精品解析：山东济南市平阴县实验高级中学2026-2027学年高三10月阶段测试 化学试题

平阴县实验高中2027届高三第一学期 10月阶段性检测化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 生石灰作食品干燥剂 B. 维生素C做抗氧化剂 C. 漂白液和双氧水的混合液做消毒剂 D. 小苏打做胃酸抑制剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰能与水反应，从而吸收水分，所以可以作食品干燥剂，A正确； B．维生素C具有还原性，可以与氧化剂作用，所以可以做抗氧化剂，B正确； C．漂白液中的有效成分（NaClO）与双氧水（H2O2）能发生氧化还原反应：，能消耗漂白液和双氧水，使消毒效果减弱，C错误； D．小苏打的化学式为NaHCO3，胃酸的主要成分为盐酸，小苏打能与盐酸发生反应：，所以小苏打能做胃酸抑制剂，D正确； 故答案选C。 2. 化学与生活联系紧密。下列化学品在生产生活中的使用不合理的是 A. 为防止火腿变质，腌制时使用大量 B. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量 C. 为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D. 为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠有防腐作用，但有毒，使用量需要严格控制，大量使用会危害人体健康，A错误； B．二氧化硫具有还原性，可起抗氧化作用，适量添加能保护葡萄酒中的易氧化成分，B正确； C．聚乙烯难以降解，聚乳酸属于可降解高分子材料，用聚乳酸替代聚乙烯有助于减少“白色污染”，C正确； D．活性炭疏松多孔，表面积大，具有吸附性，能够吸附甲醛等有害物质，D正确； 故选A。 3. 下列实验室事故处理方法错误的是 A. 对于含重金属的废液，可利用沉淀法进行处理 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C. 中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D. 金属钠着火，用湿抹布盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．重金属离子可与沉淀剂反应转化为难溶沉淀，因此含重金属的废液可用沉淀法处理，A正确； B．皮肤溅上碱液时，先经大量水冲洗稀释后，再用1%的硼酸溶液中和残留的碱，不会造成皮肤二次伤害，B正确； C．钠、钾、白磷均属于易燃物，随意丢弃易引发安全事故，中学实验室中未用完的上述试剂可放回原试剂瓶保存，C正确； D．金属钠可与水反应生成易燃的，会加剧火情甚至引发爆炸，因此钠着火不能用湿抹布盖灭，需用干燥沙土盖灭，D错误； 故选D。 4. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 类比 SO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 B 钠保存在煤油中 类比 锂保存在煤油中 C NaH2PO2是正盐 推理 H3PO2是一元酸 D CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2 类比 SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于酸性：H2CO3＜HNO3，所以根据复分解反应规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸可知：向Ba(NO3)2溶液中通入CO2气体，不能发生复分解反应产生BaCO3沉淀；但SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3是还原性的酸，在酸性溶液中表现强氧化性，与H2SO3反应产生H2SO4，使溶液中含有，与Ba2+反应产生BaSO4沉淀，故类推不合理，A错误； B．Na、Li会与空气中的O2及水发生反应，因此要隔绝空气及水，但由于密度：钠＞煤油＞锂，因此钠可以保存在煤油中，但锂不能保存在煤油中，而应该保存在石蜡油中，类推不合理，B错误； C．NaH2PO2是正盐，则说明形成该盐的酸是H3PO2是一元酸，推理合理，C正确； D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在该反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，但由于+4价的SO2、Na2SO3具有还原性，SO2与Na2O2反应可认为先生成Na2SO3和O2，然后二者再进一步发生氧化还原反应产生Na2SO4，反应的总方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4，类推不合理，D错误； 故合理选项是C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸： B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C. 向CaCl2溶液中通入CO2： D. 向FeI2溶液中通入一定量的氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2CO3溶液滴入少量盐酸时，H⁺不足，与H⁺反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．Na2SO3溶液吸收少量Cl2时，首先Cl2与发生氧化还原反应生成、Cl⁻和H⁺，生成的H⁺与过量的结合为，所给离子方程式电子、电荷、原子均守恒，符合反应规律，B正确； C．由于H2CO3酸性弱于HCl，弱酸不能制强酸，CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应，无沉淀生成，无法写出离子方程式，C错误； D．由于还原性，Cl2优先氧化I⁻，待I⁻完全被氧化后才会氧化Fe2+，选项中I⁻未完全反应时Fe2+已被氧化，不符合反应顺序，正确离子方程式为先发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，再发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D错误； 故答案选B。 6. 图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是 A. 甲：结晶得到固体 B. 乙：比较、、S的氧化性强弱 C. 丙：实验室模拟侯氏制碱法 D. 丁：用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热易分解为和HCl气体，蒸干溶液时，会分解而无法得到固体，A错误； B．浓盐酸与常温下反应生成，该反应中氧化剂是，氧化产物是，氧化性>，生成的通入Na2S溶液中置换出S，氧化剂是，氧化产物是S，氧化性>S，可比较三者氧化性强弱为>>S，B正确； C．侯氏制碱法应先向饱和食盐水中通（使溶液呈碱性以增强吸收），再通，丙图先通后通，顺序错误，C错误； D．NaOH溶液可以盛装在聚四氟乙烯活塞的滴定管中，但滴定盐酸时应滴加酚酞（或甲基橙）为指示剂，实验中未加指示剂，D错误； 故选B。 7. 下列各组分子空间构型和极性均相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为=2，空间构型为直线形，为非极性分子，中心原子价层电子对数为=3，空间构型为V形，为极性分子，故A不选； B．中心原子价层电子对数为=3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，中心原子价层电子对数为=4，空间构型为三角锥形，为极性分子，故B不选； C．为正四面体结构，为非极性分子，也是正四面体结构，为非极性分子，故C选； D．类似H2O2是极性分子，是非极性分子，故D不选； 故选C。 8. 氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，其结构简式如下图。下列说法错误的是 A. 分子中不含手性碳原子 B. 分子中含有四种官能团 C. 分子中碳原子杂化轨道类型是：、 D. 1mol该物质最多能消耗5 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子需要连接4种互不相同的基团，该分子中所有饱和碳原子中，的C连3个F，异丙基中心C连2个相同的，不存在手性碳原子，A正确； B．该分子中含有的官能团为硝基、酰胺键、碳氟键，共三种，不是四种，B错误； C．苯环碳原子、羰基碳原子为杂化，饱和烷基碳原子、中的碳原子为杂化，故碳原子杂化轨道类型为、，C正确； D．该物质中，酰胺键碱性水解消耗；碱性水解生成和羧基（三个羟基连在同一个碳原子上不稳定，脱水形成羧基），共消耗，总计最多消耗，D正确。 9. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①常温下pH＝1的溶液中：、、、 ②0.1 溶液：、、、 ③中性溶液中：、、、 ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、、、 ⑤25℃时，的溶液：、、、 A. ①⑤ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①常温下pH＝1的溶液中存在大量H+，H+、、、、之间不发生反应，能大量共存，故①选； ②S2-与在溶液中会发生双水解反应，不能大量共存，故②不选； ③含大量的溶液呈酸性，无法在中性溶液中大量共存，故③不选； ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，溶液中与之间能发生氧化还原反应不能大量共存，故④不选； ⑤、、、、在溶液中相互之间不发生反应，能大量共存，故⑤选； 综上所述，答案为A。 10. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．​中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成​，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误； B．酸性条件下​极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误； C．用得失电子守恒计算，1 mol ​中Fe从+6价降到+3价，共得到3 mol电子；1 mol HCN（C为+2价、N为-3价）最终被氧化为（C为+4价）和​（N为+5价），共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确； D．​中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量固体 电子天平、称量纸 D 量取稀 移液管、锥形瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．灼烧海带需在坩埚中进行，并用泥三角支撑坩埚于铁架台上加热，仪器选择正确，A正确； B．加热浓缩NaCl溶液应使用蒸发皿（而非表面皿）和玻璃棒，表面皿无法直接加热，B错误； C．NaOH易潮解且腐蚀性强，称量时应置于烧杯或表面皿中，而非称量纸上，C错误； D．量取25.00mL的稀硫酸可以用25mL的移液管量取，并注入锥形瓶中，D正确； 故选AD。 12. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，a极为负极 C. 充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 D. 理论上，每减少总量相应增加 【答案】BC 【解析】 【分析】全铁流电池原理为2Fe3++Fe=3Fe2+，a极发生Fe-2e-=Fe2+，为负载铁的石墨电极作负极，b极发生Fe3++e-=Fe2+，发生还原反应，b为石墨电极，作正极，依次解题。 【详解】A．放电时，右侧b室消耗阳离子Fe3+，左侧a室生成阳离子Fe2+，为平衡两侧溶液的电荷，阴离子应从右侧b室移向左侧a室，故隔膜为阴离子交换膜，A错误； B．根据分析，放电时，a极为负极，b极为正极，B正确； C．充电时，a接电源负极，为阴极，电极反应式为Fe2++2e-=Fe，b接电源正极，为阳极，发生的电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+，两极的Fe2+均减少，C正确； D．根据总反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知，Fe3+减少1mol，Fe2+增加1.5mol，D错误； 答案选BC。 13. 有机物Z是合成非甾体抗炎药的中间体，其部分合成路线如下所示： 下列说法正确的是 A. X中所有碳原子不可能在同一平面上 B. X、Y均能发生聚合反应 C. 1 mol Y和1 mol Z中手性碳原子数目之比为 D. Z中存在醚键和酯基两种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中只有一个饱和碳原子，碳碳双键、羰基、苯环均为平面结构，通过单键的旋转，所有碳原子可能在同一平面上，A错误； B．X中存在碳碳双键，能发生加聚反应，Y中存在两个羟基，可以发生缩聚反应得到聚醚，B正确； C．Y中手性碳为，Z中手性碳原子为数目均为1，C错误； D．Z中存在的是酮羰基和醚键两种官能团，D错误； 故选B。 14. 钢渣中富含CaO、、FeO、等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca，Si，Fe元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A. 试剂X可选用 B. 试剂Y可选用盐酸 C. “分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D. “酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小对滤渣Ⅱ质量无影响 【答案】D 【解析】 【分析】钢渣经盐酸酸浸后，SiO2不溶于酸成为滤渣I，Ca、Fe元素以Ca2+、Fe2+、Fe3+形式进入滤液I；滤渣I加NaOH溶液碱浸，SiO2转化为硅酸钠浸取液，浸取液加试剂Y酸化后得到SiO2；滤液I中先加试剂X将Fe2+氧化为Fe3+，再加H2C2O4利用CaC2O4溶度积远小于Fe2(C2O4)3的性质，沉淀出CaC2O4（滤渣Ⅱ），而可溶的Fe2(C2O4)3留在滤液Ⅱ中，实现Ca、Fe元素分离。 【详解】A．试剂X的作用是将滤液Ⅰ中的氧化为，是绿色氧化剂，可实现该转化且不引入杂质，A正确； B．滤渣Ⅰ为，碱浸后得到浸取液，加入盐酸可反应生成沉淀，后续处理可得到，试剂Y可选用盐酸，B正确； C．能溶于水，加入后元素以可溶性形式存在于滤液Ⅱ中，C正确； D．滤液Ⅰ pH过小，即过大，会与结合使溶液中减小，平衡正向移动，沉淀溶解，滤渣Ⅱ质量减少，D错误。 15. 实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是 A. 实验中既是氧化剂，也是还原剂 B. G为氧化产物，H为还原产物 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和大于0.25 mol 【答案】BD 【解析】 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。 【详解】A．受热分解时，元素化合价降低被还原，部分元素化合价升高被氧化，因此既是氧化剂也是还原剂，A正确； B．为，是元素化合价升高得到的氧化产物；为，是元素化合价从-1升高到0得到的氧化产物，不是还原产物，B错误； C．元素参与的反应有：受热分解反应、与浓盐酸的反应、与浓盐酸的反应，至少3个氧化还原反应，C正确； D．每生成1 mol O2转移4 mol电子，每生成1 mol Cl2转移2 mol电子；根据电子守恒，0.1 mol 全部转化为共得到0.5 mol电子，设，，则，整理得，，故，即与物质的量之和小于0.25 mol，D错误。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 随着光伏产业的迅猛发展，钙钛矿太阳能电池材料的研究有了突破性进展。 （1）写出基态Ti原子的价电子轨道表示式___________。与Ti同周期的元素中，基态原子未成对电子数为2的元素还有___________种(不包括Ti)。 （2）钙钛矿太阳能电池的制备中要用到TiO2，将直径小于5 nm的锐钛矿相TiO2纳米颗粒分散在二异丙氧基双乙酰丙酮钛(TiAcAc)的乙醇溶液中，可低温制备TiO2。 化合物TiAcAc中心原子的配位数为___________。结构图中三个键角(∠1、∠2、∠3)由大到小的顺序为___________。 （3）在固态钙钛矿太阳能电池中最典型的吸收层是金属有机卤化物，其晶胞结构如图所示(M表示、或等；N表示Pb2+或Sn2+；X表示、或)。 该金属卤化物的化学式为___________(用M、N和X表示)。该晶胞中M与X形成的四面体空隙有___________个。 （4）钙钛矿太阳能电池是户外设备，其吸收层(CH3NH3)(PbI3)容易发生降解。其降解机理如图所示。 在降解过程中，的作用是___________。为提高吸收层对环境湿度的耐受性(减少降解)，可选择用苯乙胺()的阳离子替代。其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. 4 ②. ∠3>∠2>∠1 （3） ①. ②. 8 （4） ①. 催化剂 ②. 苯乙胺阳离子与极性相似，且苯乙胺离子的体积较大，使H2O与其相互作用的难度增大，从而一定程度上缓解其降解(其他合理答案也可) 【解析】 【小问1详解】 Ti的原子序数为22，价层电子排布为，其价电子轨道表示式为；与Ti同周期的元素中，基态原子未成对电子数为2的元素还有Ni（）、Ge（）、Se（），共3种； 【小问2详解】 由图可知TiAcAc中心原子的配位数为4；图1中碳采用杂化，键角最小；图2、3中碳采用杂化，但3中O原子电负性较大使得成对电子间排斥减小，键角增大，故∠3>∠2，综上所述∠3>∠2>∠1； 【小问3详解】 由均摊法可知，M的个数为个，X的个数为个，N为1个，该金属卤化物的化学式为；该晶胞中X离子位于面心，构成面心立方最密堆积，在一个面心立方晶胞中，有8个四面体空隙； 【小问4详解】 反应前后质量不变，是反应的催化剂；苯乙胺离子的体积较大，H2O与其相互作用的难度较大，苯乙胺阳离子与极性相似，都具有疏水性，这些都是苯乙胺可替代的原因，故答案为：苯乙胺阳离子与极性相似，且苯乙胺离子的体积较大，使H2O与其相互作用的难度增大，从而一定程度上缓解其降解。 17. 稀土元素钇(Y)在发光、磁性材料等方面有着广泛的应用。Y在化合物中通常为+3价，其化合物的性质类似于镁的相应化合物。某研究小组以废弃的磁性材料(主要成分为，含少量)为原料，制备(s)。流程如下： 已知：，，。回答问题： （1）“研磨”的目的是________________________。 （2）“加热溶解”操作中，主要利用了的难挥发性和__________。 （3）固体A的主要成分是__________(写化学式)。 （4）实验室过滤要用到的仪器有烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、__________。 （5）路线Ⅱ“沉钇”中发生的主要反应包括：和__________(用离子方程式表示)。 （6）对比路线Ⅱ，路线Ⅰ的优点是________________________(写出一点即可)。 （7）若将直接加热，无法得到无水，原因是________________________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）增大固体与液体的接触面积，加快溶解速率，提高原料的浸出率 （2）强酸性 （3） （4）玻璃棒 （5） （6）可以回收副产物，提高资源利用率（或节约的用量） （7）（或） 【解析】 【分析】原料研磨后加硫酸加热溶解，得到含、、的酸性溶液，加入调节pH，依据溶度积大小：，调pH第一步优先沉淀，过滤，固体A是，滤液中含有、；路线Ⅰ向这份滤液继续滴加调pH，优先沉淀，过滤，固体B为，滤液再加沉钇，得到沉淀，沉淀用盐酸溶解，浓缩过滤得到；路线Ⅱ向含有、的滤液直接加入过量，转化为留在溶液D中，生成沉淀，沉淀加盐酸溶解，浓缩结晶得到产品。 【小问1详解】 研磨可以粉碎固体原料，增大固体与液体的接触面积，加快溶解速率，提高原料的浸出率，让原料能够充分溶解反应； 【小问2详解】 加热溶解操作使用硫酸，一方面利用硫酸难挥发性，加热条件下不容易挥发损失，另一方面利用硫酸的强酸性，电离出大量氢离子，溶解金属氧化物； 【小问3详解】 原料酸浸后溶液含、、，加入调节pH，溶度积最小最先沉淀，、仍留在滤液中，所以固体A的主要成分为； 【小问4详解】 实验室过滤操作需要用到烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台，还需要玻璃棒，玻璃棒作用为引流； 【小问5详解】 路线Ⅱ“沉钇”时体系内含有与，加入过量，发生反应，与过量强碱反应，对应的离子方程式为； 【小问6详解】 对比路线Ⅱ，路线Ⅰ分步调节pH，先将铝元素以形式分离出来，可以回收副产物，提高资源利用率，也可以节约的用量，减少原料消耗； 【小问7详解】 Y的化合物性质类似镁的化合物，是强酸弱碱盐，发生水解；若将直接加热，结晶水作为溶剂，促进水解，生成（或受热分解生成）和，受热挥发，水解平衡持续正向移动，最终无法得到无水，对应的化学方程式：（或）。 18. 实验小组制备高锰酸钾。 资料：ⅰ．为墨绿色固体，可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下发生的歧化反应为； ⅱ．浓碱性条件下，可被还原为。 ⅲ．的溶解度随温度升高而增大。 （1）制备 步骤 实验 Ⅰ 制备：将、和三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。 Ⅱ 制备：将X用水溶解后，滴加至(约20 mL)，溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100 mL紫红色溶液Y和棕黑色固体。 Ⅲ 提纯：将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体Z。 ①补全Ⅰ中反应的化学方程式：_________。 ②Ⅱ中歧化的原因：随pH降低，的还原性不变，氧化性_________。 ③取Ⅲ中少量Z溶解，得紫红色溶液和少量棕黑色固体(检验为)。 （2）对Ⅲ中产生的原因进行分析和探究 ①甲认为将还原，设计实验i验证：用含和的溶液代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体含。乙认为该现象不能证明还原了，理由是_________。 ②乙设计和实施了实验ⅱ：用_________代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体不含，实验ⅰ和ⅱ证实了甲的观点。 ③丙用代替重复实验ⅰ，证实Ⅲ中不能还原。 实验优化 为提高产品纯度，改进Ⅲ的操作；将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，洗涤，干燥。 （3）测定纯度并计算产率 按Ⅰ中投料，经优化步骤制得产品，取配制成250 mL待测液。酸性条件下，用待测液滴定标准溶液，被还原为。测得。 ①滴定反应的离子方程式是_________。(是二元弱酸) ②的产率是_________。[产率=×100%] 【答案】（1） ①. ②. 增强 （2） ①. 随着浓缩进行，增大，可能被还原；可能受热分解 ②. 溶液（pH=10） （3） ①. ②. 5000a% 【解析】 【分析】该实验的步骤Ⅰ利用氯酸钾将二氧化锰氧化为锰酸钾，步骤Ⅱ在酸性环境下使锰酸钾发生歧化反应，制得高锰酸钾粗品。步骤Ⅲ将高锰酸钾溶液处理后，制得高锰酸钾固体。 【小问1详解】 ①氯酸钾将二氧化锰氧化为锰酸钾，Cl原子由+5价降低至-1价，转移6e-，Mn原子由+4价升高到+6价，转移2e-，故氯酸钾与二氧化锰的反应比为1:3，再根据原子守恒，利用KOH配平化学方程式得：； ②歧化反应中，锰酸根离子既是氧化剂也是还原剂，而随pH降低，的还原性不变，故其氧化性增强，使其发生歧化反应产生高锰酸根离子； 【小问2详解】 ①资料ii说明浓碱性条件下， ​可被 还原为 ，后续歧化生成 ；实验i溶液为pH=10的碱性环境，浓缩过程中碱浓度逐渐升高，可能是 还原了 ​产生 ，无法证明是 的作用；（也可能是溶液在加热条件下自身分解产生）。 ②该实验的目的是排除OH-对实验的干扰，因此用含且用KOH调节的溶液替代Y重复实验，所得固体不含MnO2，即可说明OH-对实验无影响，结合实验ⅰ，可证明甲的观点正确； 【小问3详解】 ①草酸被氧化为CO2，C原子由+3价升高到+4价，转移2×e-，高锰酸钾被还原为Mn2+，Mn原子由+7价降低到+2价，转移5e-，故草酸与高锰酸根离子的反应比为5:2，再根据电荷守恒，配平离子方程式得，其中草酸是二元弱酸，书写离子方程式时不能拆分； ②理论产量：为限量试剂，步骤I中0.03mol ​完全转化为共0.03mol，根据歧化反应，理论生成的物质的量为。 实际产量：取出1/4产品配成250mL待测液，则。 产率 = 。 19. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的官能团名称是___________。 （2）B的结构简式是___________。 （3）E生成F的反应类型是___________。 （4）F所有的碳原子___________共面(填“可能”或“不可能”)。 （5）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是___________、___________(考虑立体异构)。 （6）C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是___________。 【答案】（1） 碳碳双键、羰基（或酮羰基） （2） （3） 氧化反应 （4） 可能 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】结合B的分子式可知，A发生加成反应生成B，则B的结构简式为，B中溴原子发生消去反应生成C，C与发生加成反应生成中间体D，再发生取代反应生成E，E与氧气发生氧化反应生成F。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，其官能团名称是碳碳双键、(酮)羰基。 【小问2详解】 由分析可知，与Br2加成反应生成B，B的结构简式为。 【小问3详解】 E→F反应为，对比发现，F相对E少了两个H原子，与O2结合，生成H2O，发生氧化反应。 【小问4详解】 苯环是平面结构，酮羰基也是平面结构，五元杂环也是平面结构，则F中所有的碳原子可能共面。 【小问5详解】 B→C的反应是其中一个溴原子发生消去反应得到碳碳双键，G是C的同分异构体，且与C官能团相同，可以考虑另外一个溴原子发生消去反应，考虑顺反异构，则G的结构简式为、(考虑顺反异构）。 【小问6详解】 根据已知条件，存在一系列的互变平衡，结合I的结构简式可知，可转换为，与C发生加成反应后，得到的中间体H的结构简式为，再发生取代反应，即可得到I。 20. 一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为_________________________________________。 （2）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是__________（填化学式）。 （3）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使完全溶于氨水，则反应后溶液中_______。 （5）“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是___________（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 将+3价的还原为+1价、提供配体 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】铜阳极泥原料主要含、、，先加入稀硝酸、稀硫酸进行酸浸，、被硝酸氧化溶解生成、、二元弱酸与，、、二元弱酸进入滤液，留在沉淀中；沉淀加入、球磨提金，氧化氯离子生成活性，将氧化为，经稀盐酸酸溶得到水溶液，有机萃取剂萃取金进入有机相，水相分离后有机相中加入反萃取，既作还原剂还原又提供配体形成，再经稀盐酸酸化，发生自身氧化还原析出单质；酸浸滤液中加入沉银得到沉淀，加氨水溶银生成可溶性络离子，再用水合肼还原提银析出单质，释放得到滤液； 【小问1详解】 中为价被氧化为，为价被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为； 【小问2详解】 “球磨提金”时，加入的在酸性条件下氧化生成，元素化合价降低，作氧化剂； 【小问3详解】 具有还原性，将中价还原为低价价；作为配体，与形成络离子进入水相实现反萃取，因此的作用为将+3价的还原为+1价，提供配体；中降价生成单质，元素部分转化为、部分为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为； 【小问4详解】 已知：；，总反应为，平衡常数。完全溶于氨水，平衡时，代入，得平衡游离，因此； 【小问5详解】 还原提银时水合肼与银氨络离子反应释放，滤液含铵盐，球磨提金工序需要，向滤液加入，将转化为，可循环至球磨提金步骤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平阴县实验高中2027届高三第一学期 10月阶段性检测化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 生石灰作食品干燥剂 B. 维生素C做抗氧化剂 C. 漂白液和双氧水的混合液做消毒剂 D. 小苏打做胃酸抑制剂 2. 化学与生活联系紧密。下列化学品在生产生活中的使用不合理的是 A. 为防止火腿变质，腌制时使用大量 B. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量 C. 为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D. 为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 3. 下列实验室事故处理方法错误的是 A. 对于含重金属的废液，可利用沉淀法进行处理 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C. 中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D. 金属钠着火，用湿抹布盖灭 4. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 类比 SO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 B 钠保存在煤油中 类比 锂保存在煤油中 C NaH2PO2是正盐 推理 H3PO2是一元酸 D CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2 类比 SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸： B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C. 向CaCl2溶液中通入CO2： D. 向FeI2溶液中通入一定量的氯气： 6. 图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是 A. 甲：结晶得到固体 B. 乙：比较、、S的氧化性强弱 C. 丙：实验室模拟侯氏制碱法 D. 丁：用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸 7. 下列各组分子空间构型和极性均相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 8. 氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，其结构简式如下图。下列说法错误的是 A. 分子中不含手性碳原子 B. 分子中含有四种官能团 C. 分子中碳原子杂化轨道类型是：、 D. 1mol该物质最多能消耗5 mol NaOH 9. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①常温下pH＝1的溶液中：、、、 ②0.1 溶液：、、、 ③中性溶液中：、、、 ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、、、 ⑤25℃时，的溶液：、、、 A. ①⑤ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 10. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量固体 电子天平、称量纸 D 量取稀 移液管、锥形瓶 A. A B. B C. C D. D 12. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，a极为负极 C. 充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 D. 理论上，每减少总量相应增加 13. 有机物Z是合成非甾体抗炎药的中间体，其部分合成路线如下所示： 下列说法正确的是 A. X中所有碳原子不可能在同一平面上 B. X、Y均能发生聚合反应 C. 1 mol Y和1 mol Z中手性碳原子数目之比为 D. Z中存在醚键和酯基两种官能团 14. 钢渣中富含CaO、、FeO、等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca，Si，Fe元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A. 试剂X可选用 B. 试剂Y可选用盐酸 C. “分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D. “酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小对滤渣Ⅱ质量无影响 15. 实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是 A. 实验中既是氧化剂，也是还原剂 B. G为氧化产物，H为还原产物 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和大于0.25 mol 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 随着光伏产业的迅猛发展，钙钛矿太阳能电池材料的研究有了突破性进展。 （1）写出基态Ti原子的价电子轨道表示式___________。与Ti同周期的元素中，基态原子未成对电子数为2的元素还有___________种(不包括Ti)。 （2）钙钛矿太阳能电池的制备中要用到TiO2，将直径小于5 nm的锐钛矿相TiO2纳米颗粒分散在二异丙氧基双乙酰丙酮钛(TiAcAc)的乙醇溶液中，可低温制备TiO2。 化合物TiAcAc中心原子的配位数为___________。结构图中三个键角(∠1、∠2、∠3)由大到小的顺序为___________。 （3）在固态钙钛矿太阳能电池中最典型的吸收层是金属有机卤化物，其晶胞结构如图所示(M表示、或等；N表示Pb2+或Sn2+；X表示、或)。 该金属卤化物的化学式为___________(用M、N和X表示)。该晶胞中M与X形成的四面体空隙有___________个。 （4）钙钛矿太阳能电池是户外设备，其吸收层(CH3NH3)(PbI3)容易发生降解。其降解机理如图所示。 在降解过程中，的作用是___________。为提高吸收层对环境湿度的耐受性(减少降解)，可选择用苯乙胺()的阳离子替代。其原因是___________。 17. 稀土元素钇(Y)在发光、磁性材料等方面有着广泛的应用。Y在化合物中通常为+3价，其化合物的性质类似于镁的相应化合物。某研究小组以废弃的磁性材料(主要成分为，含少量)为原料，制备(s)。流程如下： 已知：，，。回答问题： （1）“研磨”的目的是________________________。 （2）“加热溶解”操作中，主要利用了的难挥发性和__________。 （3）固体A的主要成分是__________(写化学式)。 （4）实验室过滤要用到的仪器有烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、__________。 （5）路线Ⅱ“沉钇”中发生的主要反应包括：和__________(用离子方程式表示)。 （6）对比路线Ⅱ，路线Ⅰ的优点是________________________(写出一点即可)。 （7）若将直接加热，无法得到无水，原因是________________________(用化学方程式表示)。 18. 实验小组制备高锰酸钾。 资料：ⅰ．为墨绿色固体，可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下发生的歧化反应为； ⅱ．浓碱性条件下，可被还原为。 ⅲ．的溶解度随温度升高而增大。 （1）制备 步骤 实验 Ⅰ 制备：将、和三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。 Ⅱ 制备：将X用水溶解后，滴加至(约20 mL)，溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100 mL紫红色溶液Y和棕黑色固体。 Ⅲ 提纯：将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体Z。 ①补全Ⅰ中反应的化学方程式：_________。 ②Ⅱ中歧化的原因：随pH降低，的还原性不变，氧化性_________。 ③取Ⅲ中少量Z溶解，得紫红色溶液和少量棕黑色固体(检验为)。 （2）对Ⅲ中产生的原因进行分析和探究 ①甲认为将还原，设计实验i验证：用含和的溶液代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体含。乙认为该现象不能证明还原了，理由是_________。 ②乙设计和实施了实验ⅱ：用_________代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体不含，实验ⅰ和ⅱ证实了甲的观点。 ③丙用代替重复实验ⅰ，证实Ⅲ中不能还原。 实验优化 为提高产品纯度，改进Ⅲ的操作；将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，洗涤，干燥。 （3）测定纯度并计算产率 按Ⅰ中投料，经优化步骤制得产品，取配制成250 mL待测液。酸性条件下，用待测液滴定标准溶液，被还原为。测得。 ①滴定反应的离子方程式是_________。(是二元弱酸) ②的产率是_________。[产率=×100%] 19. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的官能团名称是___________。 （2）B的结构简式是___________。 （3）E生成F的反应类型是___________。 （4）F所有的碳原子___________共面(填“可能”或“不可能”)。 （5）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是___________、___________(考虑立体异构)。 （6）C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是___________。 20. 一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为_________________________________________。 （2）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是__________（填化学式）。 （3）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使完全溶于氨水，则反应后溶液中_______。 （5）“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是___________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $