精品解析：陕西商洛市洛南中学2026-2027学年高二上学期第一次阶段检测化学试题

2026-2027学年度第一学期第一次月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Zn-65  Ba-137  Cl-35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列能量变化与上述不一致的化学反应是 A. 酸碱中和反应 B. 铝热反应 C. 木炭燃烧 D. 与反应 【答案】D 【解析】 【分析】粪肥发酵过程中有机物发生缓慢氧化放出热量，属于放热反应，题目要求选择能量变化与该过程不一致的化学反应。 【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，与题干所述能量变化一致，A不符合题意； B．铝热反应为放热反应，与题干所述能量变化一致，B不符合题意； C．木炭燃烧为放热反应，与题干所述能量变化一致，C不符合题意； D．与反应为吸热反应，与题干所述放热的能量变化不一致，D符合题意； 故选D。 2. 稀氨水中存在着电离平衡：。下列方法中，可使平衡逆向移动同时增大的是 A. 加KOH固体 B. 加水 C. 加NH4Cl固体 D. 加硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入KOH固体，氢氧根浓度增大，平衡逆方向移动，c(OH-)增大，A符合题意； B．加水，平衡正向移动，c(OH-)减小，B不符合题意； C．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡向逆方向移动，c(OH-)减小，C不符合题意； D．加入硫酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，D不符合题意； 故答案为：A。 3. 下列有关反应 说法正确的是 A. 该反应的 B. 其他条件相同，加压或使用催化剂都能增大的生成速率 C. 增大压强，该反应平衡正向移动，平衡常数增大 D. 在恒容密闭容器中充入，在上述条件下充分反应，共吸收热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应后气体分子数减少，，A错误； B．催化剂可以加快反应速率，加压可加快反应速率，B正确； C．增大压强，该反应平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，C错误； D．该反应为可逆反应，不能完全进行，充入，在上述条件下充分反应，吸收小于热量，D错误； 答案选B。 4. 下列关于水的电离的说法不正确的是 A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C. 向水中加入少量冰醋酸，水的电离平衡逆向移动，溶液呈酸性 D. 常温下，由水电离出的的溶液，溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，且水电离产生的和始终相等，因此水仍呈中性，A正确； B．加入少量，溶液中瞬间增大，水的电离平衡逆向移动，最终，溶液呈碱性，B正确； C．加入少量冰醋酸，醋酸电离使溶液中瞬间增大，水的电离平衡逆向移动，最终，溶液呈酸性，C正确； D．常温下纯水中水电离的，若水电离的，说明水的电离被抑制，酸、碱均能抑制水的电离，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，并非一定为碱性，D错误； 故选D。 5. 氢氧燃料电池被人们誉为“绿色电池”，具有广阔的发展前途。如图为电池示意图。已知电池工作时，电流从电极a经由导线流向电极b。则下列说法正确的是（ ） A. 该燃料电池能将电能转化为化学能 B. a极的反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- C. 溶液中的OH-从右室向左室移动 D. 电池中电解液的pH逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃料电池能将化学能转化为电能，故A错误； B．电流从电极a经由导线流向电极b， a极为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确； C．电流从电极a经由导线流向电极b， a极为正极、b是负极，溶液中的OH-从a向b移动，故C错误； D．氢氧燃料电池总反应为2H2 + O2 =2H2O，反应生成水，氢氧化钾浓度减小，电池中电解液的pH逐渐减小，故D错误； 选B。 6. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误； 故选B。 7. 等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的溶液，下列各图表示的是产生的体积V与时间t的关系(其它条件相同)，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b。 故选A。 8. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ B. S2-+2H2O⇌H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，则属于水解离子反应，选项A选； B．硫离子水解分步进行，以第一步为主，不能一步完成，选项B不选； C．醋酸电离生成醋酸根离子和水合氢离子，则选项C为电离方程式，选项C不选； D．醋酸与碱反应生成盐和水，则选项D为中和的离子反应，选项D不选； 答案选A。 【点睛】本题考查水解的离子反应，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解、电离的离子反应，水解离子反应中弱酸或弱碱离子结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质。 9. 以下图像对应的叙述错误的是 A. 图甲：A的平衡转化率为50% B. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：该正向反应在低温条件能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲中，反应起始时A的物质的量为1.6 mol，平衡时A剩余0.8 mol，转化的A为0.8 mol，A的平衡转化率为，A正确； B．图乙对应的反应为气体分子数不变的反应，​时刻正逆反应速率同等程度增大、平衡不移动，满足这个变化的条件除了加入催化剂，还可以是增大压强（压缩容器体积），因此不是只能是加入催化剂，B错误； C．图丙中，升高温度后，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，因此升高温度反应平衡常数增大，C正确； D．丁图中，相同压强下，​先达到平衡，故，温度越高C%越低，说明正反应放热，相同温度下，​先达到平衡，故，压强越大C%越高，说明正反应是气体分子数减少的反应，，根据自发判据，、时，低温下，正向反应可以自发进行，D正确； 故选B。 10. —元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是（ ） A. c(A-)≥c(M+) B. c(A-)=c(M+) C. 若MA不水解，则c(OH-)<c(H+) D. 若MA水解，则c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【解析】 【分析】如果一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，c(A-)=c(M+)；若HA为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，c(A-)<c(M+)；无论MA水解还是不水解，由于A-离子水解程度较小，都一定存在c(A-)>c(OH-)，据此进行解答。 【详解】A.若一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，根据电荷守恒知：c(A-)=c(M+)；若HA为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，根据电荷守恒知：c(A-)<c(M+)，故溶液中应一定有：c(A-)≤c(M+)，A错误； B.若一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，根据电荷守恒知：c(A-)=c(M+)；若HA为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，根据电荷守恒知：c(A-)<c(M+)，故不一定有c(A-)=c(M+)，B错误； C.由于两者恰好完全反应，若MA不水解，为强酸强碱盐，则溶液呈中性，故应有c(OH-)=c(H+)，C错误； D.由于两者恰好完全反应，若MA水解，则为弱酸强碱盐，则溶液呈碱性，故应有c(OH-)>c(H+)，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，注意掌握判断酸碱混合液的定性判断方法，明确盐的水解原理，能够根据电荷守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中各离子浓度大小。 11. 下列事实能证明CH3COOH是弱酸的是 A. 醋酸溶液能使石蕊试液变红 B. 向醋酸溶液中滴加NaHCO3有气泡产生 C. 等体积、等浓度的醋酸溶液和硫酸溶液，硫酸的导电能力强 D. 将1 L c(H+)=0.1 mol/L醋酸稀释到10 L后，c(H+)＞0.01 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOH溶液可以使石蕊试液变红，说明醋酸溶液呈酸性，但无法证明CH3COOH部分电离，则无法证明CH3COOH是弱酸，A不符合题意； B．向醋酸溶液中滴加NaHCO3有气泡产生，根据强酸制取弱酸的原理，说明醋酸的酸性强于碳酸，而碳酸是弱酸，不能证明CH3COOH是弱酸，B不符合题意； C．硫酸是二元强酸，会发生完全电离，而醋酸是一元酸，则等体积、等浓度的醋酸溶液和硫酸溶液，硫酸的导电能力强，不能证明CH3COOH是弱酸，C不符合题意； D．将1 L c(H+)=0.1 mol/L醋酸稀释到10 L后，若醋酸是强酸，则应有c(H+)=0.01mol/L，但此时c(H+)＞0.01 mol/L，说明稀释醋酸过程，促进了醋酸的电离，即存在醋酸电离平衡，能证明CH3COOH是弱酸，D符合题意； 故选D。 12. 已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数： 弱酸 CH3COOH HClO HCN H2CO3 电离常数 1.75×10-5 4.0×10-8 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 则下列说法中不正确的是 A. 在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入NaHCO3固体 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下，加水稀释醋酸，增大 D. 向分别盛有0.1 mol·L-1 CH3COOH和HCN溶液的试管1、2中分别滴加等浓度的NaHCO3溶液，试管1、2中现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为强酸，酸性HCl碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子，则反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，加入NaHCO3固体，碳酸氢钠和HCl反应导致平衡正向移动，使得HClO的浓度增大，A正确； B．由表格数据可知，多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确； C．常温下，，加水稀释醋酸，醋酸根离子浓度减小，则增大，C正确； D．酸性醋酸＞碳酸＞HCN＞碳酸氢根离子，则盛有0.1 mol·L-1 CH3COOH和HCN溶液的试管1、2中分别滴加等浓度的NaHCO3溶液，试管1中生成气体、2中无明显现象，D错误； 故选D。 13. 物质的量浓度相同的三种正盐NaA、NaB、NaC的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HA、HB、HC的酸性由强到弱的顺序是 A. HA＞HC＞HB B. HA＞HB＞HC C. HC＞HB＞HA D. HB＞HC＞HA 【答案】B 【解析】 【详解】弱酸的酸性越强，其酸根离子水解程度就越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小，在相同条件下的钠盐溶液，溶液的pH越大，其相应酸的酸性就越弱，根据题意可知NaA、NaB和NaC的溶液的pH值依次为8、9、10，则这三种酸的酸性大小顺序是：HA＞HB＞HC，答案选B。 14. 某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A. b点温度高于25℃ B. 仅升高温度，可从b点变为a点 C. 向a点通入氨气，由水电离出的减小 D. b点所处温度下，0.1 KOH溶液的pH=13 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，b点对应的pOH=pH=6.5，则有c(H+)=c(OH-)=10-6.5mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-13＞Kw(25℃)，故b点温度高于25℃，A正确； B．升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH-)均增大，则pH、pOH均减小，且二者相等，故升高温度，可从b点变为a点，B正确； C．在水中通入氨气，c(OH-)增大，抑制水的电离，则水电离的c(H+)减小，C正确； D．b点对应的Kw=10-13，0.1mol/LKOH溶液中c(H+)=10-12mol/L，则pH=12，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题（本题共4题，共58分） 15. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．化学反应与热能 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，0.1 mol N2(g)和0.1 mol O2(g)完全反应生成0.2 mol NO(g)会_______（填“吸收”或“放出”）_______kJ的能量。 （2）如下图所示，将20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与10 gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌。该反应的能量变化图是下图中图_______（填标号）。 Ⅱ．化学反应与电能 （3）常见的锌锰干电池，若电池中转移电子1 mol，则反应消耗负极材料的质量为________。 （4）某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计相同条件下如图1、图2的两个实验。 ①图1中放电时H⁺向________（填“镁片”或“铝片”）移动。 ②图2中铝电极上发生反应的类型为________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为：________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 18 （2）b （3） （4） ①. 铝片 ②. 氧化 ③. 【解析】 【小问1详解】 断裂和的化学键吸收的能量为，形成的化学键放出的能量为。由于吸收的能量大于放出的能量，该反应为吸热反应，吸收的能量为。 【小问2详解】 晶体与晶体的反应为典型的吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，观察图像可知，图b符合该能量变化。 【小问3详解】 常见的锌锰干电池中，负极材料为锌（），发生氧化反应，电极反应式为。当电池中转移电子时，消耗锌的物质的量为，则消耗负极材料的质量为。 【小问4详解】 ①图1中电解质溶液为稀硫酸，镁的金属活动性强于铝，故镁作负极，铝作正极。原电池放电时，溶液中的阳离子（）向正极（铝片）移动。 ②图2中电解质溶液为溶液，铝能与氢氧化钠溶液发生反应而镁不能，故铝作负极，失去电子发生氧化反应。铝电极在碱性条件下的电极反应式为。 16. i.乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： （1）室温下，测得0.1 mol·L⁻1H2C2O4溶液的pH=1.3，写出草酸在水中的第一步电离方程式________________。 （2）草酸第一步电离的平衡常数表达式________。结合图像计算________。 （3）向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是________________。 ⅱ.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题： （4）该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有________。 （5）比较该溶液中的c(Cl⁻)________（填“”“”或“”）。 （6）该NH4Cl溶液中与pH=4盐酸中比值为________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） 、 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 室温下，的溶液，说明草酸在水中只能部分电离，属于弱酸。因此其第一步电离方程式应使用可逆符号，即。 【小问2详解】 根据第一步电离方程式，草酸第一步电离的平衡常数表达式为。由图像可知，当时两曲线相交，此时，代入平衡常数表达式可得。 【小问3详解】 由图像可知，向草酸溶液中滴加溶液至的过程中，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数逐渐增大，说明此阶段发生的主要反应是草酸与氢氧根离子反应生成草酸氢根离子和水，其离子方程式为。 【小问4详解】 是强酸弱碱盐，在水溶液中会发生微弱的水解反应生成一水合氨，反应方程式为，因此该溶液中含氮元素的微粒有和。 【小问5详解】 在溶液中，由于发生水解消耗了部分自身离子，而不发生水解，浓度保持不变，因此溶液中离子浓度大小关系为。 【小问6详解】 溶液中的水解促进了水的电离，溶液中的全部由水电离产生。已知，则；而在的盐酸中，酸电离出的抑制了水的电离，水电离出的浓度等于溶液中的浓度，即。因此两者的比值为。 17. ⅰ.常温下，水溶液中的反应达到平衡时，，；。回答下列问题： （1）加入少量KSCN固体后，平衡将向________（“正”或“逆”）方向移动。 （2）该反应的平衡常数K为__________。 （3）加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向________（“正”或“逆”）方向移动。请通过相关计算说明：________________。 ⅱ.已知：（蓝色）与（粉红色）之间存在如下平衡：。现有呈现紫色的氯化钴溶液。 （4）甲同学向上述溶液中通入HCl，发现溶液变为________色； （5）乙同学向上述溶液中加水，平衡________（填“向右”、“向左”或“不”）移动。为使平衡保持该移动方向，还可采取的措施有________（写一种）。 【答案】（1） 正 （2） 170 （3） ①. 逆 ②. 加水稀释至原溶液体积的2倍时，浓度商 ，因为 ，所以平衡向逆反应方向移动。 （4） 蓝 （5） ①. 向右 ②. 降低温度（或加入溶液等） 【解析】 【小问1详解】 加入少量KSCN固体后，溶液中反应物的浓度增大。根据勒夏特列原理，增加反应物浓度，平衡将向正反应方向移动。 【小问2详解】 根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数表达式为。代入平衡时的浓度数据，计算可得。 【小问3详解】 加水稀释至原溶液体积的2倍，溶液中各溶质离子的浓度均变为原来的一半。此时的浓度商。由于，说明此时生成物浓度相对偏大，平衡将向逆反应方向移动。 【小问4详解】 向呈现紫色的氯化钴溶液中通入HCl气体，溶液中的浓度显著增大。根据勒夏特列原理，平衡将向逆反应方向移动，即向生成的方向移动，而显蓝色，故溶液变为蓝色。 【小问5详解】 加水稀释时，溶液体积增大。从浓度商角度分析，该反应的平衡常数表达式中，生成物离子的化学计量数之和大于反应物离子的化学计量数之和，稀释使得浓度商，因此平衡向右（正反应方向）移动。已知该反应的正反应为放热反应，为使平衡继续保持向右移动，可采取降低温度的措施；此外，减小生成物浓度也能使平衡向右移动，例如加入适量溶液以沉淀消耗。 18. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100 mL），检测某品牌白醋总含量是否合格，食用白醋中醋酸【M(CH3COOH)=60 g/mol】含量在3~5 g/100 mL合格。 Ⅰ．实验步骤 （1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）用________（填仪器名称）量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。 （3）读取盛装0.1000 mol·L⁻1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。 （4）滴定：当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论 （5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积。指出他的计算的不合理之处：__________。按正确数据处理，（提示：用待测溶液浓度换算到原溶液浓度）可得(市售白醋)=________。则该白醋的总酸量为________g/100mL。该品牌的白醋是否合格________________。 （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是________（填字母）。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1） 容量瓶 （2） ①. 酸式滴定管（或移液管） ②. 酚酞 （3） 0.60 （4） 滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5） ①. 第1次滴定数据误差较大，属于异常值，应舍去 ②. 0.75 ③. 4.5 ④. 合格 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 将稀释后的白醋定容至100 mL，需要使用100 mL容量瓶。 【小问2详解】 白醋呈酸性，应使用酸式滴定管（或移液管）精确量取；用NaOH溶液滴定醋酸，终点生成醋酸钠，溶液呈弱碱性，应选择变色范围在碱性区域的酚酞作指示剂。 【小问3详解】 滴定管刻度自上而下增大，精确度为0.01 mL，图中凹液面最低处与0.60 mL刻度线相切，读数为0.60 mL。 【小问4详解】 滴定前醋酸中加酚酞呈无色，滴定终点时溶液呈弱碱性，酚酞变红。因此终点现象为：当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 第1次滴定数据（15.95 mL）与后三次数据（15.00 mL、15.05 mL、14.95 mL）偏差较大，属于异常值，应舍去；舍去异常值后，平均消耗NaOH溶液的体积。根据反应，待测白醋溶液的浓度。市售白醋被稀释了10倍（10.00 mL稀释至100 mL），故原市售白醋的浓度。100 mL市售白醋中含有醋酸的质量，即总酸量为 4.5 g/100 mL。因为 4.5 g/100 mL 在3~5 g/100 mL 范围内，所以该品牌白醋合格。 【小问6详解】 根据公式，若偏大，则结果偏高。 A．碱式滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏高，A符合题意； B．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，导致读取的消耗体积偏大，结果偏高，B符合题意； C．锥形瓶中加水，不影响待测物总物质的量，消耗标准液体积不变，结果无影响，C不符合题意； D．液体溅出导致待测物减少，消耗标准液体积偏小，结果偏低，D不符合题意； 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期第一次月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Zn-65  Ba-137  Cl-35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列能量变化与上述不一致的化学反应是 A. 酸碱中和反应 B. 铝热反应 C. 木炭燃烧 D. 与反应 2. 稀氨水中存在着电离平衡：。下列方法中，可使平衡逆向移动同时增大的是 A. 加KOH固体 B. 加水 C. 加NH4Cl固体 D. 加硫酸 3. 下列有关反应 说法正确的是 A. 该反应的 B. 其他条件相同，加压或使用催化剂都能增大的生成速率 C. 增大压强，该反应平衡正向移动，平衡常数增大 D. 在恒容密闭容器中充入，在上述条件下充分反应，共吸收热量 4. 下列关于水的电离的说法不正确的是 A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C. 向水中加入少量冰醋酸，水的电离平衡逆向移动，溶液呈酸性 D. 常温下，由水电离出的的溶液，溶液一定呈碱性 5. 氢氧燃料电池被人们誉为“绿色电池”，具有广阔的发展前途。如图为电池示意图。已知电池工作时，电流从电极a经由导线流向电极b。则下列说法正确的是（ ） A. 该燃料电池能将电能转化为化学能 B. a极的反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- C. 溶液中的OH-从右室向左室移动 D. 电池中电解液的pH逐渐增大 6. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 7. 等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的溶液，下列各图表示的是产生的体积V与时间t的关系(其它条件相同)，其中正确的是 A. B. C. D. 8. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ B. S2-+2H2O⇌H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O 9. 以下图像对应的叙述错误的是 A. 图甲：A的平衡转化率为50% B. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：该正向反应在低温条件能自发进行 10. —元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是（ ） A. c(A-)≥c(M+) B. c(A-)=c(M+) C. 若MA不水解，则c(OH-)<c(H+) D. 若MA水解，则c(OH-)>c(H+) 11. 下列事实能证明CH3COOH是弱酸的是 A. 醋酸溶液能使石蕊试液变红 B. 向醋酸溶液中滴加NaHCO3有气泡产生 C. 等体积、等浓度的醋酸溶液和硫酸溶液，硫酸的导电能力强 D. 将1 L c(H+)=0.1 mol/L醋酸稀释到10 L后，c(H+)＞0.01 mol/L 12. 已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数： 弱酸 CH3COOH HClO HCN H2CO3 电离常数 1.75×10-5 4.0×10-8 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 则下列说法中不正确的是 A. 在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入NaHCO3固体 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下，加水稀释醋酸，增大 D. 向分别盛有0.1 mol·L-1 CH3COOH和HCN溶液的试管1、2中分别滴加等浓度的NaHCO3溶液，试管1、2中现象相同 13. 物质的量浓度相同的三种正盐NaA、NaB、NaC的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HA、HB、HC的酸性由强到弱的顺序是 A. HA＞HC＞HB B. HA＞HB＞HC C. HC＞HB＞HA D. HB＞HC＞HA 14. 某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A. b点温度高于25℃ B. 仅升高温度，可从b点变为a点 C. 向a点通入氨气，由水电离出的减小 D. b点所处温度下，0.1 KOH溶液的pH=13 二、非选择题（本题共4题，共58分） 15. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．化学反应与热能 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，0.1 mol N2(g)和0.1 mol O2(g)完全反应生成0.2 mol NO(g)会_______（填“吸收”或“放出”）_______kJ的能量。 （2）如下图所示，将20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与10 gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌。该反应的能量变化图是下图中图_______（填标号）。 Ⅱ．化学反应与电能 （3）常见的锌锰干电池，若电池中转移电子1 mol，则反应消耗负极材料的质量为________。 （4）某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计相同条件下如图1、图2的两个实验。 ①图1中放电时H⁺向________（填“镁片”或“铝片”）移动。 ②图2中铝电极上发生反应的类型为________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为：________。 16. i.乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： （1）室温下，测得0.1 mol·L⁻1H2C2O4溶液的pH=1.3，写出草酸在水中的第一步电离方程式________________。 （2）草酸第一步电离的平衡常数表达式________。结合图像计算________。 （3）向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是________________。 ⅱ.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题： （4）该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有________。 （5）比较该溶液中的c(Cl⁻)________（填“”“”或“”）。 （6）该NH4Cl溶液中与pH=4盐酸中比值为________。 17. ⅰ.常温下，水溶液中的反应达到平衡时，，；。回答下列问题： （1）加入少量KSCN固体后，平衡将向________（“正”或“逆”）方向移动。 （2）该反应的平衡常数K为__________。 （3）加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向________（“正”或“逆”）方向移动。请通过相关计算说明：________________。 ⅱ.已知：（蓝色）与（粉红色）之间存在如下平衡：。现有呈现紫色的氯化钴溶液。 （4）甲同学向上述溶液中通入HCl，发现溶液变为________色； （5）乙同学向上述溶液中加水，平衡________（填“向右”、“向左”或“不”）移动。为使平衡保持该移动方向，还可采取的措施有________（写一种）。 18. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100 mL），检测某品牌白醋总含量是否合格，食用白醋中醋酸【M(CH3COOH)=60 g/mol】含量在3~5 g/100 mL合格。 Ⅰ．实验步骤 （1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）用________（填仪器名称）量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。 （3）读取盛装0.1000 mol·L⁻1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。 （4）滴定：当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论 （5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积。指出他的计算的不合理之处：__________。按正确数据处理，（提示：用待测溶液浓度换算到原溶液浓度）可得(市售白醋)=________。则该白醋的总酸量为________g/100mL。该品牌的白醋是否合格________________。 （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是________（填字母）。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $