7.3溶液浓稀的表示第二课时导学案--2026-2027学年九年级化学科粤版下册
7.3 溶液浓稀的表示（第二课时）导学案
科粤版 · 九年级化学下册 · 第七单元 溶液
一、学习目标（四维核心素养）
通过本课时学习，建立溶液浓度的定量认识，形成“溶质—溶剂—溶液”质量关系的化学观念；通过配制与稀释实验的分析推理，发展科学思维；动手完成一定浓度溶液的配制，提升科学探究能力；体会溶液浓度在农业、医疗等领域的应用价值，培养严谨求实的科学态度与社会责任。
二、学习重难点
重点：一定溶质含量溶液的配制步骤与操作要点；溶液稀释前后溶质质量不变的规律。难点：溶液稀释问题的分析与计算；配制实验中导致浓度偏大或偏小的误差原因判断与归纳。
三、课前预习案
1. 配制一定溶质含量的溶液，主要步骤为计算、称量、量取、________。
2. 用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠应放在________盘，砝码放在右盘。
3. 用量筒量取水时，视线应与液体凹液面的________处保持水平。
4. 溶液稀释时，稀释前后________的质量保持不变。
5. 玻璃棒在配制溶液过程中的作用是搅拌，加速________。
四、课中探究案
探究模块 | 知识点梳理 | 典例精析 | 巩固训练 |
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探究点一 | 1. 配制固体溶质的一定浓度溶液，一般包括计算、称量、量取、溶解四个基本步骤。计算时需要根据所需溶液质量和溶质含量求出所需溶质质量和溶剂质量，再将溶剂质量换算为体积。 2. 称量时使用托盘天平，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸片，然后把药品放在纸上称量。易潮解的药品必须放在玻璃器皿里称量。量取液体时选用合适规格的量筒，倾倒至接近刻度线时改用胶头滴管滴加。 3. 溶解时将称量好的溶质和量取好的溶剂倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直至溶质完全溶解。搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部，以免造成损坏。配好的溶液应装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签。 | 例1：实验室要配制五十克溶质含量为百分之六的氯化钠溶液，现有下列仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒，请回答： （1）需称量氯化钠多少克？需水多少毫升？ （2）配制过程中玻璃棒的作用是什么？ （3）若称量时砝码和氯化钠位置放反了（一克以下用游码），则实际称得的氯化钠质量是多少？对所配溶液浓度有何影响？
分析： （1）根据溶质含量的含义，所需氯化钠质量为五十克乘以百分之六等于三克。所需水的质量为五十克减去三克等于四十七克，水的密度约为一克每毫升，故水的体积为四十七毫升。 （2）玻璃棒在溶解过程中起搅拌作用，加速氯化钠的溶解。 （3）正常操作时，物体质量等于砝码质量加游码示数。放反后，砝码质量等于物体质量加游码示数。所需氯化钠为三克，需用三克砝码，游码在零刻度处，因此放反后实际称得的氯化钠仍为三克，对浓度无影响。若所需药品质量大于砝码质量需要移动游码时，放反会导致称得药品偏少，所配溶液浓度偏小。 | 1. 配制一定溶质含量的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是（ ） A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C. 氯化钠晶体不纯 D. 转移已配好的溶液时有少量溶液洒出
2. 小华同学配制五十克溶质含量为百分之十二的氯化钠溶液，实验步骤如下： （1）计算：需要氯化钠多少克？水多少毫升？ （2）称量：在称取氯化钠时，他发现天平指针偏左，此时他应该怎么做？ （3）溶解：溶解时用到的玻璃仪器有哪些？ |
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