精品解析：河北保定市部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026～2027学年度高一年级10月质量检测 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版必修第一册第一章专题1～专题2。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学实验室提醒图标中属于“当心腐蚀”的是 A. B. C. D. 2. “玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是 A. 质子数为238 B. 中子数为94 C. 质量数为144 D. 核电荷数为94 3. 下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)不相等的是 A. 150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B. 75mL1.5mol·L-1氯化钙溶液 C. 150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D. 75mL1mol·L-1氯化铁溶液 4. 人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是 A. 所有的原子都含有质子、中子和电子 B. 实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C. 在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D. 科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 5. 关于胶体与溶液的说法正确的是 A. 胶体粒子的直径大于100 nm B. 的电离方程式为 C. 用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D. 胶体与溶液均为纯净物 6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含分子数目一定为 B. 3.2 g由和组成的混合物中含有S原子数目为 C. 溶液中所含数目为 D. 相同情况下，与的密度之比为1∶1 7. 溶液的含义是 A. 取出0.1 L溶液 B. 1 L溶液中含有 C. D. 溶液中含 8. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是 A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B. 常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C. 将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L D. 从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 9. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中可能含有 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于海带提碘中可能会使用的装置及操作正确的是 A．灼烧海带 B．过滤除去难溶性杂质 C．放出上层液体 D．蒸馏得到碘单质 A. A B. B C. C D. D 11. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是 A. 在时，a的溶解度等于c的溶解度 B. c的溶解度随温度的升高而减少 C. a的饱和溶液从降温至时变为不饱和溶液 D. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a 12. 某温度和压强下，测得的质量为14 g，则在相同条件下，11.2 L气体可能是 A. 密度约为的 B. 质量为1.12 g的 C. 质量为32 g的 D. 物质的量为0.5 mol的 13. 为除去杂质，下列所选用的试剂和实验操作均正确的是 选项 物质 杂质 实验操作 A CO 通入足量氧气，点燃 B 溶液 KCl 加过量溶液，过滤 C 溶液 加足量铁粉，过滤 D 固体 铁粉 溶解、过滤蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 某无色溶液中可能含、、、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到溶液甲； ②取少量溶液甲，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在、、、 B. 原溶液中一定不存在、、、 C. 白色沉淀丙为、 D. 必须要通过焰色反应才能确定是否存在 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增加的短周期元素，除Y外，其余元素最外层电子数均为奇数，Y为地壳中含量最多的元素，只有Z为金属元素，且X、Z的最外层电子数相等，X、Y、R的单质在常温下均为气体，W的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题： （1）X、Y、Z三种元素分别为________、________、________。 （2）W元素的原子结构示意图为________；R元素形成的简单离子的结构示意图为________。 （3）写出一种含X、Y、Z三种元素的化合物的化学式：________。 （4）化合物ZX中X的化合价为________；已知ZX能与反应生成，则其反应方程式为________________________________________________________________________________________________。 16. 分类法在化学学习中有广泛应用。根据下表中的物质，回答下列问题： 字母序号 a b c d e f g h i 物质 CuO 固态 稀盐酸 乙醇 固态NaCl Fe （1）表中物质属于碱性氧化物的是________(填字母序号)；属于电解质的是________；上述状态下，能导电的是________。 （2）化合物可分为无机化合物和有机化合物，乙醇属于________；该分类法属于________________(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。 （3）写出与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________________，该反应属于________(填字母)。 A．氧化还原反应 B．非氧化还原反应 C．复分解反应 D．化合反应 （4）选择上表中两种物质发生如下反应(可在溶液中进行，也可不在溶液中进行)： ①产生气体的反应的化学方程式为______________________________________________________________。 ②黑色粉末变红色粉末的化学方程式为__________________________________________________________。 17. 物质的量是联系宏观与微观的桥梁。回答下列问题： （1）个中O原子的物质的量是________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）等质量的和，分子个数比为________；含原子数目相等的和，在相同条件下的体积比为________。 （3）某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、、的物质的量浓度依次为、、，则________。 溶液常用于物质的定性检验与定量分析，实验室用固体配制溶液。 （4）用托盘天平称取的质量为________g。 （5）称量后，下列操作步骤的顺序为________(填字母，下同)。 （6）实验操作中若出现如下情况，会导致所配溶液浓度偏高的是________。 A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B. 溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 加水定容时俯视刻度线 D. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 18. 化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。回答下列问题： Ⅰ．装置选择 （1）装置B中仪器a的名称是________________。 （2）小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下： 气体 方法(或原理) 发生装置 收集装置 加热氯酸钾 均可选择装置________________(填字母，可按需要添加棉花) 收集干燥的氧气，可选择装置________________(填字母) 加热高锰酸钾 过氧化氢分解 可选择装置B （3）若实验室用装置C制取，烧杯中所用试剂为________________(填名称)。 Ⅱ．小组实验围绕过氧化氢分解速率的影响因素进行实验。不同条件下，测得用溶液制取150 mL氧气所用的时间(单位：s)，得出的表格如下： 无催化剂、室温 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、40℃ 360 480 540 720 催化剂、40℃ 10 25 60 120 （4）观察该表格可以发现，该小组从催化剂、________________、________________方面探究过氧化氢分解速率的影响因素。 （5）实验中，下列可用作测量体积的装置是________________(填字母)。 （6）某同学为了快速得出结论，设计如图装置进行实验，该同学通过比较不同条件下________________，从而得出过氧化氢分解速率的快慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度高一年级10月质量检测 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版必修第一册第一章专题1～专题2。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学实验室提醒图标中属于“当心腐蚀”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．此标识表示强化学或强腐蚀物质，A正确； B．该图标为极端温度标示，B错误； C．该图标为实验中需要注意高电压，C错误； D．该图为护目镜的图标，D错误； 故选A。 2. “玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是 A. 质子数为238 B. 中子数为94 C. 质量数为144 D. 核电荷数为94 【答案】D 【解析】 【详解】的核电荷数和质子数都为94，质量数为238，中子数为：238-94=144，故选D。 3. 下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)不相等的是 A. 150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B. 75mL1.5mol·L-1氯化钙溶液 C. 150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D. 75mL1mol·L-1氯化铁溶液 【答案】A 【解析】 【分析】50mL1mol/L氯化铝溶液中c(Cl-)＝3mol/L，据此解答。 【详解】A．150mL1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)＝1mol/L，A错误； B．75mL1.5mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)＝3mol/L，B正确； C．150mL3mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=3mol/L，C正确； D．75mL1mol/L氯化铁溶液中c(Cl-)=3mol/L，D正确； 答案选A。 4. 人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是 A. 所有的原子都含有质子、中子和电子 B. 实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C. 在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D. 科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是所有的原子都含有中子，如1H中就没有中子，故A项错误； B．原子核外的电子在核外一个有形状的轨道空间内运动，‌不做圆周运动，轨道空间的任何一个位置，它都有可能存在，故B项错误； C．在化学反应过程中，原子核不发生变化，发生变化的是原子的最外层电子数，故C错误； D．汤姆生发现电子后，最早提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象，故D项正确； 故本题选D。 5. 关于胶体与溶液的说法正确的是 A. 胶体粒子的直径大于100 nm B. 的电离方程式为 C. 用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D. 胶体与溶液均为纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体分散质粒子的直径范围为，胶体粒子直径在之间，并非大于，A错误； B．中铁元素为价，电离方程式应为，B错误； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，因此可用丁达尔效应区分胶体与溶液，C正确； D．胶体和溶液均是由分散质和分散剂组成的分散系，都属于混合物，不是纯净物，D错误； 故答案选C。 6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含分子数目一定为 B. 3.2 g由和组成的混合物中含有S原子数目为 C. 溶液中所含数目为 D. 相同情况下，与的密度之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，仅适用于标况下的气体，无法通过该数值计算的物质的量，A错误； B．和均由原子构成，混合物中原子的物质的量为，对应原子数目为，B正确； C．在溶液中电离出和，没有，C错误； D．相同状况下，气体密度之比等于摩尔质量之比，、的摩尔质量分别为、，密度之比为，D错误； 故选B。 7. 溶液的含义是 A. 取出0.1 L溶液 B. 1 L溶液中含有 C. D. 溶液中含 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液具有均一稳定性，取出任意体积的溶液中浓度仍为，A错误； B．1 L该溶液中的物质的量为，B错误； C．电离产生和的个数比为，同一溶液中体积相同，故，C正确； D．题干未给出溶液体积，无法计算的质量，D错误； 故选C。 8. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是 A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B. 常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C. 将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L D. 从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．40g氢氧化钠固体溶于1 L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1 mol·L—1，故A错误； B．常温常压下，22.4 L HCl的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故B错误； C．盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故C错误； D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，故D正确； 故选D。 9. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中可能含有 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有或Ag+，A不正确； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，则该溶液中可能含有，也可能含有，B正确； C．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体不可能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，因为酸性气体不可能从碱溶液中逸出，C不正确； D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素，但不一定是钠盐，D不正确； 故选B。 10. 下列关于海带提碘中可能会使用的装置及操作正确的是 A．灼烧海带 B．过滤除去难溶性杂质 C．放出上层液体 D．蒸馏得到碘单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧固体海带使用坩埚，置于泥三角上用酒精灯直接加热，装置操作符合要求，A正确； B．过滤操作需要玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，该装置缺少玻璃棒，漏斗下端悬空，B错误； C．分液时下层液体从下口放出，上层液体需从上口倒出，不能从下口放出上层液体，C错误； D．蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，位置错误，D错误； 故选A。 11. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是 A. 在时，a的溶解度等于c的溶解度 B. c的溶解度随温度的升高而减少 C. a的饱和溶液从降温至时变为不饱和溶液 D. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a 【答案】C 【解析】 【详解】A．在t1℃时，a与c有交点，因此a的溶解度等于c的溶解度，A正确； B．由图可知，c的溶解度随温度的升高而减少，B正确； C．a的饱和溶液从降温至时仍为饱和溶液，C错误； D．a溶解度受温度影响大，当a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯a，D正确； 故选C。 12. 某温度和压强下，测得的质量为14 g，则在相同条件下，11.2 L气体可能是 A. 密度约为的 B. 质量为1.12 g的 C. 质量为32 g的 D. 物质的量为0.5 mol的 【答案】B 【解析】 【分析】的物质的量为，因此在该温度和压强条件下气体的摩尔体积为，由此解答； 【详解】A．的摩尔质量为，该条件下的密度为，与选项给出的不符，A错误； B．质量为的物质的量为，体积为，B正确； C．质量为的物质的量为，体积为，C错误； D．物质的量为的，体积为，D错误； 故选B。 13. 为除去杂质，下列所选用的试剂和实验操作均正确的是 选项 物质 杂质 实验操作 A CO 通入足量氧气，点燃 B 溶液 KCl 加过量溶液，过滤 C 溶液 加足量铁粉，过滤 D 固体 铁粉 溶解、过滤蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向混合气体中通入足量，引入新杂质，A项错误； B．向(KCl)溶液中，加入过量溶液，引入新杂质，B项错误； C．()溶液中，加入足量铁粉，除去，过滤除去Fe、Cu混合物，C项正确； D．固体中混有铁粉，加水溶解，Fe与发生反应，消耗有效成分，不符合除杂原理，D项错误； 答案选C。 14. 某无色溶液中可能含、、、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到溶液甲； ②取少量溶液甲，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在、、、 B. 原溶液中一定不存在、、、 C. 白色沉淀丙为、 D. 必须要通过焰色反应才能确定是否存在 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液可排除有色离子（蓝色）、（紫色）；加稀盐酸有气体生成说明含，则与不共存的一定不存在；加生成的白色沉淀部分溶于稀盐酸，说明沉淀含和，原溶液一定含；根据电荷守恒，阴离子、带负电，已排除、，故一定存在平衡电荷；步骤①加盐酸引入，无法确定原溶液是否含。 【详解】A．步骤①加入稀盐酸引入了，无法确定原溶液是否含有，A错误； B．原溶液中可能存在也可能不存在，不是一定不存在，B错误； C．白色沉淀丙加足量稀盐酸部分溶解，可溶于盐酸的是，不溶于盐酸的是，故沉淀丙为、，C正确； D．由电荷守恒可直接确定一定存在，无需通过焰色反应验证，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增加的短周期元素，除Y外，其余元素最外层电子数均为奇数，Y为地壳中含量最多的元素，只有Z为金属元素，且X、Z的最外层电子数相等，X、Y、R的单质在常温下均为气体，W的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题： （1）X、Y、Z三种元素分别为________、________、________。 （2）W元素的原子结构示意图为________；R元素形成的简单离子的结构示意图为________。 （3）写出一种含X、Y、Z三种元素的化合物的化学式：________。 （4）化合物ZX中X的化合价为________；已知ZX能与反应生成，则其反应方程式为________________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. H ②. O ③. Na （2） ①. ②. （3）NaOH （4） ①. -1 ②. 【解析】 【分析】Y为地壳中含量最多的元素，确定为。除Y外其余元素最外层电子数均为奇数，X、Y、R的单质常温下为气体，X原子序数小于，且X与金属Z最外层电子数相等，故X最外层电子数为1，对应短周期气体单质元素为。Z原子序数大于，最外层电子数为1的短周期金属元素为。W原子序数大于，核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层电子数为，核外电子总数为，满足，移项得，解得，故W为。R原子序数大于，单质常温下为气体，最外层电子数为奇数，故R为。 【小问1详解】 Y为地壳中含量最多的元素，故Y为。除Y外其余元素最外层电子数均为奇数，X单质常温下为气体，原子序数小于，且X与金属Z最外层电子数相等，故X最外层电子数为1，对应元素为。Z原子序数大于，最外层电子数为1的短周期金属元素为，因此X、Y、Z三种元素分别为、、。 【小问2详解】 W原子序数大于，核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层电子数为，核外电子总数为，列式得，移项得，解得，故W为，其原子结构示意图为。R原子序数大于，常温下单质为气体，最外层电子数为奇数，故R为，其简单离子的结构示意图。 【小问3详解】 含、、三种元素的化合物可为氢氧化钠，化学式为。 【小问4详解】 化合物ZX为，其中元素为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得元素的化合价为-1。与反应生成，配平后反应方程式为。 16. 分类法在化学学习中有广泛应用。根据下表中的物质，回答下列问题： 字母序号 a b c d e f g h i 物质 CuO 固态 稀盐酸 乙醇 固态NaCl Fe （1）表中物质属于碱性氧化物的是________(填字母序号)；属于电解质的是________；上述状态下，能导电的是________。 （2）化合物可分为无机化合物和有机化合物，乙醇属于________；该分类法属于________________(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。 （3）写出与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________________，该反应属于________(填字母)。 A．氧化还原反应 B．非氧化还原反应 C．复分解反应 D．化合反应 （4）选择上表中两种物质发生如下反应(可在溶液中进行，也可不在溶液中进行)： ①产生气体的反应的化学方程式为______________________________________________________________。 ②黑色粉末变红色粉末的化学方程式为__________________________________________________________。 【答案】（1） ①. a ②. abeg ③. dh （2） ①. 有机化合物 ②. 树状分类法 （3） ①. ②. BC （4） ①. ②. 【解析】 【分析】a．CuO是金属氧化物，属于碱性氧化物，在熔融状态下能导电，是电解质，固态时无自由移动电荷不导电； b．固态是盐类，在水溶液/熔融状态下能导电，是电解质，固态时离子被束缚不导电； c．是非金属氧化物，自身不能电离，属于非电解质，气态时不导电； d．稀盐酸既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在自由移动离子，可导电； e．是盐类，在熔融状态下能导电，是电解质，固态时离子被束缚不导电； f．乙醇是有机物，自身不能电离，属于非电解质，不导电； g．固态NaCl是盐类，在水溶液/熔融状态下能导电，是电解质，固态时离子被束缚不导电； h．Fe是单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； i．是非金属单质，不导电，单质既不是电解质也不是非电解质； 【小问1详解】 碱性氧化物的定义是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，上述物质里只有符合该定义，因此选a。由分析可知，电解质为a、b、e、g。 能导电的是d、h。 【小问2详解】 乙醇是含碳的化合物，属于有机化合物；将化合物按照从属关系逐级分为无机化合物、有机化合物的分类方法为树状分类法。 【小问3详解】 与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应化学方程式：。该反应无元素化合价升降，属于非氧化还原反应；同时属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故选。 【小问4详解】 图示为置换反应，即单质+化合物生成新单质+新化合物：①产生气体的反应可选择铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，对应化学方程式：；②黑色粉末被还原为红色，可选择氢气在加热条件下还原氧化铜，生成铜和水，对应化学方程式：。 17. 物质的量是联系宏观与微观的桥梁。回答下列问题： （1）个中O原子的物质的量是________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）等质量的和，分子个数比为________；含原子数目相等的和，在相同条件下的体积比为________。 （3）某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、、的物质的量浓度依次为、、，则________。 溶液常用于物质的定性检验与定量分析，实验室用固体配制溶液。 （4）用托盘天平称取的质量为________g。 （5）称量后，下列操作步骤的顺序为________(填字母，下同)。 （6）实验操作中若出现如下情况，会导致所配溶液浓度偏高的是________。 A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B. 溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 加水定容时俯视刻度线 D. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 【答案】（1）4 mol （2） ①. 16∶17 ②. 5∶4 （3）0.15 （4）4.0 （5）CDEBA （6）C 【解析】 【小问1详解】 的物质的量：，每个分子含2个原子，故原子物质的量为。 【小问2详解】 等质量时，物质的量与摩尔质量成反比，分子数之比等于物质的量之比，故；原子数相等时满足，同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故体积比为。 【小问3详解】 根据电荷守恒，阳离子所带总正电荷浓度等于阴离子所带总负电荷浓度：，代入数值计算得。 【小问4详解】 实验室无240 mL容量瓶，需选用250 mL容量瓶配制，，，托盘天平精度为0.1 g，故称取4.0 g。 【小问5详解】 一定物质的量浓度溶液的配制步骤为：溶解转移溶液洗涤液转移定容摇匀，对应操作顺序为CDEBA。 【小问6详解】 根据分析误差： A．定容时需加蒸馏水，容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响浓度，A不符合题意； B．未洗涤烧杯玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，B不符合题意； C．俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．摇匀后加水，溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选C。 18. 化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。回答下列问题： Ⅰ．装置选择 （1）装置B中仪器a的名称是________________。 （2）小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下： 气体 方法(或原理) 发生装置 收集装置 加热氯酸钾 均可选择装置________________(填字母，可按需要添加棉花) 收集干燥的氧气，可选择装置________________(填字母) 加热高锰酸钾 过氧化氢分解 可选择装置B （3）若实验室用装置C制取，烧杯中所用试剂为________________(填名称)。 Ⅱ．小组实验围绕过氧化氢分解速率的影响因素进行实验。不同条件下，测得用溶液制取150 mL氧气所用的时间(单位：s)，得出的表格如下： 无催化剂、室温 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、40℃ 360 480 540 720 催化剂、40℃ 10 25 60 120 （4）观察该表格可以发现，该小组从催化剂、________________、________________方面探究过氧化氢分解速率的影响因素。 （5）实验中，下列可用作测量体积的装置是________________(填字母)。 （6）某同学为了快速得出结论，设计如图装置进行实验，该同学通过比较不同条件下________________，从而得出过氧化氢分解速率的快慢。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. D （3）稀盐酸 （4） ①. 反应物浓度 ②. 温度 （5）CD （6）电子天平示数变化快慢 【解析】 【分析】制备气体时，按照反应物的聚集状态和反应条件选发生装置，气体密度、溶解性、是否需要干燥选择收集装置；探究速率实验需严格使用控制变量法；定量测气体可以用排水测体积法，也可以利用逸出气体造成的质量变化来比较反应快慢；据此分析。 【小问1详解】 装置B中仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 可加热固体药品的发生装置为A；若要得到干燥气体，需使用向上排空气法，选用装置(D)进行收集； 【小问3详解】 用装置C制CO2时，可利用块状大理石（或碳酸钙）与稀盐酸在常温下反应生成CO2，故烧杯里是稀盐酸； 【小问4详解】 查表可知控制的变量分别是加入催化剂与否、双氧水溶液浓度以及反应温度。 【小问5详解】 测量氧气体积需用排水法（将水排入量筒，量筒内水的体积为氧气体积），装置C（短进长出，水从长管排出）符合要求；氧气在水中的溶解度较小，通入的氧气可将D中的水排入量筒，也符合要求； 【小问6详解】 若用电子天平随时测定反应容器的总质量并比较其随时间减小的程度，即电子天平示数变化快慢，便可直观比较不同条件下气体放出的速率，从而判断分解的快慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $