精品解析：河南省部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着AI算力需求的爆炸式增长，GPU和CPU的功率密度不断攀升，传统锡铅焊料或锡银铜焊料的导热系数通常在左右，导热效果一般，现在常用纳米银代替，主要利用的纳米银的性质是 A. 良好的导电性 B. 超高的导热性 C. 丁达尔效应 D. 较弱的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．良好的导电性：题目聚焦于“导热效果”，而非导电性能，因此该选项与题意无关，A不符合题意； B．超高的导热性：传统焊料导热效果一般，用纳米银代替正是利用其超高的导热性来提升导热效果，B符合题意； C．丁达尔效应是胶体的光学性质，与导热性能无关，C不符合题意； D．该应用场景未涉及氧化还原反应，与纳米银的还原性无关，D不符合题意； 故选B。 2. 奇妙的现象直观体现化学之美，如向溶液中加入稀硫酸有淡黄色沉淀及气泡生成：，下列说法错误的是 A. 的电离方程式： B. 硫酸是二元强酸 C. 属于酸性氧化物，能与碱反应 D. 标准状况下，中含有的原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质，完全电离出和，电离方程式为，A正确； B．在水溶液中完全电离，属于二元强酸，B正确； C．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．标准状况下的物质的量为，每个分子含3个原子，原子总物质的量为，总数为，不是，D错误； 故选D。 3. 下列有关说法正确的是 A. 水溶液中能电离出的化合物一定是酸 B. 水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应 C. 强酸与强碱反应的离子方程式均相同 D. NaCl溶于水形成的水合氯离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸的定义为电离时产生的阳离子全部是的化合物，如等酸式盐水溶液也能电离出，但属于盐，A错误； B．水溶液中复分解反应的本质是离子之间相互结合生成沉淀、气体或弱电解质，均属于离子反应，B正确； C．强酸与强碱反应的离子方程式不一定相同，例如硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式为，与盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式不同，C错误； D．带负电，水合氯离子中水分子带局部正电荷的一端应朝向，图示中水分子的朝向，D错误； 故选B。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 滴入紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有的溶液中存在和，该组离子彼此及与、均不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．滴入紫色石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，含大量，可与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，含大量，可与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．的水溶液呈蓝色，不符合无色透明溶液的要求，D不符合题意； 故选A。 5. 可利用反应制备铜的电镀液，下列说法正确的是 A. 中含有个原子 B. 溶液中含有 C. 、常压下，和的密度之比为 D. 常温常压下，的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．32 g 的物质的量为，含有的原子数为，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，B错误； C．120℃、常压下为气态，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，，C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于，11.2 L 的物质的量小于0.5 mol，质量小于1 g，D错误； 故选C。 6. 钾与钠原子的最外层都是1个电子，化学性质相似。下列关于钾单质及其化合物的说法错误的是 A. 金属钾着火时，可采用干砂灭火 B. 氧化钾和过氧化钾都能与酸反应，都是碱性氧化物 C. 钾和钠的合金可用作原子反应堆的导热剂 D. 钾放置在空气中会被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钾性质活泼，可与水、反应，着火时采用干砂可隔绝空气达到灭火效果，A正确； B．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应生成钾盐和水，属于碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成，不符合碱性氧化物定义，B错误； C．钾钠合金常温下为液态，导热性良好，可用作原子反应堆的导热剂，C正确； D．钾的金属活泼性强于钠，常温下放置在空气中会与反应被氧化，D正确； 故选B。 7. 已知、、等元素均满足下列物质间的直接转化关系： 单质氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 下列说法正确的是 A. 若为，氧化物2的稳定性小于氧化物1 B. 若为，氧化物1和氧化物2都是酸性氧化物 C. 若为，氧化物1和氧化物2都是电解质，其水溶液都能导电 D. 根据氧化物的性质可知，不可能是铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．若X为，氧化物1为，氧化物2为，的稳定性强于，A错误； B．若X为，氧化物1为，氧化物2为，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．若X为，氧化物1为，氧化物2为，二者自身均不能电离，属于非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成、，这两种酸是电解质，C错误； D．与反应只能生成，不存在可进一步被氧化的更高价铝的氧化物，无法满足题给转化关系，故X不可能是铝，D正确； 故选D。 8. 某粗品中含少量的，，若要得到纯净的晶体，采用的实验方案如图所示，下列说法或离子方程式正确的是 A. 实验中玻璃棒的作用是相同的 B. 蒸发操作应在有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 C. 滴加溶液时发生的反应仅有： D. 调滤液时的离子反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解时玻璃棒作用为搅拌加速溶解，过滤时为引流，蒸发时为搅拌防止局部过热液体飞溅，作用不相同，A错误； B．溶解度随温度变化大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得晶体，蒸发浓缩时仅需出现少量晶体即停止加热，无需蒸干，B错误； C．滴加时，除沉淀外，还可沉淀之前加入的过量，发生的反应为、，不止一个反应，C错误； D．调pH时加入稀硝酸除去过量的，对应离子方程式为，D正确； 故选D。 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但两者间不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 新制氯水中含有和 pH试纸上滴加新制氯水，试纸先变红后褪色 B 过氧化钠作防毒面具的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气 C 钠是银白色金属 钠通常保存在石蜡油或煤油中 D 漂白液久置会变质 HClO不稳定，见光易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中的使pH试纸变红，的漂白性使试纸褪色，陈述I和陈述II均正确，二者存在因果关系，A错误； B．过氧化钠与、反应生成，因此可作防毒面具的供氧剂，陈述I和陈述II均正确，二者存在因果关系，B错误； C．钠是银白色金属，陈述I正确；钠保存在石蜡油或煤油中是为了隔绝空气，防止钠与、反应，与钠的颜色无关，陈述II正确，二者无因果关系，C正确； D．不稳定见光易分解，漂白液久置时与空气中反应生成，分解导致漂白液变质，陈述I和陈述II均正确，二者存在因果关系，D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 向的溶液中通入足量氯气，可获得 B. 碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，从而可用作膨松剂 C. 实验剩余的金属钠不能放回原试剂瓶中 D. 干燥的氯气使有色鲜花变色，说明干燥的氯气具有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中物质的量为，根据反应，完全反应最多生成，且会发生水解，最终得到的少于，A错误； B．受热易分解，反应为，产生的气体可使食品蓬松，故可用作膨松剂，B正确； C．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发安全事故，实验剩余的金属钠必须放回原试剂瓶，C错误； D．有色鲜花含有水分，干燥的与水反应生成的具有漂白性使鲜花变色，干燥的本身无漂白性，D错误； 故选B。 11. 汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击会迅速发生分解反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 个完全分解，会得到 C. 将溶于水形成溶液，溶质的物质的量浓度为 D. 与足量在加热条件下反应时，所得产物中阴离子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，每个分子含14个电子，总电子数为，A错误； B．未指明反应处于标准状况下，无法确定的体积，B错误； C．的物质的量为，与水反应生成，溶液体积为，溶质浓度为，C正确； D．的物质的量为，加热条件下与反应生成，产物中阴离子为，生成的物质的量为，阴离子数为，D错误； 故答案选C。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将稀盐酸滴在石灰石上： B. 铁粉溶于足量的稀硫酸： C. 向小苏打溶液中加入过量的溶液： D. 向澄清石灰水中通入过量的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰石主要成分为，属于难溶物书写离子方程式时不能拆分，其与稀盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为，A正确； B．稀硫酸为非氧化性酸，与单质铁反应只能生成，正确的离子方程式为，B错误； C．溶液过量时，与按照个数比1:1发生反应，正确的离子方程式为，C错误； D．过量会与、水反应生成可溶性的，最终无沉淀，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 13. 某同学设计如图所示装置进行和稳定性差异对比实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和固体的试管同时放入甘油中油浴加热(甘油沸点为)。下列说法错误的是 A. 采用甘油浴，能稳定提供较高的温度 B. a试管中开始有少量气泡，后来无沉淀产生 C. b试管中反应一段时间后有沉淀产生 D. 若有16.8 g碳酸氢钠固体分解，理论上固体质量减少3.1 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．甘油沸点为290℃，油浴加热可使反应物受热均匀，且能稳定提供较高温度，A正确； B．a试管连接盛的试管，热稳定性强，受热不分解，开始的少量气泡是试管内空气受热膨胀逸出，无生成，因此饱和碳酸钠溶液中无沉淀产生，B正确； C．b试管连接盛的试管，受热分解生成，通入饱和溶液发生反应：，生成的溶解度小于，且反应消耗水，因此有晶体析出，产生沉淀，C正确； D．16.8 g的物质的量为，根据分解反应，2 mol分解时固体质量减少62 g，则0.2 mol分解时固体质量减少6.2 g，不是3.1 g，D错误； 故答案选D。 14. 热重分析的核心原理是基于物质受热发生物理或化学变化(如升华、分解等)，导致质量发生变化，并用仪器实时记录这一过程。对(相对分子质量为)进行热重分析，结果如图所示。时结晶水已全部失去，然后继续失去，时产物为，下列说法正确的是 A. 时，产物的物质的量为 B. 时，物质的化学式为 C. 时，物质的化学式为 D. 时，物质的化学式为 【答案】D 【解析】 【分析】400℃时的物质的量，根据元素守恒，初始样品物质的量为0.02 mmol，摩尔质量，故，解得，原物质为，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，400℃时的物质的量，不是0.01 mmol，A错误； B．根据分析可知，原物质为，100℃未失去结晶水，化学式不可能带2个结晶水，B错误； C．200℃结晶水全部失去后继续失去，250℃对应固体质量为3.88 mg，摩尔质量，对应化学式为，不是，C错误； D．300℃对应固体质量为3.54 mg，摩尔质量，对应化学式为，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列常见化学物质：①熔融氯化钠；②蔗糖；③食醋；④固体；⑤小苏打固体；⑥饱和氯化铁溶液；⑦石墨；⑧新制氯水；⑨漂白粉；⑩过氧化钠固体。回答下列问题： （1）属于电解质的有_____________(填序号，下同)；能导电的有_____________。 （2）将⑩投入水中反应的离子方程式为_________________________________________；除去小苏打稀溶液中少量碳酸钠的方法：_____________________________________(用离子方程式表示)。 （3）用⑥制得氢氧化铁胶体的实验操作是：向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，________________________________________，停止加热。检验胶体已生成的实验方法是：用激光笔照射烧杯中的液体，__________________________。 （4）某无色透明溶液中，除了含有、外，可能还大量含有、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，取少量原溶液，向其中加入足量稀硫酸，有白色沉淀生成。原溶液中肯定不存在的离子是_____________________________，检验不能确定的离子的实验方法是_________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ①④⑤⑩ ②. ①③⑥⑦⑧ （2） ①. ②. （3） ①. 继续煮沸至液体呈红褐色 ②. 在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路 （4） ①. 、、 ②. 取少量原溶液，向其中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有；若无白色沉淀生成，则不含 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融氯化钠、固体、小苏打固体、过氧化钠固体均为化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子，熔融氯化钠含有自由移动的和，食醋是醋酸水溶液含有自由移动的离子，饱和氯化铁溶液含有自由移动的离子，石墨含有自由移动的电子，新制氯水含有自由移动的离子，上述物质能导电。 【小问2详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为。除去小苏打稀溶液中少量碳酸钠，可通入过量二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，离子方程式为。 【小问3详解】 用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的实验操作是向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。胶体具有丁达尔效应，检验胶体已生成的实验方法是用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路，证明胶体已生成。 【小问4详解】 溶液为无色透明，说明不含呈蓝色的。加入足量稀硫酸有白色沉淀生成，说明溶液中含有，与、均能反应生成沉淀，因此原溶液中肯定不存在、，综上肯定不存在的离子为、、。不能确定是否存在的离子为，检验的实验方法是取少量原溶液，向其中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有；若无白色沉淀生成，则不含。 16. 1943年我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，主要工艺流程如图1所示(部分物质已略去)。 已知：极易溶于水，且溶于水后生成一元弱碱，溶液显碱性。 回答下列问题： （1）实验室采用图2装置模拟“侯氏制碱法”，应先从_________(填“a”或“b”)口通入，操作①的名称为_____________。 （2）通入时发生反应的化学方程式为，则该反应的离子方程式为_____________________________________。 （3）实验室中进行操作②所需要的实验仪器为三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、_______。若向11.02 g纯碱样品中加入足量氢氧化钡溶液，可得到19.7 g沉淀，则纯碱样品的纯度为___________%(假设杂质不参与反应，结果保留整数)。 （4）现有碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液，向混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成的质量与加入稀盐酸体积的关系如图3所示。有气泡产生前的离子方程式为___________________________，原混合溶液中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为_________。 【答案】（1） ①. a ②. 过滤 （2） （3） ①. 坩埚 ②. 96 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】向精制饱和食盐水中通入使溶液呈碱性，增大的溶解度，再通入，由于溶解度小，得到沉淀和溶液，过滤后将二者分离，煅烧分解得到，母液中加入并通入冷却结晶得到固体，由此解答； 【小问1详解】 由于极易溶于水，为了防止倒吸，需要从a口通入；由分析可知，操作①是为了将沉淀和溶液分离，该操作为过滤； 【小问2详解】 该反应中不完全电离不能拆分，是沉淀不能拆分，是气体，其余物质拆分为离子，去掉相同离子，得到离子方程式为； 【小问3详解】 操作②是对固体进行加热，该操作除了需要三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯以外，还需要坩埚来盛放固体进行高温加热；与发生反应，产生的沉淀为，其物质的量为，样品中的物质的量为，其质量为 ，因此纯碱样品的纯度为； 【小问4详解】 和的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先与反应生成和，发生的离子反应为，该阶段不产生，消耗的盐酸体积为；反应产生的后续还会消耗盐酸，因此消耗的盐酸体积为，说明和的物质的量之比为，质量比为 。 17. 和元素的部分价类二维图如图1所示，制备漂白液的装置如图2所示(部分装置省略)。 回答下列问题： （1）图1中用f与a的浓溶液在加热条件下可以制备b，同时还有e和生成，该反应的离子方程式为_____________________，细铁丝在少量的单质b中燃烧的化学方程式为_____________________________________________________________________________________。 （2）常温下，也可以利用图2中甲装置及g和a的浓溶液制备b，图2装置中的缺陷是____________________，装置乙中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 （3）常温下，7.1 g氯气溶于足量水所得溶液中，_________0.2 mol(填“>”“<”或“=”)；氢气在氯气中燃烧的现象为_________________________________，集气瓶口有白雾生成。 （4）、浓盐酸也可反应制备氯气，同时生成氯化钾和水，则每产生3 mol氯气，消耗的质量为_________g。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 缺少尾气处理装置 ②. （3） ①. < ②. 安静地燃烧，发出苍白色火焰 （4）122.5 【解析】 【分析】根据和元素的部分价类二维图可知，a为，b为，c为次氯酸盐，例如，d为；e为二价锰盐，例如，f为，g为高锰酸盐，例如。 【小问1详解】 f与a的浓溶液在加热条件下可以制备b，同时还有e和生成，该反应为的制备反应，离子方程式为；细铁丝在少量中燃烧的化学方程式为； 【小问2详解】 常温下，也可以利用图2中甲装置用高锰酸盐和的浓溶液制备，饱和食盐水除去混有的，随后进入装置乙中，而缺少尾气处理装置；装置乙中与反应，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 7.1 g氯气的物质的量为，与发生的反应为，该反应可逆，不能完全转化，还有一部分以分子形式留在溶液中，根据原子守恒，，氢气在氯气中燃烧的现象为安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成； 【小问4详解】 、浓盐酸也可反应制备氯气，同时生成氯化钾和水，反应方程式为，关系式为，则每产生3 mol氯气，消耗的物质的量为1 mol，。 18. 某学习小组欲用浓硫酸(密度：，质量分数：)配制稀硫酸。 （1）配制过程中，下列仪器不需要用到的是_________(填标号)。应量取的浓硫酸的体积为_________。 （2）下列配制溶液的部分操作中错误的是________(填标号)。 a．转移 b．洗涤 c．定容 （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_________(填标号)。 a．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 b．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 c．定容时，仰视刻度线 d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （4）将(标准状况)通入硫酸中，反应的化学方程式为，最后所得的混合溶液中约为_________(不考虑溶液体积变化)。 （5）取一定量的浓硫酸用于如图所示的实验装置测定含两种元素的某种气体的化学式(空气已排尽)。 已知：C中浓硫酸的作用是吸收产物中的水。 将注射器中装有的气体()，慢慢推入管，二者恰好完全反应，得到如下实验结果：实验前B管重20.48 g，实验后B管重20.00 g；B管中的黑色粉末变成红色粉末(单质)；注射器D中收集的气体是氮气，质量为0.28 g。B管中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________(X在该条件下不发生分解)。 【答案】（1） ①. ae ②. 10.9 （2）c （3）cd （4）1.1 （5） 【解析】 【分析】本次实验分为两部分，第一部分目的为用浓硫酸配制250mL 0.800mol/L稀硫酸，第二部分目的为测定含两种元素的气体X的化学式。配制溶液的步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，可根据步骤判断所需仪器，结合进行误差分析。测定X的实验中，B管内CuO与气体X反应，C中浓硫酸吸收反应生成的水，D收集反应生成的N2，通过B管质量差计算反应的CuO中O的物质的量，结合生成N2的质量、X的总物质的量，通过元素守恒确定X的元素组成，推导反应方程式。 【小问1详解】 首先计算浓硫酸的物质的量浓度： 根据稀释定律，代入数据得：。配制稀硫酸的步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，不需要托盘天平a和酸式滴定管e，故不需要的仪器为ae，应量取浓硫酸体积为10.9mL。 【小问2详解】 a．转移溶液时用玻璃棒引流，防止溶液洒出，操作正确，a正确； b．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶，保证溶质全部转移，操作正确，b正确； c．定容时，当液面距刻度线1~2cm时应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，不能直接加水至刻度线，操作错误，c错误； 故选c。 【小问3详解】 根据分析实验误差： a．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积减小，偏小，所配溶液浓度偏高，a错误； b．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，b错误； c．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，c正确； d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，d正确； 故选cd。 【小问4详解】 标准状况下1.12L的物质的量为：，100mL 0.800mol/L硫酸中溶质的物质的量为：，根据反应，0.05mol消耗0.025mol，剩余的物质的量为，溶液中，不考虑溶液体积变化，氢离子浓度为：。 【小问5详解】 气体X的物质的量为：，B管反应前后质量差为CuO中失去的O的质量，故O的物质的量为：，参加反应的，生成。收集到的的物质的量为：，X中N原子总物质的量为，每个X分子中含N原子数为。反应生成的水中的O全部来自CuO，故，X中H原子总物质的量为，每个X分子中含H原子数为，故X为，配平后反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着AI算力需求的爆炸式增长，GPU和CPU的功率密度不断攀升，传统锡铅焊料或锡银铜焊料的导热系数通常在左右，导热效果一般，现在常用纳米银代替，主要利用的纳米银的性质是 A. 良好的导电性 B. 超高的导热性 C. 丁达尔效应 D. 较弱的还原性 2. 奇妙的现象直观体现化学之美，如向溶液中加入稀硫酸有淡黄色沉淀及气泡生成：，下列说法错误的是 A. 的电离方程式： B. 硫酸是二元强酸 C. 属于酸性氧化物，能与碱反应 D. 标准状况下，中含有的原子总数为 3. 下列有关说法正确的是 A. 水溶液中能电离出的化合物一定是酸 B. 水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应 C. 强酸与强碱反应的离子方程式均相同 D. NaCl溶于水形成的水合氯离子： 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 滴入紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 5. 可利用反应制备铜的电镀液，下列说法正确的是 A. 中含有个原子 B. 溶液中含有 C. 、常压下，和的密度之比为 D. 常温常压下，的质量为 6. 钾与钠原子的最外层都是1个电子，化学性质相似。下列关于钾单质及其化合物的说法错误的是 A. 金属钾着火时，可采用干砂灭火 B. 氧化钾和过氧化钾都能与酸反应，都是碱性氧化物 C. 钾和钠的合金可用作原子反应堆的导热剂 D. 钾放置在空气中会被氧化 7. 已知、、等元素均满足下列物质间的直接转化关系： 单质氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 下列说法正确的是 A. 若为，氧化物2的稳定性小于氧化物1 B. 若为，氧化物1和氧化物2都是酸性氧化物 C. 若为，氧化物1和氧化物2都是电解质，其水溶液都能导电 D. 根据氧化物的性质可知，不可能是铝 8. 某粗品中含少量的，，若要得到纯净的晶体，采用的实验方案如图所示，下列说法或离子方程式正确的是 A. 实验中玻璃棒的作用是相同的 B. 蒸发操作应在有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 C. 滴加溶液时发生的反应仅有： D. 调滤液时的离子反应： 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但两者间不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 新制氯水中含有和 pH试纸上滴加新制氯水，试纸先变红后褪色 B 过氧化钠作防毒面具的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气 C 钠是银白色金属 钠通常保存在石蜡油或煤油中 D 漂白液久置会变质 HClO不稳定，见光易分解 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 向的溶液中通入足量氯气，可获得 B. 碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，从而可用作膨松剂 C. 实验剩余的金属钠不能放回原试剂瓶中 D. 干燥的氯气使有色鲜花变色，说明干燥的氯气具有漂白性 11. 汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击会迅速发生分解反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 个完全分解，会得到 C. 将溶于水形成溶液，溶质的物质的量浓度为 D. 与足量在加热条件下反应时，所得产物中阴离子数为 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将稀盐酸滴在石灰石上： B. 铁粉溶于足量的稀硫酸： C. 向小苏打溶液中加入过量的溶液： D. 向澄清石灰水中通入过量的： 13. 某同学设计如图所示装置进行和稳定性差异对比实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和固体的试管同时放入甘油中油浴加热(甘油沸点为)。下列说法错误的是 A. 采用甘油浴，能稳定提供较高的温度 B. a试管中开始有少量气泡，后来无沉淀产生 C. b试管中反应一段时间后有沉淀产生 D. 若有16.8 g碳酸氢钠固体分解，理论上固体质量减少3.1 g 14. 热重分析的核心原理是基于物质受热发生物理或化学变化(如升华、分解等)，导致质量发生变化，并用仪器实时记录这一过程。对(相对分子质量为)进行热重分析，结果如图所示。时结晶水已全部失去，然后继续失去，时产物为，下列说法正确的是 A. 时，产物的物质的量为 B. 时，物质的化学式为 C. 时，物质的化学式为 D. 时，物质的化学式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列常见化学物质：①熔融氯化钠；②蔗糖；③食醋；④固体；⑤小苏打固体；⑥饱和氯化铁溶液；⑦石墨；⑧新制氯水；⑨漂白粉；⑩过氧化钠固体。回答下列问题： （1）属于电解质的有_____________(填序号，下同)；能导电的有_____________。 （2）将⑩投入水中反应的离子方程式为_________________________________________；除去小苏打稀溶液中少量碳酸钠的方法：_____________________________________(用离子方程式表示)。 （3）用⑥制得氢氧化铁胶体的实验操作是：向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，________________________________________，停止加热。检验胶体已生成的实验方法是：用激光笔照射烧杯中的液体，__________________________。 （4）某无色透明溶液中，除了含有、外，可能还大量含有、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，取少量原溶液，向其中加入足量稀硫酸，有白色沉淀生成。原溶液中肯定不存在的离子是_____________________________，检验不能确定的离子的实验方法是_________________________________________________________________。 16. 1943年我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，主要工艺流程如图1所示(部分物质已略去)。 已知：极易溶于水，且溶于水后生成一元弱碱，溶液显碱性。 回答下列问题： （1）实验室采用图2装置模拟“侯氏制碱法”，应先从_________(填“a”或“b”)口通入，操作①的名称为_____________。 （2）通入时发生反应的化学方程式为，则该反应的离子方程式为_____________________________________。 （3）实验室中进行操作②所需要的实验仪器为三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、_______。若向11.02 g纯碱样品中加入足量氢氧化钡溶液，可得到19.7 g沉淀，则纯碱样品的纯度为___________%(假设杂质不参与反应，结果保留整数)。 （4）现有碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液，向混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成的质量与加入稀盐酸体积的关系如图3所示。有气泡产生前的离子方程式为___________________________，原混合溶液中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为_________。 17. 和元素的部分价类二维图如图1所示，制备漂白液的装置如图2所示(部分装置省略)。 回答下列问题： （1）图1中用f与a的浓溶液在加热条件下可以制备b，同时还有e和生成，该反应的离子方程式为_____________________，细铁丝在少量的单质b中燃烧的化学方程式为_____________________________________________________________________________________。 （2）常温下，也可以利用图2中甲装置及g和a的浓溶液制备b，图2装置中的缺陷是____________________，装置乙中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 （3）常温下，7.1 g氯气溶于足量水所得溶液中，_________0.2 mol(填“>”“<”或“=”)；氢气在氯气中燃烧的现象为_________________________________，集气瓶口有白雾生成。 （4）、浓盐酸也可反应制备氯气，同时生成氯化钾和水，则每产生3 mol氯气，消耗的质量为_________g。 18. 某学习小组欲用浓硫酸(密度：，质量分数：)配制稀硫酸。 （1）配制过程中，下列仪器不需要用到的是_________(填标号)。应量取的浓硫酸的体积为_________。 （2）下列配制溶液的部分操作中错误的是________(填标号)。 a．转移 b．洗涤 c．定容 （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_________(填标号)。 a．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 b．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 c．定容时，仰视刻度线 d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （4）将(标准状况)通入硫酸中，反应的化学方程式为，最后所得的混合溶液中约为_________(不考虑溶液体积变化)。 （5）取一定量的浓硫酸用于如图所示的实验装置测定含两种元素的某种气体的化学式(空气已排尽)。 已知：C中浓硫酸的作用是吸收产物中的水。 将注射器中装有的气体()，慢慢推入管，二者恰好完全反应，得到如下实验结果：实验前B管重20.48 g，实验后B管重20.00 g；B管中的黑色粉末变成红色粉末(单质)；注射器D中收集的气体是氮气，质量为0.28 g。B管中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________(X在该条件下不发生分解)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $