精品解析：湖南省耒阳市东江中学2023-2024学年九年级上学期第一次月考化学试题

耒阳市东江中学2023年九年级第一次学业质量监测 化学试题 (满分：100分 时间：60分钟) C-12 H-1 O-16 Ca-40 Mg-24 Cu-64 Ag-108 一、选择题(共15小题，每小题3分) 1. 在化学反应2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2↑+H2O中，没有涉及到的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 小麦粉中主要富含的营养物质是 A. 淀粉 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 3. 下列事实不是化学变化的是 A. 钢铁生锈 B. 木炭燃烧 C. 食物变质 D. 石蜡熔化 4. 下列说法正确的是 A. CO2是大气污染物 B. 空气中含量最多的气体是氧气 C. 洁净的空气属于纯净物 D. 为保护空气，应积极植树造林 5. 市售的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），在碘酸钾中碘元素的化合价是（　　） A. +5 B. +1 C. ﹣1 D. +7 6. 下列说法正确的是 A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 原子核是由质子和电子构成 C. NaCl由NaCl分子构成 D. 水蒸发过程中，水分子间隔变大 7. 下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 A. 澄清石灰水 B. NaCl溶液 C. 稀硫酸 D. KNO3溶液 8. 6月5日是世界环境日，保护环境人人有责。下列行为能减少环境污染的是 A. 废旧电池掩埋处理 B. 化石燃料直接燃烧 C. 生活污水集中处理后再排放 D. 燃放烟花爆竹 9. 把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是 A. 溶液蓝色变浅直至无色 B. 铁钉表面析出红色物质 C. 产生大量气泡 D. 溶液质量增加 10. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 11. 下列有关水的说法正确的是 A. 通过蒸馏可以从海水中获得淡水 B. 水是由氢原子和氧原子组成的物质 C. 自来水是纯水 D. 电解水实验中正极端产生H2 12. 下列除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 加入的除杂试剂及方法 A Cu(Fe) 高温加热 B CO(CO2) 通过足量灼热的氧化铜 C CaCO3(Na2CO3) 加水溶解﹑过滤 D NaCl(NaOH) 加适量稀硫酸﹑蒸发 A. A B. B C. C D. D 13. 将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是 A. CaO B. NaOH C. 浓H2SO4 D. NH4NO3 14. 将等质量的甲、乙、丙三种金属(生成物中金属元素均为+2价)，分别放入浓度相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 金属活动性由强到弱的顺序是：甲>丙>乙 B. 完全反应后，产生气体最多的金属是：甲 C. 金属相对原子质量大小的顺序是：甲>乙>丙 D. 完全反应后，消耗盐酸质量最少的金属是：丙 15. 一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为 A. 53.3% B. 71.4% C. 59.7% D. 34.6% 二、填空题 16. 用化学用语及意义填空。 (1)2H_______。 (2)亚铁离子_______。 (3)1个碳酸分子_______。 (4)O3中数字“3”的意义_______。 (5)写出高锰酸钾的化学式并标注出锰元素的化合价_______。 17. 化学就在我们身边。从A 石墨 B 铜 C 氮气 D 干冰 E 氧气中，选择与下列叙述相对应的物质，用相应序号填空。 (1)常用作急救病人的是_______。 (2)可作干电池电极的是_______。 (3)用作导线是_______。 (4)可用于人工降雨的是_______。 (5)用作填充食品包装袋的是_______。 18. 如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题： (1)写出①所示原子结构示意图____ (2)氯离子的最外层电子数是_____。 (3)②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式____。 (4)含上述_____元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。(填名称) (5)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的____周期。 19. A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，其中B和C常用于灭火，A和D均为可燃性气体，D为单质，E是天然气的主要成分，它们之间的关系如图所示(其中“一”表示二者可以发生反应，“→”表示物质经一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。 (1)A化学式是_______。 (2)A→B的化学方程式是_______。 (3)由E生成B和C的化学方程式是_______。 三、简答题 20. 郴州大部分地区禁止燃放烟花爆竹，有利于文明城市环保。 (1)“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是_______。 (2)爆竹中常含有硫、硝酸钾(KNO3)和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾(K2S)、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为_______，含硫燃料燃烧产生的气体还会污染空气形成_______。 (3)空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致温室效应，使全球气候变暖。为降低二氧化碳的排放量，提倡低碳生活，在生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，下列做法符合低碳生活理念的是_______。(填字母序号) A 少用一次性的木筷 B 用完电器后拔掉插头 C 大力发展火力发电 D 优化建筑设计，研制新型保温材料 21. 已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 请回答下列问题： （1）在35℃时，KNO3的溶解度_____NH4Cl的溶解度。（填“>”或“=”或“<”） （2）若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用_____获得KNO3晶体。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） （3）25℃时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为_____。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） （4）20℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为_____。（精确到0.1%） 四、实验题 22. 实验室制取某种气体X，已知X可能是氢气、氧气或二氧化碳中的一种气体。根据下图回答下列问题： （1）仪器a的名称___________。 （2）若将A和C连接制取气体X，则X为___________，请写出实验室制取X的化学反应方程式___________。 （3）若将A和B或A和D连接都可制取气体X，X可使带火星的木条___________，则A中反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填“分解”、“化合”或“置换”)反应。 （4）若向锥形瓶中盛装大理石或石灰石，来制取气体X，X可使澄清石灰水变___________，则选用收集装置为___________(填字母序号)，该反应的化学方程式___________。 （5）在收集了氧气的集气瓶中，进行硫在氧气中燃烧的实验，生成的SO2有毒，因SO2扩散到空气中，容易造成酸雨环境问题，可在集气瓶内加入适量的NaOH溶液。发生反应的化学方程式是___________ ，该反应___________(是或否)复分解反应。(提示： SO2和CO2的化学性质相似) 五、计算题 23. 戊二醛(C5H8O2)是近年来应用最为广泛的一种消毒剂。回答下列问题： (1)戊二醛的相对分子质量为 。 (2)戊二醛中含碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 (3)列式计算10g戊二醛中氧元素的质量 。 24. 往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算： （1）a→b段表示镁粉与混合溶液中_____反应。（填化学式） （2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？_____（写出计算过程，精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 耒阳市东江中学2023年九年级第一次学业质量监测 化学试题 (满分：100分 时间：60分钟) C-12 H-1 O-16 Ca-40 Mg-24 Cu-64 Ag-108 一、选择题(共15小题，每小题3分) 1. 在化学反应2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2↑+H2O中，没有涉及到的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，HCl属于酸，因此有涉及到酸；故不符合题意； B、由化学方程式可知，没有涉及到碱；故符合题意； C、由化学方程式可知，BaCO3；BaCl2均属于盐，因此有涉及到盐；故不符合题意； D、由化学方程式可知，CO2；H2O均为氧化物，因此有涉及到氧化物；故不符合题意； 故选B 【点睛】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。 2. 小麦粉中主要富含的营养物质是 A. 淀粉 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】小麦中富含的营养物质是淀粉，故A符合题意； 故选A 3. 下列事实不是化学变化的是 A. 钢铁生锈 B. 木炭燃烧 C. 食物变质 D. 石蜡熔化 【答案】D 【解析】 【详解】A、钢铁生锈，是铁在空气中被氧化生成了氧化铁，生成了新物质，发生了化学变化；故不符合题意； B、木炭燃烧，生成了二氧化碳，发生了化学变化；故不符合题意； C、食物变质，生成了新物质，发生了化学变化；故不符合题意； D、石蜡熔化，是由石蜡的固态变成了液态，没有生成新物质，属于物理变化；故符合题意； 故选D 【点睛】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 4. 下列说法正确的是 A. CO2是大气污染物 B. 空气中含量最多的气体是氧气 C. 洁净的空气属于纯净物 D. 为保护空气，应积极植树造林 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2是空气的组成成分，不属于大气污染物，但其含量增大会造成温室效应，说法错误；故不符合题意； B、空气中含量最多的气体是氮气，占体积分数的78%，其次是氧气，占21%；说法错误；故不符合题意； C、洁净的空气中的成分是氮气、氧气、稀有气体等，属于纯净物，说法错误；故不符合题意； D、积极植树造林可以保护空气，使空气更加清新，说法正确；故符合题意； 故选D 5. 市售的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），在碘酸钾中碘元素的化合价是（　　） A. +5 B. +1 C. ﹣1 D. +7 【答案】A 【解析】 【详解】钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价。故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 原子核是由质子和电子构成 C. NaCl由NaCl分子构成 D. 水蒸发过程中，水分子间隔变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持化学性质的最小粒子，说法错误；故不符合题意； B、原子核是由质子和中子构成，说法错误；故不符合题意； C、NaCl由Na+离子和Cl-构成，说法错误；故不符合题意； D、水蒸发过程中，水由液态变成了气态，水分子间隔变大，说法正确；故符合题意； 故选D 7. 下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 A. 澄清石灰水 B. NaCl溶液 C. 稀硫酸 D. KNO3溶液 【答案】A 【解析】 【分析】紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。 【详解】A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故符合题意； B、NaCl溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意； C、稀硫酸溶液呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意； D、KNO3溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意； 故选A 【点睛】掌握紫色石蕊变色的规律：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。 8. 6月5日是世界环境日，保护环境人人有责。下列行为能减少环境污染的是 A. 废旧电池掩埋处理 B. 化石燃料直接燃烧 C. 生活污水集中处理后再排放 D. 燃放烟花爆竹 【答案】C 【解析】 【详解】A、废旧电池掩埋处理，会对土壤造成污染，故不符合题意； B、化石燃料直接燃烧，会排放大量的有污染性的气体，故不符合题意； C、生活污水集中处理后再排放，可以减少对水体的污染，故符合题意； D、燃放烟花爆竹会产生有污染性的气体，对空气有污染；故不符合题意； 故选C 9. 把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是 A. 溶液蓝色变浅直至无色 B. 铁钉表面析出红色物质 C. 产生大量气泡 D. 溶液质量增加 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液蓝色变浅直至浅绿色，说法错误 ；故不符合题意； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，红色的铜单质附在铁钉表面，可以看到析出红色物质，说法正确；故符合题意； C、铁与硫酸铜反应不会产生气体，因此无气泡产生，说法错误；故不符合题意； D、反应后，硫酸铜溶液变成了硫酸亚铁溶液，由于铜的相对原子质量比铁的相对原子质量大，因此溶液质量会减少，说法错误；故不符合题意； 故选B 10. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故A操作错误； B、量筒读数时，量筒要放平，要在有刻度的一侧读数，读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故B操作错误； C、加热试管中的固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，故C操作正确； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D操作错误； 故选：C。 11. 下列有关水的说法正确的是 A. 通过蒸馏可以从海水中获得淡水 B. 水是由氢原子和氧原子组成物质 C. 自来水是纯水 D. 电解水实验中正极端产生H2 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室可以通过蒸馏的方法，得到蒸馏水，蒸馏海水也获得淡水，说法正确；故符合题意； B、宏观用组成，水是由氢元素和氧元素组成的物质；微观用构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的；说法错误；故不符合题意； C、自来水中含有较多的杂质，属于混合物，不是纯水；说法错误；故不符合题意； D、电解水实验中正极端产生氧气，负极端产生氢气，说法错误；故不符合题意； 故选A 12. 下列除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 加入的除杂试剂及方法 A Cu(Fe) 高温加热 B CO(CO2) 通过足量灼热的氧化铜 C CaCO3(Na2CO3) 加水溶解﹑过滤 D NaCl(NaOH) 加适量稀硫酸﹑蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁、铜高温加热，均能与氧气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意； B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意； C、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，所采取的方法正确。故符合题意； D、NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意； 故选C 【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。 13. 将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是 A. CaO B. NaOH C. 浓H2SO4 D. NH4NO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量； B、氢氧化钠溶于水放出热量； C、浓硫酸溶于水放出热量； D、硝酸铵溶于水吸收热量； 故选D 14. 将等质量的甲、乙、丙三种金属(生成物中金属元素均为+2价)，分别放入浓度相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 金属活动性由强到弱的顺序是：甲>丙>乙 B. 完全反应后，产生气体最多的金属是：甲 C. 金属相对原子质量大小的顺序是：甲>乙>丙 D. 完全反应后，消耗盐酸质量最少的金属是：丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、将等质量的甲、乙、丙三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短，相对原子质量越大，产生氢气质量越小，甲、乙、丙三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙，正确； B、由图可知，完全反应后，产生气体最多的金属是：甲，正确； C、生成物中金属元素均为+2价，相对原子质量越大，产生氢气质量越小，金属相对原子质量大小的顺序是：丙>乙>甲，错误； D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗盐酸的质量：甲＞乙＞丙，故完全反应后，消耗盐酸质量最少的金属是：丙，正确； 故选C。 15. 一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为 A. 53.3% B. 71.4% C. 59.7% D. 34.6% 【答案】C 【解析】 【分析】假设样品的质量为100g，根据分解情况可以求解分解的碳酸钙的质量，计算生成二氧化碳的质量，进一步计算剩余固体中含Ca元素的质量分数。 【详解】解：设样品的质量为100g，则样品中Ca元素的质量为； 分解碳酸钙的质量为100g×75.0%=75.0g。 设生成的二氧化碳的质量为x。 则剩余国体中含Ca元素的质量分数为； 故选C 【点睛】本题考查学生对化学方程式的计算、化合物中某元素的质量与质量分数计算方法的掌握与应用的能力。 二、填空题 16. 用化学用语及意义填空。 (1)2H_______。 (2)亚铁离子_______。 (3)1个碳酸分子_______。 (4)O3中数字“3”的意义_______。 (5)写出高锰酸钾的化学式并标注出锰元素的化合价_______。 【答案】 ①. 2个氢原子 ②. Fe2+ ③. H2CO3 ④. 1个臭氧分子中含有3个氧原子 ⑤. 【解析】 【详解】（1）元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H表示2个氢原子； （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故亚铁离子可表示为： Fe2+。 （3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则1个碳酸分子可表示为：H2CO3。 （4）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O3中的“3”表示1个臭氧分子中含有3个氧原子。 （5）高锰酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设高锰酸钾中锰元素的化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为0，(+1)+ +（-2）×4=0，解得=+7，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故高锰酸钾的化学式并标注出锰元素的化合价表示为。 17. 化学就在我们身边。从A 石墨 B 铜 C 氮气 D 干冰 E 氧气中，选择与下列叙述相对应的物质，用相应序号填空。 (1)常用作急救病人的是_______。 (2)可作干电池电极的是_______。 (3)用作导线是_______。 (4)可用于人工降雨的是_______。 (5)用作填充食品包装袋的是_______。 【答案】 ①. E ②. A ③. B ④. D ⑤. C 【解析】 【详解】（1）氧气可以供给呼吸，常用作急救病人。 （2）石墨具有导电性，可作干电池电极。 （3）铜具有良好的导电性，用作导线。 （4）干冰升华吸热，可用于人工降雨。 （5）氮气化学性质稳定，用作填充食品包装袋。 18. 如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题： (1)写出①所示原子结构示意图____。 (2)氯离子的最外层电子数是_____。 (3)②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式____。 (4)含上述_____元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。(填名称) (5)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的____周期。 【答案】 ①. ②. 8 ③. Na2S ④. 氮 ⑤. 三 【解析】 【详解】(1)由元素周期表的意义可知，①所示原子是碳原子，结构示意图为：。 (2)氯离子的最外层电子数是8。 (3)由元素周期表的意义可知，②所示元素是钠元素，③所示元素是硫元素，二者构成的化合物是硫化钠，化学式是：Na2S。 (4)含氮元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。 (5)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，由元素周期表可知，位于周期表的第三周期。 故答为：（1）；（2）8；（3）Na2S；（4）氮；（5）三。 19. A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，其中B和C常用于灭火，A和D均为可燃性气体，D为单质，E是天然气的主要成分，它们之间的关系如图所示(其中“一”表示二者可以发生反应，“→”表示物质经一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。 (1)A的化学式是_______。 (2)A→B的化学方程式是_______。 (3)由E生成B和C化学方程式是_______。 【答案】 ①. CO ②. 或 ③. 【解析】 【分析】B和C都可用于灭火，则B、C可以是二氧化碳和水中的一种，D为可燃性气体单质，常见的可燃性气体单质为氢气，则D是氢气，氢气可以与水相互转化，则C为水，B为二氧化碳，A为可燃性气体，可以与二氧化碳相互转化，则A为一氧化碳，E是天然气的主要成分，则E是甲烷，代入验证，推断正确。 【详解】（1）由分析可知，A为一氧化碳，化学式是CO。 （2）A→B为一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，化学方程式是。 或一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳和铜，反应方程式为。 （3）E生成B和C的反应是甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式是。 三、简答题 20. 郴州大部分地区禁止燃放烟花爆竹，有利于文明城市环保。 (1)“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是_______。 (2)爆竹中常含有硫、硝酸钾(KNO3)和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾(K2S)、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为_______，含硫燃料燃烧产生的气体还会污染空气形成_______。 (3)空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致温室效应，使全球气候变暖。为降低二氧化碳的排放量，提倡低碳生活，在生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，下列做法符合低碳生活理念的是_______。(填字母序号) A 少用一次性的木筷 B 用完电器后拔掉插头 C 大力发展火力发电 D 优化建筑设计，研制新型保温材料 【答案】 ①. C ②. ③. 酸雨 ④. ABD 【解析】 【详解】（1）A是禁止吸烟标志，B是禁止火种标志，C是禁止燃放烟花爆竹，故选C。 （2）硫、硝酸钾和木炭的混合粉末在点燃下生成硫化钾、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。含硫燃料燃烧产生的二氧化硫，还会污染空气形成酸雨。 （3）A、少用一次性的木筷有利于节约资源，保护环境，正确； B、用完电器后拔掉插头，节约用电，低碳生活，正确； C、大力发展火力发电会消耗更多的燃料，不符合低碳生活理念，错误； D、优化建筑设计，研制新型保温材料，保护环境，正确； 故选ABD。 21. 已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 请回答下列问题： （1）在35℃时，KNO3的溶解度_____NH4Cl的溶解度。（填“>”或“=”或“<”） （2）若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用_____获得KNO3晶体。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） （3）25℃时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为_____。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） （4）20℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为_____。（精确到0.1%） 【答案】 ①. > ②. 降温结晶 ③. 不饱和溶液 ④. 27.1% 【解析】 【详解】（1）NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH4Cl、KNO3的溶解度在30-40℃时溶解度大小可知，则在35℃时，KNO3的溶解度>NH4Cl的溶解度。故填：> （2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而NH4Cl受温度影响较小，若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用降温结晶的方法获得KNO3晶体。故填：降温结晶 （3）25℃时，硝酸钾的溶解度在31.6g-45.8g之间，50克水中最多能溶解硝酸钾15.8g-22.9g，25℃时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为不饱和溶液。故填：不饱和溶液 （4）饱和溶液中溶质质量分数=，20℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为。故填：27.1% 【点睛】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=、结晶的方法等是正确解答本题的关键。 四、实验题 22. 实验室制取某种气体X，已知X可能是氢气、氧气或二氧化碳中的一种气体。根据下图回答下列问题： （1）仪器a的名称___________。 （2）若将A和C连接制取气体X，则X为___________，请写出实验室制取X的化学反应方程式___________。 （3）若将A和B或A和D连接都可制取气体X，X可使带火星的木条___________，则A中反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填“分解”、“化合”或“置换”)反应。 （4）若向锥形瓶中盛装大理石或石灰石，来制取气体X，X可使澄清石灰水变___________，则选用的收集装置为___________(填字母序号)，该反应的化学方程式___________。 （5）在收集了氧气的集气瓶中，进行硫在氧气中燃烧的实验，生成的SO2有毒，因SO2扩散到空气中，容易造成酸雨环境问题，可在集气瓶内加入适量的NaOH溶液。发生反应的化学方程式是___________ ，该反应___________(是或否)复分解反应。(提示： SO2和CO2的化学性质相似) 【答案】（1）水槽 （2） ①. 氢气##H2 ②. （3） ①. 复燃 ②. ③. 分解 （4） ①. 浑浊 ②. B ③. （5） ①. ②. 否 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为水槽； 【小问2详解】 若将A和C连接制取气体X，装置A为固液常温型发生装置，装置C为向下排空气法收集气体，说明气体密度比空气小，则是利用锌和稀硫酸反应制取氢气，即X为氢气，化学方程式为：； 【小问3详解】 若将A和B或A和D连接都可制取气体X，装置A为固液常温型发生装置，装置B为向上排空气法收集气体，装置D为排水法收集气体，氧气的密度比空气大，氧气不易溶于水，则X是氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃；应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，则A中反应的化学方程式为：；该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问4详解】 若向锥形瓶中盛装大理石或石灰石，来制取气体X，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则X为二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可以用B向上排空气法收集，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：； 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应不属于复分解反应。 五、计算题 23. 戊二醛(C5H8O2)是近年来应用最为广泛的一种消毒剂。回答下列问题： (1)戊二醛的相对分子质量为 。 (2)戊二醛中含碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 (3)列式计算10g戊二醛中氧元素的质量 。 【答案】(1)100(2)15：2：8(3)3.2g 【解析】 【详解】（1）戊二醛的相对分子质量为5×12+8×1+2×16=100； （2）戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，三种元素质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8； （3）10g戊二醛中氧元素的质量=。 24. 往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算： （1）a→b段表示镁粉与混合溶液中的_____反应。（填化学式） （2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？_____（写出计算过程，精确到0.1%） 【答案】（1）AgNO3（2）23.5% 【解析】 【分析】由题意“向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的镁粉”，根据金属活动性顺序，可知活动性：镁>铜>银，镁先与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，硝酸银反应完全后，镁再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜；根据图象分析差量，根据差量关系计算出硝酸铜的质量，再计算出原混合溶液中硝酸铜的质量分数。 【详解】（1）由于金属活动性顺序可知活动性：镁>铜>银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，硝酸银反应完全后，镁再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，所以a→b段表示镁粉与混合溶液中的AgNO3反应。故填：AgNO3 （2）设硝酸铜的质量为x 原混合溶液中硝酸铜的质量分数是：；故填：23.5% 【点睛】了解金属活动性顺序及其应用是解答本题的基础知识。根据方程式找出差量关系是计算的关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$