2026-2027学年高三化学上学期10月课堂练习（选修1一、二、三章，选修3有机化学）

2026学第一学期高三年级10月课堂练习 化学学科 一、弱电解质电离与酸碱中和滴定实验 在水溶液中，甲酸的。 1．已知乙酸的。对等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液加水稀释，其溶液随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是___________。 A．曲线X为甲酸 B．酸的电离度：b>c C．混合b、c两点的溶液，X和Y的电离平衡移动方向相反 D．取a、c两点的溶液与足量锌反应，同温同压下放出氢气的体积： 2．有以下四种盐溶液，其中能与溶液反应的是__________。 A． B．(已知) C．(已知) D．(已知的，) 取20.00 mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定。重复上述操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度() 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测醋酸的体积(mL) 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 3．该滴定过程选择酚酞为指示剂，判断滴定终点的现象是___________________________。 4．根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为___________。 5．在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有__________(不定项)。 A．滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 B．滴定前锥形瓶中有蒸馏水残留 C．滴定开始前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 D．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 二、氨水的滴定与水的电离 氨气在化工生产中有着广泛应用。 实验室用的HCl溶液滴定20.00 mL的氨水，所得滴定曲线如图1所示。 6.a、b、c、d点中水的电离程度最大的是_______。 A．A B．b C．c D．d 7.图2表示滴定过程中的某一时刻，此时混合溶液中各离子的物质的量浓度关系图(其中柱体高度两两相等)，则此时混合溶液的pH=_______。 A．1 B．5 C．7 D．13 8.下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是_______。 A． B． C． D． 9.已知100℃时，水的离子积常数。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是________。 A．向水中加入硝酸，平衡正向移动 B．向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 C．向水中继续加水，平衡正向移动 D．对水进行降温，平衡逆向移动 三、硫元素盐溶液的电离、水解与沉淀平衡 天然气中的H2S可用Na2CO3溶液吸收。 已知：25℃时，，；，，。 10.Na2CO3溶液中含碳元素的微粒，浓度由大到小的顺序是__________ A．C(CO32-) > C(HCO3-) > C(H2CO3) B． C(HCO3-) >C(CO32-) > C(H2CO3) C．C(H2CO3) > C(CO32-) > C(HCO3-) D.C(CO32-) >C(H2CO3) > C(HCO3-) 11.Na2CO3溶液吸收少量H2S的离子方程式为___________。 工业上亦可用其他碱性溶液吸收H2S。 12.用NaOH溶液吸收H2S气体得到Na2S溶液的过程中，水的电离程度将___________。 A．增大 B．减小 C．不变 D.不知道 13.当NaOH溶液吸收过量气体得到NaHS溶液，测得NaHS溶液pH>7，从电离平衡常数的角度，计算分析NaHS溶液呈碱性的原因__________________________。 14.在NaHS溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。 A． B． C． D． 15.此外还可作为沉淀剂除去废水中的，请从平衡常数角度，通过计算说明方案可行的原因；已知：当时，认为反应进行彻底___________。(写出计算过程) 四、二氧化碳加氢的化学反应原理综合 利用太阳能等可再生能源制氢并与二氧化碳合成甲醇，具有减少碳排放、提供高效储氢等多重优点。利用CO2加氢制备CH3OH的步骤如下所示： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 16．关于反应Ⅱ自发性说法正确的是_______________。 A．低温自发 B．高温自发 C．任意温度自发 D．任意温度不自发 17．恒温恒压条件下，若将含等物质的量CO和H2的混合气体充入密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实不能说明此反应已达到平衡状态的是_______________。 A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．平衡常数保持不变 D．CO与H2的物质的量之比保持不变 18．CO2和H2在光催化下发生反应Ⅲ，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。写出虚线框中决速步的化学方程式_____________________。 向恒容密闭容器充入1molCO2和3mol H2，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，测得平衡时CO2的转化率、CO或CH3OH的选择性随温度变化如图。 已知：选择性 19．表示CO选择性的曲线是_______________。 A．A B．b C．c D．不确定 20．230℃时，一定能同时提高CO2平衡转化率和CH3OH选择性的方法是_______________。 A．通入CO2 B．减小容器体积 C．恒容通入氩气 D．升高温度 21．210-250℃过程中，CO2平衡转化率变化的原因是______________________________。 在体积为2 L的恒容容器中，4mol CO2和12molH2在催化剂作用下发生反应Ⅲ，相同时间内不同的温度下，测定CH3OH的产率与温度的关系如图。 22．Q点的反应速率_______________。 A．＞ B．＜ C．= D．不确定 23．520 K时，X点所对应甲醇产率为50%，计算此时反应Ⅲ化学平衡常数K=_______________。(结果保留两位有效数字) “超碳一号”是位于我国贵州省六盘水市的全球首台商用超临界二氧化碳发电机组，于2026年5月全面建成并网发电。其发电效率及净发电量相比传统蒸汽余热发电，均有大幅提升。 24.CO2的电子式为___________。 25.超临界二氧化碳发电核心原理是用超临界二氧化碳(兼具气体的流动性和液体的高密度，能高效携带热能)代替水，通过压缩加热(使用压缩机加压及热交换器利用废气余热将其加热)、膨胀做功(利用高温高压的二氧化碳推动涡轮机旋转并带动发电机发电)、冷却回热(做功后的二氧化碳经冷却恢复初始状态后重新进入循环)。该过程中的能量转化形式不包括_________。 A．热能转化为内能 B．内能转化为机械能 C．化学能转化为电能 D．机械能转化为电能 二氧化碳加氢制乙烯过程中有主反应： 和副反应 。在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率(在催化剂作用下反应一定时间，且)随温度的变化如图所示。 26.压强不变，温度从升高至，平衡时_________ A．增大 B．减小 C．不变 D．不确定 27.时，、压强下的平衡转化率曲线几乎交于一点，其原因为_________________。 工业上以和为原料生产尿素的反应实际分为两步进行： 第一步： 第二步： 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为密闭容器中投入氨和二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示： 28.合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。 研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为的密闭容器中，在下分解：，时达到化学平衡。随时间t变化曲线如图所示。 29.可以判断该分解反应已经达到平衡的是_________。（不定项） A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 30.时，该反应的化学平衡常数的值为_________。 31.若其他条件不变，时将容器体积压缩到，时达到新的平衡。请在图中画出时间内随时间t变化的曲线。 六、药物甲磺司特的有机合成综合 甲磺司特（M）是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药。 M的一种合成路线如图所示（部分试剂和反应条件略）： 已知。 32．B所含的官能团名称为__________。 33．A的结构简式为__________。 34．H的名称为____________________。 35．J→K的反应类型为__________。 A．加成反应 B．取代反应 C．还原反应 D．氧化反应 36.k的核磁共振氢谱有 组峰 A．7 B．8 C．9 D．10 37．能够形成分子间氢键的物质有__________。（不定项） A．A B．B C．H D．I 38．由E和K生成L的化学方程式为_____________________________________（不必写出条件）。 39．H→I的反应中的作用为____________________________________________________。 40．写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：_______________。 ①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为； ②能发生水解反应；③能发生银镜反应；④存在直接与苯环相连的—。 41．据上述路线中的有关信息，以乙酸和苯为有机原料，设计制备的合成路线_______________。 1.C 2.C 3．滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 4．0.1125 5．AC 6.D 7.C 8.A 9.D 10.A 11. 12.A 13.水解常数，大于电离常数，水解程度大于电离程度，，溶液显碱性 14.AD 15.，反应进行彻底，方案可行 16．A 17.C 18. (或 ) 19．C 20．B 21．反应Ⅰ为吸热反应，升温促进其正向移动，使转化率增大；反应Ⅲ为放热反应，升温使其逆向移动，使转化率减小；在210~250℃区间，升温对反应Ⅰ的促进作用大于对反应Ⅲ的抑制作用，因此总平衡转化率随温度升高而增大 22．B 23．0.037 24 25.C 26. 增大 27.温度高于时，反应以副反应为主，而副反应是气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动 28. 二 29BC 30. 31. 32．碳碳双键、酯基 33．11NA 34．4-硝基苯酚 35．C 36.C 37．AC 38． 39．中和反应生成的HCl，促进反应正向进行 40．、 41． 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $