精品解析：吉林吉林市东山实验中学2026-2027学年九年级上学期期中化学教学质量检测

2026-2027学年上学期期中教学质量检测 九年级化学 化学试卷共4页，满分50分，考试时间为50分钟。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时，考生务必按照考试要求在答题卡上的指定区域内作答，在草稿纸、试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 食物腐烂 B. 火药爆炸 C. 汽油挥发 D. 纸张燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、食物腐烂，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化； B、火药爆炸，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； C、汽油挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、纸张燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 导管上套乳胶管 B. 倾倒液体 C. 用橡胶塞塞住试管 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A.把玻璃导管套入乳胶管时，先将玻璃导管管口用水润湿，起到润滑作用，再稍用力转动即可插入乳胶管，操作正确。 B.倾倒液体时，瓶塞正放在桌面上会污染试剂、腐蚀桌面，且试剂瓶口未紧挨试管口，液体容易洒出；图中瓶塞正放，操作错误。 C.把橡胶塞往直立在桌面上的试管口使劲塞，容易压破试管底部，正确操作应该是拿起试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，操作错误。 D.加热试管内液体时，液体体积超过了试管容积的，加热时液体易沸腾溅出引发危险，且手持试管夹的位置错误，不能按在短柄上；图中液体体积超标，操作错误。 3. 运动后，同学们喝电解质水可补充“钠”、“镁”等，其中的“钠”、“镁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，这里的“钠”、“镁”指的是组成物质的元素，而不是具体的物质或分子、原子。 故选C。 4. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡的贡献是研究空气的成分、验证质量守恒定律等，并非相对原子质量测定，该选项错误。 B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了多种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用，该选项正确。 C、闵恩泽是石油化工催化剂专家，主要贡献在催化领域，与相对原子质量测定无关，该选项错误。 D、徐寿是近代化学先驱，主要贡献是翻译西方化学著作、推广化学知识，并非相对原子质量测定，该选项错误。 故选B。 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是 A. 氮气约占空气体积的78% B. 氧气具有助燃性，常用作燃料 C. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2等 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，说法正确，不符合题意； B、根据氧气不具有可燃性，具有助燃性，不能作燃料，说法不正确，符合题意； C、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，说法正确，不符合题意； D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等，说法正确，不符合题意。 故选：B。 【点睛】本题难度较小，解答本题关键是熟悉空气的组成、性质和及其用途。 6. 下列物质中，属于氧化物的是 A. O2 B. NO2 C. KClO3 D. C2H5OH 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物为两种元素其中一种元素为氧元素的化合物。 【详解】A、氧气只有一种元素，故为单质，故A不符合题意； B、二氧化氮有氮、氧两种元素，属于化合物，故为氧化物，故B符合题意； C、氯酸钾中有钾、氯、氧三种元素，故不是氧化物，故C不符合题意； D、乙醇中有碳、氢、氧三种元素，故不是氧化物，故D不符合题意。 故选：B。 7. 能正确观察和描述实验现象是一种基本的化学素养。下列燃烧现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧的产物是五氧化二磷固体小颗粒，现象是产生大量白烟，雾指的是小液滴，描述错误。 B.硫在空气中燃烧产生的是淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会出现蓝紫色火焰，描述错误。 C.木炭在氧气中燃烧，发出白光、放出热量，生成的二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，描述正确。 D.生成四氧化三铁是实验的结论，不是能直接观察到的实验现象，描述错误。 8. 酒精又叫乙醇，化学式为C2H5OH，下列关于酒精的说法中正确的是 A. 酒精属于氧化物 B. 酒精分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 C. 酒精中氧元素的质量分数最小 D. 酒精是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是“由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物”，酒精（）含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的定义，说法错误。 B.分子是由原子构成的，从酒精的化学式可以看出，酒精分子确实由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法正确。 C.计算酒精中元素的质量比为，其中氢元素的占比最小，因此氢元素的质量分数最小，不是氧元素，说法错误。 D.酒精是宏观物质，由酒精分子构成，正确表述应为“1个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成”，不能直接描述为物质由几个原子构成，说法错误。 9. 下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 氧化物是含氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 C. H2和He质子数都是2，所以具有相同质子数的粒子不一定是同种元素 D. 单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子错误，如质子、电子也带电荷；故选项错误； B、氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如Na2SO4，故选项推理错误； C、H2和He质子数都是2，但是H2不是原子而是分子，所以具有相同质子数的粒子不一定是同种元素正确，故选项正确； D、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误； 故选C。 10. 某化学兴趣小组的同学利用如图1、图2装置开展“空气中氧气含量的测定”的实验活动，图3为压力传感器显示的数据变化。有关说法不正确的是 A. 红磷和白磷燃烧时的现象相同 B. 相比于图1实验，图2实验具有误差小、污染小的特点 C. 图3中段变化的原因是白磷燃烧放出大量热 D. 图3中段变化的原因是装置温度逐渐恢复至室温 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷和白磷在空气中燃烧都生成大量白烟，放出热量，故说法正确； B、与图1相比，图2装置始终在密闭状态下进行，不会有气体扩散，五氧化二磷也不会逸出，因此图2装置的优点有：减小误差和污染减少，故说法正确； C、图3中一段时间内装置内气压显著增加，其原因是白磷燃烧放出大量的热，故说法正确； D、图3中一段时间内装置内气压又显著增加，其原因是白磷燃烧消耗了氧气，气体体积减小，恢复至室温，装置内的压强减小，U型管中的液面右边上升，所以装置内气压又显著增加，故说法错误。 故选D。 二、非选择题(表达式每空2分，18题(2)②2分，其它每空1分，共36分) 11. 请用化学用语填空。 （1）2个氧原子____________。 （2）地壳中含量最高的非金属元素____________。 （3）3个钠离子____________。 （4）标出氧化钙中钙元素的化合价____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 表示原子个数时，直接在对应元素符号前加数字，氧的元素符号为，2个氧原子写作。 【小问2详解】 地壳中元素含量前四位依次是氧、硅、铝、铁，其中含量最高的非金属元素是氧元素，元素符号为。 【小问3详解】 钠离子的符号为（钠原子失去1个电子带1个单位正电荷），表示多个离子时在离子符号前加对应数字，因此3个钠离子写作。 【小问4详解】 标注化合物中某元素化合价时，在对应元素符号正上方标出正负价和数值，氧化钙中氧元素为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设钙元素为，则，解得，因此标注为。 12. 镍元素在元素周期表中的信息如图所示。 （1）镍元素的原子序数为___________。 （2）镍元素的相对原子质量为___________。 （3）从元素分类角度，镍元素属于___________元素。(选填金属或非金属) 【答案】（1）28 （2）58.69 （3）金属 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镍元素的原子序数为28； 【小问2详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镍元素的相对原子质量为58.69； 【小问3详解】 由“金”字旁可知，镍元素属于金属元素。 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第_______周期； （2）C粒子是______(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=______； （3）A、B粒子的化学性质相似的原因是______。 【答案】（1）二 （2） ①. 阴离子 ②. 8 （3）最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 元素所在周期数等于其原子核外电子层数，氧原子核外有2个电子层，因此位于第二周期； 【小问2详解】 粒子种类判断规则：质子数<核外电子数时为阴离子，C粒子质子数为16，核外电子数为，质子数小于电子数，属于阴离子；原子中质子数=核外电子数，因此对D有，解得； 【小问3详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，A、B原子的最外层电子数均为6，因此化学性质相似。 14. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 （1）甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加少量水的目的是_______。 （2）写出丙中的实验现象：_______；丁实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_______。 【答案】（1）吸收二氧化硫，防止污染空气 （2） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 ②. 氧气的含量(或浓度) 【解析】 【小问1详解】 硫燃烧后生成二氧化硫有毒，且溶于水，因此装置甲中加水用于吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问2详解】 铁在纯氧中燃烧现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；木炭在空气中燃烧和氧气中燃烧现象剧烈程度不同，是由于氧气的浓度造成的。 15. 氢气在空气里燃烧实验和电解水实验如图所示。 （1）图示实验发生的反应中，属于分解反应的符号或文字表达式为___________________； （2）b管中产生的气体为：_______； （3）下列有关图示实验的说法正确的是_______(填字母)。 A. 两个实验均可证明水的组成 B. 点燃氢气前一定要检验其纯度 C. 冷而干燥的烧杯内壁出现无色液滴 D. 管a内的气体能被燃着的木条点燃 【答案】（1）（或） （2）氢气（或） （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 分解反应的特点是“一变多”。两个反应中，氢气燃烧是氢气和氧气生成水，属于化合反应；电解水是水在通电条件下分解为氢气和氧气，符合分解反应的特征，其反应的符号表达式为，其反应的文字表达式为。 【小问2详解】 电解水的规律是“正氧负氢、氢二氧一”，结合图示电源标注，管b连接电源负极、且生成气体体积更多，因此管b中气体是氢气。 【小问3详解】 A.氢气燃烧实验通过反应生成水，证明水由氢、氧元素组成；电解水实验通过水分解生成氢气和氧气，也能证明水的元素组成，两个实验均可证明水的组成，说法正确。 B.氢气是可燃性气体，混有空气/氧气的氢气点燃时可能发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度，说法正确。 C.氢气燃烧的产物是水，因此罩在火焰上方的冷而干燥的烧杯内壁会凝结无色的液态水液滴，说法正确。 D.管a内的气体是电源的正极产生的气体，是氧气，不具有可燃性，不能被燃着的木条点燃，说法错误。 16. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过________（填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。 ②上图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有________结构，可以吸附色素和异味分子。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是________（选填“A”或“B”）。 （3）总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）________。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 疏松多孔 （2）A （3）acb 【解析】 【小问1详解】 ①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质； ②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味； 【小问2详解】 按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A； 【小问3详解】 分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb。 17. 通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取氧气的有关知识。下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题： （1）写出标号仪器名称：①_______。 （2）用高锰酸钾固体制氧气，反应的文字或符号表达式是___________________；若用过氧化氢溶液和二氧化锰应选用发生装置______；选用E装置收集氧气时，当气泡______________，再把导管口伸入盛满水的集气瓶；用D装置收集氧气验满的方法是：_________________________________。 【答案】（1）试管 （2） ①. （或） ②. B ③. 连续并均匀冒出时 ④. 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的文字表达式为，其反应的符号表达式为；过氧化氢和二氧化锰制氧气，是固液常温型的反应，因此选B作为发生装置；排水法（E装置）收集氧气时，初始冒出的气泡是装置内的空气，需要等气泡连续均匀冒出后再收集，才能得到较纯净的氧气；D是向上排空气法收集氧气，利用氧气助燃的性质，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则说明瓶内氧气已集满。 18. 化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验。 （1）实验I中观察到烧杯_________(选填“甲”或“乙”)内液体变红色，这一现象用分子的观点解释为_____________________________。 （2）为何实验I中另一烧杯内液体不变红色，某同学提出可能与分子运动速率有关。 探究一：分子运动速率与温度的关系 实验II中，观察品红扩散速度可得出：温度越高，分子运动越______(选填“快”或“慢”)。 探究二：分子运动速率与分子质量的关系 【猜想假设】猜想1：分子质量越小，分子运动越快； 猜想2：分子质量越小，分子运动越慢。 【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢(HCl)气体，浓氨水会挥发出氨气(NH3)，两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵(NH4Cl)；②氯化氢(HCl)分子质量大于氨气(NH3)分子质量。 【设计实验】 步骤 现象 结论 组装实验Ⅲ装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 玻璃管______(选填“A”“B”或“C”)处先看到白烟 猜想1正确 【反思交流】 ①实验中，浓氨水和浓盐酸挥发，该过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 ②实验I中，另一烧杯内液体不变红色，因为__________(选填“酚酞或“氨气”)的分子质量很大。实验Ⅲ较实验Ⅰ的优点是___________________________(答两点)。 【答案】（1） ①. 乙 ②. 氨分子在不断运动，从甲烧杯扩散到乙烧杯中，使酚酞溶液变红 （2） ①. 快 ②. C ③. 物理 ④. 酚酞 ⑤. 更环保（减少氨气、氯化氢逸出污染空气）、可以同时探究分子运动速率与分子质量的关系（或实验现象更明显、节约药品等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 浓氨水在甲烧杯中，具有挥发性，氨分子不断运动，扩散到盛有酚酞溶液的乙烧杯中，使酚酞遇碱性的氨水变红，符合分子不断运动的性质。 【小问2详解】 探究一：热水中品红扩散更快，说明温度越高，分子运动速率越快。 设计实验：猜想1正确即分子质量越小运动越快，氨气（）分子质量小于氯化氢（），所以氨分子运动速率更快，会更早从左端浓氨水处向右扩散，因此在靠近浓盐酸的C、靠近中间的B、靠近浓氨水的A三个位置里，C处会先出现白烟。 反思交流①：浓氨水、浓盐酸挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。 反思交流②：实验I中浓氨水的氨分子运动到乙烧杯使酚酞变红，乙烧杯中的酚酞分子质量大、运动速率极慢，不会扩散到甲烧杯中，因此甲不变红；实验Ⅲ是密闭装置，相比敞口的实验I，既能防止有毒的氨气、氯化氢逸出污染空气更环保，还可以探究分子运动速率与分子质量的关系，现象更直观，也能节约药品。 三、计算题(共4分) 19. 硝酸铵(NH4NO3)是一种化学肥料。请回答下列问题。 （1）硝酸铵(NH4NO3)由____________种元素组成。 （2）硝酸铵中氮元素与氢元素的质量比为____________。 （3）硝酸铵的相对分子质量为____________。 （4）请计算80kg硝酸铵中所含氮元素的质量。 【答案】（1） 3（或三） （2） （3） 80 （4） 硝酸铵中氮元素的质量分数为，则硝酸铵中氮元素质量为。 答：硝酸铵中所含氮元素的质量为。 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵的化学式​可以看出，该物质由氮（）、氢（）、氧（）3种元素组成。 【小问2详解】 硝酸铵中氮、氢元素的质量比（氮的相对原子质量氮原子个数）（氢的相对原子质量×氢原子个数）。 【小问3详解】 相对分子质量是分子中所有原子的相对原子质量之和，则硝酸铵的相对分子质量为。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期期中教学质量检测 九年级化学 化学试卷共4页，满分50分，考试时间为50分钟。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时，考生务必按照考试要求在答题卡上的指定区域内作答，在草稿纸、试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 食物腐烂 B. 火药爆炸 C. 汽油挥发 D. 纸张燃烧 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 导管上套乳胶管 B. 倾倒液体 C. 用橡胶塞塞住试管 D. 加热液体 3. 运动后，同学们喝电解质水可补充“钠”、“镁”等，其中的“钠”、“镁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 4. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是 A. 氮气约占空气体积的78% B. 氧气具有助燃性，常用作燃料 C. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2等 6. 下列物质中，属于氧化物的是 A. O2 B. NO2 C. KClO3 D. C2H5OH 7. 能正确观察和描述实验现象是一种基本的化学素养。下列燃烧现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 8. 酒精又叫乙醇，化学式为C2H5OH，下列关于酒精的说法中正确的是 A. 酒精属于氧化物 B. 酒精分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 C. 酒精中氧元素的质量分数最小 D. 酒精是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的 9. 下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 氧化物是含氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 C. H2和He质子数都是2，所以具有相同质子数的粒子不一定是同种元素 D. 单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质 10. 某化学兴趣小组的同学利用如图1、图2装置开展“空气中氧气含量的测定”的实验活动，图3为压力传感器显示的数据变化。有关说法不正确的是 A. 红磷和白磷燃烧时的现象相同 B. 相比于图1实验，图2实验具有误差小、污染小的特点 C. 图3中段变化的原因是白磷燃烧放出大量热 D. 图3中段变化的原因是装置温度逐渐恢复至室温 二、非选择题(表达式每空2分，18题(2)②2分，其它每空1分，共36分) 11. 请用化学用语填空。 （1）2个氧原子____________。 （2）地壳中含量最高的非金属元素____________。 （3）3个钠离子____________。 （4）标出氧化钙中钙元素的化合价____________。 12. 镍元素在元素周期表中的信息如图所示。 （1）镍元素的原子序数为___________。 （2）镍元素的相对原子质量为___________。 （3）从元素分类角度，镍元素属于___________元素。(选填金属或非金属) 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第_______周期； （2）C粒子是______(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=______； （3）A、B粒子的化学性质相似的原因是______。 14. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 （1）甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加少量水的目的是_______。 （2）写出丙中的实验现象：_______；丁实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_______。 15. 氢气在空气里燃烧实验和电解水实验如图所示。 （1）图示实验发生的反应中，属于分解反应的符号或文字表达式为___________________； （2）b管中产生的气体为：_______； （3）下列有关图示实验的说法正确的是_______(填字母)。 A. 两个实验均可证明水的组成 B. 点燃氢气前一定要检验其纯度 C. 冷而干燥的烧杯内壁出现无色液滴 D. 管a内的气体能被燃着的木条点燃 16. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过________（填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。 ②上图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有________结构，可以吸附色素和异味分子。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是________（选填“A”或“B”）。 （3）总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）________。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 17. 通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取氧气的有关知识。下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题： （1）写出标号仪器名称：①_______。 （2）用高锰酸钾固体制氧气，反应的文字或符号表达式是___________________；若用过氧化氢溶液和二氧化锰应选用发生装置______；选用E装置收集氧气时，当气泡______________，再把导管口伸入盛满水的集气瓶；用D装置收集氧气验满的方法是：_________________________________。 18. 化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验。 （1）实验I中观察到烧杯_________(选填“甲”或“乙”)内液体变红色，这一现象用分子的观点解释为_____________________________。 （2）为何实验I中另一烧杯内液体不变红色，某同学提出可能与分子运动速率有关。 探究一：分子运动速率与温度的关系 实验II中，观察品红扩散速度可得出：温度越高，分子运动越______(选填“快”或“慢”)。 探究二：分子运动速率与分子质量的关系 【猜想假设】猜想1：分子质量越小，分子运动越快； 猜想2：分子质量越小，分子运动越慢。 【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢(HCl)气体，浓氨水会挥发出氨气(NH3)，两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵(NH4Cl)；②氯化氢(HCl)分子质量大于氨气(NH3)分子质量。 【设计实验】 步骤 现象 结论 组装实验Ⅲ装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 玻璃管______(选填“A”“B”或“C”)处先看到白烟 猜想1正确 【反思交流】 ①实验中，浓氨水和浓盐酸挥发，该过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 ②实验I中，另一烧杯内液体不变红色，因为__________(选填“酚酞或“氨气”)的分子质量很大。实验Ⅲ较实验Ⅰ的优点是___________________________(答两点)。 三、计算题(共4分) 19. 硝酸铵(NH4NO3)是一种化学肥料。请回答下列问题。 （1）硝酸铵(NH4NO3)由____________种元素组成。 （2）硝酸铵中氮元素与氢元素的质量比为____________。 （3）硝酸铵的相对分子质量为____________。 （4）请计算80kg硝酸铵中所含氮元素的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $