浙江宁波市兴宁中学2026-2027学年第一学期学情调研九年级科学阶段检测试卷

2026-2027学年宁波兴宁中学第一学期学情调研 初三科学月考试卷 姓名：__________ 班级：__________ 得分：__________ 考生须知：本卷有4个大题，34个小题，满分160分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 一、选择题（15小题，每小题3分，共45分；每题只有一个正确选项） 1．C 2．A 3．A 4．C 5．D 6．D 7．D 8．B 9．B 10．D 11．D 12．D 13．C 14．C 15．D 二、填空题（9小题20空，每空2分，共40分） 16．（1）长颈漏斗；（2）b 17．（1）A、D；（2） 18．（1）HCl；（2） 19．（1）小于；（2） 20．（1）NaOH溶液（或氢氧化钠溶液）；（2）烧杯中的饱和石灰水变浑浊 21．（1）溶液由无色变为蓝色；（2）C 22．（1）；稀盐酸（或稀硫酸）；（2） 23．（1）； （2）NaCl、 24．（1），；（2）先加入的过量盐酸会将NaOH中和，且引入，导致最后无法用酚酞检验NaOH（或：无法判断是否含有NaOH）；（3）②③① 三、实验与探究题（5小题，共40分） 25．（1）红墨水倒吸入A试管中；能溶于水，压强减小可能是溶于水所致，不一定是和NaOH反应；（2）①45 mL蒸馏水：②二氧化碳能溶于水（约一体积水溶解一体积二氧化碳），溶于水的体积与排出的气体体积相当，故压强恢复；甲 26．（1）吸收（或除去）；Ⅲ；（2）D；防止停止加热后液体倒吸；（3）保持通风（或用烟囱将废气排到室外、安装一氧化碳报警器等） 27．（1）由红色变为无色；（2）、；（3）C 28．（1）0.64；（2）依据：加稀盐酸实验中出现使澄清石灰水变浑浊的气体（或检出），说明含等无害锈成分；理由：加入稀盐酸会带入；（3）洗去表面的氯化物（可溶性盐），防止有害锈继续扩展/减缓腐蚀 29．（2）【实验结论】同浓度下溶液碱性（）比（）强，去油污效果更好，故选用；【探究过程】现象：立即产生气泡；【反思交流】试剂的滴加顺序（或反应物的相对用量/添加顺序） 四、解答题（5小题：第30、31题各6分，第32题7分，第33、34题各8分，共35分） 30．（1）有机物；（2）；（3）28 31．（1）太阳能（或风能）；（2）；（3）和 32．（1）分解；放热；（2）①；② 33．（1）2；（2）83.3%；（3）约13% 34．（1）；；（2）；（3）19.6% （4）2.04 g 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年宁波兴宁中学第一学期学情调研 初三科学月考试卷 姓名：__________ 班级：__________ 得分：__________ 考生须知：本卷有4个大题，34个小题，满分160分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 一、选择题（15小题，每小题3分，共45分；每题只有一个正确选项） 1．下列实验操作正确的是（ ） A．除去CO中的水蒸气 B．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH 2．不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a能使紫色石蕊试液变红色 B．a和d的混合液pH一定大于7 C．b用蒸馏水稀释后pH减小 D．d比c的碱性弱 3．下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH C．氢氧化钙、消石灰、 D．氧化钙、生石灰、CaO 4．工业生产中常见“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙”的转化，以上转化中一定不涉及的基本反应类型是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ） ①比较硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼烧，表面变色的是“愚人金” ③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 6．下列各组物质，能在的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 7．推理是科学学习的一种思维方法。以下推理正确的是（ ） A．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 B．的溶液呈酸性，则的雨水是酸雨 C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有改变元素化合价 8．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象 B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞 C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 D 除去中混有的 加水溶解、蒸发结晶 9．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（ ） A．图中单质的化学式为 B．该反应使有毒气体转化为无毒气体 C．该反应属于化合反应 D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律 10．如图为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹、，观察实验现象。下列说法不正确的是（ ） A．Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致 B．Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与反应 C．该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液 D．实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有 11．绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（ ） A．①表示紫色石蕊试液 B．不能用为例，体现酸的通性 C．为得到蓝色溶液，可用实现③ D．若用实现②，会得到黄色溶液 12．要使题图装置中的气球鼓起来，则下列组合不可行的是（ ） A．石灰石和稀盐酸 B．镁和稀硫酸 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 13．在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是（ ） A．将铜丝压成片状利用了其良好的导电性 B．A试管中溶液由浅绿色变为蓝色 C．B试管中的溶液在反应过程中质量减小 D．该实验无法证明铁、铜、银金属活动性顺序 14．下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（ ）（转化关系见图） A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．①③④ 15．在硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是（ ） A．bc段（不含两端点）析出的金属是Cu B．ab段（不含两端点）对应溶液中含有四种金属阳离子 C．线段bc和cd相比，会略“陡”一些，但不一定会更长 D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为和， 二、填空题（9小题20空，每空2分，共40分） 16．化学是一门以实验为基础的科学。利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 （1）写出图1中指定仪器的名称：__________。 （2）若要测量生成的体积，可以选择图2中的装置__________（填字母）。 17．绿矾【】和胆矾【】两者都是含结晶水的盐，均为蓝绿色晶体。 （1）能鉴别出这两种盐溶液的物质是__________（选填字母）。 A．铁丝 B．铜丝 C．硫酸 D．氢氧化钠 （2）《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式为：，，的化学式是__________ 18．按要求，从A．烧碱 B．盐酸 C．熟石灰 D．大理石 E．硫酸 中选出适当的物质，填入相应的横线上（均用化学式表示）。 （1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是__________。 （2）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是__________。 19．某工业盐酸的溶质的质量分数为37%，请回答： （1）将该盐酸敞口暴露于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数__________37%（填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）该盐酸因含有少量而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的和的个数比为，则该盐酸中和的个数比为__________。 20．兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用传感器测得烧杯中溶液与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 （1）反应前烧杯中盛放的Y溶液是__________。 （2）有同学利用如图3所示的装置进行实验：烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入适量NaOH溶液，再将稀盐酸逐滴加入试管中，一段时间后观察到的现象是__________。 21．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH的四条化学性质。 （1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是__________。 （2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂__________。 A． B． C． D． 22．金属镧（La）是稀土永磁材料的重要添加元素。金属镧在空气中易氧化生成氧化镧【】。氧化镧是白色粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐变成难溶于水的碳酸镧【】。金属镧易与稀硫酸反应，生成硫酸镧【】和氢气。 （1）氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为__________，检验久置于空气中的是否变质，可以选用的试剂为__________（填名称）。 （2）如图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是__________。 23．小科所在的实验小组进行了如下实验： （1）写出C到D过程中反应的化学方程式：__________。 （2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：__________。 24．某混合溶液可能含、、中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验： （1）混合溶液的溶质中一定有__________。 （2）按该加入试剂的顺序，不能验证所有的物质，原因是__________。 （3）改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为__________（填写序号）。 三、实验与探究题（5小题，共40分） 25．化学兴趣小组同学为探究与是否发生反应，设计了如下探究实验。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到__________；小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与发生了反应，他的理由是__________。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为__________。 ②曲线1中b点压强与a点相同的原因是__________；曲线2对应的是__________（选填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化。 26．小华所在的化学兴趣小组对天然气的主要成分甲烷，燃烧后的气体产物是什么产生了兴趣。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些气体物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 【猜想假设】猜想Ⅰ：、；猜想Ⅱ：、；猜想Ⅲ：、、。 【实验设计】将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A~E装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验： 观察到的实验现象如下：A中白色粉末变为蓝色；B、E中澄清石灰水变浑浊；D中红色粉末变成黑色。 【实验结论】（1）C装置的作用是：__________，根据以上实验现象可推断出猜想__________成立。 【反思交流】（2）实验结束后最先撤出的装置是__________，请说明你的理由__________。 【拓展延伸】（3）日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法：__________。 27．某化学兴趣小组的同学围绕酸碱中和反应做了如图所示的两个实验。 （1）实验一中，加入一定量稀硫酸，当观察到溶液__________，证明酸碱发生了反应。 （2）实验结束后，同学们将乙、丁试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，得到无色澄清的溶液。该溶液中的溶质一定有酚酞、__________（填化学式）。 （3）为探究可能存在的溶质，下列方案可行的是__________（填字母）。 A．加入溶液 B．加入NaOH溶液 C．加入少量镁粉 28．青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。 （1）赤铜矿中的质量分数为72%，炼铜时发生反应，理论上1吨赤铜矿能冶炼出__________吨铜。 （2）一些古老的铜器“纯青如铺翠，而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 铜锈分类 主要成分 无害锈 、、 有害锈 某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出；再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是__________；不能确定是否含“有害锈”，理由是__________。 （3）考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是__________。 29．【项目式学习活动】 （1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 草木灰汁显碱性 （2）任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成和。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用于洗涤剂的生产？ 【实验探究2】第二小组经多次实验测定，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的分别是11和9。 【实验结论】__________。 【实验探究3】第三小组实验如下表。 实验 现象 向盛有稀盐酸的试管中滴加溶液 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ：、；猜想Ⅲ：、。 【探究过程】如表。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量稀盐酸于试管中，滴入适量实验后溶液 立即产生气泡 猜想Ⅱ成立 小利意外向碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料： 、，同学们分析开始无明显现象是因为生成了。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与__________有关。 四、解答题（5小题：第30、31题各6分，第32题7分，第33、34题各8分，共35分） 30．丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一。其分子的球棍模型如图，据此回答下列问题。 （1）丙氨酸属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）丙氨酸中碳和氮的质量比为__________。 （3）丙氨酸中氮元素的质量为__________g。 31．“液态阳光”技术可将和转化为甲醇（）作为燃料，流程如图所示。 （1）生产过程中利用的可再生能源是__________（写一种）。 （2）请写出电解装置中的化学方程式__________。 （3）在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是__________。 32．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。诗中涉及的化学反应可用图1表示。 （1）过程Ⅰ为__________反应（填基本反应类型），过程Ⅱ发生的反应__________（填“放热”或“吸热”）。 （2）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是__________（填化学式）。 ②当加入稀盐酸溶液至B点时，求此时生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 33．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品放入烧杯，把稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 8 4 2 （1）如表中的数值为__________。 （2）样品中碳酸钙的质量分数为__________（保留0.1%）。 （3）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。（保留1%） 34．准确称取5克铝土矿（含、、）样品，放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。（提示：二氧化硅不溶于水，不溶于酸；，易溶于水）试求： （1）所加氢氧化钠溶液质量在至时，发生反应有：__________。 （2）所加氢氧化钠溶液质量时，溶液中的溶质是：__________。 （3）硫酸溶液的溶质质量分数为多少？ （4）铝土矿中含的质量为多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $