广东深圳大学附属中学2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

秘密★启用前 2026-2027学年度第一学期第一次段考 高二年级化学试题 教学处命题中心 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置 上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23A127S32C135.5Fe56C64Z65Ag108Ba137 第I卷（选择题） 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意。共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 1.2026年深圳承办APEC峰会，场馆基建、智能通信用到多种材料。下列物质属于无机非金属材料的是 A.场馆的钢筋结构 B.陶瓷装饰板材 C.塑料制椅背框架 D.杜邦纸公文袋 2. 用化学用语表示NH+HC=NH4C1中的相关微粒，其中正确的是 A.中子数为8的氮原子：N B.HCI的电子式：H[:C] C.NH的结构式： HN-H H 的结构示意闲：国》 D. 3.劳动最光荣。下列项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铵态氨肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 B 用含氟牙膏防治龋齿 发生了沉淀转化 向燃煤中加生石灰以脱硫减排 CaO具有碱性氧化物的通性 D 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 第1页共8页 4.下列实验的对应操作中，不合理的是 一浓氨水 5滴6mol/L 5滴6mol/L NaOH溶液V 1H,SO,溶液 8 NaOH 眼睛注视锥形瓶中 饱和Na,CO,溶液 固体 2mL 0.1mol/L 溶液 K2CrO2溶液 A.用HCl标准溶 B. 制备并收集乙酸乙 C.实验室快速 D. 研究十浓度对平衡移动的 液滴定NaOH溶液 酯 NHg 影响 5.金属的防腐是工业稳定运行的基石，下列措施不能达到防腐目的的是 钢 氟碳面漆 环氧云铁中间漆 环氧富锌底漆 Zn板 钢制管桩 铜块 铁管道 废铁 碳钢护栏 A.水库钢闸门 B. 海上风力发电 C.地下油气管道 D.跨海大桥护栏 6.下列有关说法正确的是 A.向饱和Na,C03溶液中通入过量C02:C0}+C0+H,O=2HC0) B.除去CuCl,溶液中混有的少量FeCl杂质，可使用CO,其离子方程式为： 2Fe++3CuO+3H2O=2Fe(OHI)+3Cu2+ C.用NaC03溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca++C0=CaCO3↓ D.向硫酸铝铵NH4Al(SO4)]溶液中滴加少量Ba(OHD2溶液： NH+A++2S02+2Ba2++50H=[Al(OH4]+2BaSO4+NH3H2O 7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质可用作保护气，W的单质可以与H 在暗处发生剧烈反应。这四种元素组成的化合物结构如图所示，下列说法错误的是 A.最简单氢化物的稳定性W>Z B.该化合物含有离子键、共价键 C.该化合物所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.简单离子半径：Z>W 8.某小组同学探究用浓盐酸浸取废旧软包电池的正极材料（含NiO3、Co2O3、MO),反应装置如图所示 (加热和夹持装置省略)，下列叙述错误的是 浓盐酸 已知：乙的加热温度为70C,正极材料中的三种 单向阀示意图 氧化物都能与盐酸反应。 a司 A.甲中产生气体利用了浓硫酸的强氧化性 单向阀 B.单向阀的作用是防止乙中液体倒吸入甲中 浓硫酸 湿润的 正极 有色 C.丙中湿润的有色布条褪色，可证明乙中发生了 材料 布条 甲 丙 氧化还原反应 D.丁中选用的试剂为NaOH溶液，用于吸收尾气中的Cl2和HCI 第2页共8页 9.下列实验操作、现象描述和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 常温下，向两支分别装有等浓度等体积的 NaCl和NaI溶液的试管中逐滴加入适量等 只有NaI溶液产生 A 浓度等体积的银氨溶液。己知银氨溶液中 沉淀 Kp（AgCI)>Kp(Agl) 存在平衡： [Ag(NH3)2](aq)=Ag*(aq)+2NH3(aq) 向盛有NO2与NO4混合气体的恒压密闭容 容器中气体颜色变 化学平衡向NO2减少的 B 器中充入一定体积的N2 浅 方向移动 用pH试纸分别测定等浓度的CH;COONa 结合H能力： 前者颜色更红 溶液和NaCIo溶液pH ClO°>CHCOO 产生黄色沉淀和无 D 常温下，向某溶液中加入适量稀硫酸 色刺激性气味气体 溶液一定存在S2O 10.恒容密闭容器中，n mol C02与3 n mol H2在不同温度下发生反应： 2C0,(g)汁H(g)=CH(g)+4HO(g),达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下 列说法错误的是 c/(molL) -H2 A.该反应的平衡常数随温度升高而减小 B.曲线Y表示cHO)随温度的变化关系 C.其他条件不变，2 n mol CO2与6 nmol H2在T℃下反应，达 到平衡c(H,)<c1Imo/L D.其他条件不变，提高CO,的浓度，可提高H2的平衡转化率 T/C 11.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 nol OD含有的中子数和电子数相等 B.常温下pH=9的CH3 COONa溶液，由水电离出的OH数目为1×10-5NA C.一定条件下，1mol氢气与1ol碘单质充分反应后，分子总数为2W D.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含氢原子的物质的量为4mol 12.氯化钇(YCL3)是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备YCL3时，生成的H3可 用于制备硝酸，其实验装置如图所示。下列叙述正确的是 Y03 02 NH CI 催化剂网 尾气 Ar= 处理 管式炉 喷 灯 a 反应1：6NH,C1+YO,△2YC13+6NH,↑+3H,O A.a中可填充无水CaC B.b中气体变为无色时管式炉中的反应已结束 C.管式炉中通入O越多，硝酸的产率就越高D.反应结束时先停止通气后停止加热 第3页共8页 13.碘循环工艺不仅能吸收$O2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下： 己知膜反应器中该条件下反应的103 HO H,SO. 下列说法正确的是 L S02 H,SO、HⅢ HI A.分离器中的物质分离操作为过滤 H 20C~100℃ 1500℃ B.膜反应器中，增大压强有利于提高Ⅱ的分解速 反应器 分离器 膜反应器 率和平衡转化率 C.膜反应器中及时分离出H2,可促进HⅡ持续分解，提高SO2的利用率 D.膜反应器中反应达到平衡时，消耗1molS02,有1molH2生成 14.羟基自由基(OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚(CH50H)氧 化为CO2、HO的原电池一电解池组合装置（如图所示），该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错 误的是 C HsOH Cr20 M N 02000 石墨烯复合导 D.OH+H 物 膜 电凝胶颗粒 NaCl溶液 000 Cr(OH)3 C02 Na2SO4高浓度含 溶液 苯酚废水 A.a极每1 mol Cr2O号参与反应，有6 mol OH移向氯化钠溶液 B.左池中进行的是自发的氧化还原反应 C.d极电极反应为HO-e=t+.OH D.当该组合装置产生C02总体积为13.44L(标准状况)时，装置中转移的电子数为2.8Na 15.甘氨酸盐酸盐HOOCCHNH3C)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡： 13 pH HOOCCHNHOOCCH2NH++H+KI OOCCHNH≥OOCCH-NH+H K Q 已知：K1>K 常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH NH3C1的水溶液中滴入同浓度的 5 10 15 20 NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法 VNaOH)/mL 错误的是 A.Q→X过程中：OOCCH,NH 逐渐减小 c(OOCCH,NH,) B.X点的溶液中：c(OOCCH NH)Kc(HOOCCH-NH) C.P点的溶液中：c(HOOCCH2NH)+cH)+cNa)=c(OOCCH-NH)+c(OH)+c(CI) D.当VNaO)=20L时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH-NH和NaCl 16.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可 持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 25℃，聚合 A.E能使溴的四氯化碳溶液褪色 催化剂 B.由E、F和G合成M时，有HCOOH生成 HCHO 80℃，解聚 C.P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D.P解聚生成M的过程中，存在C-O键的断裂与形成 第4页共8页 第IⅡ卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，共56分) 17.某同学设计实验验证2Fe3+(aq)+2I(aq)=2Fe2+(aq+I(aq)存在平衡并测定其平衡常数。回答下列问题： 实验（一）验证实验 I.离子检验法。 序号 操作及现象 向盛有2.0mL0.1molL1Fe(S04)3溶液的试管中加入2.0mL0.5molL1KI溶液， 充分反应后，加入2滴X溶液 向盛有2.0mL0.1moL1Fe2(SO4)3溶液的试管中加入2.0mL0.1moL1KI溶液， 充分反应后，取出2.0mL混合液，加入2.0 mL CCl44,振荡后静置，液体分层 (1)X为 (填化学式)，实验中能证明该反应为可逆反应的现象是 (2)实验中检验反应后的水溶液中是否含有I,则应该检验试管中 (填“上层”或“下层)溶液， Fe2(SO4)3溶液过量的目的是 0 Ⅱ.电化学法。 利用如图电化学装置进行实验（灵敏电流表指针偏转方向与电流方向一致）。 A P 石墨 20mL 20mL 0.1mol/L 0.05mol/L KI溶液 Fe(SO4)溶液 甲 (3)连接开关K后可以观察到灵敏电流表指针偏转，负极的电极反应式为 静置一段 时间后，电流表读数为0，其原因是 ；为了使电流表指针向反方向偏转，宜采取的措施是 实验（二）测定平衡常数 一定温度下，取VmL0.400molL1KI溶液和VmL0.200molL1Fe2(S0)3溶液进行实验，测得部分实验 数据如下表所示。 时间/min 0 6 c()( 0.200 0.020 。。。。。 0.010 0.010 mol.L) c(l2)/( 0 0.090 。。。。 0.095 0.095 mol.L) (4)此温度下，该反应的平衡常数K为 (只列计算式)Lmol1。 (5)若实验时所取Fe2(S04)3溶液的实际浓度大于0.200molL1,则通过计算测得的K (填“偏 大“偏小”或“无影响")。 第5页共8页 18.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含F、 Al、Mg、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题： H,SO. MnO, 氨水 试剂a NH,HCO, MnS矿 溶浸-氧化-调即H一→除杂 沉锰一MnCO, H.SO:MnSOa MnO,粉 SiO2、S 滤渣1 滤渣2 常温下， 相关金属离子c(M）0.1mol.L 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2 Fe2+ Fe3 Al Mg2 开始沉淀的pH 8.0 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 10.9 (1)“氧化过程中添加适量的MO2,其作用是将溶液中的 (2)通过表格中数据分析，通过“调p「'可以除铁和铝，溶液的pH范围为 (3)根据表格中所给的信息，计算K[Mn(OH)]= Mn+沉淀完全的pH值，x= (4)除杂”是为了使溶液中的Mg+变成沉淀从而除去，除杂的最佳试剂a为 (已知Kp[Mg(O田]=5.6×1012，Ksp[MgF]=7.1×101) A.NaOH B.NaF C.Na2SO4 (5)在沉锰'过程中用到NH4HCO3溶液将Mn+转化为MnCO3。根据表格所给信息，按要求完成下列问 题。 电解质 电离平衡常数(25C) H2C03 K=4.5×103K2=4.7×10" NH3·H2O K=1.8×105 ①试求出该温度下HCO的水解平衡常数K (保留小数点后一位)。 ②写出NH4HCO3溶液中的元素（物料）守恒关系式： 。(不考虑游离的NH3) 第6页共8页 19.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I.以CO2和NH3为原料合成尿素2NH(g+CO,(g)片CONH)(s)+HO(g)△H=-87kJ/mol。研究发现，合 成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示： ↑能量(E) 第一步：2NH3(g)+CO,(g)=NH2COONH4(S)△H1 第二步：NHC0ONH4(S)=CO个NH)(S)+HO(g)△H (1)图中△E= kJ/mol。 2NH:(g)+CO2(g) (2)反应速率较快的是 反应（填“第一步”或“第二步）。 “159.5 CO(NH2)2()+H2O(g) 氵kmo ;△E H2NCOONH4(s) 图甲 反应过程 Ⅱ.以C02和CH4催化重整制备合成气：Co2(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H(g)△H=+247 kJ/mol。.在密闭容器 中通入物质的量均为0.2mol的CH4和C02,在一定条件下发生反应C02(g十CH4(g)、≥2CO(g)+2H(g), CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ↑CH4的平衡转化率/% 90 70 30 10 750 1000 1250 1500温度℃ 图乙 (3)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号) A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变 C.反应速率：2v(C02)V越(H) D.同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 (4)由图乙可知，P2压强下Y点速率v正 V逆o (⑤)已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数飞，则X 点对应温度下的K= (用含P的代数式表示)。 Ⅲ.同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使 其仅发生CH4-CO2重整反应，获得如下数据： 起始时各物质的物质的量mol CH4平 达到平衡 达到平衡 容器编 时体系的 号 衡转化 时体系能 CH, CO, Co H2 率 压强 量的变化 /MPa 吸收热 1 1 2 0 0 P 量： 123.5kJ 2 4 0 0 (6)容器中反应达到平衡时，生成C0的物质的量为 容器ⅱ中反应达到平衡状态过程中吸收的热 量 247kJ(填>”、“<或=)。 (7)容器的容积变为原来的一半，则CH4平衡转化率 0(填>“<”或=”)0 第7页共8页 20.工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： NaOH Br A 水溶液 C K-Fe-Mnl △③ C2H.O2 H20 催化剂 浓硫酸 煤 高温 CO+H △ △④ C;HsO3 ① D O2 H2O ⑤ 一定 条件 CH=CH-CH两步催化CH,=CH-COOH G (CsHgO3) (聚丙烯酸 乙二醇酯) NaOH水溶液 查阅资料获得信息： Br C-OH。 △ (1)A的名称为 C的结构简式为 (2)E中官能团的名称为 0 (3)反应⑤的反应类型为 (4)反应④的化学方程式为 (⑤)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号) A.煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 B.化合物A和D一定互为同系物 C.化合物1molE能和足量的Na2C03反应生成1molC02气体 D.物质D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 HC=CH2 (6)利用题目信息，参照上述物质转化的框图，以苯乙烯( )和甲酸(HCOOH)为原料（无机物任选） CH,CH,OOCH 合成甲酸苯乙酯 ) ①最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。 ②相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为 第8页共8页