浙江省金华市曙光学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

曙光学校2026一2027学年第一学期第一次阶段考 高二年级化学答题卷 本卷满分：100分 考试时间：90分钟 题 选择题 综合题 总 分 得 分 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 1516 郑 二 17(1) (2) (3) (4) (5)① ② 18 (1) ① ② (2) ① ② (3) ① ② ③ 19 (1) (2) (3) (4) ① ② (5) ① ② ③ 20(1) ① ② ③ ④ (2) (3) (4)① ② 第1页1页 曙光学校2026-2027学年第一学期第一次阶段考 高二年级化学试题卷 本卷满分：100分 考试时间90分钟 一、单选题 1. 下列热化学方程式(数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 2. 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 该反应是吸热反应 C. 断裂2molAB中化学键需要吸收ykJ能量 D. 1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的总能量 3. 已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol.若断裂1 mol H-H、1 molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol N－H放出能量的数值为 A. B. C. D. 4. 下列各组关于强电解质、弱电解质和非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 HF 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 5. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 、、的浓度不再变化 B. 全部转化为和 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 、、的浓度一定相等 6. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 为反应的催化剂，可以提高的平衡转化率 B. 可用氨还原法处理硝酸工业的尾气 C. 和的空间结构都是三角锥形 D. 反应消耗时转移的电子数为 7. 反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/ 溶液 稀 A 25 5 0.1 5 0.1 10 B 25 5 0.2 5 0.1 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 10 0.1 5 A. A B. B C. C D. D 8. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A. 从的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且 B. 室温时，若在溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，则变大 C. 含等物质的量的和的混合溶液： D. 9. 对于 A(g)+3B(g)C(s)+2D(g)， 在 2 L恒容密闭容器中按照物质的量之比为 2：3加入A、B两种物质， 20 min末，生成 0.16 mol C， 则下列说法正确的是 A. 单位时间内生成B与消耗D的物质的量比为3：2时，反应达到化学平衡 B. 20 min时刻，用D表示的反应速率为 C. 初始时， B 的浓度可能为0.24 mol/L D. 反应达平衡后，取出少量的物质C，该反应的化学反应速率不变 10. 一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A. KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c() B. KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3) C. KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c() D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 11. 反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是 A. 气体的密度不再改变 B. 水蒸气的浓度不再改变 C. 容器内压强保持不变 D. 单位时间消耗的同时消耗 12. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：低于 晶体类型 C 酸性：远强于 羟基极性 D 溶解性：H2S在水中的溶解度大于CH4在水中的溶解度 分子的极性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用催化剂，有利于SO2和O2转化为SO3 B. 将装有溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变 C. 对于、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D. 工业上合成氨反应：　，反应温度选择500℃ 14. 工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为： 。下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 其他条件不变时，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强 C. 其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率 D. 实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大 15. 在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个的分子或离子。在人体的血液(pH约7.35-7.45)中也有，等缓冲对。下图为参考数据。下列说法正确的是 物质 6.4 10.3 4.7 4.7 1.3 4.3 A. 为构建pH=3的缓冲溶液，可采用/缓冲对 B. 溶液中，存在c(Na+)>2c()+ c() C. 含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，一定有 D. NH4HC2O4 溶液中，c(NH)+ c()=c()+ c()+c(H2C2O4) 16. 碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 物质L和R-NH2均为反应的催化剂 B. 用D2代替H2，反应可得到DCOO− C. 总反应方程式为HCO+H2=HCOO−+H2O D. 反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成 二、解答题 17. 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算： （1）5min末A的物质的量浓度为_________。 （2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。 （3）化学方程式中n的值为_____。 （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=5mol·L-1·min-1 ②v(B)=6mol·L-1·min-1 ③v(C)=4.5mol·L-1·min-1 ④v(D)=8mol·L-1·min-1 其中反应速率最快的是_____(填序号)。 （5）在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的R随时间变化曲线如图： ①该反应的化学方程式是__________________。 ②2min内Y的转化率为_________。 三、填空题 18. 化学反应中的能量变化是化学研究的重要内容。原电池原理的发现是化学对人类的一项重大贡献。 （1）常温下，拆开1molH-H键，1molN-H键，键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。写出常温时与反应生成的热化学方程式______；事实上，与足量反应放出的热量总小于理论值，原因是______。 （2）以镁片、铝片为电极，KOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如下图。 ①写出铝片上发生的电极反应：______。 ②将该装置中的KOH溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为______。 （3）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。 ①气体A为______（填“”或“”）。 ②电池工作时，K+移向电极______（填“a”或“b”），电池工作一段时间后，电解质溶液的pH______（填“增大”“减小”或“无变化”）。 ③假设该电池能量转化率为90%，当消耗标况下时，导线中转移电子的物质的量为______mol。 四、实验探究题 19. 化学兴趣小组设计实验探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响。 注：不考虑产生的热量对反应的影响。 【实验步骤】 i.在规格相同的、试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞； ii.将两个仪器中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集； iii.约后、停止采集数据，电脑显示气压随时间的变化关系如图乙所示。 （1）进行该实验前，应先______。 （2）仪器的名称为______。 （3）试管中发生反应的离子方程式有和______。 （4）图乙中： ①点对应的实验中，内，______（用含的代数式表示）。 ②点对应的是试管______（填“”或“”）的实验。 （5）除了硫酸铜外、温度、浓度和催化剂也对锌与稀硫酸的反应速率有影响。用碰撞理论解释在下列条件下，活化分子的相应数据变化： 温度升高时，______（填字母，下同）；稀硫酸浓度增大时，______；使用催化剂时，______。 选项 活化分子百分数 活化分子总数 单位体积内活化分子的数目 A 增大 增大 增大 B 不变 增大 增大 C 增大 不变 不变 五、综合题 20. 目前工业上可用来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为的恒容密闭容器中，充入和，后达到化学平衡状态，此时的平衡转化率为。下图表示该反应进行过程中能量的变化。 （1）由图可知该反应正逆反应活化能的大小关系为_____（填“>”、“<”或“=”），其中、两种途径反应速率较快的是__________（填“a”或“b”），该反应的热化学方程式为_______________，该反应的平衡常数表达式为：____________________。 （2）从反应开始到平衡，用的浓度变化表示平均反应速率____________________。 （3）反应过程中，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．体系压强保持不变 E． F．每生成的同时生成 （4）工业上也可用生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入与，在催化剂作用下发生反应：。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①由图可知，该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、和由大到小的顺序为：_____。 ②若，计算条件下的_____（等于平衡时生成物分压幂之积除以反应物分压幂之积，某物质的分压=总压该物质的物质的量分数）。 曙光学校2026-2027学年第一学期第一次阶段考 高二年级化学试题卷 本卷满分：100分 考试时间90分钟 一、单选题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、解答题 【17题答案】 【答案】（1）1.5mol/L （2）0.2 mol·L-1·min-1 （3）2 （4） ①. ① ②. 3X+Y2Z ③. 10% 三、填空题 【18题答案】 【答案】（1） ①. N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)ΔH=-92kJ∙mol-1 ②. 合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，导致反应的热量总小于理论值 （2） ①. ②. 镁片逐渐溶解 （3） ①. ②. b ③. 减小 ④. 3.6 四、实验探究题 【19题答案】 【答案】（1）检查装置气密性 （2）胶头滴管 （3） （4） ①. ②. A （5） ①. A ②. B ③. A 五、综合题 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3） CDF （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $