云南师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期高考适应性月考卷（四） 化学试题

云南师大附中2027届高考适应性月考卷（四） 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：C一12N一140一16F一19S一32K一39Ta一181 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活紧密相关，下列有关叙述正确的是 A.牙膏中添加氟化物预防龋齿是利用其氧化性 B.“以塑代钢”的聚酰胺材料是通过加聚反应合成的 C.保暖贴在发热过程中发生了电化学腐蚀 D.运载火箭使用液氧煤油发动机，煤油可以通过煤的干馏获得 2.下列化学用语或图示表述正确的是 AN0O:的VSEPR模：型悬 B.HF的共价键类型：s-so键 QpaQ C.NaCl溶液中的水合离子：g① c88 2e D.单线桥表示Na与Cl2反应的电子转移： 2Na+Cl, 点燃 NaCl 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，46gNO2和N204的混合气体中原子总数为3NA B.1 mol Cl2与足量H20充分反应时转移的电子数等于N C.1 mol Na2FeO4与水反应生成的氢氧化铁胶体中胶粒的数目为Na D.1.2g金刚石与石墨的混合物中，所含的C一Cσ键的数目为0.2N 化学·第1页（共8页) 4.下列离子方程式书写正确的是 A.Na202投入足量水中：202+2H20=02↑+40H B.向NaCl0溶液中通入少量S02：S02+H20+3Cl0一2HC10+S0子+Cl C.用惰性电极电解MgCL,溶液：2C+2H,0电解20H+C,↑+H,↑ D.NH4HS04溶液中滴加少量Ba(OH)2:NH+H+S0?+Ba2++2OH—BaS04↓+H,0 +NH3·H2O 5.利用图1所示装置及药品能达到实验目的的是 NaOH目 聚四氟 一瓷坩埚 溶液目 光洁的铜丝 乙烯活塞 耐酸碱) 0.1g NaOH 醋酸 (含酚酞) ① ② ③ ④ 图1 A.图①装置用于配制NaOH标准溶液 B.图②装置可用于测定醋酸的浓度 C.图③装置可用于熔化Na2C0, D.图④装置可观察到NaCl的焰色 6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X元素基态原子s能级和p 能级的电子数之比为4：3，Y与W同主族，基态W原子最外层电子数等于电子层数 的2倍，ZQ常作调味剂和防腐剂。下列叙述正确的是 A.X的第一电离能和电负性均大于Y B.最简单氢化物的键角：X<W C.简单离子半径：Z>W>Q D.X、Y分别与氢形成的18电子分子都是极性分子 7.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X,在一定条件下X可分别转化为Y、Z (如图2所示)。下列说法错误的是 COOH COOH HO COOH 一定条件 一定条件 HO HO OH HO OH OH OH X 图2 A.X分子中所有原子可能共平面 B.Y可以发生取代反应、消去反应、加成反应 C.1molZ最多能与8 mol Na0H反应 D.X与足量氢气发生加成反应的产物中含有4个手性碳原子 化学·第2页（共8页） 8.冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与i*作用而不与K*作用；18-冠-6与K*作用，但不 与Li或Na作用（结构如图3所示)。下列说法正确的是 甲.12-冠-4 乙.18-冠-6 丙 图3 A.甲中C和0的杂化方式不相同 B.乙可增大KCN在溴乙烷中的溶解度 C.丙中K通过离子键与0原子结合 D.甲、乙、丙都属于超分子 9.下列有关叙述正确的是 A.能与铝粉反应生成H,的溶液中：K+、Ca2+、NO?、HCO能大量共存 B.向ZnS的悬浊液中加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀，可证明K,(CuS)<Kp(ZnS) C.工业制备高纯硅：Si0,(石英砂)品粗S1 HSiHCI,c(焦炭高纯S H, D.向待测液中加入盐酸酸化的BaCL2溶液，产生白色沉淀，说明待测液中一定含 有S04 10.实验室合成并提纯山梨酸乙酯（密度为0.926g·cm3,沸点为195.5℃)的过程如 图4所示。下列说法正确的是 MgSO 山梨酸、乙醇110℃产物 滤液、水 试剂a 水 固体 浓硫酸、沸石 混合物操作① ·滤液 山梨酸 操作②操作③操作④操作⑤ 操作⑥乙酯 图4 A.该反应可以采用水浴加热 B.操作③中试剂a可以是Na,CO3、NaHCO3或NaOH C.操作④中加水的目的是除去酯中可溶性杂质，操作⑥为蒸馏 D.操作③、④均为分液操作，均应收集下层液体 11.利用C02与H2电化学催化还原制备HCOOH的反应机理和不同催化剂M(Bi、Bin 或In)下的相对能量变化如图5所示（*表示吸附态)。下列说法正确的是 0.6 ----Bi BiIn *HCOOH 0.4 C02 ---In H, H一M一H HCQOH 0.2 M C0,(g) 0.0 HCHO co H COOH 0 是 -0.2 *C0, H-M- HCOOH(g) CH H,0 M 0=0 -0.41 *0CH0 H 反应进程 图5 化学·第3页（共8页） A.该历程中涉及非极性键的断裂与形成 B.CO2与H2制得HCOOH的同时还有两种产物生成 C.三种催化剂中使用Bn的效果更优 D.CO2与H2生成HCOOH的反应中，断键吸收的能量之和大于成键释放的能量之和 12.一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图6所示(b<2a)。已知：NA为阿伏加德 罗常数的值。原子分数坐标x、y、z∈[0,1)，原子分数坐标为1时记为0。M、N 的原子分数坐标分别为(0,0,0)，(0,0，)，[Ta0,P,]的M=289g·mo1, 下列说法错误的是 OK bDm● ● -a pm- 图6 AR的原子分数坐标为（分，0， 3 B.阴离子中Ta的配位数是6 C.与Q距离最近且相等的K有8个 D.该晶体的密度是 4.06×1032 a2bWg·cm3 13.图7是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响)制备H2S04和NaOH的 装置示意图，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法正 确的是 模拟海水 (2.5mol/L Na,S0溶液 NaCl溶液) 模拟河水 离子交 a (0.5 mol/L NaCl溶液) 膜 稀硫酸 稀NaOH 溶液 “海水河水”浓差电池 离子交换膜 图7 A.d为阴离子交换膜 B.电子流向：X→b→a→Y C.电极X是负极，电极反应是Ag+Cl-e=AgCl D.电极a发生的反应是2H,0+2e=H2↑+20H 化学·第4页（共8页） 14.常温下，向Cu(OH)2饱和溶液[有足量Cu(0H)2固体]中滴加氨水，该过程中存 在反应：Cu2*(aq)+4NH3·H,0(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H,0(1),滴加氨水过 程溶液中gc(M)与pH的关系如图8所示，其中c(M)表示Cu2+、[Cu(NH3)4]2+、 NH3·H,O、NH4的浓度。下列说法正确的是 01 n(11,-3) 3 p(11,-5.6) -6 -9 -12 0-15 q(11,-13.7 -18 -21 -24 -27- -307 99.310 11 12 PH 图8 A.L2表示lgc(NH4)与pH的关系 B.常温下的K,(NH3·H,0)=1093 C.pH=9.3时，2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)4]2+}+c(NH3·H,0)=1047mol·L D.Cu2(aq)+4NH3·H20(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H,0(1)的K=10.3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)高铼酸铵(NH,Re04)常用于制备工业炼油厂的重整催化剂。图9是以钼 精矿（主要成分有MoS2、RS2,还含有FeS2、Si02、Pz05、Al,03等杂质)为原料 制备NH.ReO4的工艺流程图。 02 NaOH H,SO RN NH,·H,O MgSO. 钼精矿 氧压碱浸一 国酸一鉴取有机相反奉取水相除确 一操作X →NH ReO, 滤渣1(Fe,0,) 滤渣2水相1 有机相2 滤渣3 图9 已知：①“氧压碱浸”后Mo和Re分别以Na2MoO4、NaReO4的形式存在； ②“水相1”中的阴离子主要是S0?和Mo0?。 回答下列问题： (1)NH4Re04中Re元素的化合价是 已知Re位于周期表的第六周期， 与Mn同族，基态Re的价电子排布式是 (2)为了提高“氧压碱浸”过程的效率常采取的措施有 (写出1条即 可)，“氧压碱浸”过程中MoS2转化的化学方程式是 (3)“调酸”的pH大约为5，则“滤渣2”的主要成分为A1(OH)3和 (填化学式)。 (4)若“萃取”时发生反应R,N+H+ReO4=R3NHRO4,从化学平衡的角度分析 “反萃取”时加入氨水的目的是 化学·第5页（共8页） (5)“滤渣3”为NH4MgP04,K,(NH4MgP04)=2.5×10-B,“除磷”过程中按n(P) :n(Mg)=1:1加入MgS04,充分反应后，若溶液中c(NH)=0.01mol·L,则 c(Mg2+)= mol·L1。 (6)“操作X”的具体操作为 、过滤、洗涤、干燥，即可得到 NH4ReO4晶体。 16.(14分)硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀 菌剂等。某化学小组用图10所示实验装置模拟工业制备硫氰化钾，并测定晶体中 KSCN的含量。（加热和部分夹持装置省略） KOH 溶液 酸性 生石历 四氯 105℃ 化碳 油浴 89 溶液 A 0 图10 已知：①NH,不溶于CCl4和CS2;CS2不溶于水且密度比水大，沸点46℃。 ②NH,SCN高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解。 简要操作步骤如下： I.D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气 管口，打开分液漏斗活塞和K,通人NH,再将D中反应混合液加热至105℃，发 生反应CS,+3NH,催化剂NH,SCN+NH,HS。 △ Ⅱ.反应一段时间后，关闭K1。保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间。 Ⅲ.打开K2,缓缓滴入适量的KOH溶液。通过一系列操作制得KSCN晶体。 回答下列问题： (1)B中仪器的名称是 CS2的电子式是 (2)A中发生反应的化学方程式是 (3)装置C的作用是 (4)步骤Ⅱ中关闭K1后仍需保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间的目 的是 (5)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是 (6)晶体中KSCN(M=97g·mol1)含量的测定：称取1.0000g样品，配成100mL 溶液。每次量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 NH,Fe(S04)2,用0.1000mol·L1AgNO3溶液滴定，终点时消耗AgNO3溶液平均体 积为19.O0mL。[已知：滴定时的反应为SCN+Ag=AgSCN↓（白色）] ①滴定终点的现象是滴入最后半滴AgNO3标准溶液， ②晶体中KSCN的质量分数为 %（保留4位有效数字)。 化学·第6页（共8页） 17.(15分)随着现代工业的发展，二氧化碳的资源化利用成为研究热点。回答下列问题： 18.(15分)喹啉酮化合物广泛用于临床抗感染治疗，一种喹啉酮化合物T的合成路线 (1)合成甲烷。已知：在25℃、100kPa下，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0； 如图13所示。 由稳定单质生成lmol化合物的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。下表为常见几 种物质的标准摩尔生成焓。 A HBr.B NaOH,H,O D C,H. B✉Lcio 物质 C0(g) H2O(g)CH,(g)NH3 (g)CO2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol) -110.5-241.8-74.6-45.9-393.5 KMnO/H' ☐S0CL2 K C,H,NO2 C,H,NO 则反应C02(g)+4H,(g)CH,(g)+2H20(g)△H= kJ·molP1 (2)在多个体积为2L的恒容密闭装置中，分别充入2molC02和4molH2,发生反应 HO. C02(g)+4H2(g)CH,(g)+2H,0(g),在不同温度下反应至10min,测得H2转化 T门两步反应 率随温度关系如图11所示。 CHNO2 ①在T1温度下，0~10min内v(H,0)为 ②c点v正 (填“大于”“小于”或“等于”）递，原因是 图13 50 无水 0 840 已知： +MgClBro RC +R'MgBr乙醚R人R' 0 回答下列问题： (1)D→E的反应类型是 0 10 (2)F中含有的官能团名称是 ；E→F存在副反应，生成有机化合物Z 图11 (9?Q),Z的核磁共振氢谱峰面积之比为 (3)已知C02(g)+4H2(g)CH,(g)+2H20(g)的反应速率 lgk (3)J的名称是 方程为E=k正c(C02)·c(H,),"逆=k逆c(CH)·c2(H,0),其 (4)K+L→M的化学方程式为 中kE、k壁为速率常数，gk与7的关系如图12所示。 (5)P的结构简式是 (6)含苯环且能发生银镜反应的J的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 已知：k=A·e品，k为速率常数，A、R为常数，E,为活化 图12 (7)由Q经两步合成T(如图14所示)。R含有3个六元环且能发生水解反应。T 能，T为温度。gk王对应图中的曲线是 （填“L,” 分子中只有1个C为sp3杂化，其余均为p杂化。 或“L2”)。 (4)CH可以和工业废气H2S生产CS2,反应为CH,(g)+2H,S(g)一CS2(g)+4H,(g)。 催化剂 向某恒温密闭容器中充入2 mol CH4、2molH,S,维持体系压强为po,反应达到平衡 时，p(H)=p(CH4)。该反应的K。= (用p。表示)。 NH (5)电催化合成甲酸。利用太阳能电池电催化作用在酸性条件下可将C02转化为 Q(CH2 NO.) 图14 HCOOH。 R、T的结构简式分别为 ①阴极的电极反应式为 ②相同条件下，每吸收11.2LC02（标准状况下，下同)，理论上另一极产生气体的 体积为L。 化学·第7页（共8页） 化学·第8页（共8页） 云南师大附中2027届高考适应性月考卷（四）》 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 3 6 7 答案 C A A B B D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C C D C D 【解析】 1.氟化物防龋齿的原理是氟离子与羟基磷灰石发生沉淀转化形成更稳定的氟磷灰石，降低牙 齿酸溶性；且氟离子无氧化性，A错误。聚酰胺通过缩聚反应合成，B错误。保暖贴发热 过程中发生吸氧腐蚀，属于金属的电化学腐蚀，C正确。煤油是通过石油的分馏获得，煤 的干馏产物主要包括焦炭、煤焦油和出炉煤气等，D错误。 2.NO,的中心N原子的价层电子对数为2+5+1,2×2)3，VSEPR模型为平面三角形，有 2 一对孤电子对，A正确。H亚的共价键类型：spσ键，B错误。水合钠离子中，Na*带正电， 与水中的显负电性的氧原子靠近；水合氯离子中，C带负电，与水中的显正电性的氢原子 靠近，且Na半径比C半径小，Na*吸引水分子是5个，CI是6个，C错误。单线桥标注 电子转移时，箭头要从还原剂Na)指向氧化剂(C2),题图箭头方向反了，D错误。 3.NO2和N2O4的最简式相同，46g混合气体中含有的原子数目为3Na,A正确。C2与H2O 的反应为可逆反应，1mol Cl2不能完全参与反应，转移电子数小于Na,B错误。Na2FeO4 与水发生氧化还原反应，生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁微粒构成，故 生成的氢氧化铁胶体中胶粒的数目小于N,C错误。金刚石中每个碳原子平均形成2个C一C σ键，石墨中每个碳原子平均形成1.5个CCσ键，1.2g混合物含0.1mol碳原子，键数取 决于金刚石与石墨的比例，但结果一定介于0.15Na至0.2NA,D错误。 化学参考答案·第1页（共8页） 4.过氧化钠为氧化物不拆写，离子方程式为2Na2O2+2H2O=O2↑+4Na+4OH,A错误。少 量SO2通入NaCI0溶液，SO2和ClO发生氧化还原反应生成SO2、CI和H,H再与过 量的CIO结合生成HCIO,B正确。用惰性电极电解氯化镁溶液，离子方程式为 2Cr+2H0+Mg+电解Mg(ODl+C↑+ht,C错误。少量Ba(OHD2应优先中和H和生 成BaS04,离子方程式2+S0}+Ba2++2OH=BaS04↓+2H20,D错误。 5.不能在容量瓶中直接溶解固体，A错误。NOH与醋酸完全反应生成醋酸钠和水，滴定终 点时溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂，能指示滴定终点，B正确。瓷坩埚中含有SO2,高 温下熔融的Na2CO,与SiO2可以反应，应该选用铁坩埚，C错误。铜丝灼烧有颜色，会干 扰NaCI的焰色试验，D错误。 6.由题意知X元素基态原子电子排布式为1s22s22p3,X为N;ZQ常用作调味剂和防腐剂， 短周期中对应NaCl,故Z为Na,Q为Cl;W原子序数介于Na和CI之间，最外层电子数 为电子层数的2倍，电子层数为3时，最外层电子数为6，故W为S,又Y与W同主族， 故Y为O,据此分析：N的2p轨道半充满，更稳定，第一电离能：N>O;但电负性N<O, A错误。X和W的最简单氢化物分别为NH3和H2S,中心原子均为sp3杂化，NH3中心N 原子有1对孤电子对，HS中心S原子有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子的排 斥越强，键角越小，故键角：NH3>HS,即X>W,B错误。离子半径受电子层数和核电荷 数的影响，故离子半径：S2>C>Na,即W>Q>Z,C错误。XN)、Y(O)分别与氢形成的 18电子分子N2H4、H2O2都是极性分子，D正确。 7.X分子中碳原子为$p杂化，所有原子可能共面，A正确。分子Y中碳碳双键可发生加成 反应，羧基、羟基可发生取代反应，羟基还可发生消去反应，B正确。Z中含有羧基、酯 基和酚羟基，都能与NaOH反应，1mol Z最多能与8 mol NaOH反应，C正确。X与足量 COOH 氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子（标“*”） D错误。 HO OH OH 8.甲中C均为饱和碳原子，C和O均为sp杂化，A错误。用乙可以将KCN带入有机物中， 进而增大其在有机物中的溶解度，B正确。由图可知丙中O原子与K+之间存在静电作用， 但是冠醚分子和0原子都不是离子，故K+与O原子间不存在离子键，C错误。由超分子 的概念可知，冠醚甲、乙不是超分子，冠醚与K+形成的丙是超分子，D错误。 化学参考答案·第2页（共8页） 9.能与铝粉反应生成H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，HCO,不能大量存在， A错误。向ZS的饱和溶液或悬浊液中滴加CuSO4溶液，观察是否有黑色沉淀生成，可验 证Kp(CuS)<Kp(ZnS),B正确。制备高纯硅应先使用焦炭还原SiO2,再用H还原SiHCI3, C错误。盐酸酸化的BaC12引入CI,若原溶液含Ag*也会生成AgCI沉淀，无法确定SO?, D错误。 10,山梨酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成山梨酸乙酯，产物混合物经过滤除去沸石 后，通常先水洗除去水溶性杂质，再用N2CO,或NaHCO3溶液除去余酸，再水洗除去可 溶性盐，每步洗涤均采用分液操作，取上层溶液。加干燥剂Mg$O4除水，经过滤得到滤 液，滤液经蒸馏得到产品山梨酸乙酯。若用水浴加热，则温度不会高于100℃，该反应不 能采用水浴加热的方法，A错误。操作③中试剂a可以是Na2CO3、NaHCO,但不能是 NOH,会使酯水解，B错误。操作④中加水的目的是除去酯中可溶性杂质，操作⑥为蒸 馏，C正确。操作③、④均为分液操作，山梨酸乙酯的密度小于水的密度，均应收集上层 液体，D错误。 11.该历程中涉及非极性键的断裂，但无非极性键的形成，A错误。反应过程中存在副反应： CO2+2H2=HCH0+H20、C02+H2=C0+H20,故还有产物HCH0、C0、H20生成， B错误。从不同催化剂MBi、Bn或In)下的相对能量与反应进程图可看出，Bin作催化 剂时反应活化能最低，故使用B作催化剂效果更好，C正确。由图可知，生成HCOOH 的反应为放热反应，则断键吸收的能量之和小于成键释放的能量之和，D错误。 2.由M0,0,0),N0,0,)的坐标结合“原子分数坐标为1时记为0”可知，R的原子 标为(，0，力A正确，该阴离子中白的配位数为6，B正确。与0距 且最近的K位于上下2个晶胞的侧面上，与Q距离相等且最近的K+有8个，C正确。由 晶胞图可知，K位于晶胞的面上和棱上，一个晶胞中含有K*的数目为10×！+4×】=6， 4 [Ta0F4]3-位于晶胞的顶点和体心，一个晶胞中含有[Ta02F4]3-的数目为1+8×=2，则该 8 化合物的化学式为KIa02P4,该晶体密度=2x39×3+289_8.12×102 (a2bWa×10-30)a2bWA gcm3,D错误。 化学参考答案·第3页（共8页） 13.由图可知，X电极区的Na通过阳离子交换膜进入Y极区，则X为浓差电池的负极，电 极反应式为Ag+C-e=AgCl,Y电极为正极，电极反应式为AgCl+e=Ag+CI; 与X电极相连的b电极为电解池的阴极，电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH；硫酸 钠溶液中的Na通过阳离子交换膜d进入阴极室，与Y电极相连的a电极为阳极，电极 反应式为2H20-4e-=O2↑+4H,疏酸钠溶液中的S02通过阴离子交换膜c进入阳极 室，则阳极室制得硫酸，阴极室制得氢氧化钠。由分析可知，d为阳离子交换膜，A错误。 电子流向应为X→b,a→Y,B错误。X为浓差电池的负极，电极反应式为Ag+C-e一 AgC1,C正确。Y为正极，与Y电极相连的a电极为阳极，电极反应式2H20-4e一 O2↑+4H,D错误。 14.向有足量Cu(OD2固体的饱和Cu(OD2溶液中滴加氨水，存在反应：Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq) 三[CuNH3)4]2+(aq)+4H2O①，加氨水前溶液中没有[CuNH)4]2+，滴加氨水后 c{[CuNH)4]2+}迅速增大，故曲线L4代表[CuNH3)4]2+,溶液p不断增大，c(OH)增大， 结合Kp[Cu(OD2]不变可知，c(Cu2+减小，故曲线L3代表Cu2+,NH由NH3·H20电离 得到：NH3H2O三N+OH,随着溶液的碱性增强，NHH2O的电离逐渐被抑制， 最终cNH4<cNH·H2O),故曲线L2代表NH·HO,曲线L1代表NH。结合上述分 析可知，L2表示lg c(NH3HO)与pH的关系，A错误。pH=9.3时c(NH)=CNH3H2O), cOHr)=10molL,代入NH·0的=c0NE)cOH)=1047,B错误。pH9.3 c(NH3·H2O) 时c(NH4)）=cNH3·H2O),根据电荷守恒，c)+2c(Cu2++2c{[CuNH)4]2+}+ cNH·H2O)=c(OH)=10-4.7mol·L-1，可得2c(Cu2+)+2c{[CuNH)4]2+}+cNH3H2O)< 10-4.7mol·L1,C错误。pH=11时，c(Cu2+)=10-l3.7mol·L1,c{[Cu0NH)4]2+}= 1056mol·L1,cNH·0ycNH)·c(OH)_103x103 104.7 =10-1.3mol·L-1,则 K Cu2+(ag)+4NH3.H2O(ag)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(1)K 105.6 101B7x00-1y9=1083, D正确。 化学参考答案·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)+7(1分) 5d6s2（1分) (2)将钼精矿粉碎、适当升高温度、搅拌等（任答一条即可） 2MoS2+902+12NaOH-2Na2Mo04+4Na2SO4+6H2O (3)H2SiO3 (4)NH3·H2O中和H,促进该平衡逆向移动生成ReOa (5)5×106 (6)蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】钼精矿氧压碱浸，其中的MoS2、ReS2、FeS2等被氧化，生成Na2MoO4、NaReO4、 Na2SO4等可溶性盐，生成的Fe2O3不与NaOH反应也不溶于水，形成滤渣1；加入硫酸调 酸后，溶液的pH5,[A1(OD4厂、SiO}转化为A1(OH)3、HSiO,形成滤渣2；加入RgN 萃取ReO:,水相1中主要含SO}和MoO子；有机相1中加入氨水反萃取后，ReO4进入 水相2，有机相2可循环使用；加入MgSO4除磷，生成NH4MgPO4沉淀，即滤渣3；铵 盐受热易分解，故需通过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到NH4RO4晶体，据此分析。 (3)生成沉淀的反应方程式为[A1(OD4]+H—A1(OD3+H20、SiO+2Ht H2SiO3↓，故“滤渣2”的主要成分为A1(OH3、H2SiO3。 (5)已知“除磷”过程中按nP):nMg)=1:1加入MgSO4,根据元素守恒，则溶液中 c(PO})=cMg2,充分反应后，溶液中c(NHt)=O.01mol·L1,根据Kp=NH4MgPO4)= c(NH)·c(P0})·cMg2+)=2.5×10-13,计算可得cMg2+)=5×10mol·L-1。 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)球形干燥管(1分) :S:C:S:(1分) (2)NH·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH2 (3)观察气体流速；平衡压强（或其他合理答案） (4)使NH4HS分解而除去或除去NH4HS 化学参考答案·第5页（共8页） (5)2Fe3++H2S-2Fe2++2H++SJ (6)①溶液血红色褪去，且半分钟内不恢复 ②92.15 【解析】由实验装置图可知，装置A中生石灰与氨水反应放出氨气，装置B为干燥装置， 用于除去氨气中混有的水蒸气，防止水蒸气进入后续装置干扰反应；装置C中盛放四氯 化碳，可观察气泡以控制氨气的通入速率；装置D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂， 氨气与CS2在催化剂、105℃油浴加热条件下发生反应，105℃的油浴加热既可以保证反应 所需的温度，又可防止温度过高导致产物分解；装置D中加入KOH溶液，可将反应生成 的NH4SCN转化为硫氰化钾；装置E中盛有的酸性F2(SO4)溶液，用于吸收尾气中的氨 气、HS等有害气体，防止污染空气。 (4)已知NH4SCN高于170C时易分解，NHHS在高于25C时即分解。反应一段时间后， 关闭K1,保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是使NH4HS 完全分解而除去。 (6)①SCN与Ag生成AgSCN白色沉淀，SCN耗尽后，血红色立刻消失，则滴定至终点 的现象为滴入最后半滴AgNO,溶液，溶液血红色褪去，且半分钟内不恢复原色。 ②达到滴定终点时消耗0.1000mol/L AgNO3标准溶液19.00mL,根据方程式SCN+Ag*— AgSCNI,晶体中KSCN的质量分数为19.00×0.1000×103×97×100÷20 100%-92.15%。 1.0000 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)-164.7 (2)①0.02molL-1min-1 ②等于该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， H平衡转化率下降，过了最高点后反应均处于对应温度下的平衡状态 (3)L1(1分) (4)4p5 81 (5)1CO2+2H++2e--HCOOH ②5.6 【解析】(1)根据标准摩尔生成焓的定义，反应焓变△H=生成物总标准摩尔生成焓-反应 物总标准摩尔生成焓，反应C02(g+4H2三CH4(g)+2H2O(g)△=-74.6kJ·mo1+2×( 241.8kJ·moΓ)-(-393.5kJ·mo-1)=-164.7kJ。mo-1。 化学参考答案·第6页（共8页） (2)①由图可知，在T1温度下，0~10min内，2的转化率为20%，则 v)=4x20%*2*10-=0.04mol·L1·min1,w.0)F2)=0.02mol,L1·min. (3)根据公式k=4·®导，1gk与呈负相关，且活化能E,越大，斜率绝对值越大，发生 的反应为放热反应，则E(正)<E(逆)，因此k逆随温度变化更敏感，斜率绝对值更大， 对应图中的L2,故曲线L1对应g正。 (4)设转化的CH4物质的量为amol,列三段式得平衡时n(CH4)=(2-a)mol,n(H2)戶4amol, 由pH2)=p(CH4)得2-a=4a,a-0.4;平衡时总物质的量n总=4.8mol,各物质分压分别为 p(CS2)=04 48，p4)=16A 48P0, nG)-总A，9-号A, 1.2 器言 (5)①酸性条件下，CO2在阴极得电子被还原为HC0OH,电极反应式为 C02+2H+2e=HC00H;②标况下11.2LC02的物质的量为0.5mol,由阴极电极反 应式可知，0.5molC02转移的电子数为1.0mol,阳极电极反应式为2H20-4e一 02个+4H,因此生成氧气的物质的量为0.25mol,标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)氧化反应（1分) (2)酮羰基、酯基 2:3(或3：2)（1分) (3)邻硝基苯甲酸(1分) (4)〔 MgBr无水 乙醚 +MgClBr no. N02 入NH (6)13 化学参考答案·第7页（共8页) 【解析】由流程及物质结构和化学式，A为丙烯，A和HBr加成生成B(CH3CHBrCH3), B发生取代反应生成D(CH:CHOHCH),D中羟基氧化为羰基得到E,E和 转化为F: G为甲苯，甲苯发生硝化反应生成 甲基氧化为羧 NO COOH COCI 基得到J ),J中羧基发生取代反应生成K ),K和L生成M No. NO, MgBr,M中硝基还原为氨基得到P ),F和P生 NO NH 成Q,Q经两步合成T,R含有3个六元环且能发生水解反应，则应含酰胺基，T分子中， 只有1个C为sp3杂化，其余均为sp2杂化，则含1个甲基，结合R、T化学式，R为 HO COOH HCOO CHO (6为 -N0,符合条件的同分异构体有 N0,(3种) -0H(10种)， -N02 共13种。 化学参考答案·第8页（共8页）