精品解析：湖南衡阳市华新实验中学2024-2025学年九年级上学期第三次学情自测化学试卷

2024年下学期第三次月考初三化学试卷 注意事项： 1.考试范围：化学式计算--质量守恒定律；考试时间：60分钟 2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，满分45分） 1. 如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是 A. 反应后生成了三种分子 B. 参加反应的两种反应物分子个数比为3:2 C. 该反应属于化合反应 D. 该反应前后原子和分子的数目都没有增减 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应后有三种分子，但是b2分子是反应剩余的反应物，反应后生成两种分子，A错误，不符合题意； B、根据图中分析，参加反应的b2分子只有1个，有2个没有参加反应，故参加反应的两种反应物分子个数比为1：2，B错误，不符合题意； C、反应是两种物质生成两种物质，不属于化合反应，C错误，不符合题意； D、化学反应过程中原子的数目不变，反应前有5个分子，反应后有5个分子，反应过程中是3个分子反应生成3个分子，D正确，符合题意。 故选：D。 2. 一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是 A. 只含有C、H两种元素 B. 含有C、H、O三种元素 C. 只含有C、H、O三种元素 D. 含有C、H元素，可能含有O元素 【答案】B 【解析】 【详解】一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据“反应前后物质的总质量不变”可知，该化合物的质量为8.8g+5.4g-9.6g=4.6g，又由于二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素质量为，又根据“反应前后元素的种类和质量不变”，则该化合物中含碳、氢元素共2.4g+0.6g=3g<4.6g，则该化合物中一定含有氧元素。故选B。 3. 氢气与氯气反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子种类与数目发生改变 C. 甲代表氢气分子 D. 丙物质由分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、如图所示，该反应是氢气和氯气反应生成氯化氢，是多种物质反应生成一种物质属于化合反应，选项正确； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类与数目都不发生改变，选项错误； C、如图所示，甲是由两个氢原子构成的一个氢分子，因此甲表示氢气分子，选项正确； D、如图所示，丙物质是由氯化氢分子构成，选项正确； 故选：B。 4. 用“”和“”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应生成两种新物质 C. 由“”构成的物质是混合物 D. 参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据微观图示可知该反应为两种物质反应生成一种物质，则反应属于化合反应，故选项说法正确； B、根据微观图示可知该反应中生成物为一种物质，故选项说法错误； C、由“”构成的物质中只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法错误； D、根据微观反应图示得出该反应为6个与2个反应生成4个，则参加反应的“”和“”分子的个数比是3：1，故选项说法错误。 故选A。 5. 从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是 A. 化学反应是分子的重新组合 B. 化学反应前后原子的种类不变 C. 化学反应前后原子的数目增多 D. 该反应说明水由氢气和氧气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子的过程，不符合题意； B、根据质量守恒定律得知，化学反应前后原子的种类、数目不变，符合题意； C、根据质量守恒定律得知，化学反应前后原子的种类、数目不变，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。 故选B。 6. 纯净物M加热可分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实推断M的化学式可能是 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. (NH4)2SO4 D. (NH4)2CO3 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含N、H、C、O元素，故反应物中一定含N、H、C、O元素。 【详解】A、碳酸钠由Na、C、O三种元素组成，不含N、H元素，不符合题意； B、碳酸氢钠由Na、H、C、O元素组成，不含N元素，不符合题意； C、硫酸铵由N、H、S、O元素组成，不含C元素，不符合题意； D、碳酸铵由N、H、C、O元素组成，符合题意。 故选D。 7. 密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，一段时间，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 A. 乙可能是生成物 B. 该反应为分解反应 C. 丙一定是单质 D. 丁一定是催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】反应后甲质量分数减小，是反应物，乙、丙质量分数增大，是生成物，丁质量分数不变，可能是催化剂也可能是没有参加反应的杂质。 【详解】A、乙一定是生成物，错误； B、反应后甲质量分数减小，是反应物，乙、丙质量分数增大，是生成物，丁质量分数不变，可能是催化剂也可能是没有参加反应的杂质，即甲分解生成乙、丙，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，正确； C、丙是分解反应的产物，不一定是单质，错误； D、丁在反应前后质量分数不变，可能是催化剂，可能是催化剂也可能是没有参加反应的杂质，错误。 故选B。 8. 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸铜（CuSO4）、硝酸（HNO3）等，故A错误； B.单质是由同种元素组成的纯净物，所以单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故B正确； C.根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学方程式是遵循质量守恒定律的，根据方程式：，1g氢气与9g氧气反应生成9g水，参加反应氧气的质量是8g，有1g氧气没有参加反应，故C错误； D.催化剂是在化学反应中能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，所以催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故D错误。 故选：B。 9. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A. x的值是31 B. 该反应是化合反应 C. 丁为单质 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7:4 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据反应前后物质的总质量不变，反应前物质的总质量为80g，x=80-13-16-20=31，x的值为31，正确，不符合题意； B、甲、乙反应后质量下降，是反应物，丁反应后质量上升，是生成物，丙质量不变，可能是催化剂，反应可表示为甲+乙→丁，是化合反应，正确，不符合题意； C、丁是化合反应的生成物，一定是化合物，C错误，符合题意； D、反应中消耗甲7g，消耗乙4g，质量比为7：4，正确，不符合题意。 故选：C。 10. 下列有关说法中，正确的是 A. 原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C. 铜由铜原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成 D. 原子团在发生化学反应时不会发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、不是所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的，如氢原子中不含中子，不符合题意； B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如钠原子中质子数为11，中子数为12，不符合题意； C、铜由铜原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； D、原子团在发生化学反应时可能发生变化，如氯酸钾中的氯酸根离子在氯酸钾分解时发生了变化，不符合题意。 故选C。 11. 木炭在高温条件下遇到水会发生剧烈反应生成多种气体的混合物,该气体混合物中不可能含有 A. CO B. CO2 C. H2 D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】木炭在高温条件下遇到水会发生剧烈反应生成多种气体的混合物，反应物中含有碳元素、氢元素、氧元素，根据质量守恒定律可知，生成物中可能含有一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2），不可能含有二氧化硫（SO2），因为反应物中没有硫元素。 故选D。 12. 根据下列某反应的微观示意图得出的结论中，正确的是 A. 反应前后原子的数目发生改变 B. 生成物C、D均为氧化物 C. 保持A化学性质的最小微粒是碳、氢原子 D. 反应前后元素化合价均未发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； B、由图可知，C为二氧化碳，D为水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、由图可知，A为甲烷，甲烷由甲烷分子构成，故保持A化学性质的最小微粒是甲烷分子，不符合题意； D、该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，甲烷中氢元素显+1价，碳元素显-4价，氧气中氧元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故碳元素和氧元素的化合价发生了改变，不符合题意。 故选B。 13. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. a的值为12 B. 丁可能是单质 C. 是化合反应 D. 丙一定是该反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，由图可知，反应前乙和丁均为10g，丙为6g，甲为0g，反应后乙为ag，丙为6g，丁为0g，甲为8g，即10g+10g+6g+0g=ag+6g+0g+8g，故a=12，故A正确； B、跟怒数据可知，反应前后甲的质量曾加了8g-0g=8g，故甲是生成物，反应前后乙的质量增加了12g-10g=2g，故乙是生成物，反应前后丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，反应前后丁的质量减少了10g-0g=10g，故丁为反应物，则该反应为丁分解生成甲和乙，属于分解反应，故丁属于化合物，故B错误； C、由B分析可知，该反应为丁分解生成甲和乙，属于分解反应，故C错误； D、反应前后丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D错误； 故选A。 14. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.镁条燃烧消耗空气中的，且生成的白烟部分逸散到空气中，敞口体系无法称量所有反应物、生成物的总质量，不能验证。 B.与发生化学变化：，无气体参与或生成，且装置密闭，反应前后总质量不变，可直接验证质量守恒定律。 C.酒精和水互溶是物理变化，不适用质量守恒定律，不能验证。 D.稀盐酸和碳酸钠反应生成气体，敞口装置中气体逸出，反应后总质量减小，不能验证。 15. 在一定条件下，一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，其反应前后的质量如图所示，下列关于该反应的说法正确的是 A. 图中的待测值为27 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 丁是该反应的生成物 D. 甲、丙的相对分子质量比为17：9 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。因此在密闭容器内，四种物质的总质量不变。100+2+50+5=32+2+86+待测。求得待测为37，不符合题意； B、乙在反应前后质量不变，可能为催化剂，也可能不参与反应，不符合题意； C、丁的质量增加了22g，为生成物，符合题意； D、在反应中甲和丙的实际质量之比为68：36。在化学反应中各物质的质量比是恒定的，等于计量数乘以化学式量之比（当物质由分子构成时又称为相对分子质量），题中无法知道甲和丙的分子的个数比，则无法求得化学式量之比，不符合题意； 故选C。 第II卷（非选择题） 二、实验题（共45分） 16. 多角度认识物质的变化，能帮助我们更全面的了解物质世界。为了验证质量守恒定律小组设计如下实验。请根据下图回答问题： （1）甲乙丙丁四个实验中，可用于验证质量守恒定律的是_______(填序号)。丁实验反应前后物质总质量不相等原因是_______，若要验证反应物与生成物的质量关系，对于有气体参加或生成的反应，需在密闭容器中进行。 （2）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的个数有____(填序号)。 ①该反应中不变的粒子是H、N、O ②参加反应的两种微粒个数比为1：2 ③图中有两种单质和两种氧化物 ④反应前后分子、原子种类和数目不变 ⑤氮气是无色无味的气体所以可用作保护气 A.1 B.2 C.3 D.4 【答案】（1） ①. 丙 ②. 生成二氧化碳逸出 （2）B 【解析】 【小问1详解】 甲是物理变化，不符合题意；乙中镁条燃烧产生大量白烟，且有氧气参加反应导致天平不平衡，不符合题意；丙中硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，都在烧杯内，反应前后质量质量相等，丙符合题意；丁中盐酸和碳酸钙产生二氧化碳气体逸出，导致天平不平衡，丁不符合题意，故填丙； 丁不符合质量守恒定律是因为产生二氧化碳，从烧杯内逸出，没有称其质量。 【小问2详解】 由微观示意图可知发生的反应是， ①化学变化中原子不变，故①正确； ②由方程式可知参加反应的微粒数比为1:1，故②错； ③一氧化氮和水属于氧化物，氢气和氮气是单质，故③正确； ④由方程式可知反应前后分子数改变，故④错； ⑤氮气作保护气是因为化学性质不活泼，故⑤错。 正确的是2个，故选B。 17. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 （1）上图所示3个实验所对应的化学反应中，遵循质量守恒定律的是___________（填字母），实验结束后，天平不平衡的是___________（填字母），请分析天平不平衡的原因___________。 （2）写出硫酸铜的化学式并标出铜元素的化合价___________。 （3）图A所示实验中可观察到气球先变大后变小，最终瘪至比初始状态更小，依据上述现象描述锥形瓶内压强变化的情况___________。 【答案】（1） ①. ABC ②. B ③. 装置不密闭，导致生成的气体逸散到空气中 （2） （3）锥形瓶内的压强先变大后变小，最终压强小于初始压强 【解析】 【小问1详解】 所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故ABC均遵循质量守恒定律，实验结束后，由于B中装置不密闭，碳酸钠和盐酸生成的二氧化碳会逸散到空中，所以B中反应装置质量会减少，导致天平不平衡，而AC的实验装置都是密闭空间，所以天平仍然保持平衡。 【小问2详解】 设铜的化合价为x，根据化合物化学价代数和为0，所以x+(-2×4)+6=0，所以x=+2，所以硫酸铜中的铜元素化合价为+2表示为：。 【小问3详解】 图A中，红磷燃烧放热，气体受热膨胀，反应结束，温度恢复到室温，锥形瓶内氧气被消耗，所以锥形瓶内的压强先变大后变小，最终压强小于初始压强。 18. 在实验中能够得到确定数值的称为定量实验。结合所学知识，回答下列问题： （1）两个实验中，红磷燃烧的现象为：产生火焰、放出热量和_________。 （2）实验一中，待装置冷却后发现天平指针向左倾斜，可能的原因是__________。 （3）为了使实验结果更加准确，一定需要红磷过量的是实验_________（选填“一”、“二”或“一和二”）： （4）下列关于两个实验异同点的说法中，正确的是 。 A. 实验一中，玻璃管上的气球先膨胀，后缩小 B. 实验二中将集气瓶里的水换成细沙，也可起到同样的作用 C. 两个实验均采用了定量的方法 D. 在不改变装置的情况下，两个实验中用木炭代替红磷均可得到相同的结论 【答案】（1）产生大量白烟 （2）装置漏气 （3）二 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧的现象为：产生火焰、放出热量产生大量白烟。 【小问2详解】 实验一中天平指针向左倾斜，说明左边装置漏气，氧气消耗之后，又补充了空气进来，增加了装置的重量。 【小问3详解】 为了使实验结果更加准确，一定需要红磷过量的是实验二，实验一中的红磷质量不影响质量守恒定律的验证，但实验二中需要通过红磷过量完全消耗空气中的氧气。 【小问4详解】 A、实验一中，因为燃烧放热，所以气球先膨胀，装置冷却后，因为消耗了装置内的氧气，气球后缩小，正确； B、实验二中将集气瓶里的水换成细沙，无法快速将装置降温，错误； C、两个实验均采用了定量的方法，正确； D、实验一可以用木炭代替红磷，但实验二用木炭代替红磷生成二氧化碳无法造成压强差，所以不能用木炭代替红磷，错误。 故选AC。 19. 某课外兴趣小组的同学设计了如图实验来验证质量守恒定律。 （1）图1实验中，发生反应的化学方程式为_______，图1实验过程中小气球的变化现象为_______。 （2）图2实验_______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是_______。 （3）请从微观的角度解释反应前后质量相等的原因_______。 （4）将图2装置改成图3装置(气密性良好)，将充分反应后的锥形瓶放回左盘，发现指针没有停在中间，而是_______(填“偏右”或“偏左”)，你认为可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 先膨胀后缩小 （2） ①. 不能 ②. 反应生成的二氧化碳逸出装置 （3）化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变 （4） ①. 偏右 ②. 气球膨胀，浮力增大 【解析】 【小问1详解】 反应为红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5 ；红磷燃烧放热，使装置内压强增大，气球膨胀，反应结束后温度降低，燃烧消耗装置内氧气，气球缩小，故过程中小气球的变化现象为先膨胀后缩小。 【小问2详解】 图2实验不能验证质量守恒定律，原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置。 【小问3详解】 反应前后质量相等的原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变。 【小问4详解】 将充分反应后的锥形瓶放回左盘，发现指针没有停在中间，而是偏右，可能的原因是气球膨胀，浮力增大。 20. 定量研究对于化学发展有重大作用，为研究质量守恒定律，小军所在的兴趣小组同学做了如下 A、B、C三组实验，请你和他们一起进行实验探究并回答有关问题。 （1）化学兴趣小组用图A、B、C三个实验来验证质量守恒定律，将试管中液体全部倒入大烧杯中进行实验，其中能达到实验目的是______（选填序号）。 （2）根据实验目的，实验中必须测量的数据是______。 A. 烧杯质量 B. 试管质量 C. 铁粉和镁条的质量 D. 反应前后整个反应装置（包括里边的物质）质量 （3）实验B中，将一定量的镁条投入过量稀硫酸中，则表示反应过程中变化关系的曲线中，正确的是______。 （4）A、B两组实验中，若小军所取2份质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸，取用的铁粉和镁条质量也相同（不考虑反应过程中放热以及其他因素），实验结束后，小军发现2只烧杯内金属都没有剩余，他把甲、乙2只烧杯分别放在已经调节平衡的天平左右两托盘上，天平的指针将______（填“偏左”、“偏右”、“仍平衡”或“无法判断”）。 【答案】（1）C （2）D （3）丁 （4）偏左 【解析】 【小问1详解】 A中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气扩散进空气，不能验证质量守恒定律，B中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气扩散进空气，不能验证质量守恒定律，C中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以验证质量守恒定律，故能达到实验目的是C。 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，实验中必须测量的数据是反应前后整个反应装置（包括里边的物质）质量，不用测量其中一种物质的质量，故选D。 【小问3详解】 甲、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，镁条反应完全，溶液的质量不变，故不正确； 乙、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，随着反应的进行，镁条逐渐溶解，镁条反应完全，镁条的质量为0，故不正确； 丙、稀硫酸是过量的，镁条反应完全后，稀硫酸有剩余，不可能为0，故不正确； 丁、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，随着反应的进行，氢气体积逐渐增加，镁条反应完全，氢气的体积不变，故正确。 故选：丁。 【小问4详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的关系式为，56份质量的铁生成2份质量的氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的关系式为，24份质量的镁生成2份质量的氢气，铁粉和镁条质量也相同，镁条产生氢气的质量大，加入镁条的溶液质量增加比加入铁粉是溶液质量增加小，即甲烧杯中溶液的质量大于乙烧杯中溶液的质量，故天平的指针将偏左。 21. 某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下： 如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．最后天平的指针（填序号）______（a．偏左 b．偏右 c．不偏转 d．无法预测）。 （2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下： 如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右。 ①造成天平的指针向右偏转的原因是_______。 ②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图C所示，其他操作不变，最后天平平衡。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的要考虑气体质量。 （3）在化学反应前后，一定不变的是______（填序号）。 ①元素种类 ②原子种类 ③原子数目 ④分子种类 ⑤分子数目 ⑥物质的总质量 （4）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式．在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X．则X的化学式为______。 【答案】（1）c （2）盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小 （3）①②③⑥ （4）O2 【解析】 【小问1详解】 甲同学所做的实验中，硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参加或生成，所以左右肯定平衡，故选：c； 【小问2详解】 乙同学所做的实验中，碳酸钠和稀盐酸反应有气体二氧化碳生成，故造成天平的指针向右偏转的原因是：盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小； 【小问3详解】 质量守恒的原因：宏观是因为物质的总质量不变、元素的种类、元素的质量；微观是因为：原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，故在化学反应前后，一定不变的是①②③⑥； 【小问4详解】 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前钠、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中钠、氧、碳原子个数分别为4、6、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个氧原子，则物质X的化学式为O2。 三、计算题（共10分） 22. 以下为市场上加碘低钠盐的标签 （1）根据包装袋上所要求的食用和储存方法，可以推测碘酸钾可能的化学性质为_______； （2）求该袋加碘低钠盐中含Na元素的最大质量； （3）若该低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，计算每天食用该碘盐的质量为多少克即可。 【答案】（1）受热易分解 （2）解：加碘低钠盐中氯化钠含量为80g/100g时，该袋加碘低钠盐中含Na元素的质量最大，此时Na元素的质量为：。 答：该袋加碘低钠盐中含Na元素的最大质量为157.3g。 （3）解：成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，食盐提供的碘的质量为:，则每天食用该碘盐的质量为：。 答：每天食用该碘盐的质量为5.4g。 【解析】 【小问1详解】 根据加碘低钠盐储存方法：置于干燥阴凉处储存，食用方法：待食品熟后加入，可以推测碘酸钾可能的化学性质为受热易分解，故填：受热易分解。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下学期第三次月考初三化学试卷 注意事项： 1.考试范围：化学式计算--质量守恒定律；考试时间：60分钟 2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，满分45分） 1. 如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是 A. 反应后生成了三种分子 B. 参加反应的两种反应物分子个数比为3:2 C. 该反应属于化合反应 D. 该反应前后原子和分子的数目都没有增减 2. 一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是 A. 只含有C、H两种元素 B. 含有C、H、O三种元素 C. 只含有C、H、O三种元素 D. 含有C、H元素，可能含有O元素 3. 氢气与氯气反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子种类与数目发生改变 C. 甲代表氢气分子 D. 丙物质由分子构成 4. 用“”和“”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应生成两种新物质 C. 由“”构成的物质是混合物 D. 参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1 5. 从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是 A. 化学反应是分子的重新组合 B. 化学反应前后原子的种类不变 C. 化学反应前后原子的数目增多 D. 该反应说明水由氢气和氧气组成 6. 纯净物M加热可分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实推断M的化学式可能是 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. (NH4)2SO4 D. (NH4)2CO3 7. 密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，一段时间，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 A. 乙可能是生成物 B. 该反应为分解反应 C. 丙一定是单质 D. 丁一定是催化剂 8. 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 9. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A. x的值是31 B. 该反应是化合反应 C. 丁为单质 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7:4 10. 下列有关说法中，正确的是 A. 原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C. 铜由铜原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成 D. 原子团在发生化学反应时不会发生变化 11. 木炭在高温条件下遇到水会发生剧烈反应生成多种气体的混合物,该气体混合物中不可能含有 A. CO B. CO2 C. H2 D. SO2 12. 根据下列某反应的微观示意图得出的结论中，正确的是 A. 反应前后原子的数目发生改变 B. 生成物C、D均为氧化物 C. 保持A化学性质的最小微粒是碳、氢原子 D. 反应前后元素化合价均未发生改变 13. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. a的值为12 B. 丁可能是单质 C. 是化合反应 D. 丙一定是该反应的催化剂 14. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 15. 在一定条件下，一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，其反应前后的质量如图所示，下列关于该反应的说法正确的是 A. 图中的待测值为27 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 丁是该反应的生成物 D. 甲、丙的相对分子质量比为17：9 第II卷（非选择题） 二、实验题（共45分） 16. 多角度认识物质的变化，能帮助我们更全面的了解物质世界。为了验证质量守恒定律小组设计如下实验。请根据下图回答问题： （1）甲乙丙丁四个实验中，可用于验证质量守恒定律的是_______(填序号)。丁实验反应前后物质总质量不相等原因是_______，若要验证反应物与生成物的质量关系，对于有气体参加或生成的反应，需在密闭容器中进行。 （2）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的个数有____(填序号)。 ①该反应中不变的粒子是H、N、O ②参加反应的两种微粒个数比为1：2 ③图中有两种单质和两种氧化物 ④反应前后分子、原子种类和数目不变 ⑤氮气是无色无味的气体所以可用作保护气 A.1 B.2 C.3 D.4 17. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 （1）上图所示3个实验所对应的化学反应中，遵循质量守恒定律的是___________（填字母），实验结束后，天平不平衡的是___________（填字母），请分析天平不平衡的原因___________。 （2）写出硫酸铜的化学式并标出铜元素的化合价___________。 （3）图A所示实验中可观察到气球先变大后变小，最终瘪至比初始状态更小，依据上述现象描述锥形瓶内压强变化的情况___________。 18. 在实验中能够得到确定数值的称为定量实验。结合所学知识，回答下列问题： （1）两个实验中，红磷燃烧的现象为：产生火焰、放出热量和_________。 （2）实验一中，待装置冷却后发现天平指针向左倾斜，可能的原因是__________。 （3）为了使实验结果更加准确，一定需要红磷过量的是实验_________（选填“一”、“二”或“一和二”）： （4）下列关于两个实验异同点的说法中，正确的是 。 A. 实验一中，玻璃管上的气球先膨胀，后缩小 B. 实验二中将集气瓶里的水换成细沙，也可起到同样的作用 C. 两个实验均采用了定量的方法 D. 在不改变装置的情况下，两个实验中用木炭代替红磷均可得到相同的结论 19. 某课外兴趣小组的同学设计了如图实验来验证质量守恒定律。 （1）图1实验中，发生反应的化学方程式为_______，图1实验过程中小气球的变化现象为_______。 （2）图2实验_______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是_______。 （3）请从微观的角度解释反应前后质量相等的原因_______。 （4）将图2装置改成图3装置(气密性良好)，将充分反应后的锥形瓶放回左盘，发现指针没有停在中间，而是_______(填“偏右”或“偏左”)，你认为可能的原因是_______。 20. 定量研究对于化学发展有重大作用，为研究质量守恒定律，小军所在的兴趣小组同学做了如下 A、B、C三组实验，请你和他们一起进行实验探究并回答有关问题。 （1）化学兴趣小组用图A、B、C三个实验来验证质量守恒定律，将试管中液体全部倒入大烧杯中进行实验，其中能达到实验目的是______（选填序号）。 （2）根据实验目的，实验中必须测量的数据是______。 A. 烧杯质量 B. 试管质量 C. 铁粉和镁条的质量 D. 反应前后整个反应装置（包括里边的物质）质量 （3）实验B中，将一定量的镁条投入过量稀硫酸中，则表示反应过程中变化关系的曲线中，正确的是______。 （4）A、B两组实验中，若小军所取2份质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸，取用的铁粉和镁条质量也相同（不考虑反应过程中放热以及其他因素），实验结束后，小军发现2只烧杯内金属都没有剩余，他把甲、乙2只烧杯分别放在已经调节平衡的天平左右两托盘上，天平的指针将______（填“偏左”、“偏右”、“仍平衡”或“无法判断”）。 21. 某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下： 如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．最后天平的指针（填序号）______（a．偏左 b．偏右 c．不偏转 d．无法预测）。 （2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下： 如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右。 ①造成天平的指针向右偏转的原因是_______。 ②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图C所示，其他操作不变，最后天平平衡。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的要考虑气体质量。 （3）在化学反应前后，一定不变的是______（填序号）。 ①元素种类 ②原子种类 ③原子数目 ④分子种类 ⑤分子数目 ⑥物质的总质量 （4）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式．在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X．则X的化学式为______。 三、计算题（共10分） 22. 以下为市场上加碘低钠盐的标签 （1）根据包装袋上所要求的食用和储存方法，可以推测碘酸钾可能的化学性质为_______； （2）求该袋加碘低钠盐中含Na元素的最大质量； （3）若该低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，计算每天食用该碘盐的质量为多少克即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $