溶液 颜色变化 检验铁锈中是否含有 B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 C 在空气中蒸干溶液 制备无水 D 向5.0 mLKI溶液中加入1.0 mL溶液，用萃取，观察分层情况，分液后向水层中滴入KSCN溶液观察溶液变化 与发生的反应为 可逆反应 A. A B. B C. C D. D 11. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成 B. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 C. 母液1吸氨后，发生 D. “冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解 12. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是 装置 A B 现象 ①中无明显现象；②中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 结论 热稳定性： 氧化性： 装置 C D 现象 a中产生灰白色固体；b中溶液褪色 锥形瓶中产生大量气泡，试管出现浑浊 结论 在此条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，但未生成硫酸铜 元素的非金属性 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(共64分) 二、填空题(本大题共4小题，共64分) 13. 近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是。 （1）铁元素位于元素周期表的位置________；基态的最外层电子排布式为________。 （2）正极材料的阴离子的空间构型为________，磷原子采取的杂化方式________。 （3）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与、、等形成配合物。的结构简式如图所示，其结构中σ键和π键的个数比为________；中含有的化学键类型是________(填字母)。 a．极性共价键 b．离子键 c．配位键 d．金属键 （4）甲醇的沸点(64.7℃)高于甲硫醇(，7.6℃)，其原因是________________________。 （5）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是________，晶胞参数为a pm，该晶体密度为________(写出计算式即可)。 14. 实验室可用如图所示装置模拟工业上制备的过程，向500～600℃的铁粉中通入制备无水(熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解) 已知：工业上采用向炽热铁粉中通入HCl制备(熔点为670℃，易升华)。 请按要求回答下列相关问题： （1）完善该实验步骤： ①将n导管口与图中装置导管口________(填字母)连接；检查装置的气密性；盛装药品。 ②启动装置A反应，直至________________。 ③用酒精灯在铁屑下方加热，假设铁屑反应完全。 ④体系冷却后，停止装置A中反应；改用干燥的赶尽体系中的气体，将收集器密封。 （2）装置A中生成气体X反应的离子方程式为________________________________。 （3）为在收集器中收集到更多的产品，装置D已采取的有效措施：用较粗的导管m、________。 （4）用此装置制得的产品比理论含Fe量偏高，其中含有杂质是________(填化学式)；为验证此结论，写出检验该离子的离子方程式________________________________；为消除该误差，需对装置进行的改进是________。 （5）某同学为了验证溶液与溶液中的铁元素存在形式的区别，进行了如表实验： 操作 现象 结论 ⅰ．向盛有2 mL蒸馏水的试管a中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 ②________________ ④________ ⅱ．①________________________ ③________________ 15. F为生产医药布洛芬的原料之一，其合成路线如下： （1）B中官能团名称为___________。 （2）A→B的化学反应方程式为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）F的手性碳原子有___________个。 （5）B的同分异构体中满足下列条件的有___________种。 a．含有两个 b．可发生银镜反应 c．苯环上有三个取代基 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6的结构简式为___________。 （6）设计由制备的合成路线(依据题中流程分析)：___________。 16. 某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置(如下图)，生产产品。 已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解成和NaCl。 （1）装浓硫酸的装置名称为________________，装置C的作用是________________。 （2）已知装置B中的产物有气体和，则B中产生气体的化学方程式为________________________。 （3）反应结束后，打开，装置A的作用是________________，如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________。 （4）亚氯酸钠的有效氯含量为________(保留两位小数)。[有效氯含量：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $