浙江温州瑞安五校2026-2027学年九年级上学期期中评价科学试题

2026 学年第一学期九年级期中评价 科学试题卷 亲爱的同学： 欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点： 1．全卷共 8 页，有四大题，32 小题。全卷满分 160 分。考试时间 120 分钟。 2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 4．本卷可能用到的相对原子质量：C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5 5．g 取 10 牛/千克。 祝你成功！ 一、选择题（本题有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1．某同学向盛有少量生石灰的试管中加入 2 mL 水，随后插入温度计测量温度变化，以此验证生石灰与水反应会放热。以下图标与该实验无关的是 【答案】C 【解析】生石灰与水反应放出大量热，实验时戴护目镜可防止液体飞溅伤人（A 有关）；反应放热容易造成烫伤，需要小心（B 有关）；实验结束要洗手防护（D 有关）。“安全用电”警示的是用电器与电路的安全，与本实验无关，故选 C。 2．芋艿（俗称毛芋）在去皮时会流出白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，若沾上它，皮肤会奇痒难忍。以下溶液中能去除碱性物质，达到止痒效果的是 A．食醋 B．白酒 C．苏打水 D．食盐水 【答案】A 【解析】要除去碱性物质，应选用显酸性的溶液与之发生中和反应。食醋中含有醋酸，显酸性，可以中和汁液中的碱性物质；白酒、食盐水均呈中性，苏打水是碳酸钠溶液，显碱性，都不能除去碱性物质。故选 A。 3．如图为某电动机的铭牌，据此可知该电动机正常工作时的 A．线圈电阻 B．产生的电热 C．消耗的电能 D．消耗的电功率 【答案】D 【解析】铭牌给出额定电压 220 V 和额定电流 3 A，由 P＝UI 可直接算出额定功率 P＝220 V×3 A＝660 W，故能求出消耗的电功率。线圈电阻需用伏安法另行测量；电热 Q＝I2Rt 需要知道线圈电阻，消耗的电能 W＝Pt 需要知道通电时间，都无法从铭牌直接得出。故选 D。 4．如图，用充气的气球模拟“喷气火箭”，松开后，球内气体向后喷出，气球向前运动。此过程中 A．气球的弹性势能增大 B．球内气体内能减小 C．喷出的气体热运动加剧 D．外界对球内气体做功 【答案】B 【解析】气球放气时体积缩小，形变程度减小，弹性势能减小，A 错。球内气体膨胀对外做功，把内能转化为机械能，内能减小、温度降低，B 对；温度降低说明分子无规则运动减缓，即热运动不会加剧，C 错。此过程是球内气体对外界做功，而不是外界对气体做功，D 错。故选 B。 5．土壤的酸碱性会影响水果的产量，图中黑条表示适宜水果种植的 pH 范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是 A．凤梨 B．草莓 C．西瓜 D．苹果 【答案】D 【解析】读图可知各作物适宜的 pH 范围：凤梨约 4.5～6.0，草莓约 5.5～6.5，西瓜约 5.5～7.0，苹果约 6.5～7.5。碱性土壤的 pH 大于 7，只有苹果的适宜范围延伸到 pH＞7 的区间，其余三种作物在碱性土壤中均不适宜。故选 D。 6．小科从实验室找到四只电能表，其规格参数如下。他将四只完全相同的白炽灯分别与这四只电能表相连并接入照明电路，则电能表指示灯闪烁最快的是 【答案】A 【解析】四只白炽灯完全相同，接入同一照明电路，实际功率相同，相同时间内消耗的电能 W 相同。电能表指示灯闪烁次数 N＝W×脉冲常数，在 W 相同时，脉冲常数越大，闪烁次数越多、闪烁越快。四只电能表的脉冲常数中 3600 imp/(kW·h) 最大，故 A 表的指示灯闪烁最快。故选 A。 7．下列是分析放置在空气中的 NaOH 固体的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入蒸馏水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定含量 取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集 V mL 气体 D 除去杂质 取少量固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 【答案】D 【解析】A：滴加少量稀盐酸时，盐酸先与 NaOH 反应，若 NaOH 过量则看不到气泡，不能证明已经变质，不合理。B：滴加酚酞只能说明滤液显碱性（NaOH 与 Na2CO3 溶液都显碱性），无法确定是否含 Na2CO3，不合理。C：CO2 能溶于水且与水反应，用排水法测体积误差很大，不合理。D：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH，加石灰水至恰好完全反应可把杂质转化为主要成分，过滤后得到 NaOH 溶液，既除去了杂质又没有引入新杂质，合理。故选 D。 8．如图所示，避险车道是与公路主干道相连的一段分岔专用车道，供失控的车辆安全减速。当失控车辆冲上避险车道时 A．动能增加，重力势能减小 B．机械能不变，重力势能增加 C．动能减小，重力势能增加 D．机械能不变，重力势能不变 【答案】C 【解析】车辆冲上避险车道的过程中质量不变、速度不断减小，所以动能减小；位置升高，重力势能增加。同时车辆要克服坡道摩擦和空气阻力做功，一部分机械能转化为内能，机械能减小。故选 C。 9．如图是研究电流热效应的示意图，两容器中电阻丝的阻值 R甲＜R乙。比较通电后通过两根电阻丝的电流 I甲、I乙和两端的电压 U甲、U乙以及它们在相同时间内产生的热量 Q甲、Q乙，下面关系中正确的是 A．U甲＞U乙，Q甲＜Q乙 B．U甲＜U乙，Q甲＞Q乙 C．I甲＝I乙，Q甲＜Q乙 D．I甲＝I乙，Q甲＝Q乙 【答案】C 【解析】两段电阻丝串联在同一电路中，串联电路电流处处相等，故 I甲＝I乙。由 U＝IR 且 R甲＜R乙 可知 U甲＜U乙。由焦耳定律 Q＝I2Rt，在 I、t 相同时 Q 与 R 成正比，故 Q甲＜Q乙。四个选项中只有 C 的两项关系都正确（A、B 的电压关系错误，D 的热量关系错误）。故选 C。 10．小明用力斜向下将篮球掷向地面，篮球碰到地面后斜向上反弹，篮球在运动过程中先后经过 A、B 两点，如图所示。若考虑空气阻力，从 A 到 B 的过程中，下列数据可能正确的是 篮球位置 A B 动能/J a b 重力势能/J 6 10 A．a＝4　b＝0 B．a＝5　b＝2 C．a＝6　b＝0 D．a＝7　b＝2 【答案】D 【解析】A 点机械能 EA＝a＋6，B 点机械能 EB＝b＋10。篮球由 A 上升到 B 的过程中要克服空气阻力做功，机械能减小，即 a＋6＞b＋10，所以 a＞b＋4。逐项检验：A 项 4＞4 不成立；B 项 5＞6 不成立；C 项 6＞4 成立，但 b＝0 表示篮球在 B 点动能为零，而图中篮球经过 B 点后仍在斜向上运动（有速度），与事实不符；D 项 7＞6 成立且 b＝2＞0，符合实际。故选 D。 11．“物质的性质决定用途”是重要的科学观念之一。下列物质的用途与其性质对应的是 序号 物质 性质 用途 A 浓硫酸 脱水性 干燥气体 B 碳酸氢钠 能与酸反应 治胃酸过多 C 氯化钠 溶液呈碱性 食品腌制 D 碳酸钙 难溶于水 能作化肥 【答案】B 【解析】A：浓硫酸能干燥气体，利用的是它的吸水性，而不是脱水性，对应错误。B：碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应（NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑），可用来治疗胃酸过多，对应正确。C：氯化钠溶液呈中性，食品腌制主要利用咸味和防腐作用，对应错误。D：碳酸钙难溶于水与能否作化肥无关，且碳酸钙不属于化肥，对应错误。故选 B。 12．小科在实验室做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，小科可观察到的现象是 A．蓝色溶液、白色沉淀 B．无色溶液、蓝色沉淀 C．黄色溶液、白色沉淀 D．黄色溶液、红褐色沉淀 【答案】A 【解析】硫酸铜与氯化钡发生复分解反应：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2。生成的 BaSO4 是不溶于水的白色沉淀；反应后溶液中含 CuCl2，Cu2+ 使溶液呈蓝色。因此可观察到蓝色溶液和白色沉淀。故选 A。 13．小科在研究酸碱反应实验时，将过量的稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯中水的质量变化图像是 【答案】B 【解析】烧杯中原来盛有氢氧化钠溶液，本来就含有水，所以图像的起点应在纵轴上的正值处，而不是原点。滴加稀盐酸时，一方面稀盐酸本身带入水，另一方面 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 还会生成水，水的质量增长较快；当 NaOH 恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，不再生成水，只有带入的水，水的质量增长变慢但仍在增加。因此图像应为“起点不为零、先陡后缓、始终上升”，对应 B。 14．某植物对营养元素吸收受土壤 pH 的影响如图 1 所示，图中条带越宽，吸收率越高。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（10 g/kg）不同植物物料后，测定土壤 pH 随时间的变化如图 2。下列说法正确的是 A．由图 1 可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤 pH 控制在 6.5～7.5 B．由图 1 可知，磷元素的营养吸收率在 pH 大于 9 时达到最高 C．由图 2 可知，添加花生秸秆后，土壤 pH 随天数增加而持续升高 D．由图 2 可知，水稻秸秆比小麦秸秆对酸性土壤的改良效果更好 【答案】A 【解析】A：图 1 中氮、磷、钾三条带在 pH 6.5～7.5 区间都较宽，说明这一区间三种营养元素的吸收率都较高，A 正确。B：pH 大于 9 时磷的条带已经很窄，吸收率低，B 错误。C：图 2 中花生秸秆对应的曲线先升高、约 30 d 达到峰值后又下降，并非持续升高，C 错误。D：图 2 中终值小麦秸秆（约 4.55）高于水稻秸秆（约 4.4），说明小麦秸秆的改良效果更好，D 错误。故选 A。 15．如图 E 为电压可调的电源，R 为定值电阻，电子元件 D 有稳压作用使 UD 保持不变。U总为电源电压（U总≥UD），I 为电路电流，P 为定值电阻 R 的电功率，下列图像合理的是 【答案】B 【解析】R 与 D 串联，电路电流 I＝(U总－UD)/R。由于 UD、R 均为定值，I 与 U总 成一次函数关系，图像是一条不过原点的直线，且当 U总＝UD 时 I＝0，即直线从横轴上 UD 处开始，B 图合理；A 图画成曲线，错误。定值电阻的电功率 P＝I2R＝(U总－UD)2/R，P 与 U总 成二次函数关系，图像应是开口向上、从 U总＝UD 处由零开始的曲线，C 图（下降的直线）和 D 图（过原点的直线）都不符合。故选 B。 二、填空题（本题有 7 小题，每空 2 分，共 40 分） 16．小科周末随老师参观一家化工厂，请结合小科的参观见闻完成下列问题： （1）在稀释区，小科发现墙上标志有个字迹模糊不清：“稀释浓硫酸，务必____，沿壁慢慢倒，搅拌散热快。”应填入写____（选填“酸入水”或“水入酸”）。 （2）在气体干燥工段，浓硫酸常被用作干燥剂。写出一种可用浓硫酸干燥的气体____。 （3）在浓盐酸储罐区时，小科观察到储罐区有轻微白雾。形成白雾的原因是浓盐酸具有____性。 【答案】（1）酸入水　（2）氧气（O2）（或氢气、二氧化碳、氮气等）　（3）挥发 【解析】（1）稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，即“酸入水”。若把水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在上层，局部放热剧烈会使液滴飞溅，十分危险。 （2）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不与它反应的气体，如 O2、H2、CO2、N2 等；但不能干燥氨气，因为氨气会与硫酸反应。 （3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾。 17．2026 年 10 月，某品牌汽车在演示时，车辆冲上弧形坡道倒挂行驶，腾空飞跃，在空中翻转后落地（如图）。 （1）汽车沿坡道行驶时，车外大气压大于车底气压，对车身产生一个垂直指向坡道的压力 F。若车倒挂沿坡道向上移动了一段距离，则压力 F 对车____（填“做了功”或“不做功”）。 （2）腾空飞跃时，车上高压储罐中的压缩空气不断朝地面方向喷出。压缩空气对外喷出，其内能将____。 （3）车辆腾空后落回地面的过程中，汽车减速下降，汽车的机械能大小将____。 【答案】（1）不做功　（2）减小　（3）减小 【解析】（1）做功的两个必要因素是作用在物体上的力和物体在力的方向上通过的距离。压力 F 始终垂直于坡道，而汽车沿坡道移动，力与运动方向垂直，F 方向上没有通过距离，所以 F 不做功。 （2）压缩空气喷出时体积迅速膨胀，对外做功，把内能转化为机械能，自身内能减小、温度降低。 （3）汽车减速下降时速度减小、动能减小，高度降低、重力势能减小，所以机械能减小（同时还要克服空气阻力做功）。 18．小科利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化钙和氯化钠四种溶液进行分类研究。 （1）写出硫酸铜溶液的颜色：____。 （2）表中 R 溶液为____。 （3）四种溶液中属于碱溶液的有____溶液。 【答案】（1）蓝色　（2）氯化钠（NaCl）　（3）氢氧化钠、氢氧化钙 【解析】（1）硫酸铜溶液中含有 Cu2+，溶液呈蓝色。 （2）R 溶液滴加紫色石蕊试液后呈紫色，说明溶液呈中性。四种药品中，氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，硫酸铜溶液显酸性，只有氯化钠溶液显中性，故 R 为氯化钠溶液。 （3）能使紫色石蕊试液变蓝的是碱性溶液，即 NaOH 溶液和 Ca(OH)2 溶液。再通入 CO2 区分：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 会变浑浊（S），NaOH 溶液与 CO2 反应无明显现象（T）。 19．氮化镓（GaN）快充充电器凭借体积小巧、充电效率高、能耗低等优势已广泛应用于日常生活。如图为某品牌多档位氮化镓快充充电器的实物图及铭牌的部分参数。 （1）该充电器快速输出时最大功率 67W，此时其输出电压为 20V，则输出电流为____A。 （2）与正常输出相比，采用快速输出充电过程中，充电器外壳出现发热会更____（选填“多”或“少”）。 【答案】（1）3.35　（2）多 【解析】（1）由 P＝UI 得 I＝P/U＝67 W÷20 V＝3.35 A。 （2）快速输出时输出功率大，电路中的电流大得多。由焦耳定律 Q＝I2Rt 可知，在电阻和通电时间相同时，电流越大产生的热量越多，所以外壳发热更多。 20．小科同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的盐酸世界”的思维导图。 （1）写出实现途径③的化学方程式：____。 （2）为实现途径④，可在盐酸溶液中加入____。 （3）利用 AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 可实现途径⑤，该反应类型为____。 【答案】（1）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑　（2）氧化铁〔Fe2O3，或氢氧化铁 Fe(OH)3〕　（3）复分解反应 【解析】（1）途径③的产物是浅绿色溶液，说明是盐酸与铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。 （2）途径④的产物是黄色溶液，需要加入含 Fe3+ 的物质，如氧化铁：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（或 Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O），生成的 FeCl3 溶液呈黄色。 （3）硝酸银与盐酸互相交换成分，生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应。 21．小科对目前普遍使用的生活燃料进行了调查，得到如表的调查结果： 燃料 热值 毒性 燃料特性 对环境的影响 价格 煤 3.0×107J/kg 无 不易、安全 产生大量烟尘污染 0.85 元/kg 煤气 3.9×107J/m3 有 轻易、不安全 有大量有害气体排放 2.8 元/m3 天然气 7.8×107J/m3 无 不易、安全 有少量 CO2 排放 5.0 元/m3 （1）燃料燃烧从能量转化角度来看，是____能转化为内能的过程。 （2）某用户平均每个月需燃烧燃料获取的能量为 1.56×109J。若以天然气为燃料，该用户每月至少燃烧____m3 的天然气。 （3）根据表格信息，从节能、环保和安全的角度考虑，你会建议使用哪种燃料，并说明理由：____。 【答案】（1）化学　（2）20　（3）建议使用天然气。理由：天然气的热值最大，获得相同的能量所需燃料最少，最节能；无毒性，使用安全；燃烧后只有少量 CO2 排放，对环境的污染最小。 【解析】（1）燃料燃烧是燃料的化学能转化为内能（以及光能）的过程。 （2）由 Q＝Vq 得 V＝Q/q＝1.56×109 J÷7.8×107 J/m3＝20 m3。 （3）表格信息显示：煤的热值最低、燃烧产生大量烟尘；煤气有毒性、泄漏后易发生危险，且排放大量有害气体；天然气热值最高、无毒性、排放污染最少。虽然天然气价格较高，但从节能、环保和安全三方面综合考虑最优。 22．农技员在指导大棚种植时，发现施用氯化铵（NH4Cl）固体后，土壤 pH 持续降低。 （1）氯化铵属于化肥中的____肥。 （2）为测定土壤的酸碱性，分别取五个不同位置的土样，如图所示取样位置合理的是____（填字母）。 （3）研究发现，氯化铵和氢氧化钡晶体会发生吸热反应，该反应的能量变化可用图____表示。 【答案】（1）氮　（2）B　（3）b 【解析】（1）氯化铵中含有植物生长所需的氮元素，属于氮肥。其中的 NH4+ 被作物吸收后土壤中 H+ 增多，使土壤酸性增强、pH 下降。 （2）测定土壤酸碱性要求取样有代表性，应在不同位置均匀布点（五点取样法）。A 图中取样点集中在局部、C 图取样点排成一列，都不能代表整块地；B 图五个点分布均匀，最合理。 （3）吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，反应需要吸收能量，对应图 b（图 a 是放热反应）。故填 b。 三、实验与探究题（本题有 5 小题，每空 2 分，共 40 分） 23．研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。取紫甘蓝置于研钵中捣碎，转移至容器内，加入酒精，搅拌后浸泡约 10 分钟，随后加入蒸馏水混合，用纱布将浸泡出的汁液挤出，即得紫甘蓝提取液。 （1）将紫甘蓝叶捣碎的目的是____。 （2）在配制过程中，总是先加入酒精，再加入蒸馏水；而不是先加入蒸馏水，后加入酒精。这是因为植物色素更易溶于____（选填“酒精”或“水”）。 （3）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于____（填实验操作名称）。 （4）紫甘蓝提取液在不同酸碱性溶液中的颜色变化如下表所示。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 取少量待测液置于试管中，分别滴加数滴紫甘蓝提取液，发现溶液显红色，则该待测溶液可排除____溶液。（可多选） A．稀 HCl B．稀 H2SO4 C．Na2CO3 D．NaOH 【答案】（1）增大紫甘蓝与酒精的接触面积，使色素充分溶解（提高提取效率）　（2）酒精　（3）过滤　（4）CD 【解析】（1）把叶片捣碎可以大大增加固体与溶剂的接触面积，使色素更快、更充分地溶解到酒精中。 （2）紫甘蓝中的色素属于有机物，根据“相似相溶”的规律，它更容易溶解在酒精等有机溶剂中，所以要先加酒精。 （3）用纱布把不溶性的固体残渣与液体分开，其作用与过滤相同。 （4）溶液显红色说明该溶液的 pH 在 1～2 之间，酸性很强。稀盐酸、稀硫酸都显酸性，滴入提取液同样显红色，无法排除；Na2CO3 溶液和 NaOH 溶液都显碱性，滴入后不可能显红色，可以排除。故选 C、D。 24．如图甲是小科探究物体的动能大小与质量、速度有关的实验装置图。 （1）本实验中，探究的动能是指____（填字母）。 A．小车在斜面上的动能 B．小车撞击木块时的动能 C．小车撞击木块后的动能 D．木块被小车撞击的动能 （2）小科探究动能大小与质量关系时，让小车从斜面的相同高度由静止滑下，其目的是____。 （3）质量和速度哪个对动能的影响更大呢？小科借助速度传感器进一步实验，获取以下数据。 序号 小车质量 m/g 小车撞击速度 v/(cm·s-1) 木块滑行距离 s/cm 1 100 8 10 2 200 8 20 3 300 8 30 4 100 16 40 5 100 2v 90 分析上述数据可以得到的结论是____。 （4）小研利用粗糙且足够长的木板，通过在小车上加砝码来改变质量，得到如图乙所示的实验情形，据此得出“在速度相同的条件下，质量越大的物体具有的动能越小”。小科认为小研的设计有错，原因是____。 【答案】（1）B　（2）使小车到达水平面（撞击木块）时的速度相同　（3）速度相同时，质量越大，动能越大；质量相同时，速度越大，动能越大　（4）没有控制小车受到的阻力（摩擦力）相同——加砝码后小车对木板的压力增大，摩擦力增大，滑行距离变短，不能据此比较动能大小 【解析】（1）实验中小车从斜面滑下获得速度，通过撞击木块使其滑行，用木块被撞后滑行的距离来反映小车撞击木块时动能的大小，所以探究的是小车撞击木块时的动能，选 B。 （2）同一斜面、同一高度由静止释放，小车的重力势能相同，转化为动能也相同，从而保证小车到达水平面（撞击木块）时的速度相同，这是控制变量法的要求。 （3）由 1、2、3 三组（速度都是 8 cm·s-1）可见：速度相同时，质量越大，木块滑行距离越远，动能越大；由 1、4、5 三组（质量都是 100 g）可见：质量相同时，速度越大，木块滑行距离越远，动能越大。 （4）小研让小车在粗糙木板上直接滑行，用滑行距离比较动能，但当小车加砝码时，小车对木板的压力增大，受到的摩擦力也随之增大，滑行距离会变短，此时距离不再只由动能决定。小研没有控制阻力相同，所以得出“质量越大动能越小”的错误结论。 25．小科在参观本地一家化工厂时，了解到工厂排放的烟气中常含有 SO2 和 CO2。为了践行“绿色化学”理念，工厂对烟气进行了脱硫处理，并监测周边降水情况。雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的 SO2 及氮氧化物等物质，形成 pH 小于 5.6 的降水，称为酸雨。小科带着课堂上学到的知识，展开了以下探究： （1）【初步鉴别】小科在实验室拿到一瓶采集的雨水样本，他想先用酸碱指示剂判断是否为酸雨。你认为他____（选填“能”或“不能”）仅用石蕊或酚酞试液来测定。 （2）【精密测量】为了准确测定该雨水的 pH，小科使用了能精确到小数点后一位的精密 pH 试纸（量程 3.8-5.4、4.0-7.0，分度值 0.2）。请写出他正确的测定操作：____。 （3）【成因探究】空气中 CO2 含量远高于 SO2，但 SO2 是形成酸雨的主要原因，而 CO2 不是。小科利用图乙装置，分别向蒸馏水中通入混有 SO2、CO2 的空气进行对照实验。持续通气一段时间后，取出试管内液体，用精密 pH 试纸测定，若出现____的现象，即可说明 SO2 溶于水易形成酸雨而 CO2 不会。 （4）【环保治理】工厂采用 NaOH 溶液喷雾淋洗的方法处理富含 SO2 的工业废气（如图丙），有效降低了酸雨的发生率。装置中采用雾状喷淋而非直接倾倒稀溶液的优点是：____。 【答案】（1）不能　（2）用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测雨水，滴在精密 pH 试纸的中部，待试纸变色后与标准比色卡对照读出 pH 值（试纸不能先润湿，也不能直接浸入待测液中）　（3）通入 SO2 的试管中液体 pH 小于 5.6，而通入 CO2 的试管中液体 pH 大于 5.6　（4）雾状喷淋把溶液分散成细小液滴，大大增加了气液接触面积，使 SO2 被充分吸收，提高了吸收效率（同时可节约试剂） 【解析】（1）石蕊试液只能判断溶液显酸性，酚酞试液在酸性溶液中不变色，两者都无法测出溶液的具体 pH，也就无法判断 pH 是否小于 5.6，所以不能仅用指示剂测定。 （2）用 pH 试纸测溶液 pH 的正确操作是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，变色后与标准比色卡对照读数。试纸不能润湿（会稀释待测液使结果偏大），也不能把试纸浸入待测液中（污染试剂）。 （3）对照实验的关键是看液体 pH 是否低于 5.6：若通 SO2 的试管中液体 pH＜5.6、通 CO2 的试管中液体 pH＞5.6，说明 SO2 溶于水能形成酸雨，而 CO2 不能。 （4）雾状喷淋把液体分散成大量细小液滴，气液接触面积显著增大，SO2 与 NaOH 溶液反应更充分，吸收更完全，既提高脱硫效率，又节省试剂。 26．科学小组探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，采用如图甲装置监测溶液 pH 和温度，获取结果如图乙、丙。 （1）图甲中溶液 A 是____。 （2）图丙中的温度最高点对应图乙中的____点（填字母）。 （3）小组同学分析图乙、丙后认为该反应为放热反应，其判断依据是____。 （4）利用图丁所示的模型表示反应前后烧杯中微粒种类，则“●”代表的微粒是____。 【答案】（1）稀盐酸　（2）B　（3）随反应进行溶液温度逐渐升高，在 pH＝7（恰好完全反应）时温度达到最高，之后继续滴加又下降，说明反应过程中放出热量　（4）氢氧根离子（OH-） 【解析】（1）图乙中溶液的 pH 由 12 逐渐减小到 2，说明是向碱性溶液中不断加入酸，因此滴入的溶液 A 是稀盐酸。 （2）酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度最高。图乙中 pH＝7 对应 B 点，所以图丙的温度最高点对应 B 点。 （3）图丙显示温度从 21℃ 上升到约 24℃ 后又下降，升温过程与 pH 的变化过程同步，且在中和恰好完成（pH＝7）时温度最高，说明升温是中和反应放热造成的，故该反应为放热反应。 （4）反应前烧杯中是氢氧化钠溶液，其中含 Na+（▲）、OH-（●）和 H2O。滴入稀盐酸后发生 H+＋OH-＝H2O，OH- 被消耗而从模型上消失，反应后的方框中出现了 Cl-（■）而 ● 不再出现，故 ● 代表氢氧根离子 OH-。 27．在“测量小灯泡电功率”的实验中，电源电压恒为 3V，小灯泡的额定电压为 2.5V，滑动变阻器的规格为“20Ω 1A”。 （1）小科连接好如图甲所示的电路后，闭合开关之前，滑动变阻器的滑片应置于____端（选填“M”或“N”）。 （2）闭合开关后，发现小灯泡不亮，电流表示数为 0，电压表示数为 3V，原因是____发生了断路。 （3）排除故障后小科移动滑动变阻器的滑片，测量出了 4 组实验数据，对应于如图乙图像中的 A、B、C、D 四点，其中 I 为通过滑动变阻器的电流，U 为滑动变阻器两端电压。则小灯泡的额定功率为____W。 （4）小科通过计算指出曲线上 E 点并不是实验直接测得的数据，他的理由是____。 【答案】（1）N　（2）滑动变阻器　（3）0.625　（4）E 点对应的滑动变阻器接入电阻约为 26Ω，已超过滑动变阻器的最大阻值 20Ω，实验时无法调到 【解析】（1）闭合开关前应使滑动变阻器接入电路的电阻最大，以保护电路。图甲中滑动变阻器接下端左接线柱和上端 N 接线柱，滑片移到 N 端时接入的电阻丝最长，阻值最大，故滑片应置于 N 端。 （2）电流表示数为 0，说明电路某处断路；电压表示数为 3V，等于电源电压，说明电压表两接线柱到电源两端是通的，断路点就在与电压表并联的元件上，即滑动变阻器断路（此时灯泡不亮）。 （3）小灯泡的额定电压为 2.5V，电源电压 3V，故额定状态下滑动变阻器两端电压 U＝3V－2.5V＝0.5V。由图乙读出 U＝0.5V 时 I＝0.25A，则 P额＝U额I＝2.5V×0.25A＝0.625W。 （4）E 点对应的 U＝2.6V、I＝0.10A，此时滑动变阻器接入的电阻 R＝U/I＝2.6V÷0.10A＝26Ω，大于滑动变阻器的最大阻值 20Ω。实验中无论怎样移动滑片都无法调到这一状态，所以 E 点的数据不是实验直接测得的（是由推算得出的）。 四、综合题（本题有 5 小题，第 28 题 6 分，第 29 题 7 分，第 30 题 7 分，第 31 题 7 分，第 32 题 8 分，共 35 分） 28．某公司使用无人机（如图）进行外卖配送，其相关性能参数如表所示。 无人机性能参数 质量（含电池） 5kg 满载负荷 3kg 电池电压 20V 电池容量 1×104mAh （1）电池充满电时储存的电能是____J。 （2）配送时无人机满载飞行，以 0.5m/s 的速度匀速竖直上升 30 米。计算此过程中无人机（含外卖）克服重力的功率。 【答案】（1）7.2×105　（2）40 W 【解析】（1）电池容量 1×104 mAh＝10 A×3600 s＝3.6×104 C， W＝UIt＝20 V×10 A×3600 s＝7.2×105 J。 （2）无人机满载时总质量 m＝5 kg＋3 kg＝8 kg， 总重力 G＝mg＝8 kg×10 N/kg＝80 N。 无人机匀速竖直上升，克服重力做功的功率 P＝Fv＝Gv＝80 N×0.5 m/s＝40 W。 （另解：W＝Gh＝80 N×30 m＝2400 J，t＝s/v＝30 m÷0.5 m/s＝60 s，P＝W/t＝2400 J÷60 s＝40 W） 29．电网储能是现代能源系统中的关键技术，主要用于平衡电力供需、提升电网稳定性以及推动可再生能源的利用。热熔盐电站是一种利用太阳能聚热的发电技术，其核心原理是会聚太阳光加热熔盐。如图 1，白天，太阳光通过定日镜聚焦在吸热器上，使吸热器内的熔盐温度升高。高温熔盐保持在高温熔盐罐内储存数小时至数天，需要时可用于加热水，使其转化为高温高压蒸汽，推动汽轮机发电。 （1）热熔盐电站储存能量的形式为____能。 （2）常用的熔盐由 60% 硝酸钠和 40% 的硝酸钾组成，在 260－550℃ 之间为液体，比热容为 1.5×103J/(kg·℃)。将 1 吨熔盐从 290℃ 升高到 540℃，吸收了多少热量？（写出计算过程） （3）在缺乏光照条件下，提出一条延长热熔盐电站稳定发电时长的建议。____ 【答案】（1）内　（2）3.75×108J　（3）增大熔盐的储存量（增大高温熔盐罐的容积），或提高熔盐的储热温度、加强储罐的保温 【解析】（1）高温熔盐储存在熔盐罐中，储存的是内能，需要时通过热交换把它转化为蒸汽的内能和机械能，最终转化为电能。 （2）熔盐质量 m＝1 t＝1000 kg，温度升高 Δt＝540℃－290℃＝250℃， Q吸＝cmΔt＝1.5×103 J/(kg·℃)×1000 kg×250℃＝3.75×108 J。 （3）无光照时电站靠已储存的热量继续发电，要延长发电时长，就应“多储热、少散热”：可增加熔盐的总量（扩大储罐容积）、提高熔盐的储热温度，或加强储罐保温以减少热量散失。 30．某废液可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小科为了确定其成分设计并进行了如下实验。 （1）写出①中生成白色沉淀的化学方程式____。 （2）为了达成确定废液成分的目的，写出对“无色溶液Ⅱ”的后续实验操作____。 （3）样品中一定不存在的物质是____。 【答案】（1）Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3〔若含碳酸钠，还有 Ba(NO3)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaNO3〕　（2）取少量无色溶液Ⅱ于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀生成　（3）碳酸钠（Na2CO3） 【解析】（1）加入足量 Ba(NO3)2 溶液后，SO42-、CO32- 都会与之生成白色沉淀，相应的化学方程式为 Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3、Ba(NO3)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaNO3。 （2）无色溶液Ⅱ是“溶液变红”后加足量稀硝酸中和得到的溶液，其中含 Na+、NO3-，还可能含 Cl-。要确定是否含氯化钠，需检验 Cl-：滴加 AgNO3 溶液和稀硝酸，若产生不溶解的白色沉淀（AgCl），说明含 NaCl。 （3）① 的白色沉淀加入足量稀硝酸后“不溶解”，说明沉淀只有 BaSO4 而没有 BaCO3（BaCO3 会溶解并放出气体），因此样品中一定不含碳酸钠。滤液加酚酞变红，说明滤液显碱性，即样品中含 NaOH（此时 CO32- 已被足量 Ba(NO3)2 沉淀除去，碱性只能来自 NaOH）；白色沉淀不溶解则证明含 Na2SO4。 31．为了实现水族箱恒氧恒温，小科设计了简易氧气补给和恒温装置（如图 1）。补氧装置由注射器、饮料瓶、软管和药剂等组成；恒温装置主要由电热丝 R1、R2 和温控开关 S 等组成。 （1）补氧药剂可选用过氧化钙（CaO2）或过氧化钠（Na2O2）固体样品。图 2 为质量均为 16g 的 CaO2 与 Na2O2 样品与水反应生成 O2 的质量与反应时间的关系（样品中其他成分不与水反应）。选一种补氧药剂，并说出选择的理由____。（写出一点即可） （2）恒温装置加热功率为 220W，保温功率为 40W。该装置每小时工作情况如图 3。 ①图 1 温控开关 S 连接____（选填“a”或“b”）端时，处于保温状态。 ②计算恒温装置工作 1h 消耗的电能。 【答案】（1）选 CaO2：相同质量时产生的 O2 更多（3.2 g＞2.2 g），且供氧时间长、速率平稳〔若选 Na2O2：反应快，能在短时间内迅速供氧〕　（2）①b　②0.1 kW·h（即 3.6×105 J） 【解析】（1）由图 2 可知，16 g CaO2 最终生成 3.2 g O2，历时约 11 h，供氧缓慢而持久；16 g Na2O2 只生成 2.2 g O2，约 0.5 h 就反应完毕。作为水族箱长期补氧，CaO2 产氧量更大、持续时间更长，更合适（若需要短时间内快速补氧，则可选 Na2O2）。 （2）①S 接 a 时，电流只流经 R1，接入电阻较小，由 P＝U2/R 可知功率较大，为加热状态；S 接 b 时 R1 与 R2 串联，总电阻较大，功率较小，为保温状态，故填 b。 ②由图 3 可知，每小时内加热 20 min、保温 40 min， W＝P热t热＋P保t保＝220 W×(20/60) h＋40 W×(40/60) h ＝73.3 Wh＋26.7 Wh＝100 Wh＝0.1 kW·h＝3.6×105 J。 32．豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，起主要作用的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，某同学开展了如下实验：取 1000 克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液 pH＞10，生成沉淀的质量如图乙所示。（化学方程式：MgCl2＋Na2CO3＝MgCO3↓＋2NaCl） （1）图乙中的 D 点对应溶液为____性。（选填：“酸”、“碱”或“中”） （2）计算图乙的 C 点加入的碳酸钠质量。（写出计算过程） （3）在制作豆腐过程中需要将 1kg 卤水提高 1.2m 倒入盛有豆浆的容器中。提高 1.2m 时卤水的重力势能增加了____J。 【答案】（1）碱　（2）212 g　（3）12 【解析】（1）实验中“直至溶液 pH＞10”，说明碳酸钠已经过量。D 点在 C 点之后（沉淀量已达最大值、不再增加），此时溶液仍含过量的 Na2CO3，显碱性。 （2）由图乙可知，C 点时生成的沉淀 MgCO3 达到最大值 168 g。设参加反应的 Na2CO3 质量为 x。 MgCl2＋Na2CO3＝MgCO3↓＋2NaCl 　　　　　106　　　　　84 　　　　　 x　　　　　168 g 106/x＝84/168 g，解得 x＝212 g。 即 C 点加入的碳酸钠质量为 212 g。 （3）卤水质量 m＝1 kg，提升高度 h＝1.2 m， 重力势能增加量 ΔEp＝mgh＝1 kg×10 N/kg×1.2 m＝12 J。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026 学年第一学期九年级期中评价 科学试题卷 姓名：____________　　准考证号：____________ 亲爱的同学： 欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点： 1．全卷共 8 页，有四大题，32 小题。全卷满分 160 分。考试时间 120 分钟。 2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 4．本卷可能用到的相对原子质量：C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5 5．g 取 10 牛/千克。 祝你成功！ 一、选择题（本题有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1．某同学向盛有少量生石灰的试管中加入 2 mL 水，随后插入温度计测量温度变化，以此验证生石灰与水反应会放热。以下图标与该实验无关的是 2．芋艿（俗称毛芋）在去皮时会流出白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，若沾上它，皮肤会奇痒难忍。以下溶液中能去除碱性物质，达到止痒效果的是 A．食醋 B．白酒 C．苏打水 D．食盐水 3．如图为某电动机的铭牌，据此可知该电动机正常工作时的 A．线圈电阻 B．产生的电热 C．消耗的电能 D．消耗的电功率 4．如图，用充气的气球模拟“喷气火箭”，松开后，球内气体向后喷出，气球向前运动。此过程中 A．气球的弹性势能增大 B．球内气体内能减小 C．喷出的气体热运动加剧 D．外界对球内气体做功 5．土壤的酸碱性会影响水果的产量，图中黑条表示适宜水果种植的 pH 范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是 A．凤梨 B．草莓 C．西瓜 D．苹果 6．小科从实验室找到四只电能表，其规格参数如下。他将四只完全相同的白炽灯分别与这四只电能表相连并接入照明电路，则电能表指示灯闪烁最快的是 7．下列是分析放置在空气中的 NaOH 固体的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入蒸馏水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定含量 取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集 V mL 气体 D 除去杂质 取少量固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 8．如图所示，避险车道是与公路主干道相连的一段分岔专用车道，供失控的车辆安全减速。当失控车辆冲上避险车道时 A．动能增加，重力势能减小 B．机械能不变，重力势能增加 C．动能减小，重力势能增加 D．机械能不变，重力势能不变 9．如图是研究电流热效应的示意图，两容器中电阻丝的阻值 R甲＜R乙。比较通电后通过两根电阻丝的电流 I甲、I乙和两端的电压 U甲、U乙以及它们在相同时间内产生的热量 Q甲、Q乙，下面关系中正确的是 A．U甲＞U乙，Q甲＜Q乙 B．U甲＜U乙，Q甲＞Q乙 C．I甲＝I乙，Q甲＜Q乙 D．I甲＝I乙，Q甲＝Q乙 10．小明用力斜向下将篮球掷向地面，篮球碰到地面后斜向上反弹，篮球在运动过程中先后经过 A、B 两点，如图所示。若考虑空气阻力，从 A 到 B 的过程中，下列数据可能正确的是 篮球位置 A B 动能/J a b 重力势能/J 6 10 A．a＝4　b＝0 B．a＝5　b＝2 C．a＝6　b＝0 D．a＝7　b＝2 11．“物质的性质决定用途”是重要的科学观念之一。下列物质的用途与其性质对应的是 序号 物质 性质 用途 A 浓硫酸 脱水性 干燥气体 B 碳酸氢钠 能与酸反应 治胃酸过多 C 氯化钠 溶液呈碱性 食品腌制 D 碳酸钙 难溶于水 能作化肥 12．小科在实验室做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，小科可观察到的现象是 A．蓝色溶液、白色沉淀 B．无色溶液、蓝色沉淀 C．黄色溶液、白色沉淀 D．黄色溶液、红褐色沉淀 13．小科在研究酸碱反应实验时，将过量的稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯中水的质量变化图像是 14．某植物对营养元素吸收受土壤 pH 的影响如图 1 所示，图中条带越宽，吸收率越高。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（10 g/kg）不同植物物料后，测定土壤 pH 随时间的变化如图 2。下列说法正确的是 A．由图 1 可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤 pH 控制在 6.5～7.5 B．由图 1 可知，磷元素的营养吸收率在 pH 大于 9 时达到最高 C．由图 2 可知，添加花生秸秆后，土壤 pH 随天数增加而持续升高 D．由图 2 可知，水稻秸秆比小麦秸秆对酸性土壤的改良效果更好 15．如图 E 为电压可调的电源，R 为定值电阻，电子元件 D 有稳压作用使 UD 保持不变。U总为电源电压（U总≥UD），I 为电路电流，P 为定值电阻 R 的电功率，下列图像合理的是 二、填空题（本题有 7 小题，每空 2 分，共 40 分） 16．小科周末随老师参观一家化工厂，请结合小科的参观见闻完成下列问题： （1）在稀释区，小科发现墙上标志有个字迹模糊不清：“稀释浓硫酸，务必____，沿壁慢慢倒，搅拌散热快。”应填入写____（选填“酸入水”或“水入酸”）。 （2）在气体干燥工段，浓硫酸常被用作干燥剂。写出一种可用浓硫酸干燥的气体____。 （3）在浓盐酸储罐区时，小科观察到储罐区有轻微白雾。形成白雾的原因是浓盐酸具有____性。 17．2026 年 10 月，某品牌汽车在演示时，车辆冲上弧形坡道倒挂行驶，腾空飞跃，在空中翻转后落地（如图）。 （1）汽车沿坡道行驶时，车外大气压大于车底气压，对车身产生一个垂直指向坡道的压力 F。若车倒挂沿坡道向上移动了一段距离，则压力 F 对车____（填“做了功”或“不做功”）。 （2）腾空飞跃时，车上高压储罐中的压缩空气不断朝地面方向喷出。压缩空气对外喷出，其内能将____。 （3）车辆腾空后落回地面的过程中，汽车减速下降，汽车的机械能大小将____。 18．小科利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化钙和氯化钠四种溶液进行分类研究。 （1）写出硫酸铜溶液的颜色：____。 （2）表中 R 溶液为____。 （3）四种溶液中属于碱溶液的有____溶液。 19．氮化镓（GaN）快充充电器凭借体积小巧、充电效率高、能耗低等优势已广泛应用于日常生活。如图为某品牌多档位氮化镓快充充电器的实物图及铭牌的部分参数。 （1）该充电器快速输出时最大功率 67W，此时其输出电压为 20V，则输出电流为____A。 （2）与正常输出相比，采用快速输出充电过程中，充电器外壳出现发热会更____（选填“多”或“少”）。 20．小科同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的盐酸世界”的思维导图。 （1）写出实现途径③的化学方程式：____。 （2）为实现途径④，可在盐酸溶液中加入____。 （3）利用 AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 可实现途径⑤，该反应类型为____。 21．小科对目前普遍使用的生活燃料进行了调查，得到如表的调查结果： 燃料 热值 毒性 燃料特性 对环境的影响 价格 煤 3.0×107J/kg 无 不易、安全 产生大量烟尘污染 0.85 元/kg 煤气 3.9×107J/m3 有 轻易、不安全 有大量有害气体排放 2.8 元/m3 天然气 7.8×107J/m3 无 不易、安全 有少量 CO2 排放 5.0 元/m3 （1）燃料燃烧从能量转化角度来看，是____能转化为内能的过程。 （2）某用户平均每个月需燃烧燃料获取的能量为 1.56×109J。若以天然气为燃料，该用户每月至少燃烧____m3 的天然气。 （3）根据表格信息，从节能、环保和安全的角度考虑，你会建议使用哪种燃料，并说明理由：____。 22．农技员在指导大棚种植时，发现施用氯化铵（NH4Cl）固体后，土壤 pH 持续降低。 （1）氯化铵属于化肥中的____肥。 （2）为测定土壤的酸碱性，分别取五个不同位置的土样，如图所示取样位置合理的是____（填字母）。 （3）研究发现，氯化铵和氢氧化钡晶体会发生吸热反应，该反应的能量变化可用图____表示。 三、实验与探究题（本题有 5 小题，每空 2 分，共 40 分） 23．研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。取紫甘蓝置于研钵中捣碎，转移至容器内，加入酒精，搅拌后浸泡约 10 分钟，随后加入蒸馏水混合，用纱布将浸泡出的汁液挤出，即得紫甘蓝提取液。 （1）将紫甘蓝叶捣碎的目的是____。 （2）在配制过程中，总是先加入酒精，再加入蒸馏水；而不是先加入蒸馏水，后加入酒精。这是因为植物色素更易溶于____（选填“酒精”或“水”）。 （3）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于____（填实验操作名称）。 （4）紫甘蓝提取液在不同酸碱性溶液中的颜色变化如下表所示。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 取少量待测液置于试管中，分别滴加数滴紫甘蓝提取液，发现溶液显红色，则该待测溶液可排除____溶液。（可多选） A．稀 HCl B．稀 H2SO4 C．Na2CO3 D．NaOH 24．如图甲是小科探究物体的动能大小与质量、速度有关的实验装置图。 （1）本实验中，探究的动能是指____（填字母）。 A．小车在斜面上的动能 B．小车撞击木块时的动能 C．小车撞击木块后的动能 D．木块被小车撞击的动能 （2）小科探究动能大小与质量关系时，让小车从斜面的相同高度由静止滑下，其目的是____。 （3）质量和速度哪个对动能的影响更大呢？小科借助速度传感器进一步实验，获取以下数据。 序号 小车质量 m/g 小车撞击速度 v/(cm·s-1) 木块滑行距离 s/cm 1 100 8 10 2 200 8 20 3 300 8 30 4 100 16 40 5 100 2v 90 分析上述数据可以得到的结论是____。 （4）小研利用粗糙且足够长的木板，通过在小车上加砝码来改变质量，得到如图乙所示的实验情形，据此得出“在速度相同的条件下，质量越大的物体具有的动能越小”。小科认为小研的设计有错，原因是____。 25．小科在参观本地一家化工厂时，了解到工厂排放的烟气中常含有 SO2 和 CO2。为了践行“绿色化学”理念，工厂对烟气进行了脱硫处理，并监测周边降水情况。雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的 SO2 及氮氧化物等物质，形成 pH 小于 5.6 的降水，称为酸雨。小科带着课堂上学到的知识，展开了以下探究： （1）【初步鉴别】小科在实验室拿到一瓶采集的雨水样本，他想先用酸碱指示剂判断是否为酸雨。你认为他____（选填“能”或“不能”）仅用石蕊或酚酞试液来测定。 （2）【精密测量】为了准确测定该雨水的 pH，小科使用了能精确到小数点后一位的精密 pH 试纸（量程 3.8-5.4、4.0-7.0，分度值 0.2）。请写出他正确的测定操作：____。 （3）【成因探究】空气中 CO2 含量远高于 SO2，但 SO2 是形成酸雨的主要原因，而 CO2 不是。小科利用图乙装置，分别向蒸馏水中通入混有 SO2、CO2 的空气进行对照实验。持续通气一段时间后，取出试管内液体，用精密 pH 试纸测定，若出现____的现象，即可说明 SO2 溶于水易形成酸雨而 CO2 不会。 （4）【环保治理】工厂采用 NaOH 溶液喷雾淋洗的方法处理富含 SO2 的工业废气（如图丙），有效降低了酸雨的发生率。装置中采用雾状喷淋而非直接倾倒稀溶液的优点是：____。 26．科学小组探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，采用如图甲装置监测溶液 pH 和温度，获取结果如图乙、丙。 （1）图甲中溶液 A 是____。 （2）图丙中的温度最高点对应图乙中的____点（填字母）。 （3）小组同学分析图乙、丙后认为该反应为放热反应，其判断依据是____。 （4）利用图丁所示的模型表示反应前后烧杯中微粒种类，则“●”代表的微粒是____。 27．在“测量小灯泡电功率”的实验中，电源电压恒为 3V，小灯泡的额定电压为 2.5V，滑动变阻器的规格为“20Ω 1A”。 （1）小科连接好如图甲所示的电路后，闭合开关之前，滑动变阻器的滑片应置于____端（选填“M”或“N”）。 （2）闭合开关后，发现小灯泡不亮，电流表示数为 0，电压表示数为 3V，原因是____发生了断路。 （3）排除故障后小科移动滑动变阻器的滑片，测量出了 4 组实验数据，对应于如图乙图像中的 A、B、C、D 四点，其中 I 为通过滑动变阻器的电流，U 为滑动变阻器两端电压。则小灯泡的额定功率为____W。 （4）小科通过计算指出曲线上 E 点并不是实验直接测得的数据，他的理由是____。 四、综合题（本题有 5 小题，第 28 题 6 分，第 29 题 7 分，第 30 题 7 分，第 31 题 7 分，第 32 题 8 分，共 35 分） 28．某公司使用无人机（如图）进行外卖配送，其相关性能参数如表所示。 无人机性能参数 质量（含电池） 5kg 满载负荷 3kg 电池电压 20V 电池容量 1×104mAh （1）电池充满电时储存的电能是____J。 （2）配送时无人机满载飞行，以 0.5m/s 的速度匀速竖直上升 30 米。计算此过程中无人机（含外卖）克服重力的功率。 29．电网储能是现代能源系统中的关键技术，主要用于平衡电力供需、提升电网稳定性以及推动可再生能源的利用。热熔盐电站是一种利用太阳能聚热的发电技术，其核心原理是会聚太阳光加热熔盐。如图 1，白天，太阳光通过定日镜聚焦在吸热器上，使吸热器内的熔盐温度升高。高温熔盐保持在高温熔盐罐内储存数小时至数天，需要时可用于加热水，使其转化为高温高压蒸汽，推动汽轮机发电。 （1）热熔盐电站储存能量的形式为____能。 （2）常用的熔盐由 60% 硝酸钠和 40% 的硝酸钾组成，在 260－550℃ 之间为液体，比热容为 1.5×103J/(kg·℃)。将 1 吨熔盐从 290℃ 升高到 540℃，吸收了多少热量？（写出计算过程） （3）在缺乏光照条件下，提出一条延长热熔盐电站稳定发电时长的建议。____ 30．某废液可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小科为了确定其成分设计并进行了如下实验。 （1）写出①中生成白色沉淀的化学方程式____。 （2）为了达成确定废液成分的目的，写出对“无色溶液Ⅱ”的后续实验操作____。 （3）样品中一定不存在的物质是____。 31．为了实现水族箱恒氧恒温，小科设计了简易氧气补给和恒温装置（如图 1）。补氧装置由注射器、饮料瓶、软管和药剂等组成；恒温装置主要由电热丝 R1、R2 和温控开关 S 等组成。 （1）补氧药剂可选用过氧化钙（CaO2）或过氧化钠（Na2O2）固体样品。图 2 为质量均为 16g 的 CaO2 与 Na2O2 样品与水反应生成 O2 的质量与反应时间的关系（样品中其他成分不与水反应）。选一种补氧药剂，并说出选择的理由____。（写出一点即可） （2）恒温装置加热功率为 220W，保温功率为 40W。该装置每小时工作情况如图 3。 ①图 1 温控开关 S 连接____（选填“a”或“b”）端时，处于保温状态。 ②计算恒温装置工作 1h 消耗的电能。 32．豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，起主要作用的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，某同学开展了如下实验：取 1000 克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液 pH＞10，生成沉淀的质量如图乙所示。（化学方程式：MgCl2＋Na2CO3＝MgCO3↓＋2NaCl） （1）图乙中的 D 点对应溶液为____性。（选填：“酸”、“碱”或“中”） （2）计算图乙的 C 点加入的碳酸钠质量。（写出计算过程） （3）在制作豆腐过程中需要将 1kg 卤水提高 1.2m 倒入盛有豆浆的容器中。提高 1.2m 时卤水的重力势能增加了____J。 2 学科网（北京）股份有限公司 $