精品解析：青海省西宁市大通县第二中学等校2025-2026学年高三上学期10月联考化学试卷

2025～2026高三10月联考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Co 59 Ag 108 Fe 56 Mg 24 Cu 64 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯()的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 富勒烯()、磷酸钙、(aq)都是混合物 B. 金刚石、石墨和互为同系物 C. 磷酸钙是难溶性弱电解质 D. 一定条件下金刚石转化为是化学变化，但该反应不属于氧化还原反应 2. 2025年央视春晚吉祥物为“巳升升”，其头部制作采用了我国传统的鎏金工艺。鎏金近代称“火镀金”，将金熔于水银之中，形成“金汞齐”，涂于铜或银器表面，加热使水银蒸发，金就附着于器表。下列有关说法正确的是 A. 鎏金工艺的原理可用于金的富集 B. 鎏金工艺中汞发生了化学变化 C. 铜器表面生成铜绿与鎏金原理相同 D. 金汞合金的熔点比纯金高 3. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是 A．实验室制备 B．分离与溶液反应生成的碘 C．验证和的热稳定性 D．用硫酸吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 4. 在高温和铝矾土催化下，能将CO氧化，这是从烟道气体中分离回收硫的基本反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol 中S-S的数目为0.7 B. 标准状况下，11.2 L 中含有的键数为 C. 0.5个含有的质子数为16 D. 每0.1 mol CO参与反应，转移的电子总数为0.2 5. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 C. 实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，再点燃酒精喷灯 D. 在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质 6. 2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度载人潜水器“蛟龙号”的第300次下潜。下列说法错误的是 A. 潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素 B. 聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物 C. 金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 7. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 转化图中化合价不变的元素只有Cu和Cl C. 回收S的总反应为 D. 若反应按①②③顺序进行，做催化剂 8. 下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下不能实现的是 A. 冶炼铝：铝土矿无水Al B 制氯化铁：Fe C. 制铜电路板：Cu D. 制取金属镁：(熔融)Mg 9. 下列不能达到实验目的的是 A．制备纯净的氢氧化钠和氯气 B．减缓铁的腐蚀 C．验证铜与浓硫酸反应产生 D．制备 A. A B. B C. C D. D 10. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. Na在中燃烧生成，推测Li在中燃烧生成 B. 钠粒与水反应时会浮在水面上，推测钠粒与无水乙醇反应时也会浮在乙醇表面 C. Cu与浓硫酸加热条件下能反应，推测Zn与浓硫酸加热条件下也能反应 D. Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成 11. 查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 10.8 3.7 开始溶解的pH:7.8 完全沉淀的pH 4.3 12.4 5.2 完全溶解的pH:10.0 若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH范围 A. 12.4~14 B. 7.8~10.0 C. 10.0~10.8 D. 3.7~5.2 12. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 将明矾溶液逐滴加入到氨水中至过量： B. 未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀： C. 少量氯化铁溶液滴入到氢硫酸溶液中： D. 过量铁粉与稀硝酸反应： 13. 氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图： 下列说法中错误的是 A. 步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收 B. 步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快 C. 步骤③离子方程式：2Cu2＋＋2Cl-＋SO＋H2O=2CuCl↓＋SO＋2H＋ D. 步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化 14. 将胆矾无其他杂质置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点对应的物质中，氧元素的质量分数约为 B. 点对应的固体物质只有 C. 将产生的气体全部通入溶液中，有沉淀产生 D. 的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③液态醋酸；④铜；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨氨水；⑩液氨 （1）以上物质能导电的是___________(填序号，下同) （2）以上物质属于非电解质的是___________ （3）以上物质属于强电解质的是___________ Ⅱ．有一无色溶液，其中可能含有、、、、、、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下： (ⅰ)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 (ⅱ)取少量原溶液，滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。 (ⅲ)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。 （4）原溶液中一定存在的离子有___________；可能存在的离子有___________ （5）检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，___________。 （6）写出第(ⅲ)个实验中白色沉淀减少过程中发生反应的离子方程式：___________。 （7）结合实验(ⅲ)，你认为实验室制备Al(OH)3，用可溶性铝盐和___________(填化学式)反应更佳。 16. 氢氧化亚铁为白色固体，难溶于水，在空气中极易被氧化为氢氧化铁。回答下列问题： (一)实验室制备氢氧化亚铁 （1）装置A中盛装浓氨水的仪器的名称是___________。装置C的作用是___________。 （2）装置B中发生反应的离子方程式为___________。 (二)实验改进某小组同学根据已学知识，设计如图所示装置，制备出了更纯的氢氧化亚铁。 （3）用化学方程式解释去离子水中加入少量亚硫酸钠的原因___________，将试管置于冰水混合物中的目的是___________。 （4）该方法制备氢氧化亚铁的总化学方程式是___________。 （5）有同学觉得在切割金属钠的过程中，其切口表面会迅速变灰暗，可能产生了杂质，直接投入试管会干扰后续反应。请你判断他的说法是否正确，并说明理由___________。 （6）该小组成员提出，还可以用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。 ①铁与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。 ②阴极发生的电极反应方程式___________。 17. 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有、、、和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：(水相)+2RH(有机相)(有机相)(水相)。 回答下列问题： （1）铬的价电子轨道表示式为___________与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)。 （2）已知NiO与MgO的晶体结构相同，则熔点：NiO___________MgO(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 （3）滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （4）电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是___________。 （5）“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （6）铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示： ①与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为___________，该氧化物的化学式为___________。 ②设表示阿伏加德罗常数值，若该晶胞的参数为a nm，则该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。 18. 碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。回答下列问题： Ⅰ．合成该物质的步骤如下： 步骤1：配制一定浓度的溶液和溶液； 步骤2：量取一定量的溶液于容器中，搅拌并逐滴加入溶液，温度控制在50℃，用氨水调节溶液pH至9.5； 步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品。 （1）称取3.0g样品配制220mL溶液的流程如图所示： 写出实验仪器的名称：A___________；B___________。 （2）配制溶液过程中定容后“摇匀”的实验操作为___________。 （3）步骤2中反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．测定产品中的n值(仪器和药品如图所示)。 （4）上述装置的连接顺序为___________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是___________。 （5）加热前先通入排尽装置中的空气，称取装置C、D的初始质量后，边加热边通入的作用是___________。 （6）若装置B中无残留物，要准确测定n值，至少需要下列所给数据中___________(填序号)，写出相应的数学表达式：___________。 ①装置A反应前后质量差 ②装置C反应前后质量差 ③装置D反应前后质量差 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026高三10月联考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Co 59 Ag 108 Fe 56 Mg 24 Cu 64 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯()的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 富勒烯()、磷酸钙、(aq)都混合物 B. 金刚石、石墨和互为同系物 C. 磷酸钙是难溶性弱电解质 D. 一定条件下金刚石转化为是化学变化，但该反应不属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．富勒烯(C60)是碳的同素异形体，属于纯净物；磷酸钙是化合物，纯净物；CuSO4(aq)是溶液，属于混合物，A错误； B．金刚石、石墨、C60互为同素异形体，同系物需为结构相似的有机物，B错误； C．磷酸钙难溶但属于强电解质（盐类溶于水的部分，在水中完全电离），C错误； D．金刚石转化为C60是化学变化（结构改变），但无化合价变化，属于非氧化还原反应，D正确； 答案选D。 2. 2025年央视春晚吉祥物为“巳升升”，其头部制作采用了我国传统的鎏金工艺。鎏金近代称“火镀金”，将金熔于水银之中，形成“金汞齐”，涂于铜或银器表面，加热使水银蒸发，金就附着于器表。下列有关说法正确的是 A. 鎏金工艺的原理可用于金的富集 B. 鎏金工艺中汞发生了化学变化 C. 铜器表面生成铜绿与鎏金原理相同 D. 金汞合金的熔点比纯金高 【答案】A 【解析】 【详解】A．鎏金工艺中，金溶解于水银形成金汞齐，加热后汞蒸发使金附着于器表，该原理与汞齐法提金类似，可将分散的金富集到目标表面，A正确； B．鎏金过程中，汞先与金形成合金（物理变化），后加热蒸发（物理变化），汞未发生化学变化，B错误； C．铜绿（碱式碳酸铜）是铜与O2、H2O、CO2反应生成的新物质，属于化学变化；鎏金是金汞齐物理涂覆后汞蒸发，为物理过程，原理不同，C错误； D．合金熔点通常低于各成分纯金属，金汞合金熔点比纯金低，D错误； 故选A。 3. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是 A．实验室制备 B．分离与溶液反应生成的碘 C．验证和的热稳定性 D．用硫酸吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备应使用大理石和稀盐酸，若用稀硫酸，会与反应生成微溶的覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，A错误； B．与溶液反应生成的碘和KBr，分离碘应采用萃取（如）后分液再蒸馏分离碘和CCl4，即应采用萃取、分液、蒸馏的方法得到I2，过滤适用于固液分离，无法分离出其中的碘，B错误； C．验证热稳定性时，热稳定性差应放在温度较低的小试管，更稳定，放在温度较高的大试管，装置中二者位置放反，则无法验证两者的热稳定性，C错误； D．氨气极易溶于水，吸收时易引起倒吸，装置中下层四氯化碳（密度比稀硫酸大）可防止氨气直接溶于稀硫酸导致倒吸，氨气从层逸出后被上层稀硫酸吸收，D正确； 故答案选D。 4. 在高温和铝矾土催化下，能将CO氧化，这是从烟道气体中分离回收硫的基本反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol 中S-S的数目为0.7 B. 标准状况下，11.2 L 中含有的键数为 C. 0.5个含有的质子数为16 D. 每0.1 mol CO参与反应，转移的电子总数为0.2 【答案】A 【解析】 【详解】A．S8分子为环状结构：，每个分子含8个S-S键，0.1 mol S8含0.8 NA个S-S键，A错误； B．标准状况下11.2 L CO2的为物质的量为0.5 mol，每个CO2含2个σ键，则标准状况下11.2 L CO2的σ键数为NA，B正确； C．每个SO2含32个质子，0.5 NA个SO2的质子数为16 NA，C正确； D．每1 mol CO转移2 mol电子，0.1 mol CO转移电子数为0.2 NA，D正确； 答案选A。 5. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 C. 实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，再点燃酒精喷灯 D. 在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置A中加热水产生水蒸气，为Fe与水蒸气反应提供反应物，作用是提供持续不断的水蒸气，A正确； B．Fe与水蒸气反应生成的气体为H2，H2是可燃性气体，点燃前需检验纯度以防爆炸，B正确； C．实验开始时先点燃A处酒精灯产生水蒸气，排尽装置内空气后再点燃酒精喷灯加热Fe，可防止Fe被空气中O2氧化，C正确； D．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4中Fe元素化合价为+2价和+3价，并非全部为+3价，D错误； 答案选D 6. 2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度载人潜水器“蛟龙号”的第300次下潜。下列说法错误的是 A. 潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素 B. 聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物 C. 金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 【答案】B 【解析】 【详解】A．22号钛元素位于ⅣB族，属于d区元素，A正确； B．聚酰亚胺是高分子化合物，属于混合物，B错误； C．赤铁矿主要成分为Fe2O3，高温下用焦炭、一氧化碳、氢气还原可以得到铁单质，C正确； D．不锈钢是最常见的一种合金钢，通过在铁中加入铬和镍等金属制成，合金元素主要是铬和镍，D正确； 答案选B。 7. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 转化图中化合价不变的元素只有Cu和Cl C. 回收S的总反应为 D. 若反应按①②③顺序进行，做催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知：一共发生了三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O。 【详解】A．由分析可知①中发生的反应为，A正确； B．转化图中化合价不变的元素有Cu、Cl，B正确； C．由分析可知回收S总反应为，C正确； D．反应按①②③顺序进行，Cu2+是催化剂，Fe3+应为中间产物，D错误； 故选D。 8. 下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下不能实现的是 A. 冶炼铝：铝土矿无水Al B. 制氯化铁：Fe C. 制铜电路板：Cu D 制取金属镁：(熔融)Mg 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝土矿与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，再与过量HCl溶液反应生成AlCl3溶液，而不是无水AlCl3；且工业上冶炼铝电解的是熔融态Al2O3而非AlCl3（熔融AlCl3导电性差），因此该流程无法实现，故A错误； B．Fe与过量I2加热生成FeI2，FeI2与过量Cl2反应时，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，I-被氧化为I2，最终生成FeCl3，该流程合理，故B正确； C．Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，通入Cl2后Fe2+被重新氧化为Fe3+，FeCl3得以再生，该循环可实现，故C正确； D．Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2，后电解熔融MgCl2生成Mg，该流程合理，，故D正确； 故答案选A。 9. 下列不能达到实验目的的是 A．制备纯净的氢氧化钠和氯气 B．减缓铁的腐蚀 C．验证铜与浓硫酸反应产生的 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为电解饱和食盐水，若未使用离子交换膜分隔阴阳极，阳极产生的Cl2会与阴极生成的NaOH反应：，导致NaOH不纯，无法制备纯净的NaOH和Cl2，A不能达到目的； B．Zn、Fe在酸化的NaCl溶液中形成原电池，Zn比Fe活泼作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，能减缓铁的腐蚀，B能达到目的； C．铜与浓硫酸加热反应生成SO2，SO2具有漂白性可使品红溶液褪色，浸NaOH的棉花可吸收尾气，避免污染环境，装置能验证SO2产生，C能达到目的； D．A试管中Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排出装置内空气，利用H2压力将FeSO4溶液压入B试管，在隔绝空气条件下生成Fe(OH)2，D能达到目的； 故选A。 10. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. Na在中燃烧生成，推测Li在中燃烧生成 B. 钠粒与水反应时会浮在水面上，推测钠粒与无水乙醇反应时也会浮在乙醇表面 C. Cu与浓硫酸加热条件下能反应，推测Zn与浓硫酸加热条件下也能反应 D. Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li的金属性较弱，在中燃烧只能生成Li2O而非，A不合理； B．钠的密度（0.97g/cm3）比水小，但乙醇密度（0.789g/cm3）比Na的小，钠粒与无水乙醇反应时钠会沉在乙醇中，B不合理； C．Cu与浓硫酸加热反应生成SO2等，Zn金属活动性更强，加热条件下也能与浓硫酸反应，C合理； D．Cl2氧化性强，与Fe反应生成FeCl3；而I2氧化性弱，Fe与I2反应仅生成FeI2，不能生成FeI3，D不合理； 故选C。 11. 查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 10.8 3.7 开始溶解的pH:7.8 完全沉淀的pH 4.3 12.4 5.2 完全溶解的pH:10.0 若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH范围 A. 12.4~14 B. 7.8~10.0 C. 10.0~10.8 D. 3.7~5.2 【答案】C 【解析】 【详解】根据表中数据可知当要使铁离子完全沉淀，其pH要大于4.3，但此时铝离子也开始沉淀。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，根据数据可知当pH大于10.0氢氧化铝即完全溶解。而氢氧化镁只有当pH大于10.8时才能形成沉淀，所以应控制的pH范围是10.0～10.8。答案选C。 12. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 将明矾溶液逐滴加入到氨水中至过量： B. 未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀： C. 少量氯化铁溶液滴入到氢硫酸溶液中： D. 过量铁粉与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾中的与弱碱氨水反应生成沉淀，氨水过量不会溶解沉淀，A正确； B．被氧化为，水解生成沉淀，电荷和原子守恒，B正确； C．方程式中H原子不守恒，与发生氧化还原反应，正确反应应为，C错误； D．过量铁与稀硝酸反应生成而非，电荷和原子均守恒，D正确； 故答案选C。 13. 氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图： 下列说法中错误的是 A. 步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收 B. 步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快 C. 步骤③离子方程式：2Cu2＋＋2Cl-＋SO＋H2O=2CuCl↓＋SO＋2H＋ D. 步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化 【答案】B 【解析】 【分析】CuS精矿在空气中焙烧生成CuO和SO2，CuO用硫酸浸出得到CuSO4溶液，在硫酸铜中加入Na2SO3和NaCl，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，氯化亚铜难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，因此，步骤④用乙醇洗涤的目的有利加快去除CuCl表面水分，防止其被空气中的氧气氧化，以此解答。 【详解】A．步骤①焙烧硫化铜，产生的有毒气体为SO2，可用碱液吸收，A正确； B．步骤②所用硫酸浓度过大，过量的硫酸会和Na2SO3反应，对后续加入Na2SO3还原Cu2＋产生干扰，B错误； C．在硫酸铜中加入Na2SO3和NaCl，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Cu2＋＋SO＋2Cl-＋H2O=2CuCl↓＋SO＋2H＋，C正确； D．由题中信息可知，氯化亚铜难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，因此，步骤④用乙醇洗涤的目的有利加快去除CuCl表面水分，防止其被空气中的氧气氧化，D正确； 故选B。 14. 将胆矾无其他杂质置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点对应的物质中，氧元素的质量分数约为 B. 点对应的固体物质只有 C. 将产生的气体全部通入溶液中，有沉淀产生 D. 过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃 【答案】A 【解析】 【分析】胆矾的化学式，5g胆矾的物质的量是，加热完全失去结晶水，得到，质量为，所以点对应物质是CuSO4；为分解，d中含有铜元素，则氧元素的物质的量为，所以d点对应物质为CuO；e中含有铜元素；则氧元素的物质的量为，所以e点对应物质为。 【详解】A．胆矾失去部分结晶水得到a点对应的物质，设该物质化学式为，，x=3，氧元素的质量分数约为，故A错误； B．胆矾的化学式，5g胆矾的物质的量是，加热完全失去结晶水，得到，质量为，所以c点对应物质是，故B正确； C．为分解为；产生的气体可能全部为（或和，或、和）的混合气体，将该气体通入溶液中，生成沉淀，故C正确； D．的过程反应方程式为，有氧气生成，氧气可使带火星的小木条复燃，故D正确； 故答案为A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③液态醋酸；④铜；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨氨水；⑩液氨 （1）以上物质能导电的是___________(填序号，下同) （2）以上物质属于非电解质的是___________ （3）以上物质属于强电解质的是___________ Ⅱ．有一无色溶液，其中可能含有、、、、、、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下： (ⅰ)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 (ⅱ)取少量原溶液，滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。 (ⅲ)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。 （4）原溶液中一定存在的离子有___________；可能存在的离子有___________ （5）检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，___________。 （6）写出第(ⅲ)个实验中白色沉淀减少过程中发生反应的离子方程式：___________。 （7）结合实验(ⅲ)，你认为实验室制备Al(OH)3，用可溶性铝盐和___________(填化学式)反应更佳。 【答案】（1）④⑧⑨ （2）②⑥⑦⑩ （3）①⑤⑧ （4） ①. 、、、 ②. （5）滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则含Cl-；若无白色沉淀产生，则不含Cl- （6） （7） 【解析】 【分析】Ⅱ．无色溶液中一定没有Cu2+和Fe2+，用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明含有K+；取少量原溶液，滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，说明含有硫酸根离子，没有碳酸根离子，溶液中一定没有Ba2+；另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解，说明含有Al3+和Mg2+；不能确定是否含有Cl-，据此分析解题。 【小问1详解】 物质中含有能够自由移动的电子或离子可以导电，故以上物质中④铜中有自由移动的电子；⑧熔化的KHSO4和⑨氨水中有自由移动的离子，均能导电，其余物质均不含自由移动的电子或离子，不能导电，故答案为：④⑧⑨； 【小问2详解】 非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，①NaCl晶体的水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质；②SO2的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离产生自由移动的离子，属于非电解质；③液态醋酸的水溶液能够导电，属于电解质；④铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤固体BaSO4熔融状态下能够导电，属于电解质；⑥纯蔗糖(C12H22O11)和⑦酒精(C2H5OH)液态和水溶液均不导电，属于非电解质；⑧熔化的KHSO4能够导电，属于电解质；⑨氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩液氨的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离，属于非电解质，即以上物质属于非电解质的是②⑥⑦⑩，故答案为：②⑥⑦⑩； 【小问3详解】 强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱和大多数盐属于强电解质，①NaCl晶体是盐，属于强电解质；③液态醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；⑤固体BaSO4是盐，溶于水的部分完全电离，属于强电解质；⑧熔化的KHSO4是盐，属于强电解质；则以上物质属于强电解质的是①⑤⑧，故答案为：①⑤⑧； 【小问4详解】 由分析可知，原溶液中一定存在的离子有：、、、，一定不存在的离子有：Fe2+、Cu2+、Ba2+、，可能存在的离子有Cl-，故答案为：、、、；Cl-； 【小问5详解】 由分析可知，不确定是否含有的离子是Cl-，由于溶液中滴加了足量的稀硝酸，故检验滤液a中不能确定离子的操作：取少量滤液a，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则含Cl-；若无白色沉淀产生，则不含Cl-； 【小问6详解】 由分析可知，第(ⅲ)个实验中白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解，即Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓导致白色沉淀逐渐增多，而导致白色沉淀减少，故答案为：； 【小问7详解】 结合实验(ⅲ)可知，Al(OH)3可以溶于过量的强碱溶液中，故实验室制备Al(OH)3，用可溶性铝盐和弱碱如NH3·H2O反应更佳，故答案为：NH3·H2O。 16. 氢氧化亚铁为白色固体，难溶于水，在空气中极易被氧化为氢氧化铁。回答下列问题： (一)实验室制备氢氧化亚铁 （1）装置A中盛装浓氨水的仪器的名称是___________。装置C的作用是___________。 （2）装置B中发生反应的离子方程式为___________。 (二)实验改进某小组同学根据已学知识，设计如图所示的装置，制备出了更纯的氢氧化亚铁。 （3）用化学方程式解释去离子水中加入少量亚硫酸钠的原因___________，将试管置于冰水混合物中的目的是___________。 （4）该方法制备氢氧化亚铁的总化学方程式是___________。 （5）有同学觉得在切割金属钠的过程中，其切口表面会迅速变灰暗，可能产生了杂质，直接投入试管会干扰后续反应。请你判断他的说法是否正确，并说明理由___________。 （6）该小组成员提出，还可以用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。 ①铁与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。 ②阴极发生的电极反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 做安全瓶，防倒吸 （2） （3） ①. ②. 降低反应体系的温度，减缓钠与水反应的速率，同时减少氢氧化亚铁被氧化的可能性，从而得到更纯的产物 （4） （5）不正确，切口表面会迅速变灰暗，是因为生成了碱性氧化物，而与水反应生成NaOH，不会影响后续Na与水的反应 （6） ①. 正 ②. 【解析】 【分析】装置A为氨气的发生装置，B为制备氢氧化亚铁的装置，C为防倒吸装置，D为的尾气处理装置，据此回答。 【小问1详解】 装置A中盛装浓氨水的仪器的名称是分液漏斗，制备氢氧化亚铁，根据分析可知，装置的连接顺序为ACBD，装置C的作用是做安全瓶，防倒吸，故答案为：分液漏斗；做安全瓶，防倒吸； 【小问2详解】 装置B中发生氨气与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 亚铁离子具有还原性，加入少量亚硫酸钠可以除去水中氧气，防止亚铁离子被氧化，化学方程式为：；将试管置于冰水混合物中是为了降低反应体系的温度，减缓钠与水反应的速率，同时减少氢氧化亚铁被氧化的可能性，从而得到更纯的产物，故答案为：；降低反应体系的温度，减缓钠与水反应的速率，同时减少氢氧化亚铁被氧化的可能性，从而得到更纯的产物； 【小问4详解】 钠与水反应生成NaOH和，NaOH与溶液中的结合生成沉淀，总化学方程式：，故答案为：； 【小问5详解】 不正确，切口表面会迅速变灰暗，是因为生成了碱性氧化物，而与水反应生成NaOH，不会影响后续Na与水的反应，故其说法不正确，故答案为：不正确，切口表面会迅速变灰暗，是因为生成了碱性氧化物，而与水反应生成NaOH，不会影响后续Na与水的反应； 【小问6详解】 已知用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，即铁单质最终要变成氢氧化亚铁，化合价升高，失去电子，所以铁极为阳极，与电源正极相连；阴极得到电子，化合价降低，根据阳离子放电顺序水电离出的氢离子先放电，所以电极反应式为，故答案为：正；。 17. 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有、、、和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：(水相)+2RH(有机相)(有机相)(水相)。 回答下列问题： （1）铬的价电子轨道表示式为___________与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)。 （2）已知NiO与MgO的晶体结构相同，则熔点：NiO___________MgO(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 （3）滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （4）电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是___________。 （5）“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （6）铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示： ①与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为___________，该氧化物的化学式为___________。 ②设表示阿伏加德罗常数的值，若该晶胞的参数为a nm，则该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. K、Cu （2） ①. < ②. 的半径小于，MgO的离子键强于NiO （3） （4）使铁元素转化为沉淀，除去铁元素 （5） （6） ①. 12 ②. FeO ③. 【解析】 【分析】电镀污泥加入稀硫酸酸浸，、、、生成相应的硫酸盐，不反应，则滤渣1的主要成分为，电解得到金属铜，加入碳酸钠调节pH分离出，再加入磷酸钠，并分离出CrPO4，经过萃取和反萃取富集镍元素，经过一系列操作得到。 【小问1详解】 铬为24号元素，其价电子排布式为，价电子轨道表示式为；铬的价电子排布式为，其最外层有1个电子，与铬同周期即第四周期的元素，最外层电子数为1的元素有K和Cu。 【小问2详解】 NiO和MgO都是离子晶体，的半径小于，MgO的离子键强于NiO，则熔点：NiO<MgO。 【小问3详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为。 【小问4详解】 由分析可知，电解之后加入碳酸钠调节pH使铁元素转化为沉淀，除去铁元素。 【小问5详解】 在碱性条件下被NaClO氧化为NiOOH沉淀，NaClO自身被还原为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 ①由晶胞图可知，铁微粒位于顶点和面心，与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为12；用均摊法可得晶胞中Fe的数目为，O的数目为；故该氧化物的化学式为FeO； ②1个晶胞中有4个FeO，该晶胞的质量为，该晶胞的体积为，故该晶体密度为。 18. 碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。回答下列问题： Ⅰ．合成该物质的步骤如下： 步骤1：配制一定浓度的溶液和溶液； 步骤2：量取一定量的溶液于容器中，搅拌并逐滴加入溶液，温度控制在50℃，用氨水调节溶液pH至9.5； 步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品。 （1）称取3.0g样品配制220mL溶液的流程如图所示： 写出实验仪器的名称：A___________；B___________。 （2）配制溶液过程中定容后“摇匀”的实验操作为___________。 （3）步骤2中反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．测定产品中的n值(仪器和药品如图所示)。 （4）上述装置的连接顺序为___________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是___________。 （5）加热前先通入排尽装置中的空气，称取装置C、D的初始质量后，边加热边通入的作用是___________。 （6）若装置B中无残留物，要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的___________(填序号)，写出相应的数学表达式：___________。 ①装置A反应前后质量差 ②装置C反应前后质量差 ③装置D反应前后质量差 【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. 250mL容量瓶 （2）把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，将容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀 （3） （4） ①. aedbc ②. 吸收以便测定样品中碳元素的含量 （5）使分解生成的气体全部进入装置C和D中完全吸收并防止倒吸(2分，其他合理答案也给分) （6） ①. ①②或①③或②③ ②. 或 或 【解析】 【分析】碳酸镁晶体加热分解生成氧化镁、二氧化碳和水，A装置反应前后质量差值为生成的二氧化碳和水的总质量，装置C反应前后质量差值为生成的二氧化碳的质量，装置D反应前后质量差值为生成的水的质量，以此分析解题； 【小问1详解】 实验仪器A为称量MgSO4的仪器，所以名称为托盘天平；仪器B是配置250mL溶液的仪器，所以B为250moL容量瓶。 【小问2详解】 配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀； 【小问3详解】 步骤2，溶液逐滴加入发生的离子反应为：； 【小问4详解】 高温加热MgCO3·nH2O，产生CO2和H2O；反应方程式为：MgCO3·nH2OCO2和H2O，通过测定CO2和H2O的质量，就可以测出 MgCO3·nH2O结晶水的含量，装置D用于吸收测量H2O，装置C用于吸收测量CO2以便测定样品中碳元素的含量， 所以正确的连接顺序为a→e、d→b→c，连接顺序为aedbc； 【小问5详解】 通入N2，一方面为了将分解生成的气体全部带入装置C或D中，使其完全吸收； 【小问6详解】 B装置中无残留物表明气体全部进入装置C和D，如想准确测定n值，则需要知道三个质量差中的两个。所以要知道①②或①③或②③；计算过程如下：   ，由此，解得n=，又有m1=m2+m3，通过转换，可以得到n=或 或； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $