精品解析：浙江余姚市姚江中学2026-2027学年第一学期九年级科学10月阶段学情自测

姚江中学2026学年第一学期九年级素养测试 九年级科学试题卷 卷面分值：160分；考试时间：120分钟 可能用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Na:23、Cl:35.5、K:39、Ca:40、Fe:56、Cu:64、Zn:65、Ag:108。 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分） 1. 规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 故选D。 2. 下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中一定呈酸性的是（　　） 液体 血浆 胃液 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.5~8.0 4.7~8.4 A. 血浆 B. 胃液 C. 胰液 D. 尿液 【答案】B 【解析】 【详解】A．血浆的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，故A不符合题意； B．胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，故B符合题意； C．胰液的pH为7.5～8.0，大于7，显碱性，故C不符合题意； D．尿液的pH为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性，故D不符合题意。 故选B。 3. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（　　） A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH B. 氯化钠、食盐、NaClO4 C. 氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D. 碳酸钙、生石灰、CaCO3 【答案】C 【解析】 【分析】纯碱不是碱，属于盐，是碳酸钠的俗称。 【详解】A、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故A选项错误。 B、食盐的俗称是氯化钠，化学式为，故B选项错误。 C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为，故Ca（OH）2故C选项正确。 D、碳酸钙的俗称是石灰石，生石灰是氧化钙CaO，故D选项错误。 故选C。 4. 下列文物是由金属材料制成的是（ ） A. 良渚玉琮 B. 青铜鼎炉 C. 分体石犁 D. 刻纹陶盘 【答案】B 【解析】 【详解】A．良渚玉琮：由玉石制成，玉石属于无机非金属材料，不是金属材料。不符合题意。 B．青铜鼎炉：青铜是铜的合金，合金属于金属材料，符合题意。 C．分体石犁：由石头加工而成，石头属于无机非金属材料。不符合题意。 D．刻纹陶盘：陶器属于陶瓷制品，属于无机非金属材料。不符合题意。 5. 活泼金属引起的火灾不能用灭火器进行扑灭，如和会产生以下反应：，该反应属于（　　） A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应，此选项符合题意； B、由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于置换反应，不属于化合反应，此选项不符合题意； C、由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于置换反应，不属于分解反应，此选项不符合题意； D、两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应属于置换反应，不属于复分解反应，此选项不符合题意； 故选A。 6. 以下描述最符合我们对“酸”的认识的是（ ） A. 能使紫色石蕊变红的化合物 B. 溶于水显酸性的化合物 C. 含氢离子的化合物 D. 溶于水形成的阳离子只有氢离子的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红的物质不一定是酸，如某些酸式盐的水溶液也能使紫色石蕊溶液变红，故A不符合题意； B．溶于水后溶液显酸性的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，其水溶液也显酸性，故B不符合题意； C．含有氢元素的化合物不一定是酸，例如水也含氢元素，且化合物中含有氢元素与其电离时是否产生氢离子不是同一概念，故C不符合题意； D．酸是在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故D符合题意。 故选D。 7. 盐酸是工业上常用的酸。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ） A. 浓盐酸放在空气里会冒白烟 B. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 C. 纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 D. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸有强挥发性，挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，现象是冒白雾，不是白烟（白烟是固体小颗粒），故A错误； B．盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，故B正确； C．纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，工业盐酸因为混有少量铁离子才显黄色，故C错误； D．浓盐酸敞口放置会不断挥发出溶质氯化氢，溶质质量减少，溶剂质量几乎不变，因此溶质质量分数会减小，故D错误。 故选B。 8. 下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不是OH﹣参与反应，不能体现出“碱的通性”，故选项正确； B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误； C、石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误； D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误。 故选A。 9. 下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（　　） ①HCl　②O2　③H2　④CO2　⑤SO2 A. ①④ B. ②③ C. ③⑤ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①氯化氢气体能与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，所以不能用固体氢氧化钠干燥。 ②氧气不与氢氧化钠发生反应，可以用固体氢氧化钠干燥。 ③氢气不与氢氧化钠发生反应，可以用固体氢氧化钠干燥。 ④二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以不能用固体氢氧化钠干燥。 ⑤二氧化硫能与氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，所以不能用固体氢氧化钠干燥。 综上能用固体氢氧化钠干燥的气体是O2和H2，故选B。 10. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　） A. 苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂 B. 小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂 C. 消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水 D. 石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料 【答案】A 【解析】 【详解】A、苛性钠为氢氧化钠，属于强碱，同时具有腐蚀性，不适合作为改良土壤的中和剂和用作食品干燥剂，故A符合题意； B、小苏打可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，同时加热分解生成二氧化碳，可以做发酵剂，故B不符合题意； C、消石灰为氢氧化钙，在配置波尔多液时加入消石灰，避免铜离子浓度过高，损坏作物，故C不符合题意； D、石灰石主要成分为碳酸钙，可以高温分解制得生石灰，也可在炼铁中去除二氧化硅，故D不符合题意。 故选A。 11. 有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来.其被鉴别出来的先后顺序是（　　） A. ②④①③ B. ④①②③ C. ③②①④ D. ②①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】给定的四种物质中，由于Cu(NO3)2溶液是蓝色，其他三个都是无色溶液，因此可以最先鉴别出②Cu(NO3)2溶液，然后将Cu(NO3)2溶液滴加到另外三溶液中，氢氧化钠和硝酸铜反应生成硝酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，硝酸铜和氯化镁、硫酸钠不反应，所以产生明显蓝色沉淀的原溶液为④NaOH溶液，之后将NaOH溶液滴加到剩余两种溶液中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，氢氧化钠和硫酸钠不反应，则产生白色的沉淀的原溶液为①MgCl2溶液，最后无明显现象的是 ③Na2SO4溶液． 所以鉴别的先后顺序为②④①③； 故选：A。 12. 下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的硝酸钡、过滤 B 稀盐酸（H2SO4） 加入过量CuO，过滤 C CuCl2溶液（FeCl2） 加入适量的Fe粉、过滤 D NaCl溶液 加入适量的NaOH溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、混合物中加入硝酸钡，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，虽然除去了碳酸钠，但引入了新杂质硝酸钠，错误； B、氧化铜不仅能与硫酸反应，也能与稀盐酸反应，混合物中加入过量CuO，会消耗稀盐酸，过滤不能达到除杂目的，错误； C、铁会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，混合物中加入适量的Fe粉、过滤，不仅没有除去氯化亚铁，反而把氯化铜除去了，错误； D、氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，混合物中加入适量的NaOH溶液、过滤可除去氢氧化铜沉淀，得到纯净的氯化钠溶液，能达到除杂目的，正确。 故选D。 13. 向如表所示的甲物质中逐滴加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入的乙物质的质量关系，能用该图像表示的是（ ） 序号 甲 乙 ① Fe、Zn混合物 稀盐酸 ② 稀硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 ③ 稀硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钡溶液 ④ 表面完全生锈的铁钉 稀盐酸 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①Fe、Zn都能直接和稀盐酸反应生成氢气，滴加稀盐酸的瞬间就会有气体产生，不符合题意； ②向稀硫酸和硫酸铜的混合液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠会先和稀硫酸发生中和反应，此阶段没有沉淀生成；等稀硫酸完全反应后，氢氧化钠才会和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸铜反应完后沉淀质量不再改变，符合题意； ③向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡中的Ba2+会与溶液中的立即结合生成硫酸钡白色沉淀，因此沉淀从滴加氢氧化钡溶液的初始阶段就会产生，不会出现“一段时间无沉淀生成”的情况，不符合题意； ④表面完全生锈的铁钉外层是氧化铁，滴加稀盐酸时，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，此阶段没有气体生成；铁锈完全反应后，内部的铁才会和稀盐酸反应生成氢气，铁完全反应后气体质量不再变化，符合题意。 综上②④符合图像，故选B。 14. 归纳和演绎是重要的科学方法，下列归纳或演绎合理的是（　　） A. 纯净物是由一种物质组成的，所以盐酸是一种纯净物 B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C. 镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属 D. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯净物是由一种物质组成的，盐酸中含有氯化氢、水，属于混合物，故选项说法错误； B、酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项分错误； C、镁和稀硫酸反应能产生氢气，但能和稀硫酸反应产生气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故选项说法错误； D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，故选项说法正确。 故选D。 15. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（　　） 物质编号 甲 乙 丙 丁 物质转化关系 A CaCO3 CaO Ca（OH）2 CaCl2 B MgSO4 MgCl2 Mg（OH）2 MgO C Fe FeCl3 Fe（OH）3 Fe2O3 D Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温下分解可得到氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和盐酸反应可得到氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应则可生成碳酸钙沉淀和氯化钠，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故A不符合题意； B．硫酸镁可与氯化钡反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁受热分解可得到氧化镁和水，氧化镁与硫酸可生成硫酸镁和水，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故B不符合题意； C．初中阶段铁单质发生置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐，无法一步直接得到​，因此甲→乙的转化不能一步完成，不符合要求，故C符合题意； D．铜在氧气中加热可得到氧化铜，氧化铜与盐酸反应可得到氯化铜和水，氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和硝酸银反应可生成硝酸铜和氯化银沉淀，硝酸铜与铁反应可生成铜和硝酸亚铁，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故D不符合题意； 故选C。 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16. 下面是生活中一些常见的物质的pH，请你参照下图回答下列问题： （1）向肥皂水中加入无色酚酞溶液，则变____________色。 （2）胃酸过多的人适宜喝的食物是____________。 【答案】（1）红 （2）玉米粥 【解析】 【小问1详解】 肥皂水的pH大于7，属于碱性溶液。无色酚酞溶液的变色规律：遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，因此肥皂水能使酚酞变红。 【小问2详解】 胃酸过多的人需要摄入偏碱性的食物中和过多胃酸，应尽量避免pH<7的酸性食物。图中柠檬汁、橘子汁、西瓜汁pH均小于7，为酸性；玉米粥的pH在7~8之间，呈弱碱性，不会过度刺激胃酸、还可中和多余胃酸，是适宜胃酸过多人群的食物。 17. 日常生活用品很多是由金属材料制成的。 （1）三星堆出土的文物用了贴金技艺，就是把黄金锤成极薄片，这是利用了金具有良好的____________性。 （2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是____________。 （3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应。该反应利用了一氧化碳的____________性。配平化学方程式：（将方框内的数字填到答题卡中）_________。 【答案】（1）延展 （2）铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被氧化 （3） ①. 还原 ②. 1、3、2、3 【解析】 【小问1详解】 金属可以被锤打成极薄的片状，不需要发生化学变化就能体现该性质，属于金属的延展性，是金属的典型物理性质。 【小问2详解】 铝虽然化学性质活泼，但氧化生成的氧化铝结构致密，不像铁生锈后生成的疏松铁锈会让内部继续被腐蚀，这层致密膜能隔绝氧气和水，起到保护作用，因此铝制品耐腐蚀。 【小问3详解】 一氧化碳在反应中夺取氧化铁中的氧元素，将铁从氧化物中还原出来，该性质属于还原性。 配平时根据原子守恒，反应后Fe原子总数为2，因此Fe前面配2，再结合氧原子、碳原子的数量关系，可推出CO配3、CO₂配3，Fe₂O₃前配1。 18. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）仪器A中溶液的溶质是___________（填化学式）。 （2）图3中V的数值最接近___________（填“6”“12”或“16”）。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】（1）HCl （2）12 （3）C 【解析】 【小问1详解】 图象一开始是pH＞7说明溶液是碱性，随着药品的加入溶液的pH逐渐变成小于7，说明是往碱溶液中逐滴滴加酸溶液，仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl； 【小问2详解】 根据图2和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12； 【小问3详解】 A、在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故说法正确； B、图2中d点所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过程中挥发掉了，所得固体为纯净物，故说法正确； C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故说法错误； D、图3中e→f温度升高，可说明该反应是放热反应，故说法正确； 故选C。 19. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。若无色溶液 X是稀盐酸，请回答下列问题： （1）若B是红色的氧化物，则B的化学式为________。 （2）若C是单质，则C的名称为________。 （3）若D是碱，则X与D反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）Fe2O3 （2）铁 （3）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 若B是红色的氧化物，能与硫酸反应生成黄色溶液，则B是氧化铁，化学式为Fe2O3； 【小问2详解】 若C是单质，能蓝色溶液反应产生浅绿色溶液，则C是铁； 【小问3详解】 若D是碱，生成的蓝色溶液是硫酸铜溶液，则X与D反应可以是氢氧化铜和稀盐酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。 20. 下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。 （1）写出C物质的化学式________。 （2）写出A→C+D的化学方程式________。 （3）若1是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式________。 【答案】（1）CO2 （2）CaCO3CaO+CO2↑ （3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 【解析】 【分析】A是建筑材料的主要成分，则A是碳酸钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，则C是二氧化碳，D是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则E是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，则F是氢氧化钠；B属于氧化物，B和稀盐酸生成G，G和氢氧化钠反应生成I，则B可以是氧化铁（或氧化铜），G是氯化铁（或氯化铜），I是氢氧化铁（或氢氧化铜）。 【小问1详解】 由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2。 【小问2详解】 A→C+D的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。 【小问3详解】 若I是红褐色沉淀，则G+F→I的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。 21. 某课外活动小组进行了如图的氨气性质实验，按从左至右顺序操作，小图中的序号是这一步的操作或显现的现象顺序。从图中现象可推断氨气的两个性质是：①______；②______。 【答案】 ①. 氨气易溶于水 ②. 氨气能与水反应生成碱性物质 【解析】 【详解】向试管中挤入几滴水，观察到胶头滴管的胶头变瘪，这是因为氨气易溶于水；倒置于盛有酚酞试剂的水溶液中，拔开胶头，由于试管中的压强小于外界大气压，水槽中的酚酞溶液倒吸入试管，氨气溶于水生成的氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色。 22. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 （1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”。这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有___________。 （2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是___________。从此为探索金属活动性打开了新思路。 （3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有___________。 【答案】 ①. 锡、锌 ②. 氢气 ③. Cu2+、Fe2+ 【解析】 【详解】（1）在金属活动性顺序里，锌、锡排在氢前，能与稀盐酸反应，能消失，铜排在氢后，与稀盐酸不反应，不能消失。 （2）金属能与酸反应生成氢气，故该气体是氢气。 （3）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，B点时，铁和硝酸银恰好完全反应，故溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁，所含的金属阳离子为：Cu2+、Fe2+。 三、实验与探究题（本大题有5小题19空，每空2分，共38分） 23. 小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢?某兴趣小组为此进行研究： 【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。 （1）设置①④两支试管对照，基于的猜想是________ （2）若两周后观察到①中铁钉生锈而③中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为________ （3）若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是________； 【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是：________. 【答案】（1）铁钉生锈可能与水有关 （2）氧气##O2 （3）试管②中铁钉生锈速度比①中快 （4）涂油漆可以使栅栏隔绝氧气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度 【解析】 【小问1详解】 试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管④中铁钉只与氧气接触，不生锈，变量是是否与水接触，故基于的猜想是：铁钉生锈可能与水有关； 【小问2详解】 试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管③中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明导致铁钉生锈的因素为氧气（O2）； 【小问3详解】 试管①中未加食盐，试管②中加入了食盐，其他因素均相同，且试管②中铁钉生锈速度比①中快，说明食盐会加速金属锈蚀； 【小问4详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，涂油漆可以使栅栏隔绝氧气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度。 24. 某同学在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作： 实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，溶液的pH为11。 实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下 盐 K2CO3 NaCl CuSO4 Na2SO4 FeCl3 KNO3 pH 10 7 4 7 3 7 该同学还查阅了有关资料，得到了如下信息： 酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸，醋酸等是弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。 盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐。 （1）由实验一得出的结论是__________。 （2）由实验二：得出的结论是_________。 （3）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论：________（回答一点即可） 【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性 （2）并不是所有的盐都呈中性，有的盐呈碱性有的盐呈酸性（合理即可） （3）强碱弱酸盐呈碱性##强酸弱碱盐呈酸性##强酸强碱盐呈中性##呈碱性的不一定是碱##呈酸性的不一定是酸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，用pH试纸测试，溶液的pH为11，大于7，说明碳酸钠溶液一定呈碱性； 【小问2详解】 由实验二得出的结论是并不是所有的盐都呈中性，有的盐呈碱性有的盐呈酸性； 【小问3详解】 由实验二和查得的资料进行分析，还能得出几点结论是：强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酯强碱盐呈中性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸。 25. 某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）溶液B中所含的溶质是_____________；固体A的成分是_____________。（均填化学式） （2）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是_____________。 【答案】 ①. Al2（SO4）3、FeSO4 ②. Cu、Fe ③. 除去固体中的铁 【解析】 【详解】（1）铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不会与硫酸铝反应，所以溶液B中所含的溶质是Al2（SO4）3、FeSO4；固体A的成分是Cu、Fe； （2）Ⅱ中加入过量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是除去固体A中的铁。 26. 同学们利用表面皿做了如图所示实验。 （1）甲实验中，蓝色石蕊试纸变红，说明试剂呈______（选填“酸”、“中”或“碱”）性。 （2）乙实验中，a为刚从瓶中取出的NaOH固体。 ①露置在空气中2分钟后，a表面变潮，说明氢氧化钠会吸收空气中的______。 ②露置在空气中200分钟后，向a滴加稀盐酸，观察到固体表面产生气泡，说明氢氧化钠已变质。写出氢氧化钠变质的原因______________________________（用化学方程式表示）。 （3）在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。丙实验说明铜的金属活动性比汞______（选填“强”或“弱”）。 【答案】（1）酸 （2） ①. 水蒸气 ②. （3）强 【解析】 【小问1详解】 蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，遇中性、碱性溶液不变色。甲实验中蓝色石蕊试纸变红，说明试剂呈酸性。 【小问2详解】 ①氢氧化钠固体具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水蒸气，表面逐渐潮湿溶解，这个过程称为潮解。 ②氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，从而变质，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。丙实验中，铜片能与硝酸汞溶液发生置换反应，生成汞单质（“金属树”），说明铜的金属活动性比汞强。 27. 某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。 （1）KNO3是一种___________肥，白色沉淀E是___________； （2）加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含___________； （3）小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，他的理由是___________，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是___________； 【答案】 ①. 复合 ②. BaSO4##硫酸钡 ③. K2CO3##碳酸钾 ④. 加入的稀盐酸混入了氯离子，对NH4Cl的检验造成了干扰 ⑤. 把稀盐酸改成稀硝酸 【解析】 【分析】 【详解】（1）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥。溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明没有碳酸钾。加入硝酸钡有白色沉淀生成，说明溶液中的硫酸铵和硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀。 （2）加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含碳酸钾。 （3）因为加入的稀盐酸混入了氯离子，对NH4Cl的检验造成了干扰，所以小明的结论错误；为了使小明的结论正确，则应该将稀盐酸改为稀硝酸。 四、综合题（本大题有5小题，第28题6分，29题8分，30题6分，31题8分，32题9分共37分） 28. 硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画（如图1）。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的____________性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是____________。 （3）稀释浓硫酸计算题。在实验室把10克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取多少毫升的蒸馏水？____________。 【答案】（1）脱水（或腐蚀） （2）D （3）186 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸烘干后变为浓硫酸，浓硫酸可以将竹片中的有机物里的氢、氧元素按水的组成比脱去，使竹片炭化呈现黑褐色，该性质属于浓硫酸的脱水性（也可表述为脱水/腐蚀特性）。 【小问2详解】 稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，绝对不能将水倒入浓硫酸中，防止酸液飞溅。观察图2的四个选项：A、B是将水倒入浓硫酸中，操作错误；C中浓硫酸倒入水中但没有沿器壁倾倒，易引发危险；只有D符合将浓硫酸沿器壁注入水中、同时用玻璃棒搅拌的规范操作，故填D。 【小问3详解】 设稀释后得到的5%稀硫酸总质量为，可得等式： 解得。 需要加入的蒸馏水的质量为稀释后总质量减去原浓硫酸的质量：。 由于水的密度约为，因此蒸馏水的体积为。 29. 某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如下方案（如图所示），经检验装置气密性后加入试剂。结果发现B中出现了浑浊现象。 （1）描述A中出现的现象____________。 （2）分析D中可能出现的现象____________。 （3）根据所学知识，你认为哪两项结合在一起足以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐____________（从A、B、C、D选项中选择）。 （4）若所取的鸡蛋壳的质量是12.5克，与10克18.25%的稀盐酸恰好完全反应，则该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数是多少？____________。 【答案】（1）鸡蛋壳逐渐溶解，表面有气泡产生 （2）紫色石蕊试液变红 （3）AB （4）20% 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。反应时可观察到鸡蛋壳表面不断有气泡冒出，鸡蛋壳逐渐溶解。 【小问2详解】 产生的二氧化碳进入D装置，溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红。 【小问3详解】 A中鸡蛋壳遇稀盐酸产生气泡，说明有气体生成；B中澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳。结合A、B的现象，可按初中碳酸盐检验方法判断鸡蛋壳中含有碳酸盐。C、D的现象不能替代澄清石灰水对二氧化碳的检验。 【小问4详解】 稀盐酸中氯化氢的质量为 设参与反应的碳酸钙质量为x，根据化学方程式及对应的质量关系 解得 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为20%。 30. 某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示四个实验ABCD（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。 （1）一段时间后，观察到实验B中的现象____________。 （2）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置如图2所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属铁，Y是____________溶液。 （3）将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，再加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。反应结束后，生成氢气的质量为多少克？____________。 【答案】（1）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 （2）硫酸铜 （3）0.2 【解析】 【小问1详解】 实验B中铜片放入硝酸银溶液，铜的金属活动性强于银，会发生反应 ，因此可观察到：铜片表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。 【小问2详解】 A能说明铁在氢的前面，B说明铜在银的前面，C说明锌在氢的前面，A、C说明锌在铁的前面，故通过A、 B、C说明在金属活动性顺序中，Zn>Fe>H，Cu>Ag，不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以应选用的金属X是Fe，Y是硫酸铜溶液。 【小问3详解】 铁和稀盐酸反应消耗稀盐酸质量是60g-10g=50g，其中含的质量为。设生成氢气质量是x。 31. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为： CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑ ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中如何检验生成的气体：_________。 （2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是_________（选填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数_________。 （4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明_________。 【答案】（1）将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊则为二氧化碳 （2）变小 （3） （4）鱼骨中的碳酸钙含量很少，用醋只能反应掉其中极少一部分减少（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳的检验方法是：将生成的气体通入澄清的石灰水中，观察石灰水是否变浑浊； 【小问2详解】 根据碳酸钙和醋酸反应后生成了二氧化碳气体，故装置内物质的总质量会减少； 【小问3详解】 设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x， x=0.25g， 鱼骨中碳酸钙的质量分数为：×100%=1.25%； 【小问4详解】 用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，根据骨中碳酸钙的质量分数仅为1.25%，用食醋只能反应其中极小的一部分，更多的鱼刺不能被反应，故填：鱼骨中碳酸钙的质量分数仅为1.25%，用食醋只能反应其中极小的一部分，更多的鱼刺不能被反应。 32. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为和，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应） （1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是___________。 A.促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B.促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C.使茎秆健壮，促进淀粉的形成 （2）计算样品中的质量分数。___________ （3）计算滤液中的质量。___________ 【答案】 ①. A ②. 解：设样品中硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y = x=0.8g = y=0.85g 样品中的质量分数=×100%=10% 答：样品中的质量分数为10%。 ③. 解：设硝酸钙与碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为x = x=6.8g 滤液中含有的质量为：6.8g＋0.85g=7.65g 答：滤液中的质量为7.65g。 7.65g 【解析】 【详解】（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂，故填A。 （2）见答案 （3）见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姚江中学2026学年第一学期九年级素养测试 九年级科学试题卷 卷面分值：160分；考试时间：120分钟 可能用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Na:23、Cl:35.5、K:39、Ca:40、Fe:56、Cu:64、Zn:65、Ag:108。 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分） 1. 规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是 A. B. C. D. 2. 下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中一定呈酸性的是（　　） 液体 血浆 胃液 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.5~8.0 4.7~8.4 A. 血浆 B. 胃液 C. 胰液 D. 尿液 3. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（　　） A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH B. 氯化钠、食盐、NaClO4 C. 氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D. 碳酸钙、生石灰、CaCO3 4. 下列文物是由金属材料制成的是（ ） A. 良渚玉琮 B. 青铜鼎炉 C. 分体石犁 D. 刻纹陶盘 5. 活泼金属引起的火灾不能用灭火器进行扑灭，如和会产生以下反应：，该反应属于（　　） A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 6. 以下描述最符合我们对“酸”的认识的是（ ） A. 能使紫色石蕊变红的化合物 B. 溶于水显酸性的化合物 C. 含氢离子的化合物 D. 溶于水形成的阳离子只有氢离子的化合物 7. 盐酸是工业上常用的酸。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ） A. 浓盐酸放在空气里会冒白烟 B. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 C. 纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 D. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大 8. 下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A. B. C. D. 9. 下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（　　） ①HCl　②O2　③H2　④CO2　⑤SO2 A. ①④ B. ②③ C. ③⑤ D. ④⑤ 10. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　） A. 苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂 B. 小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂 C. 消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水 D. 石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料 11. 有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来.其被鉴别出来的先后顺序是（　　） A. ②④①③ B. ④①②③ C. ③②①④ D. ②①③④ 12. 下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的硝酸钡、过滤 B 稀盐酸（H2SO4） 加入过量CuO，过滤 C CuCl2溶液（FeCl2） 加入适量的Fe粉、过滤 D NaCl溶液 加入适量的NaOH溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 向如表所示的甲物质中逐滴加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入的乙物质的质量关系，能用该图像表示的是（ ） 序号 甲 乙 ① Fe、Zn混合物 稀盐酸 ② 稀硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 ③ 稀硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钡溶液 ④ 表面完全生锈的铁钉 稀盐酸 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 14. 归纳和演绎是重要的科学方法，下列归纳或演绎合理的是（　　） A. 纯净物是由一种物质组成的，所以盐酸是一种纯净物 B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C. 镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属 D. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 15. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（　　） 物质编号 甲 乙 丙 丁 物质转化关系 A CaCO3 CaO Ca（OH）2 CaCl2 B MgSO4 MgCl2 Mg（OH）2 MgO C Fe FeCl3 Fe（OH）3 Fe2O3 D Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16. 下面是生活中一些常见的物质的pH，请你参照下图回答下列问题： （1）向肥皂水中加入无色酚酞溶液，则变____________色。 （2）胃酸过多的人适宜喝的食物是____________。 17. 日常生活用品很多是由金属材料制成的。 （1）三星堆出土的文物用了贴金技艺，就是把黄金锤成极薄片，这是利用了金具有良好的____________性。 （2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是____________。 （3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应。该反应利用了一氧化碳的____________性。配平化学方程式：（将方框内的数字填到答题卡中）_________。 18. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）仪器A中溶液的溶质是___________（填化学式）。 （2）图3中V的数值最接近___________（填“6”“12”或“16”）。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 19. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。若无色溶液 X是稀盐酸，请回答下列问题： （1）若B是红色的氧化物，则B的化学式为________。 （2）若C是单质，则C的名称为________。 （3）若D是碱，则X与D反应的化学方程式为_________。 20. 下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。 （1）写出C物质的化学式________。 （2）写出A→C+D的化学方程式________。 （3）若1是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式________。 21. 某课外活动小组进行了如图的氨气性质实验，按从左至右顺序操作，小图中的序号是这一步的操作或显现的现象顺序。从图中现象可推断氨气的两个性质是：①______；②______。 22. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 （1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”。这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有___________。 （2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是___________。从此为探索金属活动性打开了新思路。 （3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有___________。 三、实验与探究题（本大题有5小题19空，每空2分，共38分） 23. 小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢?某兴趣小组为此进行研究： 【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。 （1）设置①④两支试管对照，基于的猜想是________ （2）若两周后观察到①中铁钉生锈而③中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为________ （3）若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是________； 【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是：________. 24. 某同学在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作： 实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，溶液的pH为11。 实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下 盐 K2CO3 NaCl CuSO4 Na2SO4 FeCl3 KNO3 pH 10 7 4 7 3 7 该同学还查阅了有关资料，得到了如下信息： 酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸，醋酸等是弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。 盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐。 （1）由实验一得出的结论是__________。 （2）由实验二：得出的结论是_________。 （3）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论：________（回答一点即可） 25. 某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）溶液B中所含的溶质是_____________；固体A的成分是_____________。（均填化学式） （2）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是_____________。 26. 同学们利用表面皿做了如图所示实验。 （1）甲实验中，蓝色石蕊试纸变红，说明试剂呈______（选填“酸”、“中”或“碱”）性。 （2）乙实验中，a为刚从瓶中取出的NaOH固体。 ①露置在空气中2分钟后，a表面变潮，说明氢氧化钠会吸收空气中的______。 ②露置在空气中200分钟后，向a滴加稀盐酸，观察到固体表面产生气泡，说明氢氧化钠已变质。写出氢氧化钠变质的原因______________________________（用化学方程式表示）。 （3）在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。丙实验说明铜的金属活动性比汞______（选填“强”或“弱”）。 27. 某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。 （1）KNO3是一种___________肥，白色沉淀E是___________； （2）加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含___________； （3）小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，他的理由是___________，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是___________； 四、综合题（本大题有5小题，第28题6分，29题8分，30题6分，31题8分，32题9分共37分） 28. 硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画（如图1）。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的____________性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是____________。 （3）稀释浓硫酸计算题。在实验室把10克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取多少毫升的蒸馏水？____________。 29. 某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如下方案（如图所示），经检验装置气密性后加入试剂。结果发现B中出现了浑浊现象。 （1）描述A中出现的现象____________。 （2）分析D中可能出现的现象____________。 （3）根据所学知识，你认为哪两项结合在一起足以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐____________（从A、B、C、D选项中选择）。 （4）若所取的鸡蛋壳的质量是12.5克，与10克18.25%的稀盐酸恰好完全反应，则该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数是多少？____________。 30. 某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示四个实验ABCD（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。 （1）一段时间后，观察到实验B中的现象____________。 （2）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置如图2所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属铁，Y是____________溶液。 （3）将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，再加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。反应结束后，生成氢气的质量为多少克？____________。 31. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为： CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑ ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中如何检验生成的气体：_________。 （2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是_________（选填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数_________。 （4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明_________。 32. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为和，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应） （1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是___________。 A.促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B.促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C.使茎秆健壮，促进淀粉的形成 （2）计算样品中的质量分数。___________ （3）计算滤液中的质量。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $