第6单元 金属和金属材料(背默手册)-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）陕西专版

第六单元金属和金属材料 6.1金属的物理性质 背知识梳理 1.金属物理性质的共性与差异性 (1)金、铂常用来打造首饰的一个原因是都有光泽；铜可用来制造电线的原因是有导 电性；铝和铁可用来制造炊具的一个原因是它们传热快；金、银、铜和铝等可拉成 细丝或压成薄片，这是由于金属有一定的延展性，容易加工。 (2)金属所共有并区别于非金属的物理性质是金属光泽、导电性、导热性和延 展性。 2.合金 ()定义：合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性 的物质。 (2)一般情况下，合金跟组成它的纯金属相比，合金的硬度增大、熔点降低；有的 合金还有高强度、强磁性等物理特性。有的合金则有耐腐蚀等化学特性。 (3)金属的导热性大于非金属，合金的导热性一般比组成它的纯金属差。 (4)常见的合金有：制作炊具的不锈钢；制造门窗框架的硬铝；焊接金属制品的 焊锡；制乐器的黄铜；生物相容性好的钛合金。 默化学用语 1.金属之最（请用化学用语表示）。 密度最小的金属 硬度最大的金属 熔点最高的金属 熔点最低的金属 地壳中含量最高的金属元素 人体中含量最高的金属元素 导电、导热性最好的金属 目前世界年产量最高的金属 使用最广泛的金属 2.写出下列反应的化学方程式。 (1)氢气还原氧化铜 (2)碳还原氧化铜 (3)一氧化碳还原氧化铜 ·1 6.2金属的化学性质 背知识梳理 1.金属的化学性质 (1)大多数金属可与氧气发生反应： 金属 在空气中 在氧气中 常温下逐渐变暗；点燃，剧烈燃 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体； 镁 烧，发出耀眼的白光，生成白色 2Mg+O 的固体 ,点然2MgO 点燃， 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体；3Fe 铁 持续加热变红 十20，点槛Fe,0, 加热，生成黑色物质；在潮湿的 铜 加热生成 黑色物质；2Cu+O,△2Cu0 空气中，生成铜绿而被腐蚀 金 即使在高温下也不与氧气发生反应 (2)金属十酸→金属化合物十H2个 锌和稀硫酸：Zn十H2SO,—ZnSO4十H2↑ 铁和稀硫酸：Fe+H2SO,FeSO+H2个 镁和稀硫酸：Mg十H2SO,一MgSO,十H2↑ 铝和稀硫酸：2A1十3H2SO,—一Al2(SO)3十3H2个 锌和稀盐酸：Zn+2HCl—ZnCL2+H2个 铁和稀盐酸：Fe+2HCl—FeCl2+H2个 镁和稀盐酸：Mg十2HCl一MgCL十H,↑ 铝和稀盐酸：2A1+6HCI—-2A1CL+3H2个 (3)金属十金属化合物→另一金属十另一金属化合物（条件：前换后，金属化合物 可溶) ①铁片放人硫酸铜溶液中：Fe十CuSO,一Cu+FeSO,; 现象：铁片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 ②铝片放人硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO—Al2(SO),十3Cu; 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 ③铜片放入硝酸银溶液中：Cu十2AgNO3-Cu(NO3)2十2Ag; 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 ④铜片放入硝酸汞溶液中：Cu+Hg(NO)2—Cu(NO)2+Hg; 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 ·2· 2.金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 3.金属活动性顺序表的应用 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。 (3)位于前面的金属，能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（除K、 Ca、Na) 默化学用语 1.请根据条件写出正确的化学方程式。 (1)铝与稀盐酸反应 (2)实验室制取氢气的反应原理 (3)铝制品有较强抗腐蚀性的原因 (4)剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体的反应 (5)某金属与稀硫酸反应产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 2.根据转化关系及信息书写下列化学方程式。 (1)反应条件是点燃，A是天然气的主要成分 (2)反应条件是点燃，A是常见的一种液体燃料 (3)反应条件是高温，D是一种红色固体单质 6.3金属矿物与金属冶炼 背知识梳理 1.钢铁厂炼铁 (1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原 出来。反应的化学方程式：3C0十Fe,0,高邑2Fe+3C0,。 (2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是FeO)、赤铁矿（主要成分是FezO3)。 (3)石灰石的作用：除去铁矿石中不能被利用的矿物（如二氧化硅）。 ·3 2.实验室模拟炼铁 (1)现象：红棕色粉未逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊_。 (2)注意事项： ①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。 ②实验完毕后继续通入CO的目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被 氧化。 ③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。 可点燃使其生成无毒的CO2气体。 3.生铁和钢的区别 类别 含碳量/% 含杂质（硫、磷等） 机械性能 机械加工 生铁 24.3 多 硬而脆 可铸不可锻 钢 0.03-2 少 硬而韧、有弹性 可铸可锻 默化学用语 1.按要求用化学用语填空。 (1)常见的黑色固体有 (2)红色金属单质是 (3)蓝色溶液中含有的金属离子是 ,浅绿色溶液中含有的金属离子是 2.书写下列反应的化学方程式。 (1)在空气中加热铜 (2)铝在常温下与氧气反应 (3)镁与稀硫酸反应 (4)铁与稀硫酸反应 (5)锌与稀盐酸反应 (6)铁与硫酸铜溶液反应 (7)铁与硝酸银溶液反应 (8)锌与硫酸亚铁溶液反应 3.按要求写出每一步的化学方程式。 (1)Zn→Fe→Ag (2)Fe→H2→Cu (3)H2O→O2→H2O ·4· 6.4金属的腐蚀 背知识梳理 1.铁生锈的条件：铁与氧气、水同时接触。铁锈的主要成分是氧化铁F©zO3(红棕 色)；铜生铜绿的条件：铜与氧气、水、二氧化碳接触，铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3。 2.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀， 因而铁锈应及时除去。 3.防止铁制品生锈的措施： (1)保持铁制品表面的清洁、干燥。 (2)表面涂保护膜：如涂油、喷漆、搪瓷，或镀上一层耐腐蚀的金属。 (3)制成不锈钢。 4.铝与氧气反应会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很 好的抗腐蚀性能。 5.金属资源的保护和利用 (1)保护金属资源的途径：①防止金属锈蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地 开采资源；④开发研究金属代用品。 (2)意义：节约金属资源，减少环境污染。 默化学用语 1.用化学用语填空。 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 石灰石 生铁 焦炭 铁锈 赤铜矿 2.书写下列反应的化学方程式。 (1)碳在空气中充分燃烧 (2)高温煅烧石灰石 (3)碳在高温条件下与二氧化碳反应 (4)一氧化碳还原氧化铜 (5)一氧化碳还原四氧化三铁 3.书写下列反应的化学方程式。 (1)有铁参加的化合反应 (2)有铁参加的置换反应 (3)有铁生成的置换反应 ·5·