湖北省襄阳市第三中学教育集团2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

湖耗省寒和布茅三中学按训态新脑达本飘之观膜多实趣 20润 飒：生东业那蕖争优学钢：自主勤查搏学高效 2026~2027学年高二年级化学学科十月月考试题 一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题仅有一个正确选项） 1.化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A.冰箱冷藏食物，是利用降温可以降低反应活化能，减慢食物腐败速率 B.铵态氮肥和草木灰混合施用会降低肥效 C.工业合成氨采用400~500°C,是为了提高化学反应速率 D.生活中明矾可以起到净水和杀菌消毒的作用 2.在不同条件下测得的可逆反应A(g)+3B(S)=2C(g)+2D(g)的速率如下，其中反应速率最大的是 A.v(A)=0.15 mol-L-1.min-1 B.v(B)=0.02 mol-L-1.si C.v(C)=0.0075mol-L-1.s-1 D.v(D)=0.4 mol-L-min L 3.下列有关热化学反应的描述正确的是 A.光照：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1,点燃：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2,则△H1>△H2 B.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH20,放出的热量为57.3k C.已知：H2(g)+I2(S)=2HI(g)△H1、H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2,则△H1<△H2 D.已知：C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H20△H=-1411k·mo-1,则乙烯的燃烧热 △H=-1411k·mo-1 4.下列事实一定能证明CHCOOH是弱电解质的是 A.CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应 B.用0.1mol·L1CH3C0OH溶液做导电性实验时，灯泡较暗 C.常温下0.1mol·L-1CH3C0OH溶液能使蓝色石蕊试纸变红 D.向0.1mol·L1CH3C0OH溶液中加入少量CH3C0ONa固体，溶液酸性减弱 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使甲基橙显红色的溶液：Fe3+、NH、CI、SCN B.常温下-1×I03mol:L'的溶液中：Na、Ba2、NM、Br C.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Ca+、NH时、CI D.水电离出来的c(H)=l01Bmol·L的溶液：K+、[AI(OD4厂、C、Ba2+ 6.对于下列过程中发生的反应方程式，相应方程式正确的是 A.HSO3的水解方程式：HS03fH20=H0+S0号 B.泡沫灭火器的原理：2A13++3C0-+3H20=2A1(OH)3↓+3C02个 C.TiC14加入大量热水中：TiCL4+(x+2)H20=TiO2·xH20+4HCI D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2C1O+CO2+H2O=C0?+2HC10 7.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 左手控例诚 定管活篓 干澡洁净的 温度计 玻璃棒 内筒可 湿海的 玻璃片 隔热层 pH试纸 手摇动 外壳 猞形瓶 A.用盐酸标准溶液 B. 测定0.1molL1醋酸 D.直接蒸干FeC溶液 C.测定中和反应的反应热 滴定NaOH溶液 溶液的pH 制取无水FeCl3 8.现有常温下水电离出的cCH)均为1×10-11ol/L的4种溶液：①HCl溶液，②CHC0OH溶液；③KOH 溶液：④氨水。有关上述溶液的比较中，错误的是 A.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，②生成H2的物质的量多 B.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH:④>③>①>② C.①、④溶液混合后，若pH=7,则消耗溶液的体积：①<④ D.将①、③溶液混合，混合后p=4,则o:V@=11:9 9.下列叙述与相应图像相符的是 C(g)的物质的量 PHA ApH 反应速率 HA 6 HB a HC a时间/min 溶液体积 时同 NaOH溶液 C.反应A(g)+3B(g)= D.室温下用NaOH溶 A.反应： B.用水稀释等pH的盐酸 液分别滴定同浓度同 和醋酸时溶液的pH变化 2C(g),t时刻改变的条 2M(g+B(g岸3Cg)为 体积的HA、HB、HC 曲线，其中溶液导电性： 件可能是增大A的浓 吸热反应 三种滴定曲线，则Ka: c>b>a 度，同时减小C的浓度 HA>HB>HC 1(壮4i) 10.血浆中H2C03HC05使pH保持相对稳定对人体健康十分重要。已知室温下，H2C03的pKa值： pKa1=6.35,pKa2=10.33(pK2=-lgK,K2为电离常数)。下列叙述错误的是 A.当血浆碱性偏高时，平衡向HCO3方向移动，血浆的pH基本保持不变 B.血浆中，cO越大，pH越大 c(HCO) C.当cH2C03)=c(HIC03)时，血浆pH为6.35 D.长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用小苏打溶液解毒 11.已知水的电离平衡如图所示，且pOH=lgc(OH)。下列说法正确的是 20C a b pOH A.~各点对应的水的离子积：Kw()<Km(e)=Kw(d B.df直线上各点对应的水溶液（或纯水）显中性溶液的pH=7 C.向d点纯水中通入少量NaHSO.4,其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D.加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移 12.由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 恒温恒容下2HI(g)=2(g)+H2(g)平衡体系通入氩气， Y 通入氩气后c2)不变，平衡不移动 体系颜色不发生变化 室温下，分别测定饱和HX溶液和饱和HY溶液的 B Ki (HX)>Ka(HY) cH+),测得饱和X溶液中c(H+)较大 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升 其他条件不变，升高温度，化学反 C 高溶液的温度，析出沉淀所需要的时间缩短 应速率加快 D 甲酸铵(HCOONH)水溶液显酸性 K(HCOOH>K,NH3·H2O) 13.C0与甲醇催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图(Ts为过渡态)。 下列说法错误的是 CHCOOH 0.72 CH,OH①) 进H,0 TS2 0.68 CH,COI) CI(0) -1.01 .38 ⅱ co(g) -3.05 反应过程 A.该过程涉及极性键的断裂和形成 B.该反应有三个基元反应，反应是决速步骤 C.该反应中，Ⅲ为催化剂，H20为中间产物 D.总反应的热化学方程式为CH3OH①+C0(g)=CH3C0OH①)△=-3.05eV 14.在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g),发生如下反应： ① 2W(g)三4X(g+Y(g) 反应②和③的反应速率分别满足v2X=k2c2(X)和v3(亿)=kc(Z☑)， ⑧② 其中、飞分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于 2Z(g) 反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 c(W/(mol·L1) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A.0-2min内，X的平均反应速率为0.080molL1.min1 B.若增大容器容积，平衡时Z的产率增大 C.若k2=,平衡时c(X)=C(Z) D.若升高温度，平衡时c()减小 15.常温下，向20.00mL0.1molL醋酸溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液。混合溶液中水电离的c水H) 与NaOH溶液体积（)的关系如图所示，已知醋酸的电离平衡常数为Ka,c()为溶液中H+的浓度。 下列说法错误的是 c咏/(moL) A.y1<20 B.水的电离程度：c>b=d>a 1.0x10-7 C.b点、d点溶液的pH均为7 D.c点对应溶液存在：cNa)=c(CH3COOD+e(CHCOO) 0巧V2yg70Nao用mL 页（共4页） 二、解答题（55分) 16.(14分)电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 (1)用离子方程式解释热的纯碱溶液可清洗油污的原因： (2)用A1C13·6H20与S0Cl2混合加热可制备无水氯化物，已知S0C12遇水可以剧烈反应生成两种酸性气体， 写出将$0C2与A1CL3·6H20混合加热的化学方程式： (3)已知：HC00H的K2=1.8×10-4,CH3C00H的K2=1.75×10-5,等物质的量浓度的HC00Na溶液 和CH3C00Na溶液中，由水电离的c(OH-)大小关系为：HCOONa CH3C00Na(填>=”或<”)； 用蒸馏水稀释0.10ol/儿的醋酸，.下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 （填字母标号)。 A. c(CHsCOO-) B. c(CH3COOH). C.() D.(H) c(CH3COOH) c(付+) c(OH-) Ka (4)写出浓度均为0.1mol/L的NH4C1与CH3C00Na混合溶液中的含氮微粒与含碳微粒的元素元素守恒等 量关系式： 0 (S)已知常温下CN一的水解常数Kh=1.61×10-5。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶 液显 (填“酸碱腻或“中”)性，此时溶液中CN一、Na+、HCN三种粒子浓度由大到小的顺序为 (6室温下某二元弱酸H2A的各含A微粒分布系数如图所示。向20.00mL0.10moL1H2A溶液中滴加 0.2000 mol-LKOH溶液。一般认为二元弱酸H2A能被分步准确滴定的条件是1≥1×105。 下列说法正确的是 1.0-- 0.8 0.6 0.4 11 0.2 L2 14.2 22.73 4 6 pH A.曲线I表示的是HA的分布系数 B.p=5.0的溶液中，A只=1046 c(H2A) C.KHA溶液巾，c(H2A)+cH)=c(OH)+c(A2-) D.借助指示剂甲基橙和酚酞，用KOH标准溶液分步滴定，可测定H2A、KHA混合液中的KHA含量 17.(14分)铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。· (1)铁盐常用作净水剂的原因是（用离子方程式表示） (2)①实验室配制FeCls溶液时为避免出现浑浊：先将FeCl固体溶解在 (写试剂名称)中，再 用蒸馏水稀释至所需浓度。 ②直接蒸干FeC溶液并灼烧得到的固体是 (写化学式) (3)实验小组为探究溶液pH对F©*水解平衡的影响，常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。 已知：①F3水解程度越大，颜色越深；②颜色越深，透光率越低 组别 0.1mol·L-1FeCl3溶液 蒸馏水 6mol.L-1HC1溶液 透光率 2 mL 2mL 0mL A 2 2mL 1.9mL 0.1mL A2 3 2 mL a mL 2mL A3 ①a= ②由A:A2(选填“>“<或“=”)，可证明：pH减小，F3+的水解平衡逆向移动。 (4)由上述实验分析实验结果得到：A1>A,同学甲推测原因可能是：Fe3++nCl [Fec]3-m(较深的 黄色)，并做了如下实验： 组别 0.1mol.L-1PeCl3溶液 蒸馏水 试剂x 透光率 4 2mL OmL 2mL Aa ①试剂x为 可由A4<A1,证实同学甲的推测。 ②通过对比 (填标号)的实验结果，证明pH对F3+的水解平衡的影响。 A.组别4与组别1 B.组别4与组别2 C.组别4与组别3 :(共4页) 18.(13分)亚硝酸钠NaNO2,M=69.0g/mol)是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气等氧化。 实验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示（部分夹持装置略去）。 过氧化钠 N2→9 浓HNO, 弹簧夹 酸性 水和 KMnO 铜粉 铜粉 溶液 A B C D 已知：I.2NO+Na202=2NaN02,2NO2+Na2O2=2NaNO3; Ⅱ.酸性条件下，NO、NO2或NO2都能与MnOa反应生成NO5和Mn2+。 回答下列问题： (I)装置A中盛装浓HNO,的仪器名称为 (2)装置A中生成的气体通入装置B后生成相应的酸，该酸与其中的Cū反应的离子方程式为 (3)实验后需要向装置中通一段时间2，其目的是 (4)亚硝酸钠纯度的测定：当Na2O2完全反应后，D中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。 测定亚硝酸钠纯度的步骤如下： i.准确称取mg样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250mL溶液。 i.向锥形瓶中移入25.00mL样品溶液，滴加c mol/L酸性KMnOa溶液至恰好反应完全。 i.重复步骤i三次，平均消耗酸性KMnO4溶液VmL。 ①在滴定管中装入酸性KMO4溶液后，要先排气泡，其正确的图示为 (填字母序号)。 ②滴定终点的现象为 ③实验测得该样品中NaNO2的质量分数为 %(用含m、c、.V的代数式表示)。 ④以下操作会造成测定结果偏高的是 (填字母序号)。 A.滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B.滴定前读数正确，滴定终点时，仰视读数 C.滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失 D.滴定时间过长 第4页（共 19.（14分)(1)法国化学家提出的“Sabatier反应实现了C02甲烷化， 配合02生成系统可实现02的再生。过程如右图所示： 电解水装置 02字航员 Sabatier CH1燃料电池 反应器 ①已知：H2(g)+20z(g=H200)4H1=-285.5·mol-1 CH4(g)+202(g)÷C02(g)+2H20(①△H2=-890.0k·mol-1 H20Q)=H20(g)4H3=+44.0k·mol-1。 则Sabatier反应C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H=。 k·mol-1。 ②恒温恒容的密闭容器中，下列说法不能表明Sabatier反应达到平衡状态的是（填标号）。 A.v正(C02)=4逆(H2) B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.容器内混合气体的密度不再变化 D.单位时间内，断裂4molH-H的同时断裂4molC-H E.n(H2):n(CH4)保持不变 ③如果忽略△H、△S随着温度T的变化而引起的改变，下列选项中能正确表示Sabatier反应的自由能与 1G4 G 温度T关系的是 (填标号)。 (2)以C02和H2为原料在一定条件下可以合成燃料CH30H,体系中只发生以下反应： 8 I.C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H1=-49.5k·mol1 100 Ⅱ.C02(g)+H2(g)÷C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kmol-1 炉80 …(C02) 改变反应温度，分别测得PaPb、Pc(单位MPa)下CO2的 ☒50 ②40 .8 平衡转化率()以及在P和一定投料比时生成CH3OH、CO 30 b 致 20 选择性(S)的变化如图（选择性为目标产物在总产物中的比率， 0 120 200T250300350温度/℃ 即sa4,on=99×100%:sc0)=ago c(CO) ×100%)。 ①图中a、b和c分别代表P。、Pb、Pc下C02平衡转化率a(CO2)随温度变化趋势的曲线，则Pa、Pb、Pc 从大到小的关系为 ②在P.MPa下，250℃后C02平衡转化率α(C02)随温度升高的原因是 ③反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：v正=k正C(C02)c(H2),V逆=k逆c(C0)c(H2O),其中k正、k逆 分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，怎 (填“增大”、减小”或“不变)。 ④在T℃、Pa条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molC02和0.99molH2发生上述反应，平衡 数据如P点新示，反应Ⅱ的平衡常数K=